Биоорганическая химия руководство к практическим занятиям тюкавкина скачать

Также рекомендуем скачать

Руководство к лабораторным занятиям по органической химии, Пособие для вузов, Тюкавкина Н.А., Артемьева Н.Н., Белобородов В.Л., Зурабян С.Э., 2002.

    В руководстве описаны методы работы с органическими веществами и способы определения физических констант, основы спектральных методов, опыты по качественному функциональному анализу. Подробно дан материал по синтезу и идентификации органических соединений, в большинстве случаев являющихся лекарственными веществами или полупродуктами их производства. Разработан банк оригинальных задач.
В соответствии с новой учебной программой по органической химии для студентов фармацевтических вузов и факультетов (2002 г.) во 2-м издании руководства усилено внимание к экспериментальной работе студентов и овладению ими навыков синтеза, выделения и идентификации органических соединений. В отличие от 1-го издания (1993), в данном пособии расширен банк синтезов, заданий по идентификации органических соединений, обновлены задачи для самостоятельного решения с включением физико-химических методов в современной модификации.
Для студентов фармацевтических высших учебных заведений. Может быть использовано также студентами, обучающимися по специальностям химического и биологического профиля.

ОСНАЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ.
Основные химические операции в лаборатории проводят на химическом столе, покрытом кислотоустойчивым пластиком или плиткой и снабженном подводом воды, газа и электроэнергии (рис. 1.1). Водопроводные и газовые краны окрашены в разные цвета. Для обеспечения безопасности можно централизованно перекрывать подачу воды, газа и электроэнергии сразу во всем помещении.

На полке над химическим столом размещено мелкое оборудование и реактивы, на столе — лишь необходимые для данной работы реактивы и оборудование. В химической лаборатории следует соблюдать чистоту, что является не только залогом успешной работы, но и основным требованием безопасности работающих.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу Руководство к лабораторным занятиям по органической химии, Пособие для вузов, Тюкавкина Н.А., Артемьева Н.Н., Белобородов В.Л., Зурабян С.Э., 2002 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать
— pdf — Яндекс.Диск.

Дата публикации: 01.07.2018 04:49 UTC

Теги:

учебник по химии :: химия :: Тюкавкина :: Артемьева :: Белобородов :: Зурабян

Соседние файлы в предмете Медицинская химия

• #
• #
• #
• #

  13.03.2016874.69 Кб111Bioorganika_metod.docx

• #
• #
• #
• #

Главная » Химия » Руководство к лабораторным занятиям по органической химии. Под редакцией — Тюкавкиной Н.А.

Биоорганическая химия, Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И., Зурабян С.Э., 2020.

   Учебник соответствует современным требованиям совершенствования образовательного процесса на базе
инновационных технологий, в частности компетентностно-ориентированного обучения. Базисный материал по
строению и реакционной способности органических соединений, в том числе биополимеров, метаболитов и
низкомолекулярных биорегуляторов, представлен в четырех частях. С целью повысить у студентов мотивацию к
расширению информационного поля введен раздел элективных тем.

Номенклатура.
Номенклатура представляет собой систему правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному соединению. Для медицины знание общих правил номенклатуры имеет особенно большое значение, так как в соответствии с ними строятся названия многочисленных лекарственных средств.

Однако до сих пор сохраняются и широко применяются (особенно в медицине) тривиальные (обыденные) и полутривиальные названия, использовавшиеся еще до того, как становилось известным строение вещества. В этих названиях могут отражаться природные источники и способы получения, особо заметные свойства и области применения. Например, лактоза (молочный сахар) выделена из молока (от лат. lactum — молоко), пальмитиновая кислота — из пальмового масла, пировиноградная кислота получена при пиролизе виноградной кислоты, в названии глицерина отражен его сладкий вкус (от греч. glykys — сладкий).

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
ЧАСТЬ I. Основы строения н реакционной способности органических соединений.
Глава 1. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ.
Глава 3. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ УГЛЕВОДОРОДОВ.
ЧАСТЬ II. Биологически важные реакции монофункциональных органических соединений.
Глава 4. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ СПИРТОВ. ТИОЛОВ И АМИНОВ.
Глава 5. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ.
Глава 6. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ПРОИЗВОДНЫХ.
ЧАСТЬ III. Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности.
Глава 7. СТЕРЕОХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Глава 8. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Глава 9. ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Глава 10. ЛИПИДЫ.
ЧАСТЬ IV. Биополимеры и их структурные компоненты.
Глава 11. УГЛЕВОДЫ.
Глава 12. а-АМИНОКИСЛОТЫ, ПЕПТИДЫ И БЕЛКИ.
Глава 13. БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Глава 14. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ. НУКЛЕОТИДНЫЕ КОФЕРМЕНТЫ.
Глава 15. НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ БИОРЕГУЛЯТОРЫ.
Список литературы.
Приложение.
Глоссарий.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу Биоорганическая химия, Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И., Зурабян С.Э., 2020 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать
— pdf — Яндекс.Диск.

Дата публикации: 20.06.2021 04:38 UTC

Теги:

учебник по химии :: химия :: Тюкавкина :: Бауков :: Зурабян

                    УЧЕБНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Для студентов медицинских институтов
Н. А.Тюкавкина
Ю.И. Бауков
Биоорганическая
химия
Издание второе,
переработанное и дополненное
Допущено Главным управлением подготовки и ис-
пользования медицинских кадров Министерства
здравоохранения СССР в качестве учебника для
студентов медицинских институтов
Москва
« Медицина» 1991
ББК 24.23
Т 98
УДК 577.1(075.8)
Тюкавкина Н. А., Бауков Ю. И.
Т 98 Биоорганическая химия: Учебник. — 2-е изд., перераб. и
и доп. — М.: Медицина, 1991. —528 с.: ил.— (Учеб. лит.
Для студ. мед. ин-тов). — ISBN 5—225—00863—1
Второе издание учебника (первое вышло в 1985 г.) включает материал,
посвященный строению и реакционной способности органических соеди-
нений, в том числе биополимеров, являющихся участниками обменных
процессов или структурными элементами клетки. При переработке особое
внимание было уделено соединениям и реакциям, имеющим аналогию
в живом организме; вопросам взаимосвязи структуры и биологического
действия; сведениям экологического и токсикологического характера.
1903010000—116
039(01)—91
ББК 24.23
ISBN 5—225—00863—1
g Издательство «Медицина», Москва, 1985
Н. А. Тюкавкина, Ю. И. Бауков, 1991
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие.......................................................  7
Введение.........................................................   9
Часть I
ОСНОВЫ	СТРОЕНИЯ И РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Глава	1.	Общая характеристика органических соединений.......... 16
1.1.	Классификация ...	  16
1.2.	Номенклатура ....	  20
1.2.1.	Заместительная номенклатура............................ 23
1.2.2.	Радикально-функциональная номенклатура................. 28
Глава	2.	Химическая связь и взаимное влияние атомов в органических
соединениях............................................ 29
2.1.	Электронное строение элементов-органогенов............. 29
2.1.1.	Атомные орбитали....................................... 29
2.1.2.	Гибридизация орбиталей................................. 30
2.2.	• Ковалентные связи	  33
2.2.1.	* о- и л-Связи.......................................... 34
2.2.2.	* Донорно-акцепторные	связи............................  38
2.2.3.	'Водородные связи......................................  39
2.3.	* Сопряжение и ароматичность........................... 40
2.3.1.	Системы с открытой цепью сопряжения.................... 41
2.3.2.	Системы с замкнутой цепью сопряжения................... 45
2.3.3.	Электронные эффекты.................................... 49
Глава	3.	Основы строения органических соединений............... 51
3.1.	Химическое строение и структурная изомерия............. 52
3.2.	Пространственное строение и стереоизомерия............. 54
3.2.1.	• Конфигурация.......................................... 55
3.2.2.	♦ Конформация........................................... 57
3.2.3.	* Элементы симметрии молекул ...”....................... 68
3.2.4.	« Энантиомерия.......................................... 72
3.2.5.	• Диастереомерйя........................................ 77
3.2.6.	Рацематы .............................................. 80
3.3.	• Энантиотопия, диастереотопия......................... 82
Глава 4. Общая характеристика реакций органических соединений . .	88
4.1.	. Понятие о механизме реакции........................... 88
3
4.2.	* Типы реакций и реагентов......................... 90
4.3.	• Факторы, определяющие реакционную способность	органиче-
ских соединений	 95
4.4.	• Кислотность и основность органических	соединений	...	100
4.4.1.	Кислоты и основания Бренстеда........................... 100
4.4.2.	Кислоты и основания Льюиса.............................. 112
Часть II
ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КАК ХИМИЧЕСКАЯ ОСНОВА
ИХ БИОЛОГИЧЕСКОГО ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ
Глава 5. Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их
производных ....................................................  117
5.1.	«Радикальное замещение у насыщенного атома углерода . .	117
5.1.1.	• Галогенирование....................................... 119
5.1.2.	-Окисление кислородом................................... 121
5.2.	Электрофильное присоединение к ненасыщенным соединениям	124
5.2.1.	• Присоединение к алкенам и циклоалкенам................ 125
5.2.2.	♦ Присоединение к диенам, алкинам и малым циклам . . .	132
5.3.	Электрофильное замещение в ароматическом ряду........... 134
5.3.1.	< Электрофильное замещение в моноядерных аренах и их произ-
водных .....................1.................................... 135
5.3.2.	« Электрофильное замещение в конденсированных аренах . .	143
5.3.3.	< Электрофильное замещение в ароматических гетероцикличе-
ских соединениях...............................................   116
Глава 6. Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода .	149
6.1.	’ Галогенопроизводные .................................. 149
6.2.	«Соединения с гидроксильной группой и их производные . . .	153
6.2.1.	• Одноатомные спирты и фенолы................ .	. . .	154
6.2.2.	♦ Простые эфиры, гидропероксиды и пероксиды............. 155
6.3.	< Тиолы и их производные................................ 159
6.4.	f Амины................................................. 162
6.5.	ч Общие закономерности реакций нуклеофильного замещения	167
6.6.	* Механизм реакций нуклеофильного замещения............. 172
6.7.	« Реакции отщепления.................................... 175
6.8.	4 Биологически важные реакции нуклеофильного замещения .	178
Глава 7.« Нуклеофильные реакции карбонильных соединений ....	181
7.1.	* Общая характеристика реакционной способности карбониль-
ных соединений	 182
7.2.	4 Нуклеофильное присоединение........................... 183
7.3.	* Нуклеофильное замещение............................... 194
7.3.1.	' Карбоновые кислоты и их соли.......................... 197
7.3.2.	* Сложные эфиры и сложные тиоэфиры...................... 200
7.3.3.	«'Амиды, гидразиды и нитрилы............................ 202
7.3.4.	» Ангидриды............................................. 204
4
7.4.	*	Реакции конденсации с участием ацетилкофермента А	. .	205
7.5.	*	Функциональные производные угольной и сульфоновых	кислот	207
Глава	8.	Окисление и восстановление органических соединений.	. . .	213
8.1.	Окисление .................................................. 214
8.2.	Восстановление.............................................. 225
8.3.	Окислительно-восстановительные реакции азот- и серусодер-
жащих соединений............................................227
Глава 9. Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в
процессах жизнедеятельности........................................230
9.1.	Классификация и простейшие представители поли- и гетеро-
функциональных соединений...................................230
9.2.	Общая характеристика реакционной способности поли- и гете-
рофункциональных соединений........................................232
9.2.1.	Кислотно-основные свойства...................................233
9.2.2.	Гетерофункциональный заместитель как фактор, влияющий на
химическое поведение реакционного центра .................. 236
9.2.3.	Специфические реакции поли- и гетерофункциональных	со-
единений 	 240
9.3.	Биологически важные классы поли- и гетерофункциональных
соединений..................................................242
9.3.1.	Многоатомные спирты..........................................242
9.3.2.	Двухатомные фенолы...........................................246
9.3.3.	Диамины......................................................247
9.3.4.	Дикарбоновые и ненасыщенные карбоновые кислоты	....	247
9.3.5.	Аминоспирты..................................................252
9.3.6.	Гидрокси- и аминокислоты.....................................256
9.3.7.	Оксокислоты . . . . ^........................................263
9.4.	Гетерофункциональные производные бензола как лекарствен-
ные средства.......................................................268
Глава 10. Биологически важные гетероциклические соединения	. .	.	275
10.1.	Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом................ 276
10.2.	Пятичленные гетероциклы с двумя и более гетероатомами	.	286
10.3.	Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом................291
10.4.	Шести- и семичленные гетероциклы с двумя гетероатомами	.	296
10.5.	Бициклические гетероциклы................................... 301
10.6.	Алкалоиды..................................................  304
10.7.	Антибиотики....................................... 309
Часть III
БИОПОЛИМЕРЫ И ИХ СТРУКТУРНЫЕ КОМПОНЕНТЫ
Глава 11. а-Аминокислоты, пептиды и	белки............................. 313
11.1.	а-Аминокислоты.............................................. 314
11.1.1.	Классификация.................................................314
11.1.2.	Стереоизомерия ...............................................322
11.1.3.	Кислотно-основные свойства....................................326
11.1.4.	Химические свойства...........................................330
11.1.5.	Биологически ва/кные химические реакции.......................336
5
11.2.	Первичная структура пептидов и белков................... 344
11.2.1.	Состав и аминокислотная последовательность.............. 345
11.2.2.	Строение и синтез пептидов.............................. 351
11.3.	Пространственное строение полипептидов и белков ....	361
Глава 12. Углеводы................................................. 377
12.1.	Моносахариды............................................ 378
12.1.1.	Строение и Стереоизомерия............................... 378
12.1.2.	Таутомерия.............................................. 388
12.1.3.	Конформации............................................. 389
12.1.4.	Производные моносахаридов................................391
12.1.5.	Химические свойства..................................... 395
12.2.	Дксахариды.............................................. 407
12.3.	Полисахариды ...........................................413
12.3.1.	Гомополисахариды.......................'.................414
12.3.2.	Гетерололисахариды......................................420
Глава 13. Нуклеотиды и нуклеиновые кислоты..........................431
13.1.	Нуклеозиды и нуклеотиды..................................431
13.2.	Структура нуклеиновых кислот.............................441
13.3.	Нуклеозидполкфосфаты. Никотинамиднуклеотиды..............448
Глава 14. Липиды и низкомолекулярные биорегуляторы..................457
14.1.	Омыляемые липиды.........................................458
14.1.1.	Высшие жирные кислоты — структурные компоненты омыля-
емых липидов........................................................458
14.1.2.	Простые липиды...........................................461
14.1.3.	Сложные липиды...........................................462
14.1.4.	Некоторые свойства омыляемых липидов и их структурных
компонентов.............................................467
14.2.	Неомыляемые липиды.......................................472
14.2.1.	Терпены..................................................473
14.2.2.	Низкомолекулярные биорегуляторы липидной природы . . .	477
14.2.3.	Стероиды.................................................483
14.2.4.	Биосинтез терпенов и стероидов...........................492
Глава 15. Методы исследования органических соединений ......	495
15.1.	Хроматография............................................496
15.2.	Анализ органических соединений...........................500
15.3.	Спектральные методы......................................501
15.3.1.	Электронная спектроскопия................................501
15.3.2.	Инфракрасная спектроскопия...............................504
15.3.3.	Спектроскопия ядерного магнитного резонанса..............506
15.3.4.	Электронный парамагнитный резонанс.......................509
15.3.5.	Масс-спектрометрия.......................................510
15.4.	Дифракционные методы ....................................511
Список литературы...................................................513
Предметный указатель ...............................................514
ПРЕДИСЛОВИЕ
Тесная связь между медициной и химией установилась на
протяжении многовековой истории развития естествознания.
Происходящее в настоящее время глубокое взаимопроникно-
вение этих наук приводит к появлению новых научных направле-
ний, изучающих молекулярную природу отдельных физиологи-
ческих процессов, молекулярные основы патогенеза болезней,
молекулярные аспекты фармакологии и т. п. Необходимость поз-
нания процессов жизнедеятельности на молекулярном уровне
объяснима, «ибо живая клетка — настоящее царство больших и
малых молекул, непрерывно взаимодействующих, возникающих и
исчезающих* (Ю. А. Овчинников).
Важная роль в развитии современных областей медицины
принадлежит биоорганической химии, изучающей биологически
значимые вещества. Биоорганическая химия может служить
«молекулярным инструментом* при разностороннем исследовании
компонентов живой материи.
В медицинских вузах биоорганическая химия является сос-
тавной частью общего химического образования врача. Кон-
цепция развития медицинской науки и улучшения здравоохра-
нения предусматривает глубокую фундаментальную подготовку
специалистов. Актуальность такого подхода во многом опреде-
ляется превращением медицины в крупную отрасль социальной
сферы, в поле зрения которой находятся проблемы экологии, ток-
сикологии, биотехнологии и т. д.
Большим событием стал выход фундаментального труда акад.
Ю. А. Овчинникова «Биоорганическая химия* (М.: Просвеще-
ние, 1987. — 815 с.), обращение к которому будет полезным для
студентов и преподавателей, а также работников медицинских
научных учреждений. Работа с этой книгой в качестве обяза-
тельного условия предполагает наличие хорошего исходного уро-
вня знаний по органической химии.
Ввиду отсутствия в учебных планах медицинских вузов об-
щего курса органической химии в настоящем учебнике отво-
7
дится определенное место основам органической химии, необхо-
димым для усвоения биооргапической химии. При подготовке
второго издания материал учебника значительно переработан и
еще более приближен к задачам восприятия медицинских зна-
ний. Расширен круг соединений и реакций, имеющих аналогии в
живых организмах, и по возможности исключен материал о спо-
собах получения, реагентах и тех химических реакциях, которые
не встречаются в организме и биомедицинском анализе. Осо-
бое внимание уделено сведениям экологического и токсиколо-
гического характера. Улучшена структура учебника, в отдельные
рубрики вынесен химический материал, имеющий специальное
медико-биологическое значение, а также ключевые понятия и
термины.
Авторы выражают искреннюю благодарность профессору
С. Э. Зурабяну, доцентам В. Е. Ручкину, И. Ю. Белавину,
Ю. А. Колеснику, А. П. Лузину за полезные советы, а также всем
коллегам за помощь в подготовке рукописи к переизданию.
ВВЕДЕНИЕ
• Биоорганическая химия изучает строение и свойства веществ,
участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредствен-
ной связи с познанием их биологических функций.
Биологические функции органических веществ изучаются в
медицинских вузах, главным образом в курсах биологической
химии и физиологии. Биоорганическая химия как учебная дис-
циплина основное внимание уделяет вопросам строения и реак-
ционной способности биологически значимых соединений.
Как самостоятельная наука биоорганическая химия возникла
во второй половине XX в. Основными объектами ее изучения слу-
жат биологические полимеры (биополимеры) и биорегуляторы.
Биополимеры — высокомолекулярные природные соединения,
являющиеся структурной основой всех живых организмов и иг-
рающие определенную роль в процессах жизнедеятельности.
К биополимерам относят пептиды и белки, полисахариды (угле-
воды), нуклеиновые кислоты. В эту группу включают и липиды,
которые сами по себе не являются высокомолекулярными сое-
динениями, но в организме обычно связаны с другими биопо-
лимерами.
Биорегуляторы — соединения, которые химически регулируют
обмен веществ. К ним относят витамины, гормоны, многие син-
тетические биологически активные соединения, в том числе ле-
карственные вещества.
Биоорганическая химия находится в тесной связи с биохими-
ей, молекулярной биологией, молекулярной фармакологией, био-
физикой и другими медико-биологическими дисциплинами. Объе-
диняют их объекты изучения — вещества, лежащие в основе про-
цессов жизнедеятельности организма. Перед каждой из них стоят
свои задачи, которые решаются методами, присущими данной
науке.
Биоорганическая химия неразрывно связана с органической
химией. «Развиваясь в недрах органической химии с самого на-
чала ее зарождения как науки, она не только питалась и питает-
ся всеми представлениями органической химии, но и сама непре-
рывно обогащает последнюю новыми идеями, новым фактиче-
ским материалом принципиальной важности, новыми методами»
(М. М. Шемякин).
Михаил Михайлович Шемякин (1908—1970) —академик АН СССР, Герой
Социалистического Труда, крупный советский химик-органик. Им разработана
9
теория действия пиридоксалевых ферментов, достигнуты большие успехи в син-
тезе антибиотиков, витаминов, аминокислот. Большую известность имеют работы
М. М. Шемякина в области пептидов и белков, послужившие основой для соз-
дания мембранной химии. В течение многих лет возглавлял Институт химии
природных соединений АН СССР (ныне Институт биоорганической химии
им. М. М. Шемякина) и по праву считается основоположником биоорганиче-
ской химии в нашей стране.
Биоорганическая химия базируется на идеях и методах орга-
нической химии, которая возникла как наука, изучающая ве-
щества живой природы. В истории развития органической химии
можно выделить несколько периодов.
На протяжении эмпирического периода развития (середина
XVII—конец XVIII вв.) органическая химия по определению
знаменитого шведского химика Й. Берцелиуса была химией
«растительных и животных веществ». За это время произошло
накопление большого фактического материала, но еще не воз-
никло теоретических, обобщающих представлений. Основной
причиной, побуждающей к изучению органических веществ, яв-
лялась необходимость в их практическом использовании (полу-
чение из природных источников красителей, масел, смол, жиров).
Известные с древних времен процессы изготовления вина из
виноградного сока, хмельного напитка из меда служат приме-
рами использования брожения — одного из микробиологических
процессов, которые не потеряли значения и в настоящее время,
а получив дальнейшее развитие, составили основу микробиоло-
гического производства многих лекарственных веществ и витами-
нов (антибиотики, витамин С).
Наряду с расширением сферы практического использования
природных веществ в недрах органической химии развивалось
и другое важное направление — ятрохимия (медицинская
химия), основателем которой был Парацельс (1493—1541),
врач эпохи Возрождения, по выражению А. И. Герцена «первый
профессор химии от сотворения мира». Парацельс изучал ле-
карственное действие различных веществ и считал химиче-
скими все происходящие в организме процессы. Ятрохимия
способствовала сближению химии и медицины. Поиски лекар-
ственных начал в природном сурье привели к открытию эфир-
ных масел, древесного уксуса, получаемого при сухой перегонке
дерева, неочищенной виннокаменной кислоты из осадка, выпа-
дающего при хранении виноградного сока.
Совершенствование экспериментальных мётодов способство-
вало выделению индивидуальных органических соединений из
растений (щавелевая, яблочная, лимонная и другие кислоты)
й продуктов жизнедеятельности животных (мочевина, мочевая,
гиппуровая кислоты).
Следующий период — аналитический (конец XVIII—середина
XIX вв.) — ознаменован исследованиями по установлению
состава веществ, в результате которых стало очевидно, что все
органические соединения содержат углерод.
10
На основании работ М. В. Ломоносова и А. Лавуазье, открыв-
ших закон сохранения массы, в химии получили развитие коли-
чественные методы химического анализа. Накопленный фактичес-
кий материал, касающийся состава веществ, послужил основой
для первых теоретических обобщений. Именно в середине XIX в.
органическая химия оформилась как самостоятельная химичес-
кая дисциплина и были сделаны попытки увязать строение ор-
ганических веществ с их свойствами. Однако существовавшие
тогда представления о строении молекул органических соедине-
ний были слишком далеки от реальности.
В этот период расцветают и философские концепции, к чис-
лу которых относится витализм (от лат. vitalis — жизненный,
живой). Виталисты предполагали существование в организме осо-
бой нематериальной «жизненной силы». Успехи в выделении боль-
шого числа органических веществ из растительных и животных ор-
ганизмов они использовали для подтверждения вывода о возник-
новении этих веществ только при участии «жизненной силы».
Первый удар по виталистическим воззрениям был нанесен в
1828 г., когда Ф. Велер синтезировал типичное органичес-
кое соединение — мочевину из неорганического — циа-
ната аммония, доказав тем самым возможность образования орга-
нических соединений без участия «жизненной силы». По этому
поводу Ф. Велер написал возглавлявшему тогда школу виталис-
тов Й. Берцелиусу: «Я должен Вам заявить, что могу сделать мо-
чевину, не нуждаясь при этом в почках, и вообще в животном,
будь это человек или собака».
Фридрих Велер (1800—1882)—крупнейший немецкий химик, работав-
ший в области медицины. При изучении физиологической проблемы — выде-
ления организмом различных веществ в мочу — получил мочевину в чистом
виде и полностью проанализировал ее состав. В 1823 г. Ф. Велер получил зва-
ние доктора медицины, но продолжал заниматься химией всю жизнь.
С момента исторического открытия Ф. Велера начинается
бурное развитие органического синтеза. В 1845 г.
немецкий химик Г. Кольбе синтезировал известное человечеству
с древних времен органическое вещество — уксусную кислоту.
Химики быстро научились синтезировать и более сложные веще-
ства, к числу которых относятся жиры [Бертло М., 1854] и са-
харистые вещества [Бутлеров А. М., 1861]. А. М. Бутлеров полу-
чил сахаристое вещество из формальдегида, что было высоко
оценено современниками. Известнейший исследователь в области
углеводов Э. Фишер писал: «Бутлерову бесспорно принадлежит
честь синтетического получения первого тела, принадлежащего
к классу сахаров». Успехи органического синтеза неопровержимо
продемонстрировали ошибочность и необоснованность идеалисти-
ческих виталистических воззрений.
В настоящее время органический синтез стал фундаментом
химической промышленности и источником обеспечения человека
полимерными материалами (пластмассы, каучуки, волокна),
красителями, моющими средствами, ядохимикатами, органиче-
II
скими удобрениями, химическими реактивами, лекарственными
веществами и т. п. Вершиной синтетического искусства являются
осуществленные во второй половине XX в. синтезы витаминов,
гормонов, пептидов, алкалоидов, хлорофилла. Особое место сре-
ди них занимает синтез гена (1970).
Наиболее важен для развития органической химии структур-
ный период (вторая половина XIX— начало XX вв.), когда была
создана научная теория строения органических соединений, осно-
воположником которой является великий русский ученый
А. М. Бутлеров.
Александр Михайлович Бутлеров (1828—1886) окончил Казанский универ-
ситет, где работал до 1868 г. За это время дважды был ректором.
В 1868—1886 гг. — профессор химии Петербургского университета. А. М. Бут-
леров создал крупнейшую отечественную школу химиков-органиков. Его много-
численные ученики — В. В. Марковников, А. Н. Попов, А. М. Зайцев, А. Е. Фа-
ворский и др. — составляют блестящую когорту русских химиков. На основе
теории строения органических соединений им написан выдающийся учебник
«Введение к полному изучению органической химии*. Этот труд был сразу
переведен на многие европейские языки и стал «путеводной звездой в громадном
большинстве исследований в области органической химии* (по свидетельству
современника, немецкого ученого В. Мейера).
А. М. Бутлеров много сил отдавал борьбе за признание заслуг русских
ученых и как истинный представитель русской интеллигенции был общественным
деятелем и человеком широких интересов.
Работы многих зарубежных ученых, современников А. М. Бут-
лерова, также способствовали развитию теории химического
строения. Немецкие ученые А. Кекуле и Г. Кольбе установили
,четырехвалентность углерода и высказали мысль о способности
атомов углерода соединяться 6 длинные цепи. Однако их теоре-
тические положения не носили всеобщего характера и служили,
главным образом, целям систематизации экспериментального
материала.
Основные положения теории строения, сформулированные
А. М. Бутлеровым, базируются прежде всего на материалисти-
ческой концепции познаваемости мира.
А. М. Бутлеров ввел понятие о химическом строе-
нии как последовательности межатомных связей в молекуле.
В основе его теории лежит положение о зависимости свойств
соединений от их химического строения. В этой теории также
заложена идея о взаимном влиянии как соседних, так
и не связанных атомов в молекуле, которая еще при жизни
А. М. Бутлерова нашла развитие в трудах его учеников, в первую
очередь В. В. Марковниковй, и продолжает развиваться в на-
стоящее время.
Опираясь на положения теории строения, А. М. Бутлеров дал
объяснение явлению изомерии, предсказал существование
изомеров и впервые получил некоторые из них. Теория Бутлерова
явилась научным фундаментом органической химии и способство-
вала быстрому ее развитию. В конце XIX — начале XX вв.
органическая химия стала основой многих отраслей промыш-
12
ленности — анилинокрасочной, коксохимической, производства
взрывчатых веществ, медикаментов.
С начала XX в. начался современный период, который харак-
теризуется активным внедрением в органическую химию физико-
химических методов. Это привело не только к резкому ускорению
исследований, но главным образом позволило получать качест-
венно новую информацию, углубляющую представления о строе-
нии и свойствах веществ.
Для этого периода характерно формирование в органической
химии ряда самостоятельных направлений, например химии эле-
ментоорганических, высокомолекулярных, гетероциклических со-
единений. Важное место среди них занимает химия природных
соединений, на базе которой и возникла биоорганическая химия.
Процесс деления органической химии на ряд крупных направ-
лений одновременно сопровождается сближением органической
химии со смежными науками — неорганической и физической
химией, физикой, биологией.
• Современная органическая химия определяется как химия
соединений углерода.
В состав человеческого организма входят 24 элемента пери-
одической системы Д. И. Менделеева. Из них на долю четырех (Н,
О, С, N) приходится свыше 99 % от общей массы атомов чело-
веческого тела. Ниже приведено содержание этих важнейших
элементов-органогенов в теле человека (массой 70 кг) в грам-
мах:
водород	6 580	углерод 12 590
кислород 43 550	азот 1815
Большинство компонентов живой материи представлено веще-
ствами, построенными с использованием элемента углерода, т. е.
органическими соединениями. Они могут синтези-
роваться в организме, поступать извне или модифицироваться
в нем. Живой организм является «химическим производством»,
в каждой клетке его непрерывно протекают тысячи различных
химических реакций, обеспечивающих существование и развитие
организма.
Значение биоорганической химии для биологии и медицины.
Биоорганическая химия оказывает большое влияние на развитие
всех дисциплин медико-биологического профиля и тесно связана
с решением важных вопросов практического здравоохранения.
Без знания строения и свойств биополимеров и биорегулято-
ров невозможно познание сущности биологических процессов.
Так, установление строения таких биополимеров, как белки и
нуклеиновые кислоты, стимулировало развитие представлений о
матричном биосинтезе белка и роли нуклеиновых кислот в хране-
нии и передаче генетической информации.
13
Возможность синтетического получения аналогов природных
соединений открывает пути к выяснению механизма действия
химического соединения в клетке. Поэтому биоорганическая хи-
мия играет большую роль в выяснении таких важнейших вопро-
сов, как молекулярный механизм иммунитета, процессов зрения,
дыхания, памяти, нервной проводимости, а также механизм
действия ферментов и лекарственных веществ.
В нашей стране акад. Ю. А. Овчинниковым и его учени-
ками проведена работа по расшифровке механизма функциони-
рования мембран нервных волокон, что очень важно для разра-
ботки новых способов лечения заболеваний нервной системы.
Юрий Анатольевич Овчинников (1934—1988) — академик, Герой Социали-
стического Труда; с 1970 г. возглавлял Институт биоорганической химии АН СССР
им. М. М. Шемякина. Под его руководством разрабатывались актуальные
проблемы физико-химии белково-пептидных веществ. Широко известны его
монография «Мембрано-активные комплексоны», а также фундаментальный
учебник «Биоорганическая химия».
Выяснение взаимосвязи структуры соединения с механизмом
его биологического функционирования, т. е. взаимосвязи «струк-
тура — функция», является фундаментальной проблемой биоор-
ганической химии. Эта проблема имеет общенаучное значение,
особенно важна она для биологии и медицины, Биоорганическая
химия вместе с другими научными дисциплинами формирует
представления в биологии и медицине на молекулярном уровне
и способствует их прогрессу.
В учебнике встречается ряд терминов, заимствованных из
биохимии и других дисциплин, большинство которых общеизве-
стно. Однако во избежание неправильной трактовки приведем
краткое содержание некоторых из них. На протяжении всего
курса будет проводиться сравнение химических процессов, про-
текающих вне организма и в условиях организ-
ма. Для их обозначения используются эквивалентные латинские
названия — in vitro (вне организма) и in vivo (в организме).
В живом организме протекает множество химических реак-
ций. Совокупность этих реакций называют обменом веществ,
или метаболизмом. Вещества, образующиеся в клетках, тканях
и органах растений и животных в процессе метаболизма, назы-
вают метаболитами.
Метаболизм включает два направления — катаболизм и ана-
болизм.
К катаболизму относят реакции распада веществ, по-
падающих в организм с пищей. Как правило, они сопровождают-
ся окислением органических соединений и протекают с выделе-
нием энергии.
Анаболизм представляет собой синтез сложных молекул
из более простых, в результате которого осуществляется образо-
вание и обновление структурных элементов живого организма.
Эти реакции обычно требуют затраты энергии.
14
Термин «биосинтез» применяют по отношению к химическим
реакциям, приводящим in vivo к получению какого-либо конкрет-
ного класса соединений. Таким образом, анаболизм можно опре-
делить как совокупность биосинтетических процессов, протекаю-
щих в живом организме.
Метаболические процессы протекают с участием ферментов,
т. е. специфических белков, которые находятся в клетках орга-
низма и играют роль катализаторов биохимических процессов
(биокатализаторы).
Метаболиты — естественные, присущие организму вещества.
С другой стороны, существуют соединения, называемые анти-
метаболитами, т. е. являющиеся антагонистами естественных ме-
таболитов. К ним относятся природные или синтетические био-
логически активные соединения, близкие по строению к мета-
болитам и вступающие с ними в конкуренцию в биохимических
процессах. Антиметаболиты (в силу своего структурного сходст-
ва) способны вступать вместо метаболитов в биохимические
реакции, которые с их участием будут заканчиваться иным ре-
зультатом, чем с участием метаболитов.
Часть I
ОСНОВЫ СТРОЕНИЯ И РЕАКЦИОННОЙ
СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Глава 1
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
1.1. КЛАССИФИКАЦИЯ
Огромное количество органических соединений, которых в
настоящее время насчитывается около 7 млн, классифицируют
с учетом строения углеродной цепи (углеродного скелета)
и присутствующих в молекуле функциональных групп.
В зависимости от строения углеродной цепи органические
соединения делят на ациклические и циклические (рис. 1.1).
Ациклические соединения — соединения с открытой (незамк-
нутой) углеродной цепью. Их простейшими представителями яв-
ляются алифатические углеводороды.
Алифатические углеводороды содержат только
атомы углерода и водорода и могут быть насыщенными (алка-
ны) и ненасыщенными (алкены, алкадиены, алкины). Для изо-
бражения их, как и других органических соединений, используют
формулы строения, т. е. структурные формулы.
Алканы
GHgCHjCHjCHgCHg
] Метильные группы
СН3-<—I
I
сн3- СН-СН- СН3
СН3-*----г-
н 'Пентан	2,3-Диметилбутан
(развернутая и сокращенная запись
структурной формулы)
Алкены
СНз“СН=СН2
Пропилен-
используется в
синтезе глицерина
Алкадиены
сн3
СН2 = А—сн=сн2
Иэопрен-
структурная единица
природного каучука
Алкины
нс=сн
Ацетилен-
проявляет наркотическое
действие
16
Рис. 1.1. Классификация органических соединений в зависимости от
строения углеродного скелета (углеродной цепи).
• Структурной формулой называют изображение при помощи
химических символов последовательности связывания атомов
в молекуле.
Углеродная цепь может быть неразветвленной (например
в я-пентане) и разветвленной (например в 2,3-диметилбутане
и изопрене).
Циклические соединения — соединения с замкнутой цепью.
В зависимости от природы атомов, составляющих цикл, разли-
чают карбоциклические и гетероциклические соединения.
Карбоциклические соединения содержат в цик-
ле только атомы углерода и делятся на две существенно разли-
чающиеся по химическим свойствам группы: алифатические
циклические (сокращенно алициклические) и ароматические со-
единения.
Простейшим представителем насыщенных алициклических
углеводородов (циклоалканов) служит циклопропан, содержа-
щий трехчленный цикл. Число атомов углерода в циклах может
быть различным. Известны большие пиклы (макр^циклы^ состо-
ящие из 30 и более атомов углерод|.
17
Цинлоалканы
Циклопентан Циклогексан
Циклопропан
(развернутая и сокращенная запись)
Родоначальником ароматических углеводородов (аренов) яв-
ляется бензол. Нафталин и фенантрен относятся к полицикли-
ческим аренам, так как содержат конденсированные бензольные
кольца.
Арены
Бензол
(развернутая и сокращенная
запись)
Гетероциклические соединения содержат в
цикле, кроме атомов углерода, один или несколько атомов других
элементов — гетероатомов (от греч. heteros — другой, иной) —
кислород, азот, серу и др.
Гетероциклические соединения с одним гетероатомом
Тиофен
Этиленонсид	Пирролидин
Органические соединения можно рассматривать как углеводо-
роды или их производные, полученные путем введения в угле-
водороды функциональных групп.
• Функциональная группа — атом или группа атомов, опреде-
ляющие принадлежность соединения к определенному классу
и ответственные за его химические свойства.
18
В зависимости от природы функциональных групп производ-
ные углеводородов делят на классы. Общие формулы и на-
звания основных классов приведены в табл. 1.1.
Таблица 1.1. Основные классы органических соединений
Функциональная группа1	Название класса	Общая Формула класса
—F, -Cl, —Br, -1 (Hal) Г алогены	Г алогенопроизводные	R - Hal
-ОН г идроксильная	Спирты, фенолы	R -ОН
Алконсильная	Простые эфиры	R -OR
-SH Тиольная	Тиолы (тиоспирты, меркаптаны)	R-SH
” S R Алкилтиольная	Тиоэфиры (сульфиды)	R-SR
-SO3H Сульфоновая	Сульфокислотц	R-SO3H
-nh2 Амино >N-	Амины	r-nh2 r2nh R3N
-NO2 Нитро	Нитросоединения	r-no2
-C=N Циано	Нитрилы	R-C=N
>С=О Карбонильная	Альдегиды Кетоны	1	1 0=0 0 1 л xo
^0 Карбоксильная ОН	Карбоновые кислоты	X 0 0 / 0 1
Алкоксикарбонильная	Сложные эфиры	cc 0 0 / 0 1 a:
Карбоксамидная N Н 2	Амиды	। 0 / w 5 0 кз1”
К функциональным группам иногда причисляют двойную и тройную связи.
19
Соединения с одной функциональной группой называют моно-
функциональными (например этанол), с несколькими одинаковы-
ми функциональными группами — полифункциональными (на-
пример глицерин), с несколькими разными функциональными
группами — гетерофункциональными (например коламин).
с2н5-он сн2-сн-сн2 H2N-CH2-CH2-OH
6н dm он
Этанол	Глицерин	Ноламин
Все классы органических соединений взаимосвязаны. Пере-
ход от одних классов соединений к другим осуществляется
в основном за счет превращения функциональных групп без
изменения углеродного скелета.
Соединения каждого класса составляют гомологический ряд.
• Гомологический ряд — группа родственных органических сое-
динений с однотипной структурой, каждый последующий член
которого отличается от предыдущего на гомологическую разность.
Для углеводородов и их производных гомологической раз-
ностью является метиленовая группа —СНг—. Для получения
гомологов используют единые методы. Гомологи обладают близ-
кими химическими свойствами и закономерно изменяющимися
физическими свойствами. Например, гомологами являются этан
СгНб и пропан СзНв, метанол СНзОН и этанол С2Н5ОН, пропа-
новая С2Н5СООН и бутановая С3Н7СООН кислоты (в каждой
паре гомологов разность в составе равна одной СНг-группе).
1.2. НОМЕНКЛАТУРА
Номенклатура представляет собой систему правил, позволя-
ющих дать однозначное название каждому индивидуальному
соединению. Другими словами, номенклатура — это язык химии,
который используется для передачи в названиях соединений их
строения. В настоящее время общепринятой является система-
тическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC — Международный
союз теоретической и прикладной химии).
Однако в органической химии сохраняются и тривиаль-
ные (обыденные) названия, использовавшиеся еще до того,
как становилось известным строение вещества. В этих названиях,
как правило, отражались природные источники и способы полу-
чения, особо заметные свойства и области применения. Напри-
мер, лактоза (молочный сахар) выделена из молока (от лат.
lactum — молоко), пальмитиновая кислота выделена из пальмо-
вого масла, пировиноградная кислота получена при пиролизе
виноградной кислоты, в названии глицерина отражен его сладкий
вкус (от греч. glykys — сладкий) и т. д.
20
Тривиальные названия особенно распространены среди при-
родных соединений — аминокислот, углеводов, алкалоидов, сте-
роидов. Употребление некоторых укоренившихся тривиальных
названий (уксусная кислота, толуол, бензойная кислота и др.)
разрешается правилами ИЮПАК.
Для пользования систематической номенклатурой ИЮПАК
необходимо знать содержание ряда номенклатурных терминов —
органический радикал, родоначальная структура, характеристи-
ческая группа, заместитель.
Органический радикал1 — остаток молекулы, из которой уда-
лены один или несколько атомов водорода, при этом остаются
свободными одна или несколько валентностей.
Из двух первых гомологов алканов метана и этана — полу-
чаются одновалентные радикалы — метил СНз— и этил
СН3СН2—. Названия одновалентных радикалов обычно получают
путем замены суффикса -ан на суффикс -ил.
Атом углерода, связанный только с одним другим атомом
углерода называется первичным, с двумя — вторич-
ным, с тремя — третичным, с четырьмя — четверти ч-
н ы м.
«-Пропан	«-Бутан	Изобутан
Поэтому каждый последующий гомолог из-за неравноценно-
сти атомов углерода дает несколько радикалов. При отнятии
водорода от любого из двух первичных атомов углерода пропана
получают радикал н-пропил (нормальный пропил), а от вторич-
ного атома углерода — радикал изопропил. Бутан и изобутан
каждый образуют по два радикала. Буква н (нормальный) перед
названием радикала указывает, что свободная валентность нахо-
дится на конце неразветвленной цепи. Приставка втор (вторич-
ный) означает, что свободная валентность находится у вторично-
го атома углерода, а приставка трет (третичный) — у третич-
ного.
СНзСН2СН2—	(С3н7—)
н-Пропил
СНзСНСНз^ (СНз)2СН—
Изопропил
! Этот термин не следует путать с термином «свободный радикал», который
характеризует атом или группу атомов с неспарённым электроном.
21
CH;1CH2CH2CH2— s= (С4Н9—)
н-Бутил
СН3СНСН2—
СН.з
Изобутил
СН3СН2СН— В= СЛЬСН (СНз)—
I
СН;1
втор-Бутил
СНз
I
СНз— С— = (СНз)зС—
СНз
трет-Бутил
Распространенными являются такие углеводородные радика-
лы, как винил СН2=СН—, аллил СН2=СН—СН2—, фенил
СбНб—, бензил С 6Н5СН2—. Углеводородные радикалы алифати-
ческого ряда имеют общее название — алкилы (R), аромати-
ческого- ряда — арилы (Аг).
Термины — первичный, вторичный и третичный атомы угле-
рода — используются не только в углеводородах, но и в других
классах соединений. Например, галогенопроизводные и спирты
в зависимости от того, у какого атома углерода находится функ-
циональная группа, называют первичными, вторичными ’ или
третичными.
СН3
сн3сн2сн2сн2-Вг сн3сн2сн-вг сн3А-вг
СНз	Ан3
и-Бутилбромид
втор-Бутилбромид	трет -Бутилбромид
Названия двухвалентных радикалов со свободными валентно-
стями на концах углеродной цепи оканчиваются на -илен.
—СНз— —СНзСНа— — СНзСНзСНз— — (СН2)4—
Метилен Этилен	Триметилен Тетраметилен
Радцкалы могут быть образованы не только от углеводородов,
но и от других органических соединений, например ацильные
радикалы (ацилы) — от карбоновых кислот (при изображении
строения в виде линейных структурных формул боковые группы
заключают в скобки).
.°	,0
СНзС^ =СНзС(О)~ С,.Н5С^ зСвН;С(О)~
Ацетил	Бензоил
Родоначальная структура — химическая структура, состав-
ляющая основу называемого соединения. Например, в качестве
родоначальной структуры рассматриваются главная угле-
родная цепь в ациклических соединениях и цикл в’ кар-
боциклических и гетероциклических соединениях.
22
Характеристическая группа — функциональная группа, свя-
занная с родоначальной структурой или частично входящая в ее
состав.
Заместитель — любой атом или группа атомов, замещающие
в исходном соединении атом водорода. Таким образом, замести-
телем может быть любая характеристическая группа или угле-
водородный радикал, присоединенные к родоначальной струк-
туре.
Наиболее широко в правилах систематической номенклатуры
ИЮПАК представлены заместительная и радикально-функцио-
нальная номенклатуры’.
1.2.1. Заместительная номенклатура
В основе заместительной номенклатуры лежит выбор родо-
начальной структуры. Название строят как сложное слово, сос-
тоящее из корня (название родоначальной структуры); суффик-
сов, отражающих степень ненасыщенности (наличие двойных
или тройных связей); префиксов и суффиксов, обозначающих
число, характер и местонахождение заместителей.
Заместители подразделяют на два типа: 1) углеводородные
радикалы и характеристические группы, обозначаемые только
префиксами (табл. 1.2); 2) характеристические группы, обозна-
чаемые как префиксами, так и суффиксами в зависимости от
старшинства (табл. 1.3).
Составление названия органического соединения по замести-
тельной номенклатуре производят в описанной ниже последо-
вательности.
1. Определяют старшую характеристическую группу, если она
присутствует, и родоначальную структуру соединения.
Старшую характеристическую группу определяют с учетом
относительного старшинства характеристических групп
(см. табл. 1.3).
В качестве родоначальной структуры используют главную
углеродную цепь в ациклических соединениях и основную цикли-
1 Номенклатурные правила ИЮПАК по химии: Пер. с англ./Под • ред.
Л. А. Яновской. — М.: ВИНИТИ, 1979.— Т. 2. — С. 197.
23
Таблица 1.2. Некоторые характеристические группы, обозначаемые
только префиксами
Класс соединений	Группа	П рефнкс
Г алогенопроизводные Простые эфиры Сул ьфиды Нитросоединения	—Вг, —1, — F, —CI —OR —SR —NO,	Бром, иод, фтс^р, хлор Алкокси Алкилтио Нитро
Убывание старшинства
Таблица 1.3. Порядок старшинства характеристических групп,
обозначаемых префиксами и суффиксами
Функциональная группа	Префикс	Суффикс
-(С)ООН1	-	овая нислота
“СООН	Нарбокси	карбоновая нислота
-SO3H	Сульфо	сульфоновая нислота (сульфокислота)
-(C)=N	-	нитрил
л.О -(С<н	Оксо	аль
-С*°	Формил	карбальдегид
-(С)=О	Онсо	он
-он	Г идрокси2	ол
-SH	Меркапто	тиол
-nh2	Амино	амин
1 Атом углерода, заключенный в скобки, входит в состав родоначальной структуры.
2 В русской литературе группа ОН называлась ранее оксигруппой.
ческую структуру в карбоциклических и гетероциклических
соединениях. Главную углеродную цепь в ациклических соедине-
ниях выбирают по следующим критериям: 1) максимальное
число характеристических групп, обозначаемых как префиксами,
так и суффиксами; 2) максимальное число кратных связей;
3) максимальная длина цепи; 4) максимальное число характе-
24
ристических групп, обозначаемых только префиксами. Каждый
последующий критерий используют в том случае, если предыду-
щий не приводит к однозначному выбору.
2.	Нумеруют атомы родоначальной структуры с условием,
чтобы старшая характеристическая группа получила наименьший
номер. Если это правило не позволяет выбрать однозначно направ-
ление нумерации, то цепь (или цикл) нумеруют так, чтобы за-
местители получили наименьшие номера. В гетероцикле начало
нумерации определяет гетероатом.
3.	Дают название родоначальной структуре, обозначая стар-
шую характеристическую группу суффиксом. Степень насыщен-
ности родоначальной структуры отражают в ее названии суф-
фиксами: -ан в случае насыщенного углеродного скелета, -ен —
при наличии двойной и -ин — тройной связей.
4.	Дают название заместителям, обозначаемым префиксами
в едином алфавитном порядке.
Общее название соединения по заместительной номенклатуре
составляют по следующей схеме.
Префиксы	Название родоначальной структуры		Суффикс
	корень	суффикс	
Все заместители в едином алфавитном порядке ( кроме старшей характери- стической группы)	Главная цепь, основная циклическая или гетеро- циклическая структура 	Степень насыщенности: -ан,-ен, -ин	Только старшая характеристическая группа
Положение каждого заместителя и каждой кратной связи
указывают цифрами, соответствующими номеру атома углерода,
с которым связан заместитель (для кратной связи указывают
наименьший номер). Цифры ставят перед префиксами и после
суффиксов (цифра, указывающая положение старшей характе-
ристической группы или кратной связи, может стоять и перед
названием родоначальной структуры).
Таким образом, изопрен СНг=С(СНз)—СН=СНз будет иметь
название 2-метилбутадиен-1,3, коламин CH2NH2—СНгОН — 2-
аминоэтанол, изомасляный альдегид СНзСН(СНз)—СН=НЭ—2-
метилпропаналь, масляная кислота СНз(СНз)гСООН— бутано-
вая кислота, молочная кислота СНзСН(ОН)СООН — 2-гидро-
ксипропановая кислота. Ниже приведены примеры названий по
заместительной номенклатуре ИЮПАК более сложных соеди-
нений.
25
3-Гидронсибутановая кислота-участник
обменных процессов в организме
3,7-Диметилонтадиен-2,в-аль (цитраль)-входит в состав
препаратов, применяемых для лечения заболеваний глаз
После суффиксов -овая кислота или -аль можно не указывать
положение карбоксильной или альдегидной групп, так как они
всегда находятся в начале цепи.
Старшая характеристическая
группа отсутствует
2-Бром-1,1(1-трифтор-2-хлорэтан
(фторотан)-средство для ингаляционного наркоза
При наличии в соединении нескольких одинаковых замести-
телей при одном и том же атоме углерода цифра, обозначающая
место заместителя, повторяется в названии столько раз, сколько
имеется заместителей с добавлением соответствующей умножаю-
щей приставки.
26
(пеницилламин)-антидот, применяемый при отравлениях
соединениями тяжелых металлов
2-Онсобутандйовая кислота (щавелевоуксусная
кислота)-продукт углеводного обмена
2>Изолропил-б-метилциклогексанол-1
(ментол)"компонент препарата валидол
4
Пиридин-З-карбоновая (никотиновая)
кислота-одна из форм витамина РР
27
1.2.2. Радикально-функциональная номенклатура
Радикально-функциональная номенклатура используется ре-
же, чем заместительная. В основном она применяется для неко-
торых классов органических соединений — спиртов, кетонов, про-
стых эфиров и др.
Для соединений с одной характеристической группой назва-
ние составляют из названий углеводородных радикалов, а нали-
чие характеристической группы в отличие от заместительной но-
менклатуры отражают не суффиксом, а названием соответствую-
щего класса соединений (табл. 1.4).
С2Н5ОН СН2=СН-О-СН3 СН3-С-~С6Н5	СН3—S—СНз	С2Н5С1
о
Этиловый	Винил метиловый	Метилфенил-	Диметил-	Этил хлор ид
спирт	эфир	кетон	сульфид
Таблица 1.4. Названия классов соединений,
используемые в радикально-функциональной но-
менклатуре (в порядке убывания старшинства)
Характеристическая
группа
Название
класса
—CN
^>С=О
—ОН
—SH
—О—ОН
—S—, ^>so
—F, —Cl, — Вг, —I
Цианид
Кетон
Спирт
Гидросульфид
Гидропероксид
Эфир или оксид
Сульфид, сульфоксид
Фторид, хлорид, бромид,
иодид
Для соединений с разными характеристическими группами
в качестве названия класса используют название более стар-
шего класса, а все остальные группы обозначают префиксами.
Например, соединение СНгС1—О—CH2CI будет иметь название
1,Г-дихлордиметиловый эфир, или а,а'-дихлордиметиловый эфир,
В радикально-функциональной номенклатуре наряду с цифрами
сохранилось обозначение местоположения заместителей грече-
скими буквами а, р, у и т. д.
В симметрично построенных соединениях перед названием
соответствующего радикала ставят приставку ди-.
СНз—CH—СН—СНз сн2=сн—сн=сн2 с6н5—с6н5
I I	Дивинил	Дифенил
СНз СНз
Диизопропил
28
Изложенные правила должны служить постоянным руковод-
ством при последующем изучении номенклатуры конкретных
классов органических соединений и их отдельных представите-
лей. Знание общих правил номенклатуры имеет большое значе-
ние, так как в соответствии с ними строятся названия много-
численных лекарственных средств, с которыми врачи будут встре-
чаться в профессиональной деятельности.
А Основные понятия
Классификация органических со-
единений
Классы органических соединений
Функциональная группа
Структурная формула
Гомологический ряд
Органический радикал
и термины,
Родоначальная структура
Характеристическая группа
Заместитель
Правила номенклатуры
— заместительной
— радикально-функциональной
Глава 2
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ
АТОМОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ
Химические свойства органических соединений обусловлены
типом химических связей, природой связываемых атомов и их
взаимным влиянием в молекуле. Эти факторы в свою очередь
определяются электронным строением атомов и взаимодействием
их атомных орбиталей.
2.1.	ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ-ОРГАНОГЕНОВ
2.	1.1. Атомные орбитали
Электрон одновременно обладает свойствами волны и части-
цы. Для описания его движения вокруг ядра используется вол-
новая функция ф (х, у, z), где х, у, z — пространственные коор-
динаты. Квадрат модуля функции [ф]2 определяет вероятность
нахождения электрона в элементарном объеме, а сама функция
описывает орбиталь.
• Часть пространства, в котором вероятность нахождения элек-
трона максимальна, называется атомной орбиталью (ЛО).
Положение орбиталей и занимающих их электронов определяется кванто-
выми числами. Главное квантовое число п характеризует основной уровень энер-
гии орбитали. Побочное (орбитальное) квантовое число I определяет форму
орбитали. При /=0 АО имеет сферическую форму и обозначается как s-орбиталь
(рис. 2.1). При /= 1 АО имеет форму объемной восьмерки (два одинаковых
лепестка) и называется р-орбиталью. Она характеризуется наличием одной узло-
вой плоскости. Вероятность нахождения электрона в этой плоскости равна 0.
Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве
29
Рис. 2.1. Атомная
л-орбиталь.
(рис. 2.2). Вращение электрона вокруг собственной
оси, называемое спином, характеризуется спи-
новым квантовым числом $, принимают^ одно
из двух значений: +1 /2 или —‘/а.
Общее число электронов, способных
заполнить орбитали, на примере двух
энергетических уровней показано в табл.
2.1. При заполнении АО электронами
соблюдаются три основные правила.'
Принцип устойчивости. АО заполня-
ются электронами в порядке повышения
их энергетических уровней:
15<2s<2/?<35<3p<4s<3d,
т. е. сначала заполняются орбитали с меньшей энергией.
Принцип Паули. На одной АО могут находиться только
2 электрона с противоположными спинами.
Правило Гунда. Электроны располагаются на АО так, чтобы
сохранялось наибольшее число электронов с параллельными спи-
нами^. е. на АО с одинаковой энергией, так называемых вырож-
денных орбиталях, электроны стремятся расположиться пооди-
ночке.
Важнейшие органогены являются в основном элементами вто-
рого (С, N, О) и третьего (Р, S, С1) периодов периодической
системы. В химических превращениях принимают участие элек-
троны внешнего электронного уровня — валентные элек-
троны (табл. 2.2).
2.	1.2. Гибридизация орбиталей
В органической химии широко используется представление
о гибридных орбиталях атома углерода и других элементов.
Понятие о гибридизации орбиталей необходимо в тех случаях,
когда число неспаренных электронов в основном состоянии атома
Рис. 2.2. Атомные р-орбитали (показаны узловые плоскости).
30
Таблица 2.1. Заполнение орбиталей двух
энергетических уровней
Основной энергетиче- ский уровень, п	Максималь- ное число электронов, 2п'2	Символы орбиталей	
		/=0	М
1 2	2 8	1s 2s	2р„ 2ру, 2р.
Таблица 2.2. Электронная конфигурация эле-
ментов-органогенов (цветом выделены валентные
электроны)
меньше числа образуемых связей. Постулируется, что различные
атомные орбитали, имеющие близкие значения уровня энергии,
взаимодействуют между собой, образуя гибридные орбитали
с одинаковой формой и энергией.
Гибридные орбитали за счет большего перекрывания образу-
ют более прочные связи по сравнению с негибридизованными
орбиталями. В зависимости от числа вступивших в гибридизацию
орбиталей атом углерода может находиться в одном из трех
состояний гибридизации.
Г. sp3-Гибридизация (рис. 2.3, а). В результате этого про-
цесса атом углерода из основного состояния ls22s22p2 (рис. 2.4, а)
за счет перемещения электрона с 2s- на 2р-орбиталь переходит
в возбужденное состояние ls22s2p3. При смешении четы-
рех внешних АО возбужденного атома углерода (одной 2s-
и трех 2р-орбиталей) возникают четыре равноценные 5р3-гибрид-
ные орбитали. Они имеют форму объемной восьмерки, одна из
лопастей которой значительно больше другой. Вследствие взаим-
ного отталкивания 5р3-гибридные АО направлены в пространстве
к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109,5° (наибо-
лее выгодное расположение).	*
31
Рис. 2.3. Виды гибридизации атома углерода (цветом показаны негиб-
ридизованные p-АО). Объяснение в тексте.
Каждая гибридная орбиталь заполняется одним электроном.
Атом углерода в состоянии $р3-гибридизации имеет электронную
конфигурацию Is2 (2sp3)* (рис. 2.4,6). Такое состояние гибриди-
зации характерно для атомов углерода в насыщенных углеводо-
родах (алканах) и соответственно в алкильных радикалах их
производных.
2.	sp2-Гибридизация (рис. 2.3,6). В результате смешения
одной 2s-h двух 2р-АО возбужденного атома углерода образу-
ются три равноценные $р2-гибридные орбитали, располагающие-
ся в одной плоскости под углом 120°. Негибридизованная 2р2-АО
находится в перпендикулярной плоскости. Атом углерода в сос-
тоянии $р2-гибридизации имеет электронную конфигурацию
ls2(2sp2)32p (рис. 2.4, в). Такой атом углерода характерен для
ненасыщенных углеводородов (алкенов) и соответствующих
радикалов, а также некоторых функциональных групп, например
карбонильной, карбоксильной и др. (см. табл. 1.1).
3.	sp-Гибридизация (рис. 2.3, в). При смешении одной 2s-
и одной 2р-орбиталей возбужденного атома углерода образуются
Рис. 2.4. Распределение электронов по орбиталям у атома углерода
в основном и гибридизованных состояниях. Объяснение в тексте.
32
две равноценные sp-гибридные АО, расположенные линейно под
углом 180°. Оставшиеся негибридизованными две 2р АО рас-
полагаются во взаимноперпендикулярных плоскостях. Атом угле-
рода в состоянии sp-гибридизации имеет электронную конфигу-
рацию	(рис. 2.4, г). Такой атом встречается в соеди-
нениях, имеющих тройную связь, например алкинах, нитрилах
(см. табл. 1.1).
В гибридизованном состоянии могут находиться и атомы дру-
гих элементов. Например, атом азота в ионе аммония NHt
и соответственно алкиламмония RNH?- находится в состоянии
зр3-гибридизации; в пирроле и пиридине (см. 2.3.2) — «/^-гиб-
ридизации; в нитрилах — sp-гибридизации.
2.2.	КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ
Основным типом химических связей в органических соедине-
ниях являются ковалентные связи.
• Ковалентной называется химическая связь, образованная
за счет обобществления электронов связываемых атомов.
Эти обобществленные электроны занимают молекулярные ор-
битали (МО). МО является, как правило, многоцентровой орби-
талью и заполняющие ее электроны делокализованы (рассредо-
точены). Заполнение МО электронами происходит с соблюдением
принципа Паули. Таким образом, МО, как и АО, может быть
вакантной, заполненной одним электроном или двумя электро-
нами с противоположными спинами.
Для квантовомеханического описания ковалентной связи используют два
основных подхода: метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбита-
лей (ЛЮ).
В основе метода ВС лежит представление о спаривании электронов, проис-
ходящем при перекрывании АО. Обобщенная пара, электронов с противополож-
ными спинами образует между ядрами двух атомов область с повышенной
электронной плотностью, притягивающую оба ядра. Возникает двухэлектронная
ковалентная связь. 40 в молекуле сохраняют свою индивидуальность. Оба спа-
ренных электрона остаются на АО связанных атомов, т. е. они локализованы
между ядрами. '
По методу МО электроны связи (не обязательно два) не локализованы
на АО определенных атомов, а находятся на МО, представляющих собой
линейную комбинацию атомных орбиталей (Л/С40) всех атомов, составляющих
молекулу (линейная комбинация означает, что волновые функции ф берутся
в первой степени). Число образующихся МО равно числу перекрывающихся АО.
По методу МО перекрывание (линейная комбинация) двух АО приводит к обра-
зованию двух МО — связывающей и разрыхляющей.
МО, полученная при сложении волновых функций (атомных орбиталей)
и обладающая меньшей энергией, чем образующие ее АО, называется связы-
вающей. Нахождение электронов на ней уменьшает общую энергию молекулы
и обеспечивает связывание атомов.
МО с высокой энергией, полученная путем вычитания волновых функций,
называется разрыхляющей (антисвязывающей). Для разрыхляющей МО вероят-
ность нахождения электронов между ядрами равна 0. Эта орбиталь вакантна.
Кроме связывающих и разрыхляющих существуют несвязывающие МО
2—898
33
обозначаемые п-МО. По величине энергии они располагаются между связы-
вающими и разрыхляющими МО. п-МО образуются за счет АО, несущих не-
поделенную пару электронов, не участвующих в химической связи (л-электроны).
2.2.1.	су- и л-Связи
Существуют два типа ковалентной связи: о (сигма) - и л (пи)-
связи.
• (У-Связью называется одинарная ковалентная связь, образо-
ванная при перекрывании АО по прямой (оси), соединяющей
ядра двух связываемых атомов с максимумом перекрывания
на этой прямой.
а-Связь может возникать при перекрывании любых (s-, р-,
гибридных) ДО. У органогенов (углерод, азот, кислород, сера)
в образовании о-связей могут принимать участие гибридные
орбитали, обеспечивающие более эффективное перекрывание. На
рис. 2.5 показано образование о-связи между атомами углерода
за счет осевого перекрывания их гибридных sp3-AO и а-связей
С—Н путем перекрывания гибридной sp3-AO углерода и s-ДО
водорода.
Кроме осевого возможен еще один вид перекрывания — боко-
вое перекрывание р-АО, приводящее к образованию л-связи
(рис. 2.6).
Рис. 2.5. Образование о-связей в этане путем осевого перекрывания АО.
34
Рис. 2.6. Образование л-связи в этилене за счет бокового перекрыва-
ния р-АО.
ф л-Связью называется связь, образованная при боковом пере-
крывании негибридизованных p-АО с максимумом перекрывания
по обе стороны от прямой, соединяющей ядра атомов.
Встречающиеся в органических соединениях кратные связи
являются сочетанием а- и л-связей: двойная — одной о- и одной
л-, тройная — одной о- и двух л-связей.
Свойства ковалентной связи выражаются через ее количест-
венные характеристики — энергию, длину, полярность, поляри-
зуемость.
Энергия связи представляет собой энергию, выделяющуюся
при ее образовании или необходимую для разъединения двух
связанных атомов. Энергия служит мерой прочности связи:
чем больше энергия, тем связь прочнее (табл. 2.3).
Длина связи — это расстояние между центрами связанных
атомов. Двойная связь короче одинарной, а тройная — короче
двойной. Для связей между атомами углерода, находящихся
в разном состоянии гибридизации, характерна общая законо-
мерность — с увеличением доли s-орбитали в гибридной орби-
тали уменьшается длина связи. Например, в ряду соединений
пропан СН3СН2СН3, пропен СНзСН==СНг, пропин СНзС=СН дли-
на связи СНз—С соответственно равна 0,154, 0,150 и 0,146 нм.
Полярность связи обусловлена неравномерным распределе-
нием (поляризацией) электронной плотности. Полярность моле-
кулы количественно оценивают величиной ее дипольного момен-
та, измеряемого в кулон-метрах или дебаях (1 Д=3,4Х
X Ю-30 Кл*м). Из дипольных моментов молекулы могут быть
вычислены дипольные моменты отдельных связей (см. табл. 2.3).
Чем больше дипольный момент, тем связь полярнее. Причиной
полярности связи служит различие в электроотрицательности
связанных атомов.
Электроотрицательность характеризует способ-
35
Таблица 2.3. Основные характеристики ковалентных связей
Связь	Вид гибри- дизации ато- ма углерода	Энергия (средние зна- чения) , кДж/моль (ккал/моль)1	Длина связи, нм	Дипольн ый момент, Д
С—С	sp	348(83)	0,154	0
с=с	$Р	620(148)	0,134	0
с^с	SP.	814(194)	0,120	0
с—н	sp	414(99)	0,110	0,40
с—н	sp2	435(104)	0,107	—
С—О	sp3	344(82)	0,143	0,70
с~~~о	sp2	708(169)	0,121	2,40
С—F	sp3	473(116)	0,140	1,39
С—CI	sp	331(79)	0,176	1,47
С—Вг	sp.	277(60)	0,194	1,42
С—1	sp3	239(57)	0,213	1,25
С—N	sp	293(70)	0,147	0,45
С—S	sp3	260(62)	0,181	0,80
О—н		460(111)	0,096	1,51
N—H	—	390(93)	0,101	1,31
S—Н	—	348(83)	0,130	0,70
1 В единицах СИ 1 ккал = 4,184 кДж.
ность атома в молекуле удерживать валентные электроны. С уве-
личением электроотрицательности атома возрастает степень сме-
щения в его сторону электронов связи.
Основываясь на значениях энергии связей, американский хи-
мик Л. Полинг предложил количественную характеристику
электроотрицательности атомов (шкала Полинга).
Л. К. Полинг (род. 1901) — профессор Стэнфордского университета, один
из крупнейших специалистов в области теории химического строения. Ряд
его работ посвящен изучению причин болезней на молекулярном уровне. Удостоен
Нобелевской премии в области химии (1954). Активный борец за мир, лауреат
Нобелевской премии мира (1962) и Международной Ленинской премии «За укреп-
ление мира между народами» (1970).
В шкале Полинга типичные металлы и элементы-органогены
располагаются в следующий ряд по величине электроотрица-
тельности:
Na	Li	Н	S	С	I	Вг	Cl N	О	F
0,9	1,0	2,1	2,5	2,5	2,5	2,8	3,0	3,0	3,5	4,0
Электроотрицательность не является абсолютной константой
элемента. Она зависит от эффективного заряда ядра, вида гибри-
дизации АО и влияния заместителей. Например, электроотри-
цательность атома углерода, находящегося в состоянии sp2- или
sp-гибридизации выше, чем в состоянии $р3-гибридизации, что
связано с увеличением в гибридной орбитали доли s-орбитали.
При переходе атомов из sp3- в sp2- и далее в sp-гибридизованное
состояние постепенно уменьшается протяженность гибридной ор-
36
битали (особенно в направлении, обеспечивающем наибольшее
перекрывание при образовании о-связи), а это означает, что в
такой же последовательности максимум электронной плотности
располагается все ближе к ядру соответствующего атома.
В случае неполярной или практически неполярной ковалент-
ной связи разность в электроотрицательности связанных атомов
равна или близка к нулю. С увеличением разности в электро-
отрицательности возрастает полярность связи. При разности
до 0,4 говорят о слабо полярной, более 0,5 — сильно полярной
ковалентной связи и более 2,0 — ионной связи. Полярные кова-
лентные связи предрасположены к гетеролитическому разрыву
(см. 4.2).
Поляризуемость связи выражается в смещении электронов
связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе
и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется
подвижностью электронов. Электроны тем подвижнее, чем даль-
ше они находятся от ядер. По поляризуемости л-связь значи-
тельно превосходит сг-связь, так как максимум электронной плот-
ности л-связи располагается дальше от связываемых ядер. По-
ляризуемость в значительной мере определяет реакционную
способность молекул по отношению к полярным реагентам.
Индуктивный эффект. Наличие в молекуле полярной сг-связи
вызывает поляризацию ближайших двух — трех о-связей и ведет
к возникновению частичных зарядов на соседних атомах.
$+	б'+	6+ а	б+
СНз СН2 - СН> X СНз *- СН2 - СН2Y
Таким образом, заместители вызывают поляризацию не толь-
ко «своей», но и соседних о-связей. Такой вид передачи влияния
атомов называется индуктивным и обозначается /.
ф Индуктивный эффект — передача электронного влияния за-
местителей по цепи о-связей.
Индуктивный эффект из-за слабой поляризуемости о-связи
затухает через три — четыре связи в цепи. Его действие наиболее
сильно проявляется на атоме углерода, соседнем с тем, у которо-
го находятся заместители. Направление индуктивного эффекта
заместителя принято качественно оценивать путем сравнения
с атомом водорода, индуктивный эффект которого принят за 0.
Графически действие /-эффекта изображают стрелкой, совпадаю-
щей с положением валентной черточки и направленной острием
в сторону более электроотрицательного атома.
Заместитель (X), притягивающий электронную плотность
о-связи сильнее, чем атом водорода, проявляет отрицатель-
ный индуктивный эффект (— /). Такие заместители в целом
снижают электронную плотность системы и их называют электро-
ноакцепторными. К ним относятся большинство функциональных
групп (галогены, ОН, NO2, СООН и др.) и катионы.
37
Если заместитель (Y) по сравнению с атомом водорода сме-
щает электронную плотность о-связи в сторону атома углерода
цепи, то он проявляет положительный индуктивный эф-
фект ( + /). Такие заместители ведут к повышению электронной
плотности в цепи и называются электронодонорными. К их числу
относятся алкильные (метильные, этильные и т. д.) группы,
металлы и анионы.
n-Электроны. Помимо электронов, участвующих в образова-
нии о- и л-связей, многие атомы в молекулах органических
соединений имеют на внешнем электронном уровне неподеленную
пару электронов, не принимающую участия в образовании связи.
Носителями неподеленных пар электронов (n-электронов) явля-
ются атомы азота, кислорода, серы, галогенов.
NH:J	СНзОН	Н2С=б:	CHiCI:
Аммиак	Метанол	Метаналь	Хлормстан
Неподеленные пары электронов играют важную роль в прояв-
лении химических свойств соединений. В частности, они ответ-
ственны за способность соединений вступать в донорно-акцеп-
торное взаимодействие.
2.2.2.	Донорно-акцепторные связи
Перекрывание двух одноэлектронных АО — не единственный
путь образования ковалентной связи. Ковалентная связь может
образовываться при взаимодействии заполненной двухэлектрон-
ной орбитали одного атома (донора) с вакантной орбиталью
другого атома (акцептора). Донорами служат соединения, со-
держащие либо орбитали с неподеленной парой электронов,
либо л-МО.
• Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов
одного из партнеров по связи, называется донорно-акцепторной,
или координационной.
Акцептор
н+сг
Хлорид
алниламмония
Образовавшаяся донорно-акцепторная связь отличается толь-
ко способом образования; по свойствам она одинакова с осталь-
ными ковалентными связями. Атом-донор при этом приобретает
положительный заряд.
38
Донорно-акцепторные связи характерны для комплексных
соединений, называемых также донорно-акцепторными комплек-
сами. В зависимости от типа донора, т. е. от того, какие электро-
ны обобществляются, комплексы классифицируют как п- или
л-комплексы (см. 4.4.2).
Разновидностью донорно-акцепторной связи служит семиполярная
связь, например в нитрогруппе.
R—^=0	или
О*
Нитросоединение
Семиполярная
связь
Одновременно с образованием ковалентной связи за счет неподеленной
пары электронов атома азота на связанных атомах возникают противополож-
ные по знаку заряды. Электростатическое притяжение между ними приводит
к возникновению ионной связи. Результирующее сочетание ковалентной и ионной
связей называется семиполярной связью, характерным признаком которой служит
наличие противоположных зарядов на ковалентно связанных атомах.
2.2.3.	Водородные связи
Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным
элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), электронно-
дефицитен и способен взаимодействовать с неподеленной парой
электронов другого сильно электроотрицательного атома этой же
или другой молекулы. В результате возникает водородная
связь, являющаяся разновидностью донорно-акцепторной связи.
Графически водородная связь обозначается тремя точками.
—0—Н‘-	’:6<( -О-H * ’ *:0=С< —О——
Энергия водородной связи невелика (10—40 кДж/моль) и в
основном определяется электростатическим взаимодействием.
Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциа-
цию органических соединений, например спиртов.
R R R
ю-H - :О-Н	:О— Н
Ассоциация молекул спирта
Нч R Нч
:О—Н •" :р~Н *" :О“Н
Гидратация молекул спирта
39
Водородные связи влияют на физические (температуры кипе-
ния и плавления, вязкость, спектральные характеристики) и хи-
мические (кислотно-основные) свойства соединений. Так, темпе-
ратура кипения этанола С2Н5ОН (78,3 °C) значительно выше,
чем у имеющего одинаковую с ним молекулярную массу диме-
тилового эфира СН3ОСН3 (—24°С), не ассоциированного за счет
водородных связей. Органические соединения могут взаимодей-
ствовать с растворителем, т. е. сольватироваться, за счет меж-
молекулярных водородных связей. Например, в водном растворе
происходит гидратация спиртов.
Водородные связи могут быть и внутримолекулярными. Нали-
чие такой связи в салициловой кислоте приводит к повышению
ее кислотности.
Водородные связи играют важную роль в формировании про-
странственной структуры высокомолекулярных соединений —
белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот (см. 11.3; 12.3.1;
13.2).
2.3.	СОПРЯЖЕНИЕ И АРОМАТИЧНОСТЬ
Ковалентная связь может быть локализованной и делокализо-
ванной. Локализованной называют связь, электроны которой
поделены между двумя ядрами связываемых атомов. В тех
случаях, когда электроны связи поделены более чем между
двумя ядрами, говорят о делокализованной связи.
• Делокализованная связь — ковалентная связь, молекулярная
орбиталь которой охватывает более двух атомов.
Делокализованные связи практически всегда являются л-свя-
зями. Они характерны для сопряженных систем — соединений,
содержащих кратные связи, отделенные одной простой связью
от соседнего атома, имеющего р-орбиталь.
н2с=сн-сн =сн2
Бутадиен-1,3
zP
н2с=сн-с
чн
Акролеин
н2с=с-сн =сн2
сн3
Изопрен
H2C=CH-CSN
Анрилонитрил
н2 с=сн -сн =СН -сн =сн2
40
zO
СН3-СЧ..
NH,
Ацетамид
СНо-С*
3	'О-
Ацетат-ион
Н2С=С н~С н2	н2с=с н-C н2	Н2С=С н-с н2
Аллил-катион
Аллил-анион
Аллил-радикал
В этих системах осуществляется особый вид влияния ато-
мов — сопряжение. Участвующие в сопряжении делокализован-
ные р-орбитали могут принадлежать либо двум и более л-свя-
зям, либо л-связи и одному атому с р-орбиталью. В соответствии
с этим различают л,л-сопряжение и р,л-сопряжение. В приве
денных ниже примерах сопряженные системы в соединениях
выделены цветом.
Система сопряжения может быть открытой или замкнутой
и содержать не только атомы углерода, но и гетероатомы.
2.3.1. Системы с открытой цепью сопряжения
л,л-Сопряжение. Простейшим представителем п,я-сопряжен-
ных систем с углеродной цепью служит бутадиен-1,3 (рис. 2.7, а).
По данным электронографии (см. 15.4) все атомы углерода
и водорода и, следовательно, все о-связи в его молекуле лежат
в одной плоскости, образуя плоский о-скелет. Все атомы углеро-
да находятся в состоянии $р2-гибридизации. Негибридизованные
p-АО каждого атома углерода расположены перпендикулярно
плоскости о-скелета и параллельно друг другу, что является
необходимым условием для их перекрывания. Перекрывание про-
исходит между p-АО С-1 и С-2, С-3 и С-4, а также между
p-АО С-2 и С-3 (рис. 2.7, б). В результате образуется охваты-
вающая четыре атома углерода единая л-система, т. е. возникает
делокализованная ковалентная связь (рис. 2.7,в).
Это находит отражение в изменении длин связей в молекуле.
Длина связи С-1—С-2, а также С-3—С-4, в бутадиене-1,3 не-
сколько увеличена, а расстояние между С-2 и С-3 укорочено по
сравнению с обычными двойными и одинарными связями соот-
ветственно, т. е. процесс делокализации электронов приводит
к выравниванию длин связей.
41
Рис. 2.7. Атомно-орбитальная модель бутадиена-1,3- Объяснение в тек-
сте.
Углеводороды с большим числом сопряженных двойных свя-
зей распространены в растительном мире. К ним относятся,
например, каротины, обусловливающие окраску моркови,
томатов и т.п. (см.. 14.2.1).
Система сопряжения может включать и гетероатомы. Приме-
ром л, п-сопряженных систем с гетероатомом в цепи могут слу-
жить а, p-ненасыщенные карбонильные соединения. Например,
в их простейшем представителе акролеине СН2=СН—СН=О
цепь сопряжения включает три $р2-гибридизованных атома угле-
рода и атом кислорода, каждый из которых вносит в единую
л-систему по одному р-электрону.
р,л-Сопряжение. В р.п-сопряженных системах с углеродной
цепью сопряжение может осуществляться при наличии рядом
с л-связью атома углерода с негибридизованной р-орбиталью.
Очевидно, что такими системами не могут быть нейтральные
молекулы, а могут только промежуточные частицы — карбанио-
ны, карбокатионы, свободные радикалы, например аллильной
структуры.
В аллил-днионе СНг=СН—СНГ $р2-гибридизованный атом
углерода С-3 поставляет в общую сопряженную систему два элект-
рона, в аллильном радикале СНг=СН—СН5 — один, а в аллиль-
ном карбокатионе СН2=СН—СН^ не поставляет ни одного.
В результате при перекрывании p-АО трех $р2-гибридизованных
атомов углерода образуется делокализованная трехцентровая
связь, содержащая четыре (в карбанионе), три (в свободном
радикале) и два (в карбокатионе) электрона соответственно.
Формально атом С-3 в аллил-катионе несет положительный
заряд, в аллильном радикале — неспаренный электрон, а в ал-
лил-анионе — отрицательный заряд. В действительности в таких
сопряженных системах имеет место делокализация (рассредото-
чение) электронной плотности, что приводит к выравниванию
связей и зарядов. Атомы углерода С-1 и С-3 в аллильных систе-
мах равноценны. Например, в аллил-катионе каждый из них
несет положительный заряд +’/2 и связан полуторной связью
с атомом углерода С-2.
Для графического отображения результатов сопряжения при-
меняют различные способы: а) показывают направление смеще-
42
Hfia л-электронной плотности изогнутой стрелкой; б) сопряжен-
ную систему заключают в фигурную скобку, над которой указы-
вают заряд или неспаренный электрон, а делокализованную
связь обозначают пунктиром.
1	з	/-----*------* '
СН2=СН”СН2	СНг-сн=-сн2
а	б
Аллил-натион
1	2	/-----*--------
СН2=СН"СН2 СН2^СН^СН2
а	б
Аллил-анион
СН2~СН_"СН2 СН2^СН-’СН2
а	>	б
Аллильный свободный радикал
Таким образом, сопряжение может приводить к существенно-
му отличию в распределении электронной плотности в реальных
структурах по сравнению со структурами, изображаемыми обыч-
ными формулами строения.
• Сопряжение (мезомерия, от греч - mesos — средний) — яв-
ление выравнивания связей и зарядов в реальной молекуле
(частице) по сравнению с идеальной, но несуществующей струк-
турой.
Теория резонанса. Согласно этой теории (Л. Полинг, Дж. Уэланд)
реальная молекула или частица описывается набором определенных, так назы-
ваемых резонансных структур, которые отличаются друг от друга
только распределением электронов.
В сопряженных системах основной вклад в резонансный гибрид вносят
структуры с различным распределением л-электронной плотности (двусторонняя
стрелка, связывающая эти структуры, является специальным символом теории
резонанса).
СН2—СН—СН2+ ~ +СН2—СН=СН2
Аллил-катнон
СН/=СН—СН2 — -СН2—СН==СН2
Аллил-анион
сн2~сн—сн; ~ -сн2—сн=-сн2
Аллильный свободный радикал
Предельные (граничные) структуры в действительности не существуют. Од-
нако они в той или иной степени «вносят вклад» в реальное распределение
электронной плотности в молекуле (частице), которую представляют в виде
резонансного гибрида, получающегося путем наложения (суперпозиции) предель-
ных структур.
43
Представителями р, л-сопряженных систем с гетероатомом
в цепи могут служить соединения, содержащие структурный
фрагмент —СН=СН—X, где X — гетероатом, имеющий неподе-
ленную пару электронов (С1, О, N и др.)- К ним относятся
виниловые эфиры, в частности винилметиловый эфир, и винил-
галогениды, например винилхлорид СН2=СН—О, в молекулах
которых осуществляется сопряжение двойной связи с р-орби-
талью гетероатома. Делокализованная трехцентровая связь об-
разуется путем перекрывания двух p-АО $р2-гибридизованных
атомов углерода и одной p-АО гетероатома с парой п-элект-
ронов.
СН2==СН—б—СН3
Винилметиловый эфир
Образование аналогичной связи имеет место в амидной груп-
пе —С (О)—N<—важном структурном фрагменте пептидов
и белков (см. 11.3). Амидная группа включает два гетеро-
атома — азот и кислород. В р,л-сопряжении в ней участвуют,
как показано ниже на примере ацетамида, л-электроны поля-
ризованной двойной связи карбонильной группы и п-электроны
атома азота.
СН3—С
СНз-С
мН
2
Ацетамид
К содержащим гетероатомы сопряженным системам с пол-
ностью выравненными связями и зарядами относятся отрица-
тельно заряженные частицы, например ацетат-ион и карбонат-
ион. Делокализованная связь в них включает p-АО атомов
сн3—of
/°~
сн3-с.
X)
СН3~с'
О"
сн3—cf
чо
Ацетат-ион
44
Нарбонат-ион
кислорода и p-АО связанного с ним зр2-гибридизованного
атоца углерода.
Рассмотрим на примере описанных выше ионов и свободного радикала
аллильного типа, а также ацетат- и карбонат-ионов порядок определения
формального заряда на конкретном атоме. Для этого сравним число валентных
электронов, принадлежащих данному атому в такой частице (или молекуле),
с числом валентных электронов свободного атома (т. е. учитывается один из
двух электронов ковалентной связи и все неспаренные электроны). Если эти
числа равны, то формальный заряд равен нулю; если на единицу меньше —
4-1, на единицу больше--1 и т. д. Например, атом С-3 в аллил-катионе
несет формальный заряд +1, а в ацетат-ионе атом кислорода, связанный с
атомом углерода одинарной связью, несет заряд —1, двойной связью — 0.
Устойчивость сопряженных систем. Образование сопряженной
системы — энергетически выгодный процесс, так как при этом
увеличивается степень перекрывания орбиталей и происходит
делокализация (рассредоточение) р-электронов. Поэтому сопря-
женные системы обладают повышенной термодинамической
устойчивостью. Они содержат меньший запас внутренней энергии
и в основном состоянии занимают более низкий энергетический
уровень по сравнению с несопряженными системами. По разнице
этих уровней можно количественно оценить степень термодина-
мической устойчивости сопряженного соединения, т. е. его энер-
гию сопряжения (энергию делокализации). Для бутадиена-1,3
она невелика и составляет около 15 кДж/моль. С увеличением
длины сопряженной цепи энергия сопряжения и, соответственно,
термодинамическая устойчивость соединения возрастают.
2.3.2.	Системы с замкнутой цепью сопряжения
Среди циклических сопряженных систем наибольший интерес
представляет группа соединений, отличительной чертой которых
является повышенная термодинамическая устойчивость по срав-
нению с сопряженными открытыми системами. Эти соединения
обладают и другими особыми свойствами, совокупность которых
объединяют общим понятием ароматичности. К ним, в первую
очередь, относится способность таких формально ненасыщенных
соединений вступать в реакции замещения, а не присоединения,
устойчивость к действию окислителей и температуры. Циклы
этих систем по химическому строению могут быть только угле-
родными (арены и их производные) или содержать еще гетеро-
атомы (гетероциклические соединения), и в них может осу-
ществляться как л, л-, так и р, л-сопряжение.
Арены н их производные. Особенности электронного строения
ароматических углеводородов (аренов) наиболее наглядно прояв-
ляются в атомно-орбитальной модели бензола. Каркас бензола
образуют шесть $р2-гибридизованных атомов углерода. Все
о-связи (С—С и С—Н) лежат в одной плоскости. Шесть не-
гибридизованных p-АО расположены перпендикулярно плоскости
молекулы и параллельно друг другу (рис. 2.8, а). Каждая
p-АО в равной степени может перекрываться с двумя соседними
45
р2-ао
a-скелет
в
Рис. 2.8. Атомно-орбитальная модель бензола. Объяснение в тексте.
p-АО. В результате такого перекрывания возникает единая
делокализованная л-система, наибольшая электронная плотность
в которой находится над и под плоскостью a-скелета и охваты-
вает все атомы углерода цикла (рис. 2.8, б). л-Электронная
плотность равномерно распределена по всей циклической систе-
ме, что обозначается кружком внутри цикла (рис. 2.8, в). Все
связи между атомами углерода в бензольном кольце имеют
одинаковую длину (0,139 нм), промежуточную между длинами
одинарной и двойной связей.
В общем случае, как установил на основании квантовомеха-
нических расчетов немецкий физик Э. Хюккель (1931), для
образования таких стабильных молекул необходимо, чтобы
плоская циклическая система содержала (4п + 2) л-электронов,
где п = 1, 2, 3 и т. д. (правило Хюккеля). С учетом этих данных
можно конкретизировать понятие ароматичности.
• Соединение ароматично, если оно имеет плоский замкнутый
цикл и сопряженную л-электронную систему, охватывающую
все атомы цикла и содержащую (4п-|-2) л-электронов.
Правило Хюккеля применимо к любым плоским конденси-
рованным системам, в которых нет атомов, являющихся общими
более чем для двух циклов. Поэтому такие соединения с конден-
л-элентронов (л=2)
46

сированными бензольными ядрами, как нафталин и другие
(см. 5.3.2), отвечают критериям ароматичности.
В настоящее время в связи с широким внедрением физико-
химических методов появилась возможность экспериментально
устанавливать наличие ароматического характера по способности
соединения удерживать индуцированный кольцевой ток. Это
осуществляют с помощью метода ядерно-магнитного резонанса
(см. 15.3.3).
Гетероциклические ароматические coeiuwemra—В ряду этих
соединений встречаются оба вида сопряжения — л,л- и р,л-
сопряжение.
л, л-Сопряжение характерно для шестичленных ге-
тероциклов с одним или несколькими гетероатомами.
Простейшим их представителем является пиридин, содер-
жащий в цикле один атом азота.
Атом азота находится в состоянии $р2-гибридизации (две
из трех $р2-гибридных орбиталей образуют о-связи). Он постав-
ляет в ароматический секстет один р-электрон. Неподеленная
пара электронов на $р2-гибридной орбитали обусловливает
свойства пиридина как основания (см. 10.3). Атом азота с таким
электронным строением принято называть пиридиновым (рис.
2.9).
В результате большей электроотрицательности по сравнению
с атомом углерода пиридиновый атом азота понижает электрон-
ную плотность на атомах углерода ароматического кольца.
Поэтому системы с пиридиновым атомом азота называют л-ке-
достаточными (л-электронно-дефицитными). Кроме пиридина,
примером таких систем служит пиримидин, содержащий
два пиридиновых атома азота (см. 10.4).
р, л-Сопряжение осуществляется в пятичленных гете-
роциклах с атомами азота, кислорода, серы. Довольно часто
в составе биологически значимых соединений встречается гетеро-
цикл с одним атомом азота — пиррол.
В пирроле от атома азота в ароматический секстет включает-
ся находящаяся на негибридизованной р-орбитали неподеленная
пара электронов. Три электрона на $р2-гибридных орбиталях
участвуют в образовании трех сг-связей. Атом азота в таком
электронном состоянии получил название пиррольного (рис.
2.10).
Шестиэлектронное облако в пирроле делокализовано на пяти
атомах цикла, поэтому пиррол представляет собой ^избыточную
систему.
В фуране и тиофене ароматический секстет также
включает неподеленную пару электронов негибридизованной
p-АО кислорода и серы соответственно. В имидазоле два
атома азота вносят разный вклад в образование делокализован-
ного электронного облака: пиррольный атом азота постав-
ляет пару n-электронов, а пиридиновый — один р-элект-
рон.
47
Пиридин
Рис. 2.9. Распределение электронов пиридинового атома азота по орби-
талям.
В том и другом атоме электроны находятся на негибридизо-
ванных р-АО,
Фуран
Тиофен	Имидазол
Ароматическим характером обладает также пурин (см.
10.5), представляющий собой конденсированную систему из двух
гетероциклов — пиримидина и имидазола. Делокализованное
электронное облако в пурине включает Юл-электронов.
Пиррол	Пиррольный атом азота
Рис. 2.10. Распределение электронов пиррольного атома азота по орби-
талям.
48
Пиримидин	Пурин
Гетероциклические ароматические соединения обладают вы-
сокой термодинамической устойчивостью. Неудивительно, что
именно они служат структурными единицами важнейших биоло-
гических полимеров — нуклеиновых кислот (см. 13.1).
2.3.3.	Электронные эффекты
В отличие от несопряженных соединений, в которых электрон-
ное влияние заместителей передается по о-связям (индуктивный
эффект), в сопряженных системах в передаче электронного
влияния основную роль играют л-электроны делокализованных
ковалентных связей. Эффект, проявляющийся в смещении
электронной плотности делокализованной (сопряженной) л-си-
стемы, называют мезомерным (Al-эффект), или эффектом со-
пряжения.
• Мезомерный эффект — передача электронного влияния за-
местителей по сопряженной системе.
При этом заместитель сам является участником сопряжен-
ной системы. Он может вносить в систему сопряжения л-связь
(карбонильная, карбоксильная и другие группы), неподеленную
цару электронов гетероатома (галогены, амино- и гидроксигруп-
пы), вакантную или заполненную одним или двумя электро-
нами р-АО.
Заместители, повышающие электронную плотность в сопря-
женной системе, проявляют положительный мезомерный эффект.
+А1-эффектом обладают заместители, содержащие атомы с не-
поделенной парой электронов или целым отрицательным зарядом.
Эти заместители способны к передаче пары электронов в общую
сопряженную систему, т. е. являются электронодонорными.
—Al-эффектом обладают заместители, понижающие электронную
плотность в сопряженной системе, т. е. электроноакцепторные
заместители. К ним относятся ненасыщенные группировки и
положительно заряженные атомы.
Графически смещение электронной плотности обозначается
изогнутыми стрелками, начало которых показывает, какие р-или
л-электроны смещаются, а конец — связь или атом, к которым
49
они смещаются. В отличие от индуктивного, мезомерный эффект
передается по системе сопряженных связей на значительно
большее расстояние.
В приведенных ниже примерах показано проявление — Л4-эф-
фекта карбонильной группы в акролеине и бензальдегиде, а
также +Л1’Эффекта аминогруппы в анилине.
8+	6+П8*
СН2ЯСН“С~О
Н
Бензальдегид
Анилин
Акролеин
При оценке влияния заместителей на распределение электрон-
ной плотности в молекуле необходимо учитывать результи-
рующее действие индуктивного и мезомерного эффектов. Элект-
ронные эффекты некоторых заместителей суммированы в
табл. 2.4.
Таблица 2.4. Электронные эффекты некоторых заместителей
Заместитель	Электронные эффекты	
	индуктивный	мезомерный
Алкильные группы (R)	+7		
—NH2, — NHR, —NR2	— 7	+м
—ОН	—7	4-М
Алкоксильные группы (RO—)	-7	+м
Г алогены	-/	4-УИ
—no2	-/	—м
—СООН	— I	-м
—SO3H	—7	-м
^>с=о	~/	-м
Электронные эффекты заместителей являются важным факто-
ром, позволяющим дать качественную оценку распределения
электронной плотности в нереагирующей молекуле и прогно-
зировать ее свойства. Таким образом, электронные эффекты
лежат в основе современной интерпретации учения А. М. Бутле-
рова о взаимном влиянии атомов в молекуле.
^Основные понятия и термины
Орбитали
— атомные
— молекулярные
Г ибридизация
50
Связи
— ковалентные
— а-связь
— л-с в язь
— донорно-акцепторная
— водородная
Характеристики связи
— энергия
— длина
— полярность
— поляризуемость
— Сопряжение
— л, л-сопряжение
— р, л-сопряженме
Ароматичность
—	правило Хюккеля
Теория резонанса
Электронные эффекты
—	индуктивный
—	мезомерный
Электронодонорные заместители
Электроноакцепторные
заместители
Глава 3
ОСНОВЫ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Для описания расположения атомов в молекуле используют
три основные понятия — химическое строение, конфигурация и
конформация, характеризующие различные, постепенно услож-
няющиеся уровни организации ее структуры.
Химическое строение (конституция) молекулы определяет,
какие атомы, входящие в ее состав, связаны между собой хими-
ческими связями. Ниже приведены структурные формулы 1,4-ди-
метилциклогексана и структурных изомеров бутена-1 и бутена-2,
полностью описывающие их химическое строение.
СН3СН2СН=СН2
Бутен-1
СН3СН==СНСНз
Бутен-2
/СН2-СН2
СН3СН /СНСН3
хсна-сн2
1,4-Диметилцинлогексан
Конфигурация молекулы определяет порядок расположения
атом.оа..в молекуле с данным химическим строением. Результа-
том различного порядка расположения атомов в молекуле явля-
ется существование в индивидуальном виде изомеров, имеющих
одинаковое химическое строение. Примерами служат простран-
ственные изомеры бутена-2 и 1,4-диметилциклогексана.
СН3 ^СНз
с=с
н н
Н СНз
С=(/
СНз н
транс -1,4-Дииетил-
цинлогенсан
цис -Бутен-2
транс -Бутен-2 цис-1,4-Диметил-
циклогенсан
51
Такие изомеры могут переходить друг в друга только путем
разрыва одних и образования других химических связей.
Конформация молекулы определяет один из . нескольких
возможных способов расположения в пространстве атомов в
молекуле данной конфигурации, обусловленных вращением
вокруг одинарных связей. В качестве примеров ниже приведена
одна из конформаций этана и транс- 1,4-диметилциклогексана.
Сношенная
конформация
этана
Креслоеидная конформация
транс -1,4-димети л цикл огексана
Конформационные изомеры обычно нельзя выделить в инди-
видуальном состоянии. Переход различных конформаций одной
молекулы друг в друга происходит без разрыва химических
связей.
3.1.	ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ И СТРУКТУРНАЯ ИЗОМЕРИЯ
Понятие о химическом строении как .о последовательности
связывания атомов в молекуле, т. е. конституции, было впервые
введено А. М. Бутлеровым в его теории строения органических
соединений.
• Химическое строение молекулы определяется природой и
последовательностью связывания составляющих ее атомов.
Отсюда непосредственно следует данное еще А. М* Бутлеро-
вым теоретическое обоснование явления изомерии, т. е. сущест-
вования соединений, имеющих одинаковый состав, но различное
химическое строение.
Действительно, для большинства неорганических соединений,
как известно, важнейшей характеристикой служит состав,
выражаемый молекулярной формулой, например НС1, H2SO4.
В то же время для органических веществ состав и соответствен-
но молекулярная формула не являются однозначными характе-
ристиками, так как одному и тому же составу может соответст-
вовать значительное количество реально существующих соеди-
нений. Это явление было открыто более 150 лет назад и названо
изомерией, а различные вещества с одинаковым составом —
изомерами. В соответствии со взглядами А. М. Бутлерова раз-
личие между изомерами заключается в их различном химическом
строении.
52
В настоящее время принимается во внимание не только поря-
док связывания атомов, составляющих молекулу, но и их про-
странственное расположение. С учетом этого можно дать более
общее определение изомеров.
ф Изомерами называются соединения с одинаковым составом,
но отличающиеся последовательностью связывания атомов и
(или) расположением их в пространстве.
Таким образом, данное определение включает два важнейших
классификационных признака — химическое строение и про-
странственное расположение атомов. В соответствии с этим
изомеры делятся на две основные группы: структурные изомеры
и пространственные изомеры (стереоизомеры).
Структурные изомеры различаются по химическому строению
и их еще называют изомерами строения. Например, бутан и
изобутан имеют одинаковую молекулярную формулу С4Н10,
но отличаются последовательностью связывания атомов. Пен-
тен-1 и циклопентан при одинаковом составе различаются как
последовательностью атомов, так и природой связей: в цикло-
пентане содержатся только о-связи, в пентене-1 кроме того
имеется л-связь.
СдНю	С5Н|0
СН3—СН2—СН2—СНз	СНз—сн2—сн2—сн=сн2
Бутан	Пентен-1
Нгр—сн2
н2с ^сн2
^сна
Цинлопентан
СНз—сн—СНз
СНз
2-Метилпропан
(изобутан)
53
Структурные изомеры делятся на ряд групп.
I.	Изомеры цепи (рассмотренные выше бутан и изобутан).
2.	Изомеры положения функциональных групп или кратных
связей.
С3Н8О	СНз—СН2—СН2ОН	СНз—СНОН СНз
Пропанол-1
(пропиловый спирт)
Пропанол-2
(изопропиловый спирт)
С4Н8	СН2=СН — СН2—СНз	СНз—СН=СН—СНз
Бутен-1	. Бутен-2
3.	Изомеры функциональных групп.
Альдегид
Нетон
с3н6о
СНз—сн2—с^
^н
СНз—С--СНз
Пропаналь
Пропанон
(ацетон)
Структурная изомерия является одной из причин многочис-
ленности органических соединений. Например, составу С13Н28
соответствуют 802 изомера, а составу С20Н42 — 366 319 изомеров
(хотя это не означает, что все они получены).
Пространственные изомеры, или стереоизомеры, имеют одина-
ковые состав и химическое строение, но отличаются простран-
ственным строением.
• Стереоизомеры — соединения, молекулы которых имеют оди-
наковую последовательность химических связей атомов, но раз-
личное расположение этих атомов относительно друг друга в
пространстве.
3.2.	ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ И СТЕРЕОИЗОМЕРИЯ
Область химии, изучающая пространственное строение орга-
нических соединений, называется стереохимией. Ее можно
назвать химией соединений в трехмерном пространстве. Особен-
но важно отметить, что пространственное строение взаимо-
связано не только с физическими и химическими свойствами
веществ, но и с проявляемой ими биологической активностью.
Стереоизомеры могут отличаться конфигурацией и конфор-
мацией.
54
3.2.1.	Конфигурация
Ф Конфигурация — это порядок расположения атомов в про-
странстве без учета различий, возникающих вследствие враще-
ния вокруг одинарных связей.
В соответствии с этим конфигурационные изомеры представ-
ляют собой стереоизомеры с различным расположением вокруг
определенных атомов валентно между собой не связанных атомов
или групп атомов в пространстве относительно друг друга.
Конфигурационные изомеры могут существовать в виде различ-
ных конформаций.
В основе стереохимии лежит гипотеза Вант-Гоффа (1874) о
тетраэдрической конфигурации атома углерода. Эта гипотеза
эксйериментально подтверждена современными методами рент-
генографии и электронографии (см. 15.4). Тетраэдрическую
конфигурацию имеет атом углерода, находящийся в состоянии
5/?3-гибридизации; такой атом углерода называют тетраэдри-
ческим.
Если все четыре заместителя у атома углерода одинаковы,
то его пространственная модель представляет собой правильный
тетраэдр, в центре которого находится атом углерода, а в вер-
шинах располагаются заместители. Валентные углы при этом
равны 109,5° и их принято называть норма л ь н ы м и.
Примерами правильных тетраэдров служат молекулы метана
СН4 (рис. 3.1, а, б), тетрахлорметана СС14 и т.п. Если с атомом
углерода связаны не одинаковые заместители, то валентные
углы могут отличаться от нормального на несколько градусов.
Например, в хлорметане СНзС1 атом углерода также имеет
тетраэдрическую конфигурацию, но валентный угол Н—С—Н
равен 111°. В насыщенных углеводородах валентные углы между
атомами углерода равны 111 —113°.
У атома углерода в состоянии $р2-гибридизации три заместителя (с одним
из которых он связан двойной связью) находятся с ним в одной плоскости.
По отношению к такому атому углерода и расположению его связей употребляют
термин плоскостная конфигурация. Его валентные углы близки к 120°.
sp-Гибридизованный атом углерода имеет линейное строение. Валентные
углы такого атома углерода близки к 180°.
Стереохимические формулы. Тетраэдрическая конфигурация
атома углерода изображается на плоскости с помощью стерео-
химических формул, которые представляют собой структурные
формулы с внесенными в них элементами, отражающими про-
странственное расположение атомов.
В стереохимических формулах атом углерода и две его связи
располагают в плоскости бумаги и графически изображают
обычным образом (черточкой). Две другие связи не будут
находиться в данной плоскости. Одну из них, направленную к
наблюдателю, изображают жирной чертой или жирным клином,
55
Рис. 3.1. Тетраэдрическая конфигурация атома углерода в метане. Объ-
яснение в тексте.
а другую, расположенную за плоскостью, — пунктирной линией
или заштрихованным клином (рис. 3.1, в).
Молекулярные модели. Известны несколько типов моделей,
среди которых самыми простыми являются шаростержне-
вые (риг 3.2, а). Они наглядно отражают взаимное располо-
жение атомов в пространстве, однако не дают правильного
представления о заполнении пространства внутри молекулы.
Заполненность внутримолекулярного пространства хорошо
передается моделями Стюарта — Бриглеба (рис. 3.2, б). Эти
модели называют полусферическими, так как атомы в
них изображаются в виде сфер (шариков), имеющих срезы.
Рис. 3.2. Молекулярные модели. Объяс-
нение в тексте.
56
Модели атомов соединяются между собой плоскостями срезов.
Например, тетраэдрический атом углерода представлен в виде
шара с радиусом, пропорциональным его ван-дер-ваальсову
радиусу (ri = 0,18 нм). От этого шара симметрично срезаны
четыре сегмента таким образом, чтобы расстояние от центра
шара до поверхности среза было пропорционально ковалентному
радиусу атома углерода (гг= 0,077 нм) (рис. 3.2, в).
Ван-дер-ваальсов радиус характеризует «размер» данного атома по отно-
шению к другим атомам, с которыми он не связан химическими связями. Кова-
лентный радиус соответствует половине длины ковалентной связи между двумя
одинаковыми атомами.
Молекулярные модели особенно полезны при изучении слож-
ных природных соединений. Например, с помощью полусфери-
ческих моделей наглядно иллюстрируется объемная структура
молекул холестерина (см. 14.2.3) и лизоцима (см. 11.3).
3.2.2.	Конформация
Изменение в относительном положении непосредственно не
связанных между собой атомов или групп атомов в молекуле
может происходить за счет вращения вокруг одинарной связи
между атомами углерода. Возможность такого вращения в гомо-
логическом ряду алканов начинается с этана. С ростом числа
С—С связей в цепи значительно расширяется диапазон различ-
ных геометрических форм, которые может принимать молекула
за счет вращения вокруг каждой ст-связи. Наличие о-связи
допускает вращение вокруг нее, но оно не является полностью
свободным.
* Конформации молекулы представляют собой различные ее
геометрические формы, возникающие в результате вращения
вокруг одинарных связей.
В соответствии с этим конформационными изомерами являют-
ся стереоизомеры, различие между которыми вызвано поворотом
отдельных участков молекулы вокруг одинарных связей.
Взаимные переходы конформаций осуществляются без раз-
рыва связей. Угол поворота вокруг о-связи называют торси-
онным. За минимальный отсчет торсионного угла обычно
принимают 60°. Это означает, что из множества возникающих
конформаций во внимание принимаются только шесть.
Проекционные формулы Ньюмена. Для изображения конфор-
маций используют проекционные формулы Ньюмена, получаю-
щиеся при проецировании на плоскость молекулы вдоль С—С
связи. Ближайший к наблюдателю атом углерода обозначают
точкой в центре круга; круг при этом символизирует удаленный
атом углерода. Три связи каждого атома изображают в виде
линий, расходящихся из центра круга — для ближнего атома
57
углерода или «высовывающихся» из-за круга — для удаленного
атома углерода. В качестве примера показано построение одной
из конформаций этана.
Конформации алифатических соединений. Конформации раз-
личаются по энергетическому уровню. Относительно большей
внутренней энергией обычно обладают конформации, в которых
заместители находятся в наиболее близком положении друг к
другу. Такие конформации называются Заслоненными.
Конформации, в которых заместители расположены наиболее
далеко друг от друга в пространстве, обладают относительно
меньшей внутренней энергией и называются заторможен-
ными. Например, внутренняя энергия заслоненной конформа-
ции этана на 12 кДж/моль выше, чем энергия его заторможен-
ной конформации (рис. 3.3). Эта величина энергии составляет
энергетический барьер вращения, происхождение которого свя-
зано с действием сил отталкивания, возникающих между элек-
тронами о-связей С—Н при их сближении в заслоненной кон-
формации. Взаимодействие противостоящих связей является
одним из факторов, затрудняющих свободное вращение вокруг
одинарных связей. Связанное с этим увеличение энергии системы
называют торсионным напряжением.
При обороте на 360° каждая связь С—Н в этане трижды
встречается на своем пути с противостоящей связью С—Н и,
следовательно, при этом трижды преодолевается энергетический
барьер. В то же время каждая связь С—Н трижды попадает
в анти-положение (с величиной угла 180°) относительно одной
из связей С—Н соседнего атома углерода. Эти положения
соответствуют минимуму энергии на энергетической кривой (за-
торможенные конформации). Очевидно, что все три заторможен-
ные конформации энергетически одинаковы, т. е. являются вы-
рожденными. Вырожденными будут и три заслоненные
конформации.
Поскольку энергетический барьер вращения в £тане невелик,
то в обычных условиях легко происходит переход от одной кон-
формации к другой. Таким образом, этан представляет собой
равновесную смесь различных конформаций.
У более сложных соединений наряду с торсионным напряже-
58
Энергия,
кДж/м оль
НН
-J_______I__„ ,>lJ______I_______I-------1------1------------
0°	60?	120*	180°	240’ 300’ 360’ Угол поворота <р
(торсионный)
Рис. 3.3. Энергетика конформационных превращений этана,
а конформации заслоненные; б - конформации заторможенные.
нием действует еще один фактор, затрудняющий свободное
вращение, — ван-дер-ваальсово напряжение. Оно обусловлено
силами отталкивания между валентно не связанными большими
по объему заместителями. В простейшем случае — в этане —
такого отталкивания не возникало даже в заслоненной конфор-
мации из-за небольшого ван-дер-ваальсова радиуса атомов
водорода (0,12 нм).
Замена атомов водорода на алкильные радикалы и другие
атомы или группы атомов приводит к возникновению ван-дер-
ваальсовых сил отталкивания, что увеличивает внутреннюю энер-
гию системы и делает ее более напряженной (менее устойчивой).
Например, у к-бутана из числа конформаций, возникающих при
вращении вокруг центральной С—С связи, наиболее выгодной яв-
ляется заторможенная, анти-конформация IV, в которой угол меж-
ду двумя СНз-группами составляет 180° (рис. 3.4). В конформаци-
ях III и V в заслоненном положении находятся СНз и Н, в конфор-
мации I — две СНз-группы. Поэтому заслоненная конформация
I обладает относительно наибольшей энергией. Конформации II и
VI с углом 60° между двумя СНз-группами называются ско-
шенными, или гош-конформациями.
Энергия скошенных конформаций на 3,5 кДж/моль больше
энергии заторможенной конформации. Это увеличение энергии
происходит за счет взаимодействия двух метильных групп при
расположении их под углом 60° (гош-бутановое взаимодей-
ствие).
В отличие от других конформаций энергетически более вы-
годные конформации, лежащие в точках минимума энергети-
ческой кривой, принято называть конформерами. Разни-
59
Энергия,
нДн0ИОЛЬ
Рис. 3.4. Энергетика конформационных превращений н-бутана. Объяс-
нение в тексте.
ца в энергии конформеров бутана — заторможенного IV и ско-
шенного II (или VI) — невелика. Поэтому они легко переходят
друг в друга (в равновесии при обычных условиях находится
69 % молекул бутана в анта-конформации и 31 % в гдш-кон-
формации).
В некоторых случаях более выгодной оказывается не анти-, а гош-конфор-
мация за счет стабилизации ее внутримолекулярной водородной связью. Напри-
мер, в 2-хлорэтаноле-1 СН2ОН—CH2CI скошенная конформация становится
более устойчивой вследствие образования водородной связи между атомом
хлора и атомом водорода гидроксильной группы.
Заторможенная
конформация
Сношенная’
конформация
Стабилизирующая роль водородных связей, а также других видов взаимо-
действий, особенно важна при формировании конформаций макромолекул.
60
В длинных углеродных цепях вращение возможно вокруг
нескольких С—С связей. Поэтому вся цепь может принимать
разнообразные геометрические формы (рис. 3.5, а — в). По
рентгенографическим данным длинные цепи насыщенных углево-
дородов имеют зигзагообразную конформацию, в которой атомы
углерода находятся по отношению друг к другу в анти-бутановой
конформации (рис. 3.5, г). Например, длинноцепочечные пальми-
тиновая С15Н31СООН и стеариновая С17Н35СООН кислоты в
зигзагообразной конформации входят в состав липидов клеточ-
ных мембран (см. 14.1.1).
В клешневидной конформапии сближаются в пространстве
атомы углерода, удаленные друг от друга в зигзагообразной
конформации цепи. Такими сближенными оказываются, напри-
мер, каждый первый и пятый или каждый первый и шестой
атомы углеродной цепи. Между функциональными группами,
находящимися у сближенных атомов углерода, может происхо-
дить взаимодействие, в результате которого будут получаться
различные циклические производные.
Внутримолекулярные реакции образования циклических ан-
гидридов, эфиров, амидов и других производных распространены
довольно широко, что связано с выгодностью образования тер-
модинамически устойчивых пяти- и шестичленных циклов.
Конформации циклических соединений. Для циклических сое-
динений наряду с видами напряжения, имеющими место в соеди-
нениях с открытой цепью, характерен специфический вид напря-
жения — угловое напряжение, связанное с наличием замкнутой
цепи.
Если считать циклы плоскими, то для многих из них валент-
ные углы будут значительно отклоняться от нормального. Напря-
жение, вызванное отклонением валентных углов между атомами
углерода в цикле от нормального значения, называется угло-
вым, или байеровским (по имени автора теории напряжения
циклов А. Байера). Наибольший интерес представляет простран-
ственное строение малых и обычных циклов.
Бутановый
фрагмент
Рис. 3.5. Конформация открытой углеродной цепи.
а клешневидная; б — нерегулярная; в — зигзагообразная; г - амти-конформация бу-
танового фрагмента.
61
Малые циклы. К ним относят циклопропан и циклобутан.
Циклопропан. Молекула циклопропана представляет
собой равносторонний треугольник с внутренними валентными
углами 60°. Все атомы водорода находятся в заслоненном поло-
жении (рис. 3.6, а; б). Но несмотря на сильные угловое и торси-
онное напряжения, система эта настолько жесткая, что поворот
метиленовых групп вокруг о-связей невозможен и у циклопропа-
на нет конформаций.
Циклопропан — единственный плоский цикл, большое напря-
жение приводит к его неустойчивости. Ряд химических реакций
с циклопропаном протекает с разрывом цикла, что согласуется
с особенностями его электронного строения. Вследствие взаим-
ного отталкивания орбиталей атомов углерода их максимальное
перекрывание осуществляется не строго по прямой, соединяющей
ядра связываемых атомов (рис. 3.6, в), а в некоторой степени
приближается к боковому перекрыванию p-АО в этилене. Поэто-
му образующиеся С—С связи нельзя отнести к обычным о-связям.
Они являются промежуточными между о- и л-связями, их назы-
вают «банановыми», или т-связями.
Циклобутан. Четырехчленный цикл с внутренними ва-
лентными углами 90° испытывает значительное угловое напря-
жение. Кроме того, все атомы водорода в нем находятся в засло-
ненном положении. Напряжение циклобутзнового кольца не-
сколько снижается за счет поворота метиленовых групп вокруг
С—С связи и выведения из плоскости. Циклобутановое кольцо
Рис. 3.6. Малые циклы (циклопропан и циклобутан). Объяснение
в тексте.
62
может принимать неплоскую, «сложенную» форму: два атома
углерода при этом располагаются выше или ниже плоскости, в
которой находятся два других атома углерода (рис. 3.6, г, г').
Энергетический барьер этих взаимных переходов очень невелик,
поэтому циклобутан считают практически плоским.
Напряженный четырехчленный цикл редко встречается в при-
родных соединениях. Однако очень важная группа антибиоти-
ков— пенициллины—содержит четырехчленный цикл с атомом
азота (см. 10.7).
Обычные циклы. К ним принадлежат пяти-, шести- и семи-
членные циклы.
Циклопентан. У пятичленного цикла в плоской форме
(а) валентные углы равны 108°, что близко к нормальному
значению. Поэтому в плоском циклопентане угловое напряжение
практически отсутствует, но проявляется торсионное напряже-
ние, которое снижается за счет перехода цикла в неплоскую
конформацию конверта (б).
В этой конформации один из атомов углерода выходит из
плоскости, в которой расположены остальные четыре атома. Вы-
ходящим из плоскости может оказаться Любой из пяти атомов;
цикл поэтому как бы находится в постоянном волнообразном
движении. Пятичленный цикл_устойчив.
Циклогекса нГТПестичленный цикл не может быть плос-
ким из-за наличия сильных углового и торсионного напряжений:
в плоском цикле внутренние валентные углы были бы равны
120°, а все атомы водорода находились бы в заслоненном поло-
жении.
Н2С—СН2
hC СН
Н2С—сн2
Циклогексан
У циклогексана возникают менее напряженные неплоские
конформации за счет частичного поворота вокруг a-связей, среди
которых более устойчивыми являются конформации кресла
(рис. 3.7, а—в) и ванны (рис. 3.8, а—в). Конформации кресла
обозначаются С (от. англ, chair — кресло), а конформации ван-
63
Рис. 3.7. Циклогексан в кон-
формации кресла.
а — шаростержневая модель; б --
аксиальные (о) и экваториальные
(е) связи; в ~ проекция Ньюмена.
ны — В (от англ, bath — ванна). Эти конформации свободны от
углового напряжения, так как углы в них равны 109,5°.
В кресловидной конформации циклогексана отсутствуют за-
слоненные положения атомов водорода и углерода: расположение
атомов водорода у всех атомов углерода такое же, как в затор-
моженной конформации этана (а, а'), а атомов углерода — как
в скошенной конформации бутана (б, б').
Отсутствием углового и торсионного напряжений, а также
ван-дер-ваальсова напряжения объясняется относительно наи-
меньшая энергия и большая устойчивость конформации кресла.
Рис. 3.8. Циклогексан в кон-
формации ванны.
а — шаростержневая модель; б —
положение С—Н связей; в — про
екция Ньюмена.
64
В конформации ванны у двух пар атомов углерода (С-2 и С-3,
С-5 и С-6), лежащих в основании, атомы водорода находятся
в заслоненном положении. Это приводит к тому, что энергия
конформации ванны на 35 кДж/моль больше, чем конформации
кресла. Отсюда понятно, почему при комнатной температуре
99,9 % молекул циклогексана существуют в конформации
кресла.
Шесть связей С—Н, параллельные оси симметрии кресловид-
ной формы циклогексана, направленные попеременно вверх и
вниз, называются аксиальными (символ а). Остальные'шесть
С—Н связей расположены под углом 109,5° к этой оси и также
попеременно направлены вверх и вниз. Эти связи называются
экваториальными (символ е). Таким образом, у каждого атома
углерода одна связь с атомом водорода расположена аксиально
и одна — экваториально (см. рис. 3.7,6).
Для циклогексана возможны две энергетически одинаковые
(вырожденные) конформации кресла. При переходе их друг в
друга аксиальные связи превращаются в экваториальные и
наоборот. Такой процесс называют инверсией цикла. Инверсия
осуществляется быстро и циклогексан представляет собой равно-
весную смесь двух кресловидных конформаций с одинаковой
3—898
65
Взаимное превращение этих конформаций, а также переход
конформации кресла в конформацию ванны происходит через
гибкие формы, известные под названиями полукресла и «иска-
женной» ванны (теист-форма). При переходе от одной конфор-
мации к другой меняется потенциальная энергия системы. Мак-
симум энергии соответствует конформации полукресла мини-
мальной энергией обладает конформация кресла.
В монозамещенных производных циклогексана заместитель
в кресловидной конформации может занимать либо экваториаль-
ное, либо аксиальное положение. В результате инверсии цикла
эти формы могут превращаться одна в другую, но они уже не
будут энергетически равноценными. Равновесие сдвигается в сто-
рону более выгодной формы с экваториальным расположением
заместителя, называемой далее для краткости экваториальной
формой.
В экваториальной форме монозамещенного циклогексана,
например метилциклогексана, бутановый фрагмент, в состав ко-
торого входит метильная группа, имеет заторможенную, анти-
конформацию.
При аксиальном положении метильной группы в этом же бу-
тановом фрагменте осуществляется гош-конформация. В акси-
альной форме метилциклогексана проявляется также так назы-
ваемое 1,3-диаксиальное взаимодействие, т. е. взаимное оттал-
кивание между сближенными в пространстве аксиальной груп-
пой СНз и аксиальными атомами водорода у каждого третьего
по счету атома углерода. Все это приводит к увеличению энергии
аксиальной формы на 7,5 кДж/моль. Поэтому в равновесной
смеси резко преобладает (95 %) экваториальный конформер.
Аксиальное положение
СНз’Группы
Экваториальное положение
СН3’Группы
эош-Бутановая
конформация
ан/ли-Бутановая
конформация
66
В отдельных случаях более выгодным может оказаться аксиальное поло-
жение заместителей. Например, у цыс-циклогександиола-1,3 преобладает диак-
сиальная форма, так как она стабилизируется водородной связью, возникающей
между двумя гидроксильными группами при их аксиальном расположении.
Н
Аксиальное положение	Экваториальное положение
ОН -групп	ОН -групп
Циклогексановое кольцо служит структурным фрагментом
многих биологически активных соединений — миоинозита
(см. 9.3.1), стрептомицина (см. 12.2), стероидов *(см. 14.2.3) и др.
В большинстве природных соединений оно имеет форму кресла, и
лишь в некоторых случаях, например в камфоре — форму ванны
(см. 14.2.1).
Гетероциклы. В природных соединениях часто встречаются
пяти- и шестичленные циклы, содержащие гетероатомы. Гетеро-
атомы, в частности кислород и азот, находятся в одинаковом
с атомом углерода состоянии гибридизации и имеют небольшой
объем, поэтому существенно не меняют конформационого строе-
ния аналогичного карбоцикла. Некоторые изменения происходят
только в величинах длин связей и валентных углов.
Широкое распространение имеет насыщенный шестичленный
гетероцикл с атомом кислорода — тетрагидропиран. Этот
цикл присущ углеводам и называется пиранозным.
Пиранозный цикл существует в наименее напряженной кон-
формации кресла и лишь в отдельных случаях — в конформации
ванны.
Наличие атома кислорода меняет симметрию шестичленного
цикла, что приводит к возрастанию числа конформаций пира-
нозного цикла по сравнению с циклогексановым. Для пираноз-
ного цикла возможны две конформации кресла, которые не
будут энергетически равноценными (вырожденными). При взаи-
мопревращении этих конформаций экваториальные связи стано-
вятся аксиальными и наоборот.
а	а	а
з*
67
3.2.3.	Элементы симметрии молекул
Стереохимические представления базируются на рассмотре-
нии молекулы как геометрического тела в трехмерном прост-
ранстве. Такой подход обусловливает привлечение в стереохимию
ряда геометрических понятий, в частности элементов симметрии
тел. При применении к молекуле органического соединения по-
нятия симметрии геометрических фигур ее наиболее важными
элементами симметрии будут ось и плоскость.
Если при вращении молекулы вокруг проходящей через нее
оси на угол 360°/п она совмещается с первоначальной структу-
рой п раз, то такая ось называется осью симметрии n-го порядка.
Оси симметрии могут быть 2-го, 3-го и т. д. порядка. Чем выше
порядок оси, тем симметричнее молекула. Молекула трихлорме-
тана, например, имеет ось симметрии 3-го порядка, совпадаю-
. щую со связью С—Н. Это означает, что при вращении молекулы
СНОз вокруг оси на 120° происходит совпадение с исходной
структурой (рис* 3.9, а).
Плоскостью симметрии является воображаемая плоскость,
проходящая через молекулу или атом углерода с его заместите-
лями и делящая молекулу на две равные части. Например,
ув молекуле трихлорметана (хлороформа) плоскость симметрии
проходит через фрагмент Н—С—С1 (рис. 3.9,6). Существуют,
однако, молекулы, не обладающие плоскостью симметрии, кото-
рые оказываются несовместимыми со своим зеркальным изобра-
жением. Это свойство называется хиральностью, а сами
молекулы — хиральными.
Термин «хиральность» означает, что два предмета находятся
в таком отношении друг к другу, как левая и правая руки (от
греч. cheir — рука), т.е. представляют собой зеркальные изобра-
жения, не совпадающие при попытке совместить их в простран-
стве (рис. 3.10). В нашем окружении часто встречаются хираль-
ные объекты: пара башмаков, пара перчаток, левая и правая
винтовые лестницы и др. Наглядным примером несовместимости
предмета и его зеркального изображения служит невозможность
надеть на левую руку правую перчатку, соответствующую прост-
ранственному расположению правой руки. Таким образом,
хиральность в первую очередь понятие геометрическое, а не хи-
мическое.
Чтобы установить, является ли молекула хиральной, необхо-
димо построить^ее^модедь и модель ее зеркального изображения
(рис. 3.11, а) и выяснить, совмещаются Ли они в пространстве.
Если не совмещаются — молекула хиральна (рис. 3.11,6), если
совмещаются — ахиральна. Этот прием дает точный ответ, но он
не всегда реален. При некотором навыке можно и без построения
моделей на основе стереохимических формул делать вывод о на-
личии или отсутствии плоскости симметрии и, следовательно, оп-
ределять, хиральна ли рассматриваемая молекула.
Простейший случай хиральности обусловлен наличием в моле-
68
Рис. ЗЛО. Хиральные объекты.
69
Моленула 1
Молекула 2
Рис. 3.11. Хиральные молекулы. Объяснение в тексте.
г
куле центра хиральности (хирального центра), кото-
рым может служить атом углерода, азота, кремния, германия
и др., содержащий четыре различных заместителя. Для органи-
ческой химии наибольшее значение имеют соединения с хираль-
ным атомом углерода. У такого атома отсутствуют элементы
симметрии. В связи с этим его также называют асимметри-
ческим.
• Асимметрический атом углерода — атом, связанный с четырь-
мя различными атомами или группами (обозначается *С).
В большинстве случаев наличие хирального атома углерода
в молекуле уже служит указанием на ее хиральность. Однако
наличие центра хиральности не единственное и достаточное усло-
вие для проявления хиральности у молекулы в целом. В дальней-
шем будут встречаться соединения, у- которых несмотря на
наличие двух центров хиральности (асимметрических атомов уг-
лерода), молекула может обладать плоскостью симметрии и
поэтому быть ахиральной (мезовинная кислота, цистин и др.).
Оптическая активность. Хиральные соединения проявляют оптическую актив-
ность при пропускании через них плоскополяризованного света. После прохож-
дения через поляризатор обычный свет (рис. 3.12, а) становится плоскополяри-
зованным, т. е. вектор электрического поля колеблется только в одной плоскости,
перпендикулярной направлению распространения луча (рис. 3.12,6). Эта плос-
кость называется плоскостью поляризации света.
Плоскополяризованный луч получается при сложении левого и правого цир-
кулярно поляризованных лучей (рис. 3.12, в), которые можно сравнить с хираль-
ными винтовыми лестницами.
Возникновение оптической активности ,у хирального соединения объясняется
тем, что скорость распространения левого и правого циркулярно поляризованных
компонентов плоскополяризованного света в оптически активной (хиральной)
среде различна. При прохождении плоскополяризованного света через оптически
активное вещество у составляющих его лучей возникает разность фаз. В резуль1
тате на выходе из оптически активной Среды плоскость поляризации света будет
отклонена от своего первоначального положения на некоторый угол а.
70
Рис. 3.12. Виды поляризации световой волны. Объяснение в тексте.
' Измерение оптической активности. Отклонение плоскости поляризации света
может происходить по часовой стрелке, тогда вещество называется правовращаю-
щим, при отклонении против часовой стрелки — левовращающим.
Величина угла а зависит от природы вещества и растворителя, длины волны
света и температуры. Значение величины угла а используют для расчета удель-
ного вращения [а], характеризующего оптическую активность 1 г вещества в
I мл раствора при длине поляриметрической трубки 10 см. Удельное вращение
является константой оптически активного вещества при определенных условиях
измерения. Обычно измерение производится при облучении монохроматическим
светом с длиной волны D-линии натрия (X 589 нм) при 20 °C; удельное вращение
обозначается [ajg1.
Поляриметр. Состоит из двух призм, между которыми помещается по-
ляриметрическая трубка с раствором оптически активного вещества (рис. 3.13).
Одна из призм поляризует луч. исходящий от источника света (1) и называется
поляризатором (2). Другая призма — анализатор (4) — пропускает через себя
плоскополяризованный свет, выходящий из поляриметрической трубки (3). Если
вещество оптически неактивно, то при одинаковой ориентации двух призм свет
через анализатор проходит полностью (рис. 3.13, а). Если после поляриметри-
ческой трубки плоскость поляризации света изменилась, то для полного прохож-
дения такого света нужно повернуть анализатор на угол а, который и соответ-
ствует углу вращения плоскости поляризации света оптически активным вещест-
вом (рис. 3.13, б).
1	2
1	2
Рис. 3.13. Общая схема поляриметра. Объяснение в тексте.
71
3.2.4.	Энантиомерия
Наиболее важным следствием хиральности молекул является
существование их в виде пары пространственных изомеров —
энантиомеров, представляющих несовместимые в пространстве
зеркальные изображения (зеркальные антиподы). Энантиомерия
возможна только у хиральных молекул.
• Энантиомеры — стереоизомеры, молекулы которых относятся
между собой как предмет и несовместимое с ним зеркальное
изображение.
Энантиомеры одинаковы по физическим и химическим свой-
ствам. Они имеют одинаковые температуры плавления и кипе-
ния, обладают одинаковой растворимостью, вступают с одинако-
вой скоростью в одни и те же реакции в обычных, ахиральных,
условиях. Отличить энантиомеры можно только с помощью ахи-
рального» метода, используя воздействие на них какого-либо
хирального фактора, например, поляризованного света. Энантио-
меры способны вращать плоскость поляризации света, т. е.
обладают оптической активностью. Отсюда происходит их другое,
исторически сложившееся название — оптические изомеры. Энан-
тиомеры имеют одинаковые значения величин угла вращения а,
но противоположные его направления: один — левовращающий,
другой — правовращающий. Правое вращение обозначают зна-
ком ( + ), левое — знаком (—).
Смесь равных количеств энантиомеров называется рацема-
том. Рацематы не обладают оптической активностью (оптически
недеятельны), что иногда обозначают знаком (±) перед назва-
нием соединения.
Величину и знак угла вращения хиральных соединений нельзя
предсказать; они определяются экспериментально с помощью при-
боров — поляриметров (при фиксированной длине волны)
и спектрополяриметров (при переменных длинах
волн).
Оптическая активность известна и в мире неорганических соединений (кварц,
хлорат натрия и др.), где она, как правило, связана только с особенностями
кристаллического строения и исчезает при растворении. У органических же сое-
динений оптическая активность проявляется и в растворенном состоянии. Она
обусловлена особенностями строения молекул.
Примером пары природных энантиомеров с одним центром хи-
ральности может служить 2-гидроксипропановая (молочная)
кислота СНз*СНОН—COOH. В молекуле этого соединения атом
углерода С-2 является асимметрическим. Хиральность молекулы
доказывается несовместимостью в пространстве тетраэдрических
моделей «предмета» и его зеркального изображения (рис. 3.14, а).
Энантиомеры молочной кислоты представляют собой легко-
плавкие призмы с т. пл. 25 °C. Они имеют равное по абсолютной
величине, но противоположное по знаку вращение: —2,6° и
72
Рис. 3.14. Энантиомеры молочной кислоты. Объяснение в тексте.
+ 2,6° (2,5 % водный раствор). Рацемическая молочная кислота
оптически неактивна. Молочная кислота получается в процессе
молочнокислого брожения, которое Является результатом жизне-
деятельности бактерий, перерабатывающих сахаристые вещества.
В зависимости от вида бактерий образуется либо рацемическая,
либо левовращающая молочная кислота. Правовращающая мо-
лочная кислота содержится в мышцах животных.
Проекционные формулы Фишера. Для изображения энантио-
меров на плоскости используют проекционные формулы Фишера,
называемые иногда просто проекциями Фишера. На плоскость
бумаги проецируется тетраэдр. В зависимости от того, как он
повернут в трехмерном пространстве и каким его видит наблю-
датель, для одного и того же соединения может быть получено
несколько проекций. Поэтому руководствуются определенными
правилами. Углеродную цепь располагают вертикально таким
образом, чтобы вверху оказалась старшая группа. Например,
у гидроксикислот (см. рис. 3.14, а) принято располагать тетраэдр
так, что наверху оказывается карбоксильная группа, а на гори-
зонтальном ребре, повернутом к наблюдателю, располагаются
атом водорода и гидроксильная группа (или галогены, амино-
группа и т. п. у других гетерофункциональных кислот). Траль-
ный атом углерода, находящийся в центре тетраэдра, переносит-
ся на плоскость в точку пересечения горизонтальной и вертикаль-
ной линий и не обозначается символом. Расположенные по'
горизонтали заместители направлены к наблюдателю, а по вер-
73
тикали *- «уходят» от наблюдателя, т. е. находятся за плос-
костью бумаги. На рис. 3.14,6 показано изображение энантио-
меров молочной кислоты в проекциях Фишера.
Правила обращения с формулами Фишера.
При пользовании проекциями Фишера необходимо знать, что
перемена заместителей местами с нечетным числом перестано-
вок, либо поворот всей формулы на 90° в плоскости бумаги,
либо вращение формулы на 180° с выведением из плоскости
приводит к изменению стереохимического смысла, т. е. превра-
щает ее в формулу антипода. Четное число перестановок замес-
тителей или вращение на 180° без выведения из плоскости
конфигурацию не меняет.
Относительная и абсолютная конфигурация. Определение
абсолютной конфигурации, т. е. истинного расположения в прост-
ранстве заместителей у хирального центра, стало возможным толь-
ко с появлением высокоразрешающих физико-химических мето-
дов, в частности рентгеноструктурного анализа. Первым
соединением, для которого удалось определить абсолютную кон-
фигурацию (1951), была ( + )-винная кислота.
Установление абсолютной конфигурации — трудоемкий про-
цесс. После выяснения абсолютных конфигураций нескольких
соединений появилась возможность характеризовать все осталь-
ные путем сравнения их конфигураций с конфигурациями эталон-
ных (ключевых) соединений, т. е. определить относительные
конфигурации.
Потребность в стандарте, с которым можно сравнивать конфи-
гурацию исследуемого соединения, возникла задолго до появления
реальной возможности установления абсолютной конфигурации.
По предложению М. А. Розанова (1906) за конфигурационный
стандарт был принят глицериновый альдегид. Его
право- и левовращающим энантиомерам были приписаны опре-
деленные конфигурации, обозначенные как D-(+)- и L-(—^гли-
цериновые альдегиды.
*
СНзОН—СНОН —сн
оно
н----он
СН2ОН
D-(+J-глицериновый
альдегид
ОНО	ОНО
глицериновый
альдегид
Правильность произвольно приписанной (-|-) -глицериновому
альдегиду конфигурации в дальнейшем была подтверждена экс-
периментально и приобрела силу абсолютной конфигурации.
74
Заглавные буквы D и L стали символами стереохимической
номенклатуры.
К D-стереохимическому ряду относят родственные D-глицери-
новому альдегиду соединения с аналогичной конфигурацией
центра хиральности. У этих соединений функциональные группы
(ОН, NH2, галогены) в проекции Фишера (правильно написан-
ной!) располагаются справа от вертикальной линии. К L-ряду
относят соединения с противоположной конфигурацией центра
хиральности. Например, входящие в состав белков «-аминокис-
лоты в подавляющем большинстве относятся к L-ряду (см. 11.1.2).
В их проекциях аминогруппа находится слева по аналогии с гид-
роксильной группой в L-глицериновом альдегиде.
а
R—ОН—СООН
NH2
СООН
h2n----н
R
«-Аминокислота
L-oc- аминокислота
Сравнение конфигурации исследуемого соединения с глице-
риновым альдегидом производят путем серии химических превра-
щений, не затрагивающих центр хиральности. Например, (—)-мо-
лочную кислоту можно получить из D-(+)-глицеринового альде-
гида. Естественно, что конфигурация хирального атома углерода
будет у нее одинаковой с исходным альдегидом, т. е. полученная
(—)-молочная кислота будет принадлежать к D-ряду.
ОНО	СООН
I	окисление
—ОН ---------н---------он
СН2ОН	СН2ОН
восстанов-
ление
СООН
Н-----ОН
СНз
D-(+)-глицериновый альдегид
Dмолочная нислота
Знак вращения не имеет прямой связи с конфигурацией.
Два соединения могут иметь одинаковую конфигурацию, но про-
тивоположные знаки вращения. Более того, для одного и того же
соединения в зависимости от условий определения угла вращения
(разные растворители, температура) могут получаться разные
знаки.
R, S-номенклатура. В стереохимических названиях D, L-сис-
тема все чаще заменяется R, S-системой, основанной на непос-
редственном рассмотрении пространственной модели молекулы
с учетом старшинства заместителей у центра хиральности.
Старшинство заместителей определяется по величине атомного
номера элемента, связанного с центром хиральности. Модель
75
третий слой
второй слой
первый слой
он>сно
8	6
>СН2ОН
Н_ о
СсА
'Н
н/
I в
Рис. 3.15. R, S-номенклатура энантиомеров глицеринового альдегида.
а — последовательность старшинства заместителей у хирального атома углерода; б, в -
направление падения старшинства заместителей. (
а
молекулы располагают так, чтобы самый младший заместитель
(обычно атом водорода) был наиболее удален от наблюдателя.
Если старшинство трех других заместителей, лежащих в повер-
нутом к наблюдателю основании тетраэдра, убывает по часовой
стрелке, то такая конфигурация обозначается R (от лат. rectus —
правый), против часовой стрелки — S (от лат. sinister — левый).
В тех случаях, когда атомные номера оказываются одинаковыми, для ре-
шения вопроса о старшинстве привлекают атомные номера элементов «второго
слоя», т. е. тех элементов, которые сами непосредственно не связаны с центром
76
хиральности. Атом второго слоя, связанный двойной связью, учитывается
дважды.
Для определения последовательности старшинства заместителей в глице-
риновом альдегиде необходимо привлекать атомы второго слоя, так как в двух
функциональных группах — альдегидной и первичноспиртовой — с центром хи-
ральности связан атом углерода. Обозначение конфигурации глицеринового
альдегида по R, S-системе показано на рис. 3.15.
Разработаны более удобные приемы использования не моделей, а проек-
ционных формул Фишера. Для этого их - преобразуют таким образом, чтобы
младший заместитель (обычно атом водорода) оказался внизу, и также опре-
деляют последовательность старшинства заместителей.
Преобразование формул Фишера производят путем четного числа переста-
новок заместителей у хирального атома углерода. Например, в D-глицериновом
альдегиде производят первую перестановку с таким условием, чтобы атом водо-
рода оказался внизу. Для этого меняют его местами с первичноспиртовой
группой. При второй перестановке меняют местами две любые группы (более
привычным является обмен групп, расположенных по горизонтали). Затем оп-
ределяют направление падения старшинства заместителей. В данном случае оно
происходит по часовой стрелке.
8он > всно > 6СН2ОН
сно	сно
н—|— он	нон2с----он
СН2ОН , . н
сно
н
CH2OH	он
-—он НОН2О-}снО
4 S или	Vj/
н
н
D-глицериновый
альдегид
после 1-й
перестановки
после 2-й перестановки
R-нонфигурация (по часовой стрелке)
3.2.5.	Диастереомерии
• Стереоизомеры, не являющиеся энантиомерами, называют
диастереомерами.
Понятия энантиомерии и диастереомерии — взаимоисключаю-
щие. В отличие от энантиомеров диастереомеры обладают замет-
ным различием в физических и химических свойствах. Поэтому
их можно отделить друг от друга с помощью обычных методов
разделения органических веществ.
Понятие диастереомерии охватывает широкий круг стерео-
изомеров. Среди них следует выделить- две важнейшие группы:
о-диастереомеры и л-диастереомеры.
а-Диастереомеры. Многие биологически важные вещества со-
держат в молекуле более одного центра хиральности. Подсчет
числа стереоизомеров для них производится по формуле 2Л, где
п — число центров хиральности, в частности асимметрических
атомов углерода (при этом число пар энантиомеров в 2 раза
меньше). Например, при наличии двух асимметрических атомов
соединение может существовать в виде четырех стереоизомеров
(2г), составляющих две пары энантиомеров. Каждая пара энан-
77
тиомеров образует рацемат. Это соотношение стереоизомерных
форм представлено ниже на примере представителей моносаха-
ридов (см. 12.1.1).
Одним из простых моносахаридов является 2, 3, 4-тригидро-
ксибутаналь НОСН2*СНОН*СНОН—СН=О— альдегид, содер-
жащий несколько гидроксильных групп и два асимметрических
атома углерода С-2 и С-3. При наличии двух центров хираль-
ности этот альдегид должен существовать в виде четырех стерео-
изомеров, представляющих собой две пары энантиомеров.
СНО
Н---ОН
Н---ОН
сн2он
СНО	СНО	СНО
но—н	НО—Н Н ОН
но—Н	Н ОН	НО—н
СН2ОН СН2ОН СНгОН
D-эритроза	L-эритроза	0-треоза	L-треоза
Энантиомеры I и II имеют одинаковые физические и хими-
ческие свойства, но противоположные знаки вращения плоскости
поляризации света. Аналогично энантиомеры III и IV, имея
одинаковые свойства, различаются только знаком угла враще-
ния. D-эритроза (в виде фосфата) является важным промежу-
точным продуктом в обмене углеводов.
D-эритроза (I) не является зеркальным изображением стерео-
изомеров III или IV. Поэтому D-эритроза (I) и D-треоза (III),
а также (I) и L-треоза (IV) представляют пары диастерео-
меров.
Такие диастереомеры называют а-диастереомерами, так как в
них заместители связаны с центров хиральности а-связями.
Пары стереоизомеров II и III или II и IV по тем же причинам
служат примерами о-диастереомеров. Можно заметить, что у
сг-диастереомеров конфигурации одного центра хиральности оди-
наковы, другого — противоположны. С увеличением числа цент-
ров хиральности возрастает количество о-диастереомеров.
От названий эритрозы и треозы произошли терминологические приставки
эритро-н трео-, употребддющиеся для обозначения относительного расположения
одинаковых (или родственных) заместителей у двух хиральных атомов углерода.
Если в проекционной формуле Фишера эти заместители находятся по одну сто-
рону углеродной цепи, то такой стереоизомер называют эритро-формой, если по
разные — то трео-формой.
78
л-Диастереомеры. К ним относят конфигурационные изомеры,
содержащие л-связь. Этот вид диастереомерии характерен, в
частности, для алкенов. Относительно плоскости л-связи одина-
ковые заместители у двух атомов углерода могут располагаться
по одну (цис) или по разные (транс) стороны. Это приводит
к существованию стереоизомеров, известных также под названи-
ем цис- и транс-изомеров.
Основная причина существования цис- и транс-изомеров зак-
лючается в невозможности вращения вокруг л-связи без ее
нарушения.
СНз СНз
^с—с^
СНз Н
^С^С^
Н^	^СНз
цыс-Бутен-2
т. кип. 4-3,72 °C
транс-Бутен-2
т. кип. 4-0,88 °C
Цис- и транс-изомеры имеют одинаковую последователь-
ность связывания атомов, но отличаются друг от друга простра-
нственным расположением заместителей и потому являются
стереоизомерами. С другой стороны, их молекулы ахиральны
(в них нет хиральных центров). Таким образом, цис- и транс-
изомеры алкенов относительно друг друга являются диастерео-
мерами и обладают разными свойствами.
Е, Z-номенклатура. В общем случае, когда у атомов углерода, связанных
двойной связью, имеется любой набор заместителей, используется Е, Z-система
обозначений, основанная на старшинстве заместителей, определяемом по атомно-
му номеру. л-Диастереомер, у которого старшие заместители находятся по
одну сторону плоскости двойной связи,, обозначается Z (от нем. zusammen—
вместе), по разные стороны — Е (от нем. entgegen — напротив). У С-1 старший
заместитель — атом иода, у С-2 — хлора.
Z-изомер	Е-изомер
1-Бром-1-иод-2-хлорэтен
I (53) >Вг (35)> 01 (17)
л-Диастереомерия ретинола. л-Диастереомеры часто
встречаются среди природных соединений, в частности
-	сопряженных полиенов. В молекуле ретинола (вита-
X .j мин А) содержатся несколько двойных связей и отно-
сительно каждой из них осуществляется транс-распо-
ложение углеводородных радикалов (олл-транс) (от англ, all —
79
все, полностью). Витамин А принимает участие в процессе зри-
тельного восприятия и особенно важен для обеспечения остроты
зрения при слабой освещенности (см. 14.2.2). Его л-диастерео-
мер — 9-цис-ретинол — значительно менее эффективен.
ВИТАМИН А олл-транс-Ретинол
(активность 100%)
3.2.6.	Рацематы
Полученные синтетическим путем органические соединения,
содержащие центры хиральности, обычно не обладают оптичес-
кой активностью. Это происходит потому, что в результате
реакции образуется равное количество энантиомеров, т. е. полу-
чается рацемат. В обычных условиях химическим путем нельзя
получить отдельный энантиомер в индивидуальном виде, так как
обычные синтетические реакции не являются стереоселектив-
ными.
К стереоселективным относятся реакции, в результате кото-
рых образуется исключительно (или с наибольшим, преоблада-
нием) один из возможных стереоизомеров. ^Реакции, протекаю-
щие в организме и катализируемые ферментами, как правило,
стереоселективны. Поэтому в результате таких реакций получа-
ются, например а-аминокислоты, принадлежащие только к L-ряду.
Проблема осуществления стереоселективной реакции in vitro, т. е. осуществ-
ление асимметрического синтеза, направленного на получение) только одного
энантиГомера, издавна занимает внимание ученых. С помощью асимметрических
синтезов можно моделировать биохимические процессы. В настоящее время раз-
работано много путей относительного (частичного) асимметрического
синтеза, идущего при участии природных оптически активных веществ, исполь-
зуемых, например, в качестве катализаторов, растворителей. Но наибольший ин-
терес представляет абсолютный асимметрический синтез, происходящий
без участия органического оптически активного вещества, т. е. без факторов,
зависящих от живой природы. Предпринято много попыток осуществить такие
синтезы с использованием хиральных систем, например циркулярно поляризо-
ванного света, поверхностей кристаллов кварца (правой или левой модификаций)
с нанесенными на них катализаторами. Пока такие синтезы приводят к очень
небольшому выходу оптически активного продукта и не имеют еще практичес-
кого значения. Но они важны принципиально, так как в конечном итоге направлены
на выяснение вопроса возникновения жизни на Земле.
Примером может служить гидроксилирование диэтилового эфира фумаровой
кислоты пероксидом водорода при освещении циркулярно поляризованным све-
том, в результате чего был получен эфир винной кислоты с преобладанием
правовращающей формы.
80
C2HsOOC—С—Н	ип CjHsOOC—*СН—ОН
В	I
Н—С—СООС2Н5	НО—*СН—СООС2Н5
Диэтиловый эфир
фумаровой кислоты
Диэтиловый эфир
(+)-винной кислоты
4-0,073°
Поскольку природные источники не могут удовлетворить по-
требность в оптически активных соединениях, то для получения
энантиомеров используется метод расщепления рацематов, т. е.
разделения энантиомеров, входящих в рацемическую смесь.
Расщепление рацематов. Существует несколько способов рас-
щепления рацематов. В тех редких случаях, когда при кристал-
лизации рацемата из раствора каждый энантиомер кристалли-
зуется самостоятельно, возможно их разделение путем меха-
нического отбора кристаллов по их форме. Этот почти не
использующийся на практике способ всегда упоминается как
исторически первый метод разделения виноградной кислоты
(см. 9.3.6) на энантиомеры по форме кристаллов ее двойной
натрий-аммониевой соли [Пастер Л., 1848].
Биохимический метод основан на использовании мик-
роорганизмов, способных потреблять одну из энантиомерных
форм. Л. Пастер таким образом расщепил рацемическую вино-
градную кислоту с помощью плесневого грибка Penicillium
glaucum, который использует для своей жизнедеятельности лишь
( + )-винную кислоту, оставляя нетронутым другой энантиомер.
В настоящее время основным способом является химичес-
кий, сущность которого состоит в переводе обоих энантиомеров
в диастереомеры с последующим их разделением. Таким образом,
задача разделения энантиомеров превращается в задачу разде-
ления диастереомеров, которая решается значительно легче, так
как диастереомеры различаются по физическим свойствам. Чаще
всего их разделяют путем кристаллизации, поскольку они имеют
различную растворимость. Кроме этого возможно разделение
хроматографическими методами.
Диастереомеры образуются в результате взаимодействия ра-
цемата с хиральным реагентом (природным оптически активным
веществом). Наиболее часто при этом используется реакция
солеобразования. Ниже в виде общей схемы представлено раз-
деление рацемических кислот.
(Н RCOOH
(Н RCOOH
+ (-)R'NH2
(>) RCOO + NH3R' (-)
(-) RCOO~+NH3R' (-)
Разделение
кристалли-
зацией
Рацемат	Хиральный
реагент
г-*- (Н RCOO" + NH3R' (-)
Разложение Д
солей J (+) RCOOH
+ НС1
(-) RCOO'+NH3R' (-)
- NH4Cl
Н) RCOOH
Энантиомеры
4—898
81
Рацемические кислоты разделяют с помощью оптически ак-
тивных оснований, а рацемические основания — с помощью
оптически активных кислот. В качестве оснований обычно ис-
пользуют растительные алкалоиды — хинин и др. (см. 10.6), а
оптически активных кислот — винную или яблочную (см. 9.3.6).
Использование химического метода ограничивается малой
доступностью и высокой ценой оптически активных веществ.
Большое значение приобретают методы расщепления рацематов
на оптически активных сорбентах (аффинная хроматография,
см. 15.1).
3.3.	Энантиотопия, диастереотопия
।	. Энантиотопия. Хиральная молекула, центром хираль-
[_I ности которой является атом углерода, может быть
записана в общем виде Cabde, отражающем ее основ-
ную особенность: наличие у этого атома углерода четырех
различных заместителей. Ближайшими предшественниками хи-
ральных молекул являются так называемые прохираль-
ные молекулы, которые содержат атом углерода с тремя
различными заместителями и имеют общую формулу Caabd. Два
одинаковых заместителя «а» могут быть атомами (например
атомы водорода в СН2-группе молекулы этанола) или группами
атомов (например группы СН2ОН в молекуле глицерина).
СН3СН2ОН	носн2—снон—сн2он
Этанол
Глицерин
С(н)(Н)(СНз)(ОН) С(СН2ОН)(СН2ОН)(Н)(ОН)
При замене одного из двух одинаковых заместителей «а» на
новый <е», отличающийся от имевшихся ранее, прохиральная
молекула Caabd превращается в хиральную Cabde. Примером
служит превращение прохиральной молекулы к-бутана
С(Н) (Н) (СНз) (С2Н5) (в скобках записаны заместители у С-2)
путем его бромирования в хиральную молекулу 2-бромбутана
•С(Н) (Вг) (СНз) (С2Н5).
СНэСН2СН2СНз+Вг2-^ СН?СЙВгСН2СЙз + НВг
«•Бутан '	2-Бромбутан
В обычных условиях атомы водорода На и Но равноценны и
замещение каждого из них на атом брома протекает с равной
вероятностью (рис. 3.16), поэтому в результате реакции обра-
зуется рацемический 2-бромбутан.
Исходя из пространственной структуры молекулы м-бутана,
можно сделать вывод о неэквивалентности атомов На и Не в свя-
зи с их различным расположением относительно плоскости,
проходящей через атомы С-1, С-2 и С-3.
82
Рис. 3.16. Образование рацемата при бромировании н-бутара.
Если представить, что замещению подвергается расположен-
ный слева от плоскости атом водорода На, то получится энантио-
мер (1); если замещаться будет расположенный справа Не, то
получится другой энантиомер (2).
С2Н6
НМ
,, Q2H5
I
с2н6
ВЧ I
-с
На СНз
Одинаковые атомы или группы в молекулах типа Caabd, за-
мещение которых на новый заместитель приводит к получению
энантиомеров, называются энантиотопными.
Энантиотопный атом (или группа), в результате замещения
которого получается энантиомер R-конфигурации, обозначают
npo-R; при получении энантиомера S-конфигурации — npo-S.
В рассмотренном выше rtримере энантиомер 2-бромбутана (1)
имеет R-конфигурацию и соответственно атом На в бутане обоз-
начается npo-R. Атом Нб обозначают npo-S, так как при его
замещении на бром получается S-2-бромбутан (2).
В обычных, ахиральных условиях энантиотопные атомы или
группы атомов ведут себя как равноценные (эквивалентные).
Но в реакциях с хиральными реагентами они различимы. Осо-
бенно это проявляется в ферментативных реакциях, так как
ферменты по сравнению с другими хиральными реагентами об-
ладают чрезвычайно высокой избирательностью к энантиотопным
атомам или группам. Например, фермент глицерокиназа способен
4*
83
превращать глицерин в монофосфат, используя АТФ (см. 13.3)
в качестве источника фосфатной группы. При этом объектом для
переноса фосфатной группы служит одна из двух химически
идентичных первичноспиртовых групп. В результате реакции об-
разуется только энантиомер, относящийся к L-ряду; D-эна'нтио-
мер не образуется.
СН2ОРО3Н2 сн2он
D-ряд не
образуется
СН2ОН
но—с-н -
сн2он
Глицерин
L-ряд
но—Н	£= н—он
СН2ОН	СН2ОРО3Н2
Глицвро-1-фосфат
СН2ОН
но—н
сн2оро^н2
Глицеро-З-фосфат
Глицерин изображают в проекции Фишера так, что ОН-группа при атоме
С-2 находится слева, в том числе и у всех его производных.
Кроме прохиральных молекул с энантиотопными атомами или
группами атомов существуют прохиральные молекулы с энантио-
топными поверхностями, или сторонами. К ним относятся прохи-
ральные молекулы общего вида abC=d с sp2 -гибридизованным
атомом углерода, соединенным с тремя различными заместителя-
ми. При присоединении по двойной связи новой группы, отли-
чающейся от уже имеющихся, образуется хиральная молекула
abCde. Например, прохиральная молекула пировиноградной кис-
лоты СН3С(О)СООН, которую можно записать как (СН3)
(СООН)С=О, при восстановлении превращается в хиральную
молекулу молочной кислоты СН3*СН(ОН)СООН. При восстанов-
лении in vitro с использованием ахиральных реагентов реакция
протекает нестереоселективно: образуется равная смесь энантио-
меров, т. е. рацемическая молочная кислота. Это означает, что
ахиральный реагент воспринимает стороны двойной связи как
эквивалентные и атакует двойную связь с равной вероятностью
с двух сторон плоскости (см. 7.2).
При осуществлении этой реакции в организме фермент как
хиральный реагент различает энантиотопные стороны двойной
связи. Так, пировиноградная кислота in vivo восстанавливается
только в Ь-(+)-молочную кислоту (см. 13.3).
Энантиотопные стороны двойной связи обозначают с учетом
старшинства заместителей. Если заместители имеют последова-
тельность убывания старшинства а > b > d, то сторона
поверхности, на которой эти группы расположены по часовой
стрелке, обозначается ге-сторона, против часовой стрелки —
si-сторона.
84
Фермент различает неэквивалентность энантиотопных сторон
двойной связи и вовлекает во взаимодействие определенным об-
разом ориентированную молекулу (рис. 3.17). Поворот молекулы
на 180°, т. е. поворот ее другой стороной двойной связи к поверх-
ности фермента, нарушает субстрат-ферментное взаимодействие.
Диастереотопия, К понятию энантиотопии близко примыкает
понятие диастереотопии, которая проявляется в тех случаях,
когда прохиральный центр содержится в молекуле, уже имеющей
центр хиральности.
Одинаковые атомы или группы в хиральных молекулах, за-
мещение которых приводит к получению диастереомеров, назы-
ваются диастереотопными. Например, замена на гидроксильную
группу одного из пространственно неэквивалентных атомов водо-
рода при С-3, т. е. На или Нб, в любом из энантиомеров яблочной
кислоты (атом С-2 которой является асимметрическим) ведет
к одному из диастереомеров винной кислоты. Замещение другого
атома водорода приводит к получению другого диастереомера.
Таким образом, в молекуле яблочной кислоты атомы водорода
На и Нб при С-3 диастереотопны.
На
I
НООС—*СН—С —СООН	НООС—*СН—*СН—СООН
Н^ Нб	H(t> (^н
Яблочная кислота	Винная кислота
Рис. 3.17. Взаимодействие прохиральной молекулы с ферментом (схе-
ма).
85
Явления энантиотопии и диастереотопии играют важную роль
в понимании стереохимического результата биохимических ре-
акций.	,
Связь пространственного строения соединений с их биологи-
ческой активностью. В организме реакции протекают с участием
биокатализаторов — ферментов. Ферменты построены из хираль-
ных Молекул а-аминокислот. Поэтому они могут играть роль
хиральных реагентов, чувствительных к хиральности взаимодей-
ствующих с ними субстратов. Таким образом, пространственное
строение молекул связано со стереоспецифичностью
биохимических процессов. Стереоспецифичность процессов, про-
текающих в организме, состоит в том, что в реакцию вовлека-
ются определенные стереоизомеры и результатом реакции явля-
ются также стереохимически определенные продукты.
Стереоспецифичность лежит в основе проявления биологи-
ческого действия одним из энантиомеров, в то время как другой
энантиомер может быть неактивным, а иногдА оказывать иное
или даже противоположное действие.
Многие лекарственные вещества проявляют фармакологи-
ческий эффект при взаимодействии с рецепторами клетки. Для
этого необходимо, чтобы молекула лекарственного вещества име-
ла такую конфигурацию, которая позволяла бы наиболее полно
связываться с рецептором. Изменение конфигурации на противо-
положную, как правило, снижает степень связывания и ослабля-
Рис. 3.18. Взаимодействие энантиомеров адреналина с рецептором
(схема). Объяснение в тексте.
86
ет биологическое действие. Например, из двух энантиомеров
адреналина наибольшую фармакологическую активность
проявляет D-(—)-адреналин (рис. 3.18, а). У Ь-(+)-адреналина
ОН-группа ориентирована в пространстве иначе и не взаимо-
действует с рецептором (рис. 3.18,6). Этот энантиомер адрена-
лина может связываться не с тремя, а только с двумя точками
рецептора, что приводит к ослаблению фармакологического дей-
ствия. Пониженная активность Ь-(+)-адреналина сравнима с ак-
тивностью, проявляемой дезоксиадреналином, не содержащим
ОН-группы.
Аналогичная картина характерна для ряда лекарственных
веществ, родственных по строению адреналину. ( + )-Йзопро-
пиладреналип (изадрин) проявляет в 800 раз более силь-
ное бронхорасширяющее действие, чем его левовращающий
энантиомер. Лекарственное средство противоопухолевого дей-
ствия — сарколизин — является левовращающим энантио-
мером; ( + )-сарколизин не активен.
Изадрин
(С1СН2-CH2)2N
н2—снсоон
nh2
Сарколизин
Таким образом, биологическое действие биорегуляторов (гор-
моны, витамины, антибиотики и др.) и лекарственных веществ
принципиально связано с пространственным строением их мо-
лекул.
А Основные понятия
Химическое строение
органических соединений
Изомерия
Структурные изомеры
Стереоизомеры
Конфигурация
Стереохимические формулы
Конформация
Конформация алифатических
и термины
соединений
Проекционные формулы Ньюмена
Конформации циклических соеди-
нений
Хиральность
Центр хиральности (асимметриче-
ческий атом)
Энантиомеры
Конфигурационный стандарт
87
Проекционные формулы Фишера
Относительная конфигурация
D, L-стереохимические ряды
R, S-номенклатура
а- и л-Диастереомеры
Рацематы
Расщепление рацематов
Энантиотопные атомы, группы и
стороны двойной связи
Диастереотопные атомы и группы
Глава 4
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИЙ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
4.1. ПОНЯТИЕ О МЕХАНИЗМЕ РЕАКЦИИ
Химические реакции представляют собой процессы, сопровож-
дающиеся изменением распределения электронов внешних оболо-
чек атомов реагирующих веществ. Движущей силой химических
реакций является стремление к образованию новых, обладаю-
щих меньшей свободной энергией, и, следовательно, более ста-
бильных систем.
Большинство органических реакций включает несколько по-
следовательных (элементарных) стадий. Детальное описание со-
вокупности этих стадий называется механизмом. Механизм
реакции — гипотеза, предлагаемая для объяснения эксперимен-
тальных данных. Он может уточняться и даже меняться с появ-
лением новых фактов и углублением знаний.
Установление механизма органических реакций — задача фи-
зической органической химий. Она очень сложна даже для опи-
сания сравнительно простых реакций. Для ее решения необхо-
димо на современном уровне знаний иметь полное представление
о промежуточных стадиях и промежуточных веществах (интер-
медиатах), природе взаимодействия реагирующих частиц, харак-
тере разрыва и образования связей, изменении энергии хими-
ческой системы на всем пути ее перехода из исходного в конечное
состояние. Механизм должен согласовываться со стереохимией
и кинетикой процесса.
Общая скорость сложной химической реакции определяется
(лимитируется) скоростью ее наиболее медленной стадии, а ско-
рость составляющих элементарных реакций — их энергией акти-
вации Еа. Последняя необходима для осуществления эффектив-
ного столкновения молекул, приводящего к взаимодействию. Ее
можно определить также как энергию, необходимую для дости-
жения системой переходного состояния, иначе называемого акти-
вированным комплексом, превращение которого в продукты реак-
ции происходит уже самопроизвольно. Чем меньше величина
энергии активации реакции, тем выше ее скорость.
В случае многоступенчатых процессов некоторые стадии
88
1-ненаталиэируемая реакция
2—катализируемая реакция
1-некаталиэируемая реакция
2- реакция, катализируемая ферментом
Рис. 4.1. Энергетические диаграммы для некатализируемых и катализи-
руемых процессов.
включают образование интермедиатов — нестабильных
промежуточных частиц. В качестве интермедиатов часто высту-
пают органические ионы или радикалы. Их относительная устой-
чивость и, следовательно» вероятность образования растут с уве-
личением возможности рассредоточения, т. е. делокализации за-
ряда или неспаренного электрона в данной частице.
Использование катализатора приводит к существенному
понижению величины энергии активации и соответственно уве-
личению скорости химической реакции. Катализатор не влияет
на положение равновесия между исходными и конечными про-
дуктами, т. е. на изменение свободной энергии процесса. Для
реакций in vivo особенно важен ферментативный катализ, кото-
рый осуществляется при помощи ферментов (энзимов) — высо-
коспецифичных биокатализаторов белковой природы. На рис. 4.1
приведены примеры энергетических диаграмм для каталитиче-
ских и некаталитических процессов.
В принципе все реакции обратимы, однако на практике
многие из них рассматриваются как практически необратимые.
Некоторые органические реакции могут приводить к образованию
не одного, а нескольких изомерных соединений, скорость обра-
вования которых обычно бывает неодинаковой.
При проведении реакции в сравнительно мягких усло-
виях в таких случаях практически полностью получается изо-
мер, скорость образования которого наибольшая, т. е. имеет
место кинетически контролируемая реакция.
В более жестких условиях (повышенная температу-
ра, достаточная длительность процесса) в качестве конечного
продукта образуется изомер, отличающийся (по сравнению с ос-
тальными) большей термодинамической устойчивостью, т. е. осу-
89
ществляется термодинамически контролируемая реакция
(см. 5.3.2).
Знание теоретических закономерностей протекания реакций
закладывает фундамент для обобщения разрозненных опытных
данных, помогает увидеть сходство и отличие между разнообраз-
ными химическими, а также биохимическими реакциями, нако-4
нец, помогает управлять ходом того или иного процесса.
4.2. ТИПЫ РЕАКЦИЙ И РЕАГЕНТОВ	*
• Способность вещества вступать в ту или иную химическую
реакцию и реагировать с меньшей или большей скоростью назы-
вают его реакционной способностью.
Реакционная способность всегда должна рассматриваться
только по отношению к реакционному партнеру. Само вещество
при этом называют субстратом, а действующее на него
соединение (реакционную частицу) — реагентом. Субстра-
том, как правило, называют то вещество, в котором у атома
углерода происходит разрыв старой и образование новой связи.
В биохимических процессах реагентами считают ферменты, а
вещества, подвергающиеся их действию, — субстратами.
В ходе химического превращения обычно затрагивается не
вся молекула, а только ее часть — реакционный центр.
• Реакционный центр — это атом *или группа атомов, непосред-
ственно участвующая в данной химической реакции.
Субстрат
Реагент
СН3С
о-н
НОН СН3С
^О"
Н3О+ (4.1)
Кислотный
реакционный центр
H+cr at=₽ CeH5NHgCr
(4.2)
Основный
реакционный центр
Органические реакции классифицируют несколькими спосо-
бами.
1.	По характеру изменений связей в субстрате и реагенте.
Характер разрыва связей в субстрате рассматривают по отно-
шению к реакционному центру молекулы, т. е. атому углерода,
у которого происходит то или иное изменение.
90
Реагенты, атакующие реакционный центр, могут быть трех
основных типов — радикальные, электрофильные, нуклеофиль-
ные.
Радикальные реагенты (радикалы) — свободные атомы или
частицы с неспаренным электроном (парамагнитные частицы).
Радикальные реагенты образуются в результате гомолити-
ческого разрыва ковалентной связи (гомолиз), при котором каж-
дый из обоих ранее связанных атомов оставляет у себя по одно-
му электрону.
В общем виде ниже показан такой разрыв связи для моле-
кулы Е—Y (где Е и Y обозначают атомы или группы атомов,
связанные обычной ковалентной связью).
Е # Y ------ Е‘ + Y’
Гомолиз обычно протекает при облучении или высокой темпе-
ратуре, а также проведении реакции в газовой фазе. Примеры
радикальных реагентов — СГ, НО*, СНз.
Электрофильные реагенты (электрофилы) частицы с не пол-
ностью заполненным валентным электронным уровнем.
Эти частицы, имея недостаток электронной плотности, обра-
зуют новую ковалентную связь за счет пары электронов суб-
страта. В предельном случае такие частицы могут нести полный
положительный заряд — протон Н+, катион брома Вг+, катион
нитроила NO£ карбокатионы RaC+ или быть электронейтраль-
ными, как например триоксид серы SO3.
Нуклеофильные реагенты (нуклеофилы) — частицы, имеющие
пару электронов на внешнем электронном уровне.
За счет этой пары такие реагенты могут образовывать новую
ковалентную связь с атомом углерода субстрата. Они могут быть
отрицательно заряженными — гидрид-ион Н~, хлорид-ион С1,
гидропероксид-ион НОО-, алкоксид-ион RO~ или быть электро-
нейтральными. В таком случае их нуклеофильность обусловлена
наличием п- или 9-электронов — Н2О, NH3, СН<г=СН2, СвНб-
Электрофильные и нуклеофильные частицы могут образо-
ваться при гетеролитическом разрыве (гетеролиз) ковалентной
связи. В ходе гетеролиза,’которому благоприятствует полярный,
сольватирующий растворитель, пару электронов забирает один
из партнеров по связи.
El : Y .L.—. Е+ + Y"
В соответствии с характером разрыва связи в субстрате
и природой реагента различают три типа реакций — радикаль-
ные, ионные и согласованные.
91
Радикальные, или гомолитические реакции
(символ 7?). В них действуют радикальные реагенты и происхо-
дит гомолитический разрыв связи в субстрате.
СГ+Н^СНз---*-HCL + СНз (4.3)
(одна из стадий цепного свободнорадикального хлорирования
метана).
Ионные, или гетеролитические реакции. Эти
реакции сопровождаются гетеролизом связи в субстрате. В зави-
симости от природы атакующего реагента могут быть электро-
фильными (символ Е) и нуклеофильными (символ N).
Электрофильная реакция
+ НО: №2
Субстрат
Продукты реакции
Реагент
Нуклеофильная реакция
Субстрат
Г"
Na+OH" -— СН3—ОН + Na+Br’ (4.5)
Продукты реакции
В качестве промежуточных частиц в гетеролитических реак-
циях часто принимают участие карбокатионы КзС+ и карбанионы
ИзС .
Синхронные, или согласованные реакции.
Отличаются от приведенных выше реакций тем, что разрыв ста-
рых связей и образование новых происходят одновременно без
участия радикальных или ионных частиц.
В качестве примера можно привести реакцию диенового син-
теза (общий метод получения разнообразных циклическйх соеди-
нений) .
Согласованные реакции протекают при облучении или нагре-
вании. Для них теряют смысл понятия реагента и субстрата.
92
^сн2
нс^
I +
нс^
^сн2
СН2
сн2
сн2
(4.6)
Переходное
Бутадиенов Этилен	состояние	Циклогексен
2.	По числу частиц, принимающих участие в элементарной
стадии* По этому признаку все процессы можно разделить на
диссоциативные и ассоциативные. В диссоциативных
(мономолекулярных) процессах в элементарном акте реакции
участвует одна молекула (частица), а в ассоциативных
(бимолекулярных) —две.
Например, мономолекулярными являются процессы распада
молекулы на составные части.
СНз	СНз
СНз—i—CI . СН2=С^ + HCI	(4.7)
.	(!:нз	знэ
грет-Бутил-	Изобутилен
хлорид
Примерами бимолекулярных процессов могут служить нук-
леофильная реакция (уравнение 4.5) и согласованная реакция
(уравнение 4.6).
3.	В соответствии с конечным результатом. По этому призна-
ку органические реакции делят на несколько основных типов.
Реакции замещения (символ S). Примерами могут
служить электрофильная (уравнение 4.4) и нуклеофильная
(уравнение 4.5) реакции. Для насыщенных углеводородов харак-
терны реакции радикального замещения (см. 5.1.1), для аро-
матических соединений — реакции электрофильного замещения
Se (уравнение 4.4, см. также 5.3.1), для спиртов и галогенопроиз-
водных — реакции нуклеофильного замещения Sw (уравнение 4.5,
см. также 6.5).
Реакции присоединения (символ А) и обратные
им реакции отщепления, или элиминирования
(символ £). К таким процессам относятся упоминавшиеся выше
реакция диенового синтеза (уравнение 4.6) и реакция отщеп-
ления (уравнение 4.7). Для ненасыщенных углеводородов харак-
терны реакции электрофильного присоединения Ае (см. 5.2), для
альдегидов и кетонов — реакции нуклеофильного присоединения
An (см. 7.2).
Символы реакций и реагентов представляют собой начальные буквы англий-
ских терминов: 5 — substitution (замещение); А — addition (присоединение);
Е ~ elimination (отщепление);/? — radical (радикал); /V — nucleophile (нуклео-
фил); £ —electrophile (электрофил).
93
Перегруппировки. В ходе перегруппировок происхо-
дит переход (миграция) отдельных атомов или групп от одного
участка молекулы к другому. В приведенном ниже примере
в результате перегруппировки изменяется углеродный скелет
молекулы.
СНз
СНзСН2СН2СН2СНз 7^’ — СНзСНСН2СНз
Пентан	2-Метилбутан
(изопентан)
Реакции окисления и обратные им реакции
восстановления. В результате этих реакций меняется сте-
пень окисления атома углерода, являющегося реакционным
центром.
Степень окисления атома углерода соответствует числу его
связей с элементами более электроотрицательными, чем водо-
род. Так, степень окисления атома углерода в метане СН4 нуле-
вая, в метиловом спирте СН3ОН — первая, в формальдегиде
НгС==О — вторая, в муравьиной кислоте НСООН — третья,
в оксиде углерода (IV) СО2 — четвертая.
В окислительно-восстановительном процессе всегда участвуют
два типа веществ: окислитель (соединение, принимающее элек-
троны) и восстановитель (соединение, отдающее электроны
окислителю).
Рассмотренные способы классификации часто сочетаются
друг с другом. Так, реакция (4.5) — пример бимолекулярного
нуклеофильного замещения (символ Stf2); реакция (4.7) —моно-
молекулярного элиминирования (символ Е1).
Многие реакции, в принципе, могут приводить к изомерным
продуктам. При образовании одного из нескольких возможных
изомеров по положению функциональной группы говорят о высо-
кой региоселективности реакции.
• Региоселективность — предпочтительное протекание реакции
по одному из нескольких реакционных центров молекулы.
Например, при взаимодействии пропана с бромом при УФ-
облучении в реакции преимущественно участвует один реакцион-
ный центр — связь С—Н вторичного атома углерода.
Вг
СНз—СН2—СНз + Br2 hv_L222£ СНз—СН—СНз + НВг
Пропан	2-Бромпропан
Второй возможный изомер, 1-бромпропан, в этом процессе прак-
тически не образуется.
Органические соединения часто содержат несколько родствен-
ных функциональных групп, например гидроксильные группы
94
спиртового и фенольного характера, которые могут участво-
вать в реакции одновременно или выборочно. В последнем слу-
чае реакцию считают хемоселективной.
• Хемоселективность — предпочтительное протекание реакции
по одной из родственных функциональных групп.
Например, из двух нижеприведенных реакций с участием
л<-гидроксибензилового спирта только взаимодействие его с гид-
роксидом натрия относится к хемоселективным процессам.
Н2О
Н2
Если в результате реакции образуется смесь стереоизомеров,
то по отношению к такому процессу применяют понятие стерео-
селективности.
• Стереоселективность — предпочтительное образование в реак-
ции одного из нескольких возможных стереоизомеров.
Например, при катализируемом ферментом присоединении
воды к фумаровой кислоте in vivo образуется только один из
двух возможных здесь стереоизомеров — L-яблочная кислота
(см. также 3.2.6).
н соон
л
ноос н
соон
но—н
СН2СООН
Фумаровая	L-яблочная
кислота
кислота
4.3.	ФАКТОРЫ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ РЕАКЦИОННУЮ СПОСОБНОСТЬ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Направление химической реакции определяется совокуп-
ностью многих факторов. При прогнозировании направления
конкретной реакции необходимо учитывать взаимодействие этих
факторов и роль каждого из них. Факторы, определяющие реак-
95
ционную способность органических соединений, можно разделить
на две группы соответственно статическому (до вступления
в реакцию) и динамическому (в процессе реакции) состояниям
субстрата.
Статические факторы. Реакционная способность соединений
существенно зависит от распределения в их молекулах электрон-
ной плотности, которое в свою очередь определяется электрон-
ными эффектами заместителей и наличием сопряженных и аро-
матических фрагментов (см. 2.3). Характерная для подавляю-
щего большинства соединений неравномерность в распределении
электронной плотности является причиной появления в молекуле
реакционных центров, предопределяющих направление атаки тем
или иным реагентом. Этот фактор принято называть элект-
ронным фактором.
Другим важным обстоятельством, влияющим на реакционную
способность, является пространственное строение молекулы. Свя-
занный с ним пространственный фактор заклю-
чается в том, что из-за относительно большого простран-
ственного объема заместителей, окружающих реакционный
центр, к нему может быть затруднен подход атакующей части-
цы. При этом реакция либо не будет осуществляться совсем,
либо будет идти по иному направлению с участием другого,
более доступного реакционного центра, если он имеется в моле-
куле.
Например, метилбромид реагирует с водным раствором гидро-
ксида натрия с участием электрофильного центра, в случае трет-
бутилбромида вследствие пространственных затруднений реакция
идет не по электрофильному, а по кислотному центру.
Электрофильный
центр
нуклеофильная
атака
Н—С^Вг
+ Na+OH“
Замещение
СН3ОН + NaBr
(субстрат)
Метилбромид
(реагент)
Метанол
Кислотный
центр
атака основанием
н—сн2с—-Вт
Na*OH"
Отщепление
СН2=С-СН3 + NaBr + HjO
СН3
Ан
Ьпз
(субстрат)
трет -Бутилбромид
(реагент)
2-Метиллролен
/Г ь*
96
Динамические факторы. Многостадийные процессы обычно
включают стадии промежуточного образования 'нестабильных
интермедиатов, обладающих высокой реакционной способностью.
Во многих случаях можно предположить образование не одного,
а нескольких интермедиатов. Реакция предпочтительно будет
проходить через стадию образования относительно более устой-
чивого интермедиата. Относительная устойчивость интермедиа-
тов, в частности часто выступающих в качестве высокореак-
ционных промежуточных частиц карбокатионов, карбанионов
и свободных радикалов, определяется возможностью делокали-
зации в этих частицах электронной плотности.
Карбокатионы. К ним принадлежат ионы с положи-
тельным зарядом на атоме углерода, находящемся в состоянии
в $р2-гибридизации и обладающем вакантной орбиталью. Три
гибридные sp2-AO расположены в одной плоскости, а негибриди-
зованная вакантная орбиталь — перпендикулярно этой плоскости
(рис. 4.2).
В алкильных карбокатионах алкильные группы, обладающие
+/-эффектом, способны понижать положительный заряд у сосед-
него атома углерода. Поэтому третичные карбокатионы стабиль-
нее вторичных, а вторичные стабильнее первичных.
R
♦
R-*C+
Н
I
н—с+
н
Увеличение относительной стабильности карбокатионов
Первичные карбокатионы (метильный, этильный) вследствие
крайней неустойчивости являются короткоживущими частицами
катионе.
97
и их не удается зафиксировать в растворах существующими
методами. Наиболее устойчивым среди простых алкильных кар-
бокатионов является трет-бутил-катион (СНз)зС+.
При температуре ниже —20 °C существуют в устойчивом состоянии соли
трет-бутил-катиона с суперкислотами, например (СН3)зС+8ЬЕ^.
Возможность делокализации заряда увеличивается, когда по-
ложительно заряженный атом углерода находится в сопряжении
с двойной связью. Простейшим примером такого карбокатиона
является рассмотренный ранее аллил-катион СНг=СН—СН^
(см. 2.3.1).
Устойчивость карбокатионов особенно повышается, если
имеется возможность сопряжения вакантной орбитали атома уг-
лерода с л-электронами ароматического кольца. Например, де-
локализация положительного заряда в бензил-катионе обуслов-
ливает его высокую относительную стабильность.
Бензил-катион
Карбанионы. В анионах этого типа отрицательно заря-
женным является атом углерода. Простейшие алкильные карба-
нионы чрезвычайно реакционноспособны. Например, даже в рас-
творах до сих пор не удается зафиксировать существование
метил-, этил-, изопропил-карбанионов. Поэтому проблематичным
остается вопрос о степени гибридизации несущего неподеленную
пару электронов атома углерода в таких частицах (т. е. sp2- или
sp3-). В любом случае эта пара электронов обусловливает высо-
кую основность карбанионов.
На рис. 4.3 приведено распределение электронов по орби-
талям атома углерода, являющегося карбанионным центром
(в предположении его $р2-гибридизации).
Более устойчивы по сравнению с алкильными карбанионы,
у которых неподеленная пара электронов может вступать в со-
пряжение с двойной связью, находящейся в a-положении к кар-
банионному центру. Примерами служат карбанионы аллильного
СНг=СН—СНГ (см. 2.3.1) и бензильного типов. В том и другом
случаях осуществляется р, л-сопряжение.
Бензил-анион
98
Рис. 4.3. Распределение валентных электронов по орбиталям в карба-
нионе.
Кроме делокализации отрицательного заряда за счет р, 71-
сопряжения, существует еще .один фактор, определяющий устой-
чивость карбанионов. Он связан со степенью s-характёра атома
углерода, иными словами, с состоянием его гибридизации. Чем
выше степень s-характера атома углерода, несущего отрицатель-
ный заряд, тем стабильнее соответствующий карбанион. Доля
s-орбитали в гибридной орбитали атома углерода возрастает
в ряду sp3- < sp2- < sp-гибридизации. Поэтому sp-гибридизован-
ный атом, как наиболее электроотрицательный, сильнее притя-
гивает пару электронов, т. е. сильнее удерживает отрицательный
заряд. Это сказывается на проявлении кислотных свойств: ацети-
лен относительно более сильная СН-кислота, чем этилен
(см. 4.4.1).
Свободные радикалы. Содержащийся в свободнора-
дикальных частицах атом углерода с неспаренным электроном
находится в состоянии 5р2-гибридизации и его три валентные
связи лежат в одной плоскости. Неспаренный электрон занимает
негибридизованную р-40, расположенную перпендикулярно пло-
Рис. 4.4. Распределение валентных электронов по орбиталям в свобод-
ном радикале.
ЙО
Свободные радикалы отличаются высокой реакционной спо-
собностью, которая объясняется их стремлением достроить внеш-
ний электронный уровень до устойчивого октета. Простые ал-
кильные радикалы — короткоживущие частицы. Их относитель-
ная устойчивость соответствует ряду: третичный > вторичный >
первичный.
Стабильность свободных радикалов существенно возрастает,
когда имеется возможность делокализации неспаренного электро-
на при участии л-электронов. Для систем с открытой цепью наи-
более типичным примером является аллильный радикал
(см. 2.3.1), а для систем с ароматическим циклом — бензильный
радикал (одноэлектронные смещения обозначены стрелкой с
одним острием).
Бензильный радикал
4.4.	КИСЛОТНОСТЬ И.ОСНОВНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Важными аспектами реакционной способности органических
соединений являются их кислотные и основные свойства. Эти
свойства часто обусловливают существование большинства орга-
нических биомолекул в условиях организма в ионном состоянии.
Перенос протона, например между атомами кислорода, азота
и серы, наблюдается в ходе многих биохимических реакций.
Большую роль в биохимических процессах также играет кислот-
ный или основный катализ, осуществляемый с участием соответ-
ствующих ионогенных групп ферментов.
Для оценки кислотности и основности органических соедине-
ний наибольшее значение имеют две теории — теория Бренстеда
и теория Льюиса.
4.4.1.	Кислоты и основания Бренстеда
По теории Бренстеда (протолитической теории) кислотность
и основность соединений связывается с переносом протона Н+
Кислота Н+ + Основание
Кислота и основание образуют сопряженную кислотно-основ-
ную пару, в которой чем сильнее кислота, тем слабее сопряжен-
ное ей основание, и напротив, чем сильнее основание, тем слабее
сопряженная ему кислота. Например хлороводородная кислота
100
НС1 сильнее, чем уксусная кислота СНзСООН, и соответственно
ацетат-ион СНзСОО~ будет более сильным основанием, чем хло-
рид-ион СГ.
Ф Кислоты Бренстеда (протонные кислоты) — нейтральные мо-
лекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов).
Ф Основания Бренстеда — нейтральные молекулы или ионы,
способные присоединять протон (акцепторы протонов).
Кислотность и основность являются не абсолютными, а отно-
сительными свойствами соединений: кислотные свойства обнару-
живаются лишь в присутствии основания; основные свойства —
только в присутствии кислоты. В качестве растворителя при изу-
чении кислотно-основных равновесий обычно используется вода.
По отношению к воде как к кислоте или как основанию опре-
деляют кислотно-основные свойства соединений.
Кислоты Бренстеда. Для слабых электролитов кислотность
количественно оценивается константой равновесия (К) реакции,
заключающейся в переносе протона от кислоты к воде как осно-
ванию (протолитическая реакция).
СНзСООН + Н2О 5=s СНзСОО’ + НзО+
Кислота Основание Ацетат-ион Ион гидроксония
(избыток) (сопряженное (сопряженная
'	основание) кислота)
Используя значение константы равновесия этой реакции
и учитывая, что концентрация воды практически постоянна, мож-
но определить произведение K^HjO], называемое константой
кислотности (обозначается К., где а — начальная буква от англ,
acid — кислота).
_ [СНзСОО-] (НзО+1 .	„ _ к _ [СНзСОО-] [НзО+]
[НгО] [СНзСООН] ’	[СНзСООН]
Чем больше величина К., тем сильнее кислота. Для уксусной
кислоты К. равна 1,75-10 . Такие малые величины неудобны
в практической работе, поэтому используют отрицательный лога-
рифм —lgKa=pKa (например для уксусной кислоты рКа 4,75).
Очевидно, что чем меньше величина рКа, тем сильнее кислота.
В зависимости от природы элемента, с которым связан про-
тон, бренстедовские кислоты делятся на ОН-кислоты (карбоно-
вые кислоты, фенолы, спирты), SH-кислоты (тиолы), NH-кислоты
(амины, амиды, имиды), СН-кислоты (углеводороды и их произ-
водные). Элемент и связанный с ним атом водорода называют
кислотным центром.
В связи с многочисленностью органических веществ величина
рКа определена лишь для относительно небольшого их числа.
101
Выборочные данные для представителей основных классов орга-
нических соединений суммированы в табл. 4.1 (для сравнения
в нее входят и наиболее известные неорганические кислоты).
Из этих данных видно, что большинство органических соедине-
ний, за исключением карбоновых кислот, проявляют чрезвычайно
низкую кислотность (рКа>15), которую обычно нельзя обнару-
жить с помощью индикаторов. Что касается природных органи-
ческих соединений, то в них наиболее часто встречаются карбок-
сильная группа — СООН — группа со слабыми кислотными свой-
ствами — и еще менее кислая протонированная аминогруппа
—NHit
Таблица 4.1. Приближенные значения рКа для различных типов
бренстедовских кислот в воде
Кислота	Сопряженное основание	pKd	Кислота	Сопряженное основание	рка
Неорганические кислоты			Органические кислоты		
Сильные	кислоты (рКа<2)		ОН-кислоты		
Н1	Г	-11	ROH	RO	16-18
НВг	Вг	-9	АгОН	АгО'	8-- 11
НС1	CI-	— 7	НСООН	НСОО	3,7
H2SO4	HSO4	-9	RCOOH	RCOO	4,7-4,9
Слабые i	кислоты (рК,	^2)	сн2=снсоон	сн,—снсоо-	4,2
HSO4~	sor	2,0	нооссоон	НООССОО	1,2
Н3РО4	Н2РО4	2,1	НООССН2СООН	нооссн2соо	2,8
Н2РО4-	нроГ	7,2	СНзСНОНСООН	СНзСНОНСОО-	2,8
НРО?-	poi	12,4	СЬН5СООН	С6Н5СОО	4,2
HF	F~	3,4	АгСООН	АгСОО	3,5--4,5
H2S	HS	7,0	Ацетилсалицил<	эвая (аспирин)	3,5
HS	S2"	14,9	QH5SO1H	CcH5SO7	0,7
Н2О	НО	15,7	Сульфан иловая		3,2
H2CO3	НСОз	6,4	Лимонная1		3,1
НСОз"	СОЗ	10,3	Аскорбиновая1		4,1
Орган!	ические кнслс	)TN	СН-ки	слоты	
	SH кислоты				
			сцен	С13С~	15,7
c2h5sh	C2H5S	10,5	СНзСОСНг-	СНзСОСНСОО-	
RSH	RS	10 11	—СООС2Н5	—с2н5	10,7
C6Hr>SH	CfiH5S’	6,5	СИзСОСНз	CHiCOCH/	20
CH3C(O)SH	CH3C(O)S	3,4	сн=сн	СНе=С	25
102
Продолжение
Поскольку для многих органических (в том числе биологи-
чески важных) соединений кислотность неизвестна, то для ее
прогнозирования используют качественный подход, основанный
на оценке стабильности сопряженных оснований (анионов). Чем
стабильнее анион, тем сильнее сопряженная кислота.
Стабильность аниона определяется степенью делокализации
отрицательного заряда. В общем случае она зависит от следую-
щих основных факторов: I) природы атома в кислотном центре;
2) возможности стабилизации аниона за счет сопряжения;
3) характера связанного с кислотным центром органического
радикала; 4) влияния растворителя. Эти факторы могут дейст-
вовать в одинаковом или противоположном направлениях.
В каждом случае нужно рассматривать их в совокупности.
Однако зачастую бывает весьма затруднительно выбрать из их
числа преобладающие в конкретной ситуации. Поэтому прогно-
зирование кислотных свойств соединений носит предположитель-
ный характер.
Природа атома в кислотном центре. Для де-
локализации отрицательного заряда наибольшее значение имеют
электроотрицательность атома в кислотном центре и его поля-
ризуемость.
В периодах периодической системы слева направо с увели-
чением порядкового номера растет электроотрицательность эле-
ментов, т. е. способность удерживать отрицательный заряд. В со-
ответствии с этим фтороводородная кислота сильнее карбоновых
кислот, а ОН-кислоты значительно сильнее NH-кислот с одинако-
выми радикалами у кислотного центра. В свою очередь NH-кис-
103
лоты значительно сильнее СН-кислот, которые являются наибо-
лее слабыми из всех кислот Бренстеда (см. табл. 4.1).
Увеличение электроотрицательности
С	N	О	F
СН-кислоты < NH-кислоты < ОН-нислоты < HF
Увеличение стабильности анионов и силы нислот
Поскольку на электроотрицательность атома влияет состояние
его гибридизации (см. 2.2.1); то среди СН-кислот при переходе
от алканов к этиленовым и далее ацетиленовым углеводородам
кислотность возрастает.
У вел имение электроотрицательности
Csp3
сн3—СНз СН2=СН2 С№СН
рНа 42	36.5	25
Увеличение стабильности аниона и силы кислоты
• Так, этан и этилен не реагируют ни со щелочными металлами,
ни с их гидроксидами. Ацетилен и его монозамещенные произ-
водные уже обладают некоторой кислотностью, которая проявля-
ется при действии на них, например, металлическим натрием
или амидом натрия.
СНз—С=СН + NaNH2 СН3—С=С—Na + NH3
Метилацети- Амид	Мет ил ацетилен ид
лен	натрия	натрия
Для неметаллов способность к диссоциации связи элемент —
водород (т. е. кислотность) повышается в группах периодической
системы сверху вниз, хотя электроотрицательность элемента, как
правило, уменьшается. Такое повышение кислотности с увеличе-
нием размера элемента обычно связывают с увеличением поля-
ризуемости, что обеспечивает повышение стабильности аниона
за счет делокализации заряда в большем объеме.
Поляризуемость атома характеризует меру смещения (рас-
средоточения) валентных электронов под действием электриче-
ского поля. Чем больше электронов в атоме и чем дальше они
расположены от ядра, тем больше его поляризуемость.
104
С увеличением поляризуемости аниона можно связать наи-
большую кислотность иодоводородной кислоты HI в ряду гало-
геноводородных кислот, а также более высокую кислотность
сероводорода и тиолов RSH по сравнению с водой и спиртами
ROH.
Увеличение поляризуемости
OS	F Cl Br I
Увеличение стабильности
аниона и силы кислоты
Поэтому в отличие от спиртов тиолы образуют соли (тиоля-
ты) с водными растворами щелочей, а также оксидами, гидро-
ксидами и солями тяжелых металлов.
C2H5SH + NaOH *C2H5SNa + H2O
Этан-	Этантиолят (этил-
тиол	сульфид) натрия
2C2H5SH + HgO - (C2H5S)2Hg + Н2О
Этантиол	Этантиолят ртути (II),
диэтилсульфид ртути
Стабилизация аниона за счет сопряжения.
Характерным примером действия этого фактора в группе ОН-кис-
лот является повышение кислотности карбоновых кислот RCOOH
по сравнению со спиртами ROH. Это объясняется образованием
при диссоциации карбоновых кислот ацилат-ионов RCOO” —
самых стабильных органических анионов.
В ацилат-ионе отрицательный заряд за счет р, л-сопряжения
(см. 2.3.1) распределен поровну между двумя атомами кисло-
рода и поэтому менее концентрирован, чем в алкоксид-ионе
RCT. В свою очередь фенолы по кислотности значительно пре-
восходят алифатические спирты вследствие того, что у сопря-
женного основания фенола, феноксид-иона CeHsO”, отрицатель-
ный заряд делокализован при участии атомов углерода бензоль-
ного кольца.
Фенонсид-ион
Ацилат-ион
105
В неплоском фосфат-ионе р,^сопряжение отсутствует. Однако этот анион
является весьма стабильным и его сопряженная кислота (фосфорная кислота)
достаточно сильной за счет образования рп—^-связей с участием 3</-орбиталей
атома фосфора.
Фосфат-ион
Влияние органического радикала, связан-
ного с кислотным центром. При одинаковой природе
атома в кислотном центре большое влияние на кислотность ока-
зывает строение связанного с ним радикала. Независимо от
механизма передачи электронного влияния заместителя в ради-
кале (индуктивный или мезомерный), электроноакцелторные
заместители способствуют делокализации отрицательного заряда,
стабилизируют анионы и тем самым увеличивают кислотность.
Электронодонорные заместители, напротив, ее понижают.
Например, введение в молекулу уксусной кислоты электроно-
акцепторных атомов хлора, проявляющих —/-эффект, резко по-
вышает кислотность хлорзамещенных уксусных кислот.
CH3COOH Уксусная кислота	СЮН2СООН Монохлоруксус- ная кислота	С12СНСООН Дихлоруксус- ная кислота	С13ССООН Трихлорунсус- ная кислота
РНа 4,76	2,86	1,29	0,65
	Повышение	кислотности	
При перемещении галогена из хх-положения в р-положение
по отношению к карбоксильной группе и далее кислотность па-
дает, что связано с постепенным затуханием индуктивного
эффекта галогена по мере его удаления от кислотного центра.
CL
I
СН3СН2СНСООН
ос-Хлормасляная
кислота
рНа 2,84
01
I
CH3CHCH2COOH
р-Хлормасляная
кислота
4,06
С1СН2(СН2)2СООН СН3(СН2)2СООН
у-Хлормасляиая	Масляная
кислота	кислота
4,52	4,80
106
Электроноакцепторные заместители приводят к заметному
увеличению кислотности даже СН-кислот: введение трех атомов
хлора в молекулу метана (рКа 40) вызывает изменение рКа почти
на 25 единиц — у хлороформа СНС1з рКа 15,7.
В алифатических кислотах при переходе от первого к После-
дующим гомологам происходит незначительное уменьшение кис-
лотности.
НСООН СНдСООН СНзССНз^ООН />=2-7
рКа 3,8	4,8	4,7-4,9
Уменьшение
кислотности
В ароматическом ряду (как и алифатическом) электроно-
донорные заместители уменьшают кислотность фенолов и арома-
тических кислот, а электроноакцепторные — увеличивают. Наи-
большее влияние оказывают заместители, находящиеся в орто-
и пара-положениях ароматического кольца. Например, н-нитро-
фенол проявляет более сильные кислотные свойства по сравне-
нию с фенолом, в то время как последний незначительно кислее
п-крезола.
л-Нитрофенол	Фенол	л-Нрезол
рКа 7.1	10,0	10.2
Уменьшение кислотности
Влияние растворителя. Стабильность аниона суще-
ственно зависит от его сольватации в растворе: чем более соль-
ватирован ион, тем он устойчивее. В общем случае сольватация
тем больше, чем меньше размер иона и чем меньше делокали-
зован в нем заряд. Как правило, сольватация иона означает
образование водородных связей с окружающими молекулами
растворителя. Поскольку растворителем в биологических услови-
ях является вода, то далее будет рассматриваться только эффект
гидратации.
Истинная («собственная>) кислотность соединений может
быть определена в газовой фазе, где исключено влияние раство-
рителя. Например, в ряду алифатических спиртов их собственная
кислотность возрастает с увеличением длины и особенно разветв-
ленности алкильного радикала. Это связано с увеличением ста-
107
бильности соответствующих алкоксид-ионов (сопряженных осно-
ваний), в которых большей делокализации отрицательного заря-
да будет способствовать более длинный и более разветвленный
углеводородный радикал (в данном случае несущий отрицатель-
ный заряд атом кислорода является электронодонорным по отно-
шению к атому углерода, а алкильный радикал выступает в роли
электроноакцепторной группы).
Увеличение стабильности сопряженных оснований
СН3*О~ СНз-СН2~О~
СН3»СН*0"
♦
сн3
СНз
СНэ-С-0
сн3
СНзОН сн3сн2он
Метиловый	Этиловый
спирт	спирт
(СНз)2СНОН
Изопропиловый
спирт
(СНОСОК
трет- Бути-
ловый спирт
Увеличение собственной кислотности (газовая фаза)
Увеличение кислотности в водном растворе
В водном растворе этот порядок меняется на обратный, что
объясняется лучшей гидратацией небольших по размеру ионов,
например метоксид-иона СНзО-, и плохой гидратацией большого
по объему трет-бутоксид-иона (СНз)зСО-.
В газовой фазе спирты более сильные кислоты, чем вода;
в водном растворе — более слабые кислоты, чем вода (что хоро-
шо известно по реакции гидролиза их солей — алкоголятов).
Основания Бренстеда. Для образования ковалентной связи
с протоном основания Бренстеда должны предоставлять либо
неподеленную пару электронов, либо электроны л-связи. В соот-
ветствии с этим основания Бренстеда делятся на л-основания
и л-основания.
«-Основания могут быть нейтральными или отрицательно за-
ряженными. Как правило, анионы обладают более сильно выра-
женным основным характером, чем нейтральные вещества. От-
сюда амид-ион NHf, алкоксид-ион RO”, алкилсульфид-ион RS~,
гидроксид-ион НО” по основности превосходят аммиак NH3,
спирт ROH, тиол RSH, воду НгО соответственно.
В л-основаниях, к которым относятся алкены, алкадиены,
арены, центром основности, т.е. местом присоединения протона,
являются электроны л-связи. Это очень слабые основания, так
как протонируемые электронные пары несвободны. Например,
108
частичное перекрывание свободной 5-орбитали протона с делока-
лизованной л-системрй бензольного кольца приводит к образо-
ванию короткоживущей частицы, называемой л-комплексом
(л-аддуктом).
Бензол
^-Комплекс
Для количественной характеристики основности обычно ис-
пользуют величину рКа сопряженной основанию В (от англ,
base — основание) кислоты ВН+, обозначаемую как рКвн*.
Например, мерой основности метиламина служит величина рКа
его сопряженной кислоты — иона метиламмония.
ch3nh2 + НОН CH3NH.^ + но
Метил-	Катион
амин	метиламмония
(основа-	(сопряженная
ние)	кислота) рКу 10,62
Чем больше величина рКвн+, тем сильнее основание. Данные
по основности некоторых n-оснований (в виде значений рКвн*
сопряженных им кислот) приведены в табл. 4.2.
Иногда для оценки основности используют величину рКь, связанную
с pKd и рКн-о соотношением рКа + рКь = рКню= 14. Отсюда рКь = 14 — рК.,.
Тогда, если рКвн* катиона метиламмония равен 10,62, то величина рКь для
метиламина составляет 14 —10,62 = 3,38.
Влияние природы атома в основном центре и связанных
с ним заместителей на основность противоположно рассмотрен-
ному ранее их влиянию на кислотность. Электронодонорные за-
местители увеличивают основность, электроноакцепторные —
уменьшают.
л-Толуидин	Анилин
рНВН+ 5Л
Уменьшение основности
109
Таблица 4.2. Приближенные значения рКвн+ для некоторых основа-
ний Бренстеда в воде
Основание	Сопряженная кислота	рКвн* 1	Основание	Сопряженная кислота	рКвн+
н2о	НзО+	-1,7	1МНз	NHt	9,2
RCH2OH	+ RCH2OH2	-2	ch3nh2	CH3NH^	10,6
АгОН	ЛгОН2	-6	(CH3)2NH	(CH3)2NH?-	10,7
О и	+он				
RC—ОН	rL-oh	-6	(CH3)3N	(CH3)3NH+	9,8
О II RC—OR	+он II R—С—OR	-6,5	C6HfiNH2	CeH6NH^	4,6
О II R—С—R	+ОН II R- С—R	— 7	NH II h2n—c—nh2	nh2 1 H2N—C^—NH2	13,5
ROR	:3/ +О 1 __ Ct		-3,5	1 H	HZ l	-3,8
О R—(!nH2	+он II R—СН	-0,5	<> 1		7,0
			1 H	1 H	
О HaNt^NHa	+ОН H2N^NH2	0,1	0		5^2
				H	
RSH	+ R—SH2	—7	c;	1	1,3
				1 H	
110
Относительная сила оснований с одинаковыми радикалами
и элементами одного периода в центре основности зависит от
электроотрицательности этих элементов. Чем больше электро-
отрицательность атома, тем прочнее удерживается его неподелен-
ная пара электронов и тем меньше основность соединения. Так,
спирты и простые эфиры менее основны, чем амины.
Алифатические амины, являясь наиболее сильными из орга-
нических оснований, растворяются в разбавленных кислотах с
образованием солей замещенного аммония.
ri4h2 + НС1 RiWcr
Амин	Хлорид
алкиламмония
У спиртов и простых эфиров рКвн+ лежит в диапазоне от
—2 до —5, т. е. это чрезвычайно слабые основания, которые
могут протонироваться только сильными кислотами.
R—(5—Н + H2SO4] HSO4-
Спирт	ХН
Гидросульфат алкилоксония
Образующиеся соли легко гидролизуются избытком воды до
исходных соединений.
[ R—] HSOr + н2о — ROH + h3o+hso;
L HJ
Для соединений с одинаковыми радикалами, но с элементами
разных периодов в центре основности, определяющее влияние
на основность оказывает поляризуемость гетероатома. Поэтому
серусодержащие n-основания слабее кислородсодержащих.
Заместители влияют на основность не только благодаря своим
электронным эффектам, но и оказывая влияние на процесс взаи-
модействия с растворителем. Особенно важную роль играет
уменьшение пространственных препятствий для гидратации в со-
пряженных кислотах ВН+. Эффект гидратации способствует
делокализации положительного заряда и соответственно сказы-
вается на понижении кислотности сопряженных кислот и увели-
чении силы оснований В.
Например, основность алифатических аминов, определенная
в газовой фазе, возрастает по мере накопления у атома азота
алкильных заместителей, что согласуется с усилением их стаби-
лишрующего действия (за счет -(-/-эффекта) на катион сопря-
женной кислоты.
111
Уменьшение собственной кислотности сопряженных кислот
NH4	СН3—NH3
NH3	CH3NH2
Аммиак	Метиламин
сн3—NH2—СНз
(СНз)2МН
Диметиламин
CH3*NH—СН3
СН3
(СНз)3Н
Триметиламин
Увеличение собственной основности
В водном растворе катионы небольшого размера, а именно,
аммония, метиламмония и диметиламмония, хорошо гидратиру-
ются и для них сохраняется такая же последовательность силы
основности, как в газовой фазе. Гидратация катиона триметил-
аммония из-за пространственных препятствий резко снижается.
Это приводит к тому, что основность триметиламина становится
более низкой, чем например у диметиламина (их рКвн+ равны
10,7 и 9,8 соответственно).
Некоторые органические соединения обладают одновременно
и кислотными и основными свойствами, т. е. являются амфо-
терными. Это обусловливает возможность их межмолекуляр-
ной ассоциации за счет образования водородных связей
(см. 2.2.3). Амфотерные соединения могут существовать в виде
внутренних солей, например а-аминокислоты (см. 11.1.3) и аро-
матические аминосульфокислоты (см. 9.4). Амфотерность — до-
вольно распространенное явление среди биологически важных
соединений.
4.4.2.	Кислоты и основания Льюиса
Дж. Льюисом (1923) была предложена более общая теория
кислот и оснований, опирающаяся на строение внешних элект-
ронных оболочек атомов. По теории Льюиса кислотные и основ-
ные свойства соединений определяются их способностью прини-
мать или отдавать пару электронов с образованием связи.
Кислотами Льюиса могут быть атом, молекула или катион,
обладающие вакантной орбиталью и способные принимать пару
электронов с образованием ковалентной связи. Представителями
кислот Льюиса служат галогениды элементов второй и третьей
групп периодической системы (BF3, AICI3, FeCh, РеВгз, ZnCh
и др.), катионы металлов, протон. Кислоты Льюиса в гетеро-
литических реакциях участвуют как электрофильные реагенты
(см. 4.2).
112
ф Кислоты Льюиса — акцепторы пары электронов; основания
Льюиса — доноры пары электронов.
Основания Льюиса (атом, молекула или анион) должны
обладать по крайней мере одной парой валентных электронов,
которую они способны предоставить партнеру для образования
ковалентной связи. Все основания Льюиса представляют собой
нуклеофильные реагенты (см. 4.2). К основаниям Льюиса отно-
сятся амины RNH2, спирты ROH, простые эфиры ROR, тиолы
RSH, тиоэфиры RSR, соединения, содержащие л-связи или сис-
тему сопряженных л-связей, особенно если их донорность усиле-
на электронодонорными заместителями.
Нетрудно заметить, что основания Льюиса тождественны
основаниям Бренстеда: те и другие — доноры пары электронов.
Только основания Бренстеда предоставляют эту пару электронов
для связи с протоном и поэтому являются частным случаем
оснований Льюиса. Зато кислотность по Льюису имеет новый
смысл. Теорией Бренстеда охватываются лишь протонные кисло-
ты, тогда как кислоты Льюиса — это любые соединения со сво-
бодной орбиталью. Достоинством теории Льюиса является при-
менимость ее к широкому кругу органических реакций. Напри-
мер, приведенные ниже реакции можно рассматривать с точки
зрения взаимодействия льюисовских кислот и оснований.
Бромид-ион	Бромид
алюминия
R—CL:	+ ALCI3
Алнилгалогенид	Хлорид
алюминия
R —6 —R
Простой
эфир
+ BF3
Трифторид
бора
Тетрабромо-
алюминат -ион
R —GJ —AICI3
п -Комплекс
R +
3^0 —BF3
R^ "
л.-Номплекс
Важным следствием теории Льюиса является то, что любое
органическое* соединение можно представить как кислотно-
основный комплекс. К примеру этилиодид можно рассматривать
как комплекс, состоящий из этил-катиона (кислота Льюи-
са) и иодид-иона 1“ (основание Льюиса). Отсюда большинство
реакций с этилиодидом можно классифицировать как обмен
иодид-иона на другие основания Льюиса (НО-, CN-, R0-,
5—898
113
NH2 ) или как обмен этил-катиона на другие кислоты Льюиса
(Na+ К+ Н+).
Принцип жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО).
В соответствии с принципом ЖМКО [Пирсон Р.] кислоты и осно-
вания Льюиса делятся на жесткие и мягкие (табл. 4.3).
Таблица 4'3. Жесткие и мягкие кислоты и основания
Основания		Нислоты	
жестние	мягкие	жестние	мягкие
Н2О, но" ROH, RO" NH3 , NH2 rnh2, rnh-* ROR, RCOO" C-Г F~	RSR,RSH,RS- H”, Г R2C=CR2	H+, Na+, К* н 2+ Л 2+	2 + Mg , Са , Мл Al3*, AlCl3 RC=O	Ag+,Cu+, Hg2+ l Br+
Промежуточные			
Br~ CeH&NH2		Си2*, Fe2*, Zn2*,R3C* ,CeHg	
Жесткие основания — донорные частицы, обладаю-
щие высокой электроотрицательностью, низкой поляризуемостью,
трудно окисляющиеся. Термин «жесткое основание» подчеркива-
ет, что соединение прочно удерживает свои электроны, т. е. его
молекулярная орбиталь, пара электронов которой передается
акцептору, имеет низкий уровень энергии (расположена близко
к ядру атома). Донорными атомами в жестких основаниях могут
быть кислород, азот, фтор, хлор.
Мягкие основания — донорные частицы с низкой
электроотрицательностью, высокой поляризуемостью, довольно
легко окисляющиеся. Они слабо удерживают свои валентные
электроны, так как их молекулярные орбитали, на которых нахо-
дятся пары электронов, передаваемые акцепторам, обладают
высоким уровнем энергии (электроны удалены от ядра атома).
В качестве доноров электронов выступают атомы углерода, серы,
иода.
Жесткие кислоты — кислоты Льюиса, в которых ак-
цепторные атомы малы по размеру, и, следовательно, обладают
большим положительным зарядом, большой электроотрицатель-
ностью и низкой поляризуемостью. Молекулярная орбиталь жест-
114
ких кислот, на которую переходят электроны донора, имеет низ-
кий уровень энергии.
Мягкие кислоты — кислоты Льюиса, содержащие 'ак-
цепторные атомы большого размера с малым положительным за-
рядам, с небольшой электроотрицательностью и высокой поляри-
зуемостью. Молекулярная орбиталь мягких кислот, принимаю-
щая электроны донора, имеет высокий уровень энергии.
Понятия «жесткие» и «мягкие» кислоты и основания не рав-
ноценны понятиям сильные и слабые* кислоты и основания. Это
две независимые характеристики кислот и оснований.
Суть принципа ЖМКО состоит в том, что жесткие кислоты
преимущественно реагируют с жесткими основаниями, а мягкие
кислоты — с мягкими основаниями. Это выражается в больших
скоростях соответствующих реакций и образовании более устой-
чивых соединений, так как взаимодействие между орбиталями
с близкими энергиями эффективнее, чем между орбиталями,
существенно различающимися по энергии.
Принцип ЖМКО может быть проиллюстрирован на примере
двух следующих реакций. При взаимодействии этилата натрия
с изопропилиодидом этоксид-ион СгНбО” как жесткое основание
будет преимущественно реагировать с жесткой кислотой, какой
является протон в 0-положении. Преобладающей будет реакция
отщепления (изогнутой стрелкой здесь и далее показано направ-
ление атаки реагента).
« IP '
СНз—СН—С—Н + С2Н5О Na+—* СНз—СН=СН2 + С2Н5ОН
ИзопропилиоДИД
Этонсид натрия
(этилат натрий)
Пропен
(пропилен)
Этанол
При действии этантиолятом натрия этилсульфид-ион CjHsS-,
являясь мягким основанием, будет преимущественно'атаковать
тетраэдрический атом углерода как более мягкую кислоту. Ос-
новным направлением реакции будет замещение иодид-иона.
а+ »-
(СНз)2СН-»1 + C2H5S”Na+
(СНз)2СН—S—С2Н5
Изопропилиодид Этилсульфид
(этантиолят) натрия
Изопропилэтилсульфид
Принцип ЖМКО полезен в качестве теоретической основы
для понимания различных взаимодействий органических соеди-
нений.
115
Значения pH некоторых жидких систем организма.
Нормальное функционирование живых организмов
47 возможно только в условиях определенного постоянст-
—X—	ва pH и других параметров их внутренней среды. Это
постоянство поддерживается соответствующими бу-
ферными системами.
В организме человека pH различных жидкостей варьирует
в достаточно широких пределах. Например, величина pH желу-
дочного сока близка к 1, в то время как для плазмы крови
она составляет ~7,4. В табл. 4.4 приведены значения pH неко-
торых распространенных природных и искусственных систем,
в том числе жидкостей и тканей организма человека.
Таблица 4.4. Значения pH некоторых систем
Система	pH	Система	pH
Жидкости и ткани	организма	Другие сист	'емы
Плазма *крови	7,3-7,5	Морская вода	8,0
Слюна	6,5—7,0	Питьевая вода	6,5-8,0
Желудочный сок	1,0	Уксус	2,6-3,4
Кожа	*5—7	Пиво	4,0—5,0
Молоко	6,6—7,4	Вина	2,8—3,8
Моча	4,8-7,5	Томатный сок	4,0—4,4
Кал	7,0-7,5	Яблочный сок	2,9-3,3
Печень	6,4—7,4	Апельсиновый сок	3,0—4,0
Поджелудочная	7,5-8,0	Лимонный сок	2,2-2,4
железа			
Желчь	5,5-8,5	Яйца	7,6-8,0
Д Основные понятия
Механизм реакции
Кинетически и термодинамически
контролируемые реакции
Субстрат
Реагент
Реакционный центр
Радикальные реакции
Свободный радикал
Гетеролитические реакции
Электрофил
Карбокатион
Нуклеофил
Карбанион
Кислоты и основания Бренстеда
и термины
Сопряженная кислота
Сопряженное основание
^-Основания, л-основания
Кислоты и основания Льюиса
Принцип ЖМКО
Диссоциативные (мономолеку-
лярные) процессы
Ассоциативные (бимолекулярные)
процессы
Региоселективность
Хемоселективность
Стереоселективность
Статические и динамические фак-
торы
Часть II
ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РЕАКЦИОННОЙ
СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
КАК ХИМИЧЕСКАЯ ОСНОВА
ИХ БИОЛОГИЧЕСКОГО ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ
Глава 5
РАДИКАЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ
Углеводороды обладают наиболее простым составом среди
органических соединений. Из элементов-органогенов они содер-
жат еще только атомы водорода. Реакционная способность
углеводородов зависит от степени их насыщенности.
Для насыщенных углеводородов характерны реакции ради-
кального замещения S/?, ненасыщенных — электрофильного при-
соединения Ае, ароматических — электрофильного замещения Se.
Эти же реакции часто свойственны производным углеводородов,
т. е. соединениям других классов, содержащим углеводородные
фрагменты. Поэтому в настоящей главе рассмотрены имеющие
общий механизм однотипные реакции как самих углеводородов,
так и их производных.
5.1.	РАДИКАЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ У НАСЫЩЕННОГО АТОМА
УГЛЕРОДА
В насыщенных углеводородах алифатического (алканах) и
алициклического (циклоалканах) рядов имеются только sp3-гиб-
ридизованные атомы углерода (табл. 5.1). Для этих соединений
характерны неполярные Сярз—С5рз и практически неполярные
С5рз—Н (j-связи, обладающие достаточной прочностью и не
склонные к гетеролитическому разрыву под действием электро-
фильных или нуклеофильных реагентов. В результате насыщен-
ные углеводороды инертны в большинстве гетеролитических
реакций. Возможными для них остаются радикальные процессы,
в которых участвуют обладающие высокой энергией, весьма ре-
акционноспособные радикальные частицы. Аналогично ведут себя
ненапряженные циклические насыщенные углеводороды, в част-
ности циклоалканы с обычной, средней и большой величиной
цикла (см. табл. 5.1).
117
Таблица 5.1. Насыщенные углеводорода
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип.,°C
Алканы СяН2п+2			
Метан	СН4	-182,5	-162
Этан	СНзСНз	-183	—88,5
Пропан	СНзСН2СНз	-187	-42
Бутан	СНз(СН2)2СН3	-138	0
2-Метилпропан	(СНз)зСНСНз	-159	-12
Пентан	СНз(СН2)зСНз	-130	36
Гексан	СН3(СН2)4СНз	-95	69
Гептан	СНз(СН2)5СНз	-91	98,5
Октан	СНз(СН2)бСНз	-57	126
2,2,4-Триметилпентан	(СНз)зССН2СН(СНз)г	-107	99
Нонан	СНз(СН2)7СНз	-54	151
Декан	СНз(СН2)вСНз	-30	174
Эйкозан	СНз(СН2)1«СНз	36	
Циклоалканы			
Малые циклы Сз — С ,			
Циклопропан	1	-127	-33
Циклобутан	2	-80	12
Обычные циклы С& — С;			
Цйклопентан	3	-94	50
Циклогексан	4	6,6	81
Циклогептан	5	-12	11₽,5
Средние циклы Съ — Си			
Циклооктан	6	14	149
Высшие циклы >Сц			
Циклододекан	7	' .	61	
5
7
6
118
Существуют три общих пути генерирования радикальных
частиц: расщепление ковалентной связи за счет тецдовдй энергии
(термолиз); расщепление связи при помощи лучистой энергии
(фотолиз) и образование радикалов в окислительно-восста-
новительных процессах.
При сильном нагревании (500 °C и выше) тепловой энергии
оказывается достаточно для разрыва прочных С—С и С—Н свя-
зей. Поэтому большинство процессов при высоких температурах
(пиролиз, крекинг) протекает по радикальному механизму.
Облучение видимым или ультрафиолетовым светом часто
используется для избирательного (селективного) расщепления
относительно слабых связей. Образующиеся при этом радикаль-
ные частицы выступают в качестве инициаторов последующих
превращений.
5.	1.1. Галогенирование
Типичным примером может служить галогенирование насы-
щенных углеводородов при облучении. Это реакция радикального
замещения S/?, лежащая в основе одного из способов получения
галогенопроизводных углеводородов, нашедших широкое приме-
нение в органическом синтезе и медицинской практике. Процесс
протекает по свободнорадикальному механизму. Рассмотрим его
подробнее на примере монохлорирования метана.
СН< + С12СН3С1 + НС1
Хлорметан
Приведенное уравнение отражает итог процесса, включающе-
го несколько стадий.
Инициирование. Под действием УФ-света происходит гомолиз
молекулы хлора с образованием радикалов хлора (атомарного
хлора).
, h v	.
CL.ZCI -	.- 2 CL
Рост цепи. Атом хлора атакует молекулу метана. Связь С—Н
в данной молекуле разрывается гомолитически. При этом обра-
зуется метильный радикал СНз> далее реагирующий с молекулой
хлора с образованием хлорметана и атома хлора, который про-
должает процесс.
119
Такого рода процессы называют цепными, поскольку
образовавшийся первоначально один радикал хлора может ини-
циировать хлорирование многих молекул метана.
Центральную роль в стадии роста цепи играет метильный
радикал СНз — простейший органический свободный радикал.
Он имеет практически плоское строение и чрезвычайно реакцион-
носпособен. Его электронное строение представлено на рис. 4.4.
Высокая реакционная способность органических свободных ради-
калов объясняете^ стремлением достроить внешний электронный
уровень до устойчивого октета.
Обрыв цепи. Цепной процесс может завершиться в результате
ряда реакций.
СГ + С1-	С12; СНз + СНз — СН3СН3; СНз + СГ — СН3С1
Отметим, что на стадии роста цепи происходит отрыв атома водорода от
метана с образованием хлороводорода и метильного радикала, а не атака но
атому углерода, приводящая к хлорметану и радикалу водорода.
01’ + нУсНз X - СН3С1 + н"
Это обусловлено, прежде всего, большей пространственной доступностью
одновалентного атома водорода по сравнению с экранированным четырьмя
заместителями атомом углерода.
Галогенирование алканов, содержащих неэквивалентные ато-
мы водорода, приводит к смесям изомерных продуктов заме-
щения. Соотношение между ними зависит от условий реакции,
природы реагента и субстрата. В качестве примера рассмотрим
моногалогенирование пропана (уравнение 5.1). Для краткости
первичными, вторичными и третичными будут далее называться
атомы водорода, связанные соответственно с первичным, вторич-
ным или третичным атомами углерода.
Если бы замещение первичных и вторичных атомов водорода
в молекуле пропана было равновероятным, то продукты реак-
ции— 1-галогенпропан и 2-галогенпропан — должны были бы
образоваться в статистическом соотношении, т. е. 3:1. Близкое
к этому соотношение продуктов действительно наблюдается
при хлорировании пропана в жестких условиях. При высокой
температуре радикал хлора настолько активен, что действует
неизбирательно, отрывая атом водорода от любой С—Н связи
(уравнение 5.1 а).
СНзСНгСНз + Х2	СН3СН2СН2Х + СНзСН(Х)СНз	(5.1)
Пропан	1-Галогенпро-	2-Галогенпро- пан	пан X = С1 500—600 °C 58 %	42 %	(5.1а)
X = CI 65—80 °C 40 %	60 %	(5.16)
X = Вг 120—130 °C 3%	97%	(5.1в)
120
При хлорировании в более мягких условиях образуется уже
больше 2-хлорпропана, чем 1-хлорпропана, несмотря на наличие
в молекуле пропана меньшего количества вторичных атомов
водорода, чем первичных (уравнение 5.16).
Еще большую избирательность (селективность) проявляет
менее реакционноспособный радикал брома. Так, при бромиро-
вании пропана в относительно мягких условиях (уравнение 5.1 в)
получается практически только 2-бромпропан, т. е. реакция про-
текает с высокой региоселективностью (см. 4.2).
1аким образом, в пропане преимущественной радикальной
атаке подвергаются не первичные, а вторичные атомы водорода.
Еще легче проходят реакции замещения в углеводородах с тре-
тичными С—Н связями.
Легкость радикальной атаки
Н
I
с~н
н
Вторичные
С-Н связи
Первичные
С-Н связи
R
I
R
Третичные
С-Н связи
Это связывают с величиной энергии разрыва С—Н связи, которая соответ-
ственно составляет 406, 393,5 и 381 кДж/моль. Поэтому третичные радикалы
будут генерироваться легче вторичных, а вторичные легче первичных. В резуль-
тате соотношение между продуктами моногалогенирования будет отклоняться
от статистического при расчете на одну О—Н связь в сторону увеличения содер-
жания вторичного и еще более третичного галогенидов.
Особенно легко разрыв С—Н связи происходит в случае
образования органических радикалов, стабилизированных путем
делокализации неспаренного электрона в сопряженной системе,
например радикалов аллильного —СН=СН—СН*— и бензиль-
ного СбЩСН’— типов (см. 2.3.1; 4.3).
Легкостью промежуточного образования бензильных радика-
лов объясняется способность толуола в мягких условиях галогени-
роваться по метильной группе.
СН3 + Clj
Толуол
H2CI + НС1
Бензилхлорид
5.	1.2. Окисление кислородом
Один из важнейших радикальных процессов — взаимодейст-
вие органических соединений с молекулярным кислородом. Моле-
• —
кула кислорода представляет собой бирадикал XQ—О: и может
121
реагировать с соединениями, содержащими С—Н связи, по ради-
кальному механизму с образованием гидропероксидов или про-
дуктов их дальнейших превращений.
R—Н + О2 — R—О—О—Н
Г идропероксид
Если такая реакция проходит под действием атмосферного
кислорода, то она называется автоокислением. Пример авто7
окисления — образование гидропероксидов при стоянии на свету
и воздухе простых эфиров, в частности широко применяемого
в медицинской практике диэтилового (серного) эфира. При этом
кислород атакует в молекуле диэтилового эфира прежде всего
вторичные С—Н связи.
СН3СН2ОСН2СНз
Диэтиловый эфир
СНзСН2О—-СН—СНз
(k-О— н
Г идропероксид
диэтилового эфира
Гидропероксиды и пероксиды способны легко взрываться.
Поэтому перед употреблением эфира следует убедиться в отсут-
ствии в нем гидропероксидов (проба с раствором иодида калия
в разбавленной уксусной кислоте: появление желтой окраски
свидетельствует о наличии гидропероксидов).
В реакциях с кислородом, как и при галогенировании, актив-
ны аллильные, бензильные и третичные атомы водорода. Приме-
ром может служить образование гидропероксидов из цикло-
гексена и изопропилбензола (одна из стадий промышленного
получения фенола и ацетона).
1-Гидроперонси-
циклогексен-2
Изопропилбензол
Г идропероксид
изопропилбензола
Следствием автоокисления часто бывает порча пищевых
продуктов при хранении.
Окисление органических соединений кислородом может проис-
122
ходить и в условиях организма. К таким процессам относится
пероксидное окисление липидов (см. 14.1.4). Для протекания
этих реакций важно начальное появление в системе свободных
радикалов, которые могут возникать, в частности за счет взаимо-
действия ионов металлов переменной валентности (Fe2+ и др.)
либо с молекулярным кислородом, либо с гидропероксидами.
Fe2+ + О2 + Н+	Fe3+ + НО—О’
Fe2+ + RO^OH Fe3+ + НО" + RO’
Далее с участием образовавшихся радикальных частиц (обо-
значим их X*) следуют обычные стадии цепного процесса:
1)	инициирование
R Н + X' ------- НХ + R*
2)	рост цепи
3) обрыв цепи (один из возможных путей)
R* -F RO—О’ -*• RO—OR
Образующиеся in vivo пероксидные радикалы RO—О’ срав-
нительно малоактивны. Поэтому они реагируют довольно изби-
рательно, атакуя, например, лишь С—Н связи в аллильном фраг-
менте и О—Н связи в некоторых фенолах. В последнем случае
образуются малоактивные радикалы, не способные вступать
в реакцию с новой молекулой RH, и цепной процесс прерывается.
' АгОН + RO—О’ -> АгО’ + RO—ОН
Поэтому фенолы, в частности а-токоферол, играют в перок-
сидном окислении роль антиоксидантов (см. 14.2.2).
Большой вклад в изучение радикальных реакций внесли
А. Н. Бах и Н. Н. Семенов.
Алексей Николаевич Бах (1856—1946) — академик, Герой Социалистического
Труда, видный революционный деятель, основатель школы советских биохими-
ков. Разработал теорию пероксидного окисления, имеющую важное значение
в развитии представлений о химизме дыхания.
Николай Николаевич Семенов (1896—1986) — академик, Герой Социалис-
тического Труда. Открыл разветвленные цепные реакции. За разработку
теоретических основ цепных радикальных реакций удостоен Нобелевской премии
(1956).
123
5.2.	ЭЛЕКТРОФИЛЬНОЕ ПРИСОЕДИНЕНИЕ
К НЕНАСЫЩЕННЫМ СОЕДИНЕНИЯМ
Ненасыщенные углеводороды — алкены, циклоалкены, алка-
диены и алкины (табл. 5.2) — проявляют способность к реакциям
присоединения, так как содержат двойные или тройные связи.
Более важной in vivo является двойная связь. Возникновение
Таблица 5.2. Ненасыщенные углеводороды
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C
Алкены СлНап			
Этилен	сн2=сн2	-169	-104
Пропен (пропилен)	СН2=СНСНз	-185	-48
Бутен-1	СН2=СНСН2СНз	-185	-6,5
циг-Бутен-2	1	-139	4
транс-Бутен-2	2	-106	1
2-Метилпропен (изобути-	СН2=С(СНз)2	-141	—7
лен)			
Пентен	СН2==СН(СН2)2СНз	-165	30
Гексен-1	СН2=СН(СН2)зСНз	-140	63,5
Алкадиены СпН2л_2
с кумулированными двойными связями
Аллен	сн2=с=сн2	-136	-34,5
с сопряженными двойными связями			
Бутадиен-1,3 (дивинил)	СН2=СН—СН=СН2	-109	-4,5
2-Метилбутадиен-1,3	СН2==С(СНз)СН=СН2	-146	34
(изопрен)			
Алкины С*Н2м-2			
Ацетилен	нс^сн	-82	-75
Пропин (метилацетилен)	НС=ССНз	-101,5	-22
Циклоалкены	9		
Циклопентен	3	-93	46
Циклопентадиен-1,3	4	-85	42
Циклогексен	5	-104	83
1
2
3
4	5
124
Алкен
:с=с:
Рис. 5.1. Реакции присоединения к
алкенам.
Вид реакции
Гидрирование
(восстановление)
Галогенирование
(хлорирование)
Г идрогалогенирование
(гидрохлорирование)
Г идратация
двойной связи и ее превращения характерны для многих био-
химических процессов. В связи с этим большинство реакций
будет рассмотрено на примере соединений с двойной связью.
Типичные примеры реакций присоединения к алкенам приведены
на рис. 5.1.
За счет электронов л-связи в молекулах алкенов имеется
область повышенной электронной плотности (см. 2.2). Поэтому
они представляют собой нуклеофилы и, следовательно, склонны
подвергаться атаке электрофильным реагентом.
5.2.1.	Присоединение к алкенам и циклоалкенам
Галогенирование. Алкены в обычных условиях легко присое-
диняют галогены. Например, быстрое обесцвечивание бромной
воды без выделения бромоводорода служит качественной пробой
на наличие двойной связи
СН2“СН2 + Вг2	ВгСН2СН2Вг
Этилен	1,2-Дибромэтан
125
Еще легче проходит присоединение хлора. Эти реакции про-
текают по механизму электрофильного присоединения Ае. В мо-
лекуле галогена происходит гетеролитический разрыв связи.
Образующийся катион брома атакует затем молекулу алкена.
Имеются прямые доказательства образования в качестве проме-
жуточной частицы галогенониевого иона.
Циклический,
ион бромония
Нуклеофильная атака галогенониевого иона галогенид-ионом
происходит со стороны, противоположной по отношению к уже
имеющемуся в галогенониевом ионе атому галогена (аати-при-
соединение). Например, бромирование циклопентена протекает
стереоселективно (см. 4.2) и приводит к тушнс-1,2-дибромцикло-
пентану.
Циклопентен
Вг2
Вг
транс -1,2-Дибром-
цинлопентан
Получение транс-изомера свидетельствует об анти-присоеди-
нении и служит доказательством протекания процесса в несколь-
ко стадий. При синхронном присоединении недиссоциированной
молекулы галогена атомы галогена должны были бы атаковать
л-связь с одной стороны (сан-присоединение, от греч. син —
вместе), что приводило бы к цас-1,2-дибромциклопентану.
I
В некоторых реакциях алкенов с галогенами наблюдается одновременное
образование продуктов как анти^ так и сик-присоединения. Одной из причин
этого можг! быть равновесие между галогенониевым ионом и карбокатионом.
Циклический
ион бромония
Нарбонатион
126
. В карбокатионе несущий положительный заряд $р2-гибридизованный атом
углерода имеет плоское строение (см. 2.1.2) и поэтому атакуется галогенид-ионом
с обеих сторон плоскости, что приводит к потере стереоселективности реакции.
Скорость присоединения галогенов к алкенам существенно
зависит от строения алкена. При введении в алкен метильных
заместителей за счет их +^-эффекта увеличивается электронная
плотность между атомами углерода, связанными двойной связью,
и скорость реакции возрастает. Напротив, трифторметильная
группа CF3 вследствие отрицательного индуктивного эффекта
понижает электронную плотность в алкене и тем самым затруд-
няет электрофильную атаку.
СНз	СНз	/-СНз
CF3CH=CH2 < сн2=сн2 < СН3СН=СН2 < JX>CH2< ?С=С
СЬкз	СНз н
|	Увеличение скорости реакции алкенов с галогенами
Присоединение галогеноводородов и родственных соединений.
Алкены и циклоалкены в достаточно мягких условиях взаимо-
действуют с соединениями общего вида НХ, способными к дис-
социации на Н+ и X”. К ним относятся галогеноводороды, сер-
ная кислота, вода (в присутствии минеральных кислот). Эту
реакцию можно рассматривать как кислотно-основное взаимо-
действие, в котором ненасыщенное соединение выступает в роли
основания, а реагент — как кислота Бренстеда.
В случае галогеноводородов образуются галогенопроизвод-
ные алканов и циклоалканов.
СН2=СН2 + НВг --------------СНзСН2Вг
Бромэтан
НС1
Хлорцинлогенсан
Легкость присоединения определяется силой кислоты. Так,
реакционная способность галогеноводородов возрастает в ряду:
HF<HCl<HBr<HI (см. табл. 4.1).
Алкены в реакции с концентрированной серной кислотой об-
разуют гидросульфаты, в результате гидролиза которых получа-
ют спирты.
127
о
СН2=СН2 в СНзСН2О—LОН	СНзСН2ОН
Этилен	JL	Этанол
Этил гидросульфат
Гидратация. Без катализатора алкены не присоединяют воду.
Гидратация двойной связи, однако, легко осуществима в при-
сутствии каталитических колйчеств сильных кислот — серной,
азотной и др. Этот процесс служит общим способом получения
спиртов.
сн2=сн2 снзсн2он
Этилен
Этанол
Механизм реакции. Присоединение к алкенам гало-
геноводородов и родственных соединений протекает по гетеро-
литическому электрофильному механизму Ае. Электрофильной
частицей в данном процессе служит простейший электрофил —
протон Н+. В реакции выделяют две основные стадии: 1) элект-
рофильная атака протоном алкена с образованием карбокатио-
на — медленная стадия, определяющая скорость процесса в це-
лом; 2) атака образовавшегося карбокатиона нуклеофилом X”,
приводящая к конечному продукту (быстрая стадия).
Карбокатион
При гидратации алкенов в условиях кислотного катализа за
двумя этими стадиями следует третья — быстрая стадия отщеп-
ления протона.
В случае несимметричных алкенов образуется, как правило,
один из двух возможных структурных изомеров, т. е. реакция
протекает региоселективно (см. 4.2). В. В. Марковников (1869)
сформулировал закономерность, определяющую направление
присоединения, которая вошла в мировую химию под названием
правила Марковникова.
ф При взаимодействии реагентов типа НХ с несимметричными
алкенами водород присоединяется к наиболее гидрогенизирован-
ному атому углерода двойной связи, т. е. атому углерода, содер-
жащему большее число атомов водорода.
128
СН2=СНСНз
HCH2CHCH3
Пропилен
2-Хлорпролан
но не С1СН2^НСНз
Н
1-Хлорпропан
Владимир Васильевич Марковников (1837—1904) окончил Казанский универ-
ситет, ученик А. М. Бутлерова. Его докторская диссертация «Материалы по
вопросу о взаимном влиянии атомов в химических соединениях» (1869) имела
большое значение для дальнейшего развития теории строения. С 1873 г.
В. В. Марковников — профессор Московского университета, где он читал лек-
ции по органической химии на медицинском факультете.
С учетом статического и динамического факторов (см. 4.3)
данный результат может быть объяснен следующим образом.
Метильная группа, связанная с $р2-гибридизованным атомом
углерода двойной связи, проявляет +/-эффект, т. е. является
электронодонором. В результате в молекуле пропилена между
связанными двойной связью атомами углерода электронная
плотность повышена, а л-связь поляризована. Это выражается
в появлении частичных зарядов: на атоме углерода метиленовой
группы =СН2 возникают частичный отрицательный, а на атоме
углерода метеновой группы =СН— частичный положительный
заряды. Таким образом, распределение электронной плотности в
нереагирующей молекуле пропена, т. е. ^статический фактор,
благоприятствует электрофильной атаке по концевой метилено-
вой группе (уравнение 5.2а), что приводит к вторичному
карбокатиону I. При атаке по метеновому атому углерода дол-
жен был бы образоваться первичный карбокатион II
(уравнение 5.2 6) .
8+ ^8- н‘
сн3—сн=сн2—
ц	+	Cl
----СНз—сн—СНз ------► СН3СНСН3 (5.2а)
I	С1
Конечный продукт
5 „	+ СГ
СН3СН2СН2 ------- СН3СН2СН2С1 (5.26)
II
не образуется
Относительная устойчивость изомерных карбокатионов I и II
определяется возможностью частичной делокализации заряда
в каждом из них. Алкильные группы за счет +/-эффекта способ-
ны уменьшать положительный заряд у соседнего атома углерода
(см. 4.3). Во вторичном карбокатионе I этих групп больше, чем
в первичном карбокатионе II, и, следовательно, его образование
более выгодно. Таким образом, и оценка относительной устой-
129
чивости промежуточных частиц, т. г. динамический фактор,
говорит в пользу реакции (5.2 а).
В рассмотренном примере оба фактора, статический и дина-
мический, действуют согласованно. При несогласованном дейст-
вии статического и динамического факторов последний играет
решающую роль. Таким образом, в современной интерпретации
региоселективность электрофильных реакций ненасыщенных
соединений может быть определена следующим образом.
• Направление присоединения реагентов типа НХ к несиммет-
ричным алкенам определяется относительной устойчивостью про-
межуточно образующихся карбокатионов.
Особенности присоединения к производным алкенов. Классиче-
ское правило Марковникова можно без оговорок применять только
к самим алкенам. В случае производных алкенов необходимо, учи-
тывая механизм реакции, оценивать относительную стабильность
изомерных интермедиатов. Так, при присоединении реагентов типа
НХ к алкенам с электроноакцепторными группами нуклеофил
всегда оказывается у p-углеродного атома.
— С—Y
z S .11
Y = СООН, CN, NO2
Это можно объяснить дестабилизацией карбокатиона с по-
ложительным зарядом на а-углеродном атоме за счет частичного
положительного заряда связанного с ним атома, принадлежаще-
го группе У.
Например, при гидратации а, p-ненасыщенных карбоновых
кислот в кислой среде образуются p-гидроксикарбоновые кис-
лоты.
Одноименные заряды
на соседних атомах
*	8*^0
R СН2СН—CQ
R СН=СН—С
^ОН
R-алкил, арил
♦	Н2°
R СНСН2С$Г -----«- RCHCHjCOOH
^он -Н‘ I
Р -Г идроксикарбоновая
кислота
130
Гидратация а, 0-ненасыщенных кислот in vivo (R — радикал
жирной кислоты) также приводит к 0-гидроксикарбоновым
кислотам. Эта реакция является частью процесса 0-окисления
жирных кислот в организме (см. 14.1.4).
Присоединение карбокатионов к алкенам. Карбокатион, обра-
зующийся из алкена в присутствии минеральной кислоты, может
выступать в роли электрофила по отношению к другой молекуле
алкена. Образовавшийся «димерный карбокатион» стабили-
зируется путем выброса протона, что приводит к продуктам
димеризации алкена.
СНз.	СНз. +	+ /СНз
/=СН2^	/—СНз С-”2ТС(С”^ (СНз)зС—СНг—CZ	—
CH3Z	CH3Z	ХНз
Изобутилен	«Димерный карбокатион»
(СНз)эССН2С(СНз)=СН2 + (СНз)зССН=С(СНз)2
Диизобутилены
Описанный процесс протекает при обработке изобутилена
60 % серной кислотой при температуре 70 °C. В результате
получается смесь диизобутиленов, при гидрировании которой
образуется 2,2,4-триметилпентан («изооктан»), широко применя-
емый в промышленности для улучшения антидетонационной
способности бензина.
Алкилирование алкенов карбокатионами в биохи-
мических реакциях. Важной стадией наращивания
углеродной цепи в биосинтезе терпенов и стероидов
X является присоединение аллильного карбокатиона III
к З-метил-З-бутенилдифосфату (изопентенилдифосфа-
ту), приводящее к получению предшественника монотерпенов —
геранилдифосфата (см. 14.2.4).
СН3
(GH3)2C=CH-CH2 + СН2=С—СН2СН2ОР2ОбНз —►
З-Метил-З-бутенилдифосфат
(изопвнтеиилдифосфат)
---► (СНз)2С ——СНСН2 СН26СН2СН2ОР2О6НЗ	*
СНз
СНз
—♦ (СН3)2С=СНСН2СН2С=СНСН2ОР2ОеНз
—н	®
Г еранилдифосфат
131
5.2.2. Присоединение к диенам, алкинам и малым циклам
Диеновые углеводороды в зависимости от взаимного распо-
ложения двойных связей делятся на диены с кумулированными,
сопряженными и изолированными кратными связями (см.
табл. 5.2). Кумулированные диены, простейшим'пред-
ставителем которых служит аллен СН2=С===СН2, относятся к
достаточно редкому типу соединений с расположением двух
двойных связей у одного атома углерода. В диенах с изоли-
рованными двойными связями каждая из них ведет себя
подобно двойной связи в обычных алкенах.
Сопряженные диены обладают большей термодинами-
ческой стабильностью по сравнению с другими диенами
(см. 2.3.1), поэтому двойные связи в диенах стремятся занять
сопряженное (чередующееся) положение.
Для сопряженных диенов характерна способность образовы-
вать в реакциях присоединения наряду с обычными 1,2-аддук-
тами продукты 1,4-присоединения. Соотношение между ними
в значительной степени зависит от условий эксперимента.
Вг
I	1,2	1,2
ВгСН2СНСН=СН2	р-*- СН3СНСН=СН2
Br2	HCL “	01
--- СН2=СН-СН=СН2 ----
1,4	Ьу-д-.-ГЗ
BrCH2CH=CHCH2Br-L-J	L-^-- CH3CH=CHCH2Cl
Особенность гетеролитического ступенчатого механизма этих реакций —
образование достаточно стабильных карбокатионов, имеющих мезомерное
строение (см. 2.3.1). Например, в реакции с участием хлороводорода атака
протоном по атому углерода метиленовой группы приводит к карбокатиону
аллильного типа IV, положительный заряд в котором рассредоточен между
двумя атомами углерода за счет участия л-электронов соседней двойной связи
(р, л-сопряжение).
и+	+
сн2=сн— сн=сн2 ------СНз-СН—сн=сн2
IV
+ +
Т.е. СН3СН— СН=СН2	• СН3—СН=СН—СН2
сг|	сг|
СН3СН (С1)СН=СН2 + СН3СН=СНСН2С1
В результате последующей атаки хлорид-ионом мезомерного карбокатиона IV
в соответствии с двумя его граничными структурами получаются два изомерных
продукта. Еще одним примером 1,4-присоединения к сопряженным диенам служит
реакция диенового синтеза (см. 4.2, уравнение 4.6).
Алкины (см. табл. 5.2) также активны в реакциях электро-
фильного присоединения. Механизм этих реакций в основном
аналогичен механизмам соответствующих реакций алкенов,
однако алкин в зависимости от условий может присоединить
132
одну или две молекулы электрофильного реагента, тогда как
алкен — только одну.
HCL	НС1	|
СН3С = СН ----*СН3С=СН2  -----сн3—с—сн3
С1	01
Метилацетилен	2-Хлорпропен -1
2,2-Дихлорпропан
Соблюдение правила Марковнинова
Аналогично протекает и гидратация алкинов. Она проходит
в среде разбавленной серной кислоты в присутствии катали-
заторов, например сульфата ртути (II) [Кучеров М. Г., 1881].
Предполагается, что на первой стадии процесса (как результат
присоединения воды по правилу Марковникова) образуются
неустойчивые виниловые спирты, так называемые енолы,
которые быстро изомеризуются в альдегиды или кетоны.
Енол	Альдегид
или кетон
Гидратация замещенных ацетиленов всегда приводит к обра-
зованию кетона, а альдегид получается в единственном случае —
при присоединении воды к незамещенному ацетилену.
В реакциях электрофильного присоединения алкины в общем
менее активны, чем алкены. Так как sp-гибридизованные атомы
углерода более электроотрицательны, чем этиленовые, они силь-
нее притягивают к себе л-электроны. Поэтому последние более
компактно располагаются в пространстве около атомов углерода,
чем л-электроны двойной связи, и, следовательно, менее доступ-
ны электрофильной частице.
Малые циклы с напряженными трех- и четырехчленными
циклами по реакционной способности отличаются от предельных
углеводородов и обычных циклоалканов и напоминают непре-
дельные соединения. Так, циклопропан уже на холоду реагирует
с галогенами и галогеноводородами с расщеплением трехчлен-
ного цикла.	СН2------сн.
СН3СН2СН2Вг —----- \	ВгСН2СН2СН2Вг
сн2
1-Бромпропан
Циклопропан
1,3-Дибромпропан
133
Циклобутан гораздо устойчивее циклопропана, но и для него
известны реакции с раскрытием цикла.
5.3. ЭЛЕКТРОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ В АРОМАТИЧЕСКОМ РЯДУ
Для ароматических соединений бензольного ряда, конденси-
рованных и гетероциклических ароматических соединений
(табл. 5.3) характерны реакции, не приводящие к нарушению
ароматической системы, т. е. реакции замещения. Они не склонны
вступать в реакции присоединения или окисления, ведущие к
нарушению ароматичности.
Таблица 5.3. Ароматические соединения бензольного ряда
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная форму- ла или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C
Бензол	с6н6	5,5	80
Толуол '	С6Н5СН3	-95	111
Этилбензол	С6Н5С2Н5	-95	136
1,2-Диметилбензол (о-ксилол)	1	-48	139
1,3-Диметилбензол (я-ксилол)	2	-25	144
1,4-Диметилбензол (л-ксилол) •	3	13	138
Изопропилбензол (кумол)	4	-96	152
п-Цимол	5	-67	177
Стирол	С(,Н5СН=СН2	-31	145
Дифенил	6	70 ,	255
По этой причине при окислении гомологов бензола, пиридина
и других ароматических соединений в мягких условиях (нагре-
вание со щелочным перманганатом калия или дихроматом калия
в серной кислоте) окисляются только боковые углеводородные
радикалы.
Аг—СН3  Аг—СООН
134
Более низкая токсичность толуола по сравнению с бензолом
объясняется именно легкостью его окисления in vivo в бензойную
кислоту.
Наиболее типичны для ароматических соединений реакции
электрофильного замещения Se.
5.3.1. Электрофильное замещение в моноядерных аренах
и их производных
Типичные примеры реакций электрофильного замещения в
бензоле приведены на рис. 5.2.
Механизм реакций. Наличие л-электронной плотно-
сти с двух сторон плоского ароматического цикла (см. 2.3.2)
ведет к тому, что бензольное кольцо является нуклеофилом и
в связи с этим склонно подвергаться электрофильной атаке.
В общем виде реакции замещения протона в бензольном кольце
на другие электрофилы могут быть представлены следующим
образом.
Субстрат Электрофил Продукт Электрофуг
Механизм таких реакций включает ряд общих стадий. Пер-
вичной стадией является генерирование электрофильной частицы.
Она обычно образуется путем взаимодействия реагента EY с
катализатором и может представлять собой либо электронно-
дефицитную часть поляризованной молекулы реагента Еб+—Y6“,
либо частицу Е+ с полным положительным зарядом (после
гетеролитического разрыва связи).
поляризация	разрыв
молекулы	* связи
Е—у --------------- Е8+_у8- ----------_ Е. + у- В
В литературе встречается предположение, что электрофильная частица,
атакуя ароматический субстрат, сначала образует нестойкий я-комплекс
(л-аддукт), в котором она одновременно связана со всеми л-электронами
ароматической системы.
Субстрат	я-Номллекс (л-аддукт)
В ряде случаев л-комплексы удалось обнаружить спектральными методами.
135
Субстрат		Реагент		Натализатор	Продукт
Вид реакции
	+	Вг2	FeBr3	- СбНбВг + НВт	Галогенирование
н	+ HNO3	H2SC>4	СбНбмОг + Н2°	Нитрование
	+ H2SO4			” CeH5SO3H'+ Hjp	Сульфирование
	+ СН3С1	AlCL3 r	- СбНзснз +нс‘	Алкилирование
	+ СН3С(0)С1	AICI3	 С6Н5С(О)СНз + НС1	Ацилирование
Рис. 5.2. Реакции электрофильного замещения.
Наиболее важной является стадия образования о-комплекса
(обычно наиболее медленная стадия реакции). Электрофил «за-
бирает» два электрона л-системы и образует о-связь с одним из
атомов углерода бензольного кольца.
Субстрат
н
В о-комплексе ароматичность нарушена, поскольку один из
атомов углерода кольца перешел в $р3-гибридизованное состоя-
ние. Некоторые о-комплексы удалось выделить в индивидуаль-
ном состоянии.
На последней (быстрой) стадии реакции происходит отщеп-
ление протона от а-комплекса. Ароматическая система восста-
навливается (недостающая до секстета пара электронов воз-
вращается в бензольное ядро). Отщепляющийся протон связы-
вается с нуклеофильной частью реагента.
о-Номпленс
Y-
быстро
Продукт
Реакции электрофильного замещения. Г алогенирова-
н и е бензола свободным хлором или бромом не происходит,
136
4
в частности бензол не обесцвечивает бромную воду. Реакция
проходит только при наличии катализаторов — кислот Льюиса
(см. 4.4.2).
Хлорбензол (90%)
В качестве электрофила выступает либо комплекс галогена
с кислотой Льюиса, в котором связь между атомами галогена
сильно поляризована, либо катион галогена, образовавшийся
в результате диссоциации данного комплекса.
:с1—OU + FeCl3	Cl6+—- Cl—FeCl3	Cl+ + FeCl}
Галогенирование in vivo. Примером служит реакция
иодирования а-аминокислоты тирозина (см. 11.1.1)
в ходе биосинтеза иодсодержащих гормонов щитовид-
ной железы до 3-и одтирозина и далее до
3,5-л ииодтирозина, возможно протекающее по
по электрофильному механизму.
З-Иодтирозин
3,5-Дииодтирозин
Алкилирование и ацилирование ароматических
соединений (реакция Фриделя — Крафтса, 1887) протекает
с участием комплексов алкил- или ацилгалогенида с кислотой
Льюиса, например с А1С13, или свободных карбокатионов.
CL <
8+ + L
R — Cl: + ALCL3	AL—CL	R + AlCi;
Cl
Реакция алкилирования представляет собой общий способ
получения гомологов бензола — алкилбензолов. Алкилирование
часто не останавливается на стадии монозамещения и протекает
дальше, поскольку введение первой алкильной группы в молекулу
бензолд активирует ее в реакциях электрофильного замещения.
137
CH3CL, ALCLg
- HCl "
CH3
Толуол
n -Ксилол
В реакциях алкилирования помимо алкилгалогенидов могут
быть использованы и другие источники карбокатионов — алкены
и спирты (в кислой среде).
Пропилен
СН(СН3)2
* (СНз)зС-ОН
трет-Бутиловый
спирт
Изопропилбензол
(кумол)
трет -Бутилбензол
+ НОН
Алкилирование ароматических субстратов может осуществ-
ляться в живых организмах. Например, при биосинтезе некото-
рых коферментов и жирорастворимых витаминов для введе-
ния боковой изопренильной группы в качестве источника элек-
трофила используется З-метил-З-бутенилдифосфат (см. 14.2.2
и 14.2.4).
Реакция ацилирования служит общим методом йолучения
кетонов ароматического ряда. При ацилировании необходимо
использовать достаточно большой избыток катализатора А1С1з,
поскольку он образует устойчивый комплекс с продуктами реак-
ции.
А1С13
-HCL
Ацетилхлорид	Метилфенилнетон
(ацетофенон, 70%)
Нитрование бензола даже концентрированной азотной
кислотой протекает очень медленно. Скорость образования нит-
138
робензола резко увеличивается при добавлении концентрирован-
ной серной кислоты. Поэтому для нитрования обычно исполь-
зуют смесь кислот (нитрующую смесь), в которой соотношение
концентрированных азотной и серной кислот равно 1:2.
NO2
+ НОН
Нитробензол (85%)
Азотная кислота ведет себя как основание по отношению к
более сильной серной кислоте. Она протонируется и расщепля-
ется по связи N—О с образованием катиона нитроила (нитро-
ний-катион) NO^ .
.. +/
Н—О—N
Н—О —Н + O=N=O
Нитроил-натион
Другими источниками катионов нитроила служат ацетилнит-
рат СНз—СО—ONO2 и оксид азота (V) N2O5.
Нитробензол широко используется в промышленности в каче-
стве исходного продукта для реакции Зинина (восстановление
ароматических нитросоединений в ароматические амины).
Сульфирование бензола проводят дымящей серной
кислотой, содержащей избыток растворенного в ней оксида серы
(VI) SO3. Предполагают, что он и является сульфирующим
агентом в этой реакции.
+ H2SO4
25вС
SO3H
нон
Бензолсульфо-
кислота (55%)
Сульфирование бензола является обратимой реакцией. Суль-
фогруппа может удаляться из бензольного ядра, что широко
используется в органическом синтезе. Так, наиболее общий
способ получения фенолов основан на взаимодействии аромати-
ческих сульфокислот со щелочами.
3NaOH, 35О*С	НэО/Н+
Ar— SO3H ------------► Ar—ONa --------►Аг—ОН
—НаО, -NaaSO3
139
Ориентирующее действие заместителей в бензольном ядре.
При взаимодействии бензола с электрофилом равновероятна ата-
ка любого из шести равноценных атомов углерода ароматиче-
ского кольца, что всегда приводит к единственному моноза-
мещенному продукту. В случае монозамещенного бензола в об-
щем возможно образование трех изомеров — продуктов орто-,
мета- и пара-замещения. Соотношение между ними, а также
реакционная способность монозамещенного бензола по сравне-
нию с незамещенным бензолом определяется природой имеюще-
гося заместителя.
По влиянию на реакции электрофильного замещения замес-
тители делятся на две группы.
1. Заместители (ориентанты) I рода. К ним
относятся алкильные группы, проявляющие -(-/-эффект по отно-
шению к соседнему $р2-гибридизованному атому углерода или
карбокатионному центру, и проявляющие + M-эффект груп-
пы ОН, OR, NH2, NR2, NH—СО—R, также обладающие
электронодонорным характером по отношению к бензольному
ядру.
ф Заместители I рода облегчают электрофильное замещение по
сравнению с незамещенным бензолом, т. е. являются активирую-
щими, и направляют входящую группу в орто- и пара-положе-
ния.
Продукт
орто -замещения
Монозамещенный
бензол
Продукт
пара -замещения
Хрориентант I рода
Так, толуол бронируется с образованием смеси орто- и пара-
изомеров.
Т олуол
о-Бромтолуол	л-Бромтолуол
(33%)	(67%)
140
2. Заместители (ориентанты) II рода. К ним
относятся группы Nb#, NR^, NO2, SO3H, CN, СНО, COOH,
проявляющие по отношению к бензольному ядру электроно-
акцепторный характер за счет отрицательных индуктивного или
мезомерного эффектов.
• Заместители II рода затрудняют реакции электрофильного
замещения по сравнению с незамещенным бензолом, т. е. явля-
ются дезактивирующими. Если в более жестких условиях реак-
ция все же проходит, то входящая группа вступает в леета-поло-
жение.
Х||—ориентант II рода
Продукт
мета -замещения
Например, при бромировании бензойной кислоты получают
ле-бромбензойную кислоту.	4
Бензойная
кислота
FeBrg
соон
м-Бромбензойная
кислота (70%)
Правила ориентации не абсолютны. Речь идет лишь о пред-
почтительном направлении реакции, причем в условиях кине-
тического контроля.
Влияние заместителей в реакциях электрофильного замещения. Замести-
тели играют решающую роль как в распределении электронной плотности
в нереагирующей молекуле субстрата (статический фактор), так и стабилизации
промежуточно образующихся о-комплексов (динамический фактор).
Статический фактор. За счет +/-эффекта СНз-группы электрон-
ная плотность в бензольном кольце молекулы толуола повышена вообще, но
в особенности в орто- и пара-положениях. В случае бензойной кислоты влияние
заместителя (СООН-группы) противоположно. Это облегчает электрофильную
атаку в данные положения.
141
Т олуол
Бензойная
кислота
Еще более важным является стабилизи-
следует из рассмотрения
орто- и пара-положениях
усредненной (гибридной)
Динамический фактор.
рующее или дестабилизирующее действие заместителя на образующиеся в
процессе реакции о-комплексы.' В a-комплексе четыре оставшихся в бензольном
кольце л-электрона распределены между пятью атомами углерода. При этом
наибольший дефицит электронной плотности, как
граничных (предельных) структур V а—в, имеется в
по отношению к электрофилу Е, что отражено в
структуре V г.
Va
При бромировании толуола в о-комплексах VI а, б частичные положитель-
ные заряды, возникающие в орто- и пара-положениях по отношению к входя-
щему электрофилу, в заметной степени компенсируются смещением электрон-
ной плотности за счет +/-эффекта метильной группы. При атаке электрофилом
в лсета-положение (о-комплекс VI в) такой компенсации не происходит. Поэтому
первые два о-комплекса обладают меньшей энергией и их образование в ходе
реакции более предпочтительно.
Via	vie	Vie
При бромировании бензойной кислоты образующиеся при атаке электро
филом в орто- или пара-положения а-комплексы VII а, б крайне невыгодны,
поскольку в них на соседних атомах углерода оказываются одноименные заряды.
Поэтому более предпочтителен о-комплекс VII в, получающийся при атаке
электрофилом в леета-положение.
142
5.3.2. Электрофильное замещение в конденсированных аренах
Полициклические конденсированные углеводороды содержат-
ся в каменноугольной смоле (например, нафталин — до 6%),
из которой их обычно и выделяют. Типичными представителями
таких углеводородов служат нафталин, антрацен, фенантрен и
нафтацен. Особенность их структуры — наличие общих сторон
у шестичленных циклов, причем в антрацене и нафтацене
циклы сочленены линейно, а в фенантрене — нелинейно.
Фенантрен,	Нафтацен (тетрацен)
т пл 100 С	т пл 335 С
Нафталин,	Антрацен,
т. пл. 80*С	' т. пл. 217С
10 л-электронов (п=2) 14 я-элентроноа(п=3)
(энергия сопряжения (энергия сопряжения
225 нДжДюль)	351 нДжДюль)
14 it-электронов (п=3)
(энергия сопряжения
384,4 нДж/моль)
18 Л-элентронов (п=4)
Эти соединения имеют плоский о-скелет, так как все атомы
углерода цикла находятся в состоянии $р2-гибридизации; число
л-электронов удовлетворяет правилу Хюккеля; л-электронное
облако охватывает все атомы углерода циклов.
Свойственное бензолу полное выравнивание л-электронной
плотности в таких полициклических соединениях невозможно и
они относительно менее термодинамически стабильны.
Для сравнения соединений по степени ароматичности используют величину
энергии сопряжения, приходящуюся на один л-электрон. С этой точки зрения
наиболее ароматичным оказывается родоначальник класса аренов — бензол.
Ароматичность фенантрена, нафталина и антрацена убывает в перечисленном
порядке, что свидетельствует о меньшей выравненное™ электронной плотности
в молекулах конденсированных аренов.
Реакции электрофильного замещения у этих соединений
протекают в более мягких условиях, чем у бензола. Кроме того,
они достаточно активны в реакциях присоединения и окисления.
Нафталин представляет собой бесцветные блестящие
пластинки с характерным запахом. В молекуле нафталина име-
ется четыре эквивалентных а- и 0-положения. Монозамещение
протекает обычно в условиях кинетического контроля, при этом
в относительно мягких условиях наблюдается преимущественное
образование а-производных.
Нафталин
ос-Хлорнафталин
(96%)
В-Хлорнафталин
(6%)
143
При сульфировании нафталина в зависимости от условий
реакции сульфогруппа вступает либо в а-, либо в 0-положение.
сульфокислота
h2so4
8О°С
>8О°С
SO3H
а-Нафталин-
сульфокислота
На рис. 5.3 приведена энергетическая диаграмма сульфиро-
вания нафталина. При температуре 80 °C реакция кинетически
контролируема, в результате ее образуется а-нафталинсульфо-
кислота, при 160 °C — подчиняется термодинамическому контро-
лю и приводит к образованию более стабильного 0-изомера.
а-Изомер термодинамически менее стабилен вследствие взаимно-
го отталкивания объемистой БОзН-группы и атома водорода
в положении 8 (пространственный эффект).
Замена сульфогруппы на гидроксильную в 0-нафталинсуль-
фокислоте приводит к образованию 0-нафтола, который исполь-
зуется в медицине как дезинфицирующее средство.
р -Нафталинсульфокислота
р-Нафтол
Упрощенно можно принять, что в нафталине на одно из бензольных ядер
приходится три л-связи, а на другое две. Поэтому он вступает в реакции,
характерные для сопряженных диенов. Действительно, нафталин может присо-
единять бром в 1,4-положения, причем продукт присоединения легко отщепляет
НВг, превращаясь в а-бромнафталин.
Нафталин	а-Бромнафталин
Антрацен кристаллизуется в виде бесцветных пластинок,
фенантрен — блестящих светлых листочков. Электрофильное
замещение у этих изомерных углеводородов протекает преиму-
щественно по эквивалентным 9- и 10-положениям. Однако для
них по сравнению с нафталином еще более возрастает тенденция
144
Переходное состояние
Ход реакции
Рис. 5.3. Энергетическая диаграмма сульфирования нафталина (без
учета механизма реакции).
к окислению и реакциям присоединения. Например, в фенантрене
связь между 9-м и 10-м атомами весьма напоминает двойную
связь.
Фенантрен
9,10-Диброя-9Л0-ди
гидрофенантрен
?'	Структурные фрагменты конденсированных углеводо-
родов в биологически-активных веществах. Конденси-
рованные углеводороды и их производные близки по
X структуре многим природным биологически важным
соединениям и поэтому широко используются в синтезе
их аналогов — лекарственных средств. Например, структура
фенантрена лежит в основе стероидов (см. 14.2.3) и алкалоидов
ряда морфина (см. 10.6), нафтацена — тетрациклиновых анти-
биотиков (см. 10.7). Хлорирование полициклического ароматиче-
ского соединения в ходе биосинтеза антибиотика тетрациклина
служит аналогом реакции, осуществляемой в природных объек-
тах.
6—898
145
Хлортетрацннлин
Некоторые многоядерные конденсированные углеводороды
обладают канцерогенными свойствами и интенсивно изучаются
в связи с проблемами возникновения и профилактики рака,
например 3,4-6ензпирен, обнаруженный в табачном ды-
ме, и один из наиболее сильных канцерогенов м е т и л х о-
л а н т р е и, который может образовываться из холестерина
(см. 14.2.3).
3,4-Бензпирен
Метилхолантрен
5.3.3. Электрофильное замещение в ароматических
гетероциклических соединениях
Пиррол, фуран, тиофен и их производные относятся к «бога-
тым электронами», так называемым л-избыточным системам
(см. 2.3.2). Для них характерна большая легкость протекания
реакций электрофильного замещения по сравнению с бецзолом.
Более реакционноспособными являются а-положения.
5145
Пятичленные ароматические гетероциклические соединения
легко галогенируются, алкилируются, ацилируются, сульфируют-
ся, нитруются.
Нетоны
ряда тиофена
RCOCL/SnCi4
Тиофен
H2SO4
-н2о
ОС 'Тиофен-
сульфокислота
При выборе реагентов необходимо учитывать ацидофобность,
т. е. нестабильность в сильнокислой среде пиррольных и фура-
новых ядер.
Пиррол сульфируют комплексами оксида серы(VI) с некото-
рыми основаниями, например пиридинсульфотриоксидом C5H5N •
•SO3. Продукт реакции обрабатывают разбавленной щелочью и
выделяют а-пирролсульфокислоту в виде натриевой соли. Таким
образом кислая среда на всех стадиях процесса исключается.
C5H5N-SO3
+
C5H5NH ------------*
-C5H5N -HjO
Пиррол
а-Пирролсульфонат
натрия
Нитрование фурана осуществляют в мягких условиях при действии ацетил-
нитрата (ангидрида уксусной и азотной кислот).
Фуран
О
СНз— с —o-no2
-CH3COOH
ос-Нитрофуран
При наличии электроноакцепторных заместителей (ориентанты II рода)
в ядрах фурана и пиррола ацидофобность последних понижается, и реакции
электрофильного замещения могут быть осуществлены с меньшими предосто-
рожностями. Так, при прямом нитровании фурфурола получают 5-нитрофурфу-
рол — исходное соединение для синтеза бактерицидных средств.
6*
147
Фурфурол
(фуран-2-нарбальдегид)
ho-no2
-H2O ,
5-Нитрофурфурол
Пиридин и другие гетероциклические системы с пиридиновым
атомом азота являются электронно-дефицитными (см. 2.3.2).
Они гораздо труднее, чем бензол, вступают в реакции электро-
фильного замещения, при этом входящий электрофил занимает
P-положение по отношению к атому азота.
KNO3+H2SO4
ЗОО’С
0-Нитропиридин
Низкая реакционная способность пиридина обусловлена еще
и тем, что в сильнокислых средах, в которых осуществляется
электрофильное замещение, пиридин существует в протонирован-
ной форме в виде катиона пиридиния CsHgNH"*", что существенно
затрудняет электрофильную атаку.
А Основные понятия
Углеводороды
— насыщенные
— ненасыщенные
— ароматические
— производные углеводородов
Радикальные процессы
— термолиз
— фотолиз
Г идропероксиды
Г алогенирование
— насыщенных углеводородов
— свободнорадикальный цепной
механизм
— селективность
Автоокисление
Реакции присоединения к алкенам
— гетеролитический электро-
фильный механизм
— галогенониевые ионы
и термины
— карбокатионы
— регио- и стереоселективность
— присоединение галогенов
— присоединение галогено-
водородов и воды
— правило Марковникова
— алкилирование алкенов
Замещение в ароматическом ряду
— механизм
— о-комплексы
— галогенирование
— алкилирование
— ацилирование
— ориентирующее действие за-
местителей
Замещение
— в нафталине и антрацене
— в ароматических гетероциклах
148
Глава 6
НУКЛЕОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ
У НАСЫЩЕННОГО АТОМА УГЛЕРОДА
Реакции нуклеофильного замещения характерны для насы-
щенных органических соединений, содержащих следующие функ-
циональные группы: галоген, гидроксильную, тиольную группы
и аминогруппу. Для сравнения в настоящей главе рассматрива-
ются также соединения с функциональной группой у ненасыщен-
ного атома углерода — винил- и арилгалогениды, фенолы,
ароматические амины и др.
6.1.	ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ
• Производные углеводородов, содержащие один или несколько
атомов галогена вместо атомов водорода, называются галоге-
нопроизводными.
Моногалогенопроизводные R-Hal
____(-------------------------
R~F	R-Cl	R—Br	R-|
Фториды	Хлориды	Бромиды	Йодиды
Атомы галогена, если их несколько в молекуле, могут нахо-
диться как у разных, так и у одного атома углерода. К тому же
атомы галогена могут быть одинаковыми или различными. Это
обусловливает разнообразие типов ди- и полигалогенопроизвод-
ных (табл. 6.1).
В зависимости от природы органического радикала галогено-
производные могут принадлежать к алифатическому, аромати-
ческому или гетероциклическому ряду.
Алифатические
CH3CH2CI
Хлорэтан
Алифатические галогенопроизводные в зависимости от строе-
ния углеводородного радикала могут быть первичными, вторич-
ными и третичными (см. 1.2). В отличие от углеводородов моле-
кулы галогенопроизводных полярны: их дипольный момент
149
Таблица 6.1. Галогенопроизводные углеводородов
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула	т. пл., °C	т. кип., °C
Моногалогенопроизводные			
Хлорметан (метилхлорид)	СН3С1	-97	-24
Бромметан (метилбромид)	СНзВг	-94	4
Иодметан (метилиодид)	СНз!	-66	42,5
Хлорэтан (этилхлорид)	СН3СН2С1	-139	13
Бромэтан (этилбромид)	СН3СН2Вг	-119	38
1-Хлорпропан (пропилхлорид)	СН3СН2СН2С1	-123	47
2-Хлорпропан (изопропилхлорид)	СН3СН(€1)СНэ	— 117	36
Хлорэтилен (винилхлорид)	СН2=СНС1	-154	-13
1-Хлорпропен-2 (аллилхлорид) 2-Хлорбутадиеп-1,3 (хлоропрен)	СН2=-СНСН2С1 СН2=С(С1)СН= =сн2	-136	45
Хлорбензол	СбН5С1	-46	132
Бензилхлорид	СеН5СН2С1	-41	179
Дигалогенопроизводные			
Дихлорметан	С1СН2С1	-91,5	40
1 ,2-Дихлорэтан	С1СН2СН2С1	-35	84
Т рнгалогенопронзводные			
Трихлорметан (хлороформ) Трииодметан (йодоформ)	CHCI.3 СН1з	-63,5 4-116	62
Трихлорэтилен	CCI^CHCl	-73	87
Тетра- и полигалогенопроизводные			
Тетрахлорметан	CCh	-23	76,5
Тетрахлорэтилен	СС1г=СС12	-19	121
Тетрафторэтилен 2-Бром-1,1,1 -трифтор-2-хлорэтан (фторотан)	CF^CF, CF3CH(Cl)Br	-142,5	-76 51
150
находится в области 1,25—1,45 Д. Полярность обусловлена
более высокой электроотрицательностью атомов галогенов по
сравнению с атомом углерода (см. 2.2.1). В силу высокой элект-
роотрицательности атомы галогенов в галогенопроизводных
прочно удерживают свои n-электроны и не проявляют основных
свойств и склонности к образованию межмолекулярных водород-
ных связей. Поэтому галогенопроизводные углеводородов прак-
тически не растворимы в воде.
Высокая полярность и поляризуемость связи углерод — гало-
ген обусловливает возможность ее гетеролитического разрыва и
высокую реакционную способность алкилгалогенидов в реакциях
нуклеофильного замещения Хя галогена. Поэтому галогеналканы
широко используются как субстраты и реагенты в многочислен-
ных реакциях, ведущих к получению разнообразных классов ор-
ганических соединений.
К числу наиболее важных реакций такого типа относится
взаимодействие алкилгалогенидов с водной щелочью, лежащее
в основе общего метода синтеза спиртов.
RCl + NaOH -> ROH + NaCi
(6.1)
Спирты
Аналогичным образом при действии гидросульфидами щелоч
ных металлов могут быть синтезированы тиолы.
RBr + NaSH RSH + NaBr
(6.2)
Тиолы
Реакция алкилгалогенидов с алкоксидами щелочных метал-
лов используется для получения простых эфиров симмет-
ричного и несимметричного строения.
RCl + NaOR ROR + NaCl
Простые эфиры
R'CI + NaOR — R'OR + NaCl
(6.3)
(6.4)
Реакции алкилгалогенидов с серу- и азотсодержащими нукле-
офилами, приводящие к получению сульфидов, дисуль-
фид О/В и аминов, рассмотрены в разделах 6.3 и 6.4 соот-
ветственно.
Й отличие от алкилгалогенидов в арилгалогенидах АгХ и
винилгалогенидах СНг=СНХ атом галогена X прочно связан с
$р2-гибридизованным атомом углерода и с трудом поддается заме-
щению.
151
Медико-биологическое значение галогенопроизводных
и их применение в народном хозяйстве. Галогенопро-
взводные широко используются в органическом син-
i тезе; некоторые из них нашли применение в медицине.
Введение галогена в алифатический углеводород ока-
зывает сильное влияние на физиологическую активность соеди-
нения.
Метилхлорид, этилхлорид и хлороформ про-
являют наркотическое действие. Введение хлора в ароматическое
ядро увеличивает токсичность соединения, а введение галогенов
в боковую цепь рядом с ароматическим кольцом приводит к по-
явлению слезоточивых свойств, например в случае бензилгало-
генидов (лакриматоры).
Этилхлорид применяется как местноанестезирующее
(обезболивающее) средство. Действие обусловлено быстрым
испарением этилхлорида, вызывающим сильное охлаждение
Хлороформ — средство для ингаляционного наркоза; его
преимущества — невоспламеняемость и быстрое действие. Отно-
сительно токсичен.
Йодоформ — антисептическое (обеззараживающее) сред-
ство. Используется наружно в виде присыпок и мазей.
Фторотан — одно из эффективных средств для общего
наркоза.
Трихлорэтилен — мощное наркотическое средство, осо-
бенно при необходимости кратковременного наркоза.
Тетрафторэтилен при полимеризации образует доста-
точно инертный полимер — тефлон, широко применяющийся
в различных отраслях народного хозяйства и для изделий
медицинской техники.
Перфторуглеводороды — продукты исчерпывающе-
го фторирования углеводородов — обладают способностью раст-
ворять и переносить кислород по кровяному руслу, что весьма цен-
но при больших кровопотерях. Это свойство позволяет рассматри-
вать перфторуглеводороды в качестве химической основы для
создания кровезаменителей (перфторан, или так называемая
«голубая кровь»).
Полигалогенопроизводные нашли применение в
качестве инсектицидов, т. е. химических средств для уничтоже-
ния насекомых — вредителей сельскохозяйственных культур.
Наибольшую известность получили 4,4'-дихлордифенилтрихлор-
этан (ДДТ) и 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан (гексахлоран).
152
Гексахлоран является антиметаболитом витаминоподобного
вещества миоинозита (см. 9.3.1), входящего в состав липидов.
Наибольшую активность проявляет один из многочисленных
стереоизомеров, так называемый у-изомер, у которого три атома
хлора занимают экваториальные, а три — аксиальные положе-
ния. Этот изомер получается с выходом 12% при хлорировании
бензола под действием УФ-облучения.
Бензол
hv
+ ЗС12 ---------
СНО
онс сно
OH(L ^сно
сно
Г енсахлорциклогенсан
(смесь стереоизомеров)
Важное значение имеют полихлорированные дифенилы («аро-
хлоры»). Путем хлорирования дифенила можно ввести в моле-
кулу от 1 до 10 атомов хлора. Полихлорированные дифенилы
используются в качестве диэлектриков в трансформаторах и
крупных конденсаторах, системах теплопередачи; рецептуре сма-
зочных и охлаждающих масел, пластификаторов красителей для
копировальной бумаги, пластмасс и т. п.
Применение полигалогенопроизводных в народном хозяйстве,
однако, сопряжено с экологической опасностью, так как большин-
ство из них довольно устойчивы, медленно разлагаются в при-
родных условиях и способны накапливаться в живых организмах.
В связи с этим их применение стараются ограничить. В част-
ности, в СССР и других развитых странах использование ДДТ
запрещено.
6.2.	СОЕДИНЕНИЯ С ГИДРОКСИЛЬНОЙ ГРУППОЙ
И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
• Соединения алифатического ряда, содержащие одну или
несколько гидроксильных групп, называются спиртами; аналогич-
ные производные моноядерных ароматических углеводородов -
фенолами, соответствующие производные нафталина ~ нафто-
лами.
В зависимости от числа гидроксильных групп спирты и фе-
нолы бывают одно-, двух-, трехатомные и т. д. Спирты, содержа-
щие две или более гидроксильных групп, называют многоатом-
ными.
153
6.2.1.	Одноатомные спирты и фенолы
Одноатомные спирты и фенолы имеют следующие общие
формулы.	н
Спирты	Фенолы
R—ОН	Аг—ОН
В зависимости от строения углеводородного радикала спирты
могут быть первичными, вторичными и третичными (см. 1.2).
Спирты имеют аномально высокие температуры кипения
(табл. 6.2), что является следствием их ассоциации за счет
межмолекулярных водородных связей (см. 2.2.3).
/снз
Н—О
о-н
За счет образования водородных связей с молекулами воды
спирты хорошо в ней растворимы. Низшие спирты (метанол,
этанол, пропанол-1) смешиваются с водой в любых соотноше-
ниях. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов
уменьшается.
Одноатомные спирты — нейтральные вещества. В их присут-
ствии содержание ионов водорода в воде практически не изме-
няется. Путем взаимодействия спиртов со щелочами приготовить
растворы алкоксидов щелочных металлов заметной концентрации
не удается. Поэтому их получают при реакции спиртов с щелоч-
ными металлами.
2С2НбОН + 2Na 2C2H5ONa + Н2
В отличие от спиртов фенолы проявляют слабые кислотные
свойства (см. табл. 4.1). Так, 0,1 М водный раствор фенола
имеет pH 5,4. Обладая низкой кислотностью, фенолы образуют
соли только с сильными основаниями, например гидроксидом
натрия, а со слабыми основаниями, например гидрокарбонатом
натрия, в реакцию не вступают.
NaHCO3
NaOH
-Н2О
Фенол
Фенолят
(фенонеид) натрия
154
Для обнаружения фенолов используется качественная реак-
ция с хлоридом железа(III). Одноатомные фенолы дают устой-
чивое сине-фиолетовое окрашивание, что связано с образованием
комплексных соединений железа.
Неподеленная пара электронов атома кислорода обусловли-
вает слабые основные свойства спиртов и они образуют оксо-
ниевые соли с сильными минеральными кислотами (см. 4.4.1).
Связь С—О в спиртах полярная (0,7 Д) и способна к гете-
ролитическому разрыву. Нуклеофильное замещение гидроксиль-
ной группы в спиртах, например на галоген, может быть осуще-
ствлено при действии на спирты галогеноводородов в присутст-
вии кислотных катализаторов (например серной кислоты).
ROH + HCI RC1 + Н2О	(6.5)
В отличие от спиртов, фенолы в этих условиях арилгалоге-
нидов не образуют.
6.2.2.	Простые эфиры, гидропероксиды и пероксиды
• Производные спиртов или фенолов, в которых атом водорода
гидроксильной группы замещен на углеводородный радикал,
называют простыми эфирами. Производные пероксида водорода,
в котором один или два атома водорода замещены на орга-
нический радикал, называют гидропероксидами и пероксидами
соответственно.
Простые эфиры
Г идроперомсиды
Пероксиды
R—О—R'	R—d“d—Н	R“Q”9“R'
Простые эфиры практически не смешиваются с водой, хорошо
растворяют многие органические вещества и поэтому часто ис-
пользуются как растворители, но они весьма огнеопасны. В част-
ности, диэтиловый эфир может воспламениться, если рядом на-
ходится открытый огонь или просто сильно нагретый предмет.
Простые эфиры — слабые нейтральные n-основания (см. 4.4.1).
Они растворяются в концентрированных минеральных кислотах
за счет образования нестойких оксониевых солей, легко гидроли-
зующихся избытком воды.
гС2НЧ+ 1
с2н50с2н5 + H2SO4 J)o—hJhso4-
Д иэт иловый	C2Hfi
Гидросулъфат диэтилоксоння
155
Таблица 6.2. Одноатомные спирты, фенолы и простые эфиры
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C
Насыщенные одноатомные спирты			
Метанол (метиловый)	СНзОН	—97	64,5
Этанол (этиловый)	СН3СН2ОН	— 115	78
Пропанол-1 (л-пропиловый)	СНзСН2СН2ОН	-127	97
Пропанол-2 (изопропиловый)	СН3СН(ОН)СНз	-86	82,5
Бутанол-1 (л-бутиловый)	СНз(СН2)2СН2ОН	-80	118
2-Метилпропанол-1 (изобутило-	(СНз)2СНСН2ОН	-108	108
вый) Бутанол-2 (втор-бутиловый)	СНзСН(ОН)СН2СНз	-114	99,5
2-Метилпропанол-2 (трет-бути- ловый) л-Пентиловый (амиловый)	(СНз)зСОН	25,5	83
	СНз(СН^)зСН2рН	-78,5	138
Цетиловый	СНз(СН2)иСН2ОН	49	178 (12 мм)
Циклогексанол	1	24	161,5
Бензиловый	с6н5сн2он	—	205
Ненасыщенные одноатомные спирты			
Аллиловый	СН2=СНСН2ОН	-129	97
Коричный	СбН5СН=СНСН2ОН	33	257,5
Пропаргиловый	НС=ССН2ОН		115
Одноатомные фенолы			
Фенол	СбН5ОН	41	182
2-Метилфенол (о-крезол)	2	31	191
З-Метилфенол (м-крезол)	3	11	201
4-Метилфенол (л-крезол)	4	35	202
Тимол	5	51	232
2,4,6-Тринитрофенол (пикрино-	6	122	
вая кислота) р-Нафтол	7	122	286
7
8
9
no2
6
156
Продолжение
Отдельные представители		Физические свойства	
т название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C '
Простые эфиры Диэтиловый	С2Н5ОС2Н5	— 116	36
Фенил этиловый	СбН5ОС2Н5	-33	172
(фенетол) Этиленоксид (эпоксиэтан)	8	-112	11
Тетрагидрофуран	9	-108	65
Винилбутиловый	СН2=СНОС4Н9	—	94
1
ро— Н HSOr + Н2О Н3О+ 4- HSOF + с2н5ос2н5
L c2H5z J
Простые эфиры — малореакционноспособные вещества, инерт-
ные к щелочам, большинству кислот и других реагентов. Простые
эфиры алифатического ряда в обычных условиях не гидролизуют-
ся. Расщепление эфирной связи в этих соединениях по реакции
нуклеофильного замещения происходит лишь в жестких условиях,
например при взаимодействии простых эфиров с концентрирован-
ной бромоводородной или иодоводородной кислотой при нагре-
вании.
СНзОСбНб + НВг	СНзВг + С6Н5ОН
Метилфениловый	Метил- Фенол
эфир	бромид
(6.6)
К простым эфирам относятся также виниловые эфиры и эпок-
сиды.
Виниловые эфиры CH2=CHOR — производные неус-
тойчивого енола — винилового спирта СНг=СНОН. Структурные
фрагменты виниловых эфиров встречаются в некоторых природных
соединениях, в частности в сложных липидах плазмалогенах
(см. 14.1.3).
Эпоксиды, или оксираны — трехчленные циклические
простые эфиры. Относятся к гетероциклическим соединениям.
Простейший представитель — этиленоксид — образуется
при дегидрохлорировании 2-хлорэтанола-1 под действием основа-
ний или окислении этилена в специальных условиях (см. 8.1).
С1СН2СН2ОН >' СН2—сн2
2*Хлорэтанол~1
(этиленхлоргидрии)	Этиленоксид
(эпомсиэтан)
[о]
сн2=сн2
Этилен
157
Предполагают, что эпоксиды образуются в качестве промежу-
точных продуктов ферментативного окисления кислородом двой-
ных углерод — углеродных связей. Этот процесс в итоге приводит
к введению гидроксильной группы в природные соединения
(см. 8.Г).
Медико-биологическое значение соединений с гидро-
ксильной группой и их применение в народном хозяй-
стве. Введение гидроксильной группы в молекулу
JL повышает растворимость вещества в воде и увеличи-
вает его физиологическую активность (токсичность и
наркотическое действие). Последняя возрастает с удлинением
углеродной цепи, проходя через максимум при С6—Се, с ее развет-
влением, а также при переходе от первичных спиртов к вторичным
и третичным. Введение галогенов или кратных связей в молекулу
спирта усиливает его наркотическое действие.
Метиловый спирт — сильный яд; в пищеварительном
тракте образует формальдегид и муравьиную кислоту. Исполь-
зуется как сырье для промышленного органического синтеза.
Этиловый спирт действует опьяняюще, а в больших
дозах вызывает состояние, близкое к наркозу; используется для
приготовления настоек и в качестве обеззараживающего средства.
Бутиловые и амиловые спирты — основные ком-
поненты сивушных масел.
Аллиловый спирт — промежуточный продукт в про-
мышленном синтезе глицерина.
Фенолы образуются в организме в результате метаболизма
аминокислот, содержащих ароматическое ядро.
Введение гидроксильной группы в ароматическое ядро при-
водит к появлению антисептических свойств. Поэтому многие
фенолы и р-нафтол оказывают бактерицидное действие, применя-
ются как дезинфицирующие средства.
Фенол, или карболовая кислота — первый антисептик,
введенный в хирургию. Токсичен и может вызвать ожог
кожи. Широко используется для производства пластмасс, лекар-
ственных средств, красителей, взрывчатых веществ.
Крезолы применяются как дезинфицирующие средства.
Тимол содержится во многих эфирных маслах и применяет-
ся как антисептическое и противоглистное средство.
Из соединений класса простых эфиров наибольшее применение
в медицине нашел диэтиловый эфир. Он используется
для ингаляционного наркоза, растираний и приготовления настоек
и экстрактов, а также как растворитель веществ животного и
растительного происхождения. При хранении на воздухе он легко
образует взрывчатый гидропероксид (см. 5.1.2).
Путем полимеризации бутилвинилового эфира по-
лучают полимер, используемый как ранозаживляющее средстве
под названием в и н и л и н («бальзам Шостаковского»).
158
6.3.	ТИОЛЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
• Серусодержащие аналоги спиртов и фенолов называют тиола-
ми (меркаптанами), а серусодержащие аналоги простых эфиров
и органических пероксидов — сульфидами и дисульфидами соот-
ветственно.
Тиолы и сульфиды можно также рассматривать как произ-
водные сероводорода H2S, у которого один или оба атома водоро-
да замещены на органический радикал (табл. 6.3).
Тиолы
Сульфиды
Дисульфиды
R—SH	Ar-SH
R-S-S—R
Таблица 6.3. Тиолы, сульфиды и дисульфиды
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула	т. пл., °C	т. кип., °C
Метантиол (метилсульфид)	CH3SH	— 123	6
Этантиол (этилсульфид)	C2H5SH	-121	> 37
Тиофенол	C6H5SH		169
Диметилсульфид	CH3SCH3	—83	38
Диметилдисульфид	CH3SSCH3		109
Тиолы и их производные обладают неприятным запахом. На
этом свойстве основано использование низших тиолов в ка-
честве пахучей добавки к природному газу, не имеющему соб-
ственного запаха.
' Тиолы обладают большей кислотностью, чем соответствующие
спирты, поскольку алкилсульфид-ионы стабильнее алкоксид-
ионов вследствие большего атомного радиуса серы по сравнению
с кислородом и, следовательно, более эффективной делокализа-
ции отрицательного заряда на атоме серы (см. 4.4, табл. 4.1).
Однако спирты более склонны к образованию межмолекулярных
водородных связей. Это объясняется более высокой полярностью
О—Н связи, в то время как связь S—Н практически неполярна
из-за близких значений электроотрицательности серы и водорода
(см. 2.2.1).
В соответствии с достаточно высокой кислотностью тиолы
при обработке водным раствором щелочи превращаются в соли.
159
CH3CH2SH + NaOH CH3CH2S‘Na+ + H2O
Этантиол	Этантиолят
(этилсульфид)
натрия
Взаимодействие щелочных солей алкилсульфидов с алкилга-
логенидами приводит к диалкилсульфидам.
RSNa + R'Br — R—S—R' + NaBr
Диалкил-
сул ьфиды
(6.7)
Диалкилсульфиды практически не обладают основными свой-
ствами и не реагируют с кислотами. Однако в реакциях с алкил-
галогенидами, особенно легко с метилиодидом, они выступают
в качестве нуклеофилов, образуя сульфониевые соли.
+
R2S + СН31 -^СН3— SR2I“
Диалкилметилсульфо-
нийиодид
(6-8)
При действии солей тяжелых металлов, например ртути или
свинца, тиолы образуют труднорастворимые соли алкилсуль-
фидов.
2CH3SH + РЬ(ОСОСН3)2------------ Pb(SCH3)2 + 2 СНзСООН
Метантиол , Ацетат свинца (II)	Метантиолят
свинца(П)
Тиоловые антидоты. Тяжелые металлы — ртуть; сви-
нец, мышьяк, кадмий, сурьма и др., могут выступать в
роли так называемых тиоловых ядов в связи
J со способностью вступать во взаимодействие с тиоль-
ными группами ферментов и тем самым инактивиро-
вать последние. В частности, действие известного в годы первой
мировой войны отравляющего вещества люизита связано с
ингибированием кофактора оксидазных ферментов — дигидро-
липоевой кислоты (см. 8.3).
HSCH2
cich=chasci2 + зн2
Люизит HSCH^-(CH2),COOH
Дигидролипоевая
кислота
S—СН2
CICH=CHAS/ / СН2
^S—CH^(CH2) 4СООН
160
Основываясь на таком механизме отравляющего действия,
был проведен поиск противоядий (антидотов) среди веществ
с двумя близко расположенными тиольными группами (или тио-
и аминогруппами). Одним из первых антидотов был 2,3-димер-
каптопропанол-I, получивший название британского ан-
тилюизита (БАЛ). Это вещество способно связывать не
только свободные молекулы яда, но и высвобождать дигидро-
липоевую кислоту из циклического соединения с люизитом.
сн2—сн—сн2
I I I
SH SH он
БАЛ
СН3
СНз—С—сн—соон
I I
SH nh2
Пеницилламин
СН2—СН—СН2
I I I
SH SH SOsNa
Унитиол
На образовании прочных комплексов с ионами тяжелых ме-
таллов основано использование и других поли- и гетерофукцио-
нальных тиолов, в частности 2-амино-З-меркапто-З-метилбутано-
вой кислоты (пеницилламин) и 2,3-димеркаптопропансуль-
фоната натрия (унитиол) в качестве противоядий при отрав-
лении соединениями тяжелых металлов.
Тиолы при действии даже слабых окислителей легко превра-
щаются в дисульфиды.
2RSH -М R—S— S—R 4- Н2О
Тиолы Дисульфиды
В отличие от их кислородных аналогов (пероксидов) дисуль-
фиды не обладают взрывчатыми свойствами.
Дисульфидная группа присутствует в тетураме (антабус)—одном из
эффективных препаратов, применяемых при лечении алкоголизма.
S S
(C2H6)2N—{-S—S—N (C2H5)2
Тетурам
Действие тетурама основано на его способности задерживать окисление
этанола на -уровне ацетальдегида (видимо, блокируя фермент ацетальдегидо-
ксидазу). Последний, накапливаясь в организме, вызывает крайне неприятные
ощущения.
При действии восстановителей дисульфиды, могут быть превра-
щены в тиолы.
R—S—S—R	2RSH
Обратимая реакция окисления тиолов в дисульфиды играет
большую роль в протекающих в организме процессах.
161
Тиольная функция содержится в некоторых а-аминокислотах,
входящих в состав белков (см. 11.1.1).
Кофермент А. Наиболее распространенным представи-
телем тиолов в организме является кофермент А (ко-
фермент ацилирования), обычно обозначаемый как
Л KoASH, чтобы показать, что он функционирует в
качестве тиола. В его состав входят три компонента —
2-аминоэтантиол, пантотеновая кислота (см. 11.2.2) и аденозинди-
фосфат (АДФ, см. 13.3). Пантотеновая кислота образует с одной
стороны амидную связь с 2-аминоэтантиолом, а с другой —
сложноэфирную связь с остатком АДФ.
Кофермент A (KoASH)
Кофермент А играет важную роль в процессах обмена ве-
ществ, в частности активирует карбоновые кислоты, превращая
их в реакционноспособные сложные эфиры тиолов (см. 7.3.2).
6.4.	АМИНЫ
• Органические соединения, содержащие в своем составе ами-
ногруппу, называются аминами.
С другой стороны амины можно рассматривать как производ-
ные аммиака, в котором один или несколько атомов водорода
замещены на органические радикалы (табл.4 6:4). В зависимости
Таблица 6.4. Амины
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C
Алифатические Метиламин	CH3NH2	-92	-6
Этиламин	ch3ch2nh2	-80	17
Бензиламин	c6h5ch2nh2	—	185
162
Продолжение
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C
Диметиламин	(CH3)2NH	-96	7,5
Диэтиламин	(C2H5)2NH	-39	55
Триметиламин	(CH3);)N	-117	3
Триэтиламин	(С2Н5)зЫ	-115	89
Пиперидин	1	-13	106
Морфолин	2	Ь-6	129
Гидроксид тетраметиламмо-	(CH;))4N+OH-	135	—
ния			
Ароматические			
Анилин	CbH5NH2	-6	184
2-Аминотолуол (о-толуидин)	3	-28	200
З-Аминотолуол (ж-толуидин)	4	-30	203
4-Аминотолуол (п-толуидин)	5	44	200
Дифениламин	(QH5)2NH	53	302
Трифениламин	(CtiH5)3N	127	365
Смешанные			
N-Метиланилин	C6H5NHCH3	-57	196
N, N-Диметиланилин.	C6H5N(CH3)2	3	194
от числа замещенных атомов водорода различают первичные,
вторичные и третичные амины. Следует обратить внимание на
иное использование этих понятий в применении к аминам, где
они означают число атомов углерода, с которыми непосредствен-
но связан атом азота.
Первичный амин
Вторичный амин
Третичный амин
СНз
сн3—с— nh2
I
СНз
СНз— NH—С2Н5
СНз
I
СНз— N—СНз
трет -Бутиламин
Метилэтиламин
Триметиламин
163
Существуют и соли четырехзамещенного аммония, например
хлорид тетраметиламмония (СНз)4М+С1~. Соответствующее ему
основание, гидроксид тетраметиламмония (СНз)4М+ОН~,пред-
ставляет собой сильное основание, аналогичное гидроксидам
щелочных металлов, так как связь с гидроксильной группой
здесь ионная.
В зависимости от природы органических радикалов амины
могут относиться к алифатическому, ароматическому или гетеро-
циклическому ряду, а также быть смешанными.
Алифатический
амин
Ароматический
амин
Смешанный жирно-
ароматический амин
NH9
I
свн5—сн2снсн3
1 -Фенилпроланамин-2
(фенамин, первичный амин,
стимулятор ЦНС)
сбН5.
YlH
СвН&'
Дифениламин
(вторичный амин)
N, N-диметиланилин
(третичный амин)
Атом азота в алифатических аминах имеет пирамидальное
строение. Соединения с тремя различными заместителями у азо-
та хиральны, однако вследствие чрезвычайно легкой инверсии
(обращения конфигурации) энантиомеры у аминов обычно не
могут быть выделены.
В ароматических аминах атом азота имеет плоское строение,
что, видимо, связано с сопряжением пары n-электронов азота
с л-электронами бензольного кольца (р,л-сопряжение) (см. 2.3.2).
(см. 2.3.2).
Амины достаточно полярны, поэтому первичные и вторичные
амины образуют межмолекулярные водородные связи. За счет
водородных связей с водой амины хорошо в ней растворяются.
:n—Н -
164
Однако способность к межмолекулярной ассоциации аминов
выражена в гораздо меньшей степени, чем у более полярных
гидроксилсодержащих соединений.
За счет наличия неподеленной пары электронов у атома азота
все амины являются слабыми основаниями (см. 4.4, табл. 4.2).
Большинство из них образует соли с кислотами.
Q +нс) -
Анилин (фенил-
ами»)
Хлорид анилиния
(фениламмрния)
Аммиак и амины участвуют в реакциях нуклеофильного
замещения как нуклеофилы. Так, при действии избытка аммиака
алкилгалогениды превращаются в первичные амины.
2NH3 + RBr - RNH2 + NH.Br
Первичный
амин
(6.9)
При избытке алкилгалогенида образовавшийся на первой ста-
дии первичный амин превращается затем во вторичный и далее
третичный амины и, наконец, соль тетраалкилзамещенного ам-
мония.
RNH2 RjNH^Br" Осн°в‘"-"Л R2NH
— пЬг
Первичный	Вторичный
амин	амин
R2NH R3NH+Br- Оен°‘»"."Л r n
— пог
Третичный
амин
R3N R.N+Br-
Соль тетраал-
киламмония
Все эти реакции могут рассматриваться как реакции
алкилирования аммиака и аминов алкилгалогенида-
ми. В качестве алкилирующих средств по отношению к аминам
могут использоваться также алкилсульфониевые соли. При этом
к атому азота амина переносится, прежде всего, метильная
группа.
R3N + CH3SR^I‘->CH3NRM-4-R2S
Важным превращением первичных аминов является удаление
из их молекулы аминогруппы — реакция дезаминиро-
вания. В лабораторных условиях для этих целей используется
азотистая кислота в кислой среде. Первичный амин при этом
превращается в спирт.
165
RNH2 + HNO2 ROH + N2 + H2O	(6.II)
Первичные ароматические амины реагируют аналогично,
образуя фенолы.
Действие азотистой кислоты на вторичные амины приводит к нитрозаминам.
R '	ь R.
N—Н + НО— N=O2LI	/N—N=O + Н2О
R'Z	R'Z
Нитроэамин
Нитрозамины относятся к сильным канцерогенам. Они обсуждаются в
настоящее время в качестве веществ, способствующих возникновению рака.
Дело в том, что нитраты, содержащиеся в растениях, могут в организме восста-
навливаться в нитриты и реагировать в желудке с вторичными аминами, входя-
щими в состав пищевых продуктов или лекарственных веществ по приведенному
выше уравнению с образованием нитрозаминов.
Медико-биологическое значение аминов и их приме-
нение в народном хозяйстве. Амины используются в
качестве органических оснований.
Анилин и другие ароматические амины нашли ши-
рокое применение в качестве полупродуктов в произ-
водстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных
средств, в частности сульфаниламидных препаратов (см. 9.4).
Многие амины довольно токсичны. Анилин и другие арома-
тические амины являются кровяными и нервными ядами. Легко
проникают в организм человека через кожу или при вдыхании
паров.
Предполагавшаяся ранее сильная канцерогенность анилина в
дальнейшем не нашла подтверждения. Более опасными оказа-
лись аминопроизводные нафталина и дифенила, такие как 2-
аминонафталин, 4-а минодифенил и бензидин,
вызывающие раковые опухоли у человека.
2-Аминонафталин
4-Аминодифенил
Бензидин
Анилин оказывает жаропонижающее действие, однако не
применяется в медицине в силу своей токсичности.
В организме так называемые биогенные амины образуются
путем декарбоксилирования а-аминокислот (см. 11.1.5).
Многие природные биологически активные вещества содержат
в своем составе аминогруппу. Наиболее известны среди них
нуклеиновые кислоты (см. 13.2), алкалоиды (см. 10.6), антибио-
тики (см. 10.7) и витамины (см. 14.2.2). В основе физиологи-
166
ческого действия аминов лежит их способность к образованию
водородных, ковалентных или ионных связей с активным центром
рецептора. Интересно, что аминогруппа в наиболее активных
соединениях чаще всего бывает ионизирована при физиологи-
ческих значениях pH.
6.5.	ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РЕАКЦИЙ
НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ
В галогенопроизводных, спиртах, тиолах и аминах алифати-
ческого ряда sp-гибридизованный атом углерода связан одинар-
ной a-связью с гетероатомом функциональной группы. Гетеро-
атомы — элементы с более высокой электроотрицательностью,
чем углерод, и электроны a-связи смещены в их сторону. С дру-
гой стороны, гетероатом имеет по крайней мере одну пару п-элек-
тронов. Схематически распределение электронной плотности в
рассматриваемых монофункциональных производных углеводо-
родов с учетом передачи электронного влияния электроноакцеп-
торного гетероатома по о-связям можно представить следующим
образом (атомы водорода, указанные в скобках, могут отсутство-
вать или быть замещены на органические радикалы).
Электрофильный центр (3)
Показанное распределение электронной плотности обусловли-
вает реакционную способность этих соединений. В их молекулах
имеется основный (1) и может присутствовать кислотный (2)
центры, определяющие их кислотно-основные свойства. Наличие
электрофильного центра (3) предопределяет возможность нуклео-
фильной атаки. Поэтому данные соединения являются потен-
циальными субстратами в реакциях нуклеофильного замеще-
ния $л/.
С другой стороны, спирты, тиолы и амины в таких реакциях
сами могут быть нуклеофильными реагентами либо за счет
167
* присутствия в их молекулах нуклеофильного центра (4), либо
в результате образования анионов за счет разрыва связи гетеро-
атом — водород.
Наконец, наличие в некоторых соединениях слабого СН-кис-
лотного центра (5) приводит к тому, что при действии сильных
оснований эти соединения могут быть субстратами в реакциях
отщепления Е. Все это свидетельствует о широком диапазоне
реакционной способности рассматриваемых соединений. Основ-
ное внимание в настоящем разделе будет уделено реакциям
нуклеофильного замещения.
В ходе реакции нуклеофильного замещения атакующий ре-
агент (нуклеофил) отдает субстрату свою пару электронов, за
счет которой образуется связь между атомом углерода субстрата
и нуклеофилом, а уходящая группа (нуклеофуг) отщепляется
со своей парой электронов. Данный процесс можно рассматри-
вать также как алкилирование нуклеофила.
 »* а-	
у:	+ -с------C~Y + х:
Реагент Субстрат	Продукт	Уходящая
(нуклеофил) (алкилирующее	алкилирования	группа
средство)	(нуклеофуг)
В приведенном уравнении реакции намеренно не обозначены
заряды: нуклеофил и нуклеофуг могут быть заряжены отрица-
тельно или быть нейтральными, а субстрат и продукт — либо
нейтральны, либо заряжены положительно. Конкретные примеры
реакций нуклеофильного замещения рассмотрены выше (уравне-
ния 6.1—6.11). В суммарном виде на рис. 6.1 приведены реак-
ционные частицы, непосредственно принимающие участие собст-
венно в стадии нуклеофильного замещения некоторых реакций
алкилирования.
Для успешного осуществления реакции нуклеофильного заме-
щения необходимо, чтобы уходящая группа Онг^еофуг) была
более стабильной, имела меньшую энергию по'сравнению с ата-
ку юйиim"нуйебф ил ом. Лучшие уходящие группы — наиболее
слабые основания (а соответствующие им сопряженные кис-
лоты— наиболее сильные). К хорошо уходящим группам отно-
сятся галогенид-ионы (уравнения 6.1—6.4, 6.7—6.9). В отличие
от галогенид-ионов сильные основания, например гидроксид-
ион НО , алкоксид-ион RO“, амид-ион NHf, являются плохо
уходящими группами. Поэтому их прямое нуклеофильное заме-
щение осуществить не удается. В таких случаях используют
общий прием, заключающийся в преобразовании плохо уходящей
группы в хорошо уходящую группу. Для этого обычно переводят
в субстрате уходящую группу (нуклеофуг) в ониевую, чтобы
она в дальнейшем отщепилась в виде нейтральной молекулы.
В случае спиртов это достигается проведением реакции в усло-
виях кислотного катализа (уравнение 6.5).
168
Реакция (номер)	Нуклеофил	Субстрат	Продукт	Нуклеофуг
(6.1)	НО" +	R-CL 			R -OH	+ CL"
(6.2)	HS" +	R-Br 			R -SH	+ Br-
(6.4)	RO" +	R- Cl 			R’ -OR	+ cr
(6.5)	сг +	R-OH2 			R -Cl	+ H20
(6.6)	Вг“	+	С Hg—О CgH 5		CH3 —Br	+ C6H5OH
		н		
(6.8)	R-S-R +	СНз1 	-	ch3_sr2	+ r
(6.9)	NH3 +	R-Br 	►	R -NH3	+ Br"
(6.10)	R3N	+	0Hg— SRj '	CH3-NR3	+ R'SR' ’
(6.11)	Н20	+	r-n2 	-	r-6h2	+ n2
Рис. 6.1. Реакции алкилирования как реакции нуклеофильного заме-
щения Sjv.
- /Н
.. н+ + /
R—ОН	R—(Г
Ж
R—С1 + Н2О
Плохо Промежуточный	Хорошо
уходящая	ион алкилоксония уходящая
группа	группа
Уходящей группой в данной реакции является молекула воды,
а в качестве субстрата выступает протонированная по кислороду
молекула спирта. В ряде случаев такие ониевые ионы удавалось
фиксировать спектральными методами.
Аналогично проходит процесс расщепления простой эфирной
связи галогеноводородными кислотами (уравнение 6.6). Уходя-
щей группой здесь является молекула фенола (или спирта в
случае диалкиловых эфиров).
СНз—О—С6Н5 У* СНз—(Г	!► СНз—1 + СвНзОН
XeHs
Плохо	Промежуточный
уходящая ион метилфе-
группа	нилоксония
Хорошо
уходящая
группа
169
При метилировании аминов S-метилсульфониевыми солями
(уравнение 6.10) ониевая группировка уже присутствует в суль-
фониевой соли.
Группы SH, NH2, NHR, NR2 представляют собой чрезвычайно
плохие уходящие группы. Их замещение даже после превраще-
ния в ониевые ионы обычно осуществить не удается. Однако
нуклеофильное замещение группы NH2, например на группу ОН,
в первичных алифатических и ароматических аминах может быть
осуществлено путем их взаимодействия с азотистой кислотой
(уравнение 6.11).
Механизм реакции дезаминирования (уравнение 6.11) сложен. Первичный
амий первоначально превращается в ион диазония, уходящей группой в котором
является молекула азота — одна из лучших уходящих групп.
ho-Jn=o + н+
н
+ N=O	I
RNH2---R—N—N=O
-H
H2O
+ +N=O
Нитрозил-катион
миграция водорода
<	R—N=N—OH
-H2O *
R-NSN
Ион диазония
r|-nbn
Субстрат
+ н2о -
Нуклеофил
♦/Н
R —О +
ЧН
Протонированный
спирт
-----►	R— ОН
-Н +
Спирт
NaN
Уходящая
группа
Цветом выделена стадия, представляющая собственно реакцию нуклеофиль-
ного замещения. Отметим, что в ионе диазония, т. е. субстрате, претерпевающем
нуклеофильное замещение, с атомом углерода связан опять-таки ониевый атом
(в данном случае атом азота).
Порядок понижения способности уходящих групп (нуклеофу-
гов) замещаться в реакциях нуклеофильного замещения пред-
ставлен ниже.
R-N«N R-l	R—Br	R-OH2 R-Cl R-SRi R-NR3 RNH2
Понижение способности и замещению в реакциях SN
170
Оценить относительную силу нуклеофилов и нуклеофугную
способность уходящих групп в реакциях алкилирования (уравне-
ния 6.1—6.10) и тем самым предсказать их направление можно
на основании величины кислотности сопряженных им кислот
(см. табл. 4.1 и 4.2).
Нуклеофильность можно определить как способность
к взаимодействию с атомом углерода, несущим частичный поло-
жительный или полный положительный заряд (т. е. сродство к
углероду). В первом приближении нуклеофильность изменяется
параллельно основности (см 4.4).
Нуклеофил, несущий отрицательный заряд, всегда сильнее
своей сопряженной кислоты (нейтральной молекулы).
НО" > Н2О F" > HF HS" > H2S
В периодах периодической системы нуклеофильность и основ-
ность изменяются параллельно, увеличиваясь с уменьшением
электроотрицательности элемента, т. е. его способности притяги-
вать электроны.
Увеличение основности
NH2 > НО" > F" NH3 > Н2О > HF
Увеличение нуклеофильности
Так, в ряду нейтральных нуклеофилов наиболее сильными
являются амины (уравнения 6.7—6.9). Спирты, вода и фёнолы
обладают гораздо более низкой нуклеофильностью и используют-
ся обычно в реакциях нуклеофильного замещения в виде соответ-
ствующих анионов (уравнения 6.6 и 6.7).
Однако нуклеофильность не всегда изменяется параллельно основности.
Например, в группах периодической системы сверху вниз основность ослабевает,
в то время как нуклеофильность возрастает. Так, тиолят-ионы RS- в соответ-
ствии с предсказаниями теории ЖМКО (см. 4.4.2) более нуклеофильны (но менее
основны), чем алкоголят-ионы RO~, а для галогенид-ионов обычный порядок
нуклеофильности следующий:
!->Вг~>С1->F“.
Это связывают с тем, что в меньших по размеру нуклеофилах заряд более
сконцентрирован и поэтому они лучше сольватированы молекулами растворителя,
которые препятствуют взаимодействию нуклеофила с субстратом. В результате
тиосоединения более активны в реакциях .с алкилгалогенидами и способны в
ряде случаев выступать в качестве нуклеофильных реагентов по отношению к
кислородсодержащим субстратам.
171
Более детальное рассмотрение влияния различных факторов
на протекание реакций нуклеофильного замещения невозможно
без учета тонких особенностей их механизма.
6.6.	МЕХАНИЗМ РЕАКЦИЙ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ
Нуклеофильное замещение может протекать по двум основ-
ным механизмам — бимолекулярному (ассоциативному) и моно-
молекулярному (диссоциативному). При бимолекулярном меха-
низме атакующая частица постепенно вытесняет уходящую
группу. Образование новой и разрыв старой связи происходят
одновременно (синхронно). При мономолекулярном механизме
сначала происходит медленная ионизация связи углерод — гетеро-
атом в субстрате, а затем быстрая атака реагентом по атому
углерода в образовавшейся положительно заряженной частице.
Бимолекулярное нуклеофильное замещение Sa/2. По этому
механизму обычно происходит образование спирта при обработке
первичного алкилгалогенида водным раствором гидроксида
натрия средней концентрации.
СН3СН2—Вг + NaOH -------► СН3СНа-ОН + NaBr
Атакующая нуклеофильная частица — гидроксид-ион НО” —
постепенно вытесняет уходящую группу бромид-ион Вг”. Ско-
рость реакции зависит от концентрации как субстрата С2Н5ВГ,
так и реагента NaOH. Образование новой связи С—О и разрыв
старой С—Вг связи происходят одновременно. Процесс является
синхронным и включает переходное состояние, в котором отри-
цательный заряд распределяется между атакующей и уходящей
группами.
Переходное состояние
В переходном состоянии три нереагирующие связи лежат в
одной плоскости, а входящая гидроксильная группа и уходящий
атом брома расположены на прямой, перпендикулярной этой
плоскости. Нуклеофильная атака осуществляется с тыла, и если
реакционным центром в субстрате является асимметрический
172
атом углерода, то имеет место обращение конфигурации. Напри-
мер, при реакции L-2-хлорпропионата с водным раствором щело-
чи, протекающей по 5^-механизму, образуется D-2-гидрокси-
пропионат — соединение с конфигурацией, противоположной
конфигурации исходного галогенопроизводного.
НО“ +
COO-
CI----н
СНз
L-2-хлорпропионат
ООО"
н-----он +
СНз
D-2-гидрокси-
пропионат
(D-лактат)
С1-
По Хя2-механизму протекают описанные выше реакции алки-
лирования- (уравнения 6.1—6.10) с участием первичных и вто-
ричных субстратов, а также ферментативные реакции нуклео-
фильного замещения у насыщенного атома углерода в организме.
Мономолекулярное нуклеофильное замещение Svl. По этому
механизму происходит нуклеофильное замещение в третичных
алкилгалогенидах и спиртах. Реакция типа Syvl не является
синхронным процессом и состоит из двух основных стадий. В пер-
вой стадии, определяющей скорость процесса в целом, участвует
только молекула субстрата, которая относительно медленно
диссоциирует (под воздействием среды) с образованием карбока-
тиона и уходящей группы. Поэтому скорость реакции не зависит
от концентрации нуклеофила. Нуклеофил в следующей стадии
быстро атакует карбокатион, образуя конечный продукт реакции.
Примером может служить гидролиз трет-бутилхлорида избытком
воды.
(CHgJgCCl + Н2О—НСН^С ОН + НС1
mpem.-Б ути л хлорид
(СН3)3С-С1
трет -Бутиловый
медленно
-С1“ '
спирт
(СН3)3С
быстро
_Н
+ / быстро
— <снз)3с-°х -^т*(СН3)3С-ОН
Промежуточный ион
онсония
По аналогичному механизму происходит обратная реакция — замена гидро-
ксильной группы на галоген, например при взаимодействии трет-бутилового
спирта с концентрированной бромоводородной кислотой. Однако в этом случае,
как и в реакции типа S/v2, нуклеофильному замещению предшествует быстрое
протонирование спирта, необходимое для превращения плохо уходящей группы
НО~ в хорошо уходящую группу — молекулу воды.
173
(СН3)3СОН + HBr ------ (CH3)3CBr + H2O
.. H+	( f*+/H медленно
(Снз)3с-он sr <сн3) с -о _н о*
быстро	' j ХН 2
+ Вг"
—*(°нз)зс	<СН3>3СВг
В случае оптически активных веществ при S^l-процессах наблюдается раце-
мизация. Карбокатион имеет плоскую конфигурацию, поэтому может быть ата-
кован нуклеофилом с одинаковой вероятностью с обеих сторон плоскости, в
которой лежат три о-связи $р2-гибридизованного атома углерода, что приводит
к образованию равных количеств двух энантиомеров.
В ряде случаев при реализации 5^1-механизма предполагается, что конечные
продукты образуются не из свободных карбокатионов, а из так называемых
ионных пар. При этом различают контактные (тесные) и сольватно-разделенные
(рыхлые) ионные пары.
R—X	R+X~	R+ || X-	R+ + X"
Кон-	Сольват-	Свободные
такт-	но-разде-	ионы
ная	ленная
ионная	ионная
лара	пара
Реакционная способность R+ в контактной и сольватно-разделенной ионных
парах отличается от реакционной способности свободного карбокатиона, что
отражается, например, на стереохимическом результате реакции.
Протеканию реакций по механизму 5^1 способствуют пространственные
затруднения при реакционном центре (препятствующие подходу нуклеофила
с противоположной стороны в S/v2-процессе), увеличение сольватирующей способ-
ности растворителя, а также стабилизация возникающего карбокатиона за счет
электронных факторов. С учетом последнего обстоятельства способность соедине-
ний к — X вступать в ЗдД-реакцию в случае одной и той же уходящей группы
X соответствует ряду стабильности образующихся из них карбокатионов (см. 4.3).
Особенно высокая относительная стабильность карбокатионов аллильного и
бензильного типов связана с участием соседней л-системы в делокализации
положительного заряда (см. 4.3).
Способность насыщенных соединений типа R — X участвовать
в реакциях нуклеофильного замещения по механизму Sn 1 или
Sv2 существенно зависит от строения радикала R. Обычно объеми-
стые заместители затрудняют подход нуклеофила к реакционному
центру. При переходе от метильных производных к субстратам с
первичными, вторичными и третичными радикалами скорость
реакций Stf2 уменьшается. Поэтому в реакции алкилирования
(уравнение 6.10) происходит, прежде всего, перенос метильной
группы.
Таким образом, субстраты с третичными радикалами
реагируют по SH, а с первичными — по Sv2-MexaHH3My.
Соединения с вторичными радикалами могут реагировать
174
по любому механизму в зависимости от природы нуклеофила,
уходящей группы и растворителя. Сильный нуклеофил благо-
приятствует протеканию реакций по механизму Sn2, а раствори-
тель, обладающий хорошей сольватирующей способностью
(например вода или водная муравьиная кислота) — по механиз-
му Sjyl, так как стабилизирует промежуточные карбокатионы
за счет сольватации.
Межфазный катализ. При экспериментальном осуществлении реакций нуклео-
фильного замещения иногда вызывает затруднение подбор растворителя, одина-
ково хорошо растворяющего и субстрат и реагент. Например, при получении
спиртов из галогенопроизводных субстрат, как правило, не растворим в воде,
тогда как реагент, гидроксид натрия, напротив, хорошо растворим в воде и не
растворяется в органических растворителях. В итоге субстрат и реагент практи-
чески не смешиваются и реакция идет крайне медленно.
В ряде случаев скорость таких реакций удается существенно увеличить,
используя так называемый межфазный катализ. Функция катализатора
заключается в переносе аннона-нуклеофила в органическую фазу. Катализатора-
ми могут служить, например, четвертичные аммониевые соли R4N+X_. Ионы
R4N+ с достаточно большими группами R плохо сольватированы в воде и пред-
почтительно растворяются в органическом растворителе, увлекая за собой
анионы-нуклеофилы.
6.7.	РЕАКЦИИ ОТЩЕПЛЕНИЯ
Наличие слабого СН-кислотного центра в монофункциональ-
I I
ных производных углеводородов типа Н—С—С—Х (гдеХ— гало-
ген, ОН, NR^ и т. п. группы) предопределяет возможность его
атаки основанием. Поскольку каждый нуклеофил в то же время
является и основанием, в субстратах, содержащих р-водородные
атомы, с реакцией нуклеофильного замещения конкурирует
реакция отщепления (элиминирования).
н—iY + х~
Y"
Нуклеофильное
замещение
Н Y + ^0=0
+ X-
Элиминирование
В определенных условиях такая реакция может стать основ-
ной и служить методом получения алкенов. Наиболее часто для
175
этого используется отщепление галогеноводородов от алкилгало-
генидов и воды от спирта.
Дегидрогалогенирование алкилгалогенидов про-
водят под действием сильных оснований — концентрированного
раствора гидроксида щелочного металла в спирте (спиртовая
щелочь) или алкоксида (алкоголята) щелочного металла.
Н—С—С—Hal
I I
NaOH
----— НОН
+ NaHal
Дегидратация спиртов проводится при нагревании их
в сильнокислой среде, например в присутствии концентрирован-
ных серной или фосфорной кислот.
н—с— <!>—он
I I
:с=с
♦ Н2О
Легче всего элиминирование проходит от третичных алкил-
галогенидов и спиртов. В случае вторичных и особенно первич-
ных производных реакция протекает в значительно более жест-
ких условиях.
Реакции отщепления (элиминирования) могут протекать как
по мономолекулярному, так и по бимолекулярному механизму.
Бимолекулярное отщепление (элиминирование) £2. С процес-
сами Sv2-THna часто конкурирует реакция элиминирования £2.
Этой реакции отщепления благоприятствуют повышенная тем-
пература и использование нуклеофилов, являющихся сильными
основаниями. Такие нуклеофилы способны атаковать не только
электронно-дефицитный атом углерода субстрата, связанный с
электрофильным центром, но и СН-кислотный центр, находящий-
ся у соседнего атома углерода, на котором за счет —/-эффекта
гетероатома возникает частичный положительный заряд (слабый
СН-кислотный центр). Примером £2 процесса служит образова-
ние этилена из этилбромида при действии концентрированной
щелочью или спиртовым раствором алкоксида щелочного металла
при нагревании.
НО +
Н—СН2СН2“-Вг + NaOH —► НОН + СН2=СН2 + NaBr
---НОН + СН2=СН2 + Вг“
Реакция элиминирования £2 становится преобладающей при
взаимодействии вторичных, а тем более третичных алкилгало-
генидов с нуклеофилами — сильными основаниями.
176
Элиминирование Е2 может сопровождать протекающее через ониевые интер-
медиаты нуклеофильное замещение в спиртах, тиолах, аминах и их производных.
В частности, один из общих методов получения алкенов основан на расщеплении
при нагревании четвертичных аммониевых оснований (гофмановский распад).
Н—С—C“N(CH3)3 +ОН
НОН + ^0=0^ + N(CH3)3
Мономолекулярное отщепление (элиминирование) £1. Многим
процессам Sv 1-замещения обычно сопутствуют реакции элимини-
рования £1. Это обусловлено возможностью стабилизации воз-
никающего промежуточного карбокатиона (сильной СН-кислоты)
иным путем — элиминированием протона от соседнего атома
углерода. Реакции элиминирования £1 в заметной степени про-
текают при повышении температуры.
Процессы Svl и £1 имеют общую стадию образования карбо-
катиона.
Y- II'
—- н-с—с—Y
I I
Нуклеофильное
замещение S^1
Элиминирование
Е1
По механизму £1 протекает отщепление воды от третичных
спиртов в сильнокислой среде (например в присутствии серной
или фосфорной кислот).
н+	^сн3
(СН3)3СОН ----- сн2=с^ + н2о
^сн3
(СН3)3СОН
i
н
быстро
(СН3)3С-о
медленно
-Н20
СНз
нсн2с+
СНз
быстро
-Н*
сн2—с<
х>н3
В реакциях отщепления галогеноводорода от алкилгалогенида
или воды от спирта наблюдается преимущественное отщепление
протона от наименее гидрогенизированного атома углерода (пра-
вило Зайцева).
7--8<?S
177
r, Naon
(СН3)2СН—СНСНз (СН3)2С—СНСН3 + (СН3)2СН—сн=сн?
СИ
Основной продукт	Побочный продукт
Правилу Зайцева подчиняются реакции отщепления, проте-
кающие по £2 и £1 механизмам.
6.8. БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ РЕАКЦИИ
НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ
Замещение спиртовой группы в организме осуществля-
X ется, как правило, после ее превращения в эфиры
фосфорной, дифосфорной (пирофосфорной) или трифосфорной
кислот, поскольку анионы этих кислот являются весьма легко
уходящими группами, что связано с высокой стабильностью
фосфат-ионов (см. 4.4.1).
о
II
R—О— Р—СТ
I
О"
Фосфат-ион	Эфир дифосфорной
(уходящая группа) (пирофосфорной) нислоты
“О—Р-О—Р—О-
A- i-
Эфир
фосфорной нислоты
Эфир трифосфорной нислоты
Дифосфат-ион
(уходящая группа)
Трифосфат-ион (уходящая группа)
(эфиры фосфорных кислот и фосфат-ионы приведены в полностью
ионизированной форме, т. е. в том состоянии, в котором они пре-
имущественно существуют в физиологических условиях).
Примером такой реакции может служить синтез S-аденозил-
метионина из аминокислоты метионина (см. 11.1.1) и АТФ
(пун Нд'фип)
АТФ
(субстрат)
178
ООО
I I I
-O-P-O-P-O-P -O“
I I I
O- O' o~
S- аденозилметионин	Трифосфат-ион
(продукт нуклеофильного замещения)	(уходящая группа)
В ходе этой реакции осуществляется нуклеофильное замещение
кислорода на серу.
Замещение тиогрупп по нуклеофильному механизму проходит
после превращения их в соответствующие ониевые группировки
(производные сульфония).
+/R
Rj—S	+ Y ----------► R—Y + R—S~R
4R
Нуклеофил
T риалкилсульфоний
(субстрдт)
Диалкилсульфйд
(уходящая группа)
r|—nr3 + y~
R— Y + R3N
Нуклеофил
Тетраалкиламмоний	Триалкиламин
(субстрат)	(уходящая группа)
Эти реакции имеют чрезвычайно важное биологическое значе-
ние. Так, биологическое метилирование часто осуществляется при
помощи S-метилсульфониевых солей. Наиболее универсальным
донором метильных групп в организме является S-аденозилметио-
нин. С его участием происходит метилирование аминов, например
коламина, норадреналина (см. 9.3.5). В приведенном ниже при-
мере S-аденозилметионин использован для метилирования пириди-
нового атома азота в никотинамиде.
S-аденозилметионин
(субстрат)
179
7*
N - метилникотинамид	ОН ОН
(продукт нуклеофильного замещения)	S-аденозилгомоцистеин
(уходящая группа)
Биосинтез аминокислоты метионина включает перенос метиль-
ной группы от четвертичного атома азота бетаина, продукта
окисления холина (см. 9.3.5).
СН3
Г омоцистеин
Бетаин	(нуклеофил)
(субстрат)
+/Н	NH3
-----►СНз— S	I	+ (CH3)2NCH2COO-
хСН2СН2СНСОО“
Анион диметилглицина
Протонированный метионин	(уходящая группа)
(продукт нуклеофильного замещения)
Далее протонированный метионин, отщепляя протон, превра-
щается в метионин (см. 11.1.1).
Ацилат-ион RCOO” вследствие мезомерной стабилизации про-
являет свойства слабого нуклеофила. Однако в физиологических
условиях (pH 7,3—7,4) он обладает более высокой реакционной
способностью и превосходит сильные нуклеофилы RNH2 или НО~,
так как в нейтральных условиях последние обычно полностью
протонированы.
Примером нуклеофильной реакции ацилат-иона in vivo может
служить образование замещенных ацетилфосфатов в результате
расщепления связи Р—О в нуклеотиде АТФ (см. 13.3) под дейст-
вием ацетат-иона (нуклеофильное замещение у атома фосфора).
CH3-cf - 'O-P-O-P-O-P-OR—.
А- А- А-
Ацетат-ион	АТФ
о о
СН3С—О-p—OR
Р2°Г
Замещенный
ацетилфосфат
180
▲Основные понятия и термины
Производные углеводородов
с а-связью углерод — гетероатом
— галогенопроизводные
— спирты
— фенолы
— простые эфиры
— пероксиды
— виниловые эфиры
— эпоксиды
— тиолы
— кофермент А
— дисульфиды
— сульфониевые соли
— амины
Алкилирование
— сульфидов
— аминов
— алкоксид-ионов
— гидроксид-ионов
— тиолят-ионов
— галогенид-ионов
— ониевыми соединениями
Реакция первичных аминов с азо-
тистой кислотой
Реакции нуклеофильного замеще-
ния
— общая схема процесса
— субстрат
— нуклеофил
— нуклеофуг
— хорошо уходящие группы
— плохо уходящие группы
— понятие об ассоциативном и
диссоциативном механизмах
— переходные состояния
— карбокатионы
Реакции элиминирования
— галогенопроизводных
— спиртов
Глава 7
НУКЛЕОФИЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ КАРБОНИЛЬНЫХ
СОЕДИНЕНИЙ
• Соединения, содержащие карбонильную группу >С=О, в за-
висимости от характера связанных с ней заместителей делятся на
следующие классы: альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их
функциональные производные.
В альдегидах наряду с углеводородным радикалом карбониль-
ная группа обязательно связана с атомом водорода и в целом груп-
/°
пу —называют альдегидной. В кетонах оба заместителя
имеют углеводородную природу. В карбоновых кислотах карбо-
нильная группа входит в состав карбоксильной группы —СООН,
т. е. всегда связана с гидроксильной группой.
Наиболее важными функциональными производными карбоно-
вых кислот являются соли, сложные эфиры и тиоэфиры, амиды,
галогенангидриды, ангидриды. Все эти соединения содержат моди-
фицированную карбоксильную группу и при гидролизе образуют
карбоновую кислоту. По этому принципу к функциональным про-
изводным карбоновых кислот можно отнести и нитрилы R-C=N.
В настоящей главе рассматривается также оксид углерода (IV)
О=С=О как простейший представитель соединений, содержащих
карбонильную группу.
181
Альдегиды
II
R— С—Н
Нетоны
О
II
R— С—R'
Нарбоновые нислоты
R-G-OH
Функциональные производные карбоновых кислот
О	Q	О
п	К	д
R-C-OM R-C-OR'	R-C-SR'
О
R— й—NH2
Соли
Сложные эфиры Сложные тиоэфиры Амиды
II	II	II
R— C-NHR	R—С—NR'2	R-C-Hal
Замещенные амиды	I"алоген-
О О
R-O-O-C—R
Ангидриды
ангидриды
7.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ
КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Тригональный 5р2-гибридизованный атом углерода карбониль-
ной группы образует три о-связи, лежащие в одной плоскости,
и л-связь с атомом кислорода за счет негибридизованной р-орби-
тали. Вследствие различия в электроотрицательности атомов
углерода и кислорода л-связь между ними сильно поляризована
(рис. 7.1).
В результате на атомче углерода карбонильной группы возни-
кает эффективный положительный заряд 6 +, а на атоме кислоро-
да — отрицательный заряд 6 —. Поскольку атом углерода элект-
ронно-дефицитен, то он представляет собой удобный центр для
нуклеофильной атаки. Эта атака в зависимости от природы X в
карбонильном соединении R—СО—X приводит к различным ре-
зультатам — присоединению по двойной связи С=О (нуклеофиль-
ное присоединение, X—Н или R) или замещению X на Y (нуклео-
фильное замещение, Х=ОН, OR, NH2, Hal и др.).
В кислой среде активность карбонильной группы, как правило,
увеличивается, поскольку вследствие протонирования атома кис-
лорода на атоме углерода возникает полный положительный
заряд.
Рйс. 7.1. Строение карбонильной группы, определяющее ее взаимодей-
ствие с нуклеофильными реагентами.
182
Реакции нуклеофильного присоединения
(An);
характерны для альдегидов и кетонов
(Х=Н или R)
Реакции нуклеофильного замещения
(SN);
характерны для карбоновых кислот
и их функциональных производных
Кислотный катализ используют обычно в тех случаях, когда
атакующий нуклеофил обладает низкой активностью.
7.2. НУКЛЕОФИЛЬНОЕ ПРИСОЕДИНЕНИЕ
Реакции нуклеофильного присоединения характерны для альде-
гидов и кетонов (табл. 7.1). В зависимости от природы органи-
ческих радикалов альдегиды и кетоны могут принадлежать к
алифатическому (жирному) или ароматическому ряду. Кетоны
бывают смешанными.
Алифатические
Ароматический	Жирно-ароматич;есмий
О
СН3С
хн
Ацетальдегид
сн,ссн3
3|| 3
о
Ацетон
Бензальдегид
CRH-—С—СН9
О О ||	о
о
Метилфенилиетон
Альдегиды и кетоны — полярные соединения, у которых в
жидкой фазе имеет место диполь-дипольное взаимодействие моле-
кул друг с другом. Поэтому альдегиды и кетоны имеют более
высокие температуры кипения, чем неполярные соединения, напри-
мер углеводороды с близкой молекулярной массой. Однако в отли-
чие от спиртов и карбоновых кислот, в их молекулах отсутствуют
связанные с атомами кислорода высоко подвижные атомы водо-
рода. В связи с этим альдегиды и кетоны не ассоциированы за
счет образования водородных связей.
183
Как акцепторы водородной связи альдегиды и кетоны могут
взаимодействовать с молекулами воды и поэтому хорошо в ней
растворяются (особенно первые члены гомологического ряда).
 В- 8+ /И
/С=0:-Н-0
Схематически распределение электронной плбтности в альдеги-
дах и кетонах с учетом передачи электронного влияния электронно-
дефицитного атома углерода карбонильной группы по о-связям
представлено ниже (атом водорода, указанный в скобках, может
быть замещен на органический радикал).
Наличие в молекуле альдегида или кетона электрофильного
центра (1) электронно-дефицитного атома углерода карбониль-
ной группы — предопределяет возможность нуклеофильной атаки.
Местом электрофильной атаки служит основный (нуклеофильный)
центр (2) — атом кислорода карбонильной группы. Кроме того,
в альдегидах и кетонах имеется слабый СН-кислотный центр (3),
атом водорода которого обладает определенной протонной под-
вижностью и может, в частности, подвергаться атаке основанием.
Легкость нуклеофильной атаки по атому углерода карбониль-
ной группы альдегида или кетона зависит от величины эффективно-
го положительного заряда на атоме углерода, его пространствен-
ной доступности и кислотно-основных свойств среды. С учетом
электронных эффектов групп, связанных с карбонильным атомом
углерода, величина на нем в альдегидах и кетонах убывает в
следующем ряду.
Уменьшение 8+ на карбонильном атоме углерода
ОС'з-С
“’cctj
+1 R(R=Alk)
+1-эффект
двух R-групл
184
Таблица 7.1. Альдегиды и кетоны
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула	Т. ПЛ,, °C	т, кип., °C
Альдегиды	,0		
Метаналь (муравьиный, фор-	нс<	-92	-21
м альдегид)	хн ^0		*
Этаналь (уксусный, аце- тальдегид)	СНзСГ ХН дэ	-121	20
Пропаналь (пропионовый)	СН3СН2СГ хн ^о	-81	49
Бутаналь («-масляный)	СНзСН2СН2С< ХН	-99	76
Пропеналь (акролеин)	сн2==снс^° ХН ^о	-88	55 I
Бутен-2-аль (кротоновый)	СНз—сн=снс< ХН /О	-69	104
Бензальдегид Кетоны	сйн5с^ хн	-26	178
Пропанон (ацетон)	СНз—СО—СНз СНз—СО—СН2СНз	-94	56
Бутанон-2 (метилэтилкетон)		-86	80
Ацетофенон	СНз—со—СЬН5	21	204
Пространственная доступность карбонильного атома углерода
уменьшается при замене водорода на более объемистые органи-
ческие радикалы. Поэтому альдегиды более реакционноспособны,
чем кетоны.
Общая схема реакций нуклеофильного присоединения AN к кар-
бонильной группе включает нуклеофильную атаку по карбониль-
ному атому углерода, за которой следует присоединение электро-
фила к атому кислорода.
185
R8+r»8- е-y
^0=0-------
R'
Переходное состояние	Продукт
присоединения
Альдегид
или кетон
Процесс напоминает бимолекулярное замещение Sn2 с тем от-
личием, что принимающий пару электронов атом кислорода не яв-
ляется здесь уходящей группой, а остается в молекуле субстрата.
Карбонильный атом углерода имеет плоскую конфигурацию,
поэтому нуклеофильная атака равновероятна с обеих сторон плос-
кости.
В тех случаях, когда карбонильный атом углерода является
прохиральным центром (см. 3.3) и в результате реакции возникает
хиральный атом углерода, энантиомеры образуются в равных
количествах, т. е. получается рацемическая смесь. Следовательно,
в обычных условиях, вне организма, эта реакция протекает не-
стереоселективно.
По приведенному выше механизму осуществляется ряд важных
реакций альдегидов и кетонов.
Присоединение воды. Присоединение воды к карбонильной
группе — гидратация — обратимая реакция. Степень гидра-
тации альдегида или кетона в водном растворе зависит от строения
субстрата. Продукт гидратации, как правило, в свободном виде
выделить с помощью перегонки не удается — он разлагается на
исходные компоненты. Формальдегид в водном растворе гидрати-
рован более чем на 99,9 %, ацетальдегид — приблизительно напо-
ловину, ацетон практически не гидратирован.
Положение равновесия реакции гидратации указанных соеди-
нений можно понять с учетом пространственного фактора. Так,
образование гидрата ацетона невыгодно, поскольку при этом
186
возрастает стерическое отталкивание между объемистыми замес-
тителями за счет уменьшения угла между ними от — 120° до
-109,5°.
Трихлоруксусный альдегид (хлораль) гидратирован пол-
ностью. Наличие электроноакцепторной трихлорметильной группы
настолько стабилизирует хлоральгидрат, что это кристаллическое
вещество отщепляет воду только при перегонке в присутствии
водоотнимающЪх веществ (H2SO4 и др.).
Хлораль
CI он
+ Н2О — С1^С—с—он
с/
Хлоральгидрат
Аналогичное образование стабильного гидрата наблюдается
в случае нингидрина — реактива для обнаружения а-аминокислот
(см. 11.2.1).
Индантрион-1,2,3	Нингидрин
Присоединение спиртов. Спирты при взаимодействии с альдеги-
дами легко образуют полуацетали. При обработке полуаце-
талей избытком спирта в кислой среде могут быть получены
ацетали (реакция напоминает синтез простых эфиров из спир-
ОН
I
R—С—ОС2Н5
Н
Полуацеталь
он	+ ОС2Н5
-I	Н _ I
R-С—ОС2Н5 + Н—ОС2Н5 * R—С—ОС2Н5 + Н-ОН
н	н
Полуацеталь	Ацеталь
Роль кислотного катализа при превращении полуацеталя в
ацеталь становится ясной из приведенной ниже схемы механизма
187
реакции. Центральное место занимает образование карбока-
тиона I, стабилизированного за счет участия пары электронов
соседнего атома кислорода ( + А4-эффект СзНзО-группы).
н *Н
он	Чо7
I	|	- Н2О	+	Н-ОС2Н5
R-C-OC2H5 +	R-C-OC2H5	R-C-OC2H5"-—*
Н	нН
о
R—С—ОС2Н5
н
ОО2Н5
R—С—ОС2Н5 + И*
н
Реакции образования полуацеталей и ацеталей обратимы, по-
этому ацетали и полуацетали легко гидролизуются избытком воды
в кислой среде. В щелочной среде полуацетали устойчивы, так
как алкоксид-ион является более трудно уходящей группой, чем
гидроксид-ион. Кетоны в аналогичных условиях кеталей не обра-
зуют.
Следует отметить, что образование ацеталей часто использует-
ся в органическом синтезе как временная защита альдегидной
группы.
Присоединение тиолов. Тиолы активнее спиртов в реакциях с
альдегидами и кетонами. Они образуют соответствующие тиоана-
логи — полутиоацетали (полумеркаптали) и т и о а ц е-
т а л и (меркаптали).
Альдегид или кетон
Полутиоацеталь
(полумеркапталь)
Тиоацеталь
(меркапталь)
Присоединение аминов и их производных. Амины и другие азот-
содержащие соединения общего вида NH2X реагируют с альдеги-
дами и кетонами в две стадии. Сначала образуются продукты
нуклеофильного присоединения, которые затем вследствие неус-
тойчивости отщепляют воду. Поэтому данный процесс в целом
классифицируют как реакцию при^оединени я-о т щ е п л е-
н и я.
R
,С»О
R'z
R4
C=N—X
R'z
188
Амины и их производные реагируют с альдегидами и кетонами
с образованием разнообразных соединений. В случае первичных
аминов получаются имины (их называют также основаниями
Шиффа).
Имины — промежуточные продукты во многих ферментатив-
ных процессах, например биосинтезе а-аминокислот в организме
(см> 11.1.5). Получение иминов протекает через стадию образова-
ния карбиноламино в, которые в некоторых случаях отно-
сительно устойчивы, например при взаимодействии формальдегида
с а-ам‘инокислотами (см. 11.1.4).
Альдегид
или нетон
Первичный
амин
+ H2NR"
Нарбиноламин
RsC—NR"
R'/
Имин
Имины являются промежуточными продуктами в общем спосо-
бе получения аминов из альдегидов и кетонов (восстановительное
аминирование). Этот способ заключается в восстановлении смеси
карбонильного соединения с аммиаком (или амином). Процесс
протекает по схеме присоединения-отщепления с образованием
имина, который затем восстанавливается в амин. Восстановитель-
ное аминирование осуществляется в организме в ходе синтеза
а-аминокислот (см. 11.1.5).
:=о + nh3 —п-s :=nh hnh2
R,Z	-”'O R,/	R,/
Альдегид	Имин	Амин
или кетон
При взаимодействии альдегидов и кетонов с гидроксиламином
получаются оксимы, с производными гидразина — гидра-
зоны. Эти реакции часто используют для выделения альдегидов
и кетонов из реакционной смеси и их идентификации, поскольку об-
разующиеся производные, как правило, представляют собой крис-
таллические вещества с четкими температурами плавления.
R-CO-R'
N Н 2|О Н	--------R R'C*« N—О Н
Г идронсиламин	Оксим
R^-CO —R*
NH2NHCeH5 --------------►	RR'C«=N—NHCeH5
Фенилгидразин	Фенилгидразон
189
h2n-nh
Ri—CO— R'
2,4-Динитрофенилгидразин
2,4-Динитрофенилгидразон
Основания Шиффа и другие подобные соединения легко гидро-
лизуются водными растворами минеральных кислот с образовани-
ем исходных продуктов.
В большинстве случаев для реакций альдегидов и кетонов с азотистыми
основаниями необходим кислотный катализ, ускоряющий дегидратацию продукта
присоединения. Однако, если слишком повысить кислотность среды, то реакция
замедлится в результате превращения азотистого основания в нереакционно-
способную сопряженную кислоту ХЫНз+. Поэтому оптимальным обычно является
проведение процесса при pH, близком рКа XNHs+, т. е. в условиях, когда прибли-
зительно половина азотистого основания остается в непро^онированной форме.
В случае ниэкоосновных азотистых оснований за счет кислотного катализа также
происходит протонирование карбонильной группы субстрата, что повышает элект-
рофильность карбонильного атома углерода и тем самым способствует его
реакции с этими слабыми нуклеофилами.
HgNX
R z°“
С
R'Z XNH2X
R^ +
С—ОН
,z
R
h2nx
R ZOH
R' xNHX
R /ОН
/С^
R' NHX
,C 4-	~
^NHjX H
о +zH
pXXh
R NHX
R'
R+
C—NHX
RZ
R
C=NX
R'Z
Присоединение циановодородной кислоты. В присутствии сле-
дов щелочи циановодородная кислота присоединяется к альдеги-
дам и кетонам с образованием а-г идроксинитрилов
(циангидринов).
Рассмотренная реакция лежит в основе специфических методов
получения а-гидрокси- и а-аминокислот.
Присоединение гидридов металлов. Восстановление альдегидов
и кетонов осуществляют с помощью гидридов металлов LiH, NaH,
190
L1AIH4» КВН«. Реакция включает нуклеофильную атаку карбо-
нильного атома углерода гидрид-ионом. При последующем гидро-
лизе образовавшегося алкоголята получается первичный или
вторичный спирт.
 + Rx /ом
С—О	+ н м —►	с
R'	R-" н
Альдегид Гидрид мвталла
или кетой
R
I
н—с—он
R'
Первичный
или вторичный
спирт
Аналогичным образом можно представить восстановление кар-
бонильной группы в организме (см. 13.3)	(
г
н~ + =о + н+---------*- н — с—он
/•	I
Реакции полимеризации. Эти реакции характерны в основном
для альдегидов. При нагревании с минеральными кислотами поли-
меры альдегидов распадаются на исходные продукты.
Образование полимеров можно рассматривать как результат
нуклеофильной атаки атомом кислорода одной молекулы альдеги-
да карбонильного атома углерода другой молекулы. Так, при стоя-
нии 40 % водного раствора формальдегида, называемого фор-
малином, в виде белого осадка образуется полимер формаль-
дегида — параформ.
п СН2О —*»
НлР
— НОСН2-(ОСН2)п-2ОСН2ОН
Параформ
(п=7.8)
I
Реакции конденсации. Наличие в молекуле альдегида или кето-
на слабого СН-кислотного центра приводит к тому, что а-водород-
ные атомы этих карбонильных соединений обладают некоторой
протонной подвижностью.
^5-
88+ 8+^^ О
R—СН->С^
| ^R
Н
191
В частности, под действием оснований такие протоны могут
отщепляться с образованием соответствующих карбанионов. Пос-
ледние играют роль нуклеофилов по отношению к карбонильным
субстратам. Таким образом оказываются возможными реакции, в
которых одна молекула карбонильного соединения (метиленовая
компонента) присоединяется к карбонильной группе другого кар-
бонильного соединения (карбонильная компонента). Такие про-
цессы относятся к реакциям конденсации.
• Конденсацией называется реакция, приводящая к усложнению
углеродного скелета и возникновению новой углеродной связи,
причем из двух или более относительно простых молекул образует-
ся новая, более сложная молекула.
Обычно в результате реакции конденсации выделяется молеку-
ла воды или другого вещества.
In vitro реакции конденсации альдегидов и кетонов проходят
в присутствии каталитических количеств кислот или щелочей. Так,
уксусный альдегид на холоду при действии разбавленных раство-
ров щелочей превращается в альдоль; при проведении реак-
ции в более жестких условиях альдоль дегидратируется с образо-
ванием кротонового альдегида.
СН3С/ +
чн
н-сн2с
чн
он
I
CH3CH-CH2C
---»• СНзСН=СНС
-н2о	н
Альдоль	Кротоновый альдегид
(3-гидроксибутаналь)	(бутен-2-аль)
Поэтому конденсацию альдегидов или кетонов, протекающую
по первому типу, называют альдольной конденсацией, или аль-
дольным присоединением, а по второму типу — кротоновой кон-
денсацией, Использование в качестве катализаторов кйслот и про-
ведение реакции в более жестких условиях способствуют образова-
нию продуктов кротоновой конденсации.
Некоторые примеры реакций альдольного присоединения при-
ведены ниже.
Реакции альдольного присоединения обратимы. Обратный про-
цесс называется альдольным расщеплением (ретроальдольный
распад). В условиях организма осуществляются оба процесса,
например, альдольная конденсация пировиноградной кислоты и
М-ацетил-О-маннозамина с получением нейраминовой кислоты
(см. 12.1.4); сшивание цепей тропоколлагена с образованием кол-
лагена (см. 11.3); альдольное расщепление серина на глицин и
формальдегид (см. 11.1.5) и 1,6-дифосфата D-фруктозы на фосфат
дигидроксиацетона и 3-фосфат D-глицеринового альдегида
(см. 12.1.5).
192
/°
сн3сн2с(
хн
сн3снс'
кон
----*•
Пропионовый
альдегид
(карбонильная
номпонента)
Формальдегид
(карбонильная
номпонента)
Пропионовый
альдегид
(метиленовая
номпонента)
но СН3 о
сн3сн2сн-снс
хн
З-Гидронси-2-метил-
пентаналь, 60%
ChW кон
С_С ------------------
СН3 н
2-Метилпропаналь
(метиленовая
номпонента)
,0
НОСН2С(СН3)2СГ
3-Г идронси-2,2-диметил-
проланаль, 50%
Рассмотрим механизм альдольной конденсаций в щелочной
среде. На первой стадии реакции гидроксид-ион отрывает из а-по-
ложения протон, имеющий повышенную подвижность (СН-кислот-
ность) за счет электроноакцепторного влияния карбонильной
группы.
но-
-Н20
- f
R—СН-С'
ЧН
Нарбанион
Енолят-ион
Другая причина легкого отщепления протона заключается в
образовании карбаниона, стабилизированного путем смеще-
ния электронной плотности к кислороду. Этот ион, имеющий мезо-
мерное строение (см. 2.3.1), можно называть и е н о л я т-и оном
в соответствии с его второй граничной структурой.
Следующая стадия реакции — нуклеофильное присоединение
мезомерного иона к карбонильной группе другой молекулы карбо-
нильного соединения с образованием аниона альдоля. Мезо-
мерный ион на этой стадии реагирует по атому углерода, а не по
атому кислорода в соответствии с принципом ЖМКО (см. 4.4.2),
так как относительно мягкий электрофильный центр (атом углеро-
да карбонильной группы) предпочтительно связывается с относи-
тельно более мягким нуклеофильным центром — атомом.углерода
мезомерного иона, а не более жестким атомом кислорода.
Анион альдоля, являясь алкоксид-ионом, т. е. более сильным
основанием, чем гидроксид-ион, отрывает далее протон от воды.
О"	он
_ >о	|	zO н2о I	/О
R-CH2CT + он—CZ  ►R-CH2CH-CH-(y -----------*-RCH2CH-CH-C
чн I	н	I	чн	“но~	1	ЧН
R м	R Н	R
Алнонсид-ион
193
В заключение настоящего раздела следует отметить важное
свойство альдегидов (отличающее их от кетонов) — способность
чрезвычайно легко окисляться в карбоновые кислоты (см. 8.1).
R—-121 R—
ХН	ЧЭН
Альдегид	Карбоно-
вая кислота
7.3.	НУКЛЕОФИЛЬНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ
Реакции нуклеофильного замещения характерны для карбоно-
вых, кислот и их функциональных производных (табл. 7.2). В до-
полнение к электрофильному (1), основному (2) и слабому СН-
кислотному (3) центрам, имеющимся в альдегидах и кетонах, в мо-
лекулах карбоновых кислот и их функциональных производных
присутствует также связанный с атомом углерода карбонильной
группы заместитель X (потенциальная уходящая группа, нуклео-
фуг), способный уходить в виде аниона X- или сопряженной
кислоты НХ.
В результате такие соединения способны вступать р реак-
ции нуклеофильного замещения нуклеофуга X на нуклео-
фил Y.
Общая схема механизма таких реакций включает образование
нестабильного продукта присоединения нуклеофила к атому угле-
рода карбонильной группы. Этот механизм называют тетраэдриче-
ским, поскольку в ходе его реализации тригональный $р2-гибри-
дизованный атом углерода карбонильной группы превращается в
тетраэдрический $р3-гибридизоЬанный атом углерода в нестабиль-
ном продукте присоединения.
За счет + /-эффекта отрицательно заряженного атома кисло-
рода на атоме углерода в продукте присоединения возникает час-
тичный отрицательный заряд б—, что облегчает отщепление
уходящей группы X.
194
Таблица 7.2. Карбоновые кислоты и их некоторые функциональные
производные
Отдельные представители		Физические свойства	
название	/ структурная формула	т. пл., °C	т. кип., °C
			
Монокарбоновые предельные			
кислоты			
Метановая (муравьиная)	нсоон	8	100,5
Этановая (уксусная)	СНзСООН	17	118 •
Пропановая (пропионовая)	СНэСН2СООН	-22	141
Бутановая (масляная)	СН3(СН2)2СООН	-6	164
Пентановая (валериановая)	СН3(СН2)зСООН	- 34F	187
Гексановая (капроновая)	СНз(СН2)4СООН	-3	205
Циклогексанкарбоновая	^-соон	31	233
		77	269
Фенилуксусная	СеН5СН2СООН	122	249
Бензойная	СбНбСООН		
Галогенангидриды и ангид- риды	О		
Ацетилхлорид	СНзС^	-112	52
Ацетилбромид	П СНзС^	—96,5	77
	ХВг		
	°		
Бензоилхлорид	С6НбС^ XI	-1	197
Уксусный ангидрид	(СНзСО)2О	-73	140
Эфиры, амиды и нитрилы			
Этилацетат	СНзСООС2Нб'	-84	77
Метилбензоат	С7Н5СООСНз!	-12,5	200
Формамид	hconh2.	2,5	195
			(при 10 мм)
Ацетамид	CH3CONH2.	81	222
Бензамид	C6H5CONH2	130	290
Ацетонитрил	CH3CN	-44	82
Бензонитрил	c6h5cn	-13	191
195
/°
R—С
ХХ
Субстрат
О’
I
R-^—Y
I
X
X- (7.1)
Реагент	Нестабильный
(нунлеофил)	продукт
присоединения
Продукт	Уходящая
нуклеофильного	группа
замещения	(нунлеофуг)
По такому механизму реакция протекает при наличии достаточ-
но сильного нуклеофила Y и хорошо уходящей группы X, например
в случае щелочного гидролиза сложных эфиров и других функцио-
нальных производных карбоновых кислот. Легкость нуклеофиль-
ной атаки зависит от величины эффективного положительного за-
ряда карбонильной группы. В функциональных производных кар-
боновых кислот R СО—X он увеличивается с ростом —/-эффекта
заместителя X и уменьшается с усилением его + М-эффекта. В ре-
зультате действия этих эффектов величина заряда и, следователь-
Рис. 7.2. Взаимопревращения функциональных производных карбоновых
кислот.	I
196
но, способность подвергаться нуклеофильной атаке в рассматри-
ваемых соединениях возрастают в следующем ряду.
Увеличение В+ на карбонильном атоме углерода
R Z / R-C^°	/ R-C^°
SOR' 4	ЧО-СО-R'	CL

В общем производные карбоновых кислот по сравнению с
альдегидами и кетонами труднее подвергаются нуклеофильной
атаке, так как электрофильность карбонильного атома углерода
обычно снижается за счет + Л1-эффекта функционального замес-
тителя X, связанного с атомом углерода карбонильной группы.
По этой причине в нуклеофильных реакциях производных карбо-
новых кислот часто оказывается необходимым кислотный ката-
лиз — протонирование атома кислорода карбонильной группы ве-
дет к появлению полного положительного заряда на атоме углеро-
да, что облегчает атаку нуклеофилом.
В итоге механизм катализируемой кислотой реакции (уравне-
ние 7.2) по сравнению с механизмом некаталиЗируемой реакции
(уравнение 7.1) включает предварительную стадию протонирова-
нйя и заключительную стадию депротонирования.
он
+ он _ I	он 4 о
Н +Z Y	1	X	+/ -Н , /
R-C	R—С	R—С—у	R-C	R-C (7.2)
ХХ		|	XY
Нестабильный
продукт
присоединения
Типичные реакции получения и взаимопревращений функцио-
нальных производных карбоновых кислот приведены на рис. 7.2.
Большая часть этих превращений представляет собой реакции
ацилирования, т. е. введения ацильной группы RCO в моле-
кулу вместо атома водорода.
7.3.1.	Карбоновые кислоты и их соли
В зависимости от природы органического радикала карбоновые
кислоты R—СООН могут быть алифатическими, ароматическими
или принадлежать к гетероциклическому ряду.
сн3-с
хон
Уксусная кислота	Бензойная кислота
(алифатическая)	(ароматическая)
197
В карбоксильной группе присутствуют три полярные ковалент-
ные связи: две связи между атомом углерода и атомами кислорода
и связь О—Н. Карбоновые кислоты полярны, их О—Н и С=О
группы могут принимать участие в образовании водородных свя-
зей (см. 2.2.1).
О-Н-Ск
S X
н-с	н
н-о
Димер муравьиной нислоты
За счет таких связей с молекулами воды низшие карбоновые
кислоты (Ci—С4) в ней неограниченно растворимы. В молекулах
карбоновых кислот можно выделить гидрофильную часть (карбок-
сильную группу —СООН) и гидрофобную часть (органический
радикал R); с увеличением последней растворимость в воде умень-
шается. Высшие карбоновые кислоты алифатического ряда (начи-
ная с Сю) практически в воде не растворимы.
В отличие от спиртов, межмолекулярная ассоциация карбоно-
вых кислот имеет регулярный характер: жидкие карбоновые кисло-
ты образуют димеры. В парах и водных растворах димеры распа-
даются на мономеры.
Увеличение способности к ассоциации при переходе от альде-
гидов к спиртам и далее кислотам можно проследить по изменению
температур кипения соединений этих классов с близкой молекуляр-
ной массой.
Альдегид
CH3CH2
н
Спирт
СНзСН2СН2ОН
Кислота
Молекулярная масса 58
Т. кип., °C	49
60	60
97	118
Карбоновые кислоты — типичные слабые электролиты. Величи-
ны рКа для кислот алифатического ряда составляют 4,7—4,9. Они
обладают более высокой кислотностью, чем спирты и фенолы
(см. табл. 4.1). Основная причина состоит в образовании при
диссоциации кислоты высоко стабильного ацилат-иона R—СОО“,
связи и заряды в котором выравнены (см. 2.3.1).
198
Ацилат-ион
Величина кислотности карбоновых кислот RCOOH зависит от
природы радикала R. В свою очередь влияние радикала R на
карбонильный атом углерода можно оценить по величине кислот-
ности соответствующей карбоновой кислоты.
УВЕЛИЧЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ
Л
CI3C-COOH	С12СН—СООН > С1СН2—СООН > Н—СООН^ СНзСООН
I-эффект
+ I -эффект
Таким образом, карбоновые кислоты отличаются от спиртов и
фенолов более высокой кислотностью; от альдегидов и кетонов их
отличает пониженная способность к реакциям присоединения к
карбонильной группе, что является следствием + Л1-эффекта
группы ОН.
При нейтрализации кислот щелочами, карбонатами и гидро-
карбонатами образуются соли карбоновых кислот со щелочными
металлами. В водных растворах они в значительной степени гидро-
лизованы, в связи с чем эти растворы имеют щелочную реакцию.
R—СООН + NaOH RCOONа + Н2О
Нуклеофильные свойства ацилат-ионов in vivo рассмотрены
ранее в разделе 6.8
Реакция этерификации. Взаимодействие карбоновых кислот со
спиртами, приводящее к образованию сложных эфиров, т. е. реак-
ция этерификации — наиболее важный процесс из приведенных на
рис. 7.2.
Реакция этерификации в отсутствие катализаторов протекает
чрезвычайно медленно вследствие уже упоминавшейся низкой
способности карбонильной группы в карбйновых кислотах подвер-
гаться нуклеофильной атаке (за счет +Л4-эффекта группы ОН,
понижающего эффективный положительный заряд на атоме угле-
рода). Однако в присутствии минеральных кислот (серной, хлоро-
водородной) реакция существенно ускоряется.
СНзСООН + С2Н5ОН К СНзСООС2Н5 + Н2О
(7.3)
Этилацетат
199
Процесс этерификации обратим. Сдвиг равновесия вправо осу-
ществляется путем удаления из реакционной смеси одного из
конечных продуктов. Ниже приведен механизм этой реакции.
СНз-С
чон
ОН р м
I /^2П5
СНз—с-сг
гт—1—______.
LOH HJ
-нон
ОН
СНз—С
ХОС2Н5
сн3—с
ОС2Н5
(7.4)
Образование сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта
термодинамически невыгодный процесс (в зависимости от условий
и структуры реагентов AG лежит в пределах от +10 до
+30 кДж/моль). Для «активации» карбоновой кислоты (помимо
сдвига равновесия за счет отгонки воды) может быть использовано
предварительное превращение ее в ангидрид или хлорангидрид
(см. 7.3.4), что ведет к замене трудно уходящей группы НО”, на
более легко уходящие группы R—СОО~ илиС1“. В организме «ак-
тивация» карбоновой кислоты осуществляется путем ее превраще-
ния в сложные тиоэфиры (см. 7.3.2) и ацилфосфаты (см. 7.3.4).
7.3.2.	Сложные эфиры и сложные тиоэфиры
Сложные эфиры RCOOR' и сложные тиоэфиры RCOSR' — наи-
более распространенные в природе производные карбоновых кис-
лот. Многие лекарственные средства содержат в своем составе
сложноэфирные группы.
Гидролиз. Сложные эфиры могут подвергаться гидролизу (в от-
личие от реакции этерификации) как в кислой, так и в щелочной
средах. Схема гидролиза в кислой среде и его механизм представ-
лены в приведенных выше уравнениях (7.3) и (7.4) (как реакции,
протекающие справа налево).
Гидролиз в щелочной среде необратим и требует эквимолеку-
лярного количества щелочи.
О	,0
СН3С^ + NaOH — СН3С^ + С2Н5ОН
Х)С2Н5	X)Na
Приведенная ниже схема механизма справедлива для щелочно-
го гидролиза не только сложных эфиров, но также тиоэфиров, га-
логенангидридов, ангидридов и амидов карбоновых кислот. Причи-
ной необратимости гидролиза в щелочной среде является
образование стабильного мезомерного ацилат-иона (см. 2.3.1).
200
О"
I
R—С—О Н --------
♦ -нх
X
R-C/0
X=Cl. O-CO-R', OR', SR', NR2
Способность к гидролизу зависит от эффективного положи-
тельного заряда на карбонильном атоме углерода соединения
RCO—X, величина которого определяется природой X, т. е. сов-
местным действием его —I- и +Л1-эффектов. Поэтому по легкости
гидролиза функциональные производные карбоновых кислот в
соответствии со своей ацилирующей способностью располагаются
в следующий ряд.
R—С
ЧС1
/	 Z к /
R-C'	у R-С у R—
'О—СО—R'	XOR'	lH2
<Увеличение способности н гидролизу и ацилирующему действию
----------------*-------------------------------------------
Биологическое значение тиоэфиров карбоновых кислот.
Наиболее распространенным представителем этих ве-
ществ в организме является ацетилкофермент А
i CH3C0SK0A (кофермент ацетилирования)— тиоэфир
уксусной кислоты и кофермента А (см. 6.3).
Ацетилкофермент A in vivo служит переносчиком ацетильной
группы на нуклеофильные субстраты.
И	н+	||
СН3»С—SKoA + Y -------► СН3—C-Y + HSKoA
Этим путем, в частности, осуществляется ацетилирование
гидроксил содержащих соединений.
о	о
11	Л
СНз—С—SKoA + HOR СНз—С—OR + HSKoA
Например, с участием ацетилкофермента А протекает пре-
вращение холина в ацетилхолин (см. 9.3.5).
Ацильные производные кофермента А выбраны природой в
качестве переносчиков ацильных групп не случайно. По сравне-
нию с обычными сложными эфирами тиоэфиры карбоновых
кислот, к которым относятся ацильные производные кофермен-
та А, обладают большей способностью к нуклеофильному заме-
201
щению. Это обусловлено, с одной стороны, меньшим (по сравне-
нию с RO-группой) +ЛГ-эффектом RS-группы. Взаимодействие
между вакантной 2р-АО углерода и Зр-АО серы менее эффектив-
но, чем соответствующее взаимодействие с 2р-электронами атома
кислорода, находящимися на том же электронном уровне и таким
образом более близкими по величине энергии. В результате
эффективный, частичный положительный заряд на карбонильном
атоме углерода в тиоэфирах выше, чем в сложных эфирах.
Сложный эфир
Тиоэфир
С другой стороны, тиолы кислее спиртов, т. е. алкилсульфид-
ионы стабильнее алкоксид-ионов и, следовательно, являются
более легко уходящими группами.
7.3.3.	Амиды, гидразиды и нитрилы
Амиды карбоновых кислот в зависимости от степени замеще-
ния у атома азота могут быть первичными RCONH2, вторичными
RCONHR' и третичными RCONR'R".
За счет взаимодействия неподеленной пары электронов атома
азота с л-электронами поляризованной двойной связи карбониль-
ной группы (см. 2.3.1) связь С—N в амидах имеет частично
двойной характер (более подробно см. 11.3).
R-C
/°~
Ч+
^nh2
Поэтому свободное вращение вокруг данной связи затормо-
жено и амидная группировка имеет строение, близкое к плоско-
му, что важно для структуры пептидов и белков (см. 11.3).
Другим следствием образования р,л-сопряженной системы
является понижение основности амидов по сравнению с аминами.
Амиды образуют непрочные, легко гидролизующиеся соли только
с очень сильными кислотами.
Амиды проявляют амфотерные свойства. Они могут реагиро-
вать с сильными основаниями, например амидом натрия, обра-
зуя соответствующие соли.
202
По сравнению с другими производными карбоновых кислот
амиды наименее склонны к реакциям нуклеофильного замеще-
ния. Это справедливо и в отношении их гидролиза, который
осуществляется в достаточно жестких условиях (многочасовое
кипячение с концентрированными водными растворами кислот
или щелочей).
R—R—+ NH4CI
тШз	Х)Н
.О	.О
r_cZ _NaOH R_CZ HCI RCOOH
~NHi >Na ~Nier
Гидразиды карбоновых кислот RCONHNH2 можно рассматри-
вать как аналоги амидов, содержащие вместо аминогруппы
остаток гидразина. Многие гидразиды являются лекарственными
средствами. Гидролиз гидразидов, как и гидролиз амидов, про-
текает в достаточно жестких условиях в кислой и щелочной
средах.
1 /°
R—-its R—+ NH2NH2
^NHNHa	Х)Н
Гидразид
кислоты
Гидра-
зин
Нитрилы R—C^N можно представить как производные кар-
боновых кислот, в которых атом кислорода карбонильной группы
и гидроксильная группа замещены на трехвалентный атом азота.
Гидратация нитрилов проходит в кислой или щелочной среде.
Ее можно представить как нуклеофильное присоединение воды
к поляризованной тройной связи нитрила с образованием про-
межуточного иминола, который далее изомеризуется в амид.
Нитрил
R—QeN
Иминол
,0
R-c/
4nh2
Амид
Нитрилы представляют собой еще более слабые основания,
чем амиды. Они практически лишены основных свойств, посколь-
ку атом азота в нитрилах находится в sp-гибридизованном
состоянии и, следовательно, более элекроотрицателен, чем атом
азота в других азотистых основаниях. Поэтому он сильнее
удерживает ответственную за основность свободную пару элек-
тронов.
203
7.3.4.	Ангидриды
Ангидриды карбоновых кислот могут содержать остатки оди-
наковых кислот RCO—О—COR или быть смешанными
RCO—О—COR'. Простые ангидриды можно рассматривать как
продукты, образованные за счет отщепления молекулы воды от
двух молекул кислоты; смешанные ангидриды — как продукты
отщепления молекулы воды от молекул двух разных карбоновых
кислот. Существуют также смешанные ангидриды карбоновых и
минеральных кислот. Из них наиболее важны галогенангидриды
R—СО—Hal и ацилфосфаты R—СО—ОР(О) (ОН) 2.
Г алогенангидриды — наиболее активные ацилирую-
щие реагенты среди производных карбоновых кислот. Так,
ацетил хлорид легко гидролизуется водой (ацетилирует воду)
с выделением тепла и образованием уксусной кислоты.
О	О
сн3с^ + н2о — сн3с^ + НС1
XI	Х)Н
Ацетил-
хлорид
Реакции с участием галогенангидридов практически необра-
тимы. Для связывания выделяющегося галогеноводорода иногда
добавляют основание, например пиридин.
Ангидриды карбоновых кислот также могут быть использо-
ваны как ацилирующие средства. Примером служит синтез
ацетанилида (N-фенилацетамида) — одного из первых жаро-
понижающих
средств, известного под
СН3-
+	7°	--------
сн3—-с	-СНэСООН
'о
Анилин	Ангидрид
уксусной кислоты
названием а нти-
Ацетанилид
(антифебрин)
Перенос ацильных групп. Ацилфосфаты играют важ-
ную роль в биохимических процессах как перенос-
чики ацильных групп, например ацетилфосфат
X и родственные соединения — замещенный
ацетилфосфат и замещенные ацил-
фосф а т ы.
о о	о о	о о
Замещенный ацилфосфат
Ацетилфосфат Замещенный ацетилфосфат
(R — остаток нуклеозида аденозина, R'— радикал карбоновой кислоты)
204
Замещенные ацилфосфаты являются метаболитами, с участием
которых в организме осуществляется перенос ацильных остат-
ков *к гидроксильным, тиольным и аминогруппам различных
соединений.
R'OH
? ¥
R-Q-O-P-OR
I _
О
Замощенный
ацилфосфат
R'SH
R"NH2
О
11
R—С—SR" +
О
II
R—С— NHR"
О
К
“О—Р—OR'
I
ОН
Приведенные реакции нуклеофильного замещения у 5р2-гиб-
ридизованного карбонильного атома углерода проходят легко, так
как фосфатные группы являются хорошо уходящими (см. 4.4.1).
В качестве примера можно привести один из путей образо-
вания ацетилкофермента А — взаимодействие кофермента А с
ацетиладенилатом (см. 13.3), представляющим собой замещенный
ацетилфосфат.
О	О	0	0
II	II	II	II
СНз—С—О— р—OR + HSKoA —СНз—С—SKoA + "О—Р—OR
।	—н	I
Ацетиладенилат	Ацетилкофер Аденозинмо-
(замещенный	мент А	нофосфат
ацетилфосфат)	(АМФ, см. 14.3)
'_	74 РЕАКЦИИ конденсации с участием
АЦЕТИЛКОФЕРМЕНТА А
Реакции конденсации, в основе которых лежит способ-
ность ОдНОГО карбонильного соединения присоединять-
ся к карбонильной группе этого же или другого карбонильного
соединения, характерны не только для альдегидов и кетонов
(см. 7.2), но и для производных карбоновых кислот, в частности
сложных эфиров и тиоэфиров. Такие реакции имеют большое
биологическое значение. С их помощью в организме происходит
образование новых связей углерод—углерод.
Непременными участниками реакций по типу альдольного
присоединения in vivo являются тиоэфиры карбоновых кислот —
производные кофермента А. В тиоэфирах, по сравнению с обычны-
ми эфирами, вследствие большого эффективного положительного
205
заряда на карбонильном атоме углерода нуклеофильное замеще-
ние у этого атома осуществляется легче (см. 7.3.2). По той же
причине а-водородные атомы в тиоэфирах более подвижны и более
активны в реакциях конденсации.
Так, при конденсации ацетилкофермента А по типу альдоль-
ного присоединения из двух молекул ацетилкофермента А образу-
ются ацетоацетилкофермент A rf кофермент А.
»-
сн3с
xSHoA
8-
88*	8*^0
Н—сн2—С
XSHoA
Ацетил-
кофермент А
Ацетилкофермент А
ОН
I	Z
сн3с— сн2— с
|	XSHoA
SHoA
Промежуточный
полумерналталь
_____  >>
< — сн3ссн2с
^SHoA
Ацетоацетилкофермент А	Кофермент А
Приведенная схема реакции включает первоначальное обра-
зование нестойкого полумеркапталя, который далее претерпевает
распад до карбонильного соединения и тиола, так как процесс
присоединения тиолов к С=0 группе обратим (см. 7.2). Весь
процесс в целом может рассматриваться как нуклеофильное
замещение у карбонильного атома углерода по тетраэдрическому
механизму.
Другая важная реакция с участием ацетилкофермента А —
его взаимодействие с а-оксокислотами, приводящее к образова-
нию p-гидроксикислот. В этом случае роль «карбонильной» и
«метиленовой» компонент реакции играет не одно, а различные
вещества.
/°
R-Cf
ХСООН
лО	фермент
+ Н~СН2С^	-----»
XSKoA
ОН 0
I
r-c-ch2c
ioOH XsKoA
нао
-HSKoA
ОС-Онсонислота
(карбонильная
компонента)
Ацетил-
нофермент A
(метиленовая
компонента)
Продукт
альдольного присоединения
он
-----» R—С-СН2-С00Н
соон
Продукт удлинения
углеродной цепи
на 2 атома углерода
206
Последующий гидролиз тиоэфирной функции обеспечивает
необратимость процесса в целом* Этим путем происходит образо-
вание лимонной кислоты в цикле трикарбоновых кислот (см* 9.3.6).
Еще один пример биологически важного процесса — образо-
вание малонилкофермента А при действии на ацетилкофермент А
диоксида углерода. Последний в данном случае играет роль
карбонильной компоненты.
Z
О—С—О + Н—СН2О ---------------► НООССН2С
^SKoA	^SKoA
Дионсид Ацетилкофермент А	Малонилкофермент А
углерода (метиленовая компонента)
(карбонильная
компонента)
Рассмотренная реакция по направлению обратна реакции
декарбоксилирования карбоновых кислот.	*
Таким образом, важной функцией тиоэфиров в организме
является их использование для создания новых углерод — угле-
родных связей.
7.5. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГОЛЬНОЙ
И СУЛЬФОНОВЫХ кислот
Угольная кислота НОСООН занимает особое место среди
соединений углерода. Она не имеет гомологов и любое замеще-
ние в ней ведет к получению функционального производного.
Формально ее можно рассматривать одновременно как гидро-
ксикислоту (гидроксимуравьиная) и как двухосновную карбо-
новую кислоту.
Угольная кислота и ее производные выполняют важные
функции в организме, используются в синтетической практике,
некоторые из них применяются в качестве лекарственных средств.
На рис. 7.3 приведены наиболее важные производные угольной
кислоты и их реакции.
Угольная кислота как индивидуальное соединение известна
только в водном растворе. Попытка выделить кислоту из раство-
ра приводит к ее разложению на диоксид углерода и воду.
н2о + о-с=о
H9CO3
Н + + HO-Cf
Ч)'
Угольная
нислот а
В водном растворе угольная кислота заметно диссоциирована.
Угольная кислота Н^СОз и гидрокарбонат-ион НСОз- составляют
буферную систему, играющую определяющую роль в поддержа-
нии постоянного значения концентрации ионов водорода в крови.
207
СО2+Н2О
I п
р
но-с-он
СО2 + НС1
СО+С12
hv
II
Cl-с-Cl
co2+nh3
I
г о
h2n-o-oh
Угольная нислота
CL-C-OH
Хлоругольная	Фосген
(хлормуравьиная)	(дихлорангидрнд
кислота	угольной кислоты)
(хлорангидрид
Карбаминовая
кислота
(амид угольной
кислоты)
о	о
С2Н5О ^-ОС2Н^£НС1 -C-OCjjHg
О
II
Н21Ч-С-ОС2Н5
Диэтилкарбонат	Этиловый эфир
(диэтиловый эфир	хлоругольной
угольной нислоты)	(хлормуравьиной)
КИСЛОТЫ
Этиловый эфир
карбаминовой
нислоты
(уретан)
Рис. 7.3. Основные производные угольной кислоты (в квадратных
скобках приведены формулы нестабильных соединений).
Диоксид углерода (углекислый газ) СОг — участник
многих важных реакций карбоксилирования и декарбоксилиро-
вания in vivo и in vitro.
Карбоксилирование возможно в тех случаях, когда в реакцию
с диоксидом углерода вступают соединения с частичным отри-
цательным зарядом на атоме углерода.
Реакция диоксида углерода с ацетилкоферментом А, приво-
дящая in vivo к образованию малонилкофермента А, рассмотрена
в разделе 7.4.
Подобно самой угольной кислоте в свободном виде не извест-
ны и некоторые ее производные: хлоругольная (хлормуравьиная)
кислота С1СООН и моноамид H2NCOOH (карбаминовая кислота).
Однако их сложные эфиры вполне стабильные соединения.
Для синтеза производных угольной кислоты может быть
использован ее дихлорангидрнд COCI2 (фосген), легко образую-
щийся при взаимодействии монооксида углерода с хлором на
свету. Фосген — чрезвычайно ядовитый газ (т. кип. 8° С). В пер-
вую мировую войну он применялся в качестве боевого отрав-
ляющего вещества.
Некоторые эфиры хлоругольной кислоты, в частности бензи-
ловый (карбобензоксихлорид) СбНзСНг—ОСОС1 и трет-бути-
ловый (трет-бутоксикарбонилхлорид) (СНз)зС—ОСОС1, широко
применяются в синтезе пептидов (см. 11.1.4).
Этиловый эфир хлормуравьиной кислоты при реакции с
аммиаком образует этиловый эфир карбаминовой кислоты
H2NCOOC2H5. Эфиры карбаминовой кислоты имеют общее назва-
ние — уретаны.
Мочевина (карбамид) H2NCONH2 — диамид угольной
кислоты — важнейший азотсодержащий конечный продукт обме-
208
на веществ у человека (с мочой выделяется около 20—30 г
мочевины в сутки).
Мочевина обладает основными свойствами и образует соли с
одним эквивалентом кислоты (протонирование происходит по
атому кислорода). Некоторые из со^ей, например оксалат и
нитрат, плохо растворимы в воде.
Кислоты и щелочи при нагревании вызывают гидролиз
мочевины; ферментативно она гидролизуется под действием
уреазы.
О
H2N—(L-NH2 + Н2О СО2 + 2NH3
При медленном нагревании до температуры 150—160 °C
мочевина разлагается с выделением аммиака и образованием
биурета.
о	о
h2n—LnH2 + H2N—L nh2-----►
-NH.i
о	о
1	II
h2n—c—n h—c—n h2
Биурет
При взаимодействии биурета в щелочных растворах с ионами
меди(II) наблюдается характерное фиолетовое окрашивание,
обусловленное образованием хелатного комплекса (биуретовая
реакция).
О	О
II	II
2H2tJ-C“NH-C—NH2
+ Cu(OH)2 -------
-2Н2О
H2NXc_o O-C^NH2
 NK .Cu<”	
}c=O •’ xo-c^
h2nx	nh2
Остаток биурета в хелатном комплексе имеет имидную струк-
туру.
Важными производными карбоновых кислот, содержащими
остаток мочевины в качестве заместителя, является у р е и д ы.
По аналогии с амидами кислот и аминокислотами различают
уреиды кислот и уреидокислоты.
II II
СН3—С—NH-C—NH2
Уреид уксусной кислоты
(уреид кислоты)
11
H2N—С—NH—сн2 —СООН
Уреидоуксусная кислота
(уреидокислоп а)
Широкое распространение в качестве лекарственных средств,
действующих на центральную нервную систему, получили цикли-
8—898
209
ческие уреиды малоновой кислоты — барбитураты (см.
10.4).
Азотистое производное мочевины — иминомочевина
(гуанидин) — сильное основание, поскольку ее сопряженная
кислота — ион гуанидиния — стабилизирован за счет сопряжения
H2N—С—nh2
Гуанидиний- ион
Гуанидин
Сульфоновые кислоты (сульфокислоты) RSO3H можно рас-
сматривать как производные углеводородов, в которых атом
водорода замещен на сульфогруппу SO3H. Наиболее известны
сульфокислоты ароматического ряда; их простейшим представи-
телем является бензолсульфокислота C6H5SO3H. Подобно серной,
сульфоновые кислоты обладают высокой кислотностью (вытес-
няют хлороводород из растворов хлорида натрия).
Сульфоновые кислоты, как и карбоновые кислоты, образуют
функциональные производные — соли, эфиры, амиды, галоген-
ангидриды и т. д.
Бензолсульфонислота
PCt5
-HCl, -POCI3
2NH3
-Nh4Ci
Бензолсульфохлорид
Бензолсульфацид
NaOH (-Н2О)
Бензолсульфонат
натрия
CH3ONa(-NaCL)
Метиловый эфир
бензолсульфонислоты
Большое значение в медицинской практике приобрели амиды
n-аминобензолсульфокислоты (сульфаниловой кислоты) — суль-
фаниламидные средства (см. 9.4).
210
Я Медико-биологическое значение соединений с карбо-
нильной группой и их применение в народном хозяйстве.
Альдегиды и кетоны. Альдегидная группа обуслов-
ливает наркотическое действие и дезинфицирующие
свойства соединений.
Муравьиный альдегид (формальдегид) обладает
способностью свертывать белки. Его 40 % водный раствор,
называемый формалином, применяется в медицине как
дезинфицирующее средство и консервант анатомических пре-
паратов.
Взаимодействие аммиака с альдегидами и кетонами (см. 7.2)
осложняется возможной циклизацией первоначальных продуктов
присоединения. Так, в случае формальдегида, как показал
А. М. Бутлеров, образуется гексаметилентетрамин — уротро-
пин.
ен-сГ
н
4NH3
-вн,о
Генсаметилентетрамин (уротропин)
Гексаметилентетрамин используется в качестве дезинфици-
рующего средства при воспалении мочевых путей. Его действие
основано на способности в кислой среде за счет обратимости
приведенной выше реакции расщепляться с выделением формаль-
дегида (поэтому, если моча не имеет кислой реакции, препарат
оказывается неэффективным).
Хлоральгидрат СС1зСН(ОН)г применяется в медицине
как успокаивающее и снотворное средство. В основе его фарма-
кологического эффекта лежит специфическое действие на орга-
низм альдегидной группы. Наличие атомов галогена усиливает
ее действие, а гидратация карбонильной группы снижает ток-
сичность вещества в целом.
Карбоновые кислоты и их производные. Карбоновые кислоты
и их эфиры широко распространены в природе. Большинство
омыляемых липидов (см. 14.1) относится к сложным эфирам.
Запах плодов, цветов и ягод в значительной степени обусловлен
сложноэфирными веществами.
Присутствие карбоксильной группы в молекуле сложного
вещества увеличивает его растворимость в воде. Особенно хоро-
шо растворимы соли карбоновых кислот со щелочными металлами.
Муравьиная кислота содержится в крапиве и вы-
делениях муравьев; оказывает раздражающее действие на кожу,
может вызвать ожоги.
8*	211
Уксусная кислота — продукт уксуснокислого броже-
ния сахаров. В медицине применяется в виде солей. Ацетат калия
СНзСООК — умеренное диуретическое средство; ацетат свин-
ца(П) (СНзСОО)гРЬ • ЗНзО — вяжущее средство, применяется
при воспалительном заболевании кожи и слизистых оболочек. Ук-
сусная кислота используется для консервирования пищевых
продуктов.
Масляная кислота имеет неприятный запах, содер-
жится в прогоркшем масле и поте.
Изовалериановая кислота (СНз) 2СНСН2СООН
находится в корнях валерианы; входит в состав валидола (см.
14.2), настоек валерианы. Оказывает успокаивающее действие.
Бензоат натрия CeHsCOONa — отхаркивающее и сла-
бо дезинфицирующее средство.
Большое медико-биологическое значение имеют производные
угольной кислоты — уретаны, уреидо- и гуанидинопроизводные.
Уретаны — эфиры карбаминовой кислоты H2NCOOR —
" оказывают психотропное действие. Некоторые из них применя-
ются при нервно-психических заболеваниях, проявляют снотвор-
ное действие. В частности мепротан (мепробамат) используется
как транквилизатор.
о	онз о
H2N—С-О-СН2-С-СН2-О—с— nh2
CH2CH2CH3
СН3.	/О о
ch>h-ch-c4nh_._NHj
Вг
Мепротан (мепробамат), дикарбамат
2-метил-2-пропилпропан диола-1,3
Уреид а-бромизовалериановой кислоты
(бромурал, бромиэовал)
Уреид ы кислот R—СО—NHCONHi также применяются
в медицине. В частности уреид а-бромизовалериановой кислоты
(бромурал, бромизовал) используется как мягкое снотворное
средство. Его эффект обусловлен сочетанием известных своим
угнетающим действием на центральную нервную систему брома
и остатка изовалериановой кислоты.
Остаток гуанидина входит в состав а-аминокислоты — арги-
нина (см. 11.1.1), а также нуклеинового основания — г у а-
н и н а (см. 13.1) и молекулы креатина.
Манроэргичесная связь
NH
H2N—С—N—СН2— СООН
Анз
Нреатин
ov NH
I и
НО—P~NH-C~N—СН2— СООН
ОН Ьнз
Нреатинфосфат
212
Креатин в виде фосфата содержится в мышечной ткани позво-
ночных. Он относится к так называемым макроэргическим
веществам, при реакциях которых высвобождается необходимая
организму энергия (см. 13.3). В креатинфосфате макроэргиче-
ской является Р~ N связь; ее гидролиз протекает с выделением
значительного количества энергии.
А Основные понятия
Карбонильная группа
— поляризация
— как электрофильный реакцион-
ный центр
— влияние кислотного катализа
Альдегиды и кетоны
— нуклеофильное присоединение
— реакции присоединения-
отщепления
— гидратация
— присоединение спиртов и
тиолов
— альдольное присоединение
— альдольное расщепление
Ацетали
Полуацетали
Имины
и термины
Карбоновые кислоты и их функ-
циональные производные
— кислотность
— нуклеофильное замещение
Реакции ацилирования
— тетраэдрический механизм
— этерификация
— гидролиз
— аммонолиз
Реакции по типу альдольного
присоединения с участием тио-
эфиров
Сульфоновые кислоты
—	сульфонамиды
Угольная кислота и ее произ-
водные
—	мочевина (уреиды)
—	уретаны
Глава 8
ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Окислительно-восстановительные реакции занимают большое
место в органической химии. Важнейшее значение они имеют и
для процессов жизнедеятельности. С их помощью организм удов-
летворяет свои энергетические потребности, поскольку при окис-
лении органических веществ происходит высвобождение энергии.
С другой стороны эти реакции служат для превращения пищи в
компоненты клетки.
• Окисление в органической химии — процесс удаления водоро-
да с образованием кратной связи или новой связи между ато-
мом углерода и гетероатомом, более электроотрицательным, чем
водород, например атомами кислорода, азота, серы и т. д.
Процесс окисления включает переход электронов от органи-
ческого субстрата к реагенту — окислителю.
213
• Восстановление — процесс,, обратный окислению, — сопро-
вождается образованием новых связей с водородом и включает
перенос электронов к органическому субстрату.
В окислительно-восстановительных процессах меняется сте-
пень окисления атома углерода (см. 4.1).
Одноуглеродные фрагменты
СН4		СН.С1 о сн„он о ch3nh2		Н2СС12 Н2С—О h2c=nh		НСС13 нсоон HC»N		CCL 4 со2
Повышение степени окисления
8.1. ОКИСЛЕНИЕ
Окислители представляют собой соединения, обладающие
высоким сродством к электрону. Окислителями могут служить
кислород, пероксиды, азотная кислота, галогены, гипогалогениты,
хлорная кислота, соединения металлов в высших степенях
окисления (например оксид марганца(IV), оксид свинца(II),
перманганат калия, хромовая кислота).
Окисление органического субстрата протекает тем легче,
чем сильнее его тенденция к отдаче электронов. По способности
к окислению органические субстраты можно расположить в
следующие ряды.
УВЕЛИЧЕНИЕ СПОСОБНОСТИ Н ОНИСЛЕНИЮ
I R-H
Алканы
II	—СНз
Первичные
атомы углерода
R—NH2
Амины
R—ОН
Спирты
Вторичные
атомы углерода
I
—СН
I
Третичные
атомы углерода
214
I I	/	X /
III	— С—С—	/C=C^
Атомы углерода а	Атомы углерода в
sp3 -гибридизованном состоянии	$/>2 -гибридизованном состоянии
Окисление С—Н связей. При сгорании углеводородов
происходит их полное окисление с образованием диоксида угле-
рода и воды. При неполном окислении получается набор разных
соединений. Ниже показана последовательность основных про-
цессов окисления и восстановления углеводородов и их кисло-
родсодержащих производных.
ПЕРВИЧНЫЙ АТОМ УГЛЕРОДА
окисление	окисление	zO окисление
R-СНз - - - -* R-CHoOH <	 *-R-<r	R—СООН
восстановление	восстановление	Н восстановление
Углеводород	Первичный	.Альдегид	Нислота
спирт
ВТОРИЧНЫЙ АТОМ УГЛЕРОДА
окисление
восстановление
окисление
восстановление
Углеводород	Вторичный спирт	Кетон
ТРЕТИЧНЫЙ АТОМ УГЛЕРОДА
R
R'— С-Н
R"z
окисление
восстановление
R
R'—С—ОН
R"Z
Углеводород	Третичный спирт
Насыщенные углеводороды — наиболее трудно
окисляющиеся органические соединения. Для их окисления необ-
ходимы жесткие условия (например горячая хромовая смесь);
более мягкие окислители в обычных условиях на них не дейст-
вуют.
Промежуточные продукты окисления — первичные, вторичные
спирты и альдегиды — окисляются легче исходных углеводоро-
дов. Последующему окислению, как правило, подвергается уже
начавший окисляться атом углерода.* Конечные продукты непол-
215
ного окисления углеводородов — карбоновые кислоты, кетоны и
третичные спирты — требуют для своего окисления гораздо бо-
лее жестких условий, необходимых для разрыва углерод — угле-
родных связей.
Гидропероксиды R—О—О—Н — важные промежуточные
продукты окисления С—Н связей в мягких условиях, в частности
в условиях организма. Способность С—Н связи к окислению
увеличивается, если она расположена рядом с двойной связью
или ароматическим кольцом. Ранее были описаны свободноради-
кальные цепные реакции аллильных и бензильных соединений
с молекулярным кислородом, ведущие к гидропероксидам или
продуктам их превращений (см. 5.1.2).
R—Н + О2 R—О—О—Н
Гидропероксид
Другие пути образования гидропероксидов — электрофильное
присоединение гидропероксида водорода к ненасыщенным соеди-
нениям и реакции нуклеофильного замещения с участием в ка-
честве нуклеофилов гидропероксидов щелочных металлов или
пероксида водорода.
(СНз)2С=СНСН3 + Н2О2	(СН3)2С—сн2сн3
Loh
R—Cl + Na—О—ОН R—О—ОН + NaCl
(СНз)зСОН + Н2О2	(СНз)зС—О—он + Н2О
Ферментативное гидроксилирование. Эта реакция
играет важную роль в метаболизме органических сое-
динений. Формальным результатом процесса является
внедрение одного атома кислорода по связи С—Н.
—с—н —Loh
Окисление осуществляется молекулярным кислородом. При
g этом один атом кислорода входит в состав вводимой в субстрат
гидроксильной группы, а другой восстанавливается с образо-
ванием молекулы воды. В связи с этим требуется участие в ре-
акции восстанавливающего агента, например кофермента НАДН
или НАДФН (см. 13.3).
—С—Н + О2 + НАДФН + н+ — —С—ОН + Н2О + НАДФ+
I	I
Примером может служить гидроксилирование метильных
групп в алканах.
СНз(СН2)„СНз + о2	СНз(СН2)яСН2ОН + Н2О
216
Гидроксилированию могут также подвергаться концевые
СНз-группы углеводородных радикалов жирных кислот, N-ал-
кильные заместители во вторичных и третичных аминах, атомы
углерода ароматических колец.
Окисление органических веществ пищи осуществляется in
vivo за счет молекулярного кислорода воздуха. Молекула кисло-
рода достаточно стабильна. Учитывая, что атом кислорода имеет
на внешнем электронном уровне шесть электронов, можно было
бы предположить наличие двойной связи в молекуле кислорода.
Известно однако, что молекула кислорода парамагнитна и это
заставляет принять для нее структуру с двумя неспаренными
электронами.
:О==О:'	= 0—0*
В процессе окисления молекула кислорода в конечном итоге
восстанавливается до двух молекул воды, принимая четыре
электрона и четыре протона. Наиболее важными из промежу-
точных продуктов являются супероксидный анион-радикал 0$
гидропероксидный радикал НОО*, пероксид водорода Н2О2 и
гидроксидный радикал НО*
о2 Д ol ноо* Д-ЯХ но—он Д2Ц но-	н2о
Промежуточно образующиеся радикальные частицы могут
in vivo играть роль инициаторов радикальных процессов, в част-
ности пероксидного окисления липидов (см. 14.1.4).
Пероксид водорода может служить в организме в качестве
гидроксилирующего реагента. Избыток пероксида водорода уда-
ляется с помощью фермента каталазы, ускоряющего его разло-
жение до кислорода и воды.
2Н2О2 фермен1 2Н2О + 02
Производные бензола или ароматических гетероциклов, со-
держащие неразветвленные и разветвленные углеводородные
радикалы, обычно окисляются в кислоты, хотя иногда удается,
подбирая нужные условия, получать промежуточные спирты и
альдегиды.
ArCH2R----—----► АгсООН
При синтезе ароматических кислот в качестве окислителей обычно приме-
няют хромовую кислоту или щелочной раствор перманганата калия.
217
Na2Cr2O?
100 с
4H2SO4----►
Сг2(5О4)з + Na2SO4+ 5H2O
л-Нитробен-
зойная кислота
^-Нитротолуол
Первичные и вторичные спирты по сравнению
с углеводородами окисляются в более мягких условиях. При
окислении первичных спиртов необходимо быстро выделять аль-
дегид из реакционной смеси для предотвращения его дальней-
шего окисления в карбоновую кислоту.
снэсн2он сн3с^ -гСг£°: сн3соон
чт
Этиловый	Уксусный	Уксусная
спирт	альдегид	кислота
Дегидрирование — особый случай окисления. В ходе дегидри-
рования субстрат теряет два атома водорода, что_эквивалентно
потере двух протонов и двух электронов (2Н+ и 2е) или протона
и гидрид-иона (Н+ и Н~).
Дегидрирование спиртов служит промышленным способом получения аль-
дегидов и кетонов. В качестве катализаторов применяются металлическая медь
или смесь оксидов меди и хрома. Процесс ведут при высоких температурах
(330— 350 °C).
,0
R-CH2OHR-C^ + Н2
Первичный	Альдегид
спирт
R4	R4
VH—ОН -.aTajlH3-a~P.	J)C=O + н
R'Z	Rz/
Вторичный	Кетон
спирт
Альдегиды — один из наиболее легко окисляющихся
классов органических соединений. Их превращение, в карбоно-
вые кислоты осуществляется под действием большинства окисли-
телей, включая кислород воздуха. Даже такие слабые окислите-
ли, как гидроксид серебра в аммиачном растворе, (реактив Тол-
ленса) или щелочной раствор тартратного комплекса меди(П)
(реактив Фелинга, см. 9.3.6), легко восстанавливаются альдеги-
дами. Обе эти реакции часто используют как качественные для
обнаружения альдегидной группы (см. 12.1.5).
218
А^°з-^ТОА«?0Н |Ag(NH3h]+HO-
Реактив Толленса
,0
RC^ + 2 Ag(NHa)^ + ЗНО~ -. 2Ag| +RCOO~ + 4NHj + 2H2O
H	Серебряное .
зеркало
RC'' + 2Cu (ОН) 2 — Cu2O + RCOOH + 2Н2О
Осадок
,	красно-кирпичного
цвета
!	Окислительно-восстановительные процессы в организ-
ме. Одним из участников этих процессов является
|	кофермент НАД'*' (см. 13.3), который служит акцепто-
X. I ром гидрид-иона при биологическом дегидрирова-
нии, превращаясь при этом в восстановленную
форму НАДН.
НАД*
Восстановленная
форма субстрата
НАДН + Субстрат + Н*
Например, с участием НАД+ осуществляется одна из наиболее
универсальных реакций биологического окисления — дегидриро-
вание спирта в альдегид или кетон.
Другой важный участник процессов дегидрирования in vivo—
кофермент ФАД (см. 13.3), являющийся акцептором двух ато-
мов водорода и превращающийся в восстановленную форму
фадн2.
ФАД 4- Субстрат*Н2 ФАДН2 + Субстрат
(восстановленная	(окисленная
форма)	форма)
219
Примером реакции с участием ФАД может служить а, 0-де-
гидрирование насыщенных жирных кислот (в виде производных
кофермента А, см. 14.1.4).
ФАД + RCH2CH2C^ ФАДН2 + RCH=CHCZ
XSKoA	ZSKoA
Окисление двойных углерод—углеродных связей. В зависимос-
ти от условий окисление С=С связей может приводить к эпок-
сидам, 1-,2-диолам (гликолям) или карбонильным соединениям —
продуктам расщепления двойной связи.
/с---сх
X/
Эпоксид
Iх
он он
1,2*Диол
Карбонильные соединения
Эпоксиды — первичные продукты окисления С=С связей
в мягких условиях — образуются при обработке алкенов перок-
сидными соединениями, например пербензойной кислотой.
R1 R3
/с=с
R2Z	XR4
Алкен
+ С6Н5С
Пербензойная
кислота
Эпоксид
+ С6Н5СООН .
Бензой-
ная кислота
В промышленности эпоксиды, в частности этиленокси д,
получают при взаимодействии алкенов с кислородом воздуха
в присутствии серебряного катализатора при нагревании.
СН2=СН2 -°2' ката^изатоР СН2---------сн2
Этиленоксид
1,2-Диолы (гликоли) могут быть получены в результате кис-
лого или щелочного гидролиза эпоксидов.
Эпоксид
1,2-Диол
220
Непосредственно из алкенов 1,2-диолы образуются под дей-
ствием водного раствора перманганата калия на холоду (реак-
ция Вагнера).
З^С=С^ + 2КМпО< + 4Н2О з—(L-i— + 2МпО2 + 2КОН
При этом фиолетовая окраска раствора перманганата калия
превращается в буро-коричневую окраску оксида марганца (IV).
Данная реакция может быть использована как качественная для
обнаружения алкенов, а также отличия их от спиртов, поскольку
спирты в таких условиях не окисляются.
Карбонильные соединения образуются при окислении алкенов,
а также 1,2-диолов в более жестких условиях, необходимых для
расщепление углерод — углеродной связи.
^С=сн —
[о]
ОН ОН
—СООН
Алкен
Нотой Карбоновая
кислота
Ненасыщенный атом углерода, связанный с двумя органичес-
кими радикалами, превращается при этом в карбонильную груп-
пу кетона, в то время как =СН-группа окисляется в карбоксиль-
ную, что может быть использовано для установления строения
исходного алкена.
СНз.
з=СНСНз -М СНзССНз 4- СНзСООН
™	А
Окисление ароматических соединений. Способность аромати-
ческих углеводородов к окислению заметно увеличивается при
переходе от бензола к нафталину и далее к антрацену. Так, бен-
зол окисляется в малеиновый ангидрид в чрезвычайно жестких
условиях.
Бензол
О2, VaObl 450’0
2СО2
Малеиновый ангидрид
Электронодонорные заместители облегчают окисление арома-
тического кольца, электроноакцепторные — оказывают противо-
положное действие.
221
Среди продуктов окисления ароматических углеводородов
особый интерес представляют хиноны.
Хиноны содержат своеобразную систему сопряженных
связей, называемую хиноидной группировкой. Она состоит
из двух двойных связей в цикле и двух карбонильных групп.
Простейшие представители хинонов—1,2-бензохинон (о-бензо-
хинон) и 1,4-бензохинон (п-бензохинон).
1,2-Бензохинон	1,4-Бензохинон
Наиболее общий метод синтеза хинонов заключается в окис-
лении орто- или лара-дигидроксиаренов или аминофенолов.
Гидрохинон	1,4'Бвнзохинон	л-Аминофенол
При окислении нафталина в зависимости от условий получают
либо фталевый ангидрид, либо 1,4-нафтохинон.
Фталевый ангидрид	Нафталин	1,4-Нафтохинон
Антрацен легко окисляется в 9,10-антрахинон при взаимо-
действии с азотной кислотой.
В	9	1  to] 5	10	4 Антрацен	и * ОфО о 9,10-Антрахинон
222
Хиноны. Широко распространены в природе и играют
роль стимуляторов роста, антибиотиков, а также
участвуют в окислительно-восстановительных процес-
сах, сопровождающих дыхание. Наиболее важны
1,-4-хиноны, называемые просто хинонами.
Хиноны — сильные окислители. Принимая два электрона и
два протона, они восстанавливаются в соответствующие гидро-
хиноны.
Хинон
+2е,+2Н+
-2е,-2Н+
Гидрохинон
Окислительно-восстановительные свойства системы хинон —
гидрохинон играют важную роль в организме. По отношению к
большинству органических субстратов эта система выполняет
роль окислителя. Принимая электроны от субстрата, замещенный
хинон in vivo превращается в соответствующий гидрохинон,
который в свою очередь передавая электроны (через цитохром-
ную систему) кислороду, обратно восстанавливается в хинон.
Таким образом система хинон — гидрохинон участвует в процес-
се переноса электронов от субстрата к кислороду. Структура
биологически важных хинонов рассмотрена в главе 14 (см. 14.2.2).
Ферментативное гидроксилирование ароматических соедине-
ний. Эта реакция играет важную роль в метаболизме.
Ароматическое гидроксилирование in vitro осуществляется
как реакция электрофильного замещения при взаимодействии
аренов с пероксидом водорода в присутствии электрофильных
катализаторов — хлорида алюминия или фтороводорода.
АгН + Н2О2 -А12Ц АгОН + Н2О
В качестве электрофильной частицы в этих реакциях пред-
полагается участие гидроксильного катиона НО+.
Гидроксилирование ароматических соединений in vivo прохо-
дит за счет молекулярного кислорода и требует, как и в рассмот-
ренном ранее случае гидроксилирования алифатических соеди-
нений, участия восстановителя — кофермента НАДФН. Приме-
ром использования реакции гидроксилирования для детоксика-
ции в печени весьма токсичного ацетанилида может служить
его превращение в л-гидроксиацетанилид.
НАДФН, Н 
°2 -надфЛ 3
Ацетанилид
п -Гидронсиацетанилид
223
Особенностью ферментативного ароматического гидроксили-
рования является внутримолекулярная миграция атома водорода
(или другого замещенного атома), которая сопровождает вве-
дение гидроксильной группы в ароматическое кольцо. В приве-
денном ниже примере гидроксилирования аминокислоты фени-
лаланина в тирозин (см. 11.1.5) гидроксильная группа входит
в пара-положение бензольного кольца, вызывая перемещение
атома трития 3Н в соседнее положение.
R	R
НАДФН, Н+
* °г - -ДиУ— ЦД ’ н2°
°н	он
Фенилаланин	Тирозин
R= CHaCH(NH2)COOH
С учетом этого результата предлагаемый механизм процесса
включает промежуточное образование эпоксида (ареноксида),
который затем превращается в о-комплекс, перегруппировываю-
щийся далее в конечный продукт реакции.
Ареноксид
а-Комплекс
Следует отметить, что ареноксиды, например толуол-3,4-ок-
сид, нафталин-1,2-оксид, предполагаются в качестве возможных
интермедиатов в метаболизме органических соединений. Некото-
рые из ареноксидов, например эпоксид бензантрацена, рассмат-
риваются в настоящее время как соединения либо сами вызы-
вающие рак, либо как предшественники «действительных» кан-
церогенов.
Эпоксид бензантрацена
(бензантрацен -5,6- оксид)
Толуол-3,4-	Нафталин-
оксид	1,2-оксид
224
8.2.	ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Для восстановления органических соединений могут быть ис-
пользованы практически все восстановители. Чаще всего приме-
няются водород в присутствии гетерогенных катализаторов, гид-
риды металлов и активные металлы (Na или Zn).
Наиболее общий способ восстановления ненасыщенных угле-
род— углеродных связей — каталитическое гидрирование. Алке-
ны, алкины, ароматические углеводороды и их производные при-
соединяют водород в присутствии тонкоизмельченных металлов
(никеля, платины, палладия) или оксидов металлов. Условия
реакции зависят от природы субстратов и катализаторов.
Ni, ю<гс	Л1|
С Н g— С Н 2 + Н 2	** С Н з С Н g
Этилен	Этан
Бензол	Цинлогенсан
Каталитическое гидрирование алкенов и алкинов протекает как цис-присое-
динение.
Pt, 25*С
н2---------*
цис-1,2-Диметил цинлогенсан
Н3(	/СНз
С—с.
HZ н
1,2-Диметил циклогексен-1
Pd, 25’0
Н3С-ѻїСНз + Н2 -------J
Бутин -2
цис-Бутен-2
В отличие от этого при восстановлении алкинов металлическим литием или
натрием в жидком аммиаке при низких температурах получается транс-алкен.
СНз—С=С—СНз + 2Na + 2NH3 ->
+ 2NaNH2
тракс-Бутен-2
Бутин-2
Восстановление нафталина протекает ступенчато. При дейст-
вии на нафталин водорода в момент выделения образуется сна-
чала 1,4-дигидронафталин, затем 1,2,3,4-тетрагидронафталин
(тетралин). В условиях каталитического гидрирования тетра-
225
лин превращается в декагидронафталин (декалин), существую-
щий в виде двух стереоизомеров с цис- и транс-сочленением
циклогексановых колец (см. 14.2.3).
Нафталин
1,4-Ди гидронафталин
Тетралин
Декалин
Восстановление карбонильных соединений — альдегидов, ке-
тонов, сложных эфиров •— приводит к соответствующим спиртам.
О
R—(Lh-M RCH2OH
Альдегид Первичный
спирт
О	ОН
R—<L-R' -Щ. R—СН—R'
Кетон	Вторичный
спирт
О
R—(LOR' -И. RCH2OH + R'OH
Сложный	Первичный
эфир	спирт
Препаративное восстановление карбонильных соединений ча-
ще осуществляют с помощью гидридов металлов LiH, NaH,
LiAlH4, КВН<- Реакция проходит как нуклеофильное присоедине-
ние по карбонильной группе и включает нуклеофильную атаку
карбонильного атома углерода гидрид-ионом. При последующем
гидролизе продукта присоединения образуется спирт.	> *
8+	8-
С=О
н м+--------*
г идрид
металла
Н3О*
н—с-ОН
Аналогично осуществляется восстановление карбонильной
группы в организме.
	I
- Н" + ус«о + н —н- с—он
Одним из участников ферментативных процессов восстанов-
ления является производное 1,4-дигидропиридина—НАДН—,
образующееся при восстановлении НАД+ в рассмотренных ранее
226
окислительно-восстановительных реакциях. Например, при учас-
тии НАДН происходит in vivo превращение альдегидов в спирты
(см. 13.3).
НАДН + Н+ + R'C^ НАД+ + R'CH2OH
ХН;
Окислительно-восстановительная реакция альдегидов. Стадия переноса водо-
рода в виде гидрид-иона — главное звено в механизме процесса диспропорциони-
рования (дисмутации) альдегидов, в результате которого одна молекула альде-
гида окисляется за счет восстановления другой молекулы альдегида, Этот про-
цесс характерен для альдегидов, не имеющих а-водородных атомов, и известен
как реакция Канниццаро — Тищенко.
/° кон
2С0Н5С. ------*
ХН
С0Н5СН2ОН
+ СвНбСООК
Бензальдегид
Бензиловый спирт
к+он- ОК
8+/ к °н I u
С6Н5С	СбН5С	—н
v нА
Бензоат калия
Атом водорода, переносимый
. а виде гидрид-иона
✓°
---*• СвН5С. + К+"ОСН2СвН5---•- СвН5СООК + СвН5СН2ОН
он
Формальдегид может диспропорционировать даже в водных растворах,
в результате при длительном хранении они приобретают кислую реакцию.
2Н2С=-О + Н2О СН3ОН + НСООН
Другой причиной образования муравьиной кислоты при хранении формаль-
дегида может быть окисление его кислородом воздуха, особенно легко протекаю-
щее на свету.
8.3.	ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
АЗОТ- И СЕРУСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
Амины окисляются достаточно легко. Конечными продуктами
при окислении первичных аминов RNHi являются нитросоедине-
ния RNO2. Для выделения промежуточных продуктов окисле-
ния — производных гидроксиламина RNHOH и нитрозосоедине-
ний RN=O—используют специальные приемы.
227
RNHstS [RNHOH] 5H1 [RN=O] >2!rNO2
Пер-	Замещен-
вич-	ный гид-
ный	роксил-
амин	амин
Нитрозо-	Нитро-
соедине-	соеди-
нив	нение
Исчерпывающее восстановление различных азотсодержащих
соединений приводит к аминам. В частности, первичные амины
образуются при восстановлении нитрилов и амидов карбоновых
кислот.
О
R—C=N	R—СН2—NH2	-	R-C—NH2
—H2O
Нитрил	Амин	Амид
Восстановление ароматических нитросоединений — известная
реакция Зинина (1842), положившая начало анилинокрасочной
промышленности
Нитробензол
Анилин
Окисление N-содержащих соединений в организме.
Используется для удаления избытка биогенных ами-
нов. Суммарный процесс представляет собой окисли-
тельное дезаминирование.
°
RCH3NH2 + О2 + Н2О	+NH3 + H2O2
Биоген-
ный амин
Альдегид
Следует отметить, что в ходе реакции происходит окисление
не атома азота, а связанного с ним атома углерода. Первая ста-
дия процесса представляет собой дегидрирование амина в Имин
под действием кофермента ФАД, далее при гидролизе имина об-
разуются альдегид и аммиак.
RCH2NH2 - RCH=NH Д2 R—+ NH,
— ФАДНг	т i
н
Амин	Имин	Альдегид
Восстановленный кофермент ФАДНг окисляется далее кисло-
родом с образованием пероксида водорода и регенерацией
кофермента ФАД.
228
Тиолы при окислении образуют ряд продуктов последователь-
ного окисления — сульфеновые, сульфиновые и сульфоновые
кислоты. В этом состоит их отличие от спиртов, у которых окис-
лению подвергается атом углерода.
о	о
R—SH J°L R—S—ОН -Ж R—1—ОН	r—1—он
Тиол
Сульфено- Сульфино- Сульфоно-
вая кислота вая кислота вая кислота
Использование мягких окислителей (пероксид водорода, кис-
лород воздуха) приводит к дисульфидам. Последняя реакция и
обратный ей процесс восстановления имеют важное значение в
биологических системах (см. 11.3).
2RSH Ut RSSR
I н ]
Тиол 'Дисульфид
Примером дисульфида, участвующего в биохимическом окис-
лении, может служить липоевая кислота. Особенностью
ее строения является Наличие достаточно напряженного пяти-
членного кольца, включающего дисульфидную группировку.
/S-S	' н	Г
сн/ CH(CH2),COOhShS(CH2)2CH(CH2)4COOH
W ,0]
Липоевая кислота	Дигидролипоевая кислота
Сульфиды, как и тиолы, окисляются достаточно легко. Пер-
вичными продуктами окисления являются сульфоксиды, которые
далее могут быть окислены в сульфоны.
о	о
R—S—R.J21 R—I—R -М R—S—R
•.	А
Сульфйд	Сульфоксид	Сульфон
Диметилсульфоксид (ДМСО) СНз5(О)СНз. Простей-
ши£ представитель сульфоксидов, побочный продукт
при производстве бумаги, в последние годы нашел
применение в качестве диполярного апротонного
растворителя. Диметилсульфоксид относительно неток-
сичен, оказывает противовоспалительное, жаропонижающее
действие и обладает поразительно высокой транспортирующей
способностью, значительно ускоряя проникновение через кожу
различных лекарственных соединений.
229
Д Основные понятия
Окисление
— насыщенных углеводородов
— ненасыщенных углеводородов
— ароматических углеводородов
— спиртов
— альдегидов
— аминов
— тиолов
Химическая основа ферментатив-
ного гидроксилирования
— алифатических углеводородов
— ароматических углеводородов
Дегидрирование
Качественное обнаружение двой-
ной связи
и термины
Эпоксиды
Окислительно-восстановительная
система хинон — гидрохинон
Восстановление
— ненасыщенных углеводородов
— ароматических углеводородов
— карбонильных соединений
— иминов
— ароматических нитросоедине-
ний
— тиолов
Окислительно-восстановительная
система
— липоевая-дигидролипоевая кис-
лота
Г л а в а 9
ПОЛИ- И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ,
УЧАСТВУЮЩИЕ В ПРОЦЕССАХ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ
9.1.	КЛАССИФИКАЦИЯ И ПРОСТЕЙШИЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ
ПОЛИ- И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛ ЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
На основе описанных ранее электронного и пространственного
строения и общих принципов реакционной способности важней-
ших функциональных производных органических соединений в
настоящей главе рассмотрено строение и свойства органических
веществ, участвующих в метаболизме. Подавляющее большин-
ство этих веществ принадлежит к полифункциональным или ге-
терофункционал ьным соединениям (см. 1.1). Ниже приведены
функциональные группы, наиболее часто встречающиеся у соеди-
нений, участвующих в процессах жизнедеятельности.
—он
Гидр он сильная
группа
 /
/с=<?
Двойная
связь
Альдегидная
группа
-nh2
Аминогруппа
Нетогруппа
— СООН
Нарбонсильная
группа
-so3H
Сульфогруппа
Реже встречается, но имеет важное значение тиольная группа
—SH.
230
Полифункциональные соединения. Из соединений с нескольки-
ми одинаковыми функциональными * группами наиболее широко
представлены в природных объектах соединения с гидроксиль-
ными группами — многоатомные спирты и многоатомные фенолы.
Чаще всего встречаются простейший, двухатомный спирт эти -
л е н г л и к о л ь, простейший трехатомный спирт глицерин
и двухатомные фенолы — пирокатехин, резорцин и
гидрохинон.
СН0—СН2	СН0-СН"СК2
I 2 I 2	1 2 I I
он он	он он он
Этиленгликоль	Г л и церин
Пирокатехин	Резорцин	Гидрохинон
Соединения с несколькими аминогруппами встречаются го-
раздо реже. Их простейший представитель — этилендиа-
мин H2NCH2CH2NH2.
К поликарбонильным относятся различные классы соедине-
ний, поскольку карбонильная группа входит в состав альдегидов,
кетонов, карбоновых кислот и других веществ. Наиболее распро-
странены дикарбонильные соединения. Ниже приведены простей-
шие алифатические дикарбонильные соединения — глиок-
саль (1,2-диальдегид), диацетил (1,2-дикетон), аце-
тилацетон (1,3-дикетон), щавелевая кислота (1,2-
дикарбоновая кислота).
о о	° ° оо
СНЭ^—Лсн3 СНэ^СН2<!!сНз НООС—СООН
W	хн
Глиоксаль Диацетил Ацетилацетон
Щавелевая
кислота
Гетерофункциональные соединения. Из соединений с двумя
различными функциональными группами в природных объектах
широко представлены аминоспирты, гидрокси-, амино- и оксо-
кислоты. Наиболее часто встречающиеся сочетания функцио-
нальных групп в биологически важных соединениях алифати-
ческого ряда приведены в табл. 9.1.
В ароматическом ряду основу важных природных биологи-
чески активных соединений и синтетических лекарственных
231
средств составляют л-а минофенол, л-аминобензо ft-
на я, салициловая и сульфаниловая кислоты.
п -Аминофенол	п -Аминобензойная Салициловая
кислота
кислота
Сульфаниловая кислота
Таблица 9. 1. Наиболее распространенные сочетания двух функцио-
нальных групп в биологически важных алифатических соединениях и их
типичные (простейшие) представители
Функциональные группы	Тип соединения	Типичный (простейший) представитель
^>с=с</ —СООН —ОН	—nh2 —ОН —СООН —NH2	—СООН ^>С=О —СООН	Ненасыщенные кислоты Аминоспирты Гидроксикислоты Аминокислоты Оксокислоты	* СН2=СН—СООН Акриловая кислота HOCH2CH2NH2 2-Аминоэтанол СН3СН(ОН)СООН Молочная кислота H2NCH2COOH Глицин СНз—СО—СООН Пировиноградная кислота
Для сравнения в настоящую главу включены сведения о 0-га-
логенаминах и 0-галогенсульфидах, а также галогенкарбоновых
кислотах. Имеющие особую биологическую важность «-амино-
кислоты описаны в главе 11.
Полигетерофункциональные соединения. Из соединений с бо-
лее чем двумя различными функциональными группами в данной
главе описаны двухосновные и трехосновные гидроксикислоты.
Полигидроксиальдегиды и полигидроксикетоны (углеводы),
имеющие чрезвычайно большое биологическое значение, рас-
смотрены в главе 12.
Сведения о своеобразных ненасыщенных кетонах — хино-
нах — изложены ранее (см. 8.1).
9.2.	ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ
ПОЛИ- И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Химические свойства поли- и гетерофункциональных соеди-
нений в значительной степени определяются свойствами соот-
ветствующих монофункциональных производных. Поэтому наб-
232
людается определенное сходство в поведении обоих классов
соединений: поли- и гетерофункциональные соединения проявля-
ют свойства, присущие монофункциональным соединениям, т. е.
способность вступать в реакции по каждой функциональной
группе.
Например, обе функциональные группы в гидрокси- и амино-
кислотах в ряде реакций сохраняют свои характерные свойства.
Так, за счет СООН-группы эти соединения проявляют кислотный
характер, способность к декарбоксилированию, образуют функ-
циональные производные. В гидроксикислотах ОН-группа может
быть замещена на галоген, окислена в карбонильную группу,
превращена в простую или сложную эфирные группы. В амино-
кислотах NHs-rpynna может алкилироваться, замещаться на
ОН-группу при действии азотистой кислотой и т. д.
Некоторые из этих реакций приведены на примере превра-
щений гликолевой кислоты: окисление (1); образование слож-
ных эфиров по ОН- и СООН-группам (2) и (3); замещение ОН-
группы на галоген (4); получение аммониевой соли (5).
О
II
сн3сосн2соон
Ацетоксиуксусная
нислота
ВгСН2СООН
Бромуксусная
кислота
^с-соон
Вгд	НОСН2-СООН	NH3
(4)	Гликолевая кислота (5)
НОСН2’СООСН3
Метиловый эфир
гликолевой кислоты
HOCH2-COONH4
Аммониевая соль
гликолевой кислоты
Однако одновременное наличие нескольких функциональных
групп в молекуле ведет к появлению определенных различий в
свойствах моно-, поли- и гетерофункциональных соединений.
Во-первых, в поли- и гетерофункциональных соединениях может
наблюдаться усиление или, наоборот, ослабление каких-то
свойств, характерных для монофункциональных соединений.
Во-вторых, в поли- и гетерофункциональных соединениях могут
появляться специфические химические свойства, которые наибо-
лее важны для обеспечения биологических функций, выполняе-
мых этими веществами.
9.2.1.	Кислотно-основные свойства
Кислотность. Накопление кислотных групп увеличивает кис-
лотные свойства соединений. Так, этиленгликоль проявляет более
сильные кислотные свойства, чем этанол, а щавелевая кислота
233
Уксусная кислота	Щавелевая кислота
Усиление кислотных свойств1
сильнее уксусной, что связано с —/-эффектом групп —СНгОН и
—СООН.
Наличие дополнительного электроноакцепторного заместите-
ля, например в алифатических спиртах и кислотах, повышает
их кислотность. Наиболее отчетливо влияние заместителя прояв-
ляется при близком расположении его к кислотному центру.
В связи с этим кислотность галоген-, гидрокси-, оксо- и дикар-
боновых кислот выше, чем соответствующих незамещенных
кислот (см. также 4.4.1).
Основность. Накопление основных аминогрупп в молекуле,
как правило, повышает основность. Так, ацетамид проявляет
нейтральный характер и не реагирует с разбавленными мине-
ральными кислотами, мочевина образует с ними достаточно ус-
тойчивые соли, а гуанидин в водном растворе ионизирован прак-
тически полностью.
HaN—c—nh2 _h_SL2!iH Г h2n—с—nh2] cr
A L Ан
Мочевина	Гидрохлорид мочевины
h2n—c—nh2-U^ Г H2N—c—nh2
II L I
NH	NH2
Гуанидин	Гуанидинийгидроксид
Амфотерность. Гетерофункциональные соединения, содержа-
щие одновременно кислотные и основные функциональные груп-
пы, например аминокислоты, проявляют амфотерные свойства,
т. е. способны взаимодействовать как с кислотами, так и основа-
ниями. При их отсутствии (в нейтральных водных растворах или
кристаллическом состоянии) аминокислоты существуют преиму-
щественно в форме внутренних солей (диполярных ионов), как
234
это показано на примере у-аминомасляной кислоты, что несом-
ненно повышает их растворимость в воде.
H2NCI ЬСНзСНгСООН H3NCH2CH2CH2COO
Y-Аминомасляная	(диполярный ион)
кислота (ГАМК)
Кето-енольная таутомерия. Определенная протонная подвиж-
ность а-водородного атома в монокарбонильных соединениях
(слабого СН-кислотного центра) проявляется в их способности к
реакциям конденсации (см. 7.2 и 7.4). Представим, что по каким-
либо причинам подвижность такого а-водородного атома возрос-
ла настолько, что он оказался способным отщепиться в виде
протона Н+. Это должно привести к образованию мезомерного
иона, отрицательный заряд которого рассредоточен между ато-
мами углерода и кислорода. Обратное присоединение протона
к этому иону в соответствии с его двумя граничными структура-
ми может приводить либо к исходному карбонильному соедине-
нию, либо к енолу.
Карбонильное	Карбанион	Енолят-ион	Енол
соединение
Поэтому, в принципе, карбонильное соединение (кетонная
форма) может существовать в равновесии с енольным изомером
(енольной формой). Такой вид изомерии называется таутомери-
ей, а сами изомеры, находящиеся в состоянии подвижного
равновесия — таутомерами.
ф Таутомерия — равновесная динамическая изомерия. Сущ-
ность ее заключается во взаимном превращении изомеров с пе-
реносом какой-либо подвижной группы и соответствующим пере-
распределением электронной плотности.
В рассматриваемом случае между кетонной и енольной фор-
мами осуществляется перенос протона, поэтому такое равновесие
называется прототропной таутомерией, в частности кето-еноль-
ной таутомерией.
В монокарбонил ьных соединениях (альдегидах, кетонах,
сложных эфирах) равновесие практически полностью смещено
в сторону кетонной формы. Например, содержание енольной
формы в ацетоне составляет всего 0,00025 %. При наличии
второй электроноакцепторной группы у а-углеродного атома
(например нитрогруппы—NO2, карбонильной группы > = О)
235
содержание енольной формы резко возрастает. Так, в 1,3-дикар-
бонильном соединении ацетилацетоне енольная форма преобла-
дает.
/СН^ /СНз
СНзх ^СН  /СНз
Нетонная форма ацетилацетона Енольная форма ацетилацетона
05%)	(85%)
Дополнительными факторами, стабилизирующими енольную
форму ацетилацетона, являются сопряжение со второй л-связью
и образование внутримолекулярной водородной связи. Интересно
отметить, что в енольной форме ацетилацетона реализуется,
кроме того, динамический процесс иного типа — быстрая мигра-
ция водорода между атомами кислорода.
Многие реакции, включающие образование и превращения
карбонильных соединений in vivo, как будет показано в дальней-
шем, протекают через промежуточные енольные формы или про-
изводные этих форм.
. 9.2.2. Гетерофункциональный заместитель как фактор,
влияющий на химическое поведение
реакционного центра
Нуклеофильное замещение. Наличие дополнительной функ-
циональной группы способствует поляризации связи углерод—
гетероатом и увеличивает ее реакционную способность. Напри-
мер, а-галогенкарбоновые кислоты обладают повышенной реак-
ционной способностью в реакциях нуклеофильного замещения
по сравнению с обычными алкилгалогенидами. Это связано с
влиянием группы —СООН, что ведет к увеличению на а-угле-
родном атоме эффективного положительного заряда.
85*	8+Po-
et.— СН2—сС
^ОН
236
В результате нуклеофильное замещение галогена в а-галоген-
карбоновых кислотах облегчается. Так, а-галогенкарбоновые
кислоты взаимодействуют с избытком аммиака с образованием
а-аминокислот, а с водным раствором гидроксида натрия —
а-гидроксикарбоновых кислот (в виде солей).
НО—*С Н2—COONa
HCL
НО“СН2-СООН
Гликолевая кислота
2NaOH	NH3
*-------CLCHo-COOH--------** H2N—CH2-COONH4
-NaCI, -H2O *	-NH4CI	.
1 HCl
Монохлор*	I
уксусная кислота
H2N—CH2—СООН
Глицин
Однако подвижность галогена в a-положении к карбоксиль-
ной группе гораздо ниже, чем в галогенангидридах кислот, о
чем свидетельствует следующая реакция.
ClCH^COOH
В Алкилирование как химическая основа физиологичес-
кого действия некоторых противоопухолевых средств.
Соединения с p-хлорэтилтио- CICH2CH2S — и р-хлор-
этиламиногруппой C1CH2CH2N< в реакциях нуклео-
фильного замещения сначала претерпевают «внутрен-
нее» нуклеофильное замещение и образуют трехчленные циклы,
которые далее расщепляются под действием внешних нуклеофи-
лов.
+Л?Н2 Y-
R—S—CH2CH2**’Cls	_ - R— s	——*
с‘ ^6н2
R -----~ х.	R^ Лсн2
СН^СН2-*С1»-	I	——
’°	^СН2
R—S—СН2СН2—Y
Rx
N — СН2СН2—Y
Способность к легкому раскрытию трехчленных циклов де-
лает их сильными алкилирующими агентами, следствием чего
являются их важные биологические свойства. Соединения типа
иприта высокотоксичны и оказывают кожно-нарывное дей-
ствие; менее токсичные производные азотистого иприта применя-
ются в качестве противоопухолевых средств.
237
CH2CH2Cl
'ХчСН2СН2С1
^CH2CH2Cl
R—
^CH2CH2Cl
|3, Р'-Д*хлордиэтилсульфид
(иприт, горчичный газ)
Производные
азотистого иприта
В основе действия этих веществ лежит их способность сши-
вать компоненты клетки, алкилируя ДНК.
Незаряженные трехчленные гетероциклы, производные эти-
ленимина, также обладают высокой алкилирующей способностью
и проявляют, противоопухолевую активность. Наиболее известен
среди них тиофосфамид.
/СН2	s'OHz
Н—I	R—I
^сн2	^сн2
Тиофосфамид
Этиленимин	Производные
этиленимина
Синтезировано значительное число производных этиленимина,
содержащих в качестве радикала R остаток биогенной молекулы
(аминокислот, нуклеиновых оснований и т. д.), повышающий
избирательное действие противоопухолевого средства.
Элиминирование. Реакции элиминирования в монофункцио-
нальных соединениях осуществляются в достаточно жестких ус-
ловиях. Например, дегидробромирование этилбромида требует
наличия спиртовой щелочи, дегидратация этанола (внутримоле-
<улярная с образованием этилена или межмолекулярная, приво-
дящая к диэтиловому эфиру) протекает при достаточно высоких
температурах в присутствии специальных катализаторов.
В отличие от этого реакции элиминирования галогеноводоро-
дов, аммиака, воды, сероводорода в р-гетерофункциональных
соединениях общего типа RCH(X)CH2Y (где X — галоген, NH2,
ОН, SH, a Y — электроноакцепторная группа, например
—СООН) протекают в гораздо более мягких условиях.
R—СНСН2СООН —R—сн=-снсоон
I	-нх
1	а,Р-Ненасыщенная
л	карбоновая кислота
Х= Hal, ОН, SH, NH2
238
Это объясняется высокой протонной подвижностью «-водо-
родного атома, обусловленной электронным влиянием двух элек-
троноакцепторных групп (X и СООН).
8-
8+	88+	8-^ О
R—СН"*-СН“*“С
I t ХОН
х Н*. ______________
I_ Подвижный атом водорода
Декарбоксилирование, Эта реакция — одна из наиболее важ-
ных реакций карбоновых кислот. Однако незамещенные моно-
карбоновые кислоты декарбоксилируются чрезвычайно трудно.
Реакция протекает легче при наличии у а-углеродного атома
электроноакцепторной группы (NCb, СС1з, СО—R ,и т. д.), поля-
ризующей С—СООН связь этого атома с карбоксильной груп-
пой.
,0
R—СН—С^	X R—СН2—X + СО2
I )Н
Х= ОН. СО— R, СООН, fcN
Большое значение имеет ферментативное декарбоксилирова-
ние а- и (J-оксокислот, а также а-аминокислот в организме
(см. 1L1.5).
Присоединение к алкенам. В некоторых реакциях алкенов с
электроноакцепторными заместителями наблюдается нуклео-
фильное присоединение достаточно сильных нуклеофилов по
двойной связи. Примером может служить взаимодействие акри-
ловой кислоты с аммиаком.
r^H3NCH2-CH"C
перенос
протона
H2NCH2CH2COOH
сн2=*сн-с^
Акриловая
кислота
р-Аминопропионовая
кислота
^СН2СН(Лнз)СООН
Реакция проходит региоселективно, против правила Марков-
никова. Это объясняется лучшей делокализацией отрицательного
заряда в промежуточном карбанионе I за счет сопряжения с
л-электронами карбонильной группы по сравнению с изомерным
карбанионом II, в котором такая делокализация невозможна.
239
9.2.3.	Специфические реакции поли-
и гетерофункциональных соединений
Хелатообразование. Поли- и гетерофункциональные соедине-
ния, содержащие одновалентные функциональные группы, такие
как ОН- или МНз-группы, у соседних атомов углерода/ при
взаимодействии с гидроксидами тяжелых металлов, например
гидроксидом меди(II), образуют внутрикомплексные (хелатные)
соединения. Такие соединения обычно хорошо растворимы в воде
и интенсивно окрашены, поэтому реакция используется как ка-
чественная. Примером может служить образование глицерата
меди (II).
сн2—он
I
2 СН—ОН + Cj(OHi2 + 2NaOH ------
|	-4Н2°
СН2—ОН
—12—
СН2—О.	—СН2
I	I
СН— СК	^О—сн	2Na+
СНгОН	НОСН2
Глицерин
Глицерат меди(II)
(синее окрашивание)
Аналогичные внутрикомплексные (хелатные) соединения
образуются в случае а-аминоспиртов, а-аминокислот и других
соединений.
Внутрикомпленсное соединение
меди (II) с а-амин©спиртом
Внутриномпленсная соль
мвди(П) с ос-аминокислотой
Внутримолекулярная циклизация. Молекулы многих полн-
или гетерофункциональных соединений могут принимать в про-
странстве клешневидные конформации, различные функциональ-
ные группы в которых оказываются сближенными (см. 3.2.2).
Вследствие этого между ними возможно взаимодействие с об-
разованием циклических продуктов. Особенно легко внутримоле-
кулярная циклизация протекает в тех случаях, когда она приво-
дит к термодинамически устойчивым пяти- и шестичленным
циклам.
Например, если альдегидная и гидроксильная группы нахо-
дятся в одной молекуле, то они могут за счет внутримолекуляр-
240
ной реакции образовать циклический полуацеталь. Особенно ста-
бильны пяти- и шестичленные циклические полуацетали. Напри-
мер, б-гидроксивалериановый альдегид существует практически
только в циклической полуацетальной форме.
Н—О~СН2СН2СН2СН2С(
хн
В-Г идроксивалериановый
альдегид
Циклическая форма
8 -гидроксивалерианового
альдегида
Образование циклических полуацеталей имеет большое зна-
чение в химии углеводов (см. 12.1.1).
Особенно распространены реакции образования циклических
ангидридов, эфиров, амидов и других производных.
г
-НгО
Динарбоноаая
кислота (n=2t3)
Циклический
ангидрид
Г идронсииислота
(л =3-5)
Циклический эфир
(лактон)
Аминокислота
(л =3-5)
Г
-НаО
Циклический амид
(лактам)
Межмолекулярная циклизация. Если функциональные группы
в молекуле би- или гетерофункционального соединения находят-
ся у соседних атомов углерода, то это не благоприятствует реак;
циям внутримолекулярного элиминирования или внутримолеку-
лярной циклизации (поскольку должно приводить к напряженным
и поэтому термодинамически нестабильным трех- или четы-
9—898
241
рехчленным циклам). В таких случаях возможны.реакции меж-
молекулярной циклизации. Примером может служить образо-
вание лактидов из а-гидроксикислот и дикетопипера-
зинов из а-аминокислот.
О
f______,	II
.-со£он н}о	;	^,0—
СН3СН __t______1 Чрнонэ -_2н о снзсн снсн3
^о£н_но}ос	2	хо—с
Лактид
^с°тОН__ HjNH
СНд "Г___+__ ^СН2
""'•nh-h нсГ-ос
I___—
г
- 2H2Q*
—NH
сн, СН
Дикетопиперазин
Лактиды и дикетопиперазины представляют собой соответ-
ственно циклические сложные эфиры или амиды; в условиях кис-
лотного или основного катализа они способны к гидролизу, ве-
дущему к исходным а-гидрокси- или а-аминокислотам.
Реакции межмолекулярной дегидратации этиленгликоля, при-
водящие к диоксану или макроциклическим полиэфирам, рассмот-
рены ниже (см. 9.3.1).
9.3.	БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ КЛАССЫ ПОЛИ-
И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
9.3.1.	Многоатомные спирты
В соответствии с числом гидроксильных групп, входящих в
их состав, различают одноатомные, двухатомные и т. д. спирты.
Двухатомные спирты, т. е. спирты, содержащие две гидроксиль-
ные группы, носят общее название диолы, или гликоли. Трех-
атомные спирты называют триолами, или глицеринами; спирты с
большим числом гидроксильных групп носят общее название
полиолы.
Простейшие и наиболее важные представители диолов и трио-
лов — этиленгликоль и глицерин соответственно.
НОСН2СН2ОН НОСН2СН(ОН)СН2ОН
Этиленгликоль	Глицерин
(этандиол-1,2)	(пропантриол-1,2,3)
(т. пл.—16 °C;	(т. пл. 17 °C;
т. кип. 197 °C)	I. кип. 290 °C)
242
Многоатомные спирты обладают большей кислотностью по
сравнению с. одноатомными, что является следствием — /-эф-
фекта одной гидроксильной группы по отношению к другой.
Многоатомные спирты по свойствам в значительной степени
напоминают одноатомные. Гидроксильные группы в них могут
быть первичными» вторичными и третичными, причем в реакции
могут вступать одна или несколько гидроксильных групп.
Многоатомные спирты с гидроксидами некоторых тяжелых
металлов в щелочной среде образуют внутрикомплексные (хелат-
ные) соединения, имеющие характерное окрашивание. В частнос-
ти, при взаимодействии с гидроксидом меди(II) возникает интен-
сивно синее окрашивание.
сн2он
СН2О ^осн2
I ।
сн2о^ ^осн2
2Na'
Реакция может быть использована как качественная. Она
характерна для многоатомных спиртов с открытой цепью и неко-
торых циклических спиртов, в которых гидроксильные группы
располагаются в одной плоскости.
Этиленгликоль — токсичная высококипящая жидкость.
Используется в технике для приготовления антифризов — жид-
костей с низкой температурой замерзания, применяющихся для
охлаждения двигателей внутреннего сгорания, особенно в зимнее
время. Обладает спиртовым запахом, в связи с чем может явить-
ся причиной тяжелых интоксикаций.
При дегидратации этиленгликоля в зависимости от условий
получают различные соединения, среди которых обычно отсут-
ствует этиленоксид — предполагаемый продукт внутримолекуляр-
ного 'отщепления воды. Нагревание этиленгликоля с разбавлен-
ной серной кислотой приводит к межмолекулярному отщепле-
нию двух молекул воды и образованию диоксана.
СН2ОН
СН2ОН
НО9Н2	H2SO4 ^9	9Н2
-----. I I ИЛИ
Н0бн2 -2Н,О н2А	СН2
1,4-Дионсан (днонсан)
Д и о к с а н (т. кип. 101 °C) — хороший растворитель, сме-
шивается как с водой, так и углеводородами, достаточно токсичен.
Еще более токсичны его галогенсодержащие дибензопроиз-
водные. Печальную известность получил 2,3,7,8-тетрахлорди-
бензо-л-диоксин (или просто диоксин), вызывающий в чрезвы-
чайно низких концентрациях тяжелые заболевания иммунной и
9*
243
кроветворной систем. Попадание диоксина в почву, происходя-
щее при использовании некоторых гербицидов (в которых он
содержится в виде незначительной примеси) представляет серь-
езную экологическую проблему.
Диоксин
Дегидратация этиленгликоля в специальных условиях приво-
дит к макроциклическим полиэфирам, так называемым краун-
эфирам. Краун-эфиры весьма перспективные комплексообра-
зователи, своеобразные ловушки катионов. В определенной сте-
пени они моделируют действие некоторых веществ (например
антибиотика пептидной природы валиномицина), облегчающих
транспорт ионов через клеточные мембраны. Примером может
служить полиэфир 18-краун-6, образующий прочный комплекс
с ионом калия.
18-Нраун-в	Комплекс 18-краун-б
с ионом калия
Глицерин — нетоксичная вязкая бесцветная жидкость
сладкого вкуса; широко распространен в природе: входит в со-
став большинства омыляемых липидов (см. 14.1.2 и 14.1.3).
Применяется как компонент мазей для смягчения кожи.
Глицерин при нагревании образует простейший а, Р-непредель-
ный альдегид — акролеин, оказывающий слезоточивое дей-
ствие.
сн2он
Ан—он
СН2ОН
Акролеин
Глицерин
244
Важное значение имеют некоторые сложные эфиры глицери-
на. Тринитрат глицерина (нитроглицерин) получается
при действии на глицерин азотной кислотой в присутствии сер-
ной кислоты.
СН2ОН	CH2ONO2
снон	3HNO3(H,SO.)	1 —	'	CHONO2 -ЗН2О	|
СН2ОН	CH2ON02
Тринитрат
глицерина
Это соединение взрывчато и относительно ядовито, однако в
малых концентрациях (в виде 1 % раствора в этаноле) применя-
ется как сосудорасширяющее средство.
В результате действия фосфорной кислоты на глицерин полу- чают смесь а- и ^-глицерофосфатов.				
СН2ОН снон	г СН2-0—р—он HjPo.» 1	он 	Г77* СНОН	+	СН2ОН он—о—	О И Р—он
1	-НэО	|			1
сн2он	СН2ОН «-Глицерофосфат		СН2ОН он р-Глицерофосфат	
Глицерофосфаты — структурные элементы фосфолипидов
(см. 14.1.3), применяются как общеукрепляющее средство. Слож-
ные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот (жиры, мас-
ла) рассмотрены в главе 14 (см. 14.1.2).
Примерами многоатомных спиртов высшей атомности служат
пентиты и гекситы — соответственно пяти- и шестиатомные
спирты с открытой цепью. Накопление гидроксильных групп в
молекуле ведет к появлению сладкого вкуса.
Представители пентитов и гекситов — ксилит и сорбит
(см. 12.1.5) —заменители сахара для больных диабетом.
Инозиты — шестиатомные спирты циклогексанового ряда.
В связи с наличием асимметрических атомов углерода у инозита
существует несколько стереоизомеров; наиболее важен из них
мезоинозит (миоинозит).
Мезоинозит (один из
изомеров инозита)
245
(справа приведена кресловидная конформация мезоинозита, в
которой пять из шести гидроксильных групп находятся в эквато-
риальном положении).
Мезоинозит относится к витаминоподобным соединениям
(витамины группы В) и является структурным компонентом
сложных липидов (см. 14.1.3). В растениях широко распростра-
нена фитиновая кислота, представляющая собой гек-
сафосфат мезоинозита. Ее кальциевая или смешанная кальций-
магниевая соль, называемая фитином, стимулирует кроветворение,
улучшает нервную деятельность при заболеваниях, связанных
с недостатком фосфора в организме.
9.3.2.	Двухатомные фенолы
Двухатомные фенолы — пирокатехин, резорцин, гидрохи-
нон — входят в состав многих природных соединений (см. 14.2.1).
Все они дают характерное окрашивание с хлоридом железа(III).
Пирокатехин (о-дигидроксибензол, катехол) является
структурным элементом многих биологически активных веществ,
в частности катехоламинов (см. 9.3.5). Его монометиловый эфир,
гваякол, применяется как лекарственное средство при катаре
верхних дыхательных путей.
Пирокатехин	Гваякол
Резорцин (л-дигидроксибензол) используется при лече-
нии кожных заболеваний в составе примочек или мазей.
Г идрохинон (л-дигидроксибензол) применяется как
проявитель в фотографии. В организме восстановительная спо-
собность замещенного гидрохинонового фрагмента делает его
участником важного процесса транспорта электронов от окисляе-
мого субстрата к кислороду. Сама гидрохиноновая группировка
окисляется при этом в хиноидную (см. 8.1).
Г идрохинон
246
9.3.3. Диамины
Простейшим диамином является этилендиамин. Он
образуется при аммонолизе 1,2-дихлорэтана или этиленимина.
4NH3
С1СН2СН2С1 --------•
-2Nh4cl
H2NCH2CH2NH2
NH3
-— сн2—сн2
I
н
1,2-Дихлорэтан
Этилендиамин	Этиленимин
(этанди амин-1,2)
Тетраметилендиамин (путресцин) и пентаметилендиа-
мин (кадаверин) длительное время считали трупными яда-
ми, т. е. соединениями, образующимися при декарбоксилирова-
нии диаминокисл от и обусловливающими ядовитость гниющих
белков.
h2nch2ch2ch2ch2nh2
Путресцин
(тетраметилендиамин,
бутанднамин-1,4)
h2nch2ch2ch2ch2ch2nh2
Кадаверин
(пентаметилендиамин,
пентандиамин-1,5)
В настоящее время выяснено, что ядовитые свойства белкам
при гниении придают другие вещества.
9.3.4.	Днкарбоновые и ненасыщенные карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты, содержащие в своем составе одну кар-
боксильную группу, называют одноосновными, две — двухоснов-
ными и т. д. В настоящем разделе будут рассмотрены основные
представители дикарбоновых и ненасыщенных карбоновых кис-
лот алифатического и ароматического рядов (табл. 9.2).
Днкарбоновые кислоты. К ним относят соединения с двумя
карбоксильными группами. Это белые кристаллические вещества,
обладающие более кислым характером, чем монокарбоновые
кислоты.
Дикарбоновые кислоты образуют два ряда функциональных
производных — по одной и двум карбоксильным группам; полу-
чить их можно общими для карбоновых кислот методами.
Щавелевая кислота НООС—СООН — простейшая
двухосновная кислота. Ее соли называют оксалатами. Некото-
рые из них трудно растворимы и часто образуют камни в почках
и мочевом пузыре (оксалатные камди). К таким солям относится
оксалат кальция.
При нагревании с серной кислотой щавелевая кислота разла-
гается.
НООС—СООН	СО2 + СО 4- Н2о
247
Таблица 9.2. Дикарбоновые и ненасыщенные карбоновые кислоты
Отдельные представители		Физические свойства	
название	структурная формула или номер соединения	т. пл., °C	т. кип., °C
Ненасыщенные одноосновные карбоновые кислоты			
Акриловая (пропеновая)	сн2=снсоон	12	142
Кротоновая (транс-)	f	72	189
транс-Коричная	2	135	300
Насыщенные двухосновные карбоновые кислоты			
Щавелевая	НООС—СООН	189	
Малоновая	НООС—СНг—СООН	135	
Янтарная	НООС— (СН2) 2—СООН	185	
Глутаровая	НООС(СН2)зСООН	98	
Ненасыщенные двухосновные н ароматические карбоновые			
кислоты			
Малеиновая (цыс-бутендио-	3	130	
вая) Фумаровая (транс-бутендио- вая)	4	287	
Фталевая	5	208	
Терефталевая	6	300	
Малоновая кислота НООС—СН2—СООН и ее про-
изводные по метиленовой группе легко декарбоксилируются при
нагревании выше 100 °C. Эта реакция лежит в основе общего
способа получения замещенных производных уксусной кислоты.
248
НООС—CHj—СООН --1L. СНзСООН
R
I
НООС—СН—СООН -L-. R—СНгСООН
— CU2
Замещенная	Замещенная
малоновая	уксусная
кислота	кислота
Янтарная и глутаровая кислоты при нагрева*
нии легко отщепляют воду с образованием пяти- или шестичлен*
ных циклических ангидридов, а при обработке аммиаком и
последующем нагревании образуют циклические амиды.
сн2—сс
7	Х)Н
СЛ2	ОН
СН2—
г
-HjO
сн2—cf
СН2
О
ю
Глутаровая нислота
Глутаровый ангидрид
о
II
сн2 он
NHg
Янтарная нислота	Имид
янтарной нислоты
(сукцинимид)
Янтарная кислота в заметном количестве находится в янта-
ре — отсюда она и получила свое название. Некоторые ее произ-
водные, например имид (сукцинимид) и соли (сукцина-
ты), называют с учетом латинского названия янтаря — succi-
nium/ >
Окисление (дегидрирование) янтарной кислоты в фумаровую,
катализируемое ферментом сукцинатдегидрогеназой, осущест-
вляется с участием кофермента ФАД (см. 8.1, 13.3). Реакция
протекает стереоспецифично с отщеплением атомов водорода
в транс-положении и образованием фумаровой кислоты.
Н Н
I I
“ООО—с—с—соо
I
н ,
Сукцинат
ФАД
* ФАДНз
”ООС	Н
/С=ХС
н	СОО"
Фумарат
249
Фталевая кислота — представитель ароматических
дикарбоновых кислот; легко отщепляет воду, образует имид.
Фталевая кислота
о-ксилола или другого
получается при окислении нафталина,
о-диалкилзамещенного бензола.
аСООН Т(О]
СООН
Нафталин
Фталевая кислота	о -Ксилол
При окислении n-ксилола образуется терефталевая кислота —
основа для производства синтетического волокна лавсан.
л-Ксилол
[О]
СООН
Терефталевая кислота
Ненасыщенные карбоновые кислоты Простейшим представи-
телем монокарбоновых кислот с двойной связью является про-
пеновая, акриловая, кислота СНг==СНООН. На
один атом углерода больше содержат ее четыре ближайших го-
молога. При этом винилуксусная и метакриловая
кислоты являются изомерами цепи (структурные изомеры),
винилуксусная и кротоновая или изокротоновая — изомерами
положения двойной связи (также структурные изомеры), а
кротоновая и изокротоновая — л-диастереомерами
(стереоизомеры).
1	СНз	/И	СН	/СООН
СН2=СНСН2СООН СН2=С-СООН	уС = С^	с-с
I	нХ	Ч5ООН Нх	ХН
СНз
Винилуксусная
Метакриловая
Кротоновая (транс)
Изонротоновая (цис)
250
Вследствие электроноакцепторного влияния карбоксильной
группы присоединение к а,0-непредельным кислотам галогено-
водородов, воды в кислой среде, аммиака протекает против пра-
вила Марковникова, так что функциональная группа оказывает-
ся в 0-положении по отношению к карбоксильной группе
(см. 5.2.1 и 9.2.2).
В+ г*
ск2«сн-с
HCL
Акриловая кислота
н
I
С1СН2СН-СООК
0 -Хлорпропионовая кислота
Аналогичным образом при гидратации а,0-непредельных
кислот в организме, которая происходит на одной из стадий про-
цесса 0-окисления жирных кислот (см. 14.1.4), образуются
0-гидроксикислоты.
ОН н
фермент |	|
R—СН=СН—СООН + Н—ОН -------------► R—СН—СН—СООН
ОС, В-Ненасыщенная кислота
0-Г идроксикислота
z Характерной особенностью акриловой и метакриловой кислот
является склонность к полимеризации. При полимеризации эфи-
ров или нитрилов этих кислот получают ценные для народного
хозяйства полимеры. В частности полиакрилонитрил — основа
волокна нитрон, используемого для производства лечебного
белья.
Представителями непредельных дикарбоновых кислот с одной
двойной связью служат л-диастереомерные малеиновая и фума-
ровая кислоты.
Нс /Н
ноос^ зоон
Н	СООН
hoocz Ni
Малеиновая кислота
(цмс-изомер)
Фумаровая кислота
(гра«с-изомер)
Малеиновая кислота — менее стабильный л-диасте-
реомер. Под действием некоторых веществ, например следов
иода или азотистой кислоты, она переходит в термодинамически
более стабильную фумаровую кислоту. Обратный переход осу-
ществляется при нагревании или УФ-облучении, т. е. требует
энергии извне.
Обе кислоты обладают сходными химическими свойствами:
вступают в реакции, характерные для двойной связи (обесцве-
чивание бромной воды,, перманганата калия) и карбоксильных
251
групп (образуют два ряда производных — кислые и средние
соли, эфиры и т. д.). Однако только одна из кислот, а именно
малеиновая, в относительно мягких условиях претерпевает внут-
римолекулярную дегидратацию с образованием циклического
ангидрида.
Малеиновая кислота
Малеиновый ангидрид
В фумаровой кислоте вследствие удаленности карбоксильных
групп друг от друга в пространстве образование циклического
ангидрида невозможно. Таким образом, в случае малеиновой
и фумаровой кислот химическим путем удается установить, какая
из изомерных кислот является цис-, а какая транс-изомером.
На этих кислотах была впервые изучена цис-транс-изомерия
этиленовых соединений.
Фумаровая кислота достаточно широко распро-
странена в природе й участвует в обменных процессах, проте
кающих в организме. В частности она является промежуточный
соединением в цикле трикарбоновых кислот (см. 9.3.6).
9.3.5.	Аминоспирты
• Аминоспиртами называют соединения, содержащие в молеку-
ле одновременно амино- и гидроксигруппы.
У одного атома углерода эти группы удерживаются непрочно
(происходит отщепление аммиака с образованием карбонильного
соединения или воды с образованием имина). Поэтому простей-
шим представителем аминоспиртов является 2-аминоэтанол, сое-
динение,^ котором две функциональные группы расположены у
соседних атомов углерода.
2-А миноэтанол (0-этаноламин, коламин) — структур-
ный компонент сложных липидов (см. 14.1.3), образуется путем
размыкания напряженных трехчленных циклов этиленоксида и
этиленимина аммиаком или водой соответственно (реакции нук-
леофильного замещения).
NH3
Н2О
но—сн2сн2—nh2 -----
сн2'-----сн2
Этиленоксид
СН2----СН2
I
н
ЭтиленИмин
2-Аминоэтанол
252
2-Аминоэтанол — вязкая жидкость с высокой температурой
кипения (171 °C). С сильными кислотами образует устойчивые
соли.
HOCH2CH2NH2-— HOCH2CH2NH3+Cr
2-Аминоэтанол	Гидрохлорид
2-аминоэтанола
Производное 2-аминоэтанола — димедрол — оказывает
противоаллергическое и слабое снотворное действие. Обычно
применяется в виде гидрохлорида.
Фрагмент
аминоэтанола
1 /СНз
:сн—och2ch2nSch
Димедрол
При действии на этиленоксид триметиламином или исчерпы-
вающем метилировании 2-аминоэтанола образуется другой ами-
носпирт — холин.
Этиленонсид
(СНзЬЧ Н2О	+	АдОН, ЗСНЭ1
--------► HOCH2CH2N(CH3)3OH"—-------- hoch2ch2nh2
Холин(основание)
2-Аминоэтанол
Холин (триметил-2-гидроксиэтиламмоний) — структурный
элемент сложных липидов (см. 14.1.3). Имеет большое значение
как витаминоподобное вещество, регулирующее жировой обмен.
В организме холин может образоваться из аминокислоты сери-
на. При этом сначала в результате декарбоксилирования серина
получается 2-аминоэтанол (коламин), который затем подвергает-
ся исчерпывающему метилированию при участии S-аденозилме-
тионина (SAM) (см. 6.8 и 13.3).
3ch3srr'	+
НОСНо-СН—СООН ——-—^HOCH2CH2NH2-----------НОСН2СН2М(СНз)з
I	'С°а	- SAM
nh2
Серин
2-Аминоэтанол,
коламин
Холин
(свободный)
Продукт; внутримолекулярной дегидратации холина — ней-
рин CH2=CHN+ (СНз)з — образуется при гниении белков и
обладает высокой токсичностью.	»
253
В результате окисления свободного холина in vivo образуется
биполярный ион бетаин, который может служить источником
метильных групп в реакциях трансметилирования (см. 6.8).
(СН3)зЙсН2СН2ОЙ -!£1 (СНз)зНСН2СОО-
Холин	Бетаин
Биологическая роль сложных эфиров холина. Заме-
щенные фосфаты холина являются структурной осно-
вой фосфолипидов — важнейшего строительного ма-
териала клеточных мембран (см. 14.1.3).
Сложный эфир холина и уксусной кислоты — аце-
тилхолин — наиболее распространенный посредник при пере-
даче нервного возбуждения в нервных тканях (нейромедиатор).
Он образуется в организме при ацетилировании холина с помо-
щью ацетилкофермента А (см. 7.3.2).
hoch2ch2N(CH.o । £“£25^1 ch>cooch,ch2N«:h j <
— rl S КоЛ
Холин	Ацетилхолин
При ингибировании ацетилхолинэстеразы ацетилхолин накап-
ливается в организме, что приводит к непрерывной передаче
нервных импульсов и соответственно непрерывному сокращению
мышечной ткани. На этом основано действие инсектицидов
(химических средств уничтожения насекомых) и нервно-парали-
тических ядов — зарина, табуна — фосфорорганических
соединений, которые, реагируя с остатком серина, содержащимся
в активном центре ацетилхолинэстеразы, ингибируют действие
этого фермента.
СНз. /О
(СН3)2СНО/ V
Тиофос
(инсектицид)
Зарин
(„нервный газ")
В медицинской практике используется ряд производных хо-
лина.
Ацетилхолинхлорид СНзСООСН2СН21^ + (СНз)зС1~
применяется в качестве сосудорасширяющего средства. К а р-
б а мо ил хол и н хлорид (карбахолин) — холинуретан,
сложный эфир холина и карбаминовой кислоты (см. 7.5), не
гидролизуется холинэстеразой и поэтому активнее холина и
обладает более продолжительным действием. Сукцинил-
холиниодид (дитилин) — сложный эфир холина и янтарной
кислоты, оказывает мышечно-расслабляющий эффект.
254
Ц	4
H2NC-OCH2CH2N(CH3)3Cl
Нарбамоилхолинхлорид
(нарбахолин)
СН2СООСН2СН2Й(СНз)3Г
CH2COOCH2CH2N(CH3)3r
Сукцинилхолиниодид
(дитилин)
Важную роль в организме играют аминоспирты, содержащие
в качестве структурного фрагмента остаток пирокатехина
(1,2-дигидроксибензол, катехол). Они носят общее название ка-
техоламинов.
Катехоламины — представители биогенных аминов,
т. е. аминов, образующихся в организме в результате процессов
метаболизма. Принципиальный путь биосинтеза катехоламинов,
исходя из незаменимой а-аминокислоты фенилаланина (см. 11.1),
приведен на рис. 9.1. К катехоламинам относятся три последних
из представленных на рисунке соединений — дофамин, норадре-
налин и адреналин, выполняющие, как и ацетилхолин, роль ней-
ромедиаторов. Адреналин является гормоном мозгового ве-
щества надпочечников, а норадреналин и дофамин —
его предшественниками.
Адреналин участвует в регуляции сердечной деятельности,
обмена углеводов. При физиологических стрессах он выделяется
в кровь («гормон страха»). Активность адреналина связана с
конфигурацией хирального центра, определяющей взаимодейст-
вие с рецептором (см. 3.3, рис. 3.18).
Подобно 1,2-дигидроксибензолу, катехоламины с раствором
хлорида железа (III) FeCh дают изумрудно-зеленое окрашива-
ние, переходящее в вишнево-красное при добавлении раствора
аммиака, что может служить качественной реакцией на эти сое-
динения.
Структурно близки катехоламинам некоторые природные и
синтетические биологически активные вещества, применяемые в
качестве лекарственных средств. Примерами служат алкалоид
эфедрин, оказывающий сосудорасширяющее действие, и
синтетический препарат м е з а т о н, повышающий, подобно
адреналину и норадреналину, артериальное давление. Оба ве-
щества применяются в виде гидрохлоридов.
НО
ОН сн3
CH-CH-NHCH3
__ он
СН—СН 2-N нсНз
Эфедрин
Мезатон
255
Фенилаланин
СООН
нын2
Рис. 9.1. Принципиальный путь биосинтеза катехоламинов.
9.3.6.	Гидрокси- и аминокислоты
• Гидроксикислоты содержат в молекуле одновременно гидро-
ксильную и карбоксильную группы, аминокислоты — карбоксиль-
ную и аминогруппу.
В зависимости от расположения гидрокси- или аминогруппы
по отношению к карбоксилу различают а-, 0-, у- и т. д. гидро-
ксикислоты или аминокислоты.
НОСН2СООН
2- Г идроксиэтановая
(гликолевая)
СН3СН(ОН)СООН
2-Гидроксипропановая
(молочная)
256
НОСН2СН2СООН
3-Гидроксипропановая
(p-гидроксипропионо-
вая, гидракриловая)
СН3СН(ОН)СН2СООН
3-Гидроксибутановая
(р-гидроксимасляная)
H2NCH2CH2COOH
3-Аминопропановая
(0-аланин)
НОСН2СН2СН2СООН
4-Гидроксибутановая
(у -гидроксимасляная^ ГОМК)
H2NCH2CH2CH2COOH
4-Аминобутановая
(у-аминомасляная, ГАМК)
I а-Гидрокси и а-аминокислоты* 1. При нагревании эти соедине-
ния претерпевают межмолекулярную дегидратацию с образова-
нием шестичленных кислород- и азотсодержащих гетероцик-
лов — лактидов и дикетопиперазинов соответст-
венно (см. 9.2.3).
Особое свойство а-гидроксикислот заключается в способности
разлагаться при нагревании в присутствии минеральных кислот
с образованием карбонильных соединений и муравьиной кислоты.
R.	ZOH	R
-°- -t :=о + нсоон
R//Z X2OOH	Rz/
Гликолевая кислота HOCH2COOH — простейший
представитель гидроксикислот. Встречается во многих растениях,
например свекле и винограде.
Молочная кислота СН3СН (ОН) СООН — одна из
важнейших гидроксикислот. Широко распространена в природе
как продукт молочнокислого брожения лактозы, содержащейся
в молоке, и других углеводов, входящих в состав овощей и пло-
дов. Кислое молоко, кефир, кислая капуста, моченые яблоки,
соленые огурцы, помидоры и т. д. содержат в значительном коли-
честве молочную кислоту, образующуюся в результате жизне-
деятельности молочнокислых бактерий. Ее соли называют лакта-
тами.
Молочная кислота содержит асимметрический атом углерода
и поэтому может существовать в виде двух энантиомерных
форм (см. 3.2.4). В организме L-( +) -молочная кислота, назы-
ваемая также мясомолочной кислотой, является одним из про-
дуктов превращения глюкозы (гликолиза). Она накапливается
в мышцах при интенсивной работе, вследствие чего в них возни-
кает характерная боль. Причина накопления молочной кисло-
ты — недостаток кислорода, что вызывает восстановление пиро-
виноградной кислоты в молочную с участием кофермента НАДН
(см. 8.2 и 13.3).
1 См. также главу 11.
I
।
257
соон
I
С=О + Н+ + НАДН
сн3
Пировиноградная
кислота
СООН
НО-----н + НАД*
сн3
L-(+)- молочная
кислота
Во время отдыха запасы кислорода возобновляются и полоч-
ная кислота окисляется обратно в пировиноградную кислоту.
Р-Гидрокси- и р-аминокислоты. Характерным общим свойст-
вом этих гетерофункциональных соединений является способ-
ность к внутримолекулярному элиминированию воды или соответ-
ственно аммиака с образованием а, р-нен асы щен н ых
кислот (см. 9.2.2). Например, при нагревании р-гидроксимас-
ляной и р-аминомасляной кислот образуется кротоновая кислота.
if	г ।
СНоСНСН,СООН —77-7* CH3CH=CHCOOH -*-777- сн3сн-сн,соон
0 - Гидроксимасляная	Кротоновая	р - Аминомасляная
нислота	нислота	нислота
Важной стадией в метаболизме жирных кислот (см. 14.1.4)
является окисление p-гидроксикислот в виде производных ко-
фермента А в соответствующие производные р-оксокислот при
участии кофермента НАД* (см. 8.1 и 13.3).
ОН
8<1:н<»сС А
xSKoA
о о
НАД1_Г r<Lh2c^
XSKoA
Р-Г идроксимасляная кислота СНзСН (ОН) СН2СООН
как промежуточный продукт р-окисления жирных кислот
накапливается в организме у больных сахарным диабетом,
являясь в свою очередь предшественником ацетоуксусной кисло-
ты (см. 9.3.7).
P-А минопропионовая кислота H2NCH2CH2COOH (р-
аланин) входит в состав пантотеновой кислоты — компонента
кофермента А (см. 6.3 и 7.3.2).
у-Гидрокси и у-аминокислоты. Эти кислоты, как и кислоты с
более удаленным расположением функциональных групп, при
нагревании претерпевают внутримолекулярную дегидратацию с
образованием соответствующих гетероциклических соединений.
Из гидроксикислот при этом получаются сложные внутренние
циклические эфиры —глактоны, из аминокислот — внутрен- ,
ние циклические амиды — лактамы.
Легкость протекания таких реакций еще раз демонстрирует
повышенную термодинамическую устойчивость пяти- и шести-
258
членных циклических соединений. Лактоны и лактамы в кислой
или щелочной средах гидролизуются с Образованием исходных
гидрокси- или аминокислот.
СНз "^с=о.
о <н Vo]
Т - Гидроксимасляная
кислота
^сн2-сн2
СНз ______>=о
^Nl-fH НО;
I-------
н
Y - Аминомасляная
кислота
-Н2О
Т - Бутиролактон
^сн2-сн2
СНд J^c=o
I
н
Y - Бутиролактам,
пирролидон-2
Незамещенные по азоту лактамы являются простейшими
соединениями, для которых принципиально возможна лактам-
лактимная таутомерия f- динамическое равновесие между лак-
тамной и лактимной формами.
п=1,2,3 и т.д.
Лактим
Лактим-лактамная таутомерия особенно важна для арома-
тических гетероциклов с гетероатомами азота — азотистых осно-
ваний, входящих в состав нуклеиновых кислот (см. главу 13).
у-Г идроксимасляная кислота (ГОМК)
НОСН2СН2СН2СООН оказывает наркотическое действие, практи-
чески нетоксична. Применяется в виде натриевой соли
НОСНгСНгСНгСООЫа (у-гидроксибутират натрия) как снот-
ворное средство, а также в анестезиологии в качестве неинга-
ляционного наркотического средства при операциях.
у-А миномасляная кислота H2NCH2CH2CH2COOH
(ГАМК) принимает участие в обменных процессах головного
мозга, является нейромедиатором. В медицинской практике под
названием гаммалон, или аминалон, применяется при лечении
нервно-психических заболеваний.
Структура ГАМК лежит в основе транквилизатора фе-
н и б у т а — гидрохлорида у-амино-0-фенилмасляной кислоты
НС1 • H2NCH2CH (С6Н5)СН2СООН.
259
Важное значение для медицины имеют производные «цикли-
ческой формы ГАМК» — ее лактама (у-бутиролактам, или пир-
ролидон-2). В частности, полимер 1-винилпирролидона-2— по-
ливинилпирролидон — эффективный заменитель плазмы
крови.
Поливинилпирролидон
Пирацетам
1 -Винилпирролидон -2
Амид (1 -пирролидон-2-ил) уксусной кислоты (пираце-
там, ноотропил) рассматривается как первый представитель
ноотропных, т. е. влияющих на мышление, веществ.
е-А минокапроновая кислота НгЩСНЬИСООН оказы-
вает кровоостанавливающее действие.
Многоосновные гидроксикислоты. Важное значение имеют
полигетерофункциональные соединения, содержащие гидрокси-,
амино- и карбоксильные группы. В частности, многоосновные
гидроксикислоты играют большую роль в биохимических про-
цессах. Наиболее распространены в природе яблочная, лимонная
и винные кислоты.
Яблочная и лимонная кислоты принимают участие в цикле
трикарбоновых кислот, называемом также циклом лимонной
кислоты, или циклом Кребса, — универсальном этапе окисли-
тельного катаболизма углеводов, липидов и других соединений
в присутствии кислорода. В ходе цикла трикарбоновых кислот
происходит, кроме того, образование предшественников амино-
кислот.
Яблочная кислота НООССН (ОН) СН2СООН относит-
ся к дикарбоновым кислотам. В значительных количествах
содержится в незрелых яблоках, рябине, фруктовых соках.
В цикле Кребса L-яблочная кислота образуется путем гидратации
фумаровой кислоты и далее окисляется коферментом НАД+ в
щавелевоуксусную кислоту.
'	/СООН	соон
HOOCZ хн	сн2соон
Фумаровая кислота	Яблочная кислота
СООН
I
с=о
сн2соон
Щавелевоуксусная
кислота
Лимонная (2-гидроксипропан- 1,2,3-трикарбоновая) кис-
лота HOOCCHjC(OH) (COOHjCHzCOOH в больших коли-
260
чествах содержится в плодах цитрусовых растений (лимоны,
апельсины), а также винограде, крыжовнике. Она относится
к трикарбоновым кислотам. Соли лимонной кислоты называются
цитратами.
Биосинтез лимонной кислоты в цикле трикарбоновых кислот
происходит по типу альдольной конденсации из щавелевоуксус-
ной кислоты и ацетилкофермента А (см. 7.3.2).
соон
с^о^ +^н^сн2с
сн2соон
цитратеинтетаза
4SHoA
СООН
_сн с; —»
2 XSHoA -HSKoA
СН2СООН
Щавелевоуксусная Ацвтил-
нислота	кофермент А
Продукт альдольного
присоединения
СООН
I
но—с —СН2СООН
сн2соон
Лимонная кислота
При последующей дегидратации лимонной кислоты как
0-гидроксикарбоновой кислоты получается цые-аконитовая кисло-
та, которая далее гидратируется с образованием изолимонной
кислоты.
СООН	СООН
нооссн2—С—сн2соон	ноосснг—(к-снсоон2!з2
(*)Н
Лимонная кислота	^uc-Аконитовая кислота
ОН
НООССНг—СН—СНСООН
Hooi
Изолимонная кислота
Разложение лимонной кислоты при нагревании в присутствии
серной кислоты происходит по типу разложения а-гидроксикар-
боновых кислот. Получающиеся при этом муравьиная и ацетон-
дикарбоновая кислоты в результате последующих превращений
образуют конечные продукты — воду, монооксид углерода, диок-
сид углерода и ацетон.
261
он
HOOCCHr-С—CHjCOOH	HCOOH + НООССНг—С—СН,СООН
I	1	11
СООН	НгО + СО	о
Лимонная кислота	Ацетондикарбоновая
кислота
2СО2 + СНз—С—СНз
Винные НООС*СН(ОН)*СН(ОН)СООН (а,а'-дигидрокси-
янтарные) кислоты содержат два асимметрических атома углерода
и поэтому должны были бы существовать в виде четырех стерео-
изомеров (см. 3.2.5). Известны однако только три: оптические
антиподы В-{+)-винная (т. пл. 170 °C, [а]о° + 12°) и L-(—)-
винная кислоты (т. пл. 170 °C, [а] □ — 12°) и их диастереомер —
оптически неактивная мезонинная кислота (т. пл. 140 °C).
СООН
н----он
но----н
СООН
СООН
но----н
н----он
СООН
СООН	СООН
но-----Н
И - | он
СООН
СООН
D-(+)- винная	винная
Мезовинная нислота
нислота
нислота
При отнесении энантиомеров винной кислоты к D- или L-ряду
руководствуются «гидроксикислотным ключом*, по которому при-
нимается во внимание конфигурация «верхнего* хирального ато-
ма углерода.
О-(+)-винная кислота, или обыкновенная винная кис-
лота, в медицине известна под названием виннокаменной кисло-
ты. Она получена К. Шееле (1769) из винного камня — осадка,
выпадающего при брожении виноградного сока.
О-(+)-винная кислота содержится во многих растениях, в
частности винограде, рябине. Соли винной кислоты называют
тартратами. Кислая калиевая соль трудно растворима в воде.
Она осаждается в винных бочках в виде так называемого вин-
ного камня. При нейтрализации этой соли гидроксидом натрия
образуется смешанная калиево-натриевая соль винной кисло-
ты — сегнетова соль. При действии на сегнетову соль гидроксида
меди(П) в щелочной среде получают жидкость Фелин-
га-реактив для обнаружения альдегидов (см. 8.1 и 12.1.5).
L-(—)-b н н н а я кислота имеет одинаковые свойства с
П-(+)-винной кислотой, но противоположные знак вращения и
262
форму кристаллов. Таким образом, D-(+)- и Е-(—)-винные
кислоты представляют собой пару энантиомеров (см. 3.2.4).
Виноградная кислота (т. пл. 205 °C) образуется
при смешении равных количеств право- и левовращающей вин-
ных кислот. Она не обладает оптической активностью, отличает-
ся по физическим свойствам от энантиомеров и представляет
собой рацемат (см. 3.2.6). Виноградная кислота образуется при
продолжительном нагревании с водой любой из оптически актив-
ных винных кислот. Если такое нагревание проводить в присут-
ствии щелочи, то получается мезовинная кислота.
Мезонинная кислота — типичный пример молекулы,
содержащей центры хиральности, но в целом являющейся ахи-
ральной из-за наличия плоскости симметрии. Мезовинная кисло-
та не обладает оптической активностью; она представляет собой
как бы «внутренний» рацемат: два идентичных центра хираль-
ности имеют различные конфигурации.
Действительно, два стереоизомера, которые должны были бы
составить вторую пару энантиомеров винных кислот, оказывают-
ся идентичными: их проекционные формулы совпадают при раз-
решенном повороте одной из них на 180° в плоскости бумаги и
соответствуют одному и тому же соединению — мезовинной кис-
лоте (мезоформе винной кислоты). Это объясняется тем, что оба
центра хиральности в молекуле винной кислоты имеют одинако-
вый набор заместителей, за счет чего у молекулы в целом появ-
ляется плоскость симметрии. В свою очередь это ведет к сниже-
нию числа реально существующих стереоизомеров по сравнению
с расчетным.
9.3.7.	Оксокислоты
• Оксокислотами называют соединения, содержащие одновре-
менно карбоксильную и альдегидную (или кетонную) группы.
В соответствии с этим различают альдегидокислоты и кетоно-
кисл оты.
Простейшей альдегидокислотой является глиоксиловая
кислота НООС—СНО. Она содержится в недозрелых фрук-
тах, но по мере созревания ее количество уменьшается. Глиокси-
ловая кислота обычно существует в виде гидрата НООС—
—СН(ОН)2. Электроноакцепторная карбоксильная группа в гли-
оксиловой кислоте, подобно трихлорметильной группе хлораля
(см. 7.2), создает значительный дефицит электронной плотности
на соседнем атоме углерода, в результате чего две гидроксиль-
ные группы при нем удерживаются достаточно прочно. Важную
роль в биохимических процессах играют следующие кетонокис-
лоты.	о	0
сн3(!соон СНзССН2СООН
Пировиноградная	Ацетоуксусная
кислота	кислота
263
О
НООС^СН2СООН
Щавелевоуксусная
кислота
о
HOOCflchhCHjCOOH
а-Оксоглутаровая
кислота
Пировиноградная, щавелевоуксусная и а-оксоглутаровая кис-
лоты участвуют в цикле трикарбоновых кислот. Ацетоуксусная
кислота относится к р-кетонокислотам. При переаминировании
а-кетонокислоты образуют соответствующие «-аминокислоты
(см. 11.1.5).
Пировиноградная кислота СН3С(О)СООН (т. пл.
14 °C, т. кип. 165 °C) — одно из центральных соединений в цикле
трикарбоновых кислот. Она является также одним из промежу-
точных продуктов при молочнокислом и спиртовом брожении
углеводов. Может быть получена при взаимодействии ацетил-
хлорида с-цианидом калия с последующим гидролизом обра-
зующегося кетононитрила или путем окисления молочной кис-
лоты.
СН3С
XCL
HCN
-HCL
О
II
CH3-C-CN
О	ОН
II	[О]	।
СН^С-СООН СНд-СН-СООН
Пировиноградная	Молочная
кислота	нислота
Своим названием пировиноградная кислота обязана тому,
что впервые была выделена при пиролизе виноградной кислоты.
Ее соли называют пируватами. Восстановление пировиноградной
кислоты в молочную описано ранее (см. 9.3.6).
Пировиноградная кислота легко декарбоксилируется при на-
гревании с разбавленной и декарбонилируется — с концентри-
рованной серной кислотой.
О	О
сн-c-СООН раэб	снS
-со	3	-СО2	3 
н
Пировиноградная
нислота
При окислении пировиноградная кислота превращается в ук-
сусную кислоту и диоксид углерода.
СНз—СО—СООН -М СНзСООН + со2
Декарбоксилирование пировиноградной кислоты in vivo про-
текает в присутствии фермента декарбоксилазы и соответствую-
щего кофермента. Получающийся при этом ацетальдегид, не
теряя связи с коферментом («активный ацетальдегид»), может
присоединяться к а-кетонокислотам, образуя а-ацето-а-гидрокси-
264
кислоты, предшественники некоторых а-аминокислот, или окис-
ляться в присутствии кофермента А в ацетилкофермент А.
СН — с—COQH
-СО,
ОН
R—С-СООН
I
С=О
I
сн3
RCCOOH
НАД'1', HSHoA
СН3С- -НАДН, Н**
п
л
онасС
ЗНоА
Ацетилкофермент А
а - Ацето -а-гидрокси-
кислота
Пировиноградная кислота сильнее уксусной и способна к
енолизации. Важное ее производное — фосфоенолпиро-
виноградная кислота (фосфат  енольной формы пиро-
виноградной кислоты). В организме анион этой кислоты — ф о с-
фоенолпируват — образуется в процессе гликолиза и слу-
жит предшественником пирувата.
сн2=с^ Ан
соон
Фосфоенолпировиноградная
кислота
Щавелевоуксусная
одновременно относится к a- р
ся в цикле трикарбоновых кислот при окислении яблочной кис-
лоты.
сосг
Фосфоенолпнруват
кислота НООСС (0) СН2СООН
6-кетонокислотам. Она обрайует-
(	5ООН		СООН	соон	
ЦП		— м	НАД*	1	СН3 COSHoA, Н2О	мн	
ми	п	-НАДН, -Н+>	। °	—HSHoA	*	ни —	— vrtj GUOH
сн2соон	сн2соон	сн2соон
L-яблочная	Щавелевоуксусная	Лимонная
кислота	кислота	кислота
Далее щавелевоуксусная кислота при конденсации с ацетил-
коферментом А превращается в лимонную кислоту (см. 9.3.6).
а-0 к с о г л у т а р о в а я кислота НООСС(О)СН2СООН
265
(т. пл. 110 °C) может быть отнесена к а- и у-кетонокислотам.
Она участвует в цикле трикарбоновых кислот и служит пред-
шественником важных аминокислот — глутаминовой и через нее
у-аминомасляной.
Ацетоуксусная кислота СН3С(О)СН2СООН — при-
мер р-кетонокислоты. В свободном состоянии представляет сиро-
пообразную жидкость, уже при комнатной температуре медленно
выделяющую диоксид углерода. Получающийся при этом ацетон
образуется первоначально в енольной форме.
Ацетоуксусная кислота
----->.
-СО2
СН3-С=СН2
он
/н
* сн,с-с-н
II хн
о н
Ацетон
Подобное декарбоксилирование — общее свойство р-кетоно-
кислот.
Ацетоуксусная кислота образуется in vivo в процессе метабо-
лизма высших жирных кислот и как продукт окисления р-гидро-
ксимасляной кислоты наряду с продуктами ее превращений на-
капливается в организме у больных сахарным диабетом (так
называемые «ацетоновые» или «кетоновые» тела).
---------------1 АЦЕТОНОВЫЕ ТЕЛА I------------।
он 1	------- о 1
I	fol	И	Ч
СН3СН-СН2СООН	сн3- с-сн2соон	сн3-с-снг
р- Гидроксимасляная
нислота
Ацетоуксусная
нислота
Ацетон
Большое теоретическое значение в связи с вопросами тауто-
мерии и двойственной реакционной способности имеет этиловый
эфир ацетоуксусной кислоты СНзС(О)СН2СООСгН5, так назы-
ваемый ацетоуксусный эфир.:
Ацетоуксусный эфир — бесцветная жидкость (т. кип.
181 °C) с приятным фруктовым запахом. Впервые синтезиро-
ван более 100 лет назад, и его строение долгое время было пред-
метом острых дискуссий. Основная трудность заключалась в том,
что в результате его химических превращений получались два
ряда производных — ацетоуксусной и Р-гидроксикротоновой кис-
лот, т. е. ацетоуксусный эфир оказался веществом, проявляю-
щим двойственную реакционную способность.
В соответствии со строением ацетоуксусного эфира (веще-
ства, имеющего кетонную группу) протекают реакции присоеди-
нения циановодородной кислоты и восстановления. Однако под
266
действием натрия» гидроксида натрия или при ацилировании
в определенных условиях образуются производные 0-гидрокси-
кротоновой кислоты» т. е. соединения с енольной группой.
Специальные исследования показали» что ацетоуксусный эфир
представляет смесь двух изомеров — кетона (92,5 %) и енола
(7,5 %), находящихся в таутомерном равновесии. Это еще один
пример кето-енольной таутомерии, описанной ранее на примере
ацетилацетона (см. 9.2.1).
? ?н
СНз-С-СН2-СООС2Н5	сн3-с=сн-СООС2Н5
92,5%	7.5%
Этиловый эфир
ацетоуксусной кислоты
(кетонный таутомер)
2[Н] HCN
I
он
сн3-£н-сн2соос2н5
Этиловый Эфир	ОШ
р- гидронсимасляной	|
КИСЛОТЫ	СНд-С — СН
CN
Этиловый эфир
р - гидроксинротоновой кислоты
(енольный таутомер)
NaOH | СН3С^С1
| (-Н2О)	(-НС1)
ONa
сн3с=снсоос2н6
Натрийацетоуксусный эфир ОСОСН
I 3
,СООС2Н5	СН3С=СНСООС2Н5
Этиловый эфир
Г идроксинитрил
0 - ацетонсикротоновой
нислоты
При действии на ацетоуксусный эфир какого-либо реагента
в реакцию вступает один из таутомеров. Поскольку второй тауто-
мер за счет равновесия восполняет убыль реагирующего тауто-
мера» то таутомерная смесь реагирует в данном направлении
как одно целое.
Скорость установления таутомерного равновесия может быть
оценена на основании изучения взаимодействия ацетоуксусного
эфира с бромом в присутствии хлорида железа(III). Ацетоуксус-
ный эфир как енол дает с хлоридом железа характерное фиоле-
товое окрашивание. Если к этому окрашенному раствору приба-
вить по каплям бром, то енольный таутомер, присоединяя бром
ко двойной связи, переходит в бромпроизводное и окраска исче-
зает. Однако через некоторое время окраска вновь появляется,
так как нарушенное равновесие восстанавливается и кетонный
таутомер частично переходит в енольную форму. Опыт можно
повторить несколько раз, пока все взятое количество ацетоук-
сусного эфира не прореагирует с бромом.
Ацетоуксусный эфир широко применяется в органическом
синтезе как исходное вещество для получения кетонов, карбо-
новых кислот, гетерофункциональных соединений, в том числе
производных гетероциклов, представляющих интерес- в качестве
лекарственных средств.
267
9.4. ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛ ЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ
БЕНЗОЛА КАК ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА
Неразрывная связь химии и медицины отчетливо
проявляется в области создания и использования ле-
карственных средств. Еще в XVI в. основатель ятрохимии Пара-
цельс утверждал, что «настоящая цель химии заключается не в
изготовлении золота, а в приготовлении лекарств». С давних
времен эмпирическим путем происходил отбор биологически ак-
тивных органических соединений, и появление ряда лекарствен-
ных средств часто было обязано случаю. В настоящее время все
синтезируемые соединения обязательно должны проходить испы-
тания на биологическую активность (биологический скрининг).
Это важно для выявления общих закономерностей взаимосвязи
структуры соединений с их биологической активностью. Пробле-
ма структура — свойство служит фундаментом целенаправлен-
ного создания эффективных лекарственных средств.
Последние десятилетия характеризуются появлением множе-
ства новых лекарственных средств и препаратов. Вместе с тем
большое значение продолжают сохранять некоторые группы
известных ранее лекарственных средств, в частности таких,
структурную основу которых составляет бензольное ядро.
Сам бензол может быть причиной острых и хронических от-
равлений. Он оказывает раздражающее действие на кожу, пары
его в большой концентрации вызывают возбуждение, расстрой-
ство дыхания.
Монофункциональные производные бензола в большинстве
случаев также обладают выраженными токсическими свойства-
ми.. Фенол, анилин, галогенопроизводные ароматического ряда
служат исходными или промежуточными продуктами крупно-
тоннажной химической промышленности. В связи с этим необ-
ходимо учитывать их токсическое действие.
Среди монофункциональных производных бензола особое мес-
то занимает производное с карбоксильной группой — бензой-
ная кислота, — применяемая в медицине в виде натриевой
соли (натрия бензоат) как отхаркивающее средство.
Бензойная кислота в свободном виде встречается в некоторых
смолах и бальзамах, а также клюкве, бруснике, но чаще содер-
жится в связанном виде, например, в виде N-бензоильного произ-
водного аминоуксусной кислоты CeHsCONHCFhCOOH, называе-
мого гиппуровой кислотой. Гиппуровая кислота обра-
зуется в печени из бензойной и аминоуксусной (глицин) кислот
и выводится с мочой. В клинической практике по количеству
гиппуровой кислоты в моче больных (после приема бензоата
натрия) судят об эффективности обезвреживающей функции
печени.
п-Аминофенол и его производные. Как гетерофункциональ-
ное соединение п-аминофенол образует производные по каждой
268
функциональной группе в отдельности и одновременно по двум
функциональным группам. n-Аминофенол ядовит. Интерес для
медицины представляют его производные — парацетамол
и фенацетин, оказывающие анальгетическое (обезболи-
вающее) и жаропонижающее действие.
Парацетамол является N-ацетильным производным л-амино-
фенола. Фенацетин получается при ацетилировании этилового
эфира n-аминофенола, называемого фенетидином.
Л-Аминофенол
Этиловый эфир л  Ацетамидофенол
л- аминофенола	(парацетамол)
(фенетидин)
NHCOCHg
Этиловый эфир
л-ацетамидофенола
(фенацетин)
л-Аминобензойная кисдота (ПАБК) и ее производные. Эфиры
ароматических аминокислот обладают общим свойством — спо-
собностью в той или иной степени вызывать местную анестезию,
т. е. потерю чувствительности. Особенно заметно это свойство
выражено у пара-производных. В медицине используют анес-
тезин (этиловый эфир ПАБК) и новокаин (0-диэтил-
аминоэтиловый эфир ПАБК). Новокаин применяют в виде соли
(гидрохлорида), что связано с необходимостью повышения его
растворимости в воде.
Анестезин
nh2
СО—осн2— CH2N(C2H5)2-HCl
Новокаин
Анестезин и новокаин несколько уступают по силе анестези-
рующего действия кокаину (см. 10.6), широко употребляв-
шемуся ранее в медицинской практике. Однако замена кокаина
на новокаин имела особо важное значение в связи с выведением
из практики вещества, при хроническом применении которого
развивается лекарственная зависимость (кокаинизм).
Новокаин в основе своей структуры имеет те же фрагменты,
что и кокаин. «План» построения молекул этих соединений и
схему взаимодействия с рецептором клетки можно представить
следующим образом.
269
Аминогруппа
(гидрофильная
часть
Промежуточная
цепь
Ароматичесний
фрагмент (липо-
фильная часть)
Новокаин
Новокаин
Рецептор
Нонаин
8vo-ch2
8-	8 +
Силы	Диполь-	Электростатическое
Ван-дер-	дипольное	взаимодействие
Ваальса	взаимодействие
n-Аминобензойная кислота является фактором роста микро-
организмов и участвует в синтезе фолиевой кислоты, при недос-
татке или отсутствии которой микроорганизмы погибают. Назва-
ние кислоты связано с выделением ее из листьев шпината (от
лат. folium — лист). Фолиевая кислота играет важную роль в
метаболизме нуклеиновых кислот и белков; в организме человека
не синтезируется.
Фолиевая кислота (витамин Вс) включает три струк-
турных фрагмента — ядро птеридина (см. 10.5), п-аминобен-
зойную и L-глутаминовую кислоты (см. 11.1.1, табл. 11.1). Обе
функциональные группы n-аминобензойной кислоты участвуют
в образовании связей с двумя другими компонентами.
  - Птеридиновый
фрагмент
•L-глутаминовая
нислота
л - Амияобензойная
нислота
Птероевая нислота-- ......—	
Фолиевая кислота
Важную роль в организме выполняет тетрагидрофо-
л и е в а я (фолиновая) кислота. Она является коферментом,
переносящим одноуглеродные фрагменты, например формиль-
ную, гидроксильную группы.
Тетрагидрофолиевая (фолиновая) кислота
Сульфаниловая кислота и ее производные. Сульфаниловая
кислота (n-аминобензолсульфокислота) легко получается при
сульфировании анилина, существует в виде диполярного иона.
S03h
Амид сульфаниловой кислоты (сульфаниламид), известный
под названием стрептоцид, является родоначальником
группы лекарственных средств, обладающих антибактериальной
активностью и называемых сульфаниламидами (суль-
фонамидами).
Впервые сульфаниламид был синтезирован в 1908 г. и широко
использовался в качестве промежуточного соединения в произ-
водстве красителей. Антибактериальная активность его была
обнаружена лишь в 1935 г.
SO2nh2
Сульфаниламид
(стрептоцид)
so2nhr
Замещенный
сульфаниламид
Все сульфаниламиды обязательно содержат сульфамид-
ную (сульфонамидную) группу —SO2NH2. Замена ее на другие
группы приводит к потере антибактериальной активности. Уста-
271
новлено, что аминогруппа в пара-положении всегда должна оста-
ваться незамещенной, а в бензольное кольцо нельзя вводить
дополнительные заместители, так как они снижают антибакте-
риальную активность соединения.
В поисках более эффективных антибактериальных средств
было синтезировано свыше 6000 производных сульфаниламида.
Однако лишь некоторые из них нашли практическое применение.
Наибольшую активность проявляют те производные, у которых
радикал R имеет гетероциклическую природу. Многие сульфанил-
амиды содержат пиримидиновый, пиридазиновый и другие гете-
Сульфазин
Сульфадиметонсин
> Этазол
Г етероцикл
Пиримидиновый
Сульфапиридазин Пиридазиновый
Тиадиазольный
Антибактериальное действие сульфаниламидов основано на
том, что они являются антиметаболитами по отношению к п-ами-
нобензойной кислоте, участвующей в биосинтезе фолиевой кис-
лоты в микроорганизмах. Амид сульфаниловой кислоты имеет
структурное сходство с п-аминобензойной кислотой.
Сульфаниламид
272
При наличии в бактериальной среде сульфаниламидов они конкурируют
с я-аминобензойной кислотой на стадии образования птероевой кислоты и свя-
зываются с птеридиновым фрагментом. Наличие сульфамидной группы препят-
ствует дальнейшему взаимодействию с глутаминовой кислотой, и биосинтез
фолиевой кислоты прекращается, что ведет к гибели бактерий. Избирательность
антибактериального действия сульфаниламидов основана на том, что фолиевая
кислота в человеческом организме не синтезируется. Таким образом, сульфанил-
амиды блокируют метаболические реакции, существенные для определенных
бактерий (пневмококки, стрептококки и др.), и в то же время не влияют на
организм человека.
Салициловая кислота и ее производные. Салициловая кис-
лота относится к группе фенолокислот. Как о-гидроксибензой-
ная кислота она легко декарбоксилируется при нагревании с об-
разованием фенола.
Салициловая кислота растворима в воде, дает интенсивное
окрашивание с хлоридом железа(III) (качественное обнаруже-
ние фенольной гидроксильной группы). Она оказывает анти-
ревматическое, жаропонижающее и антигрибковое действие, но
как сильная кислота (рКа 2,98) вызывает раздражение пище-
варительного тракта и поэтому применяется только наружно.
Внутрь применяют ее производные — соли или эфиры.
Салициловая кислота способна образовывать производные по
каждой функциональной группе. Практическое значение имеют
салицилат натрия, сложные эфиры по СООН-группе
(м ети л с а л иц и л а т, фенилсалицилат) и ОН-груп-
пе — ацетилсалициловая кислота (аспирин).
(СН3СО)2О
Ацетилсалициловая
кислота (аспирин)
Фенилсалицилат
(салол)
10—898
273
Перечисленные производные (кроме салола) оказывают анальгетическое,
жаропонижающее и противовоспалительное действие. Метилсалицилат из-за
раздражающего действия используется наружно в составе мазей. Салол приме-
няется как дезинфицирующее средство при кишечных заболеваниях и примеча-
телен тем, что в кислой среде желудка не гидролизуется, а распадается только
в кишечнике, поэтому используется также в качестве материала для защитных
оболочек некоторых лекарственных средств, которые не стабильны в кислой
среде желудка.
Салициловая кислота впервые была получена путем окисления салици-
лового альдегида, содержащегося в растении таволге (род Spireae). Отсюда
и ее первоначальное название — с п и р о в а я кислота, с которым связано
название аспирин (начальная буква «а» обозначает ацетил). Ацетилсалицило-
вая кислота в природе не найдена.
Из других производных салициловой кислоты большое зна-
чение имеет n-аминосалициловая кислота (ПАСК)
как противотуберкулезное средство. ПАСК является антагонис-
том п-аминобензойной кислоты, необходимой для нормальной
жизнедеятельности микроорганизмов. Другие изомеры таким
действием не обладают. л-Аминосалициловая кислота является
высокотоксичным веществом.
СООН
я-Аминосалициловая нислота
5-Амино-2 -гидронсибензойная
(м-аминосалициловая) нислота
^Основные понятия и термины
Полифункциональность
Гетерофункциональность
Таутомерия
— кето-енольная
— лактим-лактамная
Элиминирование
Гидратация а, ^-ненасыщенных
кислот
Хелатообразование
Циклизация
— внутримолекулярная
— межмолекулярная
Декарбоксилирование
— р-оксокислот
— пировиноградной кислоты
— малоновой кислоты
Г идроксикислоты
— молочная
— р-гидроксимасляная
— салициловая
— винные
— лимонная
— яблочная
Лактоны
Аминоспирты
— 2-аминоэтанол (коламин)
— холин
— катехоламины
Ацетоновые (кетоновые) тела
Оксокислоты
— пировиноградная
— ацетоуксусная
— щавелевоуксусная
Сульфаниловая кислота
— сульфаниламиды
274
Глава 10
БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
ф Гетероциклическими называют циклические органические
соединения, в состав цикла которых, помимо атомов углерода,
входят один или несколько атомов других элементов (гетеро-
атомов) .
Размер цикла может быть различным. Наибольшее распро-
странение в природе имеют пяти- и шестичленные циклы, содер-
жащие в качестве гетероатомов кислород, азот, серу. В таких
соединениях валентные углы между атомами в цикле сущест-
венно не отличаются от обычных валентных углов sp3- или sp2-
гибридизованного атома углерода. Причина этого заключается
в одинаковой гибридизации атомов С, О, N S и сравнительно
небольших объемах указанных гетероатомов, близких к объему
группы СНг. Поэтому замена группировки —СН2— или —СН—
в цикле на такой гетероатом практически не изменяет геометрию
молекулы и не сказывается на напряжении цикла (см. 3.2.2).
В зависимости от природы гетероатома различают азот-,
кислород- и серусодержащие гетероциклические соединения. Да-
лее их подразделяют по числу гетероатомов, числу звеньев в
цикле и другим признакам. В частности, по степени насыщен-
ности все гетероциклические соединения могут быть отнесены
к насыщенным, ненасыщенным и ароматическим.
Примерами насыщенных гетероциклов служат рассмотренные
ранее циклические простые эфиры и имины, лактоны и лактамы,
циклические ангидриды.
У-Бутиролактон	у-Валеролантам	Глутаровый ангидрид
Трехчленные циклы — этиленоксид и этиленимин —
напряжены, как и циклопропан. Поэтому в большинстве слу-
чаев их реакции протекают с раскрытием цикла (см. 9.3.5).
Насыщенные гетероциклы с большим размером цикла по своим
свойствам напоминают соответствующие ациклические соедине-
ния с гетероатомами.
ю*
275
Например, лактоны, как и сложные эфиры, легко подвергаются нуклео-
фильной атаке, что приводит к раскрытию цикла. Так, с водными растворами
гидроксидов щелочных металлов лактоны образуют соли гидроксикислот, с
аммиаком и аминами — амиды соответствующих гидроксикислот, с галогено-
водородными кислотами — галогенкарбоновые кислоты. Лактамы по сравнению
с лактонами гидролизуются труднее (до аминокарбоновых кислот).
Циклические ангидриды легко гидролизуются водой до дикарбоновых кислот,
а со спиртами и аминами в мягких условиях образуют моноэфиры и моно-
амиды.
Ненасыщенные гетероциклы, например 1,4-д и о к с е н, пир-
рол ин (дигидропиррол) и пиразолин (дигидропира-
зол), продукты неполного гидрирования пиррола и пиразола
соответственно, по свойствам заметно отличаются от их аналогов
с открытой цепью. Такие гетероциклические соединения, как
правило, неустойчивы.
1,4 - Дионсен
Н
Пиразолин
Ароматические гетероциклы содержат включающую гетеро-
атомы сопряженную систему, удовлетворяющую критериям аро-
матичности (см. 2.3.2). Для них характерны реакции электро-
фильного замещения, общие закономерности которых рассмот-
рены ранее (см. 5.3.3).
Именно ароматические гетероциклические соединения широко
распространены в природе и поэтому им уделено основное вни-
мание в данной главе. Наиболее важные гетероциклы, лежащие
в основе многих природных физиологически активных веществ
и лекарственных средств, приведены на рис. 10.1.
10.1.	ПЯТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ С ОДНИМ ГЕТЕРОАТОМОМ
В -эту группу входят пятичленные ароматические гетероцик-
лы — пиррол, фуран и тиофен. Все три гетероцикла генетически
связаны друг с другом. Как показал Ю. К. Юрьев, переходы
между ними осуществляются при температуре около 400 °C в
присутствии оксида алюминия (катализатор).
276
I
н
Пиразол
Пиридин
Бензимидазол	Птеридин
Пиримидин	Пурин
Рис. 10.1. Наиболее важные гетероциклические соединения.
Пиррол, фуран и тиофен относятся к так называемым л-избы-
точным гетероциклам, т. е. соединениям с повышенной электрон-
ной плотностью внутри кольца. Поэтому они обладают повышен-
ной склонностью вступать в реакции электрофильного замещения
по сравнению с бензолом и легко окисляются.
Пиррол наиболее важен среди пятичленных ароматических
гетероциклов. Это бесцветная жидкость (т. кип. 131 °C), прак-
тически не растворимая в воде, быстро темнеющая на воздухе.
В пирроле и других гетероциклических соединениях атомы угле-
рода, находящиеся рядом с гетероатомом, обозначают а, а более
удаленные — р.
I
Н
Пиррол
277
Ароматичность пиррола, как и бензола, обусловлена наличием
плоской шестиэлектронной л-системы: по одному электрону от
четырех $р2-гибридизованных атомов углерода и еще два п-элект-
рона $р2-гибридизованного, пиррольного, атома азота (см. 2.3.2).
Эта неподеленная пара электронов является частью ароматиче-
ского секстета и поэтому не проявляет склонности к связыва-
нию протона. В результате пиррол практически лишен основных
свойств. Напротив, при взаимодействии с натрием, калием, ами-
дом натрия NH-группа пиррола проявляет кислотный характер.
Получающиеся соли — пирролнатрий или пирролкалий — разла-
гаются водой, образуя исходный пиррол и гидроксид щелочного
металла.
NaNHa
^N H3 3
Нао
Пиррол	Пирролнатрий
Пиррол является ацидофобным, т. е. не выдерживающим при-
сутствия кислот, соединением. Обработка пиррола минеральными
кислотами приводит к образованию темной густой смолы.
Ацидофобность пиррола учитывается при выборе реагентов
для реакций электрофильного замещения, так как большинство
электрофильных реагентов представляет собой кислоты или по-
тенциальные кислоты. Обычно электрофильное замещение в пир-
роле осуществляют, проводя реакции в щелочной среде или ис-
пользуя комплексы электрофильных реагентов с основаниями,
такими как пиридин (см. 5.3.3). Наиболее реакционноспособно
в пирроле a-положение. Если оно занято, то заместитель всту-
пает в 0-положение.
Восстановление пиррола требует применения достаточно
сильных восстановителей и протекает ступенчато.
2[Н] ,
2М
З-Пирролин
Пирролидин
Конечный продукт восстановления пирролидин (цикли-
ческий вторичный амин) обладает сильноосновными свойствами.
Его ядро входит в состав ряда природных соединений, лекарст-
венных средств, некоторых алкалоидов (см. 10.6), а-аминокислот
пролина и гидроксипролина (см. 11.1.1), а также производных
пирролидона-2 — лактама у-аминомасляной кислоты (см. 9.3.6).
278
Тетрапиррольные соединения. Важную группу азотсо-
держащих природных веществ составляют так назы-
мГ ваемые тетрапиррольные соединения, т. е. соединения,
X в состав которых входят четыре пиррольных кольца.
Тетрапиррольные соединения содержат два дипиррил-
метеновых фрагмента, состоящих из двух пиррольных колец,
разделенных метеновой ==СН— группой, причем одно из пирроль-
ных колец находится в «изоформе». Дипиррилметены образуются
in vitro в результате конденсации двух молекул пиррола с му-
равьиной кислотой.
В большинстве тетрапиррольных соединений дипиррилмете-
новые фрагменты образуют макроциклическое кольцо — пор-
фин, который является устойчивой ароматической системой.
Плоский макроцикл порфина представляет собой сопряженную
систему из 26 л-электронов (11 двойных связей и 2 неподеленных
пары электронов пиррольных атомов азота). Большая энергия
сопряжения (840 кДж/моль) свидетельствует о высокой. ста-
бильности порфина.
Порфины, частично или полностью замещенные в пиррольных
циклах, называются порфиринами. Часть заместителей в
порфиринах содержит кратные связи, способные вступать в соп-
ряжение с ароматической системой макроцикла и тем самым
увеличивать область делокализации л-электронного облака. При-
мером порфирина может служить входящий в состав гемогло-
бина крови протопорфирин, пиррольные ядра которого
в качестве заместителей содержат метильные, винильные и £-кар-
боксиэтильные группы.
279
Протопорфирин
Гем
Хотя формула протопорфирина записана с обозначением
двойных связей, в действительности л-электроны в порфиновом
ядре делокализованы и оно имеет симметричную структуру. Два
атома водорода NH-связей могут переходить к атомам азота дру-
гих колец, что сопровождается соответствующим перераспреде-
лением двойных связей.
Порфирины в природе находятся в виде комплексов с метал-
лами. Комплекс порфирина с магнием является основой моле-
кулы хлорофилла. Комп-
лекс с железом служит
простетической группой
гемопротеинов, к которым
относятся кислородпере-
носящие белки, в частно-
сти гемоглобин (см. 13.3),
цитохромы и некоторые
ферменты. Производные
порфиринов, содержащие
ион двухвалентного же-
леза, называют г е м а-
м и. Примером может
служить протогем
(чаще называемый ге-
мом) — простетическая
группа гемоглобина. Че-
тыре атома азота пир-
рольных колец в геме об-
разуют плоский квадрат,
в центре которого нахо-
дится железо.
Цитохромы выполня-
ют функции переносчиков
электронов от окисляе-
мого субстрата к кисло-
CN
f “СН3
© -ch2conh2
Рис. 10.2. Витамин Bi2.
280
роду. В цитохроме с, строение которого изучено достаточно
хорошо, железо, как и в гемоглобине, находится в центре пор-
фиринового кольца, а пятым и шестым лигандами служат атом
азота аминокислоты гистидина и атом серы аминокислоты метио-
нина, входящих в состав полипептидной цепи белковой части
цитохрома.
Витамин В12 (цианкобаламин) близок по структуре пор-
фириновым комплексам металлов. Он необходим для нормаль-
ного кроветворения. В витамине В12 (рис. 10.2) ион кобальта(III)
связан с четырьмя лежащими в одной плоскости атомами азота
пиррольных ядер, а пятым и шестым лигандами служат цианид-
ион и атом азота гетероцикла бензимидазола соответственно.
При биологическом окислении гемоглобина и других гемсодержащих белков
образуются окрашенные вещества, содержащие линейную тетрапиррольную сис-
тему, так называемые билирубиноиды. Их наиболее важный предста-
витель — билирубин — имеет оранжевую окраску.
НООС
Билирубин
Билирубин и билирубиноиды являются пигментами желчи, часть которых
выделяется с мочой, придавая ей характерный желтый оттенок. При желтухе,
в результате чрезмерного разрушения гемсодержащих белков, в крови посте-
пенно накапливаются пигменты желчи, что сопровождается пожелтением кожи.
Индол (бензопиррол) представляет собой конденсированное
гетероциклическое соединение, в состав которого входят бензоль-
ное и пиррольное ядра, имеющие общее сочленение.
3
•N<
Индол
Индол ароматичен. Подобно нафталину, его обобществленная
л-система содержит 10 электронов (4л+ 2, где л = 2). По свой-
ствам индол напоминает пиррол. Он практически не обладает
основными свойствами, ацидофобен, в некоторых реакциях ведет
себя как слабая NH-кислота, быстро темнеет на воздухе из-за
окисления. Активно вступает в реакции электрофильного заме-
щения, причем наиболее реакционноспособным оказывается 0-по-
ложение (положение 3) пиррольного ядра индола.
281
5-Гидрокситриптофан	5-Гидронситриптамин	(5-Гидронси-р-индолил)-
(серотонин)	уксусная нислота
Г идроксилирование
₽ aNH2
I
Н
ТРИПТОФАН
(а амино-р-(р'’индолил) пропионовая нислота)
р -Индолилпировиноградная кислота
Рис. 10.3. Пути метаболизма триптофана.
р-Индолилуксусная кислота
~	Биологически активные производные индола. В первую
очередь к ним относятся триптофан и продукты его
метаболических превращений.
-JL-J Триптофан — а-амино-р-(Р'-индол ил) пропионо-
вая кислота — входит в состав полипептидов расти-
тельных и животных организмов. Важным направлением в мета-
болизме триптофана (рис. 10.3) является гидроксилирование,
в результате чего получается 5-гидрокситриптофан,
который далее подвергается декарбоксилированию с образова-
нием 5-гидрокситриптамина (серотонина). Се-
ротонин играет заметную роль в процессах жизнедеятельности.
Предполагается, что серотонин является одним из нейромедиа-
торов головного мозга. Нарушение его нормального обмена
в организме ведет к шизофрении. В норме серотонин окисляется
в (5-гидрокси-р-индолил) уксусную кислоту и выводится с мочой.
Другой путь метаболизма триптофан^ — превращение его
в р-индолилуксусную кислоту — гетероауксин (ИУК) —
либо путем окислительного дезаминирования через р-индолил-
пировиноградную кислоту с последующим декарбоксилированием
(главный путь), либо через токсичный биогенный амин —
триптамин.
282
Гетероауксин в растительном мире является гормоном роста
и широко применяется в настоящее время в сельском хозяйстве
для стимуляции роста растений.
Приведенные на рис. 10.3 превращения не Исчерпывают мета-
болические превращения триптофана. В частности, еще одно
важное направление его метаболизма — окислительный распад
по связи С-2—С-3, приводящий к о-аминофенолу, о-аминобен-
зойной кислоте и другим соединениям.
Некоторые низшие растения синтезируют родственные серотонину вещества,
при введении которых в организм человека наблюдается резкое нарушение пси-
хической деятельности. Так, в грибах Psilocybe aztecorum содержится и с и-
лоцибин - вещество, вызывающее зрительные галлюцинации.
Другой галлюциноген, диэтиламид лизергиновой кислоты
(ЛСД), получают из лизергиновой кислоты, выделяемой из спорыньи (спо-
рынья-грибок, поражающий злаковые растения). ЛСД — антагонист серото-
нина, его применение нарушает концентрацию серотонина в мозге, что и ведет
к отклонению от нормального психического состояния.
Синтетическое лекарственное средство индольного ряда — а- метилтрип-
т а м и н (индопан) — соединение, оказывающее антидепрессивное и психоакти-
вирующее действие.
Общим структурным элементом серотонина и других описанных в настоя-
щем разделе психоактивирующих веществ является связанный с ядром индола
остаток 0-этиламина. Сочетание его с ароматическим ядром характерно для
соединений с психоактивирующим действием и ранее встречалось в структуре
фенамина (см. 6.4).
Фуран и его производные напоминают соединения пирроль-
ного ряда. Фуран ацидофобен и подобно пирролу при действии
минеральных кислот подвергается полимеризации с раскрытием
цикла, что сопровождается смолообразованием. При действии
подходящих электрофильных реагентов фуран легко вступает
в реакции электрофильного замещения — нитруется ацетилнит-
ратом в пиридине и сульфируется пиридинсульфотриоксидом
(см. 5.3.3). Заместитель при этом вступает в a-положение. Фуран
может присоединять водород в присутствии никелевого катали-
283
затора с образованием тетрагидрофурана. Последний
широко используется в качестве растворителя, а также исход-
ного соединения для получения 1,4-дибромбутана, а через него
динитрила гександиовой кислоты в~ производстве нейлона.
4 [Н], Ni
Фуран	Тетрагидрофуран
Медико-биологическое значение производных фурана.
Фуран-2-карбальдегид, называемый ф у р-
фу рол ом, получается в промышленности в боль-
Х 1 ших количествах путем переработки растительного
сырья, содержащего природные полисахариды. Элект-
роноакцепторная альдегидная группа понижает электронную
плотность в ядре фурана, что приводит к его заметной стабили-
зации и позволяет осуществить ряд химических превращений,
не затрагивая фурановое кольцо.
Фурфурол по химическим свойствам в значительной степени
напоминает бензальдегид. Он легко восстанавливается в соответ-
ствующий спирт, легко окисляется, образует основания Шиффа
и т. д. Из фурфурола получают 5-нитропроизводные фуранового
ряда, обладающие сильными бактерицидными свойствами. Для
этого фурфурол нитруют азотной кислотой в присутствии уксус-
ного ангидрида (защищающего альдегидную группу от окисле-
ния), а затем, используя реакцию с МНа-содержащими соедине-
ниями, синтезируют соответствующие иминопроизводные (осно-
вания Шиффа).
Фурфурол
5-Нитрофурфурол
h2nr
-н2о*
Общая структура 5-нитро-
производных фуранового
ряда, обладающих бакте-
рицидным действием
Наиболее часто используемые лекарственные средства этого
типа — фурацилин и фуразолидон. Они эффективны
при гнойно-воспалительных процессах, вызываемых микроорга-
низмами (дизентерии, брюшном‘тифе й т. д.).
О
Фурацилин	/	Фуразолидон
284
Тиофен из рассматриваемых пятичленных гетероциклических
соединений с одним гетероатомом наиболее близок к бензолу по
химическим и физическим свойствам (т. кип. тиофена 84 °C, бен-
зола 80 °C). Тиофен содержится в каменноугольной смоле.
В реакциях электрофильного замещения тиофен менее акти-
вен, чем пиррол и фуран, и гораздо более стоек к действию мине-
ральных кислот. Так, тиофен сульфируется непосредственно сер-
ной кислотой с образованием тиофен-2-сульфокислоты; легко
нитруется, давая 2-нитротиофен; • ацилируется в присутствии
кислот Льюиса, что ведет к получению кетонов тиофенового
ряда (а-тиенилкетонов, см. 5.3.3).
Восстановление тиофена в присутствии палладиевого катали-
затора приводит к тетра гидротиофен у.
4 [HJ, Pd
Т етрагидротиофен
Медико-биологическое значение производных тиофена.
Производные тиофена входят в состав ихтиоловой
мази, оказывающей противовоспалительное, антисеп-
тическое, и местное обезболивающее действие.
Производным тетрагидротиофена является био-
тин (витамин Н), отсутствие которого в пище нарушает обмен
белков и жиров в организме и ведет к кожным заболеваниям.
Молекула биотина представляет собой бициклическую систему,
в которой тетрагидротиофеновое кольцо, содержащее фрагмент
валериановой кислоты, конденсировано с мочевиной.
Остаток мочевины
Фрагмент
валериановой
кислоты
(СН2)4СООН
А н
Биотин
(СН2)4СООН
Пространственная
конфигурация биотина
В молекуле биотина три центра хиральности, поэтому для
него возможно существование восьми стереоизомеров, причем
биологическую активность проявляет только один из них — обна-
руженный в природе ( + )-биотин, в котором все три атома водо-
рода, связанные с хиральными центрами, находятся в цмс-поло-
жении относительно друг друга.
285
Биотин принимает участие в реакциях переноса карбоксиль-
ных групп in vivo. Примером служит образование малонил-КоА
из ацетил-КоА и диоксида углерода (см. 7.3.2). При этом на
первой стадии процесса происходит образование карбоксибио-
тина, который подвергается далее нуклеофильной атаке и пере-
дает нуклеофилу карбоксильную группу.
Биотин
+ Y~
—биотин
Продукт
карбоксилировании
10.2.	ПЯТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ
С ДВУМЯ И БОЛЕЕ ГЕТЕРОАТОМАМИ
При наличии нескольких гетероатомов в пятичленном цикле
с сопряженными двойными, связями электронная плотность в
кольце распределена неравномерно, что отражается на химиче-
ских свойствах этих соединений и определяет направление
электрофильной и нуклеофильной атак. Пятичленные гетеро-
циклы с двумя гетероатомами более стабильны; для них харак-
терна меньшая активность в реакциях электрофильного заме-
щения по сравнению с пятичленными гетероциклами с одним ге-
тероатомом. Они проявляют способность к таутомерным превра-
щениям и склонны к образованию межмолекулярных водородных
связей.
Имидазол (т. пл. 90 °C, т. кип. 256 °C) представляет собой
пятичленный гетероцикл с двумя атомами азота, находящимися
в 1-м и 3-м положениях кольца. Один из этих атомов аналогичен
атому азота в пирроле и ответствен за слабокислотные свойства
имидазола, другой похож на пиридиновый атом азота (см. 2.3.2)
и обусловливает слабоосновные свойства имидазола. Таким об-
разом имидазол является амфотерным соединением, он образует
соли с сильными кислотами и щедочными металлами.
Пиридиновый атом азота
Пиррольный атом азота
Наличие в молекуле имидазола NH-кислотной группировки и
основного атома азота —N== служит причиной образования
межмолекулярных ассоциатов за счет водородных связей.
286
Следствием такой ассоциации является быстрый межмолеку-
лярный водородный обмен, который приводит к прототропной
таутомерии у некоторых гетероциклов.
I
н
4- Метилимидазол
5-Метилимидазол
Переход атома водорода осуществляется настолько быстро
(приблизительно 10 раз в секунду), что выделить индивидуаль-
ные 4- или 5-монозамещенные имидазолы не представляется
возможным («быстрая» таутомерия). Поэтому для приведенных
выше соединений используют обозначение 4 (5)-метилимидазол,
указывающее, что метильная группа занимает положение 4 в
одном и положение 5 в другом таутомере.
Медико-биологическое значение производных имида-
зола. Наиболее важны а-аминокислота — г и с т и-
дин — и продукт ее декарбоксилирования — гиста-
X мин (см. 11.1.5).
Гистидин — а-амино-Р-[4(5)-имидазолил] пропионовая
кислота*— входит в состав многих белков, в том числе глобина.
В гемоглобине за счет пиридинового атома азота имидазольного
фрагмента этой кислоты белок глобин связывается с атомом
железа гема (см. 10.1 и 11.3).
nh2
НСООН
Гистидин
Особенности строения имидазольного кольца объясняют
важную роль гистидина в некоторых ферментативных реакциях,
в частности его способность осуществлять кислотный (за счет
пиррольной NH-группы) и основный (за счет пиридинового ато-
ма азота) катализ.	i
Являясь одновременно и донорами и акцепторами протонов,
имидазол и его производные обладают уникальной способностью
катализировать реакции нуклеофильного замещения в функцио-
287
нальных производных карбоновых кислот. В приведенном при-
мере гидролиза сложного эфира имидазол, образуя водородную
связь с молекулой воды, повышает ее нуклеофильную активность.
Кроме того, переход протона в тетраэдрическом- интермедиате
от имидазолий-катиона к атому кислорода спиртового остатка
способствует отщеплению хорошо уходящей группы — молекулы
спирта.
о
RCOCH3 + н2о
Тетраэдрический
интермедиат
. О
R—С—ОН
+ СН3ОН
Это свойство имидазола играет важную роль в механизме
действия гидролитических ферментов, содержащих остаток ами-
нокислоты гистидина (см. 11.1.1) в активном центре ферментов,
расщепляющих пептидные связи в белках (см. 11.2.1).
Имидазольные циклы встречаются в составе некоторых алка-
лоидов (см. 10.6).
Бензимидазол — гетероцикл, в котором имидазольное кольцо
конденсировано с бензольным. Бензимидазольная система входит
в состав ряда природных веществ, в частности витамина В12 (см.
рис. 10.2), а также лекарственных средств, например диба-
зола (2-бензилбензимидазола), понижающего артериальное
давление.
I
Н
Бензимидазол
2- Бензилбензимидазол,
дибазол
288
Пиразол (т. пл. 69 °C, т. кип. 187 °C) —изомер имидазола.
Атомы азота в цикле пиразола расположены рядом. В химиче-
ском поведении этих двух изомерных пятичленных гетероциклов
имеется много общего. Подобно имидазолу пиразол амфотерен
и склонен к образованию ассоциатов. Для монозамещенных
производных пиразола характерна прототропная таутомерия.
Пиразол
Производные пиразола в природе не обнаружены. Наиболее
известным производным пиразола является пиразолон-5.
Для этого соединения предполагается наличие таутомерного
равновесия между гидрокси- и двумя оксоформами, однако
доказательства существования гидроксиформы отсутствуют.
Онсоформы
ПИРАЗОЛОН-5
На основе пиразолона-5 созданы известные лекарственные
средства — антипирин, амидопирин, анальгин.
с6н5
Антипирин,
2,3-димбтил-1-фе-
нилпиразолон-5
СвНб
NaOaS-CH^
ch/WCH3
N-СНз
СвН5
Амидопирин,	Анальгин
2,3-дмметил-1-фенил-
4-диметиламинопиразолон-5
Антипирин и амидопирин широко применяются в медицине
как жаропонижающие, болеутоляющие и успокаивающие сред-
ства. Анальгин, по активности и быстроте действия превосходя-
щий амидопирин и антипирин, является сульфопроизводным
амидопирина.
Оксазол и тиазол — представители пятичленных: гетероцикли-
ческих соединений с двумя различными гетероатомами. Их мож-
289
но рассматривать как аналоги имидазола, содержащие вместо
NH-группы соответственно атом кислорода или серы.
Оксазол
Тиазол
Тиазолидин
Оксазол и тиазол — слабые основания, с трудом вступающие
в реакции электрофильного замещения.
Тиазольный цикл входит в состав витамина Bi (тиамина) и
кофермента кокарбоксилазы (см. 10.4). Цикл полностью гидри-
рованного тиазола — тиазолидин — является структурным
фрагментом антибиотиков пенициллинов (см. 10.7).
Особую группу пятичленных гетероциклов с тремя гетероатомами составляют
производные 1,2, 3-оксадиазола — с и д н о н ы. Они относятся к так называе-
мым мезоионным соединениям, строение которых не может быть удовлетвори-
тельно описано при помощи обычных валентных связей и изображается как
промежуточное между несколькими ионными формулами.
R'
хс—с=о
Сидноны
R = Н	Сиднофен
R =СО —NHC6H5	Сиднонарб
Некоторые сидноны нашли применение в медицинской практике в качестве
психостимулирующих средств. К ним относятся производные сиднонимина —
сиднофенисиднокарб.
Тетразол — пятичленный гетероцикл с четырьмя гетероато-
мами. Его производное 1,5-пентаметилентетразол — кора-
зол — применяется в медицинской практике как стимулятор
центральной нервной системы. •
4N—Ыз
I
н
Тетразол
-СН2— СН2Х5! м
X	
сн2	N 3
хсн2—CH2"ixN^
2
1,5-Пентаметилентетразол (моразол)
290
10.3.	ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ С ОДНИМ ГЕТЕРОАТОМОМ
Из шестичленных гетероциклов с одним гетероатомом наибо-
лее важны соединения с гетероатомом азота — пиридин, хинолин,
изохинолин, акридин.
Пиридин
Хинолин
Изохинолин
Акридин
Пиридин CsH^N представляет собой бесцветную жидкость
(т. кип. 115° С), хорошо смешивающуюся с водой и органиче-
скими растворителями; имеет характерный неприятный запах;
весьма ядовит, вдыхание его паров может привести к тяжелому
поражению нервной системы. В небольших количествах пиридин
и его гомологи присутствуют в каменноугольной смоле.
Пиридин — ароматическое гетероциклическое соединение
(см. 2.3.2), обладающее основными свойствами. Если в пирроле
атом азота предоставляет пару р-электронов для образования
ароматического секстета и тем самым повышает электронную
плотность в цикле, то в пиридине $р2-гибридизованный атом
азота, напротив, проявляет электроноакцепторный характер, i
Атом азота более электроотрицателен, чем атом углерода. Поэто-
му замена =СН-группы в бензоле на изоэлектронный атом азота
приводит к тому, что система пиридина по сравнению с бензолом
оказывается электронно-дефицитной. В результате пиридин труд-
нее вступает в реакции электрофильного замещения (см. 5.3.3),
труднее окисляется, но легче гидрируется.
Гомологи пиридина легко окисляются в соответствующие пи-
ридинкарбоновые кислоты, при этом пиридиновый цикл не затра-
гивается. Важное значение имеет окисление изомерных метил-
пиридинов, пиколинов. Так, р-пиколин превращается в
p-пиридинкарбоновую, никотиновую, кислоту.
р -Метилпиридин
(р-ПИКОЛИИ)
р-Пиридиннарбоковая
(никотиновая)кислота
(витамин РР)
В пиридине неподеленная пара электронов атома азота не
принимает участия в образовании л-электронного секстета и,
следовательно, ответственна за проявление его основных свойств.
Водные растворы пиридина окрашивают лакмус в синий цвет;
при действии минеральных кислот образуются кристаллические
пиридиниевые соли.
291
С кислотами Льюиса пиридин образует донорно-акцепторные
комплексы, примером которых может служить комплекс с триок-
сидом серы, пиридинсульфотриоксид C5H5N -5Оз,
применяемый для сульфирования пятичленных гетероциклов
(см. 10.1).
Основность пиридина значительно меньше основности алифа-
тических аминов. Это связано с тем, что неподеленная пара
электронов атома азота занимает $р2-гибридную орбиталь. Атом
азота в пиридине более электроотрицателен, чем $р3-гибридизо-
ванный атом азота в обычных аминах и, следовательно, прочнее
удерживает свою электронную пару.
Пиридин	Пиридинийхлорид
Атом азота в пиридине проявляет нуклеофильные свойства,
например в реакциях с алкилгалогенидами. При этом получают
четвертичные алкилпиридиниевые соли.
N-метилпиридинийиодид
В таких солях за счет положительно заряженного атома
азота гетероциклическое кольцо пиридина становится еще более
электронно-дефицитным и поэтому более восприимчивым к нук-
леофильной атаке. В частности, действие сильного нуклеофила
гидрид-иона на N-метилпиридиний-катион приводит к его восста-
новлению в 1,4-дигидро-Г4-метилпиридин.
N- метилпиридиний-натион
,4-Дигидро-М-метилпиридин
В 1,4-дигидро^ -метилпиридине ароматичность нарушена,
поэтому его молекула нестабильна и стремится за счет обратной
реакции окисления вновь перейти в ароматическое состояние.
292
Эти реакции окисления-восстановления моделируют действие
важного кофермента НАД+, в состав которого входит замещен-
ный катион пиридиния (см. 13.3).
Восстановление пиридина протекает в более мягких условиях,
чем восстановление бензола. Так, пиридин легко гидрируется
водородом, образующимся при взаимодействии натрия с эта-
нолом, или водородом в присутствии никелевого катали-
затора. В результате получается гексагидропиридин — пипе-
ридин.
О
II
СН3
Пиридин
Пиперидин	Промедол
Пиперидиновое кольцо входит в состав одного из наиболее
эффективных анестетиков — промедола.
Пиперидиновое и пиридиновое ядра встречаются во многих
алкалоидах (см. 10.6). Важные производные пиридина — неко-
торые витамины группы В, выступающие в роли структурных
элементов коферментов. Например, пиридоксаль в виде
пиридоксальфосфата — участник важной реакции пе-
реаминирования (трансаминирования), ведущей к получению
а-аминокислот (см. 11.1.5).
Пиридоксаль
Пиридонсальфосфат
S Никотиновая кислота и никотинамид. Эти соединения
известны как две формы витамина РР, применяю-
щегося в медицине для лечения пеллагры. Никотин-
амид является составной частью ферментных систем,
ответственных за окислительно-восстановительные про-
цессы в организме, а диэтиламид никотиновой кислоты — кор-
диамин — служит эффективным стимулятором центральной
нервной системы. Они могут быть получены из никотиновой кис-
лоты обычными методами.
293
Никотиновая
нислота
Хлорангидрид
никотиновой
кислоты
Диэтиламид
НИКОТИНОВОЙ нислоты
(нордиамин)
Изоникотиновая (у-пиридинкарбоновая) кислота получается
при окислении у-пиколина. Она служит исходным соединением
в синтезе противотуберкулезных средств — тубазида (изониазид)
и фтивазида.
Т у б а з и д (гидразид изоникотиновой кислоты) получают
путем последовательной обработки изоникотиновой кислоты тио-
нилхлоридом, этанолом и затем гидразином. Тубазид довольно
токсичен. Для снижения токсичности его обрабатывают аромати-
ческим альдегидом ванилином, что приводит к соответствую-
щему гидразону — фтивазиду.
Изоникотиновая
кислота
Г идразид
изонинотиноаой
нислоты,тубазид
Тубазид	Ванилин,
4-гидронси - 3 - метокси
бензальдегид
Фтивазид
Хинолин (2,3-бензопиридин) по свойствам подобен пиридину:
обладает основностью, при действии алкилгалогенидов образует
четвертичные хинолиниевые соли.
При восстановлении хинолина получают тетрагидро-
хинолин, т. е. гидрируется пиридиновое кольцо. При окисле-
294
нии разрушается бензольное кольцо, что приводит к 2,3-пири-
динкарбоновой, хинолиновой, кислоте.
НООС
НООС
2,3-Пиридиндикарбоновая
(хинолиновая) нислота
[Н]
[О]
Эти реакции демонстрируют различную реакционную способ*
ность бензольного и пиридинового ядер.
Реакции электрофильного замещения в хинолине осуществля-
ются труднее, чем в бензоле (но легче, чем в пиридине), причем
преимущественно в положения 5 и 8 бензольного кольца.
—Медико-биологическое значение производных хино-
лина. Ядро хинолина входит в состав некоторых алка-
лоидов (см. 10.6) и лекарственных средств. Так, при
сульфировании хинолина получают 8-хинолин-
сульфокислоту, которую путем сплавления со
щелочью переводят в 8-гидроксихинолин (оксин).
В виде сульфата его применяют как антисептическое средство.
H2SQ4
Хинолин
8-Хинолин-	8'Гидрокси хинолин	8-Гидромси-
сульфонислота	(оксин)	хинолинийсульфат
(кинозол)
Бактерицидным действием обладает 8-гидрокси-5-нитрохино-
лин (5-НОК) — продукт нитрования 8-гидроксихинолина.
Сильное действие на микроорганизмы, вызывающие кишеч-
ные инфекции, оказывает другое производное 8-гидроксихино-
лина — 8-гидрокси-7-иод-5-хлорхинолин.
В основе биологического действия соединений 8-гидрокси-
хинолинового ряда лежит их способность к образованию прочных
хелатных комплексов с ионами некоторых металлов. Таким обра-
295
зом происходит «связывание» микроэлементов, необходимых
для жизнедеятельности кишечных бактерий.
8-Г идрокси-7-иод-5-хлор-
хинолин (энтеросептол)
Пример образования хелата
б-гидронсихинолина с ионом
двухвалентного металла
Изохинолин — изомер хинолина — мало отличается от него
по свойствам. Ядро изохинолина входит в состав алкалоидов
морфина и папаверина (см. 15.7.5).
Акридин и его производные относительно токсичны, некото-
рые из них оказывают сильное бактерицидное действие. Приме-
ром служит этакридин (риванол), использующийся для
дезинфекции.
.Этакридин (риванол)
Акрихин
Большую роль В
который в настоящее
борьбе с малярией сыграл акрихин,
время имеет лишь историческое значение.
10.4.	ШЕСТИ* И СЕМИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ
С ДВУМЯ ГЕТЕРОАТОМАМИ
Пиридазин, пиримидин и пиразин — изомерные шестичленные
гетероциклы, имеющие общее название диазины.
1,4-Диазин,
пиразин
1,2-	Ди ази н,	1,3-Д и аз и н,
пиридазин	пиримидин
Введение второго атома азота в шестичленное кольцо еще
больше понижает активность гетероциклического ядра (по срав-
нению с пиридином) в реакциях электрофильного замещения.
Основность диазинов при этом также уменьшается. Диазины
образуют соди только с одним эквивалентом сильной кислоты и
296
практически инертны в реакциях электрофильного замещения.
Особенно важны гидрокси- и аминопроизводные пирими-
дина — урацил, тимин и цитозин — компоненты нук-
леиновых кислот (см. 13.1). Для них характерна лактим-лактам-
ная таутомерия.
Урацил (2,4*дигидроксипири мидии)
Обычно лактамная форма в равновесии преобладает. В лак-
тимной форме, т. е. гидроксиформе, пиримидиновое ядро обла-
дает ароматичностью. Однако и в лактамной форме ароматичность
не нарушается, так как ароматическая система образуется за
счет участия в сопряжении неподеленной пары электронов «амид-
ного» азота. Разрыв сопряжения в кольце отсутствует.
Для аминопроизводных пиримидина свойственна также ами-
но-иминная таутомерия. Так, цитозин может иметь аминную или
иминную формы, но преобладающей является аминная форма.
Цитозин
(аминная форма)
(иминная форма)
297
Урацил, тимин, цитозин — твердые высокоплавкие вещества,
растворимые в воде и не растворимые в неполярных органиче-
ских растворителях. Для них характерно наличие прочных меж-
молекулярных водородных связей.
Такого рода ассоциация играет важную роль в формировании
структуры нуклеиновых кислот (см. 13.2).
Гидрокси-, амино- и тиопроизводные пиримидина.
Многие из них используются в качестве лекарственных
средств. Так, калиевая соль урацил-6-карбоновой,
оротовой, кислоты — стимулятор обменных про-
цессов, а метилти
лечении заболеваний, связанных
видной железы.
о у р а ц и л применяется при
с нарушением функции щито-
Оротат калия
Метилтиоурацил
Производные пиримидина входят в состав ряда алкалоидов и
сульфаниламидов (см. 9.4).
Присутствие гидроксильных групп придает соответствующим
производным пиримидина кислые свойства. Особенно сильные
кислотные свойства проявляет 2,4,6-тригидроксипиримидин —
барбитуровая кислота — более сильная, чем уксусная.
Барбитуровая кислота представляет собой циклический уреид
малоновой кислоты. Она может быть получена при взаимодей-
ствии малонового эфира с мочевиной в присутствии этоксида
натрия.
NH^
о=с^ ;
NH’2
C2H50j-C^^ C2H5ONa^
C2H5OJ-C 2 -2C2H5OH*
О
Мочевина	Малоновый эфир
Барбитуровая кислота
298
Рис. 10.4. Таутомерные формы барбитуровой кислоты.
Для барбитуровой кислоты характерны два типа таутоме-
рии— лактим-лактамная и кето-енольная. На рис. 10.4 приведе-
ны только четыре из различных возможных таутомерных форм
барбитуровой кислоты.
Большую роль в качестве снотворных и противосудорожных
средств играют 5,5-дизамещенные производные барбитуровой
кислоты, так называемые барбитураты. Их получают
аналогично барбитуровой кислоте, используя дизамещенные эфи-
ры малоновой кислоты. Для барбитуратов возможна только
лактим-лактамная таутомерия. Они легко образуют водораство-
римые соли с одним эквивалентом щелочи.
Лактимная форма
Натриевая соль
барбитурата
Примерами барбитуратов служат 5,5-диэтилбарбитуровая
кислота, барбитал (веронал) R— R'=C2H5, ее натриевая
соль, барбитал-натрий, 5-этил-5-фенилбарбитуро-
вая кислота, фенобарбитал (люминал) R=C2Hs,
R'=C6H5.
Тиамин (витамин В|) — один из важнейших витаминов —
содержит два гетероциклических кольца — пиримидиновое и тиа-
зольное, связанные метиленовой группой.
299
Фрагмент	Фрагмент
пиримидина	тиазола
г
Тиамин (витамин
Тиазольный атом азота имеет положительный заряд (аммо-
ниевый азот), и выделенный из природных источников или синте-
зированный витамин Bi обычно представляет собой четырехзаме-
щенную аммониевую соль (тиаминхлорид или тиаминбромид).
При нагревании в нейтральной и еще легче в щелочной среде
тиамин быстро разрушается. Это объясняется склонностью мос-
тикового атома углерода подвергаться нуклеофильной атаке
вследствие электроноакцепторного влияния соседнего положи-
тельно заряженного атома азота.
Т иамин
Продукты разрушения тиамина
Недостаток витамина Bi в пище приводит к тяжелому забо-
леванию, известному на Востоке под названием «бери-бери».
Это заболевание в прошлом веке особенно часто поражало япон-
ских рыбаков, чей рацион питания на судах состоял главным
образом из очищенного риса.
Потребность в витамине Bi связана с тем, что он входит в
структуру кофермента кокарбоксилазы, принимающего участие
в декарбоксилировании а-оксокислот и синтезе ацетил кофер-
мента А. Кокарбоксилаза представляет собой сложный эфир
тиамина и дифосфорной (пирофосфорной) кислоты, т. е. тиа-
миндифосфат.
Тиамин дифосфат (кокарбоксилаза)
300
Фенотиазин — гетероциклическое соединение, содержащее
шестичленное кольцо с двумя различными гетероатомами —
азотом и серой.
Фенотиаэин	Аминазин
Важное значение имеют 2,10-дизамещенные производные
фенотиазина, составляющие большую группу лекарственных
средств психотропного действия. Один из них — гидрохлорид
2-хлор-10-(3'-диметиламинопропил)фенотиазина — амина-
зин — широко применяется как успокаивающее средство.
Диазепины — семичленные гетероциклы с двумя гетероатомами азота. Наи-
более изучены из них 1,4-бензодназепины, среди которых найдены эффективные
психотропные средства.
Бензо-1,4~диазепин	Элениум	Диазепам
2-Метиламино-4-оксо-5-феннл-7-хлор-] Л-бензодиазепин известен в фармако-
логии под названием элениум (либриум). Он оказывает успокаивающее
(транквилизирующее) действие. Другим примером служит 1-метил-2-оксо-5-фе-
нил-7-хлор-1 Л-бензодиазепин — диазепам, часто использующийся при лече-
нии различных психических расстройств.
10.5.	БИЦИКЛИЧЕСКИЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ
Из бициклических гетероциклов наиболее распространены
в природе соединения пуринового и птеридинового рядов.
Пурин — бициклическое гетероциклическое соединение, обра-
зованное конденсированными ядрами пиримидина и имидазола.
Ядро
пиримидина Ядро
Пурин
301
Пуриновая система ароматична. Она включает 8 л-электронов
двойных связей и неподеленную пару электронов атома азота
в положении 9, что соответствует правилу Хюккеля (4л 4-2,
где л=2).
Пурин (т. пл. 216 °C) устойчив к действию окислителей, хо-
рошо растворим в воде, амфотерен, образует соли не только
с сильными кислотами, но (благодаря наличию NH-группы) и
щелочными металлами.
Наиболее важны гидрокси- и аминопурины, принимающие
активное участие в процессах жизнедеятельности.
Гидроксипурины. 6-Гидроксипурин, или гипоксантин,
2,6-дигидроксипурин, или ксантин и 2,6,8-тригидроксипурин,
или мочевая кислота — образуются в организме при
метаболизме нуклеиновых кислот. Ниже они изображены в
лактамной форме, в которой находятся в кристаллическом сос-
тоянии.
Гипоксантин	Ксантин ,	Мочевая кислота
У гидроксипуринов возможна как лактим-лактамная тауто-
мерия, так и миграция атома водорода между 'атомами азота
в положениях 7 и 9 имидазольного кольца, по аналогии с имида-
золом (см. 10.2). Проиллюстрируем эти возможности на при-
мере гипоксантина.
Лактим*лантамная таутомерия
Обратимая миграция водорода
между ‘ N -7 и N-9
Н
Мочевая кислота — конечный продукт метаболизма пурино-
вых соединений в организме. Она выделяется с мочой в коли-
честве 0,5—1 г в сутки. Мочевая кислота двухосновна, плохо
растворима в воде, но легко растворяется в щелочах, образуя
соли с одним или двумя эквивалентами щелочи (приведено ве-
роятное строение солей).
302
NaOH
-HjO*
Динатриевая соль
мочевой нислоты
Мочевая нислота	Мононатриевая соль
мочевой нислоты
Соли мочевой кислоты называют уратами. При некоторых
нарушениях в организме они откладываются в суставах, напри-
мер при подагре, а также в виде почечных камней.
В результате нагревания мочевой кислоты с азотной кислотой
с последующим добавлением аммиака к охлажденной реакцион-
ной смеси появляется интенсивное фиолетовое окрашивание.
Это используется для качественного обнаружения соединений,
содержащих пуриновое ядро (мурексидная реакция).
По химическому поведению ксантин и гипоксантин в значи-
тельной степени аналогичны мочевой кислоте. Они амфотерны и
образуют соли с кислотами и щелочами. N-метилзамещенные
производные ксантина относятся к алкалоидам (см. 10.6).
Аминопурины. Наиболее важны 6-аминопурин, или аденин,
и 2-амино-6-гидроксипурин, или гуанин, являющиеся обяза-
тельными компонентами нуклеиновых кислот (см. 13.1). Аденин
также входит в состав некоторых коферментов (см. 13.3). Для
аденина возможна прототропная таутомерия за счет миграции
атома водорода между N-7 и N-9.
Таутомерные формы аденина
В водных растворах HN-7-таутомер преобладает в 2,5 раза,
возможно вследствие внутримолекулярной водородной связи
между атомом водорода NH-группы и атомом азота аминогруппы
при С-6.
Для гуанина возможна также лактим-лактамная таутомерия.
При действии азотистой кислоты на аденин и гуанин происхо-
дит их дезаминирование с образованием гипоксантина и ксан-
тина соответственно.
303
hno2
-N2, -HjO* 1
Аденин	Гипоксантин
HNO2
-n2, -h2o’
Гуанин	Неантин
Птеридин — бициклический гетероцикл, образованный кон
денсированными ядрами пиримидина и пиразина.
Н
Ядро
Ядро пиразина
пиримидина I
Птеридин
2-Амино-6- метил-4-онсо-
птеридин(фрагмент
фолиевой кислоты)
2,4-Дионсоптеридин
(фрагмент рибофлавина)
Птеридиновая система ароматична, устойчива к действию
окислителей, проявляет основные свойства.
В природе довольно широко распространены гидрокси- и
аминоптеридины. В частности, остаток 2-амино-6-метил-4-оксо-
птеридина входит в состав фолиевой кислоты (см. 9.4), а фраг-
мент 2,4-диоксоптеридина присутствует в важнейшем витамине
рибофлавине — факторе роста живых организмов (вита-
мин В2, см. 13.3).
В 10.6. АЛКАЛОИДЫ
• Алкалоидами называют гетероциклические азотсо-
держащие основания растительного происхождения,
i обладающие выраженным физиологическим действием.
Как правило, алкалоиды представляют собой третичные
амины и содержатся в растениях в виде солей органических
кислот — лимонной, яблочной, щавелевой, янтарной и др. Их
выделение, очистка и установление строения — весьма трудоем-
кая задача, которая включает использование методов совре-
304
менной органической химии (хроматография, ИК-, УФ- и
ЯМР-спектроскопия, масс-спектрометрия, рентгеноструктурный
анализ; см. главу 15). Алкалоиды — обычно бесцветные кристал-
лические вещества горького вкуса, практически не растворимые
ъ но растворимые в органических растворителях — эфире,
хлороформе, бензоле. Их соли, напротив, хорошо растворимы
в воде и не растворимы в органических растворителях.
К настоящему времени известно более 5000 алкалоидов.
Большинство из них оптически активны. В основе структуры
алкалоидов лежит какой-либо гетероцикл. Это обстоятельство
учитывается при химической классификации алкалоидов. Ранее
широко применялась также классификация алкалоидов по бота-
ническому признаку, т. е. по группам растений, из которых они
были выделены (алкалоиды пасленовых, алкалоиды опия, алка-
лоиды кока и т. д.). В настоящем курсе рассмотрены лишь неко-
торые представители алкалоидов.
Производные пиридина, пиперидина и пирролидина. Г и г-
р и н — один из наиболее простых алкалоидов, выделенных из
листьев растения Erythroxylon coca (Южная Америка). Гигрин
можно рассматривать как производное гидрированного пирро-
ла— пирролидина. Гигрин оказывает общее стимулирующее
действие.
Гигрин
Никотин — весьма токсичный алкалоид, содержание кото-
рого в листьях табака доходит до 8 %. Включает связанные
простой связью ядра пиридина и пирролидина. Воздействует
на вегетативную нервную систему; сужает кровеносные сосуды.
Один из продуктов окисления никотина в жестких условиях —
никотиновая кислота.
Никотин
[О]
Никотиновая кислота
Кониин и анабазин — чрезвычайно токсичные алка-
лоиды, содержащие пиперидиновое ядро. Кониин парализует
окончания двигательных и чувствительных нервов, участвующих
в иннервации кожи. Анабазин найден в ежовнике безлистном
(Средняя Азия).
11—898
305
Ноннин
Анабазин
Лобелии и родственные алкалоиды обнаружены в расте-
нии Lobelia inflata (Северная Америка). Они близки по структу-
ре и используются в медицину в виде гидрохлоридов в качестве
эффективных средств, стимулирующих дыхание.
он
с0н5снсн
5
Лобелии	Общая структура алкалоидов,
родственных лобелину
Производные тропана. Т р о п а н представляет собой кон-
денсированное бициклическое соединение, в состав которого вхо-
дят пирролидиновое и пиперидиновое кольца.
Пипери-
диновый
фрагмент
I/ 1 Пирролидиновый
J фрагмент
Ан3
Наиболее устойчивая
конформация тропана
Тропан
Производными тропана являются атропин и кокаин — ценные
лекарственные средства, используемые в медицине.
Атропин содержится в растениях семейства пасленовых —
белладонне, дурмане, белене. Несмотря на высокую токсичность
широко применяется в глазной практике, благодаря способности
расширять зрачок.
хСбН5
^сн2он
о
II
н осс6н5
7>kzCOOCH3
I1
сн3
Атропин	Ноиаин
306
Кокаин — основной алкалоид Erythroxylon coca (Южная
Америка). Известен как одно из первых используемых в меди-
цине местноанестеЗирующих и наркотических средств. Синтети-.
ческие аналоги кокаина, лишенные наркотических свойств, отно-
сятся к производным л-аминобензойной кислоты (см. 9.4).
Пуриновые алкалоиды. К алкалоидам пуринового ряда отно-
сятся метилированные по азоту производные ксантина — 1,3,7-
триметилксантин, или кофеин, 1,3-диметилксантин, или тео-
филлин и 3,7-диметилксантин, или теобромин. Их при-
родными источниками служат листья чая, зерна кофе, бобы
какао.
1,3,7-Т риметилнсантин,
кофеин
1,3 - Диметилнсанти н,
теофиллин
сн3
3,7-Диметилнсантии,
теобромин
Кофеин может быть получен при метилировании ксантина,
теофиллина и теобромина метилиодидом.
Кофеин — эффективное средство, возбуждающее централь-
ную нервную систему и стимулирующее работу сердца. Обще-
стимулмрующее действие теофиллина и теобромина выражено
меньше, однако они обладают довольно сильными мочегонными
свойствами, т. е. являются диуретиками.
Производные индола и имидазола. Индольное ядро входит
в состав многих алкалоидов. Примерами могут служить резер-
пин, содержащийся в корнях растения раувольфии змеиной
(Индия), и стрихнин, извлекаемый из семйн тропического
растения чилибухи (рвотные орешки).
и*
307
Резерпин широко применяется в медицине, оказывает выра-
женное гипотензивное действие (т. е. понижает артериальное
давление).
Стрихнин — весьма ядовитое вещество; в малых дозах дейст-
вует возбуждающе и находит применение в качестве тонизирую-
щего средства.
Редким примером алкалоида с ядром имидазола может слу-
жить пилокарпин, широко используемый при лечении
глазных заболеваний.
Ядро
имидазола
I-------------1
Пилокарпин
Производные хинолина и изохинолина. К алкалоидам хино-
линового ряда относится хинин, содержащийся в коре хин-
ного дерева. В состав хинина входят две гетероциклические
системы: хинолиновая и хинуклидиновая. До сих пор хинин
является одним из лучших противомалярийных средств.
Ядра хинолина и изохинолина содержатся в алкалоидах опия.
Основной из них — морфин — обладает сильным обезболи-
вающим свойством, однако при длительном употреблении вызы-
- вает наркоманию. Диацетильное производное морфина —
героин — наиболее широко применяемый за рубежом нар-
котик.
Примером алкалоида изохинолинового ряда, также выде-
ленного из опия, служит папаверин, применяющийся в ка-
честве эффективного противосудорожного средства. •
308
107 АНТИБИОТИКИ
• Антибиотиками называют вещества, синтезируемые
JL I микроорганизмами и способные препятствовать раз-
витию других микроорганизмов.
Открытие антибиотиков связано с именами английских иссле-
дователей А. Флеминга (1929), которому впервые удалось на-
блюдать противомикроб'ную активность зеленой плесени, и
X. Флори (1940), выделившего из этой плесени натриевую соль
пенициллина. Уже через два года в Советском Союзе был полу-
чен первый отечественный пенициллин.
К настоящему времени описано более 2000 антибиотиков,
но лишь около 3 % из них нашли применение в медицине. По
химической структуре антибиотики относятся к различным клас-
сам органических соединений/Болыпая часть их имеет сложную
гетероциклическую структуру.
Синтез антибиотиков труден, поэтому в промышленных мас-
штабах их получают микробиологическим путем. Широко разви-
то также производство полусинтетических антибиотиков. Оно
основано на химической модификации соединения, выделяемого
из культуральной жидкости, вырабатываемой определенным
штаммом микроорганизмов. Так, из плесневого гриба Penicillium
chrysogenum выделяют 6-аминопенициллановую кислоту, кото-
рую используют для получения полусинтетических пенициллинов
путем ее ацилирования обычными химическими методами.
Пенициллины. В основе структуры пенициллинов лежит
пенициллановая кислота, содержащая два конденси-
рованных гетероциклических кольца — пятичленное тиазолиди-
новое (А) и четырехчленное 0-лактамное (В).
Пенициллановая кислота
Общая структура пенициллинов
как ацильных производных
6-аминопенициллановой нислоты
309
1 Природные и полусинтетические пенициллины представляют
собой N-ацилированные различными ацильными радикалами
производные 6-аминопенициллановой кислоты. Природа радика-
ла в ацильной группе учитывается в названии пенициллина.
Например, соединение с R —СбНйСНг называют бензилпеницил-
лином, а с R = СвНбОСНг — феноксиметилпенициллином.
6-Аминопенициллановая кислота может рассматриваться как
дипептид (см. 11.2).
Основная особенность строения пенициллинов, долгое время
препятствовавшая установлению их правильной структуры, за-
ключается в наличии четырехчленного р-лактамного кольца, не
встречавшегося ранее в природных соединениях. (J-Лактамное
кольцо чрезвычайно лабильно. В мягких условиях оно подвер-
гается гидролизу с разрывом связи С-7-ЧЧ-4, что приводит к
потере биологической активности.
Природные пенициллины обладают довольно избирательным,
полусинтетические — гораздо более широким спектром антимик-
робного действия.
Цефалоспорины. Цефалоспориновые антибиотики близки по
строению к пенициллинам а также содержат 0-лактамное кольцо.
В основе их структуры лежит цефалоспорановая кис-
лота, содержащая два конденсированных гетероциклических
кольца—шестичленное частично гидрированное 1,3-тиазиновое
(А) и четырехчленное р-лактамное (В).
Цефалоспорановая нислота
Общая структура цефалоспоринов
Антибиотики цефалоспориновой группы являются производ-
ными 7-аминоцефалоспорановой кислоты. Они обладают широ-
ким спектром действия и тормозят рост некоторых штаммов
бактерий, устойчивых к пенициллину.
Исследования в области антибиотиков постоянно приводят
к открытию новых классов этих соединений. Сфера применения
антибиотиков расширяется, включая не только медицину, но и
другие отрасли народного хозяйства. Становится ясным, что
антибиотики по химической структуре могут принадлежать не
только к гетероциклическим, но и другим классам органических
соединений. Например, стрептомицин относится к амино-
гликозидам (см. 12.1.5), грамицидин и инсулин —
к пептидам (см. 11.2), а левомицетин (хлоромицетин) —
к производным аминодиола. Этот антибиотик имеет относительно
простое строение и является пока единственным, производимым
полностью синтетическим путем.
310
/--ч н н
°2N~	-C*-i*-CH2OH
'=' ОН NH-СО-CHCl2
Левомицетин
Тетрациклины. Эти антибиотики представляют собой произ-
водные частично гидрированного нафтацена — соединения, сос-
тоящего из четырех линейно конденсированных шестичленных
карбоциклов. Тетрациклины обладают широким спектром анти-
микробного действия и могут быть использованы даже при
вирусных заболеваниях.
Нафтацен (тетрацен)
Примером тетрациклинового антибиотика служит биоми-
цин — эффективный препарат при заболеваниях, вызванных
микроорганизмами, устойчивыми к пенициллину и стрептоми-
цину.	/
А Основные понятия и термины
Г етероатом
Гетероциклическое соединение
Пятичленные гетероциклы с од-
ним гетероатомом
— пиррол
— пиррольный атом азота
— ацидофобность
— л-избыточность
— порфин
— гем
— индол
— триптофан
— фуран
— тиофен
Пятичленные гетероциклы с дву-
мя гетероатомами
— имидазол
— гистидин
— пиразол
— таутомерия
Шестичленные гетероциклы с од-
ним гетероатомом азота
— пиридин
— пиридиновый атом азота
— л-недостаточность
— оснбвные свойства
— алкилирование
— пиридоксальфосфат
— пиридоксаль
— никотиновая кислота
— хинолин
Пиримидин
Гидрокси- и аминопроизводные
пиримидина
— таутомерия
— межмолекулярные водород-
ные связи
Барбитуровая кислота
— таутомерия
— барбитураты
Пурин
— гидрокси- и аминопроизвод-
ные
Мочевая кислота
Алкалоиды
Антибиотики
Часть 111
БИОПОЛИМЕРЫ И ИХ СТРУКТУРНЫЕ
КОМПОНЕНТЫ
Важную группу органических веществ составляют высоко-
молекулярные соединения (полимеры). Молекулярная масса их
больших молекул (макромолекул) достигает нескольких десятков
тысяч и даже миллионов. Основными реакциями, ведущими к их
получению, служат реакции полимеризации и поликонденсации.
Современная промышленность производит разнообразные по-
лимеры (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, капрон
и т. д.), широко применяющиеся в народном хозяйстве. Такие
полимеры называют синтетическими.
Синтетические полимеры используют в медицине для изго-
товления протезов сосудов, суставов, сердечных клапанов, хру-
сталиков глаза, различных тканей. Синтетические волокна при-
меняются в качестве шовного материала в хирургической прак-
тике. Созданы специальные полимеры, из которых изготавли-
ваются аппаратура для переливания крови, различные катетеры
и медицинские трубки. В химии синтетических высокомолеку-
лярных соединений все большее развитие получает новое направ-
ление — химия медицинских полимеров.
В отличие от синтетических высокомолекулярные соединения
живой природы называют биологическими полимерами,
или биополимерами. Перечень их не так велик — это
белки, углеводы, нуклеиновые кислоты, сложные липиды. Био-
полимеры образуются в процессе биосинтеза в клетках и явля-
ются важнейшими составными частями всех живых организмов.
В последние десятилетия достигнуты успехи в установлении
пространственного строения биополимеров, с которым связаны
их биологические функции. Активно развивается направление
по изучению сложных образований, состоящих из макромолекул
разных типов, так называемых смешанных биополимеров. В их
состав входят углеводные и белковые, углеводные и липидные,
белковые и липидные и другие сочетания биополимеров. Изуче-
ние их структуры необходимо для познания важнейших биоло-
гических процессов. Например, смешанные биополимеры, состоя-
щие из углеводных и белковых компонентов, — гликопро-
теины — играют важную роль в создании иммунитета, участ-
вуют в процессе свертывания крови и определяют ее группу.
Строение сложных структурных образований можно установить
312
только благодаря современным высокоразрешающим физико-
химическим методам исследования.
Биологические функции биополимеров изучаются в ряде
дисциплин медико-биологического профиля и особенно в био-
химии. Основная задача настоящего курса — изучение строения
и химических свойств этих соединений.
Г л а в а 11
а-АМИНОКИСЛОТЫ, ПЕПТИДЫ И БЕЛКИ
Белки как основа всего живого были издавна в центре вни-
мания естественных наук. Более чем двухсотлетняя история хи-
мии белка наполнена непрерывным совершенствованием экспе-
риментальных методов и богата различными теоретическими
концепциями. Среди ученых многих стран, внесших большой
вклад в развитие химии белка (Э. Фишер, Т. Курциус, М. Берг-
ман, Ф. Сенгер, П. Эдман и др.), достойное место занимают
наши соотечественники — А. Я. Данилевский, Н. Д. Зелинский,
В. С. Садиков, Д. Л. Талмуд и др.
Николай Дмитриевич Зелинский (1861 —1953) — академик, Герой Социали-
стического Труда, советский химик-органик, его имя носит Институт органиче-
ской химии АН СССР. Труды Н. Д. Зелинского по химии углеводородов и нефти
имели большое значение для становления химической промышленности. Н. Д. Зе-
линский создал общий метод синтеза а-аминокислот (реакция Зелинского—
Стадникова), являющихся основными структурными элементами пептидов и
белков.	/
Химия белка — особая область, которая никогда не была
только «химической», а всегда соединяла в себе идеи и методы
биологии, медицины, химии и физики. Белки составляют мате-
риальную основу химической деятельности клетки. Функции
белков в природе универсальны. Среди них различают ферменты,
гормоны, структурные (кератин, фиброин, коллаген), транспорт-
ные (гемоглобин, миоглобин), двигательные (актин, миозин),
защитные (иммуноглобулины), запасные (казеин, яичный альбу-
мин) белки, токсины (змеиные яды, дифтерийный токсин). На-
званию белки, наиболее принятому в отечественной литера-
туре, соответствует термин протеины (от греч. proteios —
первый).
В зависимости от реличины молекулярной массы различают
пептиды и белки. Пептиды имеют меньшую молекулярную массу,
чем белки. В биологическом плане пептиды отличаются от белков
более узким спектром функций. Наиболее характерна для пеп-
тидов регуляторная функция (гормоны, антибиотики, токсины,
ингибиторы и активаторы ферментов, переносчики ионов через
мембраны и т.д.). Долгое время пептиды считали «осколками»
белков, образующимися в организме. Начиная с середины XX в.,
когда было расшифровано строение, а затем синтезирован пер-
вый пептидный гормон — окситоцин, химия пептидов приобрела
313
самостоятельное значение. Большой интерес вызывает недавно
открытая группа пептидов головного мозга — нейропепти-
дов. Они влияют на процессы обучения и запоминания, регу-
лируют сон, обладают обезболивающей функцией; прослежива-
ется связь некоторых нервно-психических заболеваний, напри-
мер шизофрении, с содержанием тех или иных пептидов в мозге.
Открытие нейропептидов явилось блестящим подтверждением
гениальных предвидений Ф. Энгельса, И. М. Сеченова, И. П. Пав-
лова о материальной основе функций мозга.
В настоящее время достигнуты большие успехи в изучении
проблемы соотношения структуры и функций белков, механизма
их участия в важнейших процессах жизнедеятельности организ-
ма, понимании молекулярных основ патогенеза многих болезней.
К числу актуальных проблем современности относится
химический синтез белка. Получение синтетическим пу-
тем аналогов природных пептидов и белков призвано способство-
вать решению таких вопросов, как выяснение механизма дейст-
вия этих соединений в клетке, установление взаимосвязи их
активности с пространственным строением, создание новых ле-
карственных средств, а также позволяет подойти к моделирова-
нию процессов, протекающих в организме.
Проблема химического синтеза белка, кроме того, тесно свя-
зана с задачей синтеза полноценных продуктов питания. По
данным Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), пита-
ние более половины населения нашей планеты не может быть
признано удовлетворительным из-за недостатка белков. Темпы
развития сельскохозяйственного производства не позволяют пол-
ностью удовлетворить потребность человечества в белках. Один
из путей решения этой проблемы — создание искусственного
пищевого белка. В этой области ведутся широкие исследования,
в результате которых возникло и развивается производство кор-
мовых дрожжей на основе углеводородов нефти и отходов про-
мышленности. Полученная белковая масса используется как
корм в животноводстве. В решение задачи создания искусствен-
ной белковой пищи для человека большой вклад внес академик
А. Н. Несмеянов.
Александр Николаевич Несмеянов (1899—1980) — выдающийся советский
химик-органик, основатель новой области химии — элементоорганической химии,
президент АН СССР, Герой Социалистического Труда, лауреат Ленинской и
Государственной премий СССР, инициатор исследований в области искусствен-
ной пищи.
11.1. а-АМИНОКИСЛОТЫ
11.1.1. Классификация
Многообразные пептиды и белки состоят из остатков а-ами-
нокислот. Общее число встречающихся в природе аминокислот
достигает 300, однако некоторые из них обнаружены лишь в
определенном сообществе или даже в одном организме. ?Среди
314
них выделяется группа из 20 наиболее важных а-аминокислот,
постоянно встречающихся во всех белках (табл. 11.1).
а-Аминокислоты — гетерофункционал ьные соединения. Они
обязательно содержат карбоксильную группу и аминогруппу, на-
ходящиеся у одного и того же атома углерода.
Общий фрагмент^
Основная функция ЫНз—СИ —СООН
Кислотная фуннция
R Радикал
В твердом состоянии и водных растворах при нейтральных
значениях pH а-аминокислоты существуют преимущественно в
виде внутренних солей (диполярных ионов, см. 11.1.3).
Названия а-аминокислот строятся по заместительной номен-
клатуре, но обычно используются их тривиальные названия.
СНз—СН—соон
nh2
IЮОС—СН2—СН—СООН
N Н2
HSCH2—СН—СООН
nh2
2-Амннопропановая" (а-аминопропионо-
вая) кислота, a-а лапин
2-Аминобутандиовая (аминоянтарная)
кислота, аспарагиновая кис-
лота
2-Амино-З-меркаптопропановая кисло-
та, цистеин
Тривиальные названия а-аминокислот часто связаны с источниками выде-
ления. Серин входит в состав фиброина шелка (от лат. serieus — шелковистый);
тирозин впервые выделен из сыра (от греч. tyros — сыр); глутамин — из злако-
вой клейковины (от лат. gluten — клей); цистин — из камней мочевого пузыря
(от греч. kystys — пузырь); аспарагиновая кислота — из ростков спаржи
(от лат. asparagus — спаржа).
а-Аминокислоты — кристаллические вещества, растворимые в
воде. Многие из них обладают сладким вкусом. Это свойство
нашло отражение в названии первого гомолога в ряду а-амино-
кислот — глицина, явившегося также первой а-аминокисло-
той, обнаруженной в природном материале.
В 1820 г. А. Браконно после кипячения в воде различных тканей (кожа,
сухожилия, хрящи) выделил из растворов «зернистые кристаллы» вещества,
названного за сладкий вкус гликоколом, который впоследствии стал имено-
ваться глицином.
® Медико-биологическое значение а-аминокислот. Основ-
ным источником а-аминокислот для живого орга-
* . низма служат пищецьПГ^елки. Многие а-аминокис-
лоты синтезируются в организме, некоторые же необ-
ходимые для синтеза белков а-аминокислоты не синте-
зируются в организме и должны поступатьизвне. Такие амино-
кислоты называют незаменимыми: валин7*"Лейцин, изолейцин,
315
Таблица 11.1. Важнейшие а-аминокислоты
R-	-сн-соон 1 nh2
Строение R	Название	Сокращенное название ами- нокислотного остатка1
Алифатические		
Н—	Глицин	Gly
сн3-	Аланин V	Ala
(СН3)2СН-	Валин2	Vai
(СН3)2СН-сн2-	Лейцин2	Leu
снч- сн_—сн- о	z |	2 Изолейцин	tie
сн3 Содержащие ОН -группу		
но- сн2-	Серин	Ser
снч-снон -	Треонин2 V	Thr
Содержащие СООН -группу		
ноос-сн2-	Аспарагиновая	Asp
нос —сн2—сн2—	Глутаминовая	Glu
Содержащие NH2CO-rpynny		
nh2co-ch2-	Аспарагин	Asn
nh2co—сн2— сн2-	Глутамин	Gin
Содержащие NH2-группу		
NH2-(CH2)3—сн2—	Лизин2	Lys
NHfC-NH- (СН2)2“СН2— NH	Аргинин	Ar9
		
1 Для записи аминокислотных остатков в макромолекулах пептидов и белков
используют трехбуквенные (иногда однобуквенные) сокращения их тривиальных
названий.
2 Незаменимые а-аминокислоты.
316
Продолжение
Строение R	Название	Сокращенное название ами- нокислотного остатка1
Серу содержащие		
HS-CH2-	Цистеин	Cys
СНз-8-СН2~СН2- Ароматические	2 Метионин	Met
©°Н2-	Фенилаланин2	Phe ,
Н0~^^”СН2- Г етероцинлические	Тирозин	Туг
ю 1	Триптофан2	Trp
< >СН2- hl Иминокислота	Г истидин	His
{ Усоон V н (полная формула)	Пролин У	Pro
1 Для записи аминокислотных остатков в макромолекулах пептидов и белков исполь*
зуют трехбуквенные (иногда однобуквенные) сокращения их тривиальных названий.
2 Незаменимые «-аминокислоты.
лизин, треонин, метионин, фенилаланин, триптофан (см.
табл. 11.1). При некоторых, чаще всего врожденных, заболева-
ниях перечень незаменимых кислот расширяется. Например,
при фенилкетонурии человеческий организм не синтезирует еще
одну а-аминокислоту — тирозин, который в организме здоровых
людей получается прй гидроксилировании фенилаланина.
317
а-Аминокислоты занимают ключевое положение в азотистом
обмене. Многие из них используются в медицинской практике в
качестве лекарственных средств, влияющих на тканевой обмен.
Так, глутаминовая кислота применяется для лечения заболева-
ний центральной нервной системы, метионин и гистидин — лече-
ния и предупреждения заболеваний печени, цистеин — глазных
болезней и т. п.
а-Аминокислоты классифицируют несколькими способами в
зависимости от признака, положенного в основу их деления на
группы.
Одним из классификационных признаков служит химиче-
ская природа радикала R. По этому признаку а-аминокислоты
делятся на алифатические, ароматические и гетероциклические
(см. табл. 11.1).
Алифатические а-аминокислоты составляют наиболее много-
численную группу. Внутри этой группы их подразделяют с
привлечением дополнительных классификационных признаков.
Например, в зависимости от числа карбоксильных групп и
аминогрупп в молекуле выделяют дейтря лк » ы е (одна
NH2- и одна СООН-группы), о^с н 6 в н-ы е (две NH2- и одна
СООН-группы) и кислые(рдна NH2- и две СООН-группы)
•аминокислоты. --------
H2c-COOH H2N-(CH2)4-CH-COOH НООС-(СН2)2-СН-СООН
nh2	nh2	nh2
Глицин	Лизин
(нейтральная)	(основная)
Глутаминовая нислота
(кислая)
Заметим, что в группе алифатических нейтральных а-аминокислот число
атомов углерода в цепи не бывает выше 6. При этом не существует а-аминокис-
лоты с четырьмя атомами углерода в цепи, а а-аминокислоты с пятью и шестью
атомами углерода имеют только разветвленное строение (валин, лейцин, изо-
лейцин).
В алифатическом радикале могут содержаться «дополнитель-
ные» функциональные* группы, например гидроксильная (серин,
треонин), карбоксильная (аспарагиновая и глутаминовая кисло-
ты), тиольная (цистеин), амидная (аспарагин, глутамин)
группы.
Ароматические и гетероциклические а-аминокислоты построе-
ны таким образом, что бензольные и' гетероциклические кольца
4в них отделены от общего а-аминокислотного фрагмента метиле-
новой группой —СН2—.
318
Метиленовая
группа
Разделяющее метиленовое звено играе-у важную роль при формировании
пространственной структуры белковой макромолекулы, в состав которой входят
ароматические или гетероциклические а-аминокислоты. За счет метиленовой
группы расширяется возможность вращения плоских циклических систем и
таким образом уменьшаются затруднения в ’их пространственном размещении.
Ароматические и гетероциклические а-аминокислоты можно
рассматривать как ^-замещенные производные аланина.
0 -Имидаэолилаланин
(гистидин)
0-Индолилаланин
(триптофан)
К группе гетероциклических а-аминокислот относят также
иминокислоту пролин, в которой а-аминокислотный фрагмент
включен в пирролидиновый цикл.
Пролин
В химии а-аминокислот большое внимание уделяется строе-
нию и свойствам радикалов R, которые играют важную роль в
формировании структуры белков и выполнении ими биологиче-
ских функций. При этом рассматриваются такие характеристики,
как полярность радикалов, наличие в них функциональных групп
и способность этих групп к ионизации.
В зависимости от характера бокового радикала а-аминокис-
лоты делятся на две группы: с неполярными (гидрофобными) и
полярными (гидрофильными) радикалами. К первой группе
319
относятся а-аминокислоты с алифатическим (аланин, валин,
лейцин, изолейцин, метионин) и ароматическим (фенилаланин,
триптофан) боковыми радикалами. Ко второй группе принадле-
жат а-аминокислоты, у которых в радикале имеются полярные
функциональные группы, способные к ионизации (ионогенные)
или не способные переходить в ионное состояние (неионоген-
ные) в условиях организма. Например, в тирозине гидроксильная
группа ионогенная (имеет фенольный характер), в серине —
неионогенная (имеет спиртовую природу).
Полярные а-аминокислоты с ионогенными группами в ради-
калах в определенных условиях могут находиться в ионном сос-
тоянии, т. е. нести отрицательный или положительный заряды.
а)	отрицательный заряд
б)	положительный заряд
Аспарагиновая	00 С —СН2в
кислота
Лизин	НзМ"“(СН2)4“
Глутаминовая
кислота
Тирозин
Аргинин
~оос-сн2— сн2-
Г истидин
H2N=stp-NH-(CH2)3-
NH2 +
I
н
Цистеин	"S-CHj”
В белках ионогенные группы радикалов, как правило, распо-
лагаются на поверхности макромолекул и обусловливают ионные
(электростатические) взаимодействия (см. 11.4). В роли полярных
неионогеннных групп в радикалах часто выступают спиртовые
гидроксильные или амидные группы.
320
Серин
НО“СН2-
Аспарагин
Треонин
сн3-сн-
Глутамин
H2N-CO-CH2-
H2N“CO~(cH 2)2“
ОН
Полярные неионогенные радикалы могут располагаться как
на поверхности, так и внутри белковых молекул. Они участвуют в
образовании водородных связей с другими полярными группами.
;	Модифицированные а-аминокислоты. Некоторые а-
аминокислоты, находясь в составе белков, могут всту-
|	пать в определенные химические реакции, приводящие
* I к изменению строения радикала, т. е. подвергаться
химической модификации. Такие кислоты выделены из
гидролизатов белков. Непосредственно в синтезе белков они не
участвуют. Как правило, химическая модификация радикалов
аминокислотных остатков в составе белков сводится к тем или
иным окислительным превращениям.
Гидроксилирование. В результате этого процесса
в боковой радикал вводится гидроксильная группа, как это
характерно например для лизиновых и пролиновых остатков в
молекуле коллагена (см. 11.3).	н0
	5	
NH2CH2CH(CH2)2CH—СООН
ОН NH2
1
5-Г идрокси лизин	Н
4-Гмдронсилролин
Ферментативное гидроксилирование остатка пролина проис-
ходит с участием аскорбиновой кислоты (витамина С), играющей
роль кофермента.
Окисление тиогрупп. Этот процесс лежит в основе
взаимопревращений цистеиновых и цистиновых остатков, обеспе-
чивающих ряд окислительно-восстановительных процессов в
клетке. Цистеин, как и все тиолы (см. 6.3), легко окисляется с
образованием дисульфида — цистина. Дисульфидная связь в
цистине легко восстанавливается с образованием цистеина.
HS-CHj-CH-COOH
* |	окисление
+ nh2 у .................
восстановление
hs-ch^ch-cooh
nh2
Цистеин
S-CH^CH-COOH
nh2
S -CHn-CH-COOH
|!* *H2
Цистин
321
Благодаря способности тиольной группы к легкому окисле-
нию, цистеин выполняет защитную функцию при воздействии на
организм веществ с высокой окислительной способностью. Кроме
того, он был первым лекарственным средством, проявившим
противолучевое действие. В эксперименте иа крысах показано,
что применение цистеина для лечения острой лучевой болезни
приводит к повышению выживаемости животных, а введение
его перед облучением уменьшает степень лучевого поражения.
Цистин используется в фармацевтической практике в качестве
стабилизатора лекарственных препаратов.
Превращение цистеина в цистин приводит к образованию
в белках дисульфидных связей (см. 11.3).
Карбоксилирование. Этот вид модификации имеет
большое значение для свертывания крови. Карбоксильная груп-
па, введенная в радикал остатка глутаминовой кислоты в составе
белка протромбина, обусловливает связывание ионов Са2+ и тем
самым превращение протромбина в тромбин. Карбоксилирование
происходит с участием кофермента, в роли которого выступает
витамин К (см. 14.2.2).
.соо"	соо“
_ Карбоксилирование	Z	_ 2 +
-СН2СН2СОО —------------* -СН2СН	—* -сн2сн	Са
COQ"	СОО
Радикал глутами-	Связывание ионов
новой кислоты	кальция
И. 1.2. Стереоизомерия
Принцип построения а-аминокислот, т. е. нахождение у одно-
го и того же атома углерода двух различных функциональных
групп, радикала и атома водорода, уже сам по себе предопреде-
ляет хиральность а-углеродного атома. Исключение составляет
простейшая а-аминокислота глицин NH2CH2COOH, не имеющая
углеводородного радикала R и соответственно, центра хиральности.
Относительная конфигурация а-аминокислот определяется,
как и у гидроксикислот, по конфигурационному стандарту —
глицериновому альдегиду — с использованием «гидроксикислот-
ного» ключа. Расположение в (правильно построенной!) проек-
ционной формуле Фишера аминогруппы слева (как ОН-группы в
L-глицериновом альдегиде) соответствует L-конфигурации, спра-
ва— D-конфигурации хирального атома углерода (см. 3.2.4).
По R, S-системе обозначений а-углеродный атом у всех а-амино-
кислот L-ряда имеет S-, а у D-ряда — R-конфигурацию (исклю-
чение составляет цистеин).
Большинство а-аминокислот содержит один асимметрический
атом углерода и существует в виде двух оптически активных
энантиомеров и одного оптически неактивного рацемата. Почти
все природные а-аминокислоты принадлежат к L-ряду.
322
соон соон
*
NHo-CH— СООН H2N-Н Н-----NH2
Ч
R	R
а’Аминокислота L-a- аминокислота D <х аминокислота
а-Аминокислоты — нзолейцин, треонин. 4 г идроксипр'олин —
содержат по два центра хиральности
«а	*₽ *а
СНгСНя-СН-СН—СООН СН--СНОН-СН - СООН
Ан3Ьн2 	4„г
4-Г идроксипролин
Иаолейцин
Треонин
Эти аминокислоты могут существовать в виде четырех диа-
стереомеров, представляющих собой две пары энантиомеров,
каждая из которых образует рацемат. Из четырех стереоизоме-
ров для построения белков человеческого организма использу-
ется только один.
В сос^в белков входит L-изолейцин с S-конфигурацией обоих асимметри-
ческих атомов углерода С-a и С-р. В названии той пары энантиомеров, L-изо
мер которой не является структурным элементом белков, используется при-
ставка алло- (от греч. alios -- другой).
соон	СООН	СООН	соон
h2n	н	н	nh2	h2n	н	н	nh2
		1 Д-	и	— —-Ul
CHg “Н	11	СН3	гт	С/ Н g	сн3	11
с2н5	С2Н5	С2Н5	А2н5
L-изолейцин	0-изолейцин	L-алло-иаолейцин	D-алло - изолейцин
. У входящего в состав белков
а С-р — R-конфигурацию.
L-треонина атом С-а имеет S-,
(	5ООН	с	юон	с	юон	С	ЮОН
Н KI—.		о	II			мц		LJ	1 1		
	п	п—	nnj		п	п—	N Н2
Ц			пм	ЦП			|_|	II/*			- л 1	11		
	ип		п	пи	п	п	ОН
с!	-Н3	(	?н3		iH3	С	JH3
L-треонин		0-треонин		L-алло- треОнин		D-алло-	треонин
323
Два центра хиральности содержатся и в молекуле цистина,
но число стереоизомеров у него равно трем из-за наличия плоско-
сти симметрии. Мезоформа (см. 3.2.5) цистина оптически не-
активна.
L- цистин	D- цистин Мезоформа цистина
а-Аминокислоты D- и L-стереохимических рядов.
Использование для построения белков человеческого
Cj организма только одного вида стереоизомеров а-ами-
__X—	нокислот, а именно L-энантиомеров, имеет важнейшее
значение для формирования пространственной струк-
туры белков. С этим непосредственно связана стереоспецифич-
ность действия ферментов. Макромолекулы ферментов, построен-
ные из а-аминокислот, т. е. хирального материала, в целом
являются хиральными и поэтому вступают во взаимодействие
только с теми субстратами, которые также имеют определенную
конфигурацию.
а-Аминокислоты D-ряда называют иногда «неприродными»,
так как они не используются для построения белков человече-
ского организма. D-a-аминокислоты встречаются во многих
природных пептидах, продуцируемых микроорганизмами, напри-
мер в антибиотиках (грамицидин, актиномицин, полимиксин),
а также в составе биополимеров клеточной стенки бактерий,
например остаток D-глутаминовой кислоты — в оболочке бакте-
рий сибирской язвы.
Против этого вида бактерий бессильны расщепляющие фер-
менты человека и животных.
а-Аминокислоты, относящиеся к разным стереохимическим
рядам, различаются по вкусу. Например, D-глутаминовая кис-
лота безвкусна, а L-глутаминовая кислота имеет вкус мяса.
Поэтому L-глутаминовую кислоту, получаемую при гидролизе
клейковины пшеницы, применяют в виде глутамата натрия как
вкусовую добавку к пищевым концентратам. Сладкий вкус
имеют, как правило, изомеры D-ряда: валин, лейцин, треонин,
324
метионин, аспарагиновая кислота, тирозин, триптофан, гистидин.
Их энантиомеры либо безвкусны, либо обладают горьким вкусом.
Из изомеров L-ряда сладкими являются аланин, серин, пролин.
В этом отношении а-аминокислоты привлекают серьезное вни-
мание как возможные заменители сладких веществ углеводной
природы в связи с проблемой диабета. В настоящее время в
промышленном масштабе выпускается пищевое вещество а с-
партам, обладающее почти в 200 раз более сладким вкусом,
чем сахароза, и имеющее аминокислотную природу. Аспартам —
дипептид, состоящий из остатков L-аспарагиновой кислоты и
метилового эфира L-фенилаланина.
HOOCCH0CHCO“NHCHCOOCH3
2|	!
, СН2С6Н5
Остаток L-ас-
парагиновой кислоты
Остаток метилового эфира
L-фенилаланина
Заметим, что самым сладким из известных в настоящее время веществ
является дипептид, состоящий из остатка L-аспарагиновой кислоты и остатка
аминомалоновой кислоты, одна из карбоксильных групп которой входит в состав
метилового эфира, а другая — фенхилового эфира.
Остаток спирта фенхола
Это вещество слаще сахара в
пищевым продуктам его добавляют
33 000 раз и для придания сладкого вкуса
в долях миллиграмма.
Расщепление рацематов. Источником а-аминокислот L-ряда
служат белки, которые подвергают для этого гидролитическому
расщеплению. Синтетическим путем, например аммонолизом
а-галогенкарбоновых кислот (см. 9.2.2), получаются только раце-
мические а-аминокислоты. В связи с большой потребностью в
отдельных энантиомерах (для синтеза белков, лекарственных
веществ и т.п.), разработаны химические методы расщепления
синтетических рацемических а-аминокислот. Однако более пред-
почтительным является ферментативный способ расщепления с
использованием ферментов ацилаз, способных гидролизовать
М-ацетил-Ь-а-аминокислоты.
Смесь энантиомеров ацетилируют уксусным ангидридом и
получают смесь N-ацетилпроизводных а-аминокислоты, которую
325
обрабатывают ферментом, выделенным из животного сырья
(например, почек свиньи). При этом гидролизуются производные
аминокислоты только L-ряда. Свободная аминокислота отлича-
ется от ацетилированной растворимостью: кислота растворяется
как в кислотах, так и, щелочах, а N-ацетил-а-аминокислота —
только в щелочах. После отделения L-a-аминокислоты можно
провести кислотный гидролиз и получить свободную D-a-амино-
кислоту.
L-RCH — COOH
NH2
L-а-аминокислота
D-RCH—СООН
АнСОСНз
N-ацетил-D- а -аминокислота
|+НС1
D-R(j)H—СООН + СН3СООН
1МН2
, D- Of -аминокислота
11.1.3.	Кислотно-основные свойства
Амфотерность a-аминокислот обусловлена .наличием в их
молекулах функциональных групп кислотногх^-ООН) и основ-
ного (NHa) характера. Поэтому а-аминок*(слоты образуют соли
как со щелочами, так и кислотами. .
RCH-COOH
I
nh2
RCH-COO Na
I
nh2
RCH-COOH
I .
NH3
326
С катионами тяжелых металлов а-аминокислоты как би-
функциональные соединения образуют внутрикомплексные соли,
например, со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в мяг-
ких условиях получаются хорошо кристаллизующиеся хелатные
соли меди (II) синего цвета (один из неспецифических способов
обнаружения а-аминокислот).
В водном растворе а-аминокислота существует в виде рав-
новесной емеси диполярного иона, катионной и анионной форм
(обычно используемая запись строения а-аминокислоты в неио-
низированном виде служит лишь для удобства). Положение
равновесия зависит от pH среды. Общим для всех а-аминокис-
лот является преобладание катионных форм в сильнокис-
лых (pH 1—2) и анионных — в сильнощелочных (pH 13—14)
средах.
NH^-CH-COOH МНз-СН-СОО"	NHj—СН—СОО-
।	+н+ X +н+ X
R	R	R
Катионная	Диполярный	Анионная
форма	ион	форма
pH 1,0 Сильнокислая среда	7-—►Сильнощелочная среда pH 11,0
Ионное строение обусловливает некоторые особенности а-
аминокислот: высокую температуру плавления (выше 200 °C),
нелетучесть, растворимость в воде и нерастворимость в неполяр-
ных органических растворителях. Способность а-аминокислот
растворяться в воде является важным фактором обеспечения
их биологического функционирования — с нею связаны всасы-
ваемость а-аминокислот, их транспорт в организме и т. п.
Полностью протонированная а-аминокислота (катионная
форма) с позиций теории Бренстеда является двухосновной
кислотой, содержащей две кислотные группы: недиссоцииро-
ванную карбоксильную группу и протонированную аминогруппу,
характеризующиеся соответствующими значениями рКа, и рКа2.
Отдавая один протон, такая двухосновная кислота превраща-
ется в слабую одноосновную кислоту — диполярный ион с одной
кислотной NH^-группой. Депротонирование диполярного иона
приводит к получению анионной формы а-аминокислоты — аци-
лат-иону, являющемуся основанием Бренстеда. Значения рКа,,
характеризующие кислотные свойства карбоксильной группы
а-аминокислот, обычно лежат в интервале от 1 до 3; значения
327
рКа2> характеризующие кислотность аммониевой группы, — от 9
до 10 (табл. 11.2).
Положение равновесия» т. е. соотношение различных форм
а-аминокислоты, в водном растворе при определенных значе-
ниях pH существенно зависит от строения радикала, главным
образом наличия в нем ионогенных групп, играющих роль допол-
нительных кислотных и основных центров.
Значение pH, при котором концентрация диполярных ионов максимальна,
а минимальные концентрации катионных и анионных форм а-аминокислоты
равны, называется изоэлектрической точкой (pl). Значение pl в общем случае
вычисляется по формуле:
_ рКа„ + рКая+1
р1--------_—
где п — максимальное число положительных зарядов в полностью протонирован-
ной а-аминокислоте. У глутаминовой кислоты и—1 и р!='/2(2,2 + 4,3) = 3,2;
у валина п=1 и р1= '/2(2,3 + 9,6) — 5,95; у лизина п = 2 и pl— 1/г(9,0 +
+ 10,5) = 9,8.
В изоэлектрической точке суммарный заряд молекулы а-аминокислоты
равен 0. Диполярные ионы не перемещаются в электрическом поле. При зна-
чениях pH среды ниже значения pl катион а-аминокислоты (аммониевая форма)
движется к катоду; при pH выше, чем pl, ацилат-ион а-аминокислоты переме-
щается к аноду. На этом основано разделение а-аминокислот методом электро-
фореза (см. 15.1).
Таблица 11.2. Кислотно-основные свойства важнейших а-амино-
кислот
Кислоты		рКа		р!
	—СООН	—NH^	ионогенных групп в радикале	
Аланин	2,3	9,7		6,0
Аргинин	2,2	9,0	12,5	10,8
Аспарагин	2,0	8,8		5,4
Аспарагиновая	2,1	9,8	3,9	3,0
Валин	2,3	9,6		6,0
Глицин	2,3	9,6		6,0
Глутамин	2,2	9,1		5,7
Глутаминовая	2,2	9,7	4,3	3,2
Г истидин	1,8	9,2	6,0	7,6
Изолейцин	2,4	9,7		6,1
Лейцин	2,4	9,6		6,0
Лизин	2,2	9,0	10,45	9,8
Метионин	2,3	9,2		5,8
Пролин	2,0	10,6		6,3
Серин	2,2	9,2		5,7
Тирозин	2,2	9,1	10,1	5,7
Треонин	2,6	10,4		6,5
Триптофан	2,4	9,4		5,9
Фенилаланин	1,8	9,1		5,5
Цистеин	1,7	10,8	ч 8,3	5,0
328
Нейтральные а-аминокислоты имеют значения pl несколько
ниже 7 (5,5—6,3) вследствие большей способности к ионизации
карбоксильной группы под влиянием —/-эффекта NH^-группы.
Например у валина изоэлектрическая точка находится при
pH -6.
СООН	ООО"	СОО”-
I	-н+ I	-н+ I
CHCH(CHq)o ........>	CHCH(CHq)0 > СНСН(СНЧ)9
I + d 2	+н+ I	+н+ I
NH3	NH3	NH2
рНа^ 2,3 СООН-группы рнв2 9,6 NH* -группы
Натион	Диполярный ион	Анион
Pl 6,0
Кислые а-аминокислоты, имеющие в радикале дополнительную
карбоксильную группу, в сильнокислой среде находятся в пол-
ностью протонированной форме. Они являются трехосновными
кислотами (по Брендстеду), характеризующимися тремя значе-
ниями рКа, как это видно на примере глутаминовой кислоты
(PI3.2).
СООН 1 CH-NHg	СОО’ 1		СОО"		СОО” 1 ch-nh2
	-н*	CH-NH3	-Н*	ch-nhJ	-Н*	
(СН2)2	+н+	(СН2)2	+н+	(СН2)2	+Н*	(СН2)2
СООН рна1 2,2 а-СООН-группы Катион		СООН рНа2 4.3 СООН-группы в радикале Диполярный ион pl 3,22	СОО' Анион	рНа? 9,7 NH3 -группы	СОО” Дианион
У кислых а-аминокислот (аспарагиновой и глутаминовой)
изоэлектрическая точка находится при pH много ниже 7 (см.
табл. 11.2). В организме при физиологических значениях pH
(например, pH крови 7,3—7,5, см. табл. 4.4) эти кислоты нахо-
дятся в анионной форме, так как у них ионизированы обе карбо-
ксильные группы.
Основные а-аминокислоты имеют изоэлектрические точки в
области pH выше 7. В сильнокислой среде они также представ-
ляют собой трехосновные кислоты, этапы ионизации которых
показаны на примере лизина (р! 9,8).
СООН 1	000"	СОО-	соо-
CH-NH* _н* ?	ch-nh; _н^	1 CH-NH, 1	1 _н+ ch-nh2
(СН2)4	* +н*	(ОН2)д	+н +	(СН2)4	+Н+	(СН2)4
NH* О	NH3	NH3	nh2
РНа, 2,2	рНа2 9,0		рНаз 10,5
СООН -группы	a-NH^-группы		N Нд-группы
			в радикале
Ди натион	Натион	Диполярный ион	Анион
pl 9,7
329
В организме основные а-аминокислоты находятся в виде
катионов, т. е. у них протонированы обе аминогруппы.
Содержащиеся в радикалах а-аминокислот'другие ионогенные
группы способны к ионизации при различных значениях pH.
Например, фенольная гидроксильная группа в тирозине ионизи-
рована при pH 10,1; тиольная группа в цистеине — при pH 8,1 —
8,3 и т. д. В целом ни одна а-аминокислота in vivo не находится в
своей изоэлектрической точке и не попадает в состояние, отве-
чающее наименьшей растворимости в воде. Таким образом,
а-аминокислоты в организме находятся в ионной форме.
Кислотно-основные свойства а-аминокислот обусловливают
их разделение и идентификацию методом ионообменной хрома-
тографии (см. 15.1).
11.1.4.	Химические свойства
а-Аминокислоты как гетерофункциональные соединения всту-
пают в реакции, характерные для карбоксильной группы и ами-
ногруппы. Некоторые химические свойства а-аминокислот обус-
ловлены наличием функциональных групп в радикале. В настоя-
щем разделе рассматриваются реакции, имеющие практическое
значение для идентификации и анализа а-аминокислот, а также
реакции, используемые в химическом синтезе пептидов.
Образование эфиров. При этерификацйи а-аминокислот спир-
тами в присутствии кислотного катализатора (газообразный
НС1) с хорошим выходом получаются сложные эфиры в виде
гидрохлоридов. Для выделения свободных эфиров реакционную
смесь обрабатывают газообразным аммиаком (все реактивы
должны быть безводными во избежание гидролиза эфиров).
RCHCOOH + СНэОН .MSI (нсуД°Н RCHCOOCHa—RCHCOOCH,
|	—rijU	।	— ГчН<С1 J
NH2	NH3+cr	NH2
Метиловый
эфир а-амино-
кислоты
Сложные эфиры а-аминокислот не имеют диполярного строе-
ния, поэтому, в отличие от исходных кислот, они растворяются
в органических растворителях и обладают летучестью. Так, гли-
цин— кристаллическое вещество с высокой температурой плав-
ления (292 °C), а ее метиловый эфир — жидкость с температурой
кипения 130 °C. Впервые перегонка метиловых эфиров а-амино-
кислот была произведена Э. Фишером (1901). С этого момента
эфирный метод широко вошел в практику разделения
а-аминокислот, что открыло путь к анализу белковых гидро-
лизатов. Анализ эфиров а-аминокислот проводят с помощью
ГЖХ (см. 15.1).
330
Эмиль Фишер (1852—1919) — крупнейший немецкий ученый, основополож-
ник химии природных соединений. Особенно известен ‘ фундаментальными
работами в области углеводов. Э. Фишер внес существенный вклад в химию
белков. В его работах получили развитие многие стереохимические представ-
ления. Р 1901 г. ему присуждена Нобелевская премия (вторая в области химии).
Образование галогенангидридов. При действии на а-амино-
кислоты с защищенной аминогруппой оксид-дихлоридом серы
(тионилхлоридом) SOCh или оксид-трихлоридом фосфора РОС1з
образуются хлорангидриды защищенных а-аминокислот.
RCH-COOH
I
CH3CO-NH
SOClo или POCI3
----------► RCH-C^
СНоСО—^Н 01
о
Перевод в галогенангидриды использовался в синтезе пепти-
дов как способ активации карбоксильной группы а-аминокислот.
Однако из-за большой реакционной способности галогенангидри-
дов селективность реакции ацилирования с их участием была
невысокой (образовывалось много побочных продуктов), поэтому
более подходящим способом активации явилось превращение
кислоты в ангидрид. Ангидриды по сравнению с галогенангид-
ридами обладают несколько меньшей ацилирующей способно-
стью, но большей избирательностью.
В синтезе пептидов используют смешанный ангидрид а-ами-
нокислоты и этилформиата, образующийся при взаимодействии
защищенной по аминогруппе а-аминокислоты с этилхлорфор-
Миатом.
RCH-COOH + CL-С-ОС2Н5------RCH-C-O-C-OC2H5
I	II z ° -HCl I II II
NHX	О	XHN О О
o	Этилхлорформиат
Защищенная
а-аминокислота
Смешанный
ангидрид
Образование N-ацильных производных. При ацилировании
аминокислот галогенангидридами или ангидридами получаются
соединения, которые можно рассматривать либо как N-ацильные
производные, либо как N-замещенные амиды.
RCH-COOH + R’COCl------ » RCH-COOH
I	. -HCl 1
nh2	NHCOR’
N-ацилпроизводные легко гидролизуются с высвобождением
исходной а-аминокислоты. Поэтому реакция ацилирования ши-
роко используется для защиты аминогруппы.
Защита аминогруппы а-аминокислот имеет важное значение
331
в синтезе пептидов. Однако общепринятый способ удаления
защитной группы с помощью гидролиза в кислой среде неприем-
лем из-за опасности одновременного расщепления пептидной
связи в молекуле синтезируемого пептида. Это вызывает необхо-
димость использовать специфическую защиту. Широко распро-
странен прием карбобензоксизащитьг (1932), где ацилирующим
реагентом служит карбобензоксихлорид (бензиловый
эфир хлормуравьиной кислоты).
Нарбобензонсигруппа
Нарбобензоксихлорид
Защитная карбобензоксигруппа (бензилоксикарбонильная
группа) удаляется без нарушения пептидных связей при катали-
тическом гидрогенолизе, т. е. действии водорода в присутствии
палладиевого катализатора при обычной температуре. Кроме
того, удаление этой защитной группы можно провести смесью
бромоводородной и трифторуксусной кислот без нагревания.
Нарбобенз-
онсизащита
а-Аминонисяота	КарГбобензонси-
хлорид
H2/Pd,25°C
R-СН-СООН—--------
I 1	’
Н Ny OyCHgCgHg
Удаление
защиты
R—СН-СООН + свн6сн3+со2
Ан,
z	Толуол
Легкость расщепления связей при гидрогенолизе обусловлена
термодинамической устойчивостью образующейся промежуточ-
ной частицы — бензильного катиона (см. 4.3).
Этот же принцип, т. е. легкость отщепления защитной группы за счет
образования термодинамически устойчивой промежуточной частицы, исполь-
зован при выборе другого ацилирующего реагента — трет-б утоксикарбо-
к с а з и д а.
mpem-Бутокси-
нарбонильная группа
(БОК-группа)
СНз-С-0-C-No
/	II d
СН,	о
о
трет -Бутонсинарбонсазид
332
Защитная трет-бутоксикарбонильная группа (БОК-группа) отщепляется
без 'нагревания при действии трифторуксусной кислоты. В качестве промежу-
точной частицы образуется относительно устойчивый трет-бутил-катион, который
затем превращается в 2-метилпропен (изобутилен).
R—СН—СООН + (СН3)2С=СН2 ♦ со2
NH,
2-Метил пропен
Образование оснований Шиффа. При взаимодействии а-ами-
нокислот с альдегидами образуются замещенные имины (основа-
ния Шиффа) через стадию образования карбиноламинов (см.
7.2).
R— СН—СООН + О=^СН—R R—СН—СООН
NH2	NH—CHR
<!>н
«Аминокислота Альдегид Карбиноламин
R—СН—СООН
н?и ।
N— CHR
Замещенный
имин (основа
ние Шиффа)
Реакция с формальдегидом лежит в основе количественного
определения а-аминокислот методом формольного тит-
рования (метод Серенсена).
Амфотерный характер а-аминокислот не позволяет непосредственно про-
водить титрование их щелочью в аналитических целях. При взаимодей-
ствии а-аминокислот с формальдегидом получаются относительно устойчивые
карбиноламины — N-метилольные производные, свободную карбоксильную груп-
пу которых затем титруют щелочью.
R—СН—СООН + Н2С=О R—СН—СООН
I	I
NH2	NH—СН2ОН
а-Аминокислота	Фор-	N-метилольное мальде-	производное гид	а-аминокислоты
333
Образование ДНФ-производных. а-Аминокислоты образуют с
2,4-динитрофторбензолом (ДНФБ) окрашенные в желтый цвет
динитрофенильные производные (ДНФ-производные), раствори-
мые в * органических растворителях. Они экстрагируются из
реакционной смеси органическими растворителями и использу-
ются для идентификации хроматографическими методами. Для
всех а-аминокислот известны /?/ их ДНФ-производных.
Взаимодействие а-аминокислот с ДНФБ является реакцией
нуклеофильного замещения в бензольном кольце. Такое замеще-
ние становится возможным за счет влияния двух сильных элек-
троноакцепторных нитрогрупп.
2,4-Динитро-
фторбензол
(ДНФБ)
ДНФ -производные
а -аминокислот
Образование ФТГ-производных (реакция Эдмана)* Эта ре-
акция широко используется при установлении строения пепти-
дов. Взаимодействие а-аминокислот с фенилизотиоцианатом
протекает по механизму нуклеофильного присоединения. В об-
разовавшемся продукте далее осуществляется внутримолекуляр-
ная реакция нуклеофильного замещения, приводящая к образо-
ванию циклического замещенного амида.
Циклические соединения получаются с количественным выхо-
дом и представляют собой фенильные производные тиогидантои-
на, поэтому для них принято название фенилтиогидантоиновых
производных (ФТГ-производных) а-аминокислот. ФТГ-производ-
ные различаются строением радикала R.
334
Фрагмент
мочевины
Сх
HN NH
)с-сн2
Фрагмент
тиомочевины
Тиогидантоин
ц	Радикал
q	а-аминокислоты
C-H.-N^	NH
в 5 	/
,С-СН
О XR
Г идантоин
ФТГ-производные
а -аминокислот
Качественные реакции. Особенность химии аминокислот и
белков заключается в наличии многочисленных качественных
(цветных) реакций, составлявших в свое время основу хими-
ческого анализа. В настоящее время, когда исследование про-
водится с помощью физико-химических методов, многие качест-
венные реакции все же сохраняют свое значение, а некоторые
применяются для обнаружения а-аминокислот при хроматогра-
фическом анализе.
Общая качественная реакция а-аминокислот — реакция с
нингидрином (см. 7.2). Продукт нингидринной реакции имеет
сине-фиолетовый цвет, что используется для визуального обнару-
жения аминокислот на хроматограммах (на бумаге, в тонком
слое), а также спектрофотометрического определения на амино-
кислотных анализаторах (продукт поглощает свет в области
550—570 нм).
Продукт реакции
сине-фиолетового цвета
Для обнаружения пептидных связей в пептидах, и белках
служит биуретовая реакция (см. 7.5), в которую вступают
все пептиды и белки, содержащие по крайней мере две такие
связи.
335
Существует также ряд частных реакций, позволяющих обна-
руживать отдельные а-аминокислоты или группы родствен-
ных а-аминокислот.
Триптофан обнаруживают при помощи реакции с п-диметил-
аминобензальдегидом в среде серной кислоты по появляющемуся
красно-фиолетовому окрашиванию (реакция Эрлиха). Эта реак-
ция используется для количественного анализа триптофана в
продуктах расщепления белков.
Цистеин обнаруживается с помощью нескольких качествен-
ных реакций, основанных на реакционной способности содержа-
щейся в нем меркаптогруппы. Например, при нагревании раство-
ра белка с ацетатом свинца (СНзСОО)2РЬ в щелочной среде
образуется черный осадок сульфида свинца PbS, что указывает
на присутствие в белках цистеина.
Для обнаружения ароматических и гетероциклических а-ами-
нокислот используется ксантопротеиновая реакция (реакция на
фенилаланин, тирозин, гистидин, триптофан). Например, при
действии концентрированной азотной кислотой на тирозин об-
разуется нитросоединение, окрашенное в желтый цвет. При до-
бавлении к нему щелочи окраска становится оранжевой в связи
ионизацией фенольной гидроксильной группы и увеличением
вклада аниона в сопряжение.
Тирозин
(желтая онрасна)
NaOH
(оранжевая окраска)
11.1.5.	Биологически важные химические реакции
Ряд важных химических превращений а-аминокислот, осуще-
ствляемых в организме под действием различных ферментов,
имеют общий механизм, обусловленный участием одного и того
же кофермента — пиридоксальфосфата (см. 10.3).
Пиридоксальфосфат и а-аминокислота образуют альдамин I
путем взаимодействия альдегидной группы кофермента и амино-
группы а-аминокислоты. Пиридоксальфосфат тесно связан с
ферментом и существует в виде диполярного иона.
336
nh2chcooh
R
а-Аминонислота
В альдимине I электронная плотность сопряженной системы
смещена к протонированному пиридиновому атому азота, за
счет чего возникает сильная поляризация а-связей а-углеродного
атома. В зависимости от того, какая из этих трех а-связей
будет принимать участие в дальнейшей реакции (что определя-
ется природой фермента), с а-аминокислотой в конечном итоге
могут осуществляться процессы трансаминирования, декарбокси-
лирования, элиминирования, рацемизации, альдольного расщеп-
ления и др. Общность этих существенно различающихся
по конечному результату процессов заключается в том, что
каждый из них реализуется через стадию образования альди-
мина I.
а-Аминокислота в действительности взаимодействует с комплексом ковалент-
но связанных между собой кофермента и фермента. Пиридоксальфосфат за
счет альдегидной группы образует альдиминную связь с аминогруппой бокового
радикала лизинового остатка в активном центре фермента. Кроме того,
кофермент связан с ферментом и другими связями (фосфатная группа, протони-
рованный пиридиновый атом азота и др.).
Образовавшийся комплекс, назовем его для краткости фермент-имин,
обладает довольно высокой реакционной способностью по отношению к а-амино-
кислоте, что связано с большей электрофильностью атома углерода иминной
группы по сравнению с альдегидной. Это объясняется более выраженной способ-
ностью атома азота иминной группы к протонированию по сравнению с атомом
кислорода.
12—898
337
Трансаминирование — основной путь биосинтеза а-амино-
кислот из а-оксокислот. Донором аминогруппы служит а-амино-
кислота, имеющаяся в клетках в достаточном количестве или
избытке, а ее акцептором — а-оксокислота. а-Аминокислота при
этом превращается в а-оксокислоту, а а-оксокислота — в а-ами-
нокислоту с соответствующим строением радикалов. В итоге
трансаминирование представляет обратимый процесс взаимо-
обмена амино- и оксогрупп. Пример такой реакции — получение
L-глутаминовой кислоты из а-оксоглутаровой кислоты. Донорной
а-аминокислотой может служить, например L-аспарагиновая
кислота.
Донорная
a-аминокислота
Акцепторная
а-оксокислота
НООС-СНуСН-СООН + НООС-CHz-CFL-C-COOH
I	2	2 II
nh2	о
Трансаминаза+
пиридонсальфоофат
L- аспарагиновая	ос -Оксоглутаровая
нислота I	нислота II
<	— НООС-СНя-С-СООН - НООС-СНя-СНх-СН-СООН
2 II	1	2 |
°	nh2
Щавелевоунсусная	L- глутаминовая
нислота I	кислота II
Анцегцорная	Донорная
a-онсокислота	а-аминокислота
—Перенос аминогруппы. Процесс происходит с участием
ферментов трансаминаз и кофермента пиридоксаль-
фосфата. Пиридоксальфосфат выполняет функцию
। jr , переносчика аминогруппы от донорной а-аминокислоты
к акцепторной a-оксокислоте с промежуточным пере-
ходом в форму пиридоксаминфосфата, т. е. пи-
ридоксальфосфат ведет себя как акцептор, а пиридокса-
минфосфат — как донор аминогрупп.
Процесс трансаминирования обусловлен последующим пре-
вращением алъдимина I с участием полярной о-связи между
a-углеродным атомом и атомом водорода. Наличие СН-кислот-
ного центра и соответственно подвижного атома водорода созда-
ет условия для протекания ряда прототропных таутомерных
превращений. Альдамин I, отщепляя протон Н+, переходит в
промежуточную «хиноидную» форму II, в которой за счет при-
соединения протона восстанавливается ароматичность и образу-
ется кетимин III. При гидролизе кетимина III получаются пи-
ридоксаминфосфат и a-оксокислота (в схемах остаток фосфорной
кислоты РОз обозначен^)).
338
Альдимин I	II	lit
R—c—COO
Пиридонсаминфосфат	a -Оисокислота
Пиридоксаминфосфат способен взаимодействовать в обрат-
ном направлении с акцепторной а-оксокислотой, в результате
чего получается а-аминокислота и «возвращается* пиридоксаль-
фосфат.
Реакция трансаминирования является связующим звеном
между процессами метаболизма белков (а-аминокислоты) и
углеводов (а-оксокислоты). С помощью этой реакции устраня-
ется избыток отдельных а-аминокислот и таким образом регу-
лируется содержание а-аминокислот в клетках.
Декарбоксилирование — путь образования биогенных аминов
из а-аминокислот.
Декарбоксилаза
-ООС—СН—NH^ + пнридоксальфосфат RCHjNH2 _|_ СО2
I
R
а-Аминокислота	Амин
а-Аминокислоты содержат в a-положении к карбоксильной
группе электроноакцепторную аминогруппу (точнее — протониро-
ванную аминогруппу —fW), в связи с чем легко декарбокси-
лируются. В лабораторных условиях эта реакция протекает
при нагревании а-аминокислот в присутствии поглотителей
диоксида углерода, например Ва(ОН)г.
12*
339
Декарбоксилирование в организме. Процесс происхо-
Дит с участием ферментов декарбоксилаз и кофермента
пиридоксальфосфата. Эта реакция осуществляется за
X счет разрыва в альдимине I полярной о-связи между
а-углеродным атомом и карбоксилатной группой.
Промежуточная «хиноидная» форма IV за счет присоединения
протона превращается в альдамин 1а, в результате гидролиза
которого получаются пиридоксальфосфат и амин.
Альдамин I	IV	Альдамин 1а
rch2nh2
Пиридонсальфосфат	Биогенный амин
Биогенные амины в организме выполняют важные биологи-
ческие функции. Например, получающийся при декарбоксили-
ровании гистидина биогенный амин — гистамин — обладает
широким спектром биологического действия и, в частности, имеет
отношение к аллергическим реакциям организма.
Гистидин
-со*
Гистамин
у-Аминомасляная кислота (ГАМК), образующаяся при де-
карбоксилировании глутаминовой кислоты, является нейромеди-
атором (см. 9.3.6). Большое биологическое значение имеет де-
карбоксилирование многих природных а-аминокислот — серина,
цистеина, лизина, триптофана, аспарагиновой кислоты и др.
340
Элиминирование характерно для а-аминокислот, у которых в
боковом радикале в 0-положении к карбоксильной группе со-
держатся электроноакцепторные функциональные группы, напри-
мер гидроксильная или тиольная. Их отщепление приводит к
промежуточным реакционноспособным а-енаминокислотам, легко
переходящим в таутомерные иминокислоты (аналогия с кето-
енольной таутомерией). а-Иминокислоты в результате реакции
гидратации по иминной группе и последующего отщепления
молекулы аммиака превращаются в а-оксокислоты.
R—СН—СН—СООН
I I
X NH
-НХ
R--CH—<j>-COOH
h8n
Таутомерия
енаминный
0-Замещенная а -аминокислота	фрагмент
Х= ОН, SH
а-Иминокислота
карбинол*
аминная группа
-NH3
RCH2“O- соон
а-Оксокислота
Такой тип превращений называют элиминирование-гидрата-
ция. Примером служит получение пировиноградной кислоты из
серина.
НОСНг—СН—СООН —n-д- СН2=С—СООН « СНз—С—соон —
I	II
NHa	NH
(енаминокис-	(а-иминокисло-
лота)	та)
I
nh2
Серин
ОН
тщх СНз—С—СООН —- СНз—с—соон
. |	—NH,	И
nh2	о
Пировиноградная
кислота
Этот процесс основан на том, что в альдимине I за счет наличия
СН-кислотного центра может происходить элиминирование в радикале а-амино-
кислоты с образованием промежуточного альдамина 16, при гидролизе которого
отщепляется а-енаминокислота V, находящаяся в таутомерном равновесии с
а-иминокислотой Va. В результате гидратации а-иминокислоты и последующего
отщепления молекулы аммиака получается а-оксокислота.
341
R—СН-C-COO =5=^ R-CH3-C—COO
I	2 11 -NHa
nh2	nh
V	Va
R-CH2“C-COO
О
а -Онсокислота
Альдольное расщепление может осуществляться с «-амино-
кислотами, у которых в 0-положении содержится гидроксильная
группа. Например, серин расщепляется с образованием глицина
и формальдегида (последний не выделяется в свободном виде,
а сразу связывается с другим коферментом — тетра гидрофол ие-
вой кислотой). Эта реакция имеет большое значение как источ-
ник одноуглеродного фрагмента (в виде гидроксиметиленовой
группы), включающегося далее в синтез многих соединений,
в том числе метионина, пуриновых нуклеотидов (см. 13.1).
н
НОСНя—СН—СОО" СН2—СОО" + )С=О
I +	I +	-н/
NH3+	NH2-
Серин	Глицин Формальдегид
В основе этой реакции лежит расщепление в альдамине I
«-связи между а- и 0-углеродными атомами в радикале амино-
кислотного остатка.
Рассмотренные химические превращения свидетельствуют о большой роли
пиридоксальфосфата в метаболизме a-амииокислот. С другой стороны, способ-
ность пирмдоксальфосфата взаимодействовать с NH2- содержа щи ми соединениями
составляет химическую основу токсического действия многих органических ве-
ществ. В частности, это относится к гидразину NH2NH2 и его производным,
широко применяемым в производстве пластических масс, каучука, красителей,
ядохимикатов.
«-Аминокислоты являются активными участниками разно-
образных метаболических реакций, протекающих с участием
342
многих коферментов. Например, они могут превращаться в
а-оксокислоты не только через трансаминирование, но и путем
окислительного дезаминирования.
Окислительное дезаминирование а-аминокислот может осу-
ществляться с участием ферментов дегидрогеназ и кофермента
НАД+ или НАДФ+ (см. 13.3). Например, при окислительном
дезаминировании L-глутаминовой кислоты образуется а-оксоглу-
таровая кислота. На первой стадии реакции осуществляется
дегидрирование (окисление) глутаминовой кислоты до а-имино-
глутаровой кислоты. На второй стадии происходит гидролиз, в
результате которого получаются а-оксоглутаровая кислота и
аммиак. Стадия гидролиза протекает без участия фермента.
Образующийся аммиак включается в цикл мочевины.
нооссн2сн
2(^НСООН
nh2
над" ?
НАДН+Н+
L-глутаминовая нислота
нооссн,сн,ссоон
2II
NH
а-Иминоглутароеая кислота
НООССН2СН,ССООН + Н,0
II
NH
НООССН,СН,ССООН + NH,
2 2II	3
о
а-Онсоглутаровая нислота
В обратном направлении протекает реакция восстанови-
тельного аминирования а-оксокислот, например всегда содержа-
щаяся в клетках а-оксоглутаровая кислота (как продукт мета-
болизма углеводов) превращается этим путем в L-глутаминовую
кислоту.
В лабораторных условиях дезаминирование осуществляется
азотистой кислотой (см. 6.4). При этом образуется соответствую-
щая а-гидроксикислота и выделяется газообразный азот, по
объему которого судят о количестве вступившей в реакцию
а-аминокислоты (метод Ван-Слайка).
R—СН—СООН + HNO2 R—СН—СООН + N2j + Н2О
I	I
nh2	он
а-Аминокислота	а-Гидроксикислота
Наряду с общими для всех или подавляющего большинства
а-аминокислот химическими превращениями, в организме про-
текает множество реакций, связанных с участием отдельных
а-аминокислот, например гидроксилирование фенилаланина
(см. 8.1), процесс трансметилирования с участием метионина
(см. 6.8) и т. д.
343
11.2. ПЕРВИЧНАЯ СТРУКТУРА ПЕПТИДОВ И БЕЛКОВ
Пептиды и белки представляют собой соединения, построен-
ные из остатков а-аминокислот. Условно считают, что пептиды
содержат в молекуле до 100 (что соответствует молекулярной
массе до 10 000), а белки — свыше 100 аминокислотных остатков
(молекулярная масса от 10 000 до нескольких миллионов).
В свою очередь в группе пептидов принято различать олиго-
пептиды (низкомолекулярные пептиды), содержащие в цепи не
более 10 аминокислотных остатков, и полипептиды, в состав цепи
которых входит до 100 аминокислотных остатков. Для макромо-
лекул с числом аминокислотных остатков, приближающимся или
немногим превышающим 100, понятия полипептидов и белков
практически не разграничиваются и часто являются синонимами.
Пептидную или белковую молекулу формально (!) можно
представить как продукт поликонденсации а-аминокислот, проте-
кающей с образованием пептидной (амидной) связи между
мономерными звеньями.
HqN-CH-СоЬн +H|NH-(pH-CO^H + Н^ЧН—СН—СО £н + ...д^н-сн-соон
R ।	R 2	R з	R п
----г- H?N—СН—fco-NH-|-CH—|DO-NHf-(pH—(5сГ—... NH]-CH-COOH
R j	R 2	Rg	Rf)
Конструкция полиамидной цепи одинакова для всего много-
образия пептидов и белков. Эта цепь имеет неразветвленное
строение и состоит из чередующихся амидных (CONH) и мети-
новых (СН) групп. Один конец цепи, на котором находится
аминокислота со свободной NHa-группой, называют N-кон цом,
другой, на котором находится аминокислота со свободной СООН-
группой, — С-ко н ц о м. Пептидные и белковые цепи принято за-
писывать с N-конца.
344
Иногда пользуются специальными обозначениями: на N-koh-
це пишется NHa-rpynna или только атом водорода Н, а на
С-конце — либо полностью СООН-группа, либо только гидро-
ксильная ОН-группа.
11.2Л. Состав
и аминокислотная последовательность
При единообразно построенной полиамидной цепи специфич-
ность пептидов и белков определяется двумя важнейшими харак-
теристиками — аминокислотным составом и аминокислотной по-
следовательностью.
ф Аминокислотный состав пептидов и белков — это природа
и количественное соотношение входящих в них а-аминокислот.
Аминокислотный состав устанавливается путем анализа пеп-
тидных и белковых гидролизатов в основном хроматографиче-
скими методами. В настоящее время такой анализ осуществля-
ется с помощью аминокислотных анализаторов.
Амидные связи способны гидролизоваться как в кислой, так
и щелочной средах (см. 7.3.3). Пептиды и белки гидролизуются
с образованием либо более коротких цепей — это так называе-
мый частичный гидролиз, либо смеси а-аминокислот
при полном гидролизе (рис. 11.1). Щелочной гидролиз
практически не используется из-за неустойчивости многих а-ами-
нокислот в этих условиях. Обычно гидролиз осуществляют в кис-
лой среде. Любые пептиды и белки полностью гидролизуются
при нагревании в запаянной ампуле (в вакууме или атмосфере
азота) с~20% хлороводородной кислотой при нагревании до
температуры ПО °C в течение 24 ч. Некоторые а-аминокислоты
могут претерпевать изменения и в кислой среде, например в этих
условиях триптофан полностью разрушается.
Ферментативный гидролиз белков. Широко используют
'чшрр частичный гидролиз под действием пептидаз. Среди
пептидаз имеются ферменты, избирательно гидроли-
______ зующие пептидные связи либо внутри белковой мо-
лекулы — эндопептидазы, либо на конце цепи — экзо-
пептидазы, отщепляющие аминокислоту с N- или С-конца. От-
дельные пептидазы расщепляют пептидные связи между опре-
деленными аминокислотными остатками. Так, трипсин гидроли-
зует пептидные связи, образованные лизином (или аргинином)
с другими аминокислотами, пепсин — пептидную связь между
двумя аминокислотами с неполярными (гидрофобными) радика-
345
Рис. 11.1. Гидролиз и установле-
ние аминокислотного состава.
лами, например между ва-
лином и лейцином. Для
осуществления полного гид-
ролиза применяют набор
ферментов.
В организме белки пи-
щи расщепляются полно-
стью, поскольку для жиз-
недеятельности используют-
ся только свободные а-ами-
нокислоты.
В настоящее время из-
вестен механизм действия
пищеварительного фермента
химотрипсина, расщепляю-
щего пептидные связи, об-
разованные ароматическими
а-аминокислотами (фенила-
ланин, тирозин, трипто-
фан) с другими аминокис-
лотами.
Каталитическая роль химотрипсина обусловлена наличием
в активном центре системы переноса заряда, образованной
тремя сближенными в пространстве аминокислотными остат-
ками— гистидина (His-57), серина (Ser-195) и аспарагиновой
кислоты (Asp-102).
Ключевую роль в этой системе выполняет His-57 за
счет кислотно-основных свойств имидазольного кольца
(см. 10.2).
В присутствии субстрата в этой системе происходит пере-
нос протона гидроксильной группы Ser-195 к His-57, а от
него соответственно к Asp-102, вследствие чего возрас-
тает нуклеофильность атома кислорода бокового радикала
Ser-195.
В результате нуклеофильной атаки по карбонильному атому
углерода пептидной группы субстрата образуется промежуточное
тетраэдрическое соединение I, в котором затем происходит раз-
рыв амидной связи С—N за счет протонирования атома азота
с участием His-57.
346
Активный центр химотрипсина
Ацилированный фермент
Стадию расщепления пептидной связи называют также ста-
дией ацилирования, поскольку активный центр фермента оказы-
вается «блокированным» ацильной группой субстрата. Следую-
щая стадия — стадия деацилирования — осуществляется в при-
сутствии молекулы воды, которая занимает место ушедшего
аминного продукта.
347
Нуклеофильность молекулы воды повышается за счет вклю-
чения ее в систему переноса .заряда. Гидроксидион при
этом атакует карбонильный атом углерода ацильной груп-
пы с образованием промежуточного тетраэдрического соеди-
нения (на схеме оно не приводится) и последующим отщеплени-
ем ацильного продукта и освобождением фермента.
Стадия деацилирования
Ацилированный фермент
Фермент
HOOC-CH(R)^
Ацильный продукт
ф Аминокислотная последовательность, т. е. порядок чередова-
ния а-аминокислотных остатков, составляет первичную структуру
пептидов и белков.
Первичная структура определяется путем последовательного
отщепления а-аминокислот с какого-либо конца цепи и их иден-
тификации.
Довольно хорошо разработаны химические способы отщеп-
ления а-аминокислот с N-конца.
Метод динитрофенилирования — исторически первый способ
отщепления и идентификации N-концевой а-аминокислоты в виде
ДНФ-производного (см. 11.1.4), предложенный Ф. Сенгером
(1945).
Для ДНФ-группы характерна интересная особенность — она способна свя-
зываться с антителами, однако сама не может вызывать иммунный ответ. Для
этого ее пришивают к белковой молекуле (за счет взаимодействия с амино-
348
NO,___
O,N^ Ч67 + NH2-CH-CO-NH-CH-CO--------------л?*-
 /	1	1
4=7	R	R,
ДНФБ
no2.
---* °2N-	7—nh2-ch-co-nh-ch-co- ••• •Ha0:li.
=/ A	R,
„Меченый полипептид0
no2
'	* O2N-^ У-НН2-ОН-СООН + Смесь а-аминокислот
ДНФ -производное
N-концевой ос’аминокислоты
____________1_____________
Выделение и идентификация
группой бокового радикала лизинового остатка) и тогда полученный комплекс
становится способным выполнять функцию антигена, что важно для иммунной
защиты.
ДНФ-группа
Метод Эдмана заключается во взаимодействии N-концевой
a-аминокислоты с фенилизотиоцианатом в щелочной среде. При
дальнейшей обработке слабой кислотой без нагревания проис-
ходит отщепление от цепи смеченой» концевой ФТГ-аминокис-
лоты (см. 11.1.4). ФТГ-аминокислота идентифицируется ме-
тодами тонкослойной или газожидкостной хроматографии
(см. 15.1).
Преимущество метода Эдмана состоит в том, что при отщеп-
лении каждой концевой a-аминокислоты остальная часть пептид-
ной молекулы не разрушается и операции по отщеплению можно
повторять.
Метод Эдмана оказался пригодным для воспроизведения
в автоматическом приборе — секвенаторе (от англ, sequen-
349
се — последовательность), с помощью которого можно осущест-
вить 40—50 стадий отщепления. Полученное на каждой стадии
ФТГ-производное идентифицируется хроматографическим путем.
Полипептид
н-СО-...
Фенилизотиоцианат
*CeHCNH-CNH-CH-CO-NH-CH-CO-... ^изеция; отщепление
° & II )	I
s R	Rt
„Меченый*4 полипептид
S
II
/с
*C6H5-N NH +
с—СН
NH,-CH-CO---
ФТГ -производное
N-нонцевой
ot-аминокислоты
Полипептид, „укороченный'
на одну а-аминокислоту
выделение и идеи ти фи наци я
Дансильный метод основан на получении производных N-кон-
цевой а-аминокислоты при обработке дансилхлоридом и после-
дующем отщеплении при гидролизе ~6 н. хлороводородной кис-
лотой (105 °C, 12—16 ч). ДНС-аминокислоты обладают интен-
сивной флуоресценцией, позволяющей обнаруживать их в ни-
чтожно малых количествах.
Дансилхлорид (1-диметнламико-
нафталин- 5-сульфохлорид)
NH^-CH—CO—NH—СН—СО...
k А,
Пептид
N(CH3)2
w
SO2"NH“CH“CO-NH-CH-CO ...
R	Rt
Гидролиз
350
N(CH3)2
-----+	Смесь а-аминокислот
SO2"NH-CH-COOH
R
Дансил-производное N-концевой
а-аминокислоты
Дансильный метод — один из самых высокочувствительных,
так как для идентификации ДНС-аминокисЛот используется
высокоэффективная жидкостная хроматография (см. 15.1)
с флуоресцентным детектированием.
По мере совершенствования- экспериментальных методов
и внедрения автоматических приборов быстро возрастает число
пептидов и белков с установленной первичной структурой. К на-
стоящему времени расшифрован состав ~ 1500 белков, в том
числе важнейших гормонов (адренокортикотропный гормон)
и ферментов (химотрипсиноген, карбоксипептидаза, аспартат-
трансаминаза).
11.2.2. Строение и синтез пептидов
Пептиды по сравнению с белками являются более удобными
объектами для физико-химического исследования, и поэтому для
многих из них установлена структура и разработаны методы
синтеза. Названия пептидов строятся путем последовательного
перечисления аминокислотных остатков, начиная с N-конца,
с добавлением суффикса -ил, кроме последней С-концевой амино-
кислоты, для которой сохраняется ее полное название. Другими
словами, названия а-аминокислот, вступивших в образование
пептидной связи своей СООН-группой, оканчиваются в названии
пептида на -ил: аланил, валил и т. п. (для остатка аспарагиновой
кислоты используется название аспартил).
T рипептид
Глицил	Валил	Фенилаланин
|м-нонец|>Н2,М-СН- СО —N H-CH-CO-NH-CH-COOH-4 С-конец|
СН(СН3)2 сн2с6н5
Г лицилвалилфенилаланин
GLy-Val-Phe
(сокращенная запись)
Пептиды содержатся во всех видах организмов. В отличие
от белков они имеют более разнородный аминокислотный состав,
в частности довольно часто включают аминокислоты D-ряда.
351
В структурном отношении они также более разнообразны: содер-
жат циклические фрагменты, разветвленные цепи и т. д. Пептид-
ную природу имеют многие антибиотики, токсины, гормоны.
Я Дипептиды. Представителями самых «маленьких» пеп-
тидов являются содержащиеся в мышцах животных
и человека карнозин и ансерин. В их состав
входит остаток необычной аминокислоты — 0-аланина
(структурный изомер а-аланина).
H2NCH2CH2CONHCHCOOH
H2NCH2CH2CONHCHCOOH
Нарнозкн
(р-аланил-Ь-гистидин)
Ансерин
(р-аланил-Н-метил-Ь-гиЪтидин)
Высказано предположение, что они могут выполнять буфер-
ные функции при физиологических значениях pH за счет наличия
имидазольного кольца (остаток гистидина) с рКа~6.
Остаток 0-аланина входит в состав пантотеновой кислоты,
являющейся структурным элементом кофермента А (см. 6.3).
Другой структурный элемент синтезируется из валина, превраща-
ющегося в результате трансаминирования в соответствующую
а-оксокислоту, которая затем формилируется, а оксогруппа вос-
станавливается в спиртовую.
носн
9нз	остаток р-аланина
(-(j>-CH(OH)-C—Inhch2ch2cooh
сн3 о
Пантотеновая кислота
Способностью к синтезу пантотеновой кислоты наделены толь-
ко растения и бактерии, но не животные.
Трипептиды. Один из наиболее распространенных представи-
телей — глутатион — содержится во всех животных, расте-
ниях и бактериях.
а (3 Т
H2N-CH“CH2-CH2-CO-NH"CH-CO — мн—сн^-соон
iooH	ch2sh
Т -Глутамилцистеиннлглицнн (T-Glu-Cya-Gly)
Глутатион
352
Наличие цистеина в составе глутатиона обусловливает воз-
можность существования последнего как в восстановленной, так
и окисленной формах.
Glu-Cys -Gly
-2Н	S
2 Glu-Cya-Gly
+2И	I
I '
Glu-Cys-GLy
Восстановленный
глутатион, GSH
Окисленный
глутатион, GSSG
Глутатион участвует в ряде окислительно-восстановительных
процессов. Он выполняет функцию протектора белков, т. е. ве-
щества, предохраняющего белки со свободными тиольными груп-
пами —SH от окисления с образованием дисульфидных связей
—S—S—. Это касается тех белков, для которых такой процесс
нежелателен. Глутатион в этих случаях принимает на себя дей-
ствие окислителя и таким образом «защищаетэ белок. При окис-
лении глутатиона происходит межмолекулярное сшивание двух
трийептидных фрагментов за счет дисульфидной связи. Процесс
обратим.
Пептидные антибиотики. Некоторые пептиды проявляют анти-
бактериальное действие и используются как лекарственные сред-
ства. Так, грамицидин S — циклический декапептид, ока-
зывающий антибактериальное действие на стрептококки, пневмо-
кокки и другие микроорганизмы, продуцируется споровой палоч-
кой Bacillus brevis. Он был выделен Г. Ф. Граузе и М. Г. Браж-
никовой (1942). К циклопептидам относятся антибиотики поли-
миксины.
Грамицидин S
В состав грамицидина S наряду с ранее известными а-амино-
кислотами входит L-орнитин 1ЧН2(СНг)зСН(тНз)СООН, который
353
в организме человека образуется из аргинина в метаболическом
цикле мочевины, но в составе белков человеческого организма
не содержится.
Грамицидин способен быть ионофором, т. е. переносчиком
ионов через мембраны. В частности, с его помощью через мемб-
рану переносятся ионы К+, а также Na+ и других одновалентных
катионов.
Ионофором является и другой циклический пептид — в а л и-
н о м и ц и н, способный специфически связывать и переносить
ионы калия. В валиномицине наряду с пептидными содержатся
и сложноэфирные группы, в образовании которых участвуют
а-гидроксикислоты — молочная (2-гидроксипропановая) и а-гид-
роксиизовалериановая (2-гидрокси-З-метилбутановая).
Циклическая молекула валиномицина построена из трех иден-
тичных фрагментов, в состав каждого из которых последова-
тельно входят остатки D-валина, L-молочной кислоты, L-валина
и D-гидроксиизовалериановой кислоты.
Конформация валиномицина напоминает браслет, внутренняя
полость которого точно соответствует ионному радиусу иона К+,
который таким образом оказывается «окутанным» гидрофобной
оболочкой валиномицина и легко переносится через мембра-
ны. С ионами Na* валиномицин практически не взаимодей-
ствует.
В области мембранологии ведутся широкие исследования по
поиску синтетических ионофоров, среди которых наибольшего
внимания заслуживают краун-эфиры (см. 9.3.1).
Работы акад. М. М. Шемякина и сотр. явились основой для установления
принципа функционирования антибиотика валиномицина как ионофора. Поэтому
не случайно перед зданием Института биоорганической химии им. М. М. Шемя-
кина АН СССР в Москве водружена оригинальная скульптура калиевого комп-
лекса валиномицина.
Структурной основой пенициллиновых антибиотиков (см. 10.7),
продуцируемых плесневыми грибами Penicillium, является 6-ами-
нопенициллановая кислота, которая может рассматриваться как
дипептид, построенный из остатков D-валина и цистеина.
Сув
D-Val
Амидная
связь
Пептидные гормоны. Большое значение имеет группа пепти-
дов, проявляющих гормональное действие, т. е. регулирующих
химические реакции в организме. Многие из них детально изуче-
ны, некоторые открыты совсем недавно.
354
В 1953 г. В. Дю Виньо установил строение двух гормонов —
окситоцина и вазопрессина, выделяемых задней
долей гипофиза. Оба гормона содержат по 9 аминокислотных
остатков, т. е. являются нонапептидами. Окситоцин и вазопрес-
син имеют близкую первичную структуру и различаются только
двумя остатками а-аминокислот: вместо изолейцина (3) и лей-
цина (8) в окситоцине и вазопрессине содержатся остатки
фенилаланина (3) Я аргинина (8). Оба пептида содержат одну
дисульфидную связь, и на С-конце вместо свободной СООН-
группы — амидную' —-CONH2.
+	1	2	3
HgN-Cys-Tyr- Не
8
16 5	4
Cya-Asn—Gin
I? в 9
Pro-Leu-Gly (CONHj)
+	12	3
HgN-Cye-Tyr-Phe
16 Б	4
Cye-Asn-Gln
17 8	9
Pro-Arg-Gly (CONI-y
Окситоцин
Вазопрессин
Небольшого различия в аминокислотной последовательности
оказывается достаточно для специфического биологического дей-
ствия каждого из этих гормонов. Окситоцин встречается только
у женских особей. Он вызывает сокращение гладкой мускулату-
ры, особенно мускулатуры матки, и применяется в ветеринарных
гинекологии и акушерстве. Вазопрессин содержится и в женском
и мужском организмах. Он регулирует минеральный обмен и ба-
ланс жидкости (антидиуретический гормон). В последнее время
установлено, что вазопрессин относится к числу мощных стиму-
ляторов запоминания.
Инсулин — гормон, ответственный за контроль метаболиз-
ма углеводов, жиров и белков, вырабатывается поджелудочной
железой. С недостатком инсулина в организме связаны серьез-
ные нарушения углеводного обмена (сахарный диабет). Моле-
кулярная масса инсулина 5727, молекулярная формула
C259H377N65O75S6. Для того, чтобы эту молекулярную формулу
«превратить» в формулу строения, потребовались годы напря-
женного труда: в 1943 г. Ф. Сенгер приступил к расшифровке
строения инсулина и лишь через 10 лет получил ответ.
Фредерик Сенгер (род. 1918) — крупнейший современный исследователь
белка и нуклеиновых кислот; автор стратегического плана определения амино-
кислотной последовательности в белках («блочного» метода). За установление
строения инсулина в 1958 г. удостоен Нобелевской премии. В 1980 г. ему
вторично присуждена Нобелевская премия за работы, связанные с расшифровкой
генетического кода.
355
Рис. 11.2. Инсулин.
а — аминокислотная последовательность; б — соединение цепей А и Б дисульфидными
связями.
Инсулин состоит из двух пептидных цепей А и Б (рис. 11.2),
соединенных двумя дисульфидными мостиками (7,7 и 19,20).
Цепь А содержит 21, а цепь Б — 30 аминокислотных остатков.
Кроме того, в цепи А имеется дисульфидная связь между Cys-6
и Cys-11, вызывающая образование петли.
Видовая специфичность инсулинов связана с. изменениями
на участке 8—10 цепи А. Например, в инсулине человека на этом
участке имеется последовательность Thr—Ser—Не, быка —
Ala—Ser—Vai, барана — Ala—Gly—Vai, лошади — Thr—Gly—
He.
Пептидные токсины. Пептидно-белковую природу имеют многие
токсичные вещества, например токсины ядовитых грибов, пчел,
змей, скорпионов.
Пептид а п а м и н является токсичным компонентов яда пчел
и оказывает сильное действие на центральную нервную систему.
Апамин содержит 18 аминокислотных остатков, это один из низко-
356
молекулярных нейротоксинов. Наименьшую молекулярную массу
имеют нейротоксины из морского моллюска — конотоксины,
состоящие из 13—15 аминокислотных остатков. Конотоксины
обладают очень высокой токсичностью.
Arg-Arg-Cys-Gln-Gln-His-NH2
AU
16
HOOC-Cys-Asn-Cys-Lye
Tyr-Ser-Cys-NH2
His
13	12
11
НООС—GLu-Cys—Cys
8 Cys---S-S--
।	AU
Leu-Ala-Thr-GLu-Pro——।
Arg
-------S-S -J Asn
—J
Gly—Cys-Ala-Pro--1
Апамин	Конотонсин
Изучение строения и физиологического действия токсинов
представляет интерес не только с позиции поиска путей их обез-
вреживания, но и для выяснения принципов строения с целью
моделирования аналоговых лекарственных средств.
Нейропептиды. К ним относятся пептиды, содержащиеся
в головном мозге (их известно более 150). Первые два предста-
вителя нейропептидов, названные энкефалинами, были
выделены из мозга животных в 1975 г. Оба являются пентапепти-
дами, отличающимися только С-концевой а-аминокислотой, что
нашло отражение в их названиях.
Tyr-Gly-Gly-Phe- Met
Tyr-Gly-Gly-Phe- Leu
Met-энкефалин
Leu-энкефалин
Эти пептиды оказывают обезболивающее действие и использу-
ются как лекарственные средства.
Расшифровка первичной структуры многих пептидов послужи-
ла стимулом для развития работ по их синтезу. Сложность
синтеза пептидной макромолекулы связана с необходимостью
обеспечения строго определенной последовательности аминокис-
лот. Учитывая бифункциональность аминокислот, даже в простей-
шем случае сочетания двух компонентов, например аланина
и валина, можно получить четыре пептида.
357
N-нонец
С-нонец
Аланилвалин
Ala-Vai
NHj-CH-СООН +NH,j-<pH- СООН
6н3	СН(СН3)2
Валилаланин
Vai-Ala
Аланин
Валин
Аланилаланин
Ala-Ala
Валилаалин
Val-Val
Три аминокислотных остатка могут дать 6 тригТептидов, четыре - - 20 тетра-
пептидов, двадцать — около I01* пептидов, т. е. практически бесконечное
количество сочетаний. Именно этим обусловлено многообразие пептидов и
белков.
I
Легко представить трудности, возникающие при необходи-
мости соединения в заданной последовательности нескольких
сотен аминокислот. В настоящее время разработана стратегия
синтеза пептидов, заключающаяся в использовании на соответ-
ствующих этапах защиты (блокирования) одних и активации
других функциональных групп. Активными должны быть функцио-
нальные группы, образующие амидную связь, т. е. карбоксильная
группа одной аминокислоты (1-й компонент) и аминогруппа дру-
гой аминокислоты (2-й компонент).
Аминогруппу 1-го компонента защищают ацильным радикалом
(см. 11.1.4), а карбоксильную группу 2-го компонента — превра-
щением ее в сложноэфирную (см. 7.3.2). В 1-м компоненте карбо-
ксильную группу активируют путем перевода в смешанный ангид-
рид (см. 11.1.4). Принципиальная схема последовательности экс-
периментальных операций в синтезе пептидов может быть пред-
ставлена в следующем общем виде.
XNHCHC^ + FLNCHcf
IX	2 I 
R, %
снятие защиты
cr2
H2NCH-CO“NH-CH-COOH
Пептидная группа
Дипептид
358
В качестве примера приведен синтез дипептида аланил-
валина.
1-ый КОМПОНЕНТ—АЛАНИН
Защита NH % -группы:
NH^-CH-СООН +
<*>Н3
а-Аланин
С6Н5СН2О-С-С1
О
Нарбобензоксихлорид
—HCL
C6H5CH2'OCO-NH-CH-COOH
6н3
Нарообензонси-
группа
Активация СООН-грулпы:
С6Н5СН2ОСО—NH—СН—СООН + Cl—С—ОС2Н6  _НС1
СН3	о
--->C6H5CH2OCO-NH-CH—С-гОТС-ОС5Н.
I	II t ? и	8
СН3 01 / о
Ангидридная
связь
2-ой КОМПОНЕНТ-ВАЛИН
Защита СООН- группы:
NHj-CH—СООН + C2H5OH в
СН(СН3)2
NH2-CH-CO °С2Н5 + н20
СН(СН3)2
Валин
Этиловый эфир валина
Образование амидной связи:
С6Н5СН2ОС(Х*|И
:-О-С-ОС2Н5 + NHj-CH—СО ОС2Н5-->
> о	СН(СН3)2
C6H5CH2OCa-NH-CH-CO-NH-CH-COOC2H5 + СО, + с,н.он
I	|	2	2 6
СН(СН3)2
Н20
он
СН3
H2/Pd
Удаление
защиты
NHj-CH-СО-NH—СН-СООН + СвН5СН^ СО2+ С2Н5ОН
6н3	СН(СН3)2
Аланилвалин
Толуол
Метод последовательного, «шаг за шагом» наращивания цепи
явился принципиально правильным путем синтеза пептидов и бел-
ков по сравнению с первоначальными попытками синтеза за счет
одновременной конденсации смеси а-аминокислот,
359
Твердая фаза
НООС
NI-K
защита
прикрепление н носителю
1-Й КОМПОНЕНТ
Рис. 11.3. Твердофазный синтез пептидов.
Первым примером синтеза биологически активных пептидов
послужило воссоздание полной структуры двух гормонов — окси-
тоцина и вазопрессина (1953—1955). Крупным успехом был синтез
инсулина, осуществленный в нескольких странах (1963—1965).
Классический синтез пептидов включает большое число экспериментальных
операций, при этом обязательными являются операции по выделению и очистке
продукта на каждой стадии, что сопряжено с потерями. Поэтому неудивительно,
что при завершении синтеза исследователь получает лишь миллиграммы конеч-
ного продукта. Например, в ходе трехлетней работы по синтезу инсулина осуще-
ствлено 223 химических реакций, и при этом выход его составил 0,02—0,07 %.
Эти трудности в значительной мере были преодолены при использовании
твердофазного синтеза пептидов [Меррифилд Б., 1962]. В этом методе в отличие
от классического синтеза используется твердый носитель (твердая фаза) в виде
зерен полимерной смолы (диаметр 20—70 мкм), поверхность которых содержит
хлорметильные—CH2CI группы («якорные* группы) (рис. 11.3).
Первая а-аминокислота с защищенной МН2-группой (БОК-защита) прикреп-
ляется («садится на якорь») к поверхности твердой фазы за счет карбоксильной
группы. Таким образом возникает фиксированный С-конец будущей полипептид-
ной цепи. При взаимодействии со следующей а-аминокислотой с защищенной
аминогруппой образуется пептидная связь и так операции продолжаются, вклю-
360
чая снятие защиты с аминогруппы на каждом этапе. Отмывание от примесей
производится прямо на носителе и лишь после окончания синтеза полипептид
снимают с носителя, действуя бромоводородной кислотой.
Все экспериментальные операции в твердофазном синтезе легко автомати-
зируются. Поэтому в настоящее время этот синтез осуществляется с помощью
приборов — синтезаторов, в которых все операции совершаются в запро-
граммированной последовательности. Если в классическом синтезе для присоеди-
нения одной аминокислоты требовались дНи и недели, то в твердофазном синте-
зе цепь можно удлинить на 6 аминокислот в сутки.
Метод Меррифилда быстро вошел в практику. Этим методом были синтези-
рованы цепи А и Б инсулина (1967), апоферритин (1968), рибонуклеаза А (1969).
В синтезе рибонуклеазы были соединены 124 аминокислотных остатка, что потре-
бовало проведения 369 химических реакций и 1131 автоматических операций
(промывки и т. п.) без промежуточного выделения продуктов. К настоящему
времени с помощью этого метода синтезировано большое количество пептидов,
содержащих 50 и более аминокислотных остатков.
Школой акьд. М. М. Шемякина предложен так называемый жидкофазный
метод синтеза пептидов, в котором твердый носитель заменен растворимым поли-
стиролом. При использовании этого метода сохраняются все преимущества синте-
за, проводимого в растворе, т. е. более высокая скорость реакции и более широ-
кий выбор реагентов и защитных групп.
11.3. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ
ПОЛИПЕПТИДОВ И БЕЛКОВ
Для высокомолекулярных полипептидов и белков наряду с
первичной структурой характерны более высокие уровни органи-
зации, которые принято называть вторичной, третичной и четвер-
тичной структурами.
Вторичная структура описывается пространственной ориента-
цией основной полипептидной цепи, третичная — трехмерной ар-
хитектурой всей белковой молекулы. Как вторичная, так и тре-
тичная структуры связаны с упорядоченным расположением мак-
ромолекулярной цепи в пространстве.
Вторичная7 структура закрепляется, как правило, с помощью
водородных связей между пептидными группами, довольно близко
расположенными в цепи а-аминокислотных остатков. Ее основ-
ные виды — а-спираль и 0-структура. Третичная структура ста-
билизируется не только водородными связями, но и другими
видами взаимодействий, например ионным, гидрофобным, а также
дисульфидными связями.
Первые три уровня характерны для структурной организации
всех белковых молекул. Четвертый уровень встречается при обра-
зовании единых белковых комплексов, состоящих из нескольких
полипептидных цепей.
Определяющее значение в формировании более высоких уров-
ней организации белковых молекул имеет их первичная структу-
ра. Природа а-аминокислотных остатков и порядок их соедине-
ния обусловливают характер стабилизации более высокоорга-
низованных структур. При этом существенную роль играет важ-
нейшее звено первичной структуры — пептидная группа.
Строение пептидной группы. В пептидной (амидной) группе
—CONH— атом углерода находится в состоянии $р2-гибридиза-
ции. Неподеленная пара электронов атома азота вступает в со-
361
i_______
Боковой
радикал
Рис. 11.4. Расположение на плоскости пептидной группы —CONH— и
а-углеродных атомов аминокислотных остатков.
пряжение с л-электронами двойной связи С=О. С позиций элек-
тронного строения пептидная группа представляет собой трех-
центровую р,л-сопряженную систему (см. 2.3.1), электронная
плотность в которой смещена в сторону более электроотрицатель-
ного атома кислорода. Атомы С, О и N, образующие сопряжен-
ную систему, находятся в одной плоскости. Распределение элек-
тронной плотности в амидной группе можно представить с помо-
щью граничных структур.
В результате сопряжения происходит некоторое выравнивание
длин связей. Двойная связь С—О удлиняется до 0,124 нм против
обычной длины 0,121 нм, а связь С—N становится короче —
0,132 нм по сравнению с 0,147 нм в обычном случае (рис. 11.4).
Наличие плоской сопряженной системы в пептидной группе явля-
ется причиной затруднения вращения вокруг связи С—N (барь-
ер вращения составляет 63—84 кДж/моль). Таким образом,
электронное строение предопределяет достаточно жесткую плос-
кую структуру пептидной группы.
Как видно из рис. 11.4, а-углеродные атомы аминокислотных
остатков располагаются в плоскости пептидной группы по разные
стороны от связи С—:N, т. е. в более выгодном транс-положении:
боковые радикалы R аминокислотных остатков в этом случае
будут наиболее удалены друг от друга в пространстве.
362
Полипептидная цепь имеет удивительно однотипное строение
и может быть представлена в виде ряда расположенных под
углом друг к другу плоскостей пептидных групп, соединенных
между собой через а-углеродные атомы связями Са—N и
С<*—Csp’ (рис. 11.5). Вращение вокруг этих одинарных связей
весьма ограничено вследствие затруднений в пространственном
размещении боковых радикалов аминокислотных остатков. Таким
образом электронное и пространственное строение пептидной
группы во многом предопределяет структуру полипептидной цепи
в целом.
Вторичная структура. Учитывая различные виды ограничений
вращения вокруг о-связей, Л. Полинг и Р. Кори (1950) расчет-
ным путем показали, что для полипептидной цепи одной из на-
иболее выгодных конформаций является расположение в прост-
ранстве в виде правозакрученной спирали, названной ими а-
спиралью (рис. 11.6, а).
Пространственное расположение а-спирализованной полипеп-
тидной цепи можно представить, вообразив, что она обвивает
некий цилиндр (рис. 11.6, б). На один виток спирали в среднем
приходится 3,6 аминокислотных остатков, шаг спирали составля-
ет 0,54 нм, диаметр — 0,5 нм. Плоскости двух соседних пептид-
ных групп располагаются при этом под углом 108 °, а боковые
радикалы а-аминокислот находятся на наружной стороне спира-
ли, т. е. направлены как бы от поверхности цилиндра.
Основную роль в закреплении такой конформации цепи игра-
ют водородные связи, которые в а-спирали образуются между
карбонильным атомом кислорода каждого первого и атомом во-
дорода NH-группы каждого пятого а-аминокислотных остатков.
Н ° н ft
—N—СН-С—N—СН—С—N—СН—С—N—СН—С—N—СН—С
н о r2 н А3 й r4 н r5 о
Водородные связи направлены почти параллельно оси а-спи-
рали (рис. 11.7). Они удерживают цепь в закрученном состоянии.
Обычно белковые цепи спирализованы не полностью, а лишь
частично. В таких белках, как миоглобин и гемоглобин, содер-
жатся довольно длинные а-спиральные участки, например цепь
миоглобина спирализована на 75 %. Во многих же других белках
доля спиральных участков в цепи может быть небольшой.
Другим видом вторичной структуры полипептидов и белков
является 0-структура, называемая также складчатым
листом, или складчатым слоем. В складчатые листы
укладываются вытянутые полипептидные цепи, связываемые
множеством водородных связей между пептидными группами
этих цепей. В большинстве случаев складчатый лист включает
363
Рис. 11.5. Взаимное положение плоскостей пептидных групп в полипеп-
тидной цепи.
Рис. 11.6. а-Спиральная конформация полипептидной цепи. Объяснение
в тексте.
364
не более шести полипептид-
ных цепей. При этом, если
цепи параллельны, т. е. име-
ют одинаковое направление
от N- к С-концу, то образует-
ся параллельный складчатый
лист (рис. 11.8, а). Если цепи
антипараллельны, то возни-
кает структура антипарал-
лельного складчатого листа
(рис. 11.8, б). Боковые ра-
дикалы R располагаются
в регулярном порядке выше и
ниже некоторой плоскости,
проведенной через складча-
тый лист (рис. 11.9).
Структура антипарал-
лельного складчатого листа
может также возникать у
одной полипептидной цепи,
когда эта цепь изгибается
«сама на себя» и в простран-
стве сближаются два ее
участка. Во многих белках
одновременно содержатся
а-спиральные и 0-складча-
тые структуры.
В отличие от а-спирали
складчатые листы условно
считают плоскими. Однако
складчатые листы могут быть
и закрученными. Например,
^-фиброин шелка содержит
очень длинные скрученные
ленты 0-складчатого листа.
Структура широкого (ше-
стицепочечного) скрученно-
го листа соответствует по
геометрическим параметрам
желобу двойной спирали
ДНК (см. 13.2). Это обсто-
ятельство позволяет пола-
Рис. 11.7. Вторичная структура поли-
пептидной цепи в виде а-спирали
(воспроизведено с разрешения из кни-
ги: Bloomfield М. М., Chemistry and
the living organizm, 2nd ed., John
Wiley and Sons, Inc., 1980, p. 564).
гать, что вторичная струк-
тура белка (а именно скру-
ченные складчатые листы)
находится в определенном
взаимоотношении со вто-
ричной структурой ДНК.
365
С-нонец
RHC
RHC

C=O
/
^CHR
С-0
/
• HN
)HR
/
/
RHC
>O
/
HN
CHR
HN
CHR
NH
/
RHC

c-o
. /
HN
CHR
CHR
NH •
RHC
C=O
/
HN
hr
N-конец
6
Рис. 11.8. Параллельный и антипараллельный складчатые листы. Объяс-
нение в тексте.
Структура коллагена. Коллаген — один из самых рас-
пространенных белков человеческого организма, на его
долю приходится до 30 % от общего количества белка.
:— Коллаген представляет собой волокнистый, нераство-
римый в воде белок. Вместе с другими компонента-
ми он образует коллагеновые волокна, составляющие основную
массу соединительной ткани организма.
Полипептид, лежащий в основе коллагена, называется тро-
поколлагеном. Тропоколлаген имеет необычную первичную
Рис. 11.9. Вторичная струкура полипептидной цепи в виде складчатого
листа (p-структура).
366
структуру. Как правило, белки имеют гетерогенный состав, одна-
ко в редких случаях может преобладать какая-нибудь одна а-
аминокислота. Так, в тропоколлагене треть аминокислотного со-
става приходится на долю самой «маленькой» а-аминокислоты —
глицина, и 20—22 % — на долю пролина. Содержащиеся в не-
большом количестве остатки 4-гидроксипрол ина и 5-гидроксили-
зина получаются при гидроксилировании полипептидных цепей.
С участием ОН-группы 5-гидроксилизинового остатка осуществ-
ляется связь коллагена с дисахаридными фрагментами, состоя-
щими из глюкозы и галактозы, связанных редко встречающейся
а-1,2-гликозидной связью.
Почти вся цепь тропоколлагена построена из последователь-
ности триплетов —Gly—Pro—НуРго— (НуРго — остаток гид-
роксипролина). Единичная полипептидная цепь, включает при-
мерно 1000 аминокислотных остатков и имеет форму сильно вы-
тянутой спирали.
Три параллельно вытянутые единичные спирали скручивают-
ся в суперспираль, стабилизированную водородными связями
между NH-группами глициновых остатков и карбонильными
группами пролиновых и гидроксипролиновых остатков (рис. 11.
10). Внутрь спирали погружены только атомы водорода глици-
новых остатков и туда не может поместиться никакой другой ра-
дикал. Радикалы других а-аминокислот расположены на внешней
стороне суперспирали.
Ступенчато уложенные в длину тропоколлагеновые единицы
образуют коллагеновое волокно. Тропоколлагеновые молекулы
соединяются между собой ковалентными связями, в образовании
которых участвуют остатки лизина. Боковые радикалы лизино-
вых остатков сначала окисляются в альдегиды, между которыми
затем происходит реакция альдольной конденсации с последую-
щим выделением молекулы воды, ведущая к «сшивке» пептидных
цепей (рис. 11.11).
Нарушения в синтезе коллагена ведут к ослаблению костной
и зубной тканей и соответственно вызывают некоторые заболе-
вания (цинга). Обычно это связано с недостатком витамина С,
367
Рис. 11.10. Модель строения спирали коллаге-
на (цветом показаны межцепочечные кова-
лентные связи).
играющего роль кофермента в гидрокси-
лировании пролинового остатка (см. 11.1.1).
Коллаген имеет большое значение в
медицинской практике. На основе этого
биополимера разработаны новые пласти-
ческие материалы — коллагеновые плен-
ки, губки, предназначенные для закрытия
кровоточащих поверхностей, донорских
участков кожи, лечения трофических язв,
ожогов, ран. Он используется для полу-
чения биосовместимых материалов, кото-
рые, выполнив функцию временного кар-
каса, замещаются затем собственными
тканями организма.
Цепь
тропоколлагена
Цепь
тропоколлагена
|	Остаток лизина
HN
СН-(СН2)2—сн2— ch2-nh2
Остаток лизина j
NH
H2N—CHj—СН2—(СН 2)2~<рН
Окисление
н!
СН-(СН2)2--СН2--С
I	хн
0=0
NH
;о—сн2-(сн2)2-(рн
с=о
Альдольная
конденсация
-н2о
i	i
HN	NH
CH—(CH 2) 2—CH2— CH==C--(CH2 )2-CH
0=C	(	c=o
I	{ о н !
„Сшивание"
двух цепей
Рис. 11.11. «Сшивание» тропоколлагеновых цепей в коллагене.
368
Третичная структура. Полипептидная цепь, включающая
элементы той или иной вторичной структуры, способна вся
целиком укладываться определенным образом в пространстве,
т. е. приобретает третичную структуру. При этом во взаимодейст-
вие вступают боковые радикалы а-аминокислотных остатков,
находящиеся в линейной полипептидной цепи на значительном
удалении друг от друга, но сближенные в пространстве за счет
изгибов цепи.
Большую роль в стабилизации третичной структуры играют
водородные связи. Они могут возникать между функ-
циональными группами боковых радикалов, а также между ними
и пептидными группами.
В формировании третичной структуры важную роль играют
ионное (электростатическое) и гидрофобное взаимодействия,
а также дисульфидные связи.
Ионное (электростатическое) взаимодействие мо-
жет возникать между ионогенными радикалами аминокислотных
звеньев. К их числу прежде всего принадлежат аминокислоты,
имеющие в радикале дополнительные карбоксильные группы
(аспарагиновая, глутаминовая кислоты) и аминогруппы (лизин,
аргинин). Энергия таких связей может достигать 42 кДж/моль.
Однако число их в белковой молекуле невелико.
13—898
369
Гидрофобное взаимодействие обусловлено ван-
дер-ваальсовыми силами притяжения между неполярными ради-
калами аминокислотных остатков. У глобулярных белков боль-
шая часть гидрофобных групп расположена внутри глобулы
белка, а на внешней поверхности находятся преимущественно
полярные группы.
Большое значение для создания третичной структуры имеет
ковалентная дисульфидная связь, образующаяся меж-
ду цистеиновыми остатками одной и той же или разных белковых
цепей.
Дисульфидная связь содержится в очень многих пептидах
и белках (окситоцин, вазопрессин, инсулин, лизоцим и др.).
Кератин (белок волос и шерсти) содержит особенно много
цистеиновых звеньев, способных при окислении образовывать
дисульфидные связи
370
Рис. 11.12. Молекулярная модель лизоцима (стрелкой показано углуб-
ление, в которое входит полисахаридный субстрат).
® Третичная структура лизоцима. Лизоцим был первым
ферментом, исследованным методом рентгеноструктур-
ного анализа (1965). Лизоцим относится к гликози-
дазам, расщепляющим гликозидные связи, например
в полисахаридах, входящих в состав клеточной стенки
бактерий. Он содержится в яичном белке, слизистых выделениях
человека, слезной жидкости. Макромолекула лизоцима включа-
ет 129 аминокислотных остатков и имеет сравнительно неболь-
шую молекулярную массу — 14 600. В цепи лизоцима содержатся
четыре дисульфидные связи.
Лизоцим — глобулярный белок. На поверхности его макро-
молекулы имеется впадина («щель»), в которую точно входит
субстрат полисахаридной природы (рис. 11.12), где он оказыва-
ется окруженным боковыми радикалами примерно 20 а-амино-
кислотных остатков, составляющих активный центр лизоцима.
Химическая основа антибактериального действия лизоцима
рассмотрена в совокупности со структурой полисахарида бак-
териальной стенки (см. 12.3.2).
Денатурация. Пространственная структура белков способна
нарушаться под влиянием ряда факторов — повышенной темпе-
ратуры, изменения pH среды, облучения УФ- или рентгеновскими
13*	371
лучами, механическом воздействии (например сильном пере-
мешивании растворов).
Разрушение природной (нативной) макроструктуры белка
называется денатурацией. Первичная структура белка при дена-
турации сохраняется. Денатурация может быть обратимой, так
называемая ренатурация, если , она приводит к легко восста-
навливаемому изменению в структуре. Необратимая денатурация
часто происходит при тепловом воздействии (например сверты-
вание яичного альбумина при варке яиц). У денатурированных
белков снижается растворимость, а главное — исчезает биоло-
гическая активность.
При денатурации водородные связи легко разрушаются под
действием некоторых реагентов, например мочевины; гидро-
фобные связи — при внесении в раствор поверхностно-активных
веществ; дисульфидные связи — в присутствии восстановителей,
например 2-меркаптоэтанола.
Полипептидная цепь
Дисульфидная
связь
HOCHj—CHjS—Н (избыток)
р -Меркаптоэтанол
носн2—сн2—S
носн2—сн2—S
На примере рибонуклеазы (фермента, гидролизующего
РНК) было показано, что дисульфидные связи могут восстанав-
ливаться под действием избытка 2-меркаптоэтанола в водном
растворе мочевины (рис. 11.13, а). Денатурированная поли-
пептидная цепь рибонуклеазы теряет при этом ферментативную
активность. После отмывания от реагентов денатурированная
цепь рибонуклеазы постепенно окисляется кислородом воздуха
и возвращается к исходной пространственной структуре
(рис. 11. 13, б). При этом у ренатурированной цепи рибонуклеа-
зы почти полностью восстанавливается ферментативная актив-
ность.
_	Четвертичная структура. Несколько отдельных поли-
пептидных цепей способны укладываться в более
сложные образования, называемые также комплекса-
JL ми или агрегатами. При этом каждая цепь, сохраняя
372
HOCH2- CH2S-H
в 8 М растворе
NH2CONH2
3
Окисление
кислородом
воздуха
б
Рис. 11.13. Денатурация и ренатурация рибонуклеазы. Объяснение в
тексте.
характерную для нее первичную, вторичную и третичную струк-
туры, выступает в роли субъединицы комплекса с более вы-
соким уровнем пространственной организации — четвертичной
структурой (рис. 11.14). Такой комплекс представляет собой
единое целое и выполняет биологическую функцию, не свойствен-
ную отдельно взятым субъединицам. Четвертичная структура
закрепляется за счет водородных связей и гидрофобных взаи-
модействий между субъединичными полипептидными це-
пями.
Определение четвертичной структуры белковых агрегатов воз-
можно только с помощью высокоразрешающих физикохимических
методов (рентгенография, электронная микроскопия). Четвер-
тичная структура характерна лишь для некоторых белков, напри-
мер гемоглобина.
Главная функция гемоглобина (основного компонента эрит-
роцитов) состоит в переносе кислорода из легких к тканям
организма (транспортная функция). Его четвертичная структура
представляет собой образование из четырех полипептид-
ных цепей (субъединиц), каждая из которых содержит гем
(см. 10.1).
Две одинаковые субъединицы, обозначенные как аг и а2-цепи,
состоят каждая из 141 аминокислотного остатка; две другие
одинаковые субъединицы — pi- и р2-цепи — содержат каждая
373
Рис. 11.15. Модель гемоглобина.
по 146 аминокислотных остат-
ков. а- и 0-Субъединицы гло-
бина имеют большую общ-
ность в первичной структуре и
конформационном строении це-
пей. Гемоглобин относится к
глобулярным белкам: общий
объем его молекулы в прост-
ранстве близок к сфере с диа-
метром 5,5 нм (рис. 11.15).
Гем расположен в углуб-
лении, имеющемся в каждой
из четырех субъединиц, в так
называемом гемовом кармане.
Во внутреннюю, гидрофобную
часть кармана гем погружен
неполярными винильными ра-
дикалами, а гидрофильные
Цропионатные боковые радика-
лы, направленные к поверх-
ности, находятся в непосредст-
венной близости с положитель-
но заряженными аминогруппа-
ми лизинового и аргининового
ПЛОСКОСТЬ
. гема
Рис. 11.16. Связь гема с гистиди-
новым остатком 0-цепи гемогло-
бина.
остатков. Пиррольные кольца
гема и неполярные радикальь аминокислотных остатков, высти-
лающих карман, связаны силами гидрофобного взаимодействия.
Атом железа в геме имеет октаэдрическую конфигурацию,
т. е. железо здесь шестикоординационное. Ион Fe2+ находится
в центре плоского порфинового квадрата и связан с четырьмя
атомами азота пиррольных колец (см. 10.1). Пятым лигандом
является остаток His-87 в a-цепи (или His-92 в 0-цепи), с ато-
мом азота которого осуществляется координационная связь
атома железа. Шестое координационное место (по другую сто-
рону плоскости порфинового цикла) в отсутствие кислорода
занимает молекула воды. При взаимодействии попавшего
в легкие кислорода с гемоглобином происходит .замещение
молекулы воды на кислород, приводящее к образованию окси-
гемоглобина (рис. 11.16). Необычный является то, что в этом
комплексе Ее:1_н§.^окисдяется в Fe3+. Это объясняется тем,
что в гемовом кармане молекула Ог находится в гидрофоб-
ном окружении.
Помимо кислорода молекулу воды в гемоглобине могут
замещать другие лиганды. В частности, действие монооксида
углерода как дыхательного яда связано с тем, что он гораздо
прочнее связывается с ионом Fe2+, чем кислород, и таким
образом блокирует гемоглобин.
375
Ввиду многообразия пептидов и белков существует несколько
подходов к их классификации. Их можно классифицировать
по биологическим функциям, составу, пространственному строе-
нию. Важнейшие биологические функции белков перечислены
в начале данной главы.
По составу белки подразделяются на простые (неконъюги-
рованные) и сложные (конъюгированные). При гидролизе
простых белков в качестве продуктов расщепления получаются
только а-аминокислоты. Сложные белки наряду с собственно
белковой частью, состоящей из а-аминокислот, содержат орга-
ническую или неорганическую части непептидной природы,
называемые простетическимй группами.
Примерами сложных белков могут служить транспортные
белки миоглобин и гемоглобин, в которых белковая часть —
глобин — соединена с простетической группой — гемом.
По типу простетической группы их относят к гемопротеинам.
Фосфопротеины содержат остаток фосфорной кислоты, метал-
лопротеины — ионы металла.
Смешанные биополимеры представляют собой также сложные
белки. В зависимости от природы простетической группы их
подразделяют на гликопротеины (содержат углеводную часть),
липопротеины (липидную часть), нуклеопротеины (нуклеиновые
кислоты).
В организме белки редко встречаются в «чистом» виде.
В основном они входят в состав сложных образований с высоким
уровнем организации, включающих^ в качестве субъединиц
другие биополимеры и различные органические и неорганические
группировки.
По пространственной структуре белки делятся на два боль-
ших класса — глобулярные и фибриллярные. Такое деление
сложилось исторически и продолжает использоваться в настоя-
щее время.
Для глобулярных белков более характерна а-спираль-
ная структура, а цепи их изогнуты в пространстве так, что
макромолекула приобретает форму сферы. Глобулярные белки
растворяются в воде и солевых растворах с образованием
коллоидных систем. Примеры глобулярных белков — альбумин
(яичный белок), глобин (белковая часть гемоглобина), мио-
глобин, почти все ферменты.
Для фибриллярных белков более характерна fj-струк-
тура. Как правило, они имеют волокнистое строение, не раст-
воряются в воде. К ним относятся многие широко распростра-
ненные белки — p-кератин (волосы, роговая ткань), 0-фиброин
шелка, миоинозин (мускульная ткань), коллаген (соединитель-
ная ткань).
А Основные понятия и термины
Аминокислоты	— стереоизомерия
— принципы классификации	— кислотно-основные свойства
376
Производные а-аминокислот
— сложные эфиры
— N -ацильные производные
— шиффовы основания
Защита аминргруппы
Пиридоксалевый катализ реакций
— трансаминирования
— декарбоксилирования
— элиминирования
— альдольного расщепления
Окислительное дезаминирование
Первичная структура пептидов и
белков
— строение пептидной группы
— методы определения амино-
кислотной последовательности
Синтез пептидов
— методы защиты аминогруппы
— активация карбоксильной груп-
пы
Вторичная структура полипепти-
дов и белков
—	а-спираль
—	^-структура
Стабилизация вторичной и третич-
ной структур
Глава 12
УГЛЕВОДЫ
Углеводы входят в состав клеток и тканей всех растительных
и животных организмов и по массе составляют основную часть
органического вещества на Земле. В живой природе они имеют
большое значение как источники энергии в метаболических
процессах (в растениях — крахмал, в животных организмах —
гликоген); структурные компоненты клеточных стенок растений
(целлюлоза), бактерий (мурамин), грибов (хитин); составные
элементы жизненно важных веществ (нуклеиновые кислоты,
коферменты, витамины). Некоторые углеводы и их производные
используются как лекарственные средства.
Углеводы служат основным ингредиентом пищи млекопи-
тающих. Общеизвестный их представитель — глюкоза — со-
держится в растительных соках, плодах, фруктах и особенно
винограде (отсюда ее название — виноградный сахар). Она
является обязательным компонентом крови и тканей животных
и непосредственным источником энергии для клеточных реакций.
Углеводы образуются растениями в процессе фотосинтеза
из диоксида углерода и воды. Животные организмы не способны
синтезировать углеводы и получают их из растительных источ-
ников. В самом общем виде фотосинтез может быть представлен
как процесс восстановления диоксида углерода с использованием
солнечной энергии. Эта энергия освобождается в животных
организмах в результате метаболизма углеводов, заключающего-
ся с химической точки зрения в их окислении.
ФОТОСИНТЕЗ
МЕТАБОЛИЗМ
хСО2 ♦ ун2о + солнечная энергия ----------+хО2
Углеводы
Сх(Н2О)у + хО2 *	+ энергия
Углеводы
377
Углеводы можно рассматривать как своеобразное химическое
«депо» энергии. Часть выделяющейся при метаболизме углеводов
энергии превращается в тепло, а часть — в новую химическую
форму, запасаемую в АТФ (см. 13.3) и затем расходуемую
в процессах жизнедеятельности (сокращение мышечных волокон,
передача нервного импульса и др.).
По способности к гидролизу углеводы делятся на простые —
моносахариды и сложные — полисахариды. Моносахариды не
гидролизуются с образованием более простых углеводов. Способ-
ные к гидролизу полисахариды можно рассматривать как про-
дукты поликонденсации моносахаридов. Полисахариды являются
высокомолекулярными соединениями, макромолекулы которых
содержат сотни и тысячи моносахаридных остатков. Среди них
выделяют группу олигосахаридов, имеющих относитель-
но небольшую молекулярную массу и содержащих от 2 до 10 мо-
носахаридных остатков.
Составная часть приведенных выше названий — сахариды — связана с ранее
широко употреблявшимся общим названием углеводов — сахара.
Современная химия углеводов пополнилась большой группой
углеводсодержащих смешанных биополимеров. К ним принадле-
жат углевод-белковые (гликопротеины, протеогликаны) и угле-
вод-липидные (гликолипиды) биополимеры.
12.1.	МОНОСАХАРИДЫ
12.1.1.	Строение и стереоизомерия
Моносахариды — твердые вещества, легко растворимые в во-
де, плохо — в спирте и совсем не растворимые в эфире. Водные
растворы имеют нейтральную реакцию на лакмус. Большинство
моносахаридов обладает сладким вкусом. В свободном виде в
природе встречается преимущественно глюкоза. Она же является
структурной единицей многих полисахаридов. Другие моносаха-
риды в свободном состоянии встречаются редко и в основном
известны как компоненты олиго- и полисахаридов.
Моносахариды могут существовать как в открытой (оксо-
форме), так и циклических формах. В растворе эти изомерные
формы находятся в динамическом равновесии (таутомерии).
Открытые формы. Моносахариды (монозы) являются гетеро-
функциональными соединениями. В их молекулах одновременно
содержатся карбонильная (альдегидная или кетонная) и не-
сколько гидроксильных групп, т. е. моносахариды представляют
собой полигидроксикарбонильные соединения — полигидро-
кси а ль дег и д(ы и полигидроксикетоны. Для них
характерно наличие неразветвленной углеродной цепи.
Моносахариды, содержащие альдегидную группу, называются
а л ь дозами, кетонную группу (обычно во 2-м положении) —
кетозами (суффикс -оза характерен для названий всех мо-
378
носахаридов: глюкоза, галактоза, фруктоза). Строение альдоз
и кетоз в общем виде можно представить следующим образом.
СН2ОН
1
0=0
(СНОН)„
СН2ОН
дН0Н)„
сн2он
Альдозы л=1-8	Кетозы л =1-7
В зависимости от длины углеродной цепи (3—10 атомов) мо-
носахариды делятся на триозы, тетрозы, пентозы, гексозы, геп-
тозы и т. д. Наиболее распространены пентозы и гексозы.
Моносахариды классифицируют с учетом двух признаков —
природы карбонильной группы и длины углеродной цепи.
[Альдегидная
Карбонильная
группа
J Негонная
Альдопентозы		Альдогенсозы	Нетопентозы	Кетогексозы
1	СНО	оно	сн2он	сн,он 1 2
2	*снон	Днон	0=0	с=о
3	*снон	*снон	1 *снон	1 *снон
4	*снон	*снон	*снон	*снон
5	СН2ОН	*снон	СН2ОН	1 *снон
6		СН2ОН		СН2ОН
По номенклатуре ИЮПАК любая альдопентоза имеет название 2, 3, 4, 5-тет-
рагидроксипентаналь; альдогексоза — 2, 3, 4, 5, 6-пентггидроксигексаналь. Одна-
ко систематическая номенклатура в химии углеводов практически не употреб-
ляется и обычно пользуются тривиальными названиями.
Стереоизомерия. Молекулы моносахаридов содержат несколь-
ко центров хиральности, что служит причиной существования
большого числа стереоизомеров, соответствующих одной и той
же структурной формуле. Например, в альдогексозе имеются
четыре хиральных атома углерода НОСН (*СНОН)<СНО и ей
соответствуют 16 стереоизомеров (24), т. е. 8 пар энантиомеров.
По сравнению с соответствующими альдозами кетогексозы
НОСНг(*СНОН)зС(О)СН2ОН содержат на один хиральный атом
углерода меньше, поэтому число стереоизомеров (23) уменьшает-
ся до 8 (4 пары энантиомеров).
379
Открытые (незамкнутые) формы моносахаридов изображают
в виде проекционных формул Фишера (см. 3.2.4). Углеродная
цепь в них записывается вертикально. У альдоз наверху поме-
щают альдегидную группу, у кетоз — соседнюю с карбонильной
первичноспиртовую группу^ С этих групп начинают нумерацию
цени (табл. 12.1).
Таблица 12.1. Важнейшие моносахариды
Альдогенсозы	Нетогенсозы1
1 2	сно		сно н—он		.( н—	рно -он	сн2он 0=0	
	НО-	— Н						
3	НО—	—н	но—	—Н	но-	- н	но-	—н
4	н—	-он	Н—	-ОН	НО—	—н	н-	-он
5	н—	—он	н-	—он	н-	-он	н-	-он
6	с	✓н2он	с	)Н2ОН		/Н2ОН	с	)Н2ОН
	D-манноза		D-глюкоза		D-галактоза		D-фруктоза	
								
1 Общие названия кетоз образуются введением суффикса -ул в названия соответст-
вующих альдоз: рибозе соответствует рибулоза; ксилозе — ксилулоза (из этого правила
выпадает название «фруктоза», которое не имеет связи с названием соответствующей
глюкозы).
380
Относительная конфигурация моносахаридов определяется по
конфигурационному стандарту — глицериновому альдегиду
(см. 3.2.4). С конфигурацией его хирального центра сравнивает-
ся конфигурация наиболее удаленного от карбонильной группы
(«концевого») асимметрического атома углерода, имеющего Наи-
больший номер. В альдопентозах таким атомом будет С-4, в
альдогексозах — С-5, в кетогексозах — С-4 и т. п. При совпаде-
нии конфигурации этого атома углерода с конфигурацией D-гли-
церинового альдегида моносахарид в целом относят к D-ряду.
И, наоборот, при совпадении с конфигурацией L-глицеринового
альдегида считают, что моносахарид принадлежит к L-ряду.
Семейство альдоз формально можно произвести от родона-
чального соединения — глицеринового альдегида (альдотриозы),
а семейство кетоз — от дигидроксиацетона НОСНгС(О)СН2ОН
(кетотриозы) путем последовательного наращивания цепи на
один атом углерода. Подавляющее большинство природных мо-
носахаридов принадлежит к D-ряду. На рис. 12.1 показано гене-
тическое родство альдоз D-ряда с D-глццериновым альдегидом.
Каждой альдозе D-ряда соответствует энантиомер L-ряда
с противоположной конфигурацией всех (!) центров хиральности.
СНО
н—он
но—н
н—он
сно
но—н
н—он
сн2он
D-глюкоза-
н—он
но—н
но—н
сн2он
L-глюкоза
Знак вращения плоскости поляризации света моносахаридами
непосредственно нельзя связать с их принадлежностью к D- или
L-рядам, он определяется экспериментально. Так, среди альдо-
пентоз и альдогексоз D-стереохимического ряда имеются как
лево-, так и правовращающие соединения (см. рис. 12.1).
D, L-система обозначений для моносахаридов не вполне универсальна, так
как основывается на конфигурации одного из многих центров хиральности.
Однако она продолжает использоваться в химии углеводов и лишь в редких
случаях заменяется R, S-номенклатурой (см. 3.2.4). Например, D-глюкоза полу-
чает название (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-пентагидроксигексаналь.
Как видно из рис. 12.1, восемь стереоизомеров D-альдогексоз
имеют одинаковое химическое строение, но отличаются конфигу-
381
Альдо-
триоза
СНО
H-j-OH D-(~)- глицериновый альдегид
СН2ОН
Альдо-
тетрозы
СНО
он
Он	эритроза
сн2он
СНО
НО-1-Н
0-(+)-треоза H-j-OH
СН2ОН
Альдо-
пентозы
СНО
нЧ-он
H--OH
H-j-OH
СН2ОН
D-(-)- рибоза
СНО
н—ОН
H-j-OH
СН2ОН
D*(-)-арабиноза
ОНО
н4“Он
но-
н-
сн2он
□-(+)- нсилоза
но-
СНО
--Н
Альдо -
гексозы
СНО
Н--ОН
нЦ-он
н-
н4-он
ОН
СНО
но-4-н
.Н--ОН
H--OH
Н--ОН
J
СНО
но-1-н
HO--H
H--OH
©!----
СНО
Н--ОН
н- -он
НО--Н
сн2он СН2ОН
D-(+)-	D-(+)-
аллоза	альтроза
-н
-он
—.©
сно
но4-н
Н--ОН
HO--H
сн2он	сн2он	сн2он
D-fM-	D-(+)-	D-H-
глюноза	манноза	тулоза
сн2он
D-H-
идоза
H-j-OH
СН2ОН
□-(-)-линсоза
---
сно
н-кон
HO--H
HO--H
Н--ОН
сно
HO--H
HO--H
НО--Н
H--OH
СН2ОН	СН2ОН
0-(+)-	D-(+)-
галантЬза	талоза
к
Рис. 12.1. Семейство D-альдоз.
рацией одного или нескольких асимметрических атомов углерода,
т. е. являются диастереомерами. Соответственно альдопентозы
имеют четыре диастереомера.
Диастереомеры моносахаридов, различающиеся конфигура-
цией только одного асимметрического атома углерода, называются
эпимерами (см. табл. 12.1). Эпимеры — частный случай диасте-
реомеров. Например, D-глюкоза и D-галактоза отличаются друг
от друга только конфигурацией С-4, т. е. являются эпимерами
по С-4. Аналогично D-глюкоза и D-манноза — эпимеры по С-2.
. Циклические формы. Впервые предположение о циклическом
строении глюкозы было высказано нашим соотечественником
А. А. Колли (1870), а затем развито немецким ученым Б. Толлен-
сом (1883).
Циклические формы моносахаридов по химической природе
являются циклическими полуацеталями. Если
обычные полуацетали образуются при взаимодействии молекул
двух соединений — спирта и альдегида, то циклические полуаце-
тали получаются за счет взаимодействия аналогичных функцио-
нальных групп, принадлежащих молекуле одного соединения —
полигидроксиальдегида, в частности моносахарида.
Следует обратить внимание, что в этих реакциях из прохираль-
ного центра, а им является атом углерода карбонильной группы,
возникает хиральный центр — атом углерода, с которым связана
полуацетальная гидроксильная группа. Образовавшуюся полуаце-
тальную гидроксильную группу в химии углеводов называют
382
гликозидной. По свойствам она значительно отличается от
спиртовых (гликозных) гидроксильных групп моносахарида.
R-C
ЧН
ROH
Н'
Альдегид
,С(СНОН)ЛС
ОН
Полигидрокси-
альдегид
. Циклический
полуацеталь
В результате внутримолекулярного взаимодействия образуют-
ся термодинамически более устойчивые пятичленные — фураноз-.
ные — и шестичленные — пиранозные — циклы.
Названия циклов происходят от названий родственных гетероциклических
соединений — фурана и пирана.
Фуран
Пиран
Образование этих циклов связано со способностью углеродных
цепей моносахаридов принимать достаточно выгодную клешне-
| Гликозидная Ън-группа~
н-с-он
н—он
н—он
но—н
н—он
5
Н—
но—н
н—он
/
/
НО’С-Н
Н--ОН
н—он
н-4-о-н
5
н-
о

и
н
о
сн2он
a-D-глюнопираноза
(циклическая форма)
сн2он
сн2он
D-глюноза ,
(открытая форма)
0-0-глюнопираноза
(циклическая форма)
383
видную конформацию (см. 3.2.2). Вследствие этого в пространстве
оказываются сближенными альдегидная (или кетонная) и гидро-
ксильная при С-4 (или при С-5) группы, т. е. те функциональные
группы, за счет взаимодействия которых осуществляется внутри-
молекулярная циклизация. Если у альдогексоз в реакцию вступит
гидроксильная группа при С-5, то возникает полуацеталь с шести-
членным пиранозным циклом. Аналогичный цикл у кетогек-
соз получается при участии в реакции гидроксильной группы
при С-6.
В названиях циклических форм наряду с названием моносаха-
рида указывается размер цикла в виде «окончания» — пира-
ноза или фураноза.
Если в циклизации участвует у альдогексоз гидроксильная
группа при С-4, а у кетогексоз — при С-5, то получаются полуаце-
тали с пятичленным фуранозным циклом.
a-D-глюкофураноза	D-глюкоэа	p-D-глюкофураноза
(циклическая форма)	(открытая форма)	(циклическая форма)
Как указывалось выше, в циклической форме возникает допол-
нительный центр хиральности — атом углерода, ранее входивший
в состав карбонильной группы. Этот атом называют аном.ер-
н ы м, а два соответствующих стереоизомера — а- и 0-а н о м е-
р а м и.
У а-аномера конфигурация аномерного центра одинакова с
конфигурацией «концевого» хирального центра, определяющего
принадлежность к D- или L-ряду, а у 0-аномера — противопо-
ложна.
Таким образом, в проекционных формулах Фишера у моно-
сахаридов D-ряда в а-аномере гликозидная гидроксильная группа
находится справа, а в 0-аномере — слева от углеродной цепи.
Аномерные атомы углерода в а- и 0-формах имеют противо-
положные конфигурации. Но в целом а- и 0-аномеры из-за наличия
еще нескольких центров хиральности являются не энантиомерами,
а диастереомерами (рис. 12.2). Поэтому они различаются по
свойствам, например а-аномер D-глюкопиранозы — кристалли-
384
D-альдоза
а-Аномер D-альдопиранозы
Рис. 12.2. Образование а- и p-аномеров альдогексоз.
ческое вещество с т. пл. 146 °C и удельным вращением 4-112°, а
р-аномер — ст. пл. 150 °C и удельным вращением 4-19°. Аномеры
представляют собой частный случай эпимеров.
Различные конфигурации аномерного атома углерода возникают вследствие
того, что альдегидная группа из-за поворота вокруг a-связи С-1—С-2 обращается
к атакующему реагенту (гидроксильной группе) как ге-, так и si-стороной (см. 3.3),
В данном случае нуклеофильный реагент ахирален и не обладает избиратель-
ностью, т. е. не различает энантиотопные стороны двойной связи, поэтому он
атакует электрофильный атом углерода карбонильной группы с любой стороны
двойной связи (см. рис. 12.2). В результате образуются полуацетали с R- и S-конфи-
гурациями аномерного атома углерода. Другими словами, основная причина одно-
временного образования а- и p-а номеров состоит в нестереоселективности проте-
кающей вне организма реакции.
Формулы Хеуорса. Для циклических форм моносаха-
ридов приняты перспективные формулы Хеуорса, в которых циклы
изображаются в виде плоских многоугольников» лежащих пер-
пендикулярно плоскости рисунка. Атом кислорода распола-
гается в пиранозном цикле в дальнем правом углу, в фураноз-
ном — за плоскостью цикла. Символы атомов углерода в циклах
не пишутся.
Пиранозный цикл Фуранозный цинл
При написании формул Хеуорса руководствуются следующи-
ми правилами. В фишеровской проекционной формуле моносаха-
рида производят две перестановки заместителей при том асим-
метрическом атоме углерода, гидроксильная группа которого
примет участие в образовании оксидного цикла (что не меняет
конфигурации этого атома углерода, см. 3.2.4). Перестановки
производят с условием, чтобы данная гидроксильная группа
оказалась внизу, т. е. на одной проекционной линии с атомами
углерода. Затем замыкают оксидный цикл.
Открытая форма Н ,0	Н „О.. С	'С<	 н—-он	н--он ' НО——Н	но—н / / Н--ОН	н—он// 5	5	// Н--ОН	Н0Н2С--Н// снаон	O-tf D-глюкоза (фишеровская	(после двух пере- проекция)	становом при С-5| 386	Циклическая форма Н-С-ОН н-4-он	СЛ°Н Н к—°н Н°-Н	° -	..«И- °н нон2с--н at-D-глюнопнраноэа (преобразованная	(формула Хеуорса) фишеровская проекция)
От преобразованной таким образом фишеровской проекцион-
ной формулы переходят к формуле Хеуорса. Заместители, нахо-
дящиеся слева от углеродной .цепи в фишеровской проекции, в
формуле, Хеуорса располагают над плоскостью цикла; замести-
тели, расположенные справа, — под плоскостью. Описанные
этапы перехода приведены на примере пиранозной формы одного
из двух аномеров D-глюкозы.
У альдогексоз D-ряда в пиранозной форме (и у альдопен-
тоз D-ряда в фуранозной форме) СНгОН-группа всегда распо-
лагается над плоскостью цикла, что служит формальным приз-
наком D-ряда. Гликозидная гидроксильная группа у а-аномеров
альдоз D-ряда оказывается под плоскостью, у р-аномеров — над
плоскостью.
С целью упрощения в формулах Хеуорса часто не изобра-
жают символы атомов водорода и их связи с атомами Углерода
цикла. Если речь идет о смеси аномеров или стереоизомере с
неизвестной конфигурацией аномерного центра, то положение
гликозидной ОН-группы обозначают волнистой линией.
А.	(без уточнения конфигу-
г	рации аномерного центра)
D-глюкопираноза
По аналогичным правилам осуществляется переход и в слу-
чае кетоз, что показано ниже на примере одного из аномеров
фуранозной формы D-фруктозы.
Открытая форма
iCHoOH
•А-о
но—н
н—он
5
н—он
сн2он
D- фруктоза
(после двух пере-
становок при С-5)
Циклическая форма
р-0*фрунтофураноэа
(преобразованная
фишеровская
проекция)
(формула Хеуорса)
(фишеровская
проекция)
387
12.1.2.	Таутомерия
В твердом состоянии моносахариды находятся в циклической
форме. В зависимости от того, из какого растворителя была
перекристаллизована D-глюкоза, она получается либо в виде
a-D-глюкопиранозы (из спирта или воды), либо в виде p-D-глю-
копиранозы (из пиридина). a-D-глюкопираноза несколько труд-
нее растворима в воде, чем p-D-глюкопираноза. Они различают-
ся величиной удельного вращения [а] : у а-аномера-----Н12°,
у р-аномера----|-19о. У свежеприготовленного раствора каждого
аномера при стоянии наблюдается постепенное изменение
удельного вращения до достижения постоянной, одинаковой для
того и другого раствора, величины---|-52,5о.
Изменение во времени угла вращения плоскости поляризации
света растворами углеводов называется мутаротацией.
Химическая сущность мутаротации состоит в способности моноса-
харидов (или моносахаридных звеньев в составе олиго- и полиса-
харидов) к существованию в виде равновесной смеси таутоме-
ров — открытой и циклических форм. Такой вид таутомерии назы-
вается цикло-оксо-таутомерией (ранее еще называли кольчато-
цепной).
В растворах установление равновесия между четырьмя
циклическими таутомерами моносахаридов протекает через
открытую форму — оксоформу. Взаимопревращение а- и р-ано-
меров друг в друга через промежуточную оксоформу называется
аномеризацией.
Замыкание цикла
a -D-глюкопираноза (36%)
p-D-глюкопираноза (64%)
388
Таким образом, в растворе D-глюкоза существует в виде
5 таутомеров: а- и 0-аномеров пиранозных и фуранозных цикли-
ческих форм и оксоформы.
В смеси таутомеров преобладают пиранозные формы. Оксо-
форма, а также таутомеры с фуранозными циклами содержатся
в малых количествах. Важно, однако, не абсолютное содержание
того или иного таутомера, а возможность их перехода друг в
друга, что приводит к пополнению количества «нужной» формы
по мере ее расходования в каком-либо процессе. Например,
несмотря на незначительное содержание оксоформы, глюкоза
вступает в реакции, характерные для альдегидной группы.
Это обусловлено сдвигом равновесия в сторону открытой формы
по мере ее расходования в соответствующей реакции. Таутомерия
лежит в основе множественности химических свойств моносаха-
ридов.
Аналогичные таутомерные превращения происходят в растворах со всеми
моносахаридами и большинством известных дисахаридов. Ниже приведена
схема таутомерных превращений важнейшего представителя кетогексоз
D-фруктозы, содержащейся во фруктах, меде и входящей в состав сахарозы
(см. 12.2).
а-D- фруктопираноза
ОН
р -D- фруктопираноза
D-фрунтоза
0-D-фруктофураноза
12.1.3.	Конформации
Методом рентгеноструктурного анализа установлено, что из
двух кресловидных конформаций пиранозного цикла (см. 3.2.2)
в D-глюкопиранозе осуществляется та, в которой все большие
по объему заместители, например первичноспиртовая и гидро-
ксильная группы, занимают экваториальные положения. При
этом полуацетальная группа у 0-аномера находится в эквато-
риальном, у а-аномера — в аксиальном положениях. Таким обра-
389
зом, у p-аномера все заместители находятся в более выгодном
экваториальном положении, в связи с чем бн преобладает в
смеси таутомеров D-глюкозы.
Аномеры образуются не в равных количествах, а с преобла-
,данием термодинамически более устойчивого диастереомера.
Предпочтительность образования того или другого аномера во
многом определяется их конформационным строением.
Конформационное строение D-глюкопиранозы проливает свет
на уникальность этого моносахарида. p-D-глюкопираноза — мо-
носахарид с полным экваториальным расположением замести-
телей. Обусловленная этим высокая термодинамическая устой-
чивость — основная причина широкой распространенности ее в
природе.
У D-галактопиранозы ОН-группа при С-4 находится в акси-
альном положении. Соотношение а- и p-аномеров приблизи-
тельно такое же, как у D-глюкопиранозы.
a-D-галантопираноза
(30%)
ОН
A-0-галактопираноза
(70%)
У D-маннопиранозы ОН-группа при С-2 занимает аксиальное
положение и в смеси таутомеров преобладает а-аномер. У р-анр-
мера в пространстве должны быть сближены орбитали с элек-
тронными парами трех атомов кислорода (циклического и гидро-
ксильных групп при С-1 и С-2). Возникающее отталкивание
электронов делает p-форму невыгодной. В а-аномере гидроксиль-
ные группы при С-1 и С-2 находятся в наибольшем удалении
друг от друга, чем и объясняется его преобладание. Интересно
заметить, что a-D-маннопираноза имеет сладкий, а ее р-ано-
мер — горький вкус.
Конформационное строение моносахаридов обусловливает
формирование пространственного строения длинных полисаха-
ридных цепей, т. е. вторичную структуру.
390
ос-0- маннопираноза
(69%)
p-D-маннопираноза
(31%)
Наличие в пиранозном цикле атома кислорода определяет ряд дополнитель-
ных факторов, влияющих на устойчивость аномеров. Например, при замещении
в молекуле D-глюкопиранозы полуацетальной гидроксильной группы на алко-
ксильную более выгодной может стать а-аномерная форма. Стремление
RO-группы занять не экваториальное, а аксиальное положение в данном случае
связано с так называемым аномерным эффектом.
Аномерный эффект проявляется как результат отталкивания между сближен-
ными в пространстве электронными парами двух атомов кислорода — цикличе-
ского и входящего в состав алкоксильного заместителя.
Отсутствие аномерного
эффекта в а -аномере
Аномерный эффект
в р-аномере
12.1.4.	Производные моносахаридов
К производным моносахаридов относят соединения, имеющие
моносахаридную природу и содержащие вместо одной или не-
скольких гидроксильных групп (а также в дополнение к ним)
атом водорода или другие функциональные группы, чаще всего
аминогруппу или карбоксильную группу. В общем виде такие
производные называют дезоксисахарами. В названия таких про-
изводных наряду с наименованием моносахарида вводят (в ал-
фавитном порядке) приставку дезокси- и название «нового»
заместителя (за исключением атома водорода).
Дезоксисахара. Большое значение имеют производные^ у
которых одна или две ОН-группы заменены на атом водорода,
например 2-дезокси-В-рибоза — структурный компонент нукле-
иновых кислот; б-дезоксигалактоза (фукоза) в виде L-стереоизо-
мера входит в состав многих олигосахаридов животного проис-
хождения. В природных сердечных гликозидах (см. 14.2.3),
применяемых в кардиологии, содержатся остатки 2,6-дидезокси-
сахаров, например D-дигитоксозы (сердечные гликозиды на-
перстянки) .
391
2-Дезокси-	2-Дезонси-
0-рибоза	D-рибофураноза
L-фуноэа D-дигитонсоза
Аминосахара. Эти производные, содержащие вместо гидро-
ксильной аминогруппу (чаще всего при С-2), обладают основны-
ми свойствами и образуют с кислотами хорошо кристаллизую-
щиеся соли. Важнейшими представителями аминосахаров слу-
жат 2-аминоаналоги D-глюкозы и D-галактозы. Аминогруппа
в них может быть ацилирована остатками уксусной, иногда
серной кислот,
сно
н—nh2
сно
Н--NHCOCH3
сно
Н—NH2
но—н
но—н
н—он
н—он
сн2он
но—н
H--OH
н—он
сн2он
но—н
н—он
сн2он
D-глюнозамин
(2-амино-2-дезокси-
-D-глюнопираноза)
N-ацетил-
D-глкжозамин
(2-ацетамидо-2-дезокси-О-
глюнопираноза)
D- галактозамин
(2-амино-2-дезонси-
D-галактопираноза)
Нейраминовая кислота и ее производные — сиаловые
кислоты. В свободном состоянии содержатся в спин-
номозговой жидкости. Углеродная цепь нейраминовой
; JL . кислоты состоит из 9 атомов углерода, содержит
кетонную группу рядом с карбоксильной, т. е. ее осно-
вой является нонулозоновая кислота. В последней в 3-м поло-
жении гидроксильная группа заменена на атом водорода, а
в 5-м — на аминогруппу.
Названием сиаловые кислоты обозначается группа различ-
ных N- и О-ацилированных производных нейраминовой кислоты.
Ацилирование происходит, как правило, ацетильным СНзС(О) —
или гидроксиацетильным НОСН2С(О)— радикалами (остатками
соответственно уксусной и гликолевой кислот).
392
I СООН
2<^=o
з CH2
H——OH
h2n——н ==
но5--н
Н--ОН
НООС-С-ОН
сн2
н—он
о
h2n—н	===
------н
н—он
н—-он	н—он
в онрн	онрн
Открытая
форма
Циклическая форма
3,5-Дидезонси-5-аминононулозоновая (нейраминовая) нислота
N-а цетилнейраминовая кислота получается фер-
ментативным путем в результате альдольной конденсации пиро-
виноградной кислоты и К-ацетил-В-маннозамина.
СН-кислот-
ный центр
Пировиноградная
кислота
CH3COHN---Н
Альдольная
конденсация
НО---Н
СООН
U
I
сн2
н—(Loh
ch^cohn—н
но—н
СН2ОН
н—он
н—он
сн2он
N- ацетил-0-маннозамин
N-ацетил-О- нейраминовая
нислота
Сиаловые кислоты представляют собой бесцветные кристал-
лические вещества, хорошо растворимые в воде, не растворимые
в неполярных органических растворителях. Они служат компо-
нентами специфических веществ крови и тканей; входят в состав
ганглиозидов мозга, участвующих в проведении нервных им-
пульсов.
393
Аскорбиновая кислота (витамин С) по структуре близка к
моносахаридам. Она содержится во фруктах, особенно цитрусо-
вых, ягодах (шиповник, черная смородина), овощах, молоке.
Недостаток аскорбиновой кислоты в пище вызывает различные
заболевания, в частности цингу. Аскорбиновая кислота относится
к водорастворимым витаминам. В большом масштабе она произ-
водится в промышленности из D-глюкозы.
Аскорбиновая кислота — у-лактон 2-оксо-Ь-гулоновой . кис-
2-Ohco-L- Y-Лантон 2-okco-L- гулоновой кислоты
гулоновая,	(аскорбиновая нислота)
нислота
Аскорбиновая кислота проявляет довольно сильные кислотные
свойства (рКа 4,2), обусловленные диссоциацией одной из ОН-
групп ендиольного фрагмента. При образовании солей у-лактон-
ное кольцо не размыкается.
Аскорбиновая кислота обладает сильными восстановительны-
ми свойствами. Образующаяся при ее окислении дегидро-
аскорбиновая кислота легко восстанавливается в
аскорбиновую.
Аскорбиновая
нислота
окисление
восстановление
Дегидроаснорбиновая
нислота
394
Этот процесс осуществляется в мягких условиях й обеспе-
чивает некоторые окислительно-восстановительные реакции в
организме, например окисление а-аминокислоты пролина
(см. 11.1).
12.1.5.	Химические свойства
Гликозиды. При взаимодействии моносахаридов с гидроксил-
содержащими соединениями (спиртами, фенолами и др.) в
условиях кислотного катализа образуются производные цикли-
ческой формы только по гликозидной ОН-группе — циклические
ацетали, называемые гликозидами.
В зависимости от размера оксидного цикла гликозиды де-
лятся на пиранозиды и фуранозиды. Ацетали глюкозы
называют глюкозидами, рибозы — рибозидами, фруктозы —
фруктозидамй и т.п. (суффикс-оза заменяется на -озид.) Раство-
ры гликозидов не мутаротируют.
Удобным способом получения гликозидов является пропуска-
ние газоцбразного хлороводорода (катализатор) через раствор
моносахарида в спиртах, например этаноле, метаноле и т. д.
При этом соответственно получаются этил- или метилгликозиды.
В названии гликозидов указываются сначала наименование
введенного радикала, затем конфигурация аномерного центра и
название углеводного остатка с суффиксом -озид.
СН3ОН; сухой HCL
0-глюнопираноза
Метил- ос -D-глюно-
пиранозид
Метил-р -D-глюко-
пиранозид
Превращение моносахарида в гликозид — сложный процесс,
протекающий через ряд последовательных реакций. Вследствие
таутомерии и обратимости реакции образования гликозида в
растворе в равновесии в общем случае могут находиться тауто-
мерные формы исходного моносахарида и соответственно 4 диа-
стереомерных гликозида (а- и p-аномеры фуранозидов и пирано-
зидов).
Механизм реакции в общих чертах аналогичен получению ациклических
ацеталей (см. 7.2). Под действием кислотного катализатора происходит про-
тонирование гликозидной гидроксильной группы (параллельно протекающее
протонирование оксидного кислорода может привести только к ускорению
таутомерного превращения циклической формы в открытую). Образовавшийся
алкилоксониевый ион (1) далее отщепляет молекулу воды и превращается в
гликозил-катион (2), в котором положительный заряд делокализован за счет
395
участия циклического атома кислорода. Плоский $р2-гибридизованный атом
углерода в гликозил-катионе (2) атакуется нуклеофильным реагентом (моле-
кулой спирта) с двух сторон, в результате чего получаются а- и р-гликозиды.
p-D-альдопираноза
Глинозил-катион (2)
+ ROH
-ROH
Алнилонсонме-
вый ион (1)
p-D-альдопиранозид вс -D-альдопиранозид
Гликозил-катион (2) имеет конформацию полукресла, в которой пиранозное
кольцо «уплощено» : 4 из 6 атомов цикла (С-1, С-2, С-5 и атом кислорода)
лежат в одной плоскости. Это создает условия для атаки нуклеофильным
реагентом с двух сторон плоскости.
Гликозил-натион (2)
a-D-альдопиранозид p-D- альдопиранозид
Как и все ацетали, гликозиды легко гидролизуются разбав-
ленными кислотами, но проявляют устойчивость к гидролизу в
слабощелочной среде. Более напряженные пятичленные гетеро-
циклы фуранозидов расщепляются гидролитическим путем
быстрее пиранозидов. Гидролиз гликозидов в кислой среде при-
водит к соответствующим спиртам и моносахаридам и представ-
ляет собой реакцию, обратную их образованию.
Для гидролитического расщепления гликозидов широко при-
меняется ферментативный гидролиз, преимущество которого
заключается в его специфичности. Например, фермент ^глюко-
зидаза из дрожжей расщепляет только ^-глюкозидную связь;
^-глюкозидаза из миндаля — только 0-глюкозидную связь. На
396
этом основании ферментативный гидролиз часто применяется в
целях установления конфигурации аномерного атома углерода.
Гидролиз гликозидов лежит в основе гидролитического расщеп-
ления полисахаридов, осуществляемого в организме, а также
используется во многих промышленных процессах.
Молекулу гликозида формально можно представить состоя-
щей из двух частей: углеводной и агликоновой.
В роли гидроксилсодержащих агликонов могут выступать и сами
моносахариды. Гликозиды, образованные с ОН-содержащими
агликонами, называют О-г л и к о з и д а м и. В свою очередь
гликозиды, образованные с NH-содержащими соединениями
(например аминами) , называют N-r л и к о з и д а м и. К ним
принадлежат нуклеозиды, имеющие важное значение в химии
нуклеиновых кислот (см. 13.1). Известны примеры S-гл и коз и-
дов (тиогликозидов), например содержащийся в горчице
синигрин, при гидролизе которого получают горчичное масло
(действующее вещество горчичников).
Простые эфиры. Получаются при взаимодействии спиртовых
гидроксильных групп * моносахаридов с алкилгалогенидами (ме-
тилиодид, этилиодид и т. д.). Одновременно в реакцию вступает
и гликозидная гидроксильная, группа, образуя гликозид. Простые
эфиры не гидролизуются, а гликозидная связь легко подвергает-
ся гидролитическому расщеплению в кислой среДе.
+ снз1 (КОН)
D- галантопиранозид
2,3,4,6-Тетра-О-метил-
D-галантопираноза
Большое практическое значение имеют триметилсилиловые эфиры моноса-
харидов (ТМС-эфиры). Моносахариды - нелетучие соединения, поэтому для
анализа методами ГЖХ (см. 15.1) или масс-спектрометрии (см. 15.3.5) их не-
обходимо перевести в летучие производные, например ТМС-эфиры, путем взаимо-
действия с триметилхлорсиланом (СН3)3 SiCI.
Сложные эфиры. Моносахариды легко ацилируются ангидри-
дами органических кислот, образуя сложные эфиры с участием
всех гидроксильных групп. Например, при взаимодействии с
397
уксусным ангидридом получаются ацетильные производные мо-
носахаридов. Сложные эфиры моносахаридов гидролизуются как
в кислой, так и щелочной средах.
О—Ас
КЭДАб-Пента-О-ацетил-О-глюмопираноза
(пентаацетилглюноза)
Большое значение имеют эфиры неорганических кислот, в
частности эфиры фосфорной кислоты — ф о с ф а т ы. Они содер-
жатся во всех растительных и животных организмах и пред-
ставляют собой метаболически активные формы моносахаридов.
К ним прежде всего относятся фосфаты D-глюкозы и D-фрукто-
зы. 1-фосфат D-глюкозы получается при гидролизе гликогена
(см. 12.3.1) с помощью фермента фосфорилазы', 6-фосфат глюко-
зы образуется на первой стадии гликолиза, т. е. катаболизма
глюкозы в организме. Далее 6-фосфат глюкозы изомеризуется
в 6-фосфат D-фруктозы, который фосфорилируется в свою
очередь с помощью АТФ до 1,6-дифосфата D-фруктозы.
1-Фосфат
ct-D-глюнопиранозы
1,6-Дифосфат
ot-D-фрунтофуранозы
6-Фосфат
D-глюкопираноэы
Фосфаты D-рибозы и 2-дезокси-О-рибозы служат структур-
ными элементами нуклеиновых кислот и ряда коферментов
(см. главу 13).
Эфиры серной кислоты — сульфаты — входят в состав
полисахаридов соединительной ткани (см. 12.3.2).
Участие фосфатов моносахаридов в биохимических
процессах. Один из важных метаболических процес-
сов«— гликолиз — начинается с реакции фосфорилиро-
вания глюкозы с помощью АТФ в присутствий фермен-
та глюкокиназы, обеспечивающего избирательное
взаимодействие с участием только первичноспиртовой группы.
При этом происходит нуклеофильное замещение у атома фосфора
с образованием хорошо уходящей группы, в роли которой
выступает молекула АДФ.
398
нуклеофильная атама
В приведенной выше полностью протонированной форме
6-фосфат D-глюкозы может существовать в средах с pH ниже
6 (его pKai 0,94, рКа2 6,11). В организме, где в живых клетках
поддерживается pH равным 7, 6-фосфат D-глюкопиранозы нахо-
дится преимущественно в форме дианиона.
ОН
Дианион
(90% при pH 7)
В животных организмах 1,6-дифосфат D-фруктозы (1) под-
вергается альдольному расщеплению, т. е. реакции, обратной
альдольной конденсации. Расщепление происходит под действием
фермента альдолазы и в результате образуются фосфаты двух
триоз — фосфат дигидроксиацетона (2) и 3-фосфат D-глицери-
нового альдегида (3). Эти соединения вовлекаются в дальней-
шие превращения.
Интересно, что в растениях 1,6-дифосфат фруктозы (1)
образуется на одной из стадий фотосинтеза в результате реакции
альдольной конденсации фосфата дигидроксиацетона (2) и 3-фо-
сфата глицеринового альдегида (3).
399
сно
CH2OPO3H2
(3>
Восстановление. При восстановлении моносахаридов (их аль-
дегидной или кетонной групп) образуются многоатомные спирты
(полиолы), называемые альдитами. Эти кристаллические,
легко растворимые в воде вещества обладают сладким вкусом
и часто используются как заменители сахара при сахарном диа-
бете (ксилит, сорбит).
С 14	;но	с -- О kJ	LJ —	(Н2ОН 	он
п — 		им	м ц	H9/Pd	ЦП—		|_1
ми — 1 1	пи	II		он
М“ С D- ис!	ип	П ' ;н2он	с илоэа	Н	1 ч/П н2он пилит
400
Восстановление моносахаридов проводят водородом в присут-
ствии металлических катализаторов (палладий, никель).
Шестиатомные спирты — глюцит (сорбит), дульцит и ман-
нит — получаются при восстановлении соответственно глюкозы,
галактозы и маннозы. Восстановление глюкозы в сорбит является
одной из стадий промышленного синтеза аскорбиновой кислоты.
При восстановлении альдоз получается лишь один полиол,
кетоз — смесь двух полиолов, например при восстановлении
D-фруктозы борогидридом натрия NaBH4 образуются D-глюцит
(сорбит) и D-маннит.
СНгОН		СН2ОН		сн2он
0=0		н—он		но—н
но—н		но—н		но—н
	NaBH4			
н—он		1 Н	ОН		н—он
н—он		Н—он		н—он
СН2ОН		СН2ОН		сн2он
D-фруктоза		D-глюцит		D-маннит
Окисление. Реакции окисления используют в структурных
исследованиях и биохимических анализах для обнаружения
моносахаридов, в частности глюкозы, в биологических жид-
костях (моча, кровь). В зависимости от условий окисления
образуются различные продукты.
Окисление в щелочной среде. Альдозы в, связи
с наличием альдегидной группы способны восстанавливать в
щелочной среде катионы металлов (серебра, меди). Такие реак-
ции возможны за счет таутомерного перехода в альдегидную
форму, например реакция серебряного зеркала с реактивом
Толленса (см. 8.1). Кетозы тоже способны восстанавливать
катионы металлов, так как они в щелочной среде изомеризуются
в альдозы.
Моносахариды в щелочной среде неустойчивы, поэтому при
их окислении получается смесь продуктов.
,О
R—
Альдоза
+ AgfNHahOH — Agj + продукты окисления
Г идроксид
диамминсеребра
(реактив Толленса)
Моносахариды окисляются реактивом Бенедикта и, реактивом
Фелинга (фелингова жидкость), содержащими катионы меди (II).
Различие между этими реактивами в том, что в фелинговой
жидкости для стабилизации катионов меди (II) используют
раствор калиево-натриевой соли винной кислоты (тартрат-ионы)
14—898
401
(см. 9.3.6), а в реактиве Бенедикта — соли лимонной кислоты
(цитрат-ионы) (см. 9.3.6). Принцип действия реактивов одина-
ков и основан на восстановлении двухвалентной меди до одно-
валентной с осаждением оксида меди(1) CujO (красно-кирпич-
ный цвет).
R—4- Си2+ (комплекс)
Си2О| + продукты окисления
Альдоза
Реактив Бенедикта
или Фелинга
(голубой цвет)
(красно-
кирпичный
цвет)
Реактивы Толленса. Бенедикта или Фелинга используются как
качественные тесты для обнаружения альдоз и кетоз. Моноса-
хариды и их производные (как и любые углеводы вообще),
вступающие в реакции с этими реактивами, называют восстанав-
ливающими. Гликозиды не проявляют восстановительной способ-
ности и не дают положительной пробы с этими реактивами.
Окисление в нейтральной и кислой средах.
Окисление альдоз без деструкции (разрушения) углеродного
скелета проводят в нейтральной или кислой среде и получают
различные кислоты.
С помощью сильного окислителя — разбавленной азотной
кислоты — концевые группы альдоз (альдегидная и первично-
спиртовая) одновременно окисляются в карбоксильные группы,
образуя гликаровые кислоты (называемые также са-
харными).
СНО
разбавл. HNO3
(СНОН)П
(^HjOH
(jJOOH
(СНОН)„
соон
Альдоза
Гликаровая кислота
(общее название)
СНО
соон
он
НО----н
н----он
разбавл. HNO3
H'
НО-
он
н
он
он
сн2он
D-глюкоза
ОН
Соон
D-глюкаровая кислота
Получающаяся из D-галактозы галактаровая (слизевая) кис-
лота трудно растворима в воде, что используется для обнаруже-
ния галактозы методом окисления ее азотной кислотой.
402
Мягкими окислителями (бромная вода) можно окислить аль-
дегидную группу в карбоксильную, не затрагивая других групп.
При этом получаются ЛОТЫ. СНО	гликоновые (альдоновые) кис- fOOH
(снон)п сн2он	,	(снон)п Вга/Н2О г	| СН2ОН
Альдоза
Гликоновая
(альдоновая) нислота
Альдоновые кислоты, являясь гидроксикислотами, выделяют-
ся в виде у- или б-лактонов (см. 9.2.3). При окислении D-глю-
козы бромной водой с высоким выходом получается D-глюконо-
вая кислота, легко отщепляющая молекулу воды с образованием
лактонов. В медицине используется кальциевая соль этой кисло-
ты (глюконат кальция).
сно
н—он
но—н
н--он
н—он
сн2он
0-глюноза
При окислении первичноспиртовой группы без затрагивания
весьма склонной к окислению альдегидной группы получаются
гликуроновые (уроновые) кислоты, синтез которых
представляет собой сложную задачу. Обычно окислению подверга-
ют моносахарид с защищенной альдегидной группой, например
в виде гликозида. Уроновые кислоты, как и альдоновые, легко
Этнл-О-глкжо-
пиранозил
D-глюкуроновая
кислота
Y-Лантой
Уроновые кислоты при нагревании их солей с металлами
(никель, магний) подвергаются декарбоксилированию. При этом
14*
403
из гексуроновых кислот образуются пентозы. В организме за
счет ферментативной реакции декарбоксилирования D-глюкуро-
новой кислоты получается D-ксилоза.
кислота
Приведенная реакция демонстрирует генетическую связь
пентоз с гексозами, являющимися продуктами фотосинтеза.
Уроновые кислоты — компоненты растительных и бак-
териальных полисахаридов. Пектиновые вещества
плодов и ягод представляют собой продукты поликон-
денсации D-галактуроновой кислоты (см. 12.3.1);
D-глюкуроновая и L-идуроновая кислоты являются
структурными единицами гепарина (см. 12.3.2).
L- идуроновая нислота
Уроновые кислоты выполняют в организме важную функцию:
они образуют с лекарственными веществами, их метаболитами,
токсичными веществами водорастворимые гликозиды и выводят
их из организма с мочой. Образование гликозидов глюкуроновой
кислоты — глюкуронидов — является частным случаем
биосинтетического процесса конъюгации, т. е. процесса взаимо-
действия лекарственных веществ или их метаболитов с биогенными
веществами.
О- глюкурониды
СООН
Гидролиз
-сн3соон
ОСОСНз
Ацетилсалициловая	Салициловая
кислота (аспирин)
404
кислота	Выведение салициловой
нислоты в форме О-глюнуронида
N-глюкурониды
СН2—OCONH2
СН3ч|
С-чН?^ । ,
3 7 CH2“OCONH2
СООН
Выведение мепротана а форме N-глюнуронида
Мепротан (транквилизатор)
Взаимные превращения альдоз и кетоз. В разбавленных
растворах щелочей при комнатной температуре происходит изо-
меризация моносахаридов, т. е. получение из одного моносахарида
равновесной смеси моносахаридов, различающихся конфигура-
циями атомов С-1 и С-2. Так, водный раствор D-глюкозы после
добавления к нему известковой воды через 5 сут имеет состав:
D-глюкозы — 63,5 %, D-маннозы — 2,5 % и D-фруктозы — 31 %.
НО----н
н---он
но----н
н----он
н----он
сн2он
но——н
н-—он
н----он
СН2ОН
но----н
н----он
н----он
сн2он
D- манноза
D-глюкоза	Ендиольная форма
сн,он
с= о
НО---Н
н---ОН
н—-он
снаон
О-фруктоза
405
В слабощелочной среде катализируется кето-енольное превращение D-глюко
зы в ендиольную форму: атом водорода при С-2 обладает повышенной подвиж-
ностью за счет соседства с двумя электроноакцепторными группами — альдегидной
и гидроксильной. При обратном переходе ендиольиой формы в кетоформу в соответ
ствии с тремя вариантами такого перехода образуется смесь альдоз (а, 6) и
кетозы (в).
Ендиол
Способностью альдоз и кетоз к взаимному переходу друг в
друга в слабощелочной среде объясняются некоторые необычные
свойства фруктозы, в частности способность к положительным
пробам с реактивом Толленса и фелинговой жидкостью.
Превращение 6-фосфата D-глюкопиранозы в 6-фосфат D-фрук-
тозы протекает в организме под действием фермента фосфоглюко-
изомеразы и является одной из стадий катаболизма глюкозы.
Дегидратация. При нагревании с минеральными кислотами, например хло-
роводородной кислотой, происходит дегидратация моносахаридов (отщепление
трех молекул воды). Альдопентозы при этом образуют фурфурол; альдо-
и кетогексозы — 5-г и д р оке и мет и л фу р фу р о л.
Альдогенсоэа
5-Гидронсиметилфурфурол
406
Фурфурол и 5-гидроксиметилфурфурол способны вступать в реакции конден-
сации с фенолами (а-нафтол, резорцин, флороглюцин) й ароматическими аминами
(анилин, дифениламин) с образованием окрашенных продуктов. Фурфурол дает
красное окрашивание с анилином (качественная реакция на пентозы); 5-гидрокси-
метилфурфурол — красное окрашивание с резорцином (реакция Селиванова на
фруктозу).
Некоторые цветные качественные реакции используются в количественном
анализе, а также хроматографии для обнаружения моносахаридов.
12.2.	ДИСАХАРИДЫ
Природные дисахариды (биозы) состоят из двух одинаковых
или разных моносахаридных остатков и представляют собой
О-гликозиды (полные ацетали), в которых один из моносахарид-
ных остатков выполняет роль агликона. С ацетальной природой
связана способность дисахаридов гидролизоваться в кислой
(но не в щелочной) среде с образованием моносахаридов.
Мальтоза + Н2О ^ D-глюкоза +,В-глюкоза
С pi q Целлобиоза + Н2О — D-глюкоза + D-глюкоза
Лактоза -|- Н2О — D-глюкоза + D-галактоза
Сахароза + Н2О — D-глюкоза + D-фруктоза
Существуют два типа связывания моносахаридных остатков:
1) за счет полуацетальной (гликозидной) ОН-группы одного и
любой спиртовой ОН-группы другого моносахарида (группа
восстанавливающих дисахаридов); 2) с использованием полуи
ацетальных (гликозидных) ОН-групп обоих моносахаридов (груп-
па невосстанавливающих дисахаридов).
Дисахариды вступают во многие реакции, характерные для
моносахаридов, например образуют простые и сложные эфиры,
окисляются в гликобионовые кислоты и др.
Восстанавливающие днсахариды. В этих дисахаридах один
из моносахаридных остатков участвует в образовании гликозид-
ной связи за счет гидроксильной группы чаще всего при С-4 цли
С-6, реже при С-3. В дисахариде имеется свободная полуацеталь-
ная гидроксильная группа, вследствие чего сохраняется способ-
ность к раскрытию цикла. Возможностью осуществления цикло-
оксо-таутомерии обусловлены восстановительные свойства таких
дисахаридов и мутаротация их свежеприготовленных растворов.
Представителями восстанавливающих дисахаридов являются
мальтоза, целлобиоза, лактоза.
Мальтоза, солодовый сахар (от лат. rrraltum — солод) —
основной продукт расщепления крахмала под действием фермента
^-амилазы, выделяемого слюнной железой, а также содержащего-
ся в солоде, т. е. проросших, а затем высушенных и измельченных
зернах хлебных злаков. Мальтоза имеет в 3 раза менее сладкий
вкус, чем сахароза.
В мальтозе остатки двух молекул D-глюкопиранозы связаны
(1 _>4) -гликозидной связью. Аномерный атом углерода, участвую-
щий в образовании этой связи, имеет a-конфигурацию, а аномер-
407
ный атом с полуацетальной гидроксильной группой может иметь
как а- (а-мальтоза), так и 0-конфигурации (0-мальтоза). Моле-
кула глюкозы, поставляющая для связи полуацетальную гидро-
ксильную группу, рассматривается как заместитель при С-4 второй
молекулы глюкозы. В названии дисахарида «первая» молекула
приобретает суффикс -озил, а у «второй» сохраняется суффикс
-оза. Кроме того, в полном названии указываются конфигурации
обоих аномерных атомов углерода.
Полуацеталь место
раскрытия цикла
Восстановительные
свойства
носн2
НОСН2
ОСН2 носн2	НОСН2 НОСН2	НОСН2 НОСНа
он[ он	он t он ,	он он
Н0(
НО
Она
>н
а - (1*4)Г линозидная
связь
Открытая
форма
а-О-глюколиранозил-(1*4)-й-
D-глюиопираноза
а-0-глюнопиранозил-(1-*4)-а •
D-гл ю коп и ран оза
МАЛЬТОЗА
Мальтоза восстанавливает реактив Фелинга, растворы ее
мутаротируют.
Целлобиоза получается при неполном гидролизе поли-
сахарида целлюлозы. Целлобиоза, как и мальтоза, состоит из
двух D-глюкопиранозильных остатков, связанных (1—4)-глико-
зидной связью. Отличие состоит в том, что аномерный атом угле-
рода, участвующий в образовании гликозидной связи, имеет
0-конфигурацию. Растворы целлобиозы мутаротируют.
Полуацеталь, место
раскрытия цикла
Восстановительные
свойства
Р* (1*4)-Гликозидная
связь
Открытая форма
1-0-глюнопиранозил-(1*4)-
i-D-глюнопираноза
р-0-глюнолиранознД’(1-*4)-
a-D-глюкопираноэа
ЦЕЛЛОБИОЗА
В организме человека мальтоза расщепляется ферментом а-глюкозидазой
(мальтазой), который не активен по отношению к целлобиозе. Целлобиоза
расщепляется ферментом fi-глюкозидазой, который в человеческом организме
отсутствует. Поэтому целлобиоза' и соответствующий полисахарид целлюлоза
не могут перерабатываться и служить источниками питания для человека. В то
408
же время жвачные животные могут питаться целлюлозой (клетчаткой) трав,
поскольку находящиеся в их пищеварительном тракте бактерии обладают р-глю-
козидазой.
Конфигурационное различие между мальтозой и целлобиозой
влечет за собой и конформационное отличие: а-гликозидная связь
в мальтозе расположена аксиально, а 0-гликозидная связь в
целлобиозе — экваториально. Конформационное состояние диса-
харидов служит первопричиной линейного строения целлюлозы,
в состав к^орой входит целлобиоза, и клубкообразного строения
амилозы (крахмал), построенной из мальтозных единиц.
Лактоза (молочный сахар) содержится в молоке (4—5 %)
и получается в сыроваренной промышленности из молочной сыво-
ротки после отделения творога. Лактоза построена из остатков
D-галактопиранозы и D-глюкопиранозы, связанных (1—*4)-гли-
козидной связью. Участвующий в образовании этой связи аномер-
ный атом углерода D-галактопиранозы имеет 0-конфигурацию.
Аномерный атом глюкопиранозного фрагмента может иметь как
а- (а-лактоза), так и 0-конфигурации (0-лактоза).
1-О-галаитопиранозил-(1*4)-
1'0-глюнопирамоэа
ЛАНТОЗА
Р -О-глюкопнраноэил-(1*4)-а -
D-глюнопираноза
409
Растворы лактозы мутаротируют и дают положительные пробы
с реактивами Толленса или Фелинга.
Медико-биологическое значение лактозы. Лактоза при-
'WW меняется в фармацевтической практике при изготовле-
| ЧГ нии порошков и таблеток, так как она менее гигроско-
. X J пична, чем сахар, а также как питательное средство
для грудных детей. Лактоза имеет в 4—5 раз менее
сладкий вкус, чем сахароза.
Содержание лактозы в женском молоке достигает 8%. Из
женского молока выделено более 10 олигосахаридов, структурным
фрагментом которых служит лактоза. Эти олигосахариды делят
на две группы. К первой принадлежат три-,, тетра- и пентасаха-
риды, соединенные с остатком сиаловой кислоты. Как показано
ниже на простейшем примере, остаток сиаловой кислоты присое-
динен к лактозе в положении 6 галактозного остатка.
r=choh-choh-ch2oh
Ко второй группе относят олигосахариды, содержащие оста-
ток фукозы, присоединенный к лактозе. Простейшим примером
служит трисахарид, в котором остаток L-фукозы в a-форме обра-
зует гликозидную связь с гидроксильной группой во 2-м положении
галактозного остатка лактозы.
Эти олигосахариды имеют большое значение для формирова-
ния кишечной флоры новорожденных. Некоторые из них подав-
410
ляют рост кишечных болезнетворных бактерий. С их действием
связывают целебные свойства грудного молока. Сиалосодержащие
олигосахариды активны против столбняка и холеры.
Невосстанавливающие дисахариды. Наибольшее значение из
дисахаридов данной группы имеет сахароза. Она содержится в
сахарном тростнике, сахарной свекле (до 28 % от сухого вещест-
ва), соках растений и плодах. В состав сахарозы входят D-глю-
коза в пиранозной и D-фруктоза в фуранозной формах. Гликозид-
ная связь между ними образуется за счет гидроксильных групп
при аномерных атомах углерода. В сахарозе отсутствуют свобод-
ные полуацетальные гидроксильные группы, поэтому она не спо-
собна к цикло-оксо-таутомерии и растворы ее не мутаротируют,
следствием чего является отсутствие восстановительной способ-
ности.
он
ос-0-глюнопирандзил-(1—2)-р- D- фрунтофуранрзид
САХАРОЗА
В невосстанавливающих дисахаридах «вторая» молекула моносахарида в
названии получает характерный для гликозидов суффикс -ознд, например «фрук-
тофуранозид» в сахарозе. В этом случае в роли «второго» моносахарида может
фигурировать и остаток D-глюкопиранозы. Тогда сахароза будет называться
fj-D-фруктофуранозил- (2— 1) -a-D-глюкопиранозидом.
Биозные фрагменты природных гликозидов. В при-
родных гликозидах часто встречается остаток генци-
о б и о з ы, состоящий из двух D-глюкопиранрзных
звеньев, связанных 0( 1—>6) -связью. Примером служит
4П
амигдалин, принадлежащий к группе цианогенных глико-
зидов растительного происхождения, содержащих в связанной
форме циановодородную кислоту. Агликоном амигдалина явля-
ется гидроксинитрил бензальдегида. Под действием фермента
^-гликозидазы амигдалин гидролизуется с выделением цианово-
дородной кислоты, чем объясняется его отравляющее действие.
Г енциобиозный
остаток
АМИГДАЛИН
Цианогенные гликозиды содержатся в плодах косточковых
(миндаль, абрикосы, персики, вишня). Амигдалин был выделен
из горького миндаля, содержится также в ядрышках абрикосо-
вых косточек (в 100 г ядрышек — около 1 г амигдалина, что
составляет смертельную дозу).
Кроме циановодородной кислоты, в виде гликозидов бывают
связаны и другие токсины высших растений. Например, в расте-
ниях рода астрагала содержится р-гликозид 3-нитропропанола —
мизеротоксин, являющийся причиной падежа скота.
Образующийся в результате гидролиза его 3-нитропропанол
NO2CH2CH2CH2OH поражает в головном мозге центры, ответ-
ственные за дыхание и мышечное сокращение.
Аминогликозиды-антибиотики. Продуцируются бакте-
риями. В их состав входят углеводные фрагменты, обя-
.	зательно включающие аминосахара. Типичный пред-
|	। ставитель — стрептомицин — является О-глико-
зидом стрептобиозамина. Этот дисахарид состоит из
остатков двух необычных моносахаридов — стрептозы, имею-
щей в составе дополнительную альдегидную группу, и алкилиро-
ванного по аминогруппе N-метил-Е-глюкозамина. Оба компо-
нента относятся к L-ряду, что характерно для моносахаридов
бактериального происхождения.
412
,сно
оно
Н—-ОН
он он
CH3HN--Н
°--он
нх
НО——Н
Стрептоза
н—он
но—н
но—н
| сн2он
I L-ряд | N
- метил-L - глюнозамин
Агликоном стрептомицина служит дигуанидинпроизводное
инозита — стрепти д и н. Гуанидиновые фрагменты обуслов-
ливают основные свойства и в медицинской практике стрептоми-
цин используется в виде соли (стрептомицина сульфат).
NH СН 3
стрептомицин
Группа аминогликозидных антибиотиков охватывает свыше
100 природных соединений. В качестве агликона все они содер-
жат аминопроизводные инозита. Относящиеся к этой группе
известные антибиотики неомицин, канамицин, сизомицин и др.
обладают широким спектром действия.
12.3.	ПОЛИСАХАРИДЫ
Полисахариды (полиозы) — высокомолекулярные углеводы.
По химической природе их следует рассматривать как полиглико-
зиды (полиацетали). Каждое звено моносахарида связано
413
гликозидными связями с предыдущим и последующим звеньями.
При этом для связи с последующим звеном предоставляется
полуацетальная (гликозидная) гидроксильная группа, а с преды-
дущим — спиртовая гидроксильная группа, чаще всего при С-4
или С-6. В полисахаридах растительного происхождения в основ-
ном осуществляются (1—Л)- и (1—>6)-гликозидные связи, а в
полисахаридах животного и бактериального происхождения до-
полнительно имеются также (1—*3)- и (1—2)-гликозидные связи.
На конце цепи находится остаток восстанавливающего моносаха-
рида. Поскольку доля концевого остатка относительно всей мак-
ромолекулы весьма невелика, то полисахариды проявляют очень
слабые восстановительные свойства.
Гликозидная природа полисахаридов обусловливает их гидро-
лиз в кислой и высокую устойчивость в щелочной средах. Пол-
ный гидролиз приводит к образованию моносахаридов или их
производных, неполный — к ряду промежуточных олигосахари-
дов, в том числе и дисахаридов.
Полисахариды имеют большую молекулярную массу. Им при-
сущ характерный для высокомолекулярных веществ более высо-
кий уровень структурной организации макромолекул. Наряду с
первичной структурой, т. е. определенной последовательностью
мономерных остатков, важную роль играет вторичная структура,
определяемая пространственным расположением макромолеку-
лярной цепи.
Полисахаридные цепи могут быть разветвленными или нераз-
ветвленными (линейными).
Полисахариды, состоящие из остатков одного моносахарида,
называются гомополисахаридами, из остатков разных моносаха-
ридов — гетерополисахаридами. Для полисахаридов используе-
тся общее название гликаны. Гликаны могут быть гексозанами
или пентозанами, т. е. состоять соответственно из гексоз жли пен-
тоз. В зависимости от природы моносахарида различают глюка-
ны, маннаны, галактаны и т. п.
К гомополисахаридам относятся многие полисахариды расти-
тельного (крахмал, целлюлоза, пектиновые вещества), животно-
го (гликоген, хитин) и бактериального (декстраны) происхож-
дения.
Гетерополисахариды, к числу которых относятся многие
животные и бактериальные полисахариды, изучены меньше, од-
нако они играют важную биологическую роль. Гетерополисахари-
ды в организме связаны с белками и образуют сложные
надмолекулярные комплексы.
12.3.1.	Гомополисахариды *
Крахмал представляет собой смесь двух полисахаридов, по-
строенных из D-глюкопиранозы: амилозы (10—20%) и
амилопектина (80—90%). Он образуется в растениях в
процессе фотосинтеза и «запасается» в клубнях, корнях, семенах.
414
Крахмал — белое аморфное вещество. В холодной воде не
растворим, в горячей набухает и некоторая часть его постепенно
растворяется. При быстром нагревании крахмала за счет содер-
жащейся в нем влаги (10—20%) происходит гидролитическое
расщепление макромолекулярной цепи на более мелкие осколки
и образуется смесь полисахаридов, называемых декстри-
нами. Декстрины растворяются в воде лучше, чем крахмал.
(СбНюОб)„ .г.идролиз. (C6HioOs)m, где т<п
Крахмал	Декстрины
Такой процесс расщепления крахмала, или декстринйза-
ц и я, осуществляется при хлебопечении, Крахмал муки, превра-
щенный в декстрины, легче усваивается вследствие большей рас-
творимости.
В амилозе D-глюкопиранозные остатки связаны а(1—4)-гли-
козидными связями, т. е. дисахаридным фрагментом амилозы
является мальтоза. Цепь амилозы неразветвленная, вклю-
чает 200— 1 000 глюкозных остатков, молекулярная масса
160 000.
АМИЛОЗА
По данным рентгеноструктурного анализа макромолекула
амилозы свернута в спираль (рис. 12. 3). На каждый виток
спирали приходится 6 моносахаридных звеньев. Во внутренний
канал спирали могут входить соответствующие по размеру моле-
кулы, например молекулы иода, образуя комплексы, называемые
соединениями включения. Комплекс амилозы с иодом имеет си-
ний цвет. Это используется в аналитических целях для открытия
как крахмала, так и иода (иодкрахмальная проба).
Амилопектине отличие от амилозы имеет разветвленное
строение (рис. 12.4). В цепи D-глюкопиранозные остатки связаны
а (1—4)-гликозидными связями, а в точках разветвления —0(1—
6)-гликозидными связями. Между точками разветвления распо-
лагаются 20—25 глюкозных остатков. Молекулярная масса
амилопектина достигает 1—6 млн.
415
Боковая цепь
п=20-25
Основная цепь
АМИЛОПЕНТИН
Гидролиз крахмала в пищеварительном тракте происходит
под действием ферментов, расщепляющих а(1 -* 4)- и а(1 — 6)-
гликозидные связи. Конечными продуктами гидролиза являются
глюкоза и мальтоза.
Гликоген. В животных организмах этот полисахарид
является структурным и функциональным аналогом
Q; растительного крахмала. По строению подобен амило-
Х._. пектину, но имеет еще большее разветвление цепей.
Обычно между точками разветвления содержатся 10—
12 глюкозных звеньев, иногда даже 6. Условно можно сказать,
что разветвленность макромолекулы гликогена вдвое больше,
чем амилопектина. Сильное разветвление способствует выпол-
нению гликогеном энергетической функции, так как только
при наличии большого числа концевых остатков можно обес-
печить быстрое отщепление нужного количества молекул глю-
козы.
Молекулярная масса гликогена необычайно велика. Измере-
ния у гликогена, выделенного с предосторожностями во избежа-
ние расщепления макромолекулы, показали, что она равна 100
млн. Такой размер макромолекул содействует выполнению функ-
ции резервного углевода. Так, макромолекула гликогена из-за
большого размера не проходит через мембрану и остается внутри
клетки, пока не возникнет потребность в энергии.
Гидролиз гликогена в кислой среде протекает очень легко с
количественным выходом глюкозы. Это используется в анализе
тканей на содержание гликогена: горячей щелочью из тканей
извлекают гликоген, осаждают его спиртом, гидролизуют в
кислой среде и определяют количество образовавшейся
глюкозы.
416
Рис. 12.3. Спиралевидная цепь амилозы.
Аналогично гликогену в животных организмах, в растениях
такую же роль резервного полисахарида выполняет амилопектин,
имеющий менее разветвленное строение. Это связано с тем, что в
растениях значительно медленнее протекают метаболические про-
цессы и не требуется быстрый приток энергии, как это иногда
бывает необходимо животному организму (стрессовые ситуации,
физическое или умственное напряжение).
Декстраны — полисахариды бактериального происхождения.
В промышленности их получают микробиологическим путем при
действии микроорганизмов Leuconostoc mesenteroides на раство-
ры сахарозы.
Рис. 12.4. Разветвленная макромолекула амилопектина.
417
Декстраны построены из a-D-глюкопиранозных остатков.
Макромолекулы их сильно разветвлены. Основным типом связи
являются а(1—6)-, а в местах разветвления — а(1—4)-, а(1 —
3)- и реже а( 1—2)-гликозидные связи.
Декстраны используются как заменители плазмы крови, одна-
ко большая молекулярная масса природных декстранов (не-
сколько миллионов) делает их непригодными для приготовления
инъекционных растворов вследствие плохой растворимости. В
связи с этим молекулярную массу снижают до 50—100 тыс. с
помощью кислотного гидролиза или ультразвука и получают
«клинические декстраны* (препарат «полиглюкин*). Декстраны
обладают антигенными свойствами. Можно отметить, что декст-
раны, синтезируемые обитающими на поверхности зубов бакте-
риями, являются компонентами налета на зубах.
Целлюлоза (клетчатка) —наиболее распространенный расти-,
тельный полисахарид. Она обладает большой механической проч-
ностью и выполняет роль опорного материала растений. Древе-
сина содержит 50—70 % целлюлозы; хлопок представляет собой
почти чистую целлюлозу. Целлюлоза является важным сырьем
для ряда отраслей промышленности (целлюлозно-бумажной, тек-
стильной и т. п.).
Структурной единицей целлюлозы является D-глюкопираноза,
звенья которой связаны 0(1—4)-гликозидными связями. Биозный
фрагмент целлюлозы представляет собой целлобиозу. Макромо-
лекулярная цепь не имеет разветвлений, 'В ней содержится
2 500—12 000 глюкозных остатков, что соответствует молекуляр-
ной массе от 400 000 до 1—2 млн.
0-Конфигурация аномерного атома углерода приводит к тому,
что макромолекула целлюллозы имеет строго линейное строение.
Этому способствует образование водородных связей внутри цепи,
а также между соседними цепями.
418
Такая упаковка цепей обеспечивает высокую механическую
прочность, волокнистость, нерастворимость в воде и химическую
инертность, что делает целлюлозу прекрасным материалом для
построения клеточных стенок растений. Целлюлоза не расщепля-
ется обычными ферментами желудочно-кишечного тракта, но она
является необходимым для нормального питания балластным ве-
ществом.
Большое Практическое значение имеют эфирные производные
целлюлозы: ацетаты (искусственный шелк), ксантогенаты (вис-
козное волокно, целлофан), нитраты (взрывчатые вещества, кол-
локсилин) и др.
Хитин, подобно целлюлозе в растениях, выполняет опорные и механические
функции в животных организмах (роговые оболочки насекомых, ракообразных
и т. п.). Хитин построен из остатков М-ацетил-О-глюкозамина (см. 12.1.4),
связанных между собою а(1—4)-гликозидными связями. Макромолекулы хити-
на неразветвленные. Их пространственная упаковка имеет много общего с целлю-
лозой.
сн2он	сн2он	сн2он	сн2он
NHCOCH3	NHCOCH3	NHCOOHg	NHCOCH3
ХИТИН
Инулин — гомополисахарид, состоящий из остатков D-фруктопиранозы, свя-
занных р(2—1) -связями. Инулин накапливается в клубнях, содержится в водо-
рослях.
® Пектиновые вещества. Содержатся в плодах и овощах
и для них характерно желеобразование в присутст-
вии органических кислот, что используется в пищевой
промышленности (желе, мармелад).
419
В основе пектиновых веществ лежит пектовая кисло-
та, являющаяся полигалактуроновой кислотой. Остатки D-ra-
лактуроновой кислоты связаны а(1 — 4)-гликозидными свя-
зями.
ПОЛИГАЛАНТУРОНОВАЯ (ПЕНТОВАЯ) нислота
Некоторые пектиновые вещества оказывают противоязвенное
действие и являются основой ряда препаратов (например «план-
таглюцид» из подорожника).
Альгиновые кислоты содержатся в бурых водорослях. Нераз-
ветвленная цепь построена из соединенных (1—Л)-связями остат-
ков D-маннуроновой и L-гулуроновой кислот (эти компоненты
являются эпимерами по С-5).
Альгиновые кислоты как гелеобразователи используются в пи-
щевой промышленности. Морские водоросли служат источником
многих полисахаридов. Например, широко применяемый в био-
химических исследованиях агар представляет собой гетерополи-
сахарид, содержащий большое число сульфатных групп. Агар со-
стоит из смеси агарозы и агаропектина, В полисахаридной
цепи агарозы чередуются остатки D-галактозы и L-лактозы.
12.3.2.	Гетерополисахариды
Полисахариды соединительной ткани. Соединительная ткань
распределена по всему организму (кожа, хрящи, сухожилия,
суставная жидкость, роговица, стенки крупных кровеносных со-
судов, кости) и обусловливает прочность и упругость органов,
эластичность их соединения, стойкость к проникновению инфек-
ции. Полисахариды соединительной ткани связаны с белками.
Среди полисахаридов соединительной ткани наиболее* полно
изучены хондроитинсульфаты (кожа, хрящи, сухожилия), гиалу-
роновая кислота (стекловидное тело глаза, пуповина, хрящи, сус-
тавная жидкость), гепарин (печень). Эти полисахариды.облада-
ют общими чертами в строении: их неразветвленные цепи постро-
ены из дисахаридных остатков, в состав которых входят уроно-
вая кислота (D-слюкуроновая, D-галактуроновая, L-идуроновая)
и N-ацетилгексозамин (N-ацетилглюкозамин, N-ацетилгалакто-
замин). Некоторые из них содержат остатки серной кислоты.
Полисахариды соединительной ткани называют иногда кислы-
ми мукополисахаридами (от лат. mucus — слизь), поскольку они
содержат карбоксильные группы и сульфогруппы.
420
Хондроитинсульфаты состоят из дисахаридных ос-
татков N-ацетилированного хондрозина, соединенных 0(1—4)-
гликозидными связями. В состав хондрозина входят D-глюку-
роновая кислота и D-галактозамин, связанные между собою
0 (1-^3)-гликозидной связью.
D- глюкуроновая	N- ацетил—D-
нислота	галактозамин
N-АЦЕТИЛХОНДРОЗИН
Как свидетельствует само название, эти1 полисахариды явля-
ются эфирами серной кислоты (сульфатами). Сульфатная группа
образует эфирную связь с гидроксильной группой N-ацетил-О-
галактозамина, находящейся либо в 4-м, либо в 6-м положении.
Соответственно различают хондроитин-4-сульфат и хондроитин-
6-сульфат. Молекулярная масса хондроитинсульфатов составляет
10 000—60 000.
ХОНДРОИТИН-4-СУЛЬФАТ
Гиалуроновая кислота построена из дисахаридных
остатков, соединенных 0(1—4)-гликозидными связями. Дисаха-
ридный фрагмент состоит из остатков D-глюкуроновой кислоты
и М-ацетил-О-глюкозамина, связанных 0(1—3)-гликозидной свя-
зью.
ГИАЛУРОНОВАЯ НИСЛОТА
Гиалуроновая кислота имеет высокую молекулярную массу —
2—7-10. Растворы гиалуроновой кислоты обладают высокой
вязкостью, с чем связывают ее барьерную функцию, обеспечи-
421
вающую непроницаемость соединительной ткани для патогенных
микроорганизмов.
Хондроитинсульфаты и гиалуроновая кислота содержатся не
в свободном, а в связанном виде с полипептидными цепями.
Углеводсодержащие смешанные биополимеры составляют основу
клеток и жидкостей животных организмов.
Многие структурные компоненты клеток представляют собой
биополимеры, включающие углеводы, белки и липиды, причем
существенное значение имеет доля того или ино^о компонента.
Биополимеры с преобладанием полисахаридной части относят-
ся к пептидогликанам и протеогликанам, полипептидной части —
к гликопротеинам, липидной — к гликолипидам.
Протеогликаны. Это группа углевод-белковых биопо-
лимеров, в	которых преобладает доля углеводного
(	компонента.	Свойства протеогликанов определяются
 I	полисахаридными составляющими. Типичными пред-
ставителями	этой группы смешанных биополимеров
являются протеогликаны соединительной ткани. Основным типом
связи полисахаридной и полипептидной цепей служит О-глико-
зидная связь. Полипептидная цепь выступает в роли «агликона»,
поставляющего для образования гликозидной связи гидроксиль-
ную группу бокового радикала серина.
Связующим «мостиком» между хондроитинсульфатной цепью
и полипептидом служит тетрасахаридный фрагмент. Он состоит
последовательно из остатка D-глюкуроновой кислоты (1), двух
остатков D-галактопиранозы (2 и 3) и остатка D-ксилопирано-
зы (4). D-ксилозный остаток участвует в образовании гликозид-
ной связи с остатком серина, входящего в состав полипептидной
цепи. Поскольку остатки серина повторяются многократно, то в
целом к полипептидной цепи присоединяется много хондроитин-
сульфатных цепей.
422
Гиалуроновая кислота и хондроитинсульфатные протеоглика-
новые субъединицы участвуют в образовании более высокоорга-
низованных протеогликановых комплексов (агрегатов). С помо-
щью электронографии установлена структура агрегатов хря-
щевой ткани. По внешнему виду она напоминает «ерш» для
мытья бутылок, отсюда происходит ее название «щеточная струк-
тура». Центральную вытянутую часть агрегата (как бы прово-
лочную основу «ерша») составляет макромолекула гиалуроновой
кислоты. Равномерно вдоль всей цепи гиалуроновой кислоты
с интервалом, равным 10 моносахаридным звеньям, т. е. через
каждые 30—50 нм, перпендикулярно основной оси располагаю-
тся хондроитинсульфатные протеогликановые субъединицы (ще-
тина «ерша»).
В целом комплексы протеогликановой природы представляют
собой поливалентные анионы, способные связывать катионы ка-
лия, натрия, кальция и за счет этого участвовать в солевом обме-
не. Важную роль играют протеогликаны, содержащие гепарин и
гепаритинсульфат.
Гепарин состоит из повторяющихся дисахаридных единиц,
в состав которых входят остатки D-глюкозамина и двух уроно-
вых кислот — D-глюкуроновой и L-идуроновой (см. 12.1.5). В ко-
личественном отношении преобладает L-идуроновая кислота.
Внутри дисахаридного фрагмента осуществляется а (1—^4)-глико-
зидная связь, а между дисахаридными фрагментами — а(1—4)-
связь, если фрагмент оканчивается L-идуроновой кислотой, и
0(1—Л)-связь— если D-глюкуроновой кислотой.
Аминогруппа у большинства глюкозаминных остатков сульфа-
тирована, а у некоторых из них — ацетилирована. Кроме того,
сульфатные группы содержатся у ряда L-идуроновых кислот при
С-2, а также глюкозаминных остатков при С-6. Остатки D-глюку-
роновой кислоты не сульфатированы. По расчетным данным на
один дисахаридный фрагмент приходятся 2,5—3 сульфатных
группы. Молекулярная масса гепарина равна 16 000—20 000.
Фра<м1 (.им гепарина
Гепаритинсульфат, структурный элемент стенок кро-
веносных сосудов, содержит аналогичные дисахаридные едини-
цы, но имеет больше N-ацетильных групп и меньше суль-
фатных.
Гепарин и гепаритинсульфат, подобно хондроитинсульфату,
соединяются с белком через тетрасахаридный фрагмент, концевым
423
звеном которого является D-ксилоза. Гепарин препятствует свер-
тыванию крови, т. е. проявляет антикоагулянтные свойства.
Полисахариды клеточной стенки бактерий. Представителем
является м у р а м и н (от лат. murus — стенка), неразветвленная
цепь которого построена из чередующихся остатков N-ацетил-
глюкозамина (А) и N-ацетилмурамовой кислоты (Б), соединен-
ных между собою 0(1 —>4) -гликозидными связями. Мурамовая
кислота представляет собой D-глюкозамин, связанный простой
эфирной связью в 3-м положении с остатком молочной кислоты
(лактильным остатком).
Мурамин
ОСНСООН	Лантильный
|	остаток
сн3
Мурамовая нислота
Мурамин по функциональной роли (опорно-механический ма-
териал бактериальных клеточных стенок) и структурной органи-
зации (неразветвленная цепь) близок к целлюлозе и хитину. Та-
кое сходство трех полисахаридов объясняется конфигурационной
и конформационной тождественностью Р (1—*4)-полиглюкопира-
нозного скелета.
Пептидогликаны. Строительным материалом клеточной
стенки бактерий является углевод-белковый комплекс,
; называемый муреином, в состав которого входит
——i	мурамин. Муреин относится к пептидогликанам, так
как содержит довольно короткие пептидные цепи (рис.
12.5). Карбоксильная группа каждого лактильного остатка
связана амидной связью с МНг-группой L-аланина тетрапеп-
тидной цепи (заметим, что из четырех аминокислотных остатков
два — представители D-ряда).
Каждый тетрапептид связан с одной из тетрапептидных цепей
другой мураминовой цепи. Связь осуществляется через пептид-
ный «мостик», состоящий из пяти звеньев глицина. Этот мостик
соединяет остаток L-лизина тетрапептида одной полисахаридной
цепи с концевым остатком D-аланина тетрапептида другой
полисахаридной цепи (рис. 12.6, а). Таким образом, длинные
параллельные полисахаридные цепи связываются многочислен-
424
м
А
L-Ala D-Gln L-Lys D-Ala	Ql
*-NH-CH-CO~NH-CH-CO“NH-CH-CO_NH'-CH“CO- (S4|.|-0^ -qq—“• h остатку L-лизина
пн Ди t /Ан  Am	2 другой тетрапептидной
снз <сн2)2	(сн2)4 сн3	цепи
CONH2 NH po-QH3~NH-• К концевому остатку D-аланина
-	о.	другой тетрапептидной цепи
Рис. 12.5. Строение тетрапептидной цепи муреина.
ными поперечными пептидными цепями. В результате образуется
сетчатая структура, не имеющая разрывов (рис. 12.6, б). Этот
жесткий каркас, которым окружена бактериальная клетка, назы-
вается муреиновым мешком.
Фермент лизоцим способен избирательно расщеплять полиса-
харидную цепь мурамина, что лежит в основе его антибактери-
ального действия.
Химическая основа антибактериального действия лизоцима. Полисахаридная
цепь муреина является субстратом по отношению к ферменту лизоциму (см. рис.
11.3). При размещении гексасахаридного фрагмента муреина в углублении мак-
ромолекулы лизоцима (рис. 12.7) все моносахаридные звенья сохраняют конфор-
мацию кресла, кроме кольца 4, которое попадает в слишком тесное окружение бо-
ковыми радикалами а-аминокислотных остатков. Кольцо 4 принимает более на-
пряженную конформацию полукресла при этом оно уплощается (рис. 12.8). Гли
козидная связь между кольцами 4 и 5 располагается в непосредственной близости
с аминокислотными звеньями активного центра Asp-52 и Glu-35, которые и прини
мают участие в ее гидролитическом расщеплении.
В боковых радикалах этих аминокислотных остатков имеются карбоксильные
группы. У Asp-52 карбоксильная группа диссоциирована, что обусловлено ее
полярным окружением. Glu-35 поставляет протон гликозидному атому кислорода,
г. е. выполняет роль кислотного катализатора. Механизм гидролитического рас-
щепления гликозидной связи аналогичен рассмотренному ранее (см. 12.1.5).
Образовавшийся диалкилоксониевый ион (стадия 1) отщепляет молекулу «спир-
та» — в данном случае пиранозное кольцо 5 — и превращается в карбокатион.
Образование карбокатиона облегчено тем, что он стабилизируется находящимся
вблизи карбоксилат-ионом Asp-52. Карбокатион атакуется нуклеофильным реа-
гентом — молекулой воды (стадия 2), принимает от нее гидроксид-ион, а протон
возвращается к «катализатору», т. е. карбоксилат-иону Glu-35. Таким образом
завершается реакция гидролиза гликозидной связи между пиранозными кольцами
4 и 5 (стадия 3). Гидролитическое расщепление гликозидной связи в полисаха-
ридной цепи муреина является причиной разрушения бактериальной клеточной
стенки, т. е. составляет химическую основу антибактериального действия лизо-
цима.
Химическая основа антибактериального действия пенициллинов. Антибакте-
риальное действие проявляют также пенициллины (см. 10.7). Однако механизм
их действия иной. Пенициллины тормозят одну из последних стадий в сборке пеп-
тидогликановой структуры клеточной стенки бактерий. Эта стадия заключается
во взаимодействии пентаглицина с концевым фрагментом D-Ala-D-Ala пептидных
цепей, соединенных с муреином. Реакция проходит с участием фермента карбок-
сипептидазы с'отщеплением одного звена D-аланина (в приведенной ниже реак-
ции карбоксипептидаза обозначена буквой К).
425
в тексте.
D-Ala—D-Ala—СООН + К ==t D-Ala—СО—К + D-аланин
D-Ala—СО—К 4- NHz—СН2—СООН	D-Ala—СО—NH—Gly 4- К
Глицин
Пенициллин имеет структурное сходство с конформацией субстрата, т. е.
D-Ala-D-Ala фрагментом (рис. 12, 9), поэтому может занимать на активном цент-
ре карбоксипептидазы место, предназначенное для субстрата. Такое блокирование
426
Рис. 12.7. Расположение гексасахаридного фрагмента муреина на • по-
верхности макромолекулы лизоцима (цифрами обозначены аминокислот-
ное остатки активного центра лизоцима; цветом выделено место гидро-
литического расщепления муреина).
Рис. 12.8. Гидролиз гликозидной связи в муреине с помощью фермента
лизоцима.
|бГи-35>
соо н
.427
Рис. 12.9. Сходство конфор-
мации пенициллина (а) с
конформацией дипептидного
фрагмента	D-Ala—D-Ala
(б).
фермента приводит к нарушению процесса построения клеточной бактериальной
стенки, что вызывает гибель бактерий. Пенициллин ингибирует фермент только
у микроорганизмов. Ферментная система животного организма, не способная
использовать аминокислоты D-ряда, не затрагивается.
В Гликопротеины. Это смешанные углеводсодержащие
биополимеры, в которых с белковыми молекулами ко-
валентно связаны олигосахаридные цепи (от одной до
нескольких сотен на одну белковую цепь). Среди гли-
копротеинов известны ферменты, гормоны, компоненты
плазмы крови, защитные белки (иммуноглобулины), муцины
(слюна, секреты кишечника, бронхов).
В большинстве случаев олигосахаридная и белковая цепи свя-
заны N-гликозидными связями, образуемыми концевыми остат-
ками N-ацетилглюкозамина (со стороны олигосахарида) и амид-
ной группой аспарагина (в составе белковой цепи).
НОСН2 Остаток аспарагина
J—cnhco-ch2ch—СООН 1
мрн /	NH2
но^—f
t NHCOCH3 ,
Остаток N-ацетилглюкозамина
К гликопротеинам принадлежат вещества, определяющие
групповую специфичность крови, которую необходимо учитывать
при ее переливании. Структурную основу этих веществ состав-
ляет полипептидная цепь, к которой присоединено до 55 олиго-
сахаридных цепей, состоящих в среднем из 21—23 моносахарид-
ных остатков. Углеводная и пептидная части связываются между
428
собой гликозидными связями с участием гидроксильных групп
остатков серина или треонина.
Олигосахаридные цепи характеризуются наличием на невос-
станавливающих концах определенных последовательностей
трех — пяти моносахаридных звеньев и именно эти концы, назы-
ваемые детерминантами, определяют групповую специфичность
крови.
Детерминантными моносахаридами группы крови А системы
АВО(Н) служит N-ацетилгалактозамин, группы В — D-галакто-
за, группы 0(H)—L-фукоза. С изменением детерминанты ме-
няется группа крови. Так, в 70-х гг. в эксперименте in vitro было
показано, что в результате обработки эритроцитов с детерминан-
той В ферментом галактозидазой отщепляется остаток галактозы
и детерминанта В превращается в детерминанту 0(H), т.е. из
эритроцитов III группы были получены эритроциты I группы
крови.
Антигенные детерминанты могут находиться в составе не
только гликопротеинов, но и гликолипидов. Это свидетельствует
о важной роли углеводов в проявлении защитных функций орга-
низма (иммунитета).
В настоящей главе рассмотрено строение большого числа
представителей углеводов, имеющих важное биологическое зна-
чение. Несмотря на существенные отличия в свойствах и биоло-
гическом функционировании различных полисахаридов, их
объединяет одна родственная черта: все они построены с исполь-
зованием либо непосредственно D-глюкопиранозы, либо ее моди-
фикаций — аминозамещенных и карбоксилсодержащих произ-
водных. В роли аминопроизводного выступает D-глюкозамин, а
карбоксилсодержащего производного — D-глюкуроновая кисло-
та. Наиболее распространенными типами гликозидной связи
являются а-или 0(1—4)-гликозидные связи. Достаточно редко
для построения полисахаридов привлекается другой моносахарид
(например галактопиранозный скелет в хондроитинсульфатах).
В табл. 12.2 показана универсальная распространенность D-глю-
козы и ее производных в построении биополимеров углеводной
природы, что еще раз подчеркивает уникальность D-глюко-
зы, имеющей среди других моносахаридов наиболее термоди-
намически устойчивое конфигурационное и конформационное
строение.
▲Основные понятия и термины
Классификация углеводов	—	формулы Фишера
Моносахариды	—	формулы Хеуорса
—	классификация	—	стереоизомерия
—	открытые и циклические	—	конформации
формы	—	энантиомеры
429
Таблица 12.2. Структурные моносахаридные единицы природных ди-
и полисахаридов
Название углевода	Структурные моносахаридные единицы'		Характер гликозидных связей		
	D-глюкопираноза или ее аналоги	другие моно- сахариды или их производ- ные			
Дисахариды					
Мальтоза Целлобиоза Лактоза Сахароза	Глюкоза —»— —>— —	Галактоза Фруктоза	мТ t — см		
Полисахариды					
Крахмал: амилоза амилопектин Гликоген Декстраны Целлюлоза Хитин Мурамин Гиалуроновая кис- лота Хондроитинсуль- фаты Гепарин	— —>— —»— —»— —>— N-ацетил глюкоз а- мин N-ацетилглюкоза- мин N -ацетил глюкоза - мин1 N -ацетил глюкоз а - мин Глюкуроновая кислота Глюкуроновая кислота Глюкозамин2 Глюкуроновая кислота	N-ацетил- галактоза- мин2 L-идуроно- вая кислота	а(1—4) а( 1 ->4) а(1->4( а(1--4) «1-4) «1-4)- «1-4) «1-4) «1-4) «(1— 4)	О <£> О	СО	СО ttt	1	1 ах	со сч 11'.
1 Содержит остаток молочной кислоты.
3 Содержит сульфатные группы.
— диастереомеры, аномеры,
эпимеры
— цикло-оксо-таутомерия
— мутаротация
Реакции моносахаридов
— алкилирование (простые эфиры)
— ацилирование (сложные эфиры)
— ацетализация (полуацетали,
ацетали)
—	гидролиз:
сложных эфиров;
—	гликозидов;
дисахаридов;
полисахаридов
—	окисление:
гликоновые, гликаровые,
гликуроновые кислоты;
реакция серебряного зеркала;
430
реакция с реактивом Фелинга
— восстановление (альДиты)
— декарбоксилирование
гликуроновых кислот
— взаимные превращения альдоз
и кетоз
Строение дисахаридов
— восстанавливающие
— невосстанавливающие
Строение полисахаридов
— крахмал
— гликоген
— декстран
— целлюлоза
Г етеропол исахариды
— хондроитинсульфаты
— гиалуроновая кислота
Смешанные биополимеры
— пептидогликаны
— протеогликаны
— гликопротеины
Глава 13
НУКЛЕОТИДЫ И НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Нуклеиновые кислоты играют главную роль в передаче на-
следственных признаков (генетической информации) и управле-
нии процессом биосинтеза белка. История их изучения начинает-
ся с выделения швейцарским химиком Ф. Мишером (1869) из
ядер клеток вещества кислотного характера, названного им
нуклеином и получившего позже название нуклеиновое кислоты.
К нуклеиновым кислотам был проявлен большой интерес, так как
еще до их выделения было установлено, что материал клеточного
ядра обладает способностью к наследованию признаков. За срав-
нительно короткий срок в области нуклеиновых кислот были по-
лучены значительные результаты, которые смело можно отнести
к наиболее выдающимся успехам современного естествознания.
Нуклеиновые кислоты представляют собой высокомолекуляр-
ные соединения, молекулярная масса которых колеблется в пре-
делах от 25 тыс. до 1 млн. Их полимерные цепи построены
из мономерных единиц — нуклеотидов, в связи с чем нуклеино-
вые кислоты называют полинуклеотидами. Особенность нуклеоти-
дов состоит в том, что обычно «неделимое* мономерное звено
(например, аминокислотный остаток в белках) в данном случае
представляет собой трехкомпонентное образование, включающее
гетероциклическое основание, углеводный остаток и фосфатную
группу.
Углеводными компонентами служат две пентозы: D-рибоза
и 2-дезокси-В-рибоза. Отсюда нуклеиновые кислоты делятся на
рибонуклеиновые, содержащие рибозу (РНК), и дезоксирибону-
клеиновые, содержащие дезоксирибозу (ДНК).
13.1.	НУКЛЕОЗИДЫ И НУКЛЕОТИДЫ
Нуклеиновые основания. Так в химии нуклеиновых кислот
называют входящие в их состав гетероциклические соединения
пиримидинового и пуринового рядов. В качестве заместителей
в гетероциклическом ядре они содержат либо оксо- (урацил, ти-
431
мин), либо аминогруппу (аденин), либо одновременно обе эти
группы (цитозин, гуанин). Для них принято сокращенное трех-
буквенное обозначение, составленное из первых букв их латин-
ского Названия. Нуклеиновые основания (в лактамной форме)
Урацил Ura
(2,4-дионсо-
пиримцдии)
н
Тимин Thy
(5-метил-2,4-диоксо-
пиримидин, 5-метил-
урацил)
nh2
Цитозин Cyt
(4-амино-2-оксо-
пиримидин)
Пуриновые
Аденин Ade	Гуанин Gua
(6-аминолурин)	(2-амино-б -оксопурин)
Известно, что гидрокси- и аминопроизводные гетероцикли-
ческого ряда способны к лактим-лактамной и амино-иминной
таутомерии соответственно (см. 10.4). Однако, при физиологи-
ческих условиях нуклеиновые основания существуют только в
лактамной и аминной формах. И в лактамных таутомерах, т. е.
оксоформе, гетероциклы сохраняют ароматичность и имеют
плоское строение (рис. 13.1). Ароматичность гетероциклов лежит
в основе их относительно высокой термодинамической стабиль-
ности.
В замещенном пиримидиновом цикле в лактамных формах нуклеиновых осно-
ваний шестиэлектронное л-облако образуется за счет двух р-электронов связан-
ных двойной связью атомов углерода и четырех электронов двух неподеленных
пар атомов азота. Делокализация л-электронного облака по всему гетероциклу
осуществляется с участием sp2 -гибридизационного атома углерода карбонильной
группы (одного — в цитозине, гуанине и двух — в урациле, тимине). В карбо-
нильной группе вследствие сильной поляризации л-связи С=О р-орбиталь атома
углерода становится как бы вакантной и, следовательно, способной принять учас-
тие в делокализации неподеленной пары электронов соседнего амидного атома
азота.
432
Рис. 13.1. Плоское строение молекул пиримидина (а) и пурина (б).
Нуклеиновые кислоты различаются входящими в них гетеро-
циклическими основаниями: урацил входит только в РНК, а
тимин — в ДНК.	~~	------————
РНН	дни
Урацил
Тимин
Цитозин, аденин, гуанин	Цитозин, аденин, гуанин
Кроме этих нуклеиновых оснований, называемых основными, в небольших
количествах встречаются другие гетероциклические основания. К таким редким
(минорным) компонентам относятся, например, гипоксантин (см. 10.5), мети-
лированные (5-метилцитозин, б-Ы-метиладенин, l-N-метилгуанин и др.) и гидри-
рованные (дигидроурацил) производные.
NHo
5-Метилцитозин m5Cyt	6-N-метил аденин m®Ade
Дигидроурацил КНз
15—898
433
Нуклеозиды. Рассмотренные выше гетероциклические основа-
ния образуют N-гликозиды с D-рибозой или 2-дезокси-О-рибозой.
В химиии нуклеиновых кислот такие N-гликозиды называют
нуклеозидами.
D-рибоза и 2-дезокси-О-рибоза в состав природных нуклеози-
дов входят в фуранозной форме (атомы углерода в них нуме-
руют цифрой со штрихом). Гликозидная связь осуществляется
между аномерным атомом углерода С-1 рибозы (или дезоксири-
бозы) и атомом азота N-1 : пиримидинового и N-9.: пурино-
вого оснований. Природные нуклеозиды всегда являются р-ано-
мерами.
НОН2С q он
НО
R=OH 0-D-рибофураноза
R=H 2-Дезокси-p-D-
рибофураноза
Общая структура нуклеозида
R=OH Рибонуклеозид
R=H Дезоксирибонунлеозид
В зависимости от природы углеводного остатка различают
рибонуклеозиды и дезоксирибонуклеозиды.
Названия нуклеозидов строятся как для гликозидов, например
Р-аденинрибофуранозид и т. п. Однако более употребительны на-
звания, производимые от тривиального названия соответствую-
щего нуклеинового основания с суффиксами -идин у пиримиди-
новых и -озин у пуриновых нуклеозидов.
Цитозин + Рибоза	— Цитидин
Цитозин + Дезоксирибоза Дезоксицитидин
Аденин -|- Рибоза	- Аденозин
Аденин + Дезоксирибоза —► Дезоксиаденозин
Исключение составляет название тимидин (а не дезокси-
тимидин), используемое для дезоксирибозида тимина, входящего
в состав ДНК. В тех редких случаях, когда тимин встречается
в РНК, соответствующий нуклеозид называется риботими-
дином. Нуклеозиды сокращенно обозначают однобуквенным
кодом (существует также система трехбуквенного кода). В одно-
буквенном сокращении используется начальная буква их латин-
ского названия с добавлением префикса d в случае дезоксинук-
леозидов, например дезоксиаденозин обозначается dA.
434
Нуклеозиды, входящие в состав РНК (рибонуклеозиды)
Аденозин (А)
Гуанозин (G)
Являясь N-гликозидами, нуклеозиды устойчивы к гидролизу
в слабощелочной среде, но расщепляются в кислой. Пуриновые
нуклеозиды гидролизуются легко, пиримидиновые труднее.
В состав некоторых РНК входят необычные нуклеозиды. На-
пример, довольно часто встречаются рибонуклеозиды — ино-
зин, который можно рассматривать как продукт дезаминирова-
ния аденозина (см. 13.2), а также псевдоуридин, который
является не N-, а С-глйкозидом, с чем связана его высокая
устойчивость к гидролизу;
15*
435
Нуклеозиды, входящие в состав ДНИ (дезоксирибонуклеозиды)
Дезоксиаденозин (dA)
Двзоксигуанозин (dG)
Пространственное строение нуклеозидов. Фуранозный цикл по конформаци-
онному строению подобен циклопентану {см. 3.2.2). Он имеет конформацию
конверта с предпочтительным выведением из плоскости одного атома углерода —
С-3' или С-2'.
Плоские гетероциклы располагаются приблизительно перпендикулярно пло-
скости углеводного фрагмента. Гетероциклическое основание может вращаться
вокруг гликозидной связи. Поскольку это вращение заторможено, то из общего
числа конформаций имеют значение две наиболее устойчивые — син- и акты-кон-
формеры. Они различаются положением атома кислорода оксогруппы пиримиди-
нового основания или атома азота N-3 пуринового цикла (обозначим их X) отно-
сительно пентозного цикла: в сын-конформере X повернут «внутрь» пентозного
цикла, в анты-конформере — «наружу».
436
НОНгС О,
НО ОН
cuw-Нонформер	cuw-Уридин
сим-Гуанозин
нуклеозида
(схематически)
а нти -Гуанозин
анти -Конформер	аилш-Уридин
нуклеозида
(схематически)
В кристаллическом состоянии нуклеозиды, как правило, имеют анти-конфор-
мацию, в растворе для пиримидиновых нуклеозидов характерны анти-, а для пу-
риновых — анти- и син-конформации. В макромолекулах ДНК и РНК нуклеозиды
находятся в анти-конформации.
Лекарственные средства нуклеиновой природы. При
лечении некоторых опухолевых заболеваний в качестве
I	лекарственных средств используют синтетические про-
; X. । изводные пиримидинового и пуринового рядов, по
строению похожие на естественные метаболиты (в дан-
ном случае — на нуклеиновые основания), но не полностью
им идентичные, т. е. являющиеся антиметаболитами. Например,
5-фторурацил выступает в роли антагониста урацила и тимина,
6-меркаптопурин — аденина. Конкурируя с метаболитами, они
нарушают на разных этапах синтез нуклеиновых кислот в ор-
ганизме.
Нуклеозиды- антибиотик и. В клетках в свободном со-
стоянии содержатся некоторые нуклеозиды, не являющиеся ком-
понентами нуклеиновых кислот. Эти нуклеозиды обладают анти-
биотической активностью и приобретают все большее значение
при лечении злокачественных образований. Известны несколько
десятков таких нуклеозидов, выделенных из микроорганизмов, а
также растительных и животных тканей.
437
Нуклеозиды-антибиотикн отличаются от обычных нуклеозидов
некоторыми деталями строения либо углеводной части, либо гете-
роциклического основания. Это позволяет им выступать, по-
видимому, в роли антиметаболитов. Нуклеозидные антибиотики
пиримидинового ряда часто подобны цитидину, пуринового ря-
да — аденозину.
Например, выделенный из грибницы Cordyceps militaries
антибиотик кордицепин отличается от аденозина только
отсутствием в углеводном остатке З'-ОН-группы. Сильными
антибиотическими свойствами обладает пуромицин,
выделенный из культуральной жидкости Streptomyces albo-
niger.
Пуромицин представляет З'-дезокси-З'-амино-N, N-диметил-
аденозин, ацилированный по З'-аминогруппе остатком О-метил-
тирозина.
Он является ингибитором рибосомального синтеза белка.
Выраженным действием на вирус СПИДа, снижающим его раз-
множение, обладает азидотимидин.
Кордицепин
Пуромицин
Азидотимидин
Некоторые микроорганизмы выделяют вещества нуклеозидной
природы, в состав которых вместо рибозы входит ее эпимер по
С-2 — p-D-арабиноза.
Например, сильными антивирусными и антигрибковыми
свойствами обладают арабинозилцитозин и а р а-
бинозиладенин.
438
l-p-D-арабинофуранозил-	9-p-D-арабинофуранозиладенин
цитозин
Как видно из приведенных выше примеров, имеющейся «не-
большой» разницы в строении или конфигурации одного атома
углерода (С-2) в углеводном остатке достаточно, чтобы соеди-
нение выполняло роль ингибитора биосинтеза ДНК. Это служит
основой для создания новых лекарственных средств методом
молекулярной модификации природных моделей.
В редких случаях в составе природных нуклеозидов встречаются другие угле-
водные фрагменты, например модифицированные рибозные остатки. Так, у
2'-0-метилнуклеозидов метилирована гидроксильная группа во 2-м положении
рибозы. Иногда нуклеозиды содержат дополнительный углеводный остаток.
Например, в состав ДНК некоторых бактериофагов входит нуклеозид, включаю-
щий минорное гетероциклическое основание — 5-гидроксиметилцитозин, связанный
в свою очередь О-гликозидной связью (за счет первичноспиртовой группы) с
глюкопиранозильным остатком.
2'-О-метилнуклеозид
5-(р-О-глюмопмранозилгидронсиметил)-
ЦИТОЭИН
Нуклеотиды. Нуклеотидами называются фосфаты нуклеози-
дов. Фосфорная кислота обычно этерифицирует спиртовый гид-
роксил при С-5' или С-3' в остатке рибозы (рибонуклеотиды)
или дезоксирибозы (дезоксирибонуклеотиды).
Рассмотрим общий принцип строения нуклеотидов на примере
фосфатов аденозина. Для связывания трех компонентов в моле-
куле нуклеотида используются сложноэфирная и N-гликозидная
связи. Нуклеотиды можно рассматривать, с одной стороны, как
эфиры нуклеозидов (фосфаты), с другой — как кислоты (в связи
с наличием остатка фосфорной кислоты).
439
D-рибоза /
Аденозин-5-фосфат,
б'-адениловая нислота
Аденозин-3'-фосфат,
З'-адениловая кислота
За счет фосфатного остатка нуклеотиды проявляют свойства
двухосновной кислоты и в физиологических условиях при
pH ~ 7 находятся в полностью ионизированном состоянии.
ООО
II К, II Кг II
RO—Р—ОН =* RO—Р—О” RO—Р—0“
1	।	।
ОН	ОН	О"
R — остаток нуклеозида
Для нуклеотидов используют два вида названий (табл. 13.1).
Одно включает наименование нуклеозида с указанием положения
в нем фосфатного остатка (например, аденозин-З'-фосфат, ури-
дин-5'-фосфат), другое строится с добавлением суффикса -овая
кислота к названию остатка пиримидинового (например, 5'-уриди-
ловая кислота) или пуринового (например, З'-адениловая кисло-
та) оснований.
Используя принятый для нуклеозидов однобуквенный код,
5'-фосфаты записываются с добавлением латинской буквы «р» пе-
ред символом нуклеозида, З'-фосфаты — после символа нуклео-
зида. Аденозин-5'-фосфат обозначается рА, аденозин-З'-фосфат —
Ар и т. п. Эти сокращенные обозначения используются, как пра-
вило, для записи последовательности нуклеотидных остатков в
нуклеиновых кислотах. По отношению к свободным нуклеотидам
в биохимической литературе широко используются их названия
как монофосфатов с отражением этого признака в сокращенном
коде, например АМР для аденозин-5'-фосфата и т. д. (см.
табл. 13.1).
Циклофосфаты. К ним относятся нуклеотиды, у которых фос-
форная кислота этерифицирует одновременно две гидроксильные
группы углеводного остатка. Практически во всех клетках при-
сутствуют два нуклеозидциклофосфата — аденозин-3', 5'-цикло-
фосфат и гуанозин-3',5'-циклофосфат. В биохимической литера-
туре широко используется их сокращенное обозначение как цикло-
монофосфатов, например, циклоаденозинмонофосфат — сАМР,
циклогуанозинмонофосфат — cGMP.
440
Таблица 13.1. Важнейшие нуклеотиды, входящие в состав нуклейно-
вых кислот
Название нуклеотидов		Сокращенные названия	
как фосфатов	как кислот		
Аденозин-5'-фосфат	5'-Адениловая кислота	рА	AMP
Гуанозин-5'-фосфат	5-Гуаниловая кислота	pG	GMP
Цитидин-5'-фосфат	5'-Цитидиловая кислота	рС	CMP
Уридин-5'-фосфат	5'-Уридиловая кислота	pU	UMP
Дезоксиаденозин-5'-фосфат	5'-Дезоксиадениловая кислота	pdA	dAMP
Дезоксигуанозин-5'-фосфат	5'-Дезоксигуаниловая кислота	pdG	dGMP
Дезоксицитидин-5'-фосфат	5'-Дезоксицитидиловая кислота	pdC	dCMP
Тимидин-5'-фосфат	5'-Тимидиловая кислота	pdT	dTMP
ОН
Аденозин-3' ,5'-ци нло фосфат
ОН
Г уанозин-3',5'-цинлофосфат
Важная биологическая роль циклических нуклеотидов стала известна относи-
тельно недавно. Аденозин-3',5'-циклофосфат был выделен в 1959 г. при изучении
механизма действия некоторых гормонов, в частности адреналина, как регуляторов
метаболизма углеводов. Выяснилось, что адреналин в первую очередь активи-
рует фермент аденилат циклазу, ответственный за синтез аденозин-3', 5'-цикло-
фосфата, выполняющего роль внутриклеточного «посредника», вызывающего в
свою очередь в клетке индуцируемый гормоном цикл превращений.
13.2.	СТРУКТУРА НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ
ДНК содержатся в основном в ядрах клеток, РНК преимуще-
ственно находятся в рибосомах, а также протоплазме клеток.
Основная роль РНК заключается в непосредственном участии в
биосинтезе белка. Известны три вида клеточных РНК: транспорт-
ная (тРНК), матричная (мРНК) и рибосомная (рРНК). Они
различаются по местоположению в клетке, составу и размерам, а
также функциям.
Строение полинуклеотидной цепи. В полинуклеотидных цепях
441
нуклеотидные звенья связываются через фосфатную группу.
Фосфатная группа образует две сложноэфирные связи: с С-3'
предыдущего и с С-5' последующего нуклеотидных звеньев
(рис. 13.2). Каркас цепи состоит из чередующихся пентозных
и фосфатных остатков, а гетероциклические основания являются
«боковыми» группами, присоединенными к пентозным остаткам.
Нуклеотид со свободной 5'-ОН-группой называется 5'-концевым,
нуклеотид со свободной З'-ОН-группой — З'-концевым.
На рис. 13.3 приведено строение произвольного участка цепи
ДНК, включающего четыре нуклеиновых основания. Легко пред-
ставить, какое множество сочетаний может быть получено за
счет варьирования последовательности четырех нуклеотидных
остатков. Принцип построения цепи РНК такой, как и у ДНК, с
двумя исключениями: пентозным остатком в РНК служит D-ри-
боза, а в наборе гетероциклических оснований используется не
тимин, а урацил.
Первичная структура нуклеиновых кислот определяется по-
следовательностью нуклеотидных звеньев, связанных ковалент-
ными связями в непрерывную цепь полинуклеотида.
Для удобства записи первичной структуры существуют не-
сколько способов сокращений. Один из них заключается в
использовании ранее приведенных сокращенных названий
нуклеозидов. Например, показанный на рис. 13.3 фрагмент цепи
ДНК может быть записан как d (ApCpGpTp...) или в другом
варианте d(A—С—G—Т...). Часто букву d опускают, если оче-
видно, что речь идет о ДНК.
Нуклеиновые кислоты представляют собой гетерополимеры,
так как состоят из нуклеотидов с разными гетероциклическими
основаниями. С исследовательскими целями иногда синтезируют
с помощью ферментов гомополимерные нуклеиновые кислоты,
например полиадениловую кислоту.
Первичная структура нуклеиновых кислот. Важной характе-
ристикой нуклеиновых кислот служит нуклеотидный сос-
тав, т. е. набор и соотношение нуклеотидных компонентов.
Установление нуклеотидного состава, как правило, осуществляют
путем исследования продуктов гидролитического расщепления
нуклеиновых кислот.
ДНК и РНК различаются поведением в условиях щелочного
и кислотного катализа. ДНК устойчивы к гидролизу в щелочной
среде. РНК легко гидролизуются в мягких условиях в щелочной
среде до нуклеотидов, которые в свою очередь способны в щелоч-
ной среде отщеплять остаток фосфорной кислоты с образованием
нуклеозидов. Нуклеозиды в кислой среде гидролизуются до гете-
роциклических оснований и углеводов.
РНК Щелочной ыдролиз рибонук.1С()ТИДЫ Щелочной^гидролиз
- Рибонуклеозиды Д- Фосфорная кисло!а
Кисло! Иый
1идроли4
ь > Гетероциклические основания Д- D-Рибоза
442
ж____ 5''Конец____________________
(Р-нонец)
3 -Нонен
(ОН-нонец)
Рис. 13.2. Общее построение пол и нуклеотидной цепи.
Химический гидролиз ДНК почти не применяют из-за ослож-
нения его побочными процессами. Более предпочтителен фермен-
тативный гидролиз под действием нуклеаз. Обычно для этой цели
используют змеиный яд, в котором содержатся ферменты, рас-
щепляющие фосфодиэфирные связи. Такие ферменты проявляют
специфичность по отношению к разным типам нуклеиновых
кислот.
5'-|Нонец
пентоза
фосфат
основание
пентоза—
фосфат
основание
пентоэа-
фосфат
основание
пентоза
фосфат
3 -Нонец
основание
Рис. 13.3. Первичная структура участка цепи ДНК.
443
Выделение и идентификацию компонентов нуклеиновых кислот производят
с помощью физико-химических методов. Очень важную роль в разделении слож-
ных смесей играют хроматографические методы ( см. 15.1). Пиримидиновые и
пуриновые основания, обладающие заметным поглощением около 260 нм, обычно
идентифицируют с помощью УФ-спектроскопии (см. 15.3.1). Поскольку нуклеоти-
ды имеют кислотный характер и способны находиться в ионизированном состоя-
нии, то для идентификации их используют также электрофорез (см. 15.1).
В понятие первичной структуры нуклеиновых кислот наряду с
нуклеотидным составом входит нуклеотидная последо-
вательность, т. е. порядок чередования нуклеотидных
звеньев. Общий подход к установлению последовательности нук-
леотидных звеньев заключается в использовании блочного мето-
да: сначала полинуклеотидную цепь направленно расщепляют на
более мелкие блоки (олигомеры) и в них определяют нуклеоти-
дную последовательность. Такой анализ повторяют, используя
другие расщепляющие агенты, делящие цепь на фрагменты в
иных местах по сравнению с предыдущими приемами. В целом
полинуклеотидную цепь расщепляют каждый раз на довольно
короткие фрагменты.
Наиболее удобными объектами исследования оказались тран-
спортные РНК вследствие относительно небольшой молекулярной
массы. К настоящему времени изучены состав и нуклеотидная
последовательность более чем у 100 тРНК. Достигнуты большие
успехи и в установлении первичной структуры многих ДНК.
Вторичная структура ДНК. Под вторичной структурой пони-
мают пространственную организацию полинуклеотидной цепи.
В 1953 г. Дж. Уотсон и Ф. Крйк, обобщив работы многих совре-
менников (М. Уилкинс, Э. Чаргафф, А. Тодд, Л. Полинг), опи-
сали вторичную структуру ДНК в виде двойной спирали
(рис. 13.4). Она характерна для большинства молекул ДНК (в
настоящее время известны и другие пространственные формы
ДНК).
Согласно модели Уотсона — Крика молекула ДНК состоит из
двух полинуклеотидных цепей, правозакрученных вокруг общей
оси с образованием двойной спирали, имеющей диаметр 1,8—
2,0 нм. Две полинуклеотидные цепи антипараллельны друг другу,
т. е. направления образования фосфодиэфирных связей в них
противоположны: в одной цепи 5'—3', в другой — 3'—5'. Пури-
новые и пиримидиновые основания направлены внутрь спирали.
Между пуриновым основанием одной цепи и пиримидиновым
основанием другой цепи возникают водородные связи. Эти осно-
вания составляют комплементарные пары.
Водородные связи образуются между аминогруппой одного; .
основания и карбонильной группы другого
, а
также между амидным и имидным атомами азота	На-
пример, между аденином и тимином образуются две водородные
связи и эти гетероциклические основания составляют комплемен-
444
Тимин
Аденин
Н----------------1,11 нм------------------Н
Н
Цитозин	Г уанин
Н------1,08 нм------
Рис. 13.5. Пары комплементарных
нуклеиновых оснований.
* Рис. 13.4. Двойная спираль ДНК.
тарную пару. Это означает, что адениновому основанию в одной
цепи будет соответствовать тиминовое в другой цепи. Другую
пару комплементарных оснований составляют гуанин и цитозин,
между которыми возникают три водородные связи (рис. 13.5).
Водородные связи между комплементарными основаниями —
один из видов взаимодействий, стабилизирующих двойную спи-
раль. Две цепи ДНК, образующие двойную спираль, не идентич-
ны, но комплементарны между собой. Это означает, что первич-
ная структура, т. е. нуклеотидная последовательность, одной
цепи предопределяет первичную структуру второй цепи (рис.
13.6).
Площади, занимаемые парами комплементарных оснований, приблизительно
одинаковы. Их плоскости расположены внутри двойной спирали перпендику-
лярно ее общей* оси. Расстояние между плоскостями оснований по вертикали рав-
но 0,34 нм. На каждый виток спирали приходится 10 пар оснований.
Комплемснтарность оснований лежит в основе закономерностей, которым
подчиняется нуклеотидный состав ДНК, сформулированных Э. Чаргаффом (пра-
вила Чаргаффа):
1)	количество пуриновых оснований равно количеству пиримидиновых основа-
ний;
2)	количество аденина равно количеству тимина; количество гуанина равно
количеству цитозина;
3)	количество оснований, содержащих аминогруппу в положениях 4 пири-
445
Рис. 13.6. Комплементарность цепей в двойной спирали ДНК.
мидинового и 6 пуринового ядер, равно количеству оснований, содержащих в этих
же положениях оксогруппу. Это означает, что сумма аденина и цитозина равна
сумме гуанина и тимина.
Для РНК правила Чаргаффа либо не выполняются, либо выполняются с
некоторым приближением, поскольку в них содержится много минорных основа-
ний.
Г	Роль комплементарных взаимодействий в осуществлен
нин биологической функции ДНК. Комплементарность
.	цепей составляет химическую основу важнейшей функ-
ции ДНК — хранения и передачи наследственных
признаков. Сохранность нуклеотидной последователь-
ности является залогом безошибочной передачи генетической
информации. Однако нуклеотидная последовательность ДНК под
воздействием различных факторов может подвергаться измене-
ниям, которые называют мутациями.
Наиболее распространенный вид мутации — замена какой-
либо пары оснований на другую. Одной из причин замены может
явиться сдвиг таутомерного равновесия. Например, тимин в лак-
тамной форме не образует водородные связи с гуанином (рис.
13.7, а), а в лактимной форме образует (рис. 13.7,6), что при-
водит к замене обычной пары тимин — аденин на пару тимин —
гуанин.
Аналогичная картина наблюдается, когда сдвиг в сторону
лактимной формы происходит у гуанина. Тогда он образует водо-
родные связи с необычным для него основанием — тимином.
Замена «нормальных» лар оснований передается при «переписы-
вании» (транскрипции) генетического кода с ДНК на РНК и
приводит в итоге к изменению аминокислотной последователь-
ности в синтезируемом белке. При накоплении мутаций возрас-
тает число ошибок в биосинтезе белка.
446
Н3
Н цепи и
Тимин
(лантамная форма)
Гуанин
(лактимная форма) Гуанин
Рис. 13.7. Образование комплементарной пары гуанина и тимина
(в лактимной форме). Объяснение в тексте.
Комплементарная пара
образуется
б
Другой причиной возникновения мутаций служит воздействие
химических факторов, а также различных видов излучений. На-
пример, если на аденозин подействовать азотистой кислотой, то в
результате известной реакции дезаминирования аминогруппа
превратится в гидроксильную, вследствие чего из аденозина по-
лучается другой нуклеотид — инозин, содержащий гипоксантин.
Аденозин	Инозин
(R-остаток рибозы)
Это может привести к замене в ДНК комплементарной пары
оснований, так как адениновый нуклеотид комплементарен тими-
новому, а инозин может образовывать комплементарную пару
только с цитидиновым нуклеозидом.
Мутации под действием различных химических соединений,
называемых мутагенными веществами, имеют большое значение
для управления наследственностью с целью ее улучшения. Ре-
зультаты этих исследований нашли применение в селекции сель-
447
скохозяйственных культур, создании штаммов микроорганизмов,
производящих антибиотики, витамины, кормовые дрожжи.
Нуклеопротеины — смешанные биополимеры, включащие белки и нуклеино-
вые кислоты. Примерами нуклеопротеиновых комплексов являются рибосомы и
вирусы. Например, рибосома бактериальной клетки Escherichia coli содержит
60%РНК и 40 % белка. Нуклеопротеиновые комплексы имеют очень сложное
строение. На долю рРНК приходится большая часть (до 80 %) от суммы клеточ-
ных РНК. рРНК имеют наибольшую молекулярную массу среди всех видов
нуклеиновых кислот.
Вирусы представляют собой комплексы, содержащие молекулу нуклеиновой
кислоты и большое число белковых молекул, образующих определенную трехмер-
ную структуру. Вирусы растений содержат РНК, вирусы животных могут содер-
жать либо ДНК, либо РНК. Хорошо изучен вирус растительного происхожде-
ния— вирус табачной мозаики, вызывающий заболевание листьев табака. Моле-
кулярная масса вируса около 50 млн, общий состав — 94—95 % белка и
5—6 % РНК. Пространственная структура вируса представляет собой цепь РНК,
окруженную расположенными в определенном порядке полипептидными цепями.
Вирусы животных несколько крупнее, чем вирусы растений. Наиболее полно
изучены вирусы бактерий (бактериофаги).
13.3. НУКЛЕОЗИДПОЛИФОСФАТЫ. НИКОТИНАМИДНУКЛЕОТИДЫ
Нуклеотиды имеют большое значение не только как строи-
тельный материал для нуклеиновых кислот. Они участвуют в
биохимических процессах, и особенно важны в роли кофермен-
тов, т. е. веществ, тесно связанных с ферментами и необходимых
для проявления ферментативной активности.
Нуклеозидполифосфаты. Во всех тканях организма в свобод-
ном состоянии содержатся моно-, ди- и трифосфаты нуклеозидов.
Особенно широко известны аденинсодержащие нуклеотиды —
аденозин-5'-фосфат (АМР), аденозин-5'-дифосфат (ADP) и аде-
нозин-5'-трифосфат (АТР) (для этих соединений, наряду с при-
веденными сокращенными обозначениями латинскими буквами, в
отечественной литературе используют сокращения соответствую-
щих русских названий — АМФ, АДФ, АТФ). В ряде биохимиче-
ских реакций участвуют такие нуклеотиды, как гуанозинтрифос-
ват (GTP), уридинтрифосфат (UTP), цитидинтрифосфат (СТР).
Их дифосфатные формы обозначаются соответственно GDP,
UDP и CDP.
Нуклеотиды, фосфорилированные в разной степени, способны
к взаимопревращениям путем наращивания или отщепления
фосфатных групп. Дифосфатная группа содержит одну, а три-
фосфатная — две ангидридные связи, называемые макроэргиче-
скими, поскольку они обладают большим запасом энергии. Не-
обходимые для образования такой связи энергетические затраты
покрываются за счет энергии, выделяющейся в процессе мета-
болизма углеводов. При расщеплении макроэргической связи
Р~О (обозначаемой волнистой линией) выделяется ~ 32 кДж/
моль. С этим связана важнейшая роль АТФ как «поставщика»
энергии во всех живых клетках.
448
В схеме взаимопревращений формулы АМФ, АДФ и АТФ
соответствуют неионизированному состоянию молекул этих сое-
динений. Поскольку в физиологических условиях при pH — 7
фосфатные группы находятся почти в полностью ионизированном
состоянии, то в биохимической литературе эти и любые другие
нуклеотиды записываются соответственно в виде анионов.
NHo
Аденозинмонофосфат	Аденозин дифосфат
АМФ	АДФ
Аденозинтрифосфат
АТФ
Нуклеозидполифосфаты в биохимических процессах.
С участием АТФ и АДФ в организме осуществляется
। важнейший биохимический процесс— перенос фосфат-
JL । ных групп. Многочисленные реакции фосфорилирова-
ния можно разделить на две группы: к одной относят-
ся реакции, ведущие к образованию сложноэфирной связи; к
другой — реакции, ведущие к образованию ангидридной связи.
О
I	II
—С—О—-Р—ОН
I	I
он
Сложный эфир
О	о
II	II
—С—О—Р—он
I
он
Ангидрид
Образование сложных эфиров (фосфатов) — типичная реак-
ция в метаболизме углеводов. Например, все стадии гликолиза
(превращения глюкозы в пируват) осуществляются с соедине-
ниями только в фосфатной форме. Получение фосфатов гид-
449
роксилсодержащих соединений можно представить в виде общей
схемы.
О
II
ROH + АТФ RO—Р—ОН + АДФ
ОН
Так, галактоза, образующаяся при расщеплении лактозы,
на начальной стадии метаболического превращения в глюкозу
взаимодействует с АТФ (в присутствии фермента галактокина-
зы) с образованием монофосфата.
1-фосфат D-галантопиранозы
Аналогичные реакции рассмотрены ранее на примере получе-
ния 6-фосфата D-глюкозы (см. 12.1.5), 1,6-дифосфата D-фрукто-
зы (см. 12.1.5), 1- и 3-фосфатов глицерина (см. 3.3).
Перевод карбоксилсодержащих соединений в ангидридную
форму составляет химическую основу активации жирных кислот,
аминокислот, желчных кислот, необходимой для участия их в по-
следующих превращениях. При этом в состав образующихся
ангидридов со стороны АТФ может входить либо остаток фос-
форной кислоты (ацилфосфаты), либо остаток АМФ (замещен-
ные ацилфосфаты — ациладенилаты).
Например, при получении глутамина, играющего важную
роль в обмене азота в организме, одной из промежуточных ста-
дий является образование ацилфосфата. Непосредственное
взаимодействие глутаминовой кислоты с аммиаком не происходит
из-за слабой электрофильности атома углерода карбоксильной
группы. Однако эта реакция может быть осуществлена в орга-
низме с участием АТФ (в присутствии фермента глутаминсинте-
тазы), Глутаминовая кислота при этом образует ангидрид с
остатком фосфорной кислоты и таким образом становится более
активной в последующей стадии ацилирования аммиака.
450
о
“ООО—СНСН2СН2Й—0“
+ NH3
о о
II II
АТФ----► ‘ООО-СНСН2СНаС-О-Р- О + АДФ
+NH3	0“
Глутамат
нуклеофильная атака
“ООС-СНСН2СН2С-О-Р-О- ♦ NH3 ——-OOC-CHCH2CH2CNH2
+NH3	О~	+NH3
Глутамин
В организме процесс активации карбоксилсодержащих соеди-
нений осуществляется также за счет образования а ц и л а д е-
нилатов — смешанных ангидридов карбоновых кислот и АТФ.
Например, активация жирных кислот в процессе их 0-окис-
ления (см. 14.1.4) заключается в образовании ими тиоэфиров
(см. 7.3.2). Суммарно этот процесс можно представить в следую-
щем виде.
RCOO- 4- АТФ + KoASH ф^р--е2Ц RCO—SKoA + АМФ +
Процесс протекает через промежуточное образование ацила-
денилата за счет взаимодействия жирной кислоты с АТФ.
On	0	0
II П о	» II А
RC—О— Р ОСНг (Ade) +	-ОР“0—Р—°“
-о Z°J	°"
(	Ди фосф ят-иои
НО 6н
Ациладенилат
Примером фундаментального процесса жизнедеятельности, в
котором происходит образование аадладенилатов, служит био-
синтез белка. Сначала а-аминокислота, участвующая в синтезе
белка, подвергается активации с помощью АТФ.
451
NH3“CH-COO"
R
ОС-Аминокислота
он он
о о
_ и к
+ о-р-о-р-о
I I
Аминоациладенилат
Активированная таким образом а-аминокислота далее взаи-
модействует с соответствующей ей тРНК. Химическая основа
этого взаимодействия состоит в ацилировании З'-ОН-группы
остатка адениловой кислоты, находящегося на 37-конце тРНК.
тРНК транспортирует связанную с ней а-аминокислоту в рибосо-
му, т. е. к месту систеза белка.
Никотинамиднуклеотиды. Наиболее важными представителя-
ми этой группы соединений являются никотинамидадениндину-
клеотид (NAD, или в русской литературе НАД) и его фосфат
(NADP, или НАДФ). Эти соединения выполняют важную роль
коферментов большого числа ферментов дегидрогеназ и, следо-
вательно, являются участниками окислительно-восстановитель-
ных реакций. В соответствии с этим они могут существовать
как в окисленной (НАД+, НАДФ+), так и восстановленной
(НАДН, НАДФН) формах.
R=H	Ни коти нами даден и ндииунлеотид (НАД4)
R=PO3H2 Нинотинамидаденимдинунлеотидфосфат (НАДФ+)
HO OR
R=H Нинотинамидадениндинунлеотид (НАДН)
R=PO3H2 Нинотинамидадениндинунлеотидфосфат (НАДФН)
Структурным фрагментом НАД+ и НАДФ+ является никоти-
намидный остаток в виде пиридиниевого катиона. В составе
НАДН и НАДФН этот фрагмент превращается в остаток заме-
щенного 1,4-дигидропиридина.
В ходе биологического дегидрирования, являющегося особым
случаем окисления (см. 8.1.), субстрат теряет два атома водоро-
да, т. е. два протона и два электрона (2Н47, 2е) или протон и гидрид-
ион (Н+ и Н“). Кофермент НАД+ обычно рассматривается как
акцептор гидрид-иона Н- (хотя окончательно не установлено,
происходит ли перенос атома водорода к этому коферменту одно-
временно с переносом электрона или эти процессы протекают
раздельно). В результате восстановления за счет присоединения
гидрид-иона НАД+ пиридиниевое кольцо переходит в 1,4-ди-
гидропиридиновый фрагмент. Данный процесс обратим.
н н
conh2
+ Н+ + Субстрат
Окисленная
форма
НАД +	НАДН
В реакции окисления ароматический пиридиниевый цикл переходит в неаро-
матический 1,4-дигидропиридиновый цикл. В связи с потерей ароматичности
увеличивается величина энергии НАДН по сравнению с НАД"*-. Увеличение
энергетического содержания Происходит за счет части энергии, выделяющейся
в результате превращения спирта в альдегид. Таким образом НАДН запасает
энергию, которая затем расходуется в других биохимических процессах, требую-
щих энергетических затрат.
Типичными примерами биохимических реакций с участием
НАД+ служат окисление спиртовых групп в альдегидные (напри-
мер превращение ретинола в ретиналь, см. 14.2.2), а с участием
НАДН — восстановление карбонильных групп в спиртовые (пре-
вращение пировиноградной кислоты в молочную, см. 9.3.6.).
Протекающий в организме процесс эпимеризации D-галактозы в D-глюкозу
включает в себя ряд окислительно-восстановительных превращений. Галактоза
453
(в связанном с UDP виде) с помощью НАД+ ферментативно окисляется по
атому С-4 с образованием промежуточного соединения с карбонильной группой
в положении 4, которое затем стереоселективно восстанавливается в глюкозу
(связанную с UDP).
Обратная реакция осуществляется при необходимости пополнить количество
галактозы, расходуемой на синтез полисахаридов.
НАД+ + 4^2 ^=^НАДН + О< НАД+ + 4^
НО
С-4 D-галан-
топиранозы
С-4 D-глюко-
пиранозы
Кофермент НАДН в биохимических реакциях. Вос-
становительные процессы в организме с участием
- м^ । НАДН протекают стереоселективно, т. е. с образова-
I—нием одного стереоизомера. Это связано с тем, что фер-
менты дегидрогеназы различают энантиотопные атомы
На и Не при С-4 в 1,4-дигидропиридиновом цикле. Атом С-4 —
прохиральный, а атомы Н;1 и Нб неравноценны по своему положе-
нию относительно плоскости никотинамидного кольца. Как пока-
зано на рис. 13.8, На (npo-R) расположен перед плоскостью, а
Нб (npo-S) — позади нее.
Экспериментальное доказательство стереоспецифичности пе-
реноса водорода было получено при изучении окисления меченого
дейтерием этанола. Если окислению подвергается R-1-дейтеро-
этанол CHsCHDOH, то в восстановленной форме НАДО дейтерий
обнаруживается при С-4 в положении «перед* плоскостью, т. е.
атом С-4 имеет R-конфигурацию. Если окислению подвергается
S-1-дейтероэтанол, то весь дейтерий обнаруживается в ацеталь-
дегиде.
н

DuiuyC—СНз
но
НАД4	R-Ь дейтероэтанол	НАДО
D

+	—СНз
нет
НАДН
НАД4	S -1- двйтероэтанол
Это свидетельствует, что комплекс фермента и кофермента
НАД+ чувствителен не к природе атома, а к его положению. Ко-
фермент и субстрат удерживаются в активном центре фермента
454
Рис. 13.8. Энантиотопные
атомы На (npo-R) и Нб
(npo-S) в молекуле
НАДН.
определенным образом, способствующим однозначному выбору
между энантиотопными атомами (рис. 13.9).
Комплекс НАДН с ферментом отличает ге- и si-стороны двой-
ной связи карбонильной группы субстрата. На этом основано,
Рис. 13.9. Стереоспецифичность окислительно-восстановительной реак-
ции с участием кофермента.
например; образование в организме только одного энантиоме-
ра — L-молочной кислоты — при восстановлении пировиноград-
ной кислоты. Нуклеофильная атака происходит с ге-стороны, в
результате чего образуется 2S-гидроксипропановая (L-молоч-
ная) кислота.
НАДН -	2-Онсопропановая
(пировиноградная)
нислота
НАД +
28-гидронси-
пропановая
(L-молочная)
нислота
* ф л а в и н а д е41 и н д и н у к л е о т и д-- кофермент окисли-
тельно-восстановительных процессов (см. 8.1) с участием фер-
ментов оксидаз (например окислительное дезаминирование
а-аминокислот, см. 11.1.5) и дегидрогеназ (например превраще-
ние янтарной кислоты в фумаровую, см. 9.3.4).
455
Флавинадениндинуклеотид (FAD, или ФАД) является мета-
болически активной формой рибофлавина (витамин Вг). В струк-
туру рибофлавина входят остаток альдита D-p ибитола и
гетероциклическая система изоаллоксазина, включаю-
щая фрагмент 2,4-диоксоптеридина (см. 10.5).
I_____________________________________I
Фрагмент изоаллоксазина
Флавинадениндинуклеотид (ФАД)
Изоаллоксазин, имеющий ярко-желтый цвет, получил назва-
ние флавин (от лат. flavus — желтый) и соответственно ви-
тамин Вг — название рибофлавин. Ответственной за окис-
лительно-восстановительный процесс является изоаллоксазино-
вая система, способная присоединять два атома водорода (2Н)
с образованием восстановленной формы ФАДН2. Процесс обра-
тим.
ФАД
(окисленная форма)
ФАДН2
(восстановленная форма)
А Основные понятия
и термины
Гетероциклические основания
(компоненты нуклеиновых кис*
лот)
— пиримидиновые
— пуриновые
— таутомерия
456
Нуклеозиды
Нуклеотиды
Циклофосфаты
Нуклеозидполифосфаты
— строение АМФ, АДФ, АТФ
— химическая основа их биологи-
ческого функционирования
Никотинамидадениндинуклеотиды
— НАД+, НАДФ+, НАДН,
НАДФН
— химическая основа участия в
окислительно-восстановитель-
ных процессах
Принцип строения полинуклеотид-
ной цепи
— различие в составе РНК и ДНК
— гидролиз полинуклеотидов
— первичная структура
— вторичная структура
— комплементарность оснований
Флавинадениндинуклеотид
— строение ФАД, ФАДН2
— химическая основа участия в
окислительно-восстановитель-
ных процессах
Глава 14
ЛИПИДЫ И НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
БИОРЕГУЛЯТОРЫ
Под названием липиды объединяют большую и относительно
разнородную гр;/ппу_^-вещ1ес1в1^<тх1^	в животных и
растительных тканях, не растворимых в воде и растворимых в
малополярных растворителях (эфире, бензоле, петролейном эфи-
ре и др.).	-
Липиды выполняют в живых организмах ряд важных функ-
ций. Они являются основными структурными компонентами кле-
точных мембран, играют защитнукГрбль (наа^мер^^вищже)^ слу-
жат формой, в виде которой запасается и транспортируется
энергетическое «топливо*. Отмечается связь между нарушением
метаболизма липидов и сердечно-сосудистыми заболеваниями.
Вместе с липидами в липидной фракщш-ходержится ряд ве-
ществ, которые присутствуют в не5ольшом_количествет но обла-
дают высокой биологической активностью. К таким веще-

ствам относятся стероидные-гормоны» гхростатлачдинь] некоторые
кофермецты, жирораствор^мЕк^И'ГШины^^х^ъеДиняют под
общим на^ияиёмнизкомолекулярные биорегуляторы'.
В молекулах липидов присутствуют одновременно полярные
(гидрофильные) и неполярные (гидрофобные) группировки. Эта
особейность придает им сродство~как к воде, так и неводной
фазе. Таким образом, липиды относятся к бифильным веществам,
что позволяет им осуществлять свои функции на границе разде-
ла фаз.
Липиды делят на омыляемые и неомыляемыеj зависимости
от способности к гидролТ?з}Г~^образо£аниёКГ*в~Тцёлочной среде
солей высших карбоновых кислот, т. е. мыл. Неомыляемые липи-
ды однокомпоне^ггны в том смысле, что представляют собой
производные одного негидролизующегося класса соединений.
Омыляемые липиды могут быть двухкрмдоиентными (простые
липиды) или состоять из трех и более компонентов (сложны?
липиды), т. е. образовывать при гидролй^'^фганимеские соеди-
нения соответственно двух, трех и более классов.
457
14.1.	Омыляемые липиды
Основу строения омыляемых липидов составляют спирты —
высшие одноатомные, трехаТ(Омньщспирт глицёрТПГ' или двух-
атомный аминоспирт сфингозин. Спирты а ц и лтгр ованы высшими
карбоновыми кис/ТПтЯми. В случаях глицерина и сфингозина один
из спиртовых гидроксилов может быть этерифицирован замещен-
ной фосфорной кислотой. Омыляемые липиды (их классифика-
ция приведена на рис. 14.1) называют простыми, если продукты
их гидролиза спирты и карбоновые кисло<ы7или сложными, если
при гидролизе образуются и другие вещества (например, фосфор-
ная кислота, углеводы и т. д.).
14.1.1.	Высшие жирные кислоты — структурные компоненты
омыляемых липидов
Высшие карбоновые кислоты были выделены из жиров, поэ-
тому получили название жирных'."Зги сиедшюння —вхбдят
в состав многих липидов, ацилируя соответствующие гид-
роксильные группы или аминогруппы. Биологически^важ-
ные жирные кислоты (табл. 14.1.) — это,/<а1Г^ттрявя^б7 моно-
карбТиТовыС кйсЛотъГ^ неразветвленной углеродной цепью и чет-
ным числом атомов углерода. Они могут быт^- насыщенщами и
ненасыщенными. Последние содержат одну или несколько двой-
ных связеи^меющих цис-конфигурацию. Ближайшая к карбок-
сильной группе двойная связь обычно расположена между 9-м
и 10-м атомами углерода. Если двойных связей несколько, то
они отделены друг от друга метиленовой группой.
Число атомов углерода в природных кислотах колеблется от
4 до 22, но чаще встречаются кислоты с 16 или 18 атомами угле-
рода. В липидах организма человека наиболее важны из насы-
щенных кислот пальмитиновая и стеариновая, а из ненасыщен-
ных -- олеиновая, линолевая, линоленовая и арахидоновая. Осо-
бо следует подчеркнуть роль полиненасыщенных линолевой и
линоленовой кислот как соединений, незаменимых для человека
(в организме они не могут быть синтезированы и должны по-
ступать с пищей в количестве около 5 г в день). Эти кислоты
458
Рис. 14.1. Классификация омыляемых липидов.
содержатся в основном в растительных маслах. Они способству-
ют снижению содержания в крови холестерина — одного из фак-
торов развития атеросклероза, для профилактики и лечения ко-
торого применяется линетол — смесь этиловых эфиров высших
жирных ненасыщенных кислот.
Среди жирных кислот особую роль играют арахидоновая и
некоторые другие полиненасыщенные кислоты как предшест-
венники простагландинов.
Насыщенные жирные кислоты в отличие от некоторых ненасыщенных могут
быть синтезированы в организме из уксусной кислоты ферментативным путем.
Приведенное ниже уравнение отражает суммарный итог процесса.
СНзСООН + 7НООССНгСООН + 28 [Н] С15Н3)СООН 4- 7СО2 + 14Н2О
Ряд стадий данного процесса включает перенос ацильных групп, причем
кислоты участвуют в нем в активированной форме — в виде производных уже
упоминавшегося кофермента А (см. 7.3.2.).
+ Н2О
SKoA
Ацилкофермент А
Превращение кислот в тиоэфиры (производные кофермента А) активирует их
в реакциях нуклеофильного замещения и конденсации с участием а-водородных
атомов. За счет такой активации ацилкофермент А и малонилкофермент А реаги
руют по типу альдольного присоединения с образованием промежуточного по-
лутиокеталя. Далее происходят альдольное присоединение, отщепление тиола и
декарбоксилирование, в резулт тате чего получается тиоэфир 0-оксокислоты.
Последний ферментативно вос< ганавливается, отщепляет воду и гидрируется в
тиоэфир насыщенной кислоты. В итоге этого процесса происходит удлинение
углеродной цепи на два а том г углерода. Нетрудно заметить, что для биосинтеза
RCH2COOH + KoASH RCH2C
459
Таблица 14.1. Основные жирные кислоты липидов
Чело атомов углерода И ДВОЙНЫХ связей	Формула
с4 с6 с8 Сю С12 С.4 С .6 С18 С 20 С 18.1 1 С 18:1 С 18:2 1 С |8.3 С 20 4	Насыщенные кислоты СНз(СН2)2СООН СНз(СН2)4СООН СН3(СН2)бСООН СН3(СН2)8СООН СНз(СН2)юСООН СНз(СН2)12СООН CH3(CH2)i4COOH СНз(СН2)1бСООН СН3(СН2)юСООН Ненасыщенные кислоты Л /Ч /Ч уЧ АЧУЧ Л А А /СООН сн/VVVyVVW 13 га	10	9 сн3А/А/:==А/!=АА//соон OLJ	’’	 ’5	'312	10	0		 с НзУ==Ч^/===/==ЧуЧч/ЧУлЧ/СО0 н 0	8	в	ь ,//====^^/==^^/СООН N	./Ч^ /Х/ХУСНэ II	1Э	14	16
460
пальмитиновой кислоты необходимо 7 раз повторить описанную последователь-
ность реакций.
Все приведнные реакции обратимы. Обратный процесс — окисление жирных
кислот — рассмотрен в разделе 14.1.4.
14.1.2.	Простые липиды
К простым омыляемым липидам относятся воска; жиры и
масла.
Воска — сложные эфиры высших жирных кислот и высших
одноатомных спиртов. Они образуют защитную смазку на коже
человека и животных и предохраняют растения ог высыхания.
Примером служит цетиловый эфир пальмитиновой
кислоты-- главный компонент спермацета. Спермацет содер-
жится в спермацетовом масле. Ранее это масло извлекали из
головы кашалотов и использовали в качестве индифферентной
основы при приготовлении различных мазей. Другой эфир паль-
митиновой кислоты — мирицилпальмитат — содержится
в пчелином воске.
СН3(СН2)14
Цетилпальмитат
Мирицилпальмитат
Жиры и масла (нейтральные жиры, глицеролипиды, триацил-
глицерины) — глицериновые эфиры высших жирных кислот. В
организме человека нейтральные жиры играют роль структур-
ного компонента клеток или запасного вещества («жировое де-
по»). Их энергетическая ценность примерно в 2 раза больше, чем
у белков или углеводов. Однако избыточное содержание триа-
цилглицеринов в крови наряду с содержанием холестерина —
фактор, указывающий на предрасположенность к атеросклеро-
зу. В природе, за редкими исключениями, встречаются^только
полные эфиры глицерина, е Гр^-а-тГил глицерины.
Твердые триаЯПлгЛТше^	жирами, жидкие — маслами.
Простые триацилглицерины^бдёржаТ^остатки одинаковых кис-
лот, смешанные — различных. В тр р а пил глицеринах животного
происхождения преобладают остатки^щасыщенньгх кйСЛбтТЭти
триацилглицерины, как'-правило, твердые веЩестваг-Напротив,
жидкие растительные масла содержала в Основном остатки
ненасыщен11Бг<^кислбЕ2^^г~ -—
Природные^жиры^и масла представляют собой смеси смешан-
ных триацил глицериновг^44^-количественной характеристикой
461
служит процентное содержание отдельных кислот, а также иод-
ное число — мера ненасыщенности. Иодное число соответствует
количеству граммов иода, которое может присоединиться к 100 г
вещества. Состав природных жиров и масел и их иодные числа
варьируют в достаточно широких пределах. Например, в сливоч-
ном масле и молоке содержится заметное количество насыщен-
ных жирных кислот с короткой цепью, в льняном масле преоб-
ладает линолевая (62%), а в оливковом — олеиновая (84 %)
кислоты. Ниже приведены примеры нейтральных триацилглицери-
нов и указаны их систематические и еще употребляемые .триви-
альные названия, основанные на названиях входящих в их сос-
тав жирных кислот.
СНзО—СО—R	СНгО—СО—С17Н33
<^НО—СО— R1	СНО—СО—СпНзз
<^Н2О—СО—R2	СН2О—СО—С17Н33
Общая формула	Триолеоилглицерин
триацилглицерина	(триолеин), т. пл.
(жира или масла)	—17 °C
СНаО—СО—С17Н35
(Ьо—СО—C17H3S
<Lh2O—СО—СпНзз
Тристеароилглицерин
(тристеарин),
т.пл. 71 °C
СН2О-СО-С15Н3|
(^НО—СО—С17Н35
(^НгО—СО—С17Н35
1 -Пальмитоилдистеароил-
глицерин (1-пальмитодистеарин)
С Н 2О—С О— С17 Н з з
(Ьо—СО—С15Н31
(^НзО—СО—С|7Нэз
I -Олеоил-2-пальмитоил-З-стеаро-
нлглицерин (1-олео-2-пальмито-
стеарин)
Триацилглицерины, выделенные из разных органов одного и
того же организма, могут значительно раздираться по составу.
В частности, в подкожной жировой клетчатке больше насыщен-
ных, в жирах печени — ненасыщенных йя^течч—
14.1.3.	Сложные липиды
Омыляемые сложные липиды обычно делят на три большие
группы — фосфолипиды, сфинголипиды и гликолипиды. Некото-
рые природные липиды трудно классифицировать, так как они
содержат группировки, позволяющие отнести их одновременно к
нескольким группам.
Фосфолипиды — липиды, отщепляющие фосфорную кислоту
при гидролизе. К ним относятся глицерофосфолипиды и некото-
рые сфинголипиды. Фосфолипиды характеризуются достаточно
высоким содержанием ненасыщенных кислота
Глицерофосфолипиды — производные глицеро-3-
фосфата, главный липидный компонент клеточных мембран. Они
сопутствуют жирам в пище и служат источником фосфорной
462
кислоты, необходимой для жизни человека* Глицеро-З-фосфат
содержит асимметрический атом углерода и поэтому может су-
ществовать в виде двух стертой jomh^kJJp и родные глицерофос-
фолипиды имеют одинаковую конфигурацию и являются произ-
водными Ь-глицери^-фосфата, образующегося в процессе мета-
болизма из хфогф^т4^дигидроксиацетона при участии фермента
глицерофосфатдегидрогеназы.
СН2ОН
с=о 0
I II
СН2О—Р—он
I
он
СН2ОН
2 Н
но---------н 0
II
СН2О—Р—он
он
Фосфат дигидроксиацетона
L-глицеро-3-фосфат
Среди глицерофосфолипидов наиболее распространены
ф ат и д ы — сложноэфирные производные' Ехф^сд^тидовы’Х кис-
лот. L-фосфатидовые кислоты представляют сооо1Г^этерИфи1ГИ-
рованный жирными кислотами по спиртовым гидроксильным
группами L-глицеро-З-фосфат.
Как правило, в природных фосфатидах в положении 1
глицериновой цепи находится остаток насыщенной, в поло-
жении 2 — ненасыщенной кислот, а один из гидроксилов
фосфорной кислоты этерифицирован многоатомным спиртом
или аминоспиртом. В. условиях организма (pH—7,4) остав-
шийся свободным гидроксил фосфорной кислоты и другие
ионогенные группировки в фосфатидах ионизированы.
о сн2о1— R
I! I
R'—СО----Н о
СН2О—Р—ОН
О“
о
II
О СН2ОС(СН2)ПСН3
RCH=CH(CH2)7CO------Н о
II
СН2О—Р—ох
0~
L-фосфатидовые нислоты
Фосфатид (общая структура)
Примерами фосфатидов могут служить фосфатидил се-
рины, фосфатидилэтаноламины и фосфат и-
дилхолины — соединения, в которых фосфатидовые кислоты
этерифйцированы по фосфатному гидроксилу серином, этанола-
мином и холином соответственно.
463
СН2О-СО-К
CH2O-CO-R
CH2O-CO-R
R-CO-O---Н
R— СО-О--Н	R—СО-О---Н
СН2О—Р^°
~О О
* I
H3N СН2
>н
соон
СН2О—Р^°
"О о
. I
h3n^ ^снг
сн2
сн2о—Р^°
"О о
* I
(CH3)3N /СН2
сн2
Фосфатидилсерины
(серинкефалины)
Фосфатидил этана ламины
(ноламиннефалины)
Фосфатидил холины
(лецитины)
Эти аминоспирты взаимосвязаны между собой, поскольку
этаноламин и холин могут образоваться в ходе метаболизма из
серина путем декарбоксилирования и последующего метилиро-
вания.
Вместо аминоспирта в качестве спиртового компонента ряд
фосфатидов содержит остатки многоатомных спиртов — инозита,
глицерина и др.
Менее распространены по сравнению со сложноэфирными
глицерофосфолипидами липиды с простой эфирной связью, в
частности плазмалогены. Они содержат остаток вднилово-
го спирта, связанный простой эфирной_£вяавкг C'C-I Чтн^Ьщеро-
3-фосфата, как, например, плазмалогены (^фрагментом этанол-
амина.	
н н
I I
СН2ОС==С —(£Н2)пСН3
RCOO-----Н о
II
СН2О—Р—och2ch2nh3
I
ст
L- фосфатидальэтаноламины (п=9-15)
Плазмалогены составляют до 10 % от общего количества ли-
пидов центральной нервной системы. ---------ч
Сфинголипиды — структурные аналоги глицерофосфолипидов,
где вместо глицерина используется сфингозин — ненасыщен-
ный длинноцепочечный двухатомный аминоспирт. Двойная связь
в последнем имеет транс-конфигурацию, а асимметрические ато-
мы С-2 и С-3 — D-конфигурацию. Примером сфинголипидов слу-
жат церамиды — N-ацильные призводные сфингозина, ами-
ногруппа в которых ацилирована жирной кислотой.
464
’сн2он
н——nh2
н— -он
он
I 2 з| 4	5
НОСН2СН—СН—СН=СН(СН2>|2СН3
NHC—R
(СН2)|2
СНз
Сфингозин
Церамид
Важную группу сфинголипидов составляют сфингоми-
елины, впервые обнаруженные в нервной ткани. В сфингоми-
елинах гидроксил у С-1 церамида ацилирован фосфорилхоли-
новой группировкой, поэтому их также можно отнести и к фосфо-
липидам.
ch2-qQ	он
/	11 I 2	31	4	5
СН2	Р—осн2—СН—СН—СН=СН(СН2))2СН3
СН3+ -(/	NHC—R
d/ 	II
сн£ сн3	о
Сфингомиелин
Гликолипиды включают углеводные остатки, чаще D-галакто-
зу, и не содержат фосфорной кислоты и связанных с ней азотис-
тых оснований. Типичные представители гликолипидов — це-
реброзиды и ганглиозиды — сфингозинсодержащие липиды (их
можно поэтому считать и сфинголипидами). В церебрози-
да х, в заметных количествах входящих в состав оболочек нерв-
ных клеток, остаток церамида связан с D-галактозой или D-глю-
козой р-гликозидной связью.
_	Остаток церамида
Остаток _______________________________
галактозы 1
ОН
Г алактоцереброэид
Г а н г л и оз ид ы — богатые углеводами сложные липиды,
впервые выделенные из серого вещества мозга. В структурном
16—898	465
отношении ганглиозиды сходны с цереброзидами, отличаясь
тем, что вместо моносахарида они содеркат^слеж-ный" олиго-
сахарид.
Характерная особенность сложных липидов — бифильность,
обусловленная наличием неполярных гидрофобных и выс^копр-
лярных ионизированных гидрофильных группировок. В фосфа-
тидилхолинах, например, углеводородные радикалы жирньнсжис-
лот образуют два неполярных «хвоста», а карбоксильная, фос-
фатная и холиновая группы — полярную часть.
Полярная
часть
Фосфатидилхолин (лецитин)
На границе раздела фаз такие соединения действуют как пре-
восходные эмульгаторы. В составе биомембран, ограничивающих
живые клетки и их внутриклеточные органеллы, липидные ком-
поненты обеспечивают высокое электрическое сопротивление
мембраны, ее непроницаемость для ионов и полярных молекул
и проницаемость для неполярных веществ. В частности, большин-
ство анестезирующих препаратов отличается хорошей раство-
римостью в липидах, что позволяет им проникать через мембра-
ны нервных клеток.
В состав клеточных мембран входят в основном белки и ли-
циды, среди которых преобладают фосфолипиды, составляющие
40—90 % от общего количества липидов в мембране. Строение
биомембраны интенсивно изучается в настоящее время. В одной
из моделей клеточная мембрана рассА^атрнврется как липид-
ный би’с лой. В таком бислое углеводородные хвосты липи-
дов за счет гидрофобных взаимодействий удерживаются друг
возле друга в вытянутом состоянии во внутренней полости, об-
разуя двойной углеводородный слой^Долярные группы липидов
располагаются на внешней поверхности бислоя (рис. 14.2).
Дополнением рассмотренной модели является ж и д к о с т-
н о-м озаичная модель биомембраны, предполагающая, что
мембранные белки встроены в жидкую липидную бислойную ос-
нову таким образом, что их гидрофобные участки погружены
во внутреннюю полость мембраны, а ионизированные остатки
аминокислот находятся на ее поверхности.
466
] Белни
Фосфолипиды
Рис., 14.2. Строение клеточной мембраны.
14.1.4.	Некоторые свойства омыляемых липидов
и их стуктурных компонентов
Пространственные формы, молекул насыщенных ^ненасы1ден-
ных высщих жирных кислот заметно различаются. Для Первых
наиболее вероятна вдаянутая_форма. В случае ненасыщенных
кислот невозможность свободного вращения относительно двой-
ной связи обусловливает жесткий изгиб углеродной цепи под
углом приблизительно 30°, что имеет значение при формирова-
нии структуры клеточной мембраны.
Природные ненасыщенные жирные кислоты, имеющие цис-
конфи гур а цию двойноТс&Язи‘^цбЛ2лают большим-запасом внут-
ренней энергии и, следовательно, термодинамически_менее ста-
бильны по сравнению транс-изомерами. Их цис-транс-изоме-
ризация легко прЪхидит'Тфй'ттатрева^^	в присутствии
инициаторов радикальных реакций.
н УН
. V	ныоз, г
w с=с	-----—
СН3(СН2)7 сн2)7СООН
Олеиновая нислота
(жидкая, т.лл. 14еС)
усн^соон
с=с
сносна/
Элаидиновая нислота
(твердая, т.лл. 62’С)
В лабораторных условиях это превращение может быть осу-
ществлено под действием оксидов азота, образующихся при раз-
ложении азотной кислоты при нагревании.
Жирные кислоты — слабые электролиты, в малой степени
диссоциированные в ^бдньоГ^раствбрТх. Натриевые^.жали^вые
соли высшйх жирных кислот называются^м^ьГТГа^м и (натри-
16*
467
евые — твердые, калиевые — жидкие). Будучи солями слабых
кислот и сильных оснований, мыла частично гидролйзуются в
воде, и их растворы имеют щелочную реакцию.
В народном хозяйстве в качестве моющих средств (детерген-
тов) также используются щелочные соли высших сульфоновых
кислот.
Высшие жирные кислоты проявляют химические свойства, ха-
рактерные для карбоновых кислот вообще. В частности, они лег-
ко образуют соответствующие функциональные производные. Не-
насыщенные жирные кислоты проявляют свойства непредельных
соединений — присоединяют по двойной связи водород, галогено-
водороды и другие реагенты.
Смеси жирных кислот, образующиеся при гидролизе липидов,
после перевода в метиловые эфиры анализируют методом газо-
жидкостной хроматографии (см. 15.1).
Реакция гидролиза. Среди реакций омыляемых липидов эта
реакция занимает особое место. С ее помощью устанавливают
строение липидов, а также получают ценные для народного хо-
зяйства продукты (мыла). Гидролиз—первая стадия утилиза-
ции и метаболизма пищевых жиров в организме.
Реакцию гидролиза осуществляют либо под воздействием пере-
гретого пара (в промышленности), либо при нагревании с водой
в присутствии минеральных кислот или щелочей (омыление).
Все эти реакции проходят по схеме бимолекулярного нуклеофиль-
ного замещения Sn2. В организме гидролиз проходит под дейст-
вием ферментов липаз. Некоторые примеры реакций гидролиза
приведены ниже.
.О
С15Н3|С^	Нг0- “Л С15Н3|СООН + С|6НззОН
О—С1бНзз
Цетилпальмитат	Пальмитине-	Цетиловый
вая кислота	спирт
СН2О—СО—СиНзз	СН2ОН Ci7H33COONa
сно —со—С|5н3|	6 (b2o—со—с17н35 1 -Олео-2-пальмито- стеарин СН2О—СО—С17Н35 (Ьо— СО— С17НЗЗ 1 0 СН2О^—OCH2CH2NH3 d- Фосфатидилэтаноламин	Н —ОН + C,5H31COONa Н2ОН	C|7H35COONa СН2ОН CirHssCOONa СН—ОН + Ci7H33COONa (!:h2oh hoch2ch2nh2 Na3PO<
468
В плазмалогенах, как и в обычных виниловых эфирах, прос-
тая эфирная связь расщепляется в кислой, но не в щелочной
среде.
СН2О—CH=CHR'
(^НО—COR	АНг°'
I ?
СН2О— Р—OCH2CH2NH3
А-
СН2ОН [R'CH=CHOH] - R'CH2C(f
I	Хн
СНОН + RCOOH
(!;н2он hoch2ch2nh3
НзРОч
Фосфатидальэтаноламин
Реакция присоединения. Липиды с остатками непредельных
кислот присоединяют по двойным связям водород, галогены, га-
логеноводороды, воду в кислой среде. Выше упоминалось об
иодном числе — мере ненасыщенности жира или масла. В качест-
ве примера приводится взаимодействие 1-олеоилдистеароилгли-
церина с иодом (иодное число этого триацилглицерина равно 30).
I I
СН2О—СО—(СН2)7СН=СН(СН2)7СН3 СН2О—СО—(СН2)7(!:Н—^Н(СН2)7СНз
(Ьо — со—СпНзз	,	<{:но —со—С|7Нзз
I	I
СН2О—СО—С17Н35	СН2О—со—с17н36
1 -Олеоилдистеарин л линер ин
Важный промышленный процесс — каталитическое гидриро-
вание (гидрогенизация) относительно дешевых ненасыщенных
растительных масел. В этом случае водород насыщает двойные
связи и жидкие масла превращаются в твердые жиры. Процесс
протекает при температуре 160—200°С, давлении 2—15 атм в
присутствии никелевых или платиновых катализаторов.
Искусственное масло (маргарин) представляет собой эмуль-
сию гидрогенизированного растительного масла в молоке с до-
бавками веществ, придающих маргарину запах и вкус сливоч-
ного масла (например, диацетила).
Реакция окисления. Окислительные процессы с участием ли-
пидов и их структурных компонентов достаточно разнообразны.
В частности, окисление кислородом воздуха ненасыщенных
триацилглицеринов при хранении (автоокисление, см. 5.1.2.),
сопровождаемое гидролизом, является частью процесса, извест-
ного как прогоркание масла.
Первичными продуктами реакции липидов с молекулярным
кислородом, которые удается выделить, являются гидроперокси-
ды, образующиеся за счет цепного свободнорадикального про-
цесса (см. 5.1.2).
469
R—H R- -2г ROO- 52. R—O-O—H .
Гидропероксид
Пе^оксидное окисление липидов — один из наиболее важных
окислительных процессов в организме. Он является основной
причиной повреждения клеточных мембран (например, при луче-
вой болезни). Общая схема пероксидного окисления, представля-
ющего собой типичный свободнорадикальный цепной процесс,
приведена на рис. 14.3. В организме цепи инициируются ради-
калами НО* или НОг, образующимися, например, при окисле-
нии иона железа (II) в водной среде кислородом (см. 5.1.2).
При атаке таким радикалом по метиленовой группе липида, со-
седней с двойной связью, получается новый радикал аллильного
типа, стабилизированный за счет участия л-электронов двойной
связи (см. 2.3.1).	1
Образовавшийся радикал имеет мезомерное строение и может
далее превращаться по двум направлениям (а и б, см. рис. 14.3),
приводящим к промежуточным гидропероксидам. Последние
весьма нестабильны и уже при комнатной температуре распада-
ются с образованием альдегидов, которые далее окисляются в
кислоты — конечные продукты реакции. В результате получают-
ся в общем случае четыре моно- и дикарбоновые кислоты с бо-
лее короткими углеродными цепями.
В работах А. И. Арчакова и Ю. А. Владимирова (II Московский медицин-
ский институт им. Н. И. Пирогова) изучен механизм пероксидного окисления
липидов и выяснено строение системы окисления чужеродных соединений (ксено-
биотиков) в мембранах клеток печени. Оказалось, что нарушение работы окис-
лительной системы приводит к тяжелым изменениям в обмене веществ и нару-
шению функционирования клеток, лежащим в основе интоксикаций, атероскле-
роза и образования канцерогенных соединений.
Окисление ненасыщенных жирных кислот пероксикислотами,
например пероксибензойной кислотой, приводит к соответству-
ющим эпоксидам (см. 8.1).
СН, (СН2) тСН=СН (СН2) 7СООН--------^2_2!!сн3 (СН2) ?СН-----СН (СН2) 7СООН
Олеиновая кислота	9,10-Эпокснстеариновая кислота
Некоторые эпоксикислоты обнаружены в природе. Наиболее
известна из них верноловая кислота, представляющая
собой продукт эпоксидирования линолевой кислоты по С-12 —
С-13 двойной связи.
О
СНз(СН2)4СН--СНСН2СН=СН(СН2)7СООН
Верноловая кислота
470
RCH2CH=CHR'
HO*(-H2O) или HOO*(-HOOH)
RCHCH=CHR’
a О 2
RCH=CHCHR'
6 O2
RCHCH=CHR'
I
0-0*
H2O (-HO-)
RCH4-CI+=CHR'
O-i-OH
Г идропероксид
RC^ +[HOCH=CHR']
O=CH-CH2R'
l°=
rcooh+rch2cooh
Рис. 14.3. Пероксидное окисление липидов.
Ненасыщенные кислоты и липиды с
rch=chchR'
н2о (-но-)
RCH=CH-j-CHR’
HO-J-i
Гидроперонсид
[ЙСН=СНОн] + °/C-R'
RCH2CH==O
|°2
RC HjCOOH+R'COOH
остатками ненасыщен-
ных кислот в мягких условиях окисляются водным раствором
перманганата калия, образуя гликоли, а в более жестких (с раз-
рывом углерод — углеродных связей) — соответствующие кис-
лоты.	он он КМпО4, Н20	1	1 				 СН3(СН2)7СН—СН(СН2)7СООН 9,10-Дигидронсистеариновая нислот.а
СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН —	
Олеиновая нислота	СН3(СН2)7СООН КМпОд, Н30+	Пеларгоновая нислота 	+
НООС(СН2)7СООН
Азелаиноаая кислота
471
R-CH2“CH2-CH2-C-OH
11	6
I HSHoA
R-CH2-CH2- CH2-C-SHoA
6
дегидрирование	-2H
R-CH,-CH = CH -C-SHoA
*	II
Новый цикл
p-окисления
гидратация . |	ц2О
R-CH,-CH-CH2-C-SHoA
I	II
ОН	О
окисление I	[q]
R-СН,- C- CH2 - C-SHoA
* И и
о о
HSHoA
R-CHn-C-SHoA
II
О
СНз-0-SHoA
II
О
Рис. 14.4. 0-Окисление насыщенных жирных кислот в виде производных
кофермента А.
Хотя основным «топливом» для организма служат углеводы,
ферментативное окисление жирных кислот также является су-
щественным источником энергии. Некоторые детали процесса
окисления насыщенных кислот, каждая отдельная стадия которо-
го катализируется соответствующим ферментом, представлены на
рис. 14.4. Начальная стадия процесса, в котором кислота участ-
вует в активированной форме — в виде производного кофермейта
А, — а,0-дегидрирование. Последующие стадии — гид-
ратации и затем окисления — приводят к 0-кетонокисло-
те, поэтому весь процесс в целом рассматривается как 0-окисление.
14.2.	НЕОМЫЛЯЕМЫЕ ЛИПИДЫ
9
Неомыляемые липиды не гидролизуются в щелочной или кис-
лой среде. Неомыляемая липидная фракция содержит вещества
двух основных типов: стероиды и терпены. Первые преобладают
472
в липидах животного происхождения, вторые — в липидах расте-
ний. Между ними имеется много общего — терпены и стероиды
построены из одинаковых изопреновых пятиуглеродных фрагмен-
тов, а их биосинтез включает одни и те же исходные и промежу-
точные вещества. Соединения, построенные из фрагментов изоп-
рена, имеют общее название изопреноиды. Один из наиболее
распространенных изопреноидов — натуральный каучук — пред-
ставляет собой полимер изопрена.
сн3'
сн^с—сн—сн2
Изопрен
СН3
Г I	1
-сн2—С=СН— СН5-1
Полиизопрен
(натуральный научук)
14.2.1.	Терпены
Под этим названием объединяют ряд углеводородов и их кис-
лородсодержащих производных — спиртов, альдегидов и кето-
нов, углеродный скелет которых построен из двух, трех и более
звеньев изопрена. Сами углеводороды называют терпеновыми
углеводородами, а их кислородсодержащие производные —
терпеноидами. Терпенами богаты эфирные масла растений (гера-
ни, розы, лаванды, лимона, перечной мяты и др.), смола хвой-
ных деревьев и каучуконосов. К терпенам относятся и различ-
ные растительные пигменты и жирорастворимые витамины. Груп-
пировка терпенового типа (изопреноидная цепь) включена в
структуру многих биологически активных соединений.
В большинстве терпенов изопреновые фрагменты соединены
друг с другом по принципу «голова к хвосту» — изопреновое
правило [Ружичка Л., 1921], как показано на примере мир-
цена.
Изопрен С§Нд
Мирцен СюН(в
Терпеновые углеводороды и терпеноиды. Общая формула
большинства терпеновых углеводородов— (СбНз)^. Они могут
иметь ациклическое и циклическое (би-, три- и полициклическое)
строение. Терпены, содержащие две изопреновые группировки,
относят к монотерпенам, три — к сесквитерпенам, четыре, шесть
и восемь — к ди-, три- и тетратерпенам соответственно.
Примерами ациклических терпенов служат уже упоминавший-
ся ранее мирцен — монотерпен, содержащийся в эфирных
маслах хмеля и благородного лавра; родственный мирцену сгГирт
473
гераниол, входящий в состав эфирных масел герани и розы,
при мягком окислении образующий альдегид — цитраль а.
Гераниол	Цитраль а
(гераниаль)
Тритерпен сквален С30Н50 — промежуточный продукт в
биосинтезе холестерина.
Фрагмент
изопрена
Сквален
В последние годы установлено, что цитраль и гераниол выделяются в не-
больших количествах рабочими пчелами при отыскивании пищи и привлекают
других пчел. Соединения подобного действия называют феромонами. Они
выделяются животными и определенным образом влияют на поведение других
особей того же или близкого вида. Особенно заманчива перспектива использо-
вания феромонов, в частности половых аттрактантов, для борьбы с насекомы-
ми — вредителями сельского хозяйства.
Среди терпенов наиболее распространены моно- и бицикли-
ческие терпены. Многие из них применяются в медицине или слу-
жат исходными продуктами для синтеза лекарственных средств.
Соответствующие моно- и бициклическим терпенам предельные
циклические углеводороды носят названия ментан, каран,
пинан и борнан.
Ментан
Наран
Пинан
Борнан
(—)-Л и м о н е н — представитель моноциклических терпенов.
Он содержится в лимонном масле и скипидаре. ( + )-Лимонен
входит в состав масла тмина. Рацемическая форма лимонена
(дипентен) может быть получена в результате реакции диенового
синтеза из изопрена при нагревании.
474
сн3
2 СН2="С—СН»=СН2
4 Изопрен
(±)-Дипентен
При восстановлении оптически активного лимонена или ди-
пентена получается ментан, а при полной их гидратации в кислой
среде, протекающей в соответствии с правилом Марковникова,
образуется двухатомный спирт терпин, Последний в виде гид-
рата применяется как отхаркивающее средство при хроническом
бронхите.
Ментан
Лимонен
или дипентен
Терпин
Замещенные дипентены (например, каннабидиол) — психоак-
тивное начало гашиша (марихуаны).
(—)-М е н т о л, как и лимонен, имеет скелет ментана. Он со-
держится в эфирном масле перечной мяты. Оказывает антисеп-
тическое, успокаивающее и болеутоляющее (отвлекающее) дей-
ствие, входит в состав валидола, а также мазей, применяемых
Из приведенной конформации ментола видно, что все три за-
местителя в циклогексановом кольце занимают экваториальные
положения.
Для получения рацемического ментола в промышленности
м-крезол алкилируют изопропиловым спиртом в присутствии сер-
ной кислоты (реакция Фриделя — Крафтса). При этом из изопро-
475
лилового спирта первоначально генерируется изопропильный ка-
тион — электрофильная частица. При последующем восстановле-
нии продукта алкилирования (тимола) получается ментол.
е[н] г
м-Нрезол
Тимол
Ментол
а-П и н е н — бициклический монотерпен ряда пинана. Его
левовращающий энантиомер — важная составная часть скипида-
ра из хвойных деревьев.
Камфора — бициклический кетон — редкий пример соеди-
нения, в котором шестичленное кольцо имеет конформацию ван-
ны. Камфора содержит два асимметрических атома углерода и
для нее следовало бы ожидать существования четырех опти-
чески деятельных стереоизомеров. Их однако известно всего два,
так как вследствие жесткости системы конфигурация обоих хи-
ральных центров может измениться лишь одновременно (транс-
расположение мостиковой группы —С(СНз)2— между узловыми
асимметрическими атомами невозможно).
Камфора издавна применяется в медицине как стимулятор
сердечной деятельности. Ее правовращающий стереоизомер вы-
деляют из эфирного масла камфорного дерева.
При действии брома на камфору замещается а-положение
по отношению к карбонильной группе с образованием б р о м-
камфоры.
Камфора
Вга
-НВг
Бромкамфора
476
Бромкамфора улучшает деятельность сердца, оказывает успо-
каивающее действие на центральную нервную систему.
Каротиноиды. Особую группу терпенов составляют каротино-
иды— растительные пигменты. Некоторые из1 них играют роль
витаминов или предшественников витаминов, а также уча-
ствуют в фотосинтезе. Большинство каротиноидов относится к тет-
ратерпенам. Их молекулы содержат значительное число сопря-
женных двойных связей и поэтому окрашены. Для природных
каротиноидов характерна транс-конфигурация двойных связей.
Каротин — растительный пигмент желто-красного цвета,
в большом количестве содержащийся в моркови, а также тома-
тах и сливочном масле. Известны три его изомера, называе-
мые а-, р-, и у-каротинами, различающиеся числом циклов и
положением двойных связей. Все они предшественники витами-
Молекула p-каротина симметрична и состоит из двух одинако-
вых частей.
14.2.2.	Низкомолекулярные биорегуляторы
липидной природы
Жирорастворимые витамины. Витаминами обычно называют
органические вещества, присутствие которых в небольшом коли-
честве в пище человека и животных необходимо для их нормаль-
ной жизнедеятельности.
Это классическое определение в настоящее время использует-
ся с некоторыми оговорками. Термин «витамины», т. е. «амины
жизни» (от лат. vita — жизнь), своим возникновением обязан
тому, что первые выделенные витамины принадлежали к классу
аминов. Однако позднее выяснилось, что присутствие аминогруп-
пы в витаминах необязательно. Витамины делят на две большие
группы — водорастворимые и жирорастворимые. Многие водо-
растворимые витамины рассмотрены ранее (тиамин, или витамин
В|, см. 10.4; никотиновая кислота, или витамин РР, см. 10.3;
аскорбиновая кислота, или витамин С, см. 12.1.4; биотин, или
витамин Н, см. 10.1).
Кроме этих групп витаминов, выделяют витаминоподоб-
н ы е вещества, например холин, инозит, оротовая, га-аминобен-
зойная, линолевая, линоленовая кислоты и др.
В настоящем разделе рассмотрены некоторые жирораствори-
мые витамины. Один из них — витамин Ai, р е т и н о л, образует-
ся в организме из 0-каротина.
477
0 -Наротин
С40
Ретинол (витамин Ар
Витамины группы А считаются факторами роста. Их недоста-
ток в пище вызывает исхудание, высыхание роговицы глаза (ку-
риную слепоту), понижает сопротивляемость организма инфек-
ции.
Роль ретинола в процессе зрительного восприятия изучена
достаточно хорошо (рис. 14.5). В организме он окисляется в
альдегид 11-транс-ретиналь, который под действием фермента ре-
тинальизомеразы превращается в 11-цыс-ретиналь, а затем
связывается с белком палочек сетчатки опсином в иминосое-
динение с образованием светочувствительного пигмента родо-
псина. При поглощении света в результате фотоизомеризации
ретинальный компонент родопсина переходит в 11-траяс-рети-
наль, его конформация существенно изменяется, и он отделяется
от опсина. Эта реакция служит пусковым механизмом, обеспечи-
вающим возбуждение палочек сетчатки глаза.
В отличие от витаминов группы А, непосредственно относя-
щихся к терпенам, в структурах витаминов групп Е и К присутст-
вуют еще и ароматические фрагменты.
Витамины группы Е, так называемые токоферолы, содержатся
в растительных маслах. Их функции пока не вполне ясны. По-ви-
димому, они служат антиоксидантами по отношению к ненасы-
щенным липидам, ингибируя процесс пероксидного окисления по-
следних.
Среди витаминов этой группы наиболее важным является ви-
тамин Е, а-т о кофе рол. Он представляет собой производное
двухатомного фенола гидрохинона с изопреноидной боковой
цепью, связанной одновременно с ароматическим кислрродом од-
ной из гидроксильных групп и соседним атомом углерода бен-
зольного кольца. Остальные атомы водорода бензольного кольца
замещены на метильные группы. Последние частично или полно-
стью отсутствуют в Р-, у-,или б-токоферолах.
Витамин Е (а -тоноферол)
Фенонсидный радикал
а -токоферола
478
Ретинол
[О]
-СН2ОН
H2N-I
ЩБелон]
Опсин
Ретиналь-
изомераза
Рис. 14.5. Химические основы процесса зрительного восприятия.
Антиокислительная функция токоферолов определяется их
способностью связывать появляющиеся в клетках активные сво-
бодные радикалы (участники пероксидного окисления липидов) в
относительно устойчивые и потому не способные к продолжению
цепи феноксидные радикалы.
Витамины группы К необходимы для обеспечения нормальной
свертываемости крови (антигеморрагический фактор). Они явля-
ются производными 1,4-нафтохинона и содержат изопреноидную
боковую цепь.
Существуют два семейства витаминов этой группы: фил-
л охи нон ы — витамины Ki, встречающиеся в растениях,
и мена хи ноны - витамины К2, имеющиеся у животных
и бактерий.
Витамин К2	Винасол	2-Метил-
(менахиноны л=4,5)	1,4-нафтохинон
(менадион)
Филлохиноны отличаются от менахинонов лишь наличием
одной двойной связи в изопреновом фрагменте, ближайшем к ко-
льцу. В лечебной практике применяется синтетический водораст-
воримый аналог витаминов группы К — 2,3-дигидро-2-метил-1,4-
479
нафтохинон-2-сульфонат натрия, в и к а с о л, повышающий спо-
собность крови к свертыванию.
Для проявления биологической активности витаминов данной
группы важно наличие метильного заместителя во 2-м положении
хинонового кольца. Об этом свидетельствует высокая К-витамин-
ная активность 2-метил-1,4-нафтохинона — менадиона. Воз-
можно, в организме менадион претерпевает превращение в соеди-
нения с изопреноидной боковой цепью.
Близки по структуре витаминам групп ЕиК убихиноны (в
переводе означает «вездесущие хиноны»). Они присутствуют в
липидной фазе всех клеточных мембран и принимают участие в
окислительно-восстановительных процессах, сопровождающихся
переносом электронов. В приведенной ниже формуле убихинонов,
которые называют также коферментом Q, число п варьирует
от 6 до 10. С химической точки зрения эти соединения — произ-
водные 1,4-бензохинона, содержащие изопреноидную боковую
цепь. Кроме того, в хиноновом кольце присутствуют метоксигруп-
пы, а по соседству с изопреноидной группировкой (как в витами-
нах К) — метильная группа.
В организме убихиноны могут легко и обратимо восстанавли-
ваться в гидрохиноны, что и определяет их участие в процессе
переноса электронов.
О	он
Убихиноны (кофермент Q, п=б-1О)
Восстановленные убихиноны
Простагландины. Простагландины относятся к одному из
наиболее интересных классов низкомолекулярных биорегулято-
ров. Они обладают чрезвычайно высокой биологической актив-
ностью и широким спектром действия. Единственным местом их
образования первоначально считали предстательную железу
(простату) — отсюда они и получили свое название. В настоящее
время простагландины в малом количестве найдены в большин-
стве тканей млекопитающих.
С химической точки зрения, простагландины — функциональ-
но замещенные жирные кислоты С20, которые можно рассматри-
вать как производные несуществующей в природе, но полученной
синтетическим путем простановой кислоты.
Простановая нислота
480
Скелет простановой кислоты в простагландинах включает од-
ну, две или три двойные связи, одну или две гидроксильные груп-
пы, а также может содержать карбонильную группу.
В зависимости от природы и положения заместителей в цик-
лопентановом кольце простагландины (ПГ) обозначают буквами
А, В, С, D, Е и F.
ПГЭ
ПГА	ПГВ	пгс
Каждая группа простагландинов далее по числу двойных свя-
зей в боковых цепях делится на три серии, как это показано
ниже на примере простагландинов группы Е.
ПГЕ] — одна двойная связь транс-конфигурации; ПГЕ2 — до-
полнительно цис-С-5—С-6 двойная связь, т. е. всего две двойные
связи; ПГЕз — дополнительно к ПГЕ2 цис-С-17—С-18 двойная
связь, т. е. всего три двойные связи в боковой цепи.
Обозначения а или 0 после цифрового индекса в простаглан-
динах типов D и F показывают ориентацию гидроксильной группы
при С-9. Так, а указывает на цис-, а 0 на транс-конфигурации
этой группы и углеродной цепи при С-8.
Стабильные природные простагландины относятся к типам Е
и F. На рис. 14.6 в упрощенном виде представлена схема превра-
щений арахидоновой кислоты, в которой, помимо простагланди-
нов, показано образование и других биологически активных сое-
динений: простациклинов, веществ, предупреждающих
образование тромбов и способствующих расширению сосудов;
тромбоксанов, нестойких, но весьма активных веществ, об-
разующихся в тромбоцитах и ответственных за инициирование
сложного механизма, приводящего к формированию тромба;
лейкотриенов, синтезируемых в лейкоцитах активаторов
иммунных ответов.	4
Простагландины относятся к сильнодействующим биологиче-
ски активным веществам. Например, их содержание в сперме че-
ловека (основном их источнике) составляет 10~6 М, а действие
481
Рис. 14.6. Метаболизм арахидоновой кислоты (упрощенная схема).
на гладкую мышцу проявляется уже при концентрациях порядка
10 9 М. Простагландины обладают весьма широким спектром би-
ологического действия. Они расширяют кровеносные сосуды,
ингибируют свертывание крови и выделение желудочного сока,
стимулируют работу кишечника, легких и бронхов, активируют
синтез гликогена в печени. Отмечается их влияние на процессы
нервного возбуждения, половой цикл у женщин. Так как проста-
гландины вызывают сокращение матки, они могут быть использо-
ваны для стимулирования родовой деятельности или предотвраще-
ния беременности.
14.2.3.	Стероиды
Стероиды Широко распространены в природе и выполняют в
организме разнообразные функции. К настоящему времени изве-
стно около 20 000 стероидов; более 100 из них применяется в
медицине.
Стероиды имеют циклическое строение. В основе их структуры
лежит скелет стерана (гонана, циклопентанопергидрофенантре-
на), состоящий их трех конденсированных циклогексановых
колец (А, В и С) в нелинейном сочленении и циклопентанового
кольца (D). Общая структура стероидов и принятая, нумерация
атомов в стеране приведены ниже.
Стеран
(Циклопентанопергидрофенантрен)
Общий скелет стероидов
(Х=ОН, OR',O«C3)
Характерная особенность большинства природных стерои-
дов — наличие кислородсодержащего заместителя у С-3, «ангу-
лярных» метильных групп С-18 и С-19, а также алифатического
заместителя R у С-17. По величине углеродной цепи этого замес-
тителя стероиды делятся на группы, которые приведены в табл.
14.2.
Основы стереохимии стероидов. Незамещенный стеран содер-
жит 6 узловых асимметрических атомов углерода. Поэтому для
него число стереоизомеров равно 26 — 64. С введением замести-
телей к любым неузловым атомам число возможных стереоизоме-
ров еще более возрастает. Однако благодаря высокой стереосе-
лективности биосинтетических реакций в живой природе встре-
чаются только некоторые из возможных стереоизомерных форм.
483
Таблица 14.2. Классификация стероидов по величине углеводородно-
го радикала R у С-17
R	Число атомов углерода в радикале	Название углеводоро- да, состав- ляющего основной ’ скелет	Группа стероидов
Н	0	Андростан	Мужские половые гормоны
Н (С-19 отсутствует)	0	Эстран	Женские половые гормоны (эстрогены)
—СН2—СН3	2	Прегнан	Женские половые гормоны (гестагены) и гормоны кор- кового вещества надпочеч- ников
—СН—СН2—СН2—СНз 1	5	Холан	Желчные кислоты
1 СНз			
—СН—(СН2)3—СН—СН3 СНз	^Н3	8	Холестан	Стерины
Сочленение колец А и В, В и С, С и D может быть цис- или
транс-, как в цис- и транс-декалинах.
Декалин — бициклический насыщенный углеводород, по-
лучаемый при исчерпывающем гидрировании нафталина (см.
8.2).
СН2 сн2
Н2СГ '''сн хсн2 
НгС ,СН _СН2
сн2 сн2
Декалин
В зависимости от конфигурации атомов С-9 и С-10 декалин
существует в виде двух стереоизомеров: транс-декалина, у кото-
рого атомы водорода у С-9 и С-10 находятся по разные стороны
от воображаемой плоскости колец (рис. 14.7, а) и цис-декалина
с расположением атомов водорода у этих атомов углерода по
одну сторону плоскости (рис. 14.7, б). Стереоизомерные транс- и
цис-декалины различаются по термодинамической стабильности.
В транс-изомере содержатся три выгодные анти-бутановые кон-
формации (одна из них показана на рис. 14.7, а). В цис-декалине
вместо них имеются три гош-бутановые конформации (одна из
которых приведена на рис. 14.7, б). По этой причине цис-деКалин
обладает большей энергией (на 11,5 кДж/моль), чем транс-
декалин. Поэтому в структуре стероидов чаще встречается транс-
сочлененная декалиновая система.
В природных стероидах кольца В и С всегда, а кольца С и D
почти всегда транс-сочленены, в то время как кольца А и В могут
484
Рис. 14.7. Сочленение циклогексановых колец в декалине. Объяснение
в тексте.
иметь как транс-, так и ^ас-сочленения. Все циклогексановые
кольца находятся в конформации кресла.
5 а -Стероид (транс А/В)
5 р -Стероид (цис А/В)
Положение атомов водорода и заместителей снизу или сверху
от условной плоскости кольца обозначают буквами аир соответ-
ственно (что напоминает обозначения в углеводах).
Стереохимия сочленения колец А и В указывается по ориента-
ции атома водорода в 5-м положении: 5<х-стероид имеет транс-,
а 5р-стероид — цас-сочленение колец А и В.
Циклический скелет стероидов относительно жесткий и для
него не характерны конформационные превращения, меняющие
пространственное расположение заместителей. Следовательно,
485
конфигурация заместителя» а или 0, однозначно определяет его
конформацию. Например, в 5а-стероидах, т. е. при тракс-сочле-
нении колец А и В, 30-заместитель занимает энергетически
более выгодное экваториальное, а За-заместитель — аксиальное
менее выгодное положение.
Стероиды играют важную роль в теоретической органической
химии как модели, на которых можно проследить влияние сте-
реохимических факторов на направление и скорость ре-
акций.
При обычном написании формул стероидов циклический ске-
лет принято изображать плоским. Заместители и атомы водорода
в таком случае будут располагаться либо над плоскостью черте-
жа (0-конфигурация), либо под нею (а-конфигурация).
Стерины. Как правило, клетки очень богаты стеринами. В ос-
нове структуры стеринов лежит скелет углеводорода х о л е с т а-
н а, алифатический радикал R у С-17 которого включает 8 ато-
мов углерода.
В качестве обязательного заместителя стерины содержат
гидроксильную группу при С-3, т. е. являются вторичными спир-
тами (поэтому в их названии часто присутствует окончание
-ол).
Примерами служат встречающиеся в животных клетках хо-
лестанол, относящийся к 5а-стероидам; холестерин, а
также образующийся из холестерина в кишечнике и присутству-
ющий поэтому в фекалиях копростанол (50-стероид). Гид-
роксильная группа во всех трех стероидах имеет 0-конфигура-
цию.
486
Рис. 14.8. Холестерин.
Стерины — предшественники желчных кислот и стероидных
гормонов в организме.
Холестерин (холестерол, холестен-5-ол-3₽) — наиболее рас-
пространенный представитель стеринов (рис. 14.8). Присутствует
практически во всех животных липидах, крови и желчи. Особен-
ностью его структуры является наличие двойной связи в кольце
В между С-5 и С-6. Восстановление этой двойной связи приводит
к двум стереоизомерам — холестанолу и копростанолу.
Очищенный холестерин — белое, кристаллическое, оптически
активное вещество (т. пл. 150° С, [ а] В0 — 39° ). В организме
встречается как в свободном состоянии, так и в виде сложного
эфира.
Из общего количества холестерина, содержащегося в орга-
низме (250 г при массе тела 65 кг), только около 20 % его посту-
пает с пищей. Основное количество холестерина синтезируется
в организме из уксусной кислоты. Нарушение обмена холестери-
487
на приводит к его отложению на стенках артерий и, как следст-
вию, уменьшению эластичности сосудов (атеросклерозу). Кроме
того, он может накапливаться в виде желчных камней.
При облучении УФ-светом некоторых стеринов, например,
встречающегося в бактериях эргостерина (эргостерола),
происходит размыкание кольца В и образование продуктов, отно-
сящихся к витаминам группы D (антирахитические). Они содер-
жатся в яичном желтке, молоке, сливочном масле и рыбьем
жире.
Желчные кислоты. В печени стерины, в частности холестерин,
превращаются в желчные кислоты. Алифатическая боковая цепь
у С-17 в желчных кислотах, производных углеводорода х о л а-
н а, состоит из 5 атомов углерода и включает концевую карбок-
сильную группу. Из желчи человека выделены четыре кислоты,
которые получили название холевых кислот. Наиболее распрост-
раненная среди них — сама холевая кислота. Все гидро-
ксильные группы в ней имеют a-расположение, а кольца А и В —
ifuc-сочленение.
Холевая кислота
(3 а -ОН, 5 р -Н, 7 а -ОН, 12 а-ОН)
Глинохолевая (R=COOH)
и таурохолевая (R=CH,2SO3H) кислоты
Другие холевые кислоты отличаются отсутствием одной или
двух гидроксильных групп у С-7 и С-12. Желчные кислоты на-
ходятся в организме обычно в виде амидов по карбоксильной
488
группе (посредством пептидной связи к ним присоединены остат-
ки глицина H2NCH2COOH или таурина H2NCH2CH2SO3H). На-
триевые и калиевые соли этих соединений обладают поверхно-
стно-активными свойствами. Эмульгируя жиры пищи, они улуч-
шают их усвоение, а также активируют фермент липазу, катали-
зирующий гидролиз жиров.
Стероидные гормоны. Гормонами называют биологически
активные вещества, образующиеся в результате деятельности
желез внутренней секреции и принимающие участие в регуля-
ции обмена веществ и физиологических функций в орга-
низме.
Гормоны — промежуточное звено между нервной системой и
ферментами. Синтезированные в железах внутренней секреции
гормоны переносятся током крови к органам-мишеням и там либо
повышают каталитическую активность соответствующих фермен-
тов, либо ускоряют их биосинтез. Классифицируют гормоны по
месту их секретирования в кровь. В соответствии с этой «анато-
мической» классификацией различают гормоны щитовидной же-
лезы, надпочечников, половых желез и т. д. Согласно химической
классификации все известные гормоны можно разделить на Фри
группы.
1.	Аминокислоты и продукты их превращений; в эту группу
включают тироксин и родственные гормоны щитовидной железы,
а также катехоламиновые гормоны — адреналин и норадрена-
лин (см. 9.3.5).
2.	Пептиды и белковые гормоны; они составляют наиболее
представительную группу гормонов, в которую входят некоторые
олигопептиды (вазопрессин; см. 11.2.2), простые белки (гормон
роста соматотропин, инсулин; см. 11.2.2) и сложные белки —
гликопротеины, в частности пролактин, стимулирующий развитие
молочных желез.
3.	Производные стероидов; к ним относятся гормоны коркового
вещества надпочечников, или кортикостероиды; мужские и жен-
ские половые гормоны.
В настоящем разделе рассмотрены только стероидные гормо-
ны.
Кортикостероиды (всего их около 40) образуются в
корковом веществе надпочечников и регулируют углеводный и
солевой обмен. Их боковая цепь у С-17 включает два атома
углерода в виде гидроксикетонной группировки. Примерами слу-
жат кортикостерон и преднизолон, важной структурной характе-
ристикой которых является система а, ^-ненасыщенного кетона в
кольце А.
Кортикостерон действует как антагонист инсулица, по-
вышая содержание глюкозы в крови. Преднизолон — син-
тетический кортикостероид, по действию превосходящий свои
природные аналоги.
Используется для лечения ревматизма, бронхиальной астмы,
воспалительных процессов кожи.
489
Половые гормоны вырабатываются половыми органа-
ми и регулируют половые функции. К их числу относятся женские
(гестагены и эстрогены) и мужские половые гормоны.
Гестагены, или гормоны беременности, образуются в желтом
теле яичников. Они, как и кортикостероиды, являются производ-
ным прегнана. Наибольшей активностью среди них обла-
дает прогестерон, боковая цепь которого представляет со-
бой ацетильную группу.
Эстрогены контролируют менструальный цикл у женщин. На-
иболее важны эстрон и эстрадиол, производные углево-
дорода э с т р а н а. Отличительный признак их структуры —
наличие ароматического кольца А, а также отсутствие боковой
цепи’у С-17 и метильной группы у С-10. Эстрон — первый поло-
вой гормон, выделенный в чистом виде.
Широкий поиск синтетических эстрогенов привел к получению
соединений, обладающих мощной эстрогенной активностью. К та-
ким препаратам относятся диэтилстильбэстрол и про-
дукт его гидрирования синэстрол.
Диэтилстильбэстрол
(транс -3,4-ди- (л -гидроксифенил) -
гексен-3)
490
с2н5
Синестрол
(мезо -3,4-ди-(л -гидроксифенил )-
гексан)
Андрогены стимулируют развитие вторичных мужских поло-
вых признаков и выработку спермы. Главные мужские половые
гормоны — андростерон и более активный тестосте-
рон. В основе структуры лежит скелет углеводорода анд-
ростана. Боковая цепь при С-17 у этих кетостероидов, как и
у эстрогенов, отсутствует, но сохраняются обе «ангулярные» ме-
тильные группы.
Сердечные гликозиды. Сердечные гликозиды — соединения
стероидного ряда, у которых стероидная часть молекулы играет
роль агликона (в этом случае его называют генином) некоторых
моно- или олигосахаридов. В небольших количествах они воз-
буждают сердечную деятельность и используются в кардиологии.
В больших же дозах являются сердечными ядами. Выделяют эти
соединения из различных видов наперстянки (дигиталиса), лан-
дыша, горицвета и других растений.
К генинам сердечных гликозидов растительного происхожде-
ния относятся дигитоксигенин и строфантидин.
Особенность их структуры — наличие ненасыщенного у-лак-
тонного кольца у С-17 и цис-сочленение колец С и D. Остатки
углеводов (ими могут быть 2,6-дидезоксисахара; см. 12.1.4) при-
соединяются за счет гидроксильной группы у С-3 стероида.
Связь между молекулой углевода и генином является р-глико-
зидной. Примером сердечного гликозида служит ланатозид А,
выделяемый из наперстянки (рис. 14.9).
491
14.2.4. Биосинтез терпенов и стероидов
Родство терпенов и стероидов подтверждается возможностью их синтеза в
живых организмах из единого предшественника — типичного изопреноида сква-
лена, В качестве исходного вещества используется уксусная кислота. В форме
ацетилкофермента А она конденсируется сначала в ацетоацетилкофермент А,
который далее по типу альдольной конденсации присоединяет по карбонильной
группе новую молекулу ацетилкофермента А с образованием монотиоэфира
З-гидрокси-З-метилпентандиовой кислоты (I).
о	О О	J?
о Г'и A OU л ______>- Д 11	H-CHjC-SHoA
2 СН3С-SHoA _HSHoA* CH3C-CH2C-SHoA ----------------►
Ацетилнофермент А
Ацетоацетилкофермент А
?Н ft
СН3—°—CH2-C-SK°A
CHq-C-SHoA
2 II
о
н2о
—HSHoA
СИз о
ноос-сн2-с-снгс
2 I 2 
ОН SHoA
I
Рн3 о	СН3
unnr г'ш А	восстановление	I
НООС-СН2-С-СН2-С ---------------------> НООО—CHj-C-CHqCHs-OH —►
ОН	SHOA
'	Мевалоновая кислота
СН3	о- о-
фосфорилирование	I	I I
----------гт-х—>-	СНл»С-СН2СН2О-Р-О-Р-О-
“CUg, —HjU	*	*	*	||	||
О	о
З-Метил-З-бутенил дифосфат
II
Ферментативное восстановление этой кислоты приводит к мевалоновой кис-
лоте. Последняя с потерей СО2 и Н20 фосфорилируется в З-метил-З-бутенилди-
фосфат (II), служащий строительным блоком в синтезе изопреноидов.
З-Метил-З-бутенилдифосфат (II) находится в равновесии с изомерным
З-метил-2-бутенилдифосфатом (III), который может легко ионизироваться, обра-
зуя достаточно стабильные дифосфат-ион и катион аллильного типа (IV), и,
таким образом, играть роль алкилирующего реагента.
492
СТЕРОИДНЫЙ АГЛИНОН
УГЛЕВОДНАЯ ЧАСТЬ
(ГЕНИН)
Рис. 14.9. Ланатозид А.
сн7с-сн2сн
сн3
О~ 0‘
I	I
О-Р-О-Р-О'
II	II
О О
О" О“
X	1	1	-
с=снсн9о-Р-О-Р-О
/	2 II II
З-Метил-З-бутенилдифосфат
II
З-Метил-2-бутвнилдифосфат
III
СНЗх
^с=сн-сн2
сн3х
IV
Этот реагент служит источником электрофила (IV) в живых организмах при
алкилировании производных одно- и двухатомных фенолов по типу реакции
Фриделя — Крафтса, которое приводит к образованию некоторых коферментов
и жирорастворимых витаминов.
В биосинтезе терпенов и стероидов (рис. 14.10) последовательное алкилиро-
вание катионом (IV) З-метил-З-бутенилдифосфата (II) ведет к монотерпену
геранилдифосфату, сесквитерпенилдифосфату и далее к дитерпеннлдифосфату.
Последние два затем либо превращаются в соответствующие терпены, либо
димеризуются в три- и тетратерпены. При этом из сесквитерпенилдифосфата
образуется сквален, который и служит предшественником холестерина и,
следовательно, остальных стероидов в организме.
493
СН3	О- о-
^С=СН-СН2 + сн =С-СН„СН,О-Р-О-Р-О-
СНз"	2£н3 2	4 4
СН3	СН3 2" О’
— )с=снсн2сн2ссн2сн2о-р-о-р-о- -2^
снз	о О
Натион	З-Метил-З-бутенилдифосфат
Геранилдифосфаг	Сесивитерпенилдифосфат	Дитерпенилдифосфат
Рис. 14.10. Биосинтез терпенов и стероидов.
Д Основные понятия и термины
Липиды
Липиды омыляемые
— простые
— воска
— жиры
— масла
— сложные
Спиртовые компоненты липи-
дов
— глицерин
— 2-аминоэтанол (коламин)
— холин
— серин
— сфингозин
Фосфолипиды
Г лицерофосфолипиды
— L-глицеро-З-фосфат
— фосфатидовые кислоты
— фосфатидилэтаноламины
— фосфатидилсерины
— фосфатидилхолины
Сфинголипиды
— сфингозин
— церамиды
— сфингомиелины
Гликолипиды
— цереброзиды
— ганглиозиды
Высшие жирные кислоты
— пальмитиновая
— стеариновая
— олеиновая
— линолевая
— линоленовая
— арахидоновая
Реакции омыляемых липидов
— гидролиз
— пероксидное окисление
— р-окисление жирных кислот
Липиды неомыляемые
Терпены
— терпеновые углеводороды
— терпеноиды
Каротиноиды
Простагландины
Жирорастворимые витамины
— ретинол
— токоферолы
— менахиноны
— убихиноны
Стероиды
— холестерин
— андрогены
— эстрогены
Г л а в а 15
МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Для выделения, очистки, анализа и идентификации органических соедине-
ний используются химические и физические методы. Конечным результатом дан-
ных исследований является установление структуры органических соединений.
Для выделения органических соединений из реакционной смеси или смеси
природных продуктов и получения их в химически чистом состоянии использу-
ются традиционные методы1 — экстракция, различные виды перегонки, пере-
кристаллизация. *
В современной органической химии большое значение имеют физические
методы, которые особенно важны при исследовании структуры сложных органи-
1 С этими методами подробнее можно ознакомиться в различных практиче-
ских руководствах по органической химии.
495
ческих соединений. Физико-химические методы прочно вошли в практику лабо-
раторных клинических исследований1. Наиболее широко используются хромато-
графические и спектральные методы.
15.1.	ХРОМАТОГРАФИЯ
Среди методов разделения и очистки органических соединений ведущее мес-
то занимает хроматография — метод, впервые предложенный в начале века рус-
ским ученым М. С. Цветом.
Хроматографический метод основан на различном распределении веществ
между подвижной (поток жидкости или газа) и неподвижной (твердой или
жидкой) фазами.
В зависимости от характера фаз, с помощью которых производится разделе-
ние, различают газовую, газожидкостную и жидкостную хроматографию. По ти-
пу взаимодействия разделяемых веществ с фазами хроматография делится на
адсорбционную, распределительную, ионообменную, гель-хроматографию и элек-
трофорез.
Хроматографический процесс может осуществляться в колонках, тонком слое и
на бумаге.
Адсорбционная хроматография основана на различии в относительном срод-
стве компонентов разделяемой смеси к твердым адсорбентам (неподвижная
фаза), в качестве которых используются порошкообразные вещества —- оксид
алюминия, силикагель, крахмал, цеолиты, активированный уголь и т. п. Наиболее
распространены колоночный и тонкослойный варианты адсорбционной хро-
матографии.
В колонку, обычно представляющую собой заполненную адсорбентом стеклян-
ную трубку, вносят раствор смеси веществ. При прохождении через колонку осу-
ществляется разделение компонентов смеси. С помощью подаваемой в колонку
подвижной фазы — растворителя, называемой элюентом, — адсорбирован-
ные вещества в виде зон перемещаются (вымываются) с различными скорос-
тями (жидкостцая адсорбционная хроматография). В результате из колонки вы-
ходят фракции (элюаты) разделенных веществ (рис. 15.1).
Хроматография в тонком слое (ТСХ) — один из наиболее быстрых способов
разделения органических смесей. На тонкий слой сорбента на подложке (стеклян-
ной или алюминиевой пластинке) в виде нескольких точек или зон наносят раст-
вор разделяемых веществ. В хроматографической камере (рис. 15.2, а) при подъ-
еме подвижной фазы по пластинке снизу вверх происходит разделение веществ.
Бесцветные вещества обнаруживают путем обработки пластинки различными хи-
мическими реагентами, образующими при взаимодействии с ними окрашенные
пятна. При использовании готовых пластинок «Силуфол» с люминесцентным
индикатором ряд веществ (пятен) можно обнаружить при облучении УФ-светом.
Положение пятна на хроматограмме характеризуется величиной Rj, являющейся
отношением расстояния 1, пройденного веществом к расстоянию L, пройденному
растворителем (рис. 15.2, б).
Распределительная хроматография основана на разделении веществ за счет
различия в коэффициентах распределения между двумя или более несмешиваю-
щимися жидкими фазами или неподвижной жидкой и газовой фазами. .Непод-
вижной фазой служит твердый носитель, пропитанный специальной жидкостью,
подвижной — растворитель (жидкостная распределительная хроматография) или
газ (газожидкостная хроматография, ГЖХ). Распределительная хроматография
обычно осуществляется на бумаге или колонках.
В хроматографии на бумаге носителем неподвижной водной фазы служит
специальная хроматографическая бумага. Как и в ТСХ, раствор смеси разде-
ляемых веществ наносится на стартовую линию полоски бумаги, помещаемой
в хроматографическую камеру. Подвижная фаза поднимается по бумаге вверх —
1 Лабораторные методы исследования в клинике. Справочник/Под ред.
В. В. Меньшикова. — М.: Медицина, 1987. — 368 с.
496
Рис. 15.1. Хроматогра-
фия на колонке.
Рис. 15.2. Хроматография в тонком слое сорбента. Объяснение в тексте.
17—898
восходящая хроматография (рис. 15. 3, а) или стекает вниз — нисходящая хро-
матография (рис. 15. 3, б). При этом происходит распределение компонентов
смеси между фазами. В зависимости от значения коэффициентов распределения
вещества движутся с различной скоростью, разделяясь на бумаге на отдельные
пятна, отличающиеся величиной Rf.
Впервые хроматография на бумаге была предложена для качественного и
количественного определения аминокислот и пептидов, полученных при гидролизе
белка. До настоящего времени этот способ пригоден для разделения природных
веществ — углеводов, липидов, нуклеотидов и др.
Колоночная хроматография с применением жидкой подвижной фазы (как
правило, смеси органических растворителей) широко используется в обычной ла-
бораторной практике (жидкостная распределительная хроматография).
Высокоэффективное разделение веществ достигается при использовании газо-
вой подвижной фазы. ГЖХ — универсальный метод разделения смесей разнооб-
разных веществ, испаряющихся без разложения. Для увеличения летучести мно-
гие природные соединения превращают в производные: а-аминокислоты в метило-
вые или этиловые эфиры (см. 11.1.4), моносахариды в их триметилсилиловые
эфиры (см. 12.1.5) и др.
ГЖХ осуществляют на приборах, называемых хроматографами. Раз-
деленные вещества фиксируются в виде пиков на хроматограмме (рис. 15.4). По-
ложение каждого пика определяется временем, в течение которого вещество
проходит колонку до момента выхода (время удерживания), или объемом про-
шедшего газа-носителя (удерживаемый объем). Количественное определение ком-
понентов в смеси может быть с высокой точностью осуществлено путем измерения
относительных площадей соответствующих пиков.
Ионообменная хроматография включает обратимый обмен ионов, содержа-
щихся в растворе разделяемой смеси, на ионы полимерных смол, называемых
ионитами (катиониты, аниониты) и используемых в качестве неподвижной фазы.
Катиониты — это вещества кислотного характера, содержащие карбоксиль-
ные и сульфогруппы, протоны которых обмениваются на катионы. Аниониты
содержат в своем составе группы основного характера, например аминогруппы
различной степени замещения.
В отличие от ранее рассмотренных видов хроматографии ионообменная хро-
матография основана на химическом взаимодействии активных групп неподвиж-
ной фазы с ионами разделяемых соединений. Она используется для разделения
смесей белков и аминокислот, которые в водном растворе находятся в виде
ионов (см. 11.1.3). Ионообменная хроматография положена в основу действия
специальных приборов — автоматических аминокислотных ана-
лизаторов.
Гель-хроматография (гель-фильтрация, или ситовая хроматография) — ме-
тод разделения, очистки и анализа веществ, основанный на различии в разме-
рах или массе молекул. В качестве стационарной фазы используют различные
гели с трехмерной сетчатой структурой: декстраны (полисахариды), полиакри-
ламиды, пористые силикагели, цеолиты и др. При разделении смеси небольшие
молекулы диффундируют через поры набухшего в растворителе геля, а крупные
молекулы проходят через пространство между частицами геля. При промывании
геля растворителем в первую очередь перемещаются крупные молекулы, а затем
уже мелкие, т. е. компоненты смеси элюируют в порядке уменьшения их моле-
кулярной массы. Гель действует как молекулярное сито. Аппаратурная простота
метода и мягкие условия разделения способствовали особенно широкому приме-
нению гель-хроматографии в биохимических исследованиях. Основное назначение
гель-хроматогрдфии — разделение высокомолекулярных веществ. С ее помощью
выделены и очищены многие ферменты, пептидные гормоны, нуклеиновые кисло-
ты.
Электрофорез представляет собой метод разделения смеси веществ под дейст-
вием электрического тока. При этом в электрическом поле перемещаются заря-
женные молекулы, а растворитель остается неподвижным. Электрофорез приме-
няется главным образом в области биополимеров — белков, глико- и липопроте-
инов, Нуклеопротеинов, нуклеиновых кислот, среди которых первыми с помощью
этого метода были разделены белки плазмы крови человека.
Хроматографические методы находятся в стадии развития и постоянного
498
Рис. 15.3. Распределительная хроматография на бумаге. Объяснение
в тексте.
/15.4. Газожидкостная хроматография.
обновления, совершенствуется аппаратура для их проведения. Например, за счет
применения высокого давления, колонок малого сечения и мелкодисперсных
сорбентов жидкостная распределительная хроматография стала высокоскорост-
ным процессом, осуществляемым с помощью современных жидкостных
хроматографов. Появились разновидности хроматографических методов,
базирующихся на новых принципах. Так, в биохимической практике для выделе-
ния белков — ферментов, иммуноглобулинов, рецепторных белков — используется
аффинная хроматография, основанная на способности биологически активных со-
единений взаимодействовать лишь с определенными веществами смеси и образо-
вывать с ними нековалентносвязанные комплексы, которые под действием элюи-
рующего раствора могут диссоциировать. Теоретические основы рассмотренных
хроматографических методов более подробно излагаются в курсе общей химии.
15.2.	АНАЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Выделенное и очищенное соединение идентифицируют путем сравнения его фи-
зических констант с аналогичными константами известных веществ. К таким
константам относятся температуры плавления и кипения, плотность, показатель
преломления, удельное вращение, хроматографические и спектральные характе-
ристики. Одновременно они служат и для оценки степени чистоты соединения.
Для соединений, которые не удалось идентифицировать по физическим кон-
стантам, определяют молекулярную формулу, показывающую количество разли-
чных атомов в молекуле. Для этого сначала проводят качественный и количе-
ственный анализы. С помощью качественных реакций устанавливают, какие
элементы входят в состав анализируемого соединения. Затем по разработанным
методикам определяют процентное содержание углерода, водорода, азота, серы,
галогенов и других элементов. Обычно количество кислорода определяется кос-
венным образом по разности. В настоящее время в аналитическую практику
внедрены автоматические анализаторы, на которых за несколько
минут одновременно определяется процентное содержание углерода, водорода и
азота.
На основании данных количественного анализа рассчитывается эмпирическая
формула, которая показывает лишь соотношение атомов в молекуле. Для уста-
новления истинной молекулярной формулы необходимо кроме этого знать моле-
кулярную массу соединения, которую определяют криоскопически
(по понижению температуры замерзания), эбулиоскопически (по повы-
шению температуры кипения), осмометрически (по изменению осмотичес-
кого давления) или каким-либо другим методом. Современным экспресс-методом
определения молекулярной массы является масс-спектрометрия (см. 15.3.5).
Для установления строения органических соединений используют некоторые
химические методы. Например, с помощью качественных реакций обнаруживают
функциональные группы и выясняют строение углеродного скелета. Так, двойную
связь обнаруживают по реакциям обесцвечивания бромной воды (см. 5.2.1) и ра-
створа перманганата калия (см. 8.1).
Присутствие в молекуле фенольной или енольной гидроксильной группы под-
тверждается цветной реакцией с раствором хлорида железа (III) (см. 6.2.1). От-
личительной особенностью альдегидной группы служит способность восстанав-
ливать аммиачный раствор гидроксида серебра (реактив Толленса) и щелочной
раствор тартратного комплекса меди (II) (реактив Фелинга, см. 9.3.6).
Наличие в соединении функциональных групп определяют также путем полу-
чения производных, которые легче идентифицируются при сравнении их с изве-
стными соединениями. Например, для характеристики альдегидов и кетонов ис-
пользуют образование 2,4-динитрофенилгидразонов (см. 7.2).
В основе определения строения углеродного скелета соединения лежит расще-
пление углерод — углеродных связей с образованием в качестве осколков борзее
легко идентифицируемых соединений. Чаще всего расщепление проводят путем
окисления перманганатом, трикислородом (озоном), хромовой, азотной, иодной
кислотами, пероксидом водорода. Однако использование химических методов/$вя-
зано с большой затратой времени н вещества.	|	I
500
15.3.	СПЕКТРАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
 Спектральные методы связаны с воздействием на вещество электромагнитно-
го излучения. Важнейшими из них являются электронная (ультрафиолетовая,
УФ), колебательная (инфракрасная, ИК) спектроскопия и спектроскопия ядерно-
го магнитного резонанса (ЯМР). Механизм взаимодействия электромагнитного
излучения с веществом в разных областях электромагнитного спектра (табл.
15.1) различен, но в любом случае происходит поглощение молекулой опреде-
ленного количества энергии (абсорбционная спектроскопия). При этом молеку-
ла переходит из одного энергетического состояния в другое.
В общем случае для получения спектра поглощения образец веще-
ства помещают между источником и приемником электромагнитного излучения.
Приемник измеряет интенсивность прошедшего через образец излучения в сравне-
нии с первоначальной интенсивностью при данной длине волны.
15.3.1.	Электронная спектроскопия
Электронная спектроскопия, т. е. УФ-спектроскопия и спектроскопия в видимой
области, применяется для идентификации и установления структуры соединений,
анализа их смесей и кинетических исследований.
Возникновение электронного спектра связано с поглощением света органиче-
скими соединениями в ближней УФ (200—400 нм) и видимой (400—800 нм) обла-
стях спектра. Спектр поглощения записывается в виде зависимости интенсивно-
сти поглощения е (или ее логарифма) от длины волны (рис. 15.5). Энергия
света в УФ- и видимой областях настолько велика, что одновременно с перерас-
пределением электронной плотности вызывает колебания и вращение атома. В
результате их наложения в спектре вместо узких линий наблюдаются полосы
поглощения, характеризующиеся интенсивностью (e„a(tc) и длиной волны в точке
максимума (Хмакс).
При поглощении света молекула переходит нз основного в возбужденное со-
стояние, что сопровождается перераспределением электронной плотности. Уп-
рощенно это можно представить как перемещение электронов со связывающих
а- и л- и несвязывающих n-МО на разрыхляющие о*- и л*-Л4О.
Возможны четыре типа электронных переходов: о—-о*, л — о*, л—►л* и л—►л*
(рис. 15.6). Электроны на несвязывающей МО не участвуют в образовании свя-
зей, поэтому соответствующих им разрыхляющих орбиталей не существует. Пере-
ход л-электрона при поглощении света может происходить на о*- и л*-М0.
Поглощение света молекулой осуществляется избирательно: поглоща-
ются те кванты света, энергия которых равна разности энергий (Д£) между
орбиталями основного и возбужденного состояний (см. рис. 15.6). Чем меньше
эта разность, тем больших длин волн поглощается свет. Наибольшая энергия
требуется для осуществления а —► а* электронного перехода. Поэтому соединения,
у которых имеются только о^связи, например алканы и циклоалканы, не погло-
щают свет в рабочем интервале серийных УФ-спектрофотометров (200—800 нм).
В связи с этим они могут использоваться в качестве растворителей при снятии
УФ-спектров других соединений. Аналогичное применение находят насыщенные
соединения, содержащие гетероатомы с неподеленными парами электронов (О,
N, S, галогены). Хотя в их спектрах возможно проявление п —► а* перехода, мак-
симум поглощения в таких соединениях, как спирты, простые эфиры, хлоралканы
все же не превышает 200 нм.
Способность поглощать свет представляет собой суммарное свойство всех
связей молекулы в целом. Однако некоторые полосы поглощения в УФ-спектре
можно отнести к электронным переходам в отдельных структурных фрагментах
молекулы, называемых хромофорами (табл. 15.2). К ним относятся многие
функциональные группы, в которых атом с неподеленной парой электронов свя-
чн с соседним атомом кратной связью. В таких группах, кроме о — о*, возмож-
’е два электронных перехода: л—►л* и и—л*. Если л^л* переход в изоли-
хромофорах всегда находится в дальней УФ-области (<200 нм), то
Рис. I5A ход уже проявляется в ближней УФ-области и может быть использо-
Чических целях.	I
501
502
Таблица 15.1. Области электромагнитного спектра
Длина волны, к	10	|3 н“	। нм	400 нм	зос	> Н"	300 ним	зоо мм	200 м В		1		
Спектраль- ная область		Мягкое рент-! геновское излучение	Ультра- В Видимая фиолетовая |	Инфра- красная	Микровол- новая	Короткие I радиоволны |
Причина поглощения излучения		1 Переходы | внутренних | электронов | в атомах	Переходы валентных электронов	Колебатель- ные переходы молекул	Вращатель- ные переходы 1 молекул	Спиновые | переходы 9 ядер и В электронов I
Наблюдаемый спектр поглощения			Электронный спектр	ИК-спектр		ЯМР-спектр 1 ЭПР-спектр 1
В молекулах с сопряженными хро-
мофорами (полиены, арены) увеличе- ехЮ-з
ние делокализации л-электронов при- 10О
водит к тому, что переход л-электро-
нов будет происходить при облучении	л
светом с меньшей энергией, чем в	/
несопряженных системах.	I
Полосы поглощения, обусловлен-120 “	/I
ные л-----►л* переходами в сопря-	/ I
женных системах, имеют большую	-	I	|
интенсивность (е^ЮООО) и смещены	I	I
в более длинноволновую часть спект- 80 _	II
ра. Такое смещение называют бато-	I |
хромным сдвигом. Так, транс-p-каро-	_	/	1
тин, в молекуле которого имеется	’	/	I
открытая цепь из 11 сопряженных	/	
двойных связей, интенсивно поглощает 40 -	/	
свет в видимой области за счет л-►л*	/	
электронных переходов (см. рис. 15.5).	-	У	
В электронной спектроскопии	
практически основными объектами яв* о j , I .1^1.1 , | ? ।
ляются соединения с сопряженными 300	380	460	540 К,нм
хромофорами, например, каротиноиды,
ароматические соединения бензольного Рис. 15.5. Спектр поглощения
и гетероциклического рядов.	транс-0-каротнна.
Рис. 15.6. Типы электронных переходов при поглощении света.
503
Таблица 15.2. Электронные переходы в изолированных и сопряжен-
ных хромофорах
Хромофор	Соединение	Тип перехода			
		л-*-л*			
		^макс. НМ	^макс*	^макс, НМ	емакс
>-< —с=с-	н2с=сн2	165 .	15 000	—	—
	нс==сн	173	6000	—	—
^>с=о	СНз—СО-СНз	187	1000	271	16
^>C=N—	CH3—CH=N—ОН	190	8000	279	15
—no2	СНз—NO2	210	15 000	271	19
с=с— с=с	НгС=СН—СН=	217	20 900				
/ 1 1 1 с=с—с= /	1 1	=СН2 Н2С=СН—	256	22 400	—	—
=с—с=с/ 1 1 4 с=с—с=о	—сн=сн— —сн=сн2 н2с=сн—	230	12 600	327	40
z 1 1	—с< хн СНз	206 261	7000 225	—	—
15.3.2.	Инфракрасная спектроскопия
Молекула не является жесткой покоящейся структурой. Составляющие
ее атомы постоянно колеблются. Поэтому даже при отсутствии внешнего воз
действия молекула находится в колебательном состоянии с определенной коле-
бательной энергией.
Колебания связанных атомов в молекуле подразделяются на два основных
типа:
валентные колебания — ритмичные колебания вдоль оси связи, при которых рас-
стояние между колеблющимися атомами увеличивается или уменьшается, но са-
ми атомы остаются на оси валентной связи (связь растягивается или сокра-
щается) ;
деформационные колебания - атомы отклоняются от оси валентной связи с изме-
нением валентных углов. При этом связи меняют положение относительно друг,
друга в одной (плоскостные колебания) или разных (внеплоскостные колеба-
ния) плоскостях.
Информацию о валентных и деформационных колебаниях атомов в молекуле
дают спектры поглощения в средней ИК-области электромагнитного спектра
504
Длина волны, мнм
2,5	3	4	5	6	7	8	9 tO 12	15 20 30 40
100
о 40
о
С 20
О
4000 3500 3000 2500 2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200
Л л.	о .	.	Частота, см-’
Рис. 15.7. ИК-спектр этанола (в газовой фазе).
(см. табл. 15.1). Колебания атомов происходят с определенными квантован-
ными частотами. Связь поглощает ИК-излучение такой же частоты, с какой
колеблется сама, т. е. частота поглощенного излучения равна частоте колебаний
определенной связи в молекуле. Следовательно, проанализировав с помощью
НК-спектрометра весь диапазон частот прошедшего через образец света, можно
получить информацию о том, какие частоты колебаний имеются в молекуле.
Поглощение ИК-излучения фиксируется как ослабление интенсивности I про-
шедшего через образец света по отношению к исходной интенсивности 1о и вы-
ражается в виде процента пропускания: Т % = I/Io-lOO. Процент пропускания
(Т %) записывается на оси ординат ИК-спектра, а по оси абсцисс откладывает-
ся длина волны X в микрометрах (мкм) или волновое число ’/х в обратных сан-
тиметрах (см"1) (рис. 15.7). Волновое число обычно называют частотой. Хотя
поглощение энергии квантовано, ИК-спектр состоит не из узких пиков, а из по-
лос. Это обусловлено тем, что каждое изменение колебательной энергии сопро-
вождается изменениями вращательной энергии и к колебательному переходу
примешиваются вращательные переходы.
Некоторые группы атомов поглощают ИК-излучение в узком интервале час-
тот почти независимо от структуры остальной части молекулы, причем эти час-
тоты мало меняются при переходе от одного соединения к другому. Такие час-
тоты или полосы в ИК-спектре называют характеристическими. Ха-
рактеристические полосы поглощения дают все связи, в которых принимает учас-
тие легкий атом водорода (О—Н, N—Н, С—Н и др.), а также группы, содержа-
щие кратные связи (С==0, С=С и др.) (табл. 15.3).
На основании табличных характеристических частот по полученному ИК-
спектру органического соединения определяют различные группировки атомов в
молекуле и тем самым устанавливают его строение. Для этого ИК-спектр целе-
сообразно условно разделить на четыре области и проанализировать каждую из
них, начиная с высокочастотной области:
область 3700—2900 см"1 — проявляются валентные колебания связей атома
водорода с атомами кислорода, азота, серы и углерода;
область 2500—1900 см-1 — обычно называется областью тройных свя-
зей, потому что здесь находятся полосы поглощения таких характеристичес-
ких групп, как С=С, C=N;
область 1900—1300 см-1 — проявляются валентные колебания связей С==С
алкенов, С=С ароматического кольца, С~О, C=N и других групп, т. е. это
область двойных связей;
область менее 1300 см"1 — особенно богата полосами, большая часть ко-
торых трудно поддается расшифровке, так как обусловлена колебаниями угле-
родного скелета всей молекулы. Спектр поглощения в этой области является
индивидуальной характеристикой соединения, поэтому ее называют областью «от-
печатков пальцев» и при установлении идентичности соединений обращают на
нее особое внимание.
ИК-спектроскопия в органической химии используется для идентификации
и установления строения соединений, изучения внутри- и межмолекулярных
взаимодействий (водородные связи), кинетического контроля реакций и пр.
505
Таблица 15.3. Характеристические частоты поглощения некоторых
связей в инфракрасной области
Связь	Соединения	Диапазон частот (v), см"1	Интенсив- ность полосы
1 —с—н	Алканы	2960—2850	Сильная,
1			средняя
=С— н	Алкены	3100—3010	Средняя
1 н	Алкины	3300	Сильная
^с—н	Арены	3100-3000	Переменная
—Q—}-{	Спирты, фенолы	3700—3600	Средняя
(неассоциированная)			
—S—Н	Тиоспирты, тиофенолы	2600—2550	Слабая
n—Н	Первичные и вторичные	3550—3350	Средняя
-(неассоции рован ная)	амины		
ОН, ^С—ОН	Спирты, фенолы	1200—1000	Сильная
^С==О	г	Алифатические альде-	1740-1720	>
	гиды		
	Алифатические кетоны	1725—1705	»
	Алифатические кислоты	1725—1700	»
—соо*	Соли карбоновых кислот	1600—1590	Сильная,
		1400	слабая
	Алкены, ароматические	1660-1500	Средняя
	соединения		
—Се=С—	Алкины	2250—2150	Слабая
-C=-N	Нитрилы	2250—2200	»
15.3.3.	Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
Ядерный магнитный резонанс (ЯМР) основан на способности ядер некоторых
атомов, имеющих магнитный момент, поглощать электромагнитное излучение,
когда они находятся во внешнем магнитном поле.
Магнитными свойствами обладают ядра, в которых сумма протонов и нейт-
ронов выражается нечетным числом. Поскольку ядра имеют заряд, то при их
вращении возникает магнитное поле. Такие ядра можно рассматривать как ма-
ленькие магнитики с магнитным моментом ц. В настоящее время применяется
спектроскопия ЯМР на ядрах *Н, l9F, 13С, 3]Р, спиновое число которых равно
'/2. Наиболее изучена спектроскопия ЯМР на протонах 1Н, называемая про-
тонным магнитным резонансом (ПМР).
При наложении внешнего магнитного поля напряженностью Но протон мо-
жет ориентироваться двояко: магнитный момент его будет направлен «по полю»
или «против поля». Эти направления ориентации характеризуются' различной
величиной энергии — первое обладает меньшей энергией, чем второе (рис. 15.8).
Поэтому большая часть протонов будет занимать низший энергетический уро-
вень. При воздействии на протоны внешним электромагнитным излучением с
величиной энергии, равной разности энергетических уровней, происходит ее по-
глощение, и протоны переходят с одного уровня на другой (резонансный пере-
506
► ДЕ (зависит от
величины Но)
Энергия	Приложено
ядра в	внешнее
отсутствие	магнитное
магнитного	поле, Но
поля
Рис. 15.8. Расщепление энергетических уровней со спином 1 / 2 во внеш-
нем магнитном поле.
ход). Резонансная частота v поглощенного излучения фиксируется в приемнике
ЯМР-спектрометра и выдается в виде графика зависимости от интенсивности
излучения.
Информативная ценность спектроскопии ПМР базируется на том, что про-
тон в зависимости от электронного окружения поглощает излучение различных
частот, так как в разной степени экранируется магнитными полями электро-
нов и ядер. Смещение резонансной частоты поглощения под влиянием электрон
кого окружения было названо химическим сдвигом (б). Его измеряют
относительно выбранного стандарта — тетраметилсилана (CH3)+Si (ТМС), хи-
мический сдвиг протонов которого принят равным нулю. Химический сдвиг из-
меряется в безразмерных миллионных долях (м. д.) и рассчитывается по фор-
муле:
g _’ vобразец VTMC j q6
Рабочая
частота
генератора
, Области химических сдвигов протонов в различных соединениях схематично
представлены на рис. 15.9. Величина химических сдвигов протонов, как правило,
зависит от электроотрицательности соседних атомов и групп. Электроноакцеп-
торные заместители уменьшают электронную плотность вокруг данного протона
(дезэкранируют его) и сдвигают сигнал в слабое поле по сравнению с прото-
нами ТМС. Электронодонорные заместители действуют противоположным обра
зом. В первом приближении, чем более кислым является прогой, тем больше
его химический сдвиг. Однако протоны в некоторых соединениях, например бен
золе, дают сигнал в более слабом поле, чем можно было бы ожидать, исходя
из электроотрицательности $р2-гибридизованного атома углерода. Такое силь-
ное дезэкранирование объясняется возникновением «кольцевого тока» за счет
циркуляции электронов бензольного кольца под влиянием внешнего магнитного
поля. Кольцевой ток индуцирует магнитное поле, которое совпадает с направ-
лением внешнего магнитного поля в области нахождения протонов и дезэкрани-
рует их (рис. 15.10). Величины химических сдвигов ароматических протопоп
используются в качестве экспериментального критерия ароматичности.
В ПМР-спектре этанола (рис. 15.11) протоны метиленовой и гидроксильноп
групп вследствие различного окружения имеют отличающиеся резонансные сиг-
налы, наблюдаемые при разных напряженностях поля. Сравнение интенсивности,
сигналов, определяемых по высоте ступенек интегральной кривой (пунктирная
линия), позволяет определить соотношение числа эквивалентных протонов в от-
дельных группировках. Таким образом, по величине химических сдвигов и сум-
507
Сдвиг в сильное поле: увеличение магнитного экранирования протона
сн3-
rch2-
RaCH-
I rqh=c;
Ar-H | | RQ-H
|R-c;g|
R СООН 1
| ArO-Н |
(CH3)4Si
13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1-08.
Сдвиг в слабое поле: увеличение дезэкранирования и возрастание величины химического сдвига
Рис. 15.9. Усредненные значения химических сдвигов^протонов различ-
ного типа.
марной интенсивности резонансных сигналов можно сделать начальные выводы
о структуре исследуемого соединения.
Как видно из рис. 15.11, протоны одного типа — метильные или метилено-
вые — проявляются не в виде единичного резонансного сигнала, а расщепляются
на ряд линий. Это явление, называемое спин-спиновым взаимодействием,
возникает в результате влияния соседних протонов друг на друга через две
(Н—С—Н) или три ковалентных связи (Н—С—С—Н). Магнитное поле, наве
денное одним протоном, изменяет магнитное поле вокруг второго протона, при
водя к расщеплению его сигнала. Мерой спин-спинового взаимодействия слу-
жит константа спин-спинового взаимодействия J, которая характеризует рассто-
яние между расщепленными линиями.
I I ♦ I I I ♦ I I 111 f
Внешнее магнитное поле, Но
Рис. 15.10. Дезэкранирование ароматических протонов в результате
эффекта кольцевого тока.
508
н
Рис. 15.11. ПМР-спектр этанола (без растворителя).
В отличие от химического сдвига константа J не зависит от напряженности
внешнего магнитного поля. Число сигналов, обусловленных спин-спиновым вза-
имодействием (мультиплетность сигнала М), зависит от числа протонов п у сосед-
них атомов и определяется по формуле: М—п + I. Так, протон ОН-группы эта-
нола под влиянием двух протонов соседней метиленовой группы проявляется в
ПМР-спектре в виде триплета с соотношением интенсивностей 1:2:1. Аналогич-
ным образом расщепляются протоны метильной группы. Протоны метиленовой
группы, взаимодействуя как с тремя протонами СНз-группы, так и протоном
ОН-группы, дают в спектре сигнал в виде октета.
Таким образом, каждый сигнал в спектре ПМР характеризуется тремя
параметрами: величиной химического сдвига, интенсивностью и величиной кон-
станты спин-спинового взаимодействия.
15.3.4.	Электронный парамагнитный резонанс
Спектроскопия электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) применяется
для исследования парамагнитных молекул, т. е. молекул с неспаренными элект
ронами (свободные радикалы, ион-радикалы и т. д.). Метод ЭПР основан на тех
же принципах, что и метод ЯМР. Однако в случае ЭПР регистрируется резо
нансное поглощение электромагнитных волн электронами (а не ядрами), имею
щими нескомпенсированные магнитные моменты.
Спектр ЭПР дает в первую очередь информацию о наличии и количестве
парамагнитных (свободнорадикальных) частиц в исследуемом веществе в срав
нении со стандартом. Кроме того, в результате взаимодействия неспаренного
электрона с соседними магнитными ядрами (’Н, l3C, HN, L?O и др.) его резонан-
сный сигнал расщепляется (сверхтонкое расщепление). Следовательно, по спект-
рам ЭПР можно определить строение свободных радикалов, распределение в
них электронной плотности и отличить их друг от друга.
В связи с малой стабильностью большинства свободных радикалов метод
ЭПР незаменим при изучении радикальных реакций, например реакций окис-
ления под действием ферментов. ЭПР также применяется для исследования
структуры и конформаций различных биообъектов (ферменты, фосфолипиды
и т. д,). Кля этого к исследуемому веществу присоединяют устойчивую ради-
509
кальную частицу, называемую «спиновой меткой», вводят вещество в какую-либо
биологическую систему, и по спектрам ЭПР наблюдают за происходящими во
времени изменениями.
15.3.5.	Масс-спектрометрия
Масс-спектрометрия используется для выяснения структуры органических со-
единений, а также определения их молекулярной массы. Метод основан на иони-
зации молекул под действием потока электронов, интенсивного коротковолнового
излучения, путем столкновения с возбужденными атомами и ионами или в сильном
электрическом поле.
Например, под действием электронного удара за счет выбивания одного
электрона из нейтральной молекулы может образоваться один из электронов
неподелейной пары гетероатома или один из л-электронов: R 4~ е—*R* 4=- 2е.
Образовавшийся катион-радикал называют молекулярным ионом (М+‘), обра-
зование которого в масс-спектре дает возможность определить молекулярную
массу соединения. При действии пучка электронов с большей энергией (~70эв)
молекулярный ион претерпевает разноплановый постадийный распад (фрагмен-
тацию) с разрывом химических связей и образованием более простых нейтраль-
ных молекул и мелких осколочных положительно заряженных ионов. Эти
ионы ускоряются в электрическом поле, после чего в зоне магнитной фокусировки
j меняют траекторию движения в соответствии с отношением их массы к заряду
(т/е). При различной силе магнитного поля ионы поочередно попадают в детек-
тор. После усиления сигнал записывается в виде зависимости количества ионов
от величины т/е. Вероятность образования различных ионов зависит от энергии
связи и стабильности возникающих заряженных или нейтральных осколков.
При изучении масс-спектров был выявлен ряд общих правил для интерпре-
тации и прогнозирования наиболее характерных пиков и путей распада. Напри-
мер, установлено, что яри фрагментации преимущественно образуются более ста-
бильные третичные карбокатионы; распад непредельных соединений происходит с
разрывом связи, расположенной в р-положеяии к кратной связи, ароматической
системе или гетероатому, которые способствуют стабилизации образующегося
катиона; при фрагментации часто образуются следующие стабильные нейтраль-
ные молекулы: моноокенд углерода, вода, аммиак, сероводород, цнановодород
и др. Для алифатических функциональных производных (спирты, альдегиды, ке-
тоны, амины и др.) наиболее важным процессом фрагментации служит разрыв
связи у атома углерода, несущего функциональную группу (a-разрыв). Например,
фрагментация молекулярного иона этиламина, возникшего при потере одного
из электронов неподеленной пары атома азота, протекает преимущественно с от-
щеплением метильного радикала.
СН3— СН2—1ЧН2 ------- СНз—СН2—NH2 ----------— CH2==NH2
-е 1	“-СНз
Этиламин	Молекулярный ион	М-СНз» т/е 30
М+, т/е 45
СН3—CH*==NH2
(М-1 f, т/е44
Образовавшийся ион М—СН3 проявляется в масс-спектре (ри$. 15.12)
в виде максимального пика. В то же время пик фрагмента (М—1)+^рт/е44,
обусловленный альтернативным отрывом атома водорода, в 5 раз менее интенси-
вен.	<
510
Определив по масс-спектру образую-
щиеся фрагменты» можно в сочетании с
другими физическими методами воссоз-
дать структуру исходной молекулы. С этой
целью масс-спектрометрия была использо-
вана для определения последовательности
аминокислотных остатков в пептидах
(М. М. Шемякин, Ю. А. Овчинников,
И. С. Вульфсон), установления строения
производных углеводородов (Н. К. Ко-
четков, О. С. Чижов). В настоящее вре-
мя перспективным методом идентифика-
ции и структурного анализа смесей ста-
ла хроматомасс-спектромет-
р и я, явившаяся результатом объединения
в одном приборе газожидкостного хро-
матографа и масс-спектрометра.
15.4.	ДИФРАКЦИОННЫЕ МЕТОДЫ
Рис. 15.12. Масс-спектр этил-
амина.
Рентгенография основана на явлении
дифракции рентгеновских лучей, имею-
щих длины волн, соизмеримые с меж-
атомными расстояниями в исследуемом
соединении. Рентгенография (рентгено-
структурный анализ) используется для
исследования пространственного располо-
жения атомов в соединениях, находящих-
ся в кристаллическом состоянии.
При облучении монокристалла рентгеновскими лучами происходит их рас-
сеивание (отражение) электронами атомов. Отклоненные (дифракционные) лучи
регистрируются на фотопленке в виде совокупности пятен с различной степенью
почернения, характеризующей интенсивность лучей. Так возникает рентге-
нограмма. На основании измерений интенсивности пятен и расстояний между
ними строят карты электронной плотности молекулы, в которых точки с одина-
ковой электронной плотностью соединены непрерывной линией. На основе карт
Рис. 15.13. Карта элек-
тронной плотности
группы COONa в пени-
циллине.
511
электронной плотности рассчитывают межатомные расстояния, валентные углы и
строят пространственную модель молекулы. Методом рентгеноструктурного
анализа была доказана равноценность двух атомов кислорода и их связей в
карбоксилат-ионе (рис. 15.13).
С помощью этого метода была установлена а-спиральная структура двух
глобулярных белков—миоглобина и гемоглобина (Дж. Кендрью, М. Перутц),
витамина В12 и инсулина (Д. Ходжкин), двойная спираль ДНК (Ф. Крик,
Дж. Уотсон, М. Уилкинс), структура фермента лизоцима и т. д.
Электронография основана на явлении дифракции электронов на ядрах ато-
мов. Метод применяется для изучения структуры различных веществ в газооб-
разном состоянии. Дифракционная картина взаимодействия быстрых электронов
с веществом фиксируется на фотопластинке в виде электронограммы.
Она состоит из центрального пятна, образованного неотклонившимися электро-
нами, и колец различной интенсивности, являющихся результатом действия рас-
сеянных электронов. Характер колец и их интенсивность обусловлены строением
исследуемого соединения. Расшифровка электронограмм путем использования оп-
ределенных математических соотношений дает возможность установить геометри-
ческую форму, расположение атомов, межъядерные расстояния и валентные уг-
лы несложных молекул. В случае сложных соединений применение электроно-
графии затруднено.
Каждый из рассмотренных выше физических методов имеет свою область
применения. Для получения исчерпывающей информации соединение необходимо
изучать комплексно, различными методами и творчески интерпретировать ре-
зультаты.
Высокоразрешающие физические методы позволили достичь больших успехов
в расшифровке строения сложных природных соединений — витаминов, гормонов,
биополимеров. Эти методы широко используются в биомедицинских исследо-
ваниях.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Грандберг И. И. Органическая химия. 3-е изд., — М.: Высшая школа,
1987. — 480 с.
Николаев А. Я. Биологическая химия. — М.: Высшая школа, 1988.—
495 с.
Овчинников Ю. А. Биоорганическая химия. —М.: Просвещение, 1987. —
815 с.
Райле А., Смит К., Уорд Р. Основы органической химии (для студентов
биологических, медицинских и сельскохозяйственных специальнос-
тей): Пер. с англ. — М.: Мир, 1982. — 352 с.
Эппликвист Д., Де Пюи Ч., Райнхарт К. Введение в органическую химию:
Пер. с англ. — М.: Мир, 1985. — 384 с.
Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии/Под
ред. Н. А. Тюкавкиной. — М.: Медицина, 1985. — 256 с.
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Автоокисление 122
Агликоны 397
Адениловая кислота 440
Аденин 303, 432, 444
S-Аденозилгомоцистеин 179
S-Аденозилметионин 178, 253
Аденозин 204, 434, 438
Аденозиндифосфат (АДФ) 162, 448
Аденозинмонофосфат (АМФ) 205, 440,
448
Аденозинтрнфосфат (АТФ) 178, 180,
448
Адреналин 86, 87, 255, 489
Азидотимидин 438
^«оАконитовая кислота 261
Акридин 277, 296
Акриловая кислота 232, 239, 248, 250
Акрихин 295
Акролеин 184, 244
Актин 313
Аланин 257, 258, 315, 320, 424
Алкадиены 16, 124, 132
Алкалоиды 166, 298, 304
Алканы 16, 118
Алкены 16, 124
Алкилирование 131, 137, 147, 165, 168,
174, 237, 292
Алкины 16, 124
Алкоксид-ион 168, 194
Аллиловый спирт 131, 156, 158
Аллоза 381
Альбумин 376
Альгиновые кислоты 420
Альдегидокислоты 247
Альдегиды 181, 183, 185, 194,, 198, 218,
226
Альди мины 336, 338, 340
Альдиты 400
Альдозы 378
Альдоль 192, 193
Альдольное присоединение (конденса-
ция) 192, 193, 261
Альдольное расщепление 193, 337, 342,
391
Альт роз а 381
Амигдалин 411
Амид-ион 168
Амидная группа 344, 362
Амидопирин 289
Амиды 182, 202, 226, 241
Амилоза 409, 414, 415, 417, 430
Амилопектин 414, 415, 416, 418, 430
514
Аминазин 301
Аминалон 259
Аминирование восстановительное 189,
343
д-Аминобензойная кислота (ПАБК)
231, 269, 270, 306, 477
о-Аминобензойная кислота (см. Ан-
траниловая кислота)
Аминогликозиды 412
Е-Аминокапроновая кислота 260
Аминокислотная последовательность
345, 348
Аминокислоты 233, 240, 258, 314
—	биологически важные реакции 336
—	идентификация 333
— качественные реакции 335
—	кислотно-основные свойства 326
— классификация 314, 316, 318
—	незаменимые 315
—	стереоизомерия 322
—	характер бокового радикала 320
—	химические свойства 330
—	эфирный метод разделения 330
у-Аминомасляная кислота (ГАМК)
235, 257, 259, 341
6-Аминопенициллановая кислота 309
д-Аминосалициловая кислота (ПАСК)
274
Аминосахара 392
Аминоспирты 232, 240, 252, 463
Аминофенолы 231, 268, 283
2-Аминоэтаноламин (см. Коламин)
Амины 19, 111, 152, 162, 167, 188, 227,
228
Амины биогенные 228, 255, 340
Амфотерность 112, 202, 234, 326
Анабазин 305
Анаболизм 14
Анальгин 289
Ангидридная связь 448, 449
Ангидриды 195, 204, 241, 249, 252
Андростан 484, 491
Андростерон 484
Анестезин 269
Анилин 163, 165, 166, 407
Аномеризация 388
Аномерный атом углерода 384, 407,
408, 409, 419
Аномерный эффект 391
Аномеры 384
Ансерин 352
Антибиотики 166, 309, 353,^12
Антиметаболиты 15
Антиоксиданты 123
Антипирин 289
Антифебрин (см. Ацетанилид)
Антраниловая кислота 283
Антрахинон 222
Антрацен 143, 222
Апамин 357
Апоферритин 357
Арабиноза 381, 438
Арабинозиладенин 439
Арабинозилиитозин 439
Арахидоновая кислота 458, 459, 460, 482
Арахиновая кислота 460
Аргинин 212, 316, 346, 354
Ареноксиды 124
Арены (ароматические углеводороды)
18, 45, 134
Ароматичность аренов 45, 46
— гетероциклических соединений 47,
277, 279, 281, 291, 432
Асимметрический атом углерода 70
Аскорбиновая кислота (см. Вита-
мин С)
Аспарагин 316, 318, 428
Аспарагиновая кислота 315, 316, 318,
325, 341
Аспартам 325
Аспирин (см. Ацетилсалициловая кис-
лота)
Атомные орбитали 29, 31, 45, 50
Атропин 306
Ацетали 187
Ацетальдегид 184
Ацетамид 195, 234
Ацетанилид 204
Ацетаты 212
Ацетилацетон 231, 236
М-Ацетил-В-галактозамин 420, 421
N-Ацетил-В-глюкозамин 419, 421, 424,
428, 430
Ацетилен 124, 133
Ацетилирование 201, 326
Ацетилкофермент А 201, 205, 207,
261, 265, 286, 459
N-Ацетилнейраминовая кислота 393
Ацетилсалициловая кислота 273
Ацетилфосфаты 101, 180, 204
Ацетил хлорид 195, 204, 264
Ацетилхолин 201, 254
Ацетилхолинхлорид 254
Ацетон 122, 184, 266
Ацетондикарбоновая кислота 262
Ацетонитрил 195
Ацетоновые (кетоновые) тела 266
Ацетоуксусный эфир 266
Ацетоуксусная кислота 263, 266
Ацетофенон 184
Ацидофобность 148, 278
Ациладенилат 450
Ацилазы 325
Ацил ат-ион 180, 199, 327
Ацилирование 137, 147, 197, 331, 347,
393
Ацил фосфаты 450
Банановая связь 62
Барбитал 299
Барбитураты 209
Барбитуровая кислота 298
Белки 313, 344, 361, 376
—	денатурация 371
—	классификация 376
—	структура 363, 369, 372
—	ферментативное расщепление 345
Бензальдегид 184
Бензамид 195
Бензиловый спирт 156
Бензилхлорид 150
Бензимидазол 277, 288
Бензоат натрия 212, 268
Бензоилхлорид 195
Бензойная кислота 141, 195, 268
Бензол 18, 134, 135, 136, 139
Бензонитрил 195
Бензохиноны 222
3,4-Бензпирен 147
Бетаин 254
Билирубин 281
Бимолекулярная реакция 93, 172
Биокатализаторы (см. Ферменты)
Биомицин 311
Биополимеры 9, 13, 312, 422
Биорегуляторы низкомолекулярные 9,
13, 457, 477
Биотин (витамин Н) 285
Бирадикал 121
Биурет 209
Биуретовая реакция 335
Бифильность 466
Борнан 474
Бромбензол 137
Бромизовал (см. Бромурал)
Бромкамфора 476
Бромурал 212
Бутадиен 124, 132
Бутан 82, 118
Бутиловые спирты 156, 158
у-Бутиролактам 260
515
у-Бутиролактон 259, 275
трет-Бутоксикарбонильная группа
(БОК) 333
Вазопрессин 355, 360, 370
Валериановая кислота 195
у-Валеролактам 275
Валин 315, 316, 320, 329, 346
Валиномицин 354
Верноловая кислота 470
Веронал (см. Барбитал)
Викасол 480
Винилбутиловый эфир 156, 158
Виниловые эфиры 157, 158
1-Винилпирролидон-2 260
Винилуксусная кислота 250
Винные кислоты 81, 85, 262
Виноградная кислота 263
Витамин А 79, 453, 477, 478
Витамин Вс 270, 272, 304
Витамин В| 290, 299, 477
Витамин Вг 304, 455
Витамин В6 (см. Пиридоксаль, пири~
доксальфосфат)
Витамин Bia 281
Витамин С 321, 394, 477
Витамин D? 488
Витамин Н 285, 477
Витамин РР 291, 477
Витамины группы Е 123, 477, 478
Витамины группы Ki 322, 479
Витамины группы Ка 479
Водородные связи 39, 51, 154, 164,
183, 198, 286, 289, 321, 362, 365,
369, 419, 444
Воска 461
Восстановитель 94
Восстановление 189, 191, 214, 377,
452, 456
— амидов 228, 230
— ароматических нитросоединений
228, 230
— ароматических углеводородов 225,
230
— гетероциклов 278, 283, 285, 293, 294
— иминов 189, 228, 230
— карбонильных соединений 191, 226,
230
— моносахаридов 400
— ненасыщенных углеводородов 225,
230
— нитрилов 228, 230
— хинонов 223
Галактаровая кислота 403
D-галактоза 379, 380, 381, 422, 430
Галактозамин 391, 421
D-галактуроновая кислота 404, 420,
421
Р-Галогенамины 232
Галогена нгидриды кислот 195, 204
Галогенирование 127, 146, 160, 215
Галогенониевый ион 126
Галогенпроизводные углеводородов 24,
28, 119, 127, 149
р-Галогенсульфиды 232
Гаммалон (см. Аминалон)
Ганглиозиды 465
Гваякол 246
Гексахлоран 153
Гексозы 379
Гем 280, 373
Гемоглобин 365, 373, 374, 376
Генциобноза 411
Гепарин 404, 420, 423, 430
Гепаритинсульфат 423
Гептозы 379
Геранилдифосфат 131
Гераниол 474
Героин 308
Гестагены 490
Гетероауксин 282
Гетеролиз 91
Гетерополисахариды 414, 442
Гетероциклические соединения 18, 67,
275
Гиалуроновая кислота 420, 421, 430
Гибридизация орбиталей 30, 31, 32
Гигрин 305
Гидразиды 203
Гидразин 189
Гидразон 189
Гидракриловая кислота 257
Гидратация 128
— алкенов 130
— алкинов 133
— карбонильных соединений 186
— нитрилов 203
Гидрид-ион 168, 218, 219, 226
Гидрирование каталитическое 225, 469
Гидрокарбонат-ион 207
Гидроксикислоты 206, 233, 258, 343
Гидрокснламин 189
5-Гидроксилизин 367
Гидроксилирование 216, 223, 321
p-Гидроксимасляная кислота 257, 258
у-Гидроксимасляная кислота 257, 259
5-Гидроксиметилфурфурол 406 /
516
Гидроксипролин 317, 323
Гидролиз амидов 203
— ангидридов 203
— ацеталей 188
— галогенангидридов 204, 237, 330
~ гидразидов 203
— гликозидов 396, 427
— дикетопиперазинов 242
— иминов (оснований Шиффа) 190,
228
— лактамов 259
— лактидов 242
— лактонов 259
—	липидов 460
—	мочевины 209
—	нитрилов 203
—	нуклеозидов 436
—	нуклеотидов 442
—	пептидов 345
—	полисахаридов 378, 414, 416
—	полуацеталей 188
—	сложных эфиров 200
— тиоэфиров 201
— ферментативный 345, 396, 443
Гидропероксиды 28, 122, 155, 216, 470
p-Гидроксивалериановая кислота 241
p-Гидроксипропионовая кислота (см,
Гидракриловая кислота)
Гидрофобные взаимодействия 369, 370
Гидрохинон 223, 231, 246, 478
Гипоксантин 302, 433, 447
Гиппуровая кислота 268
Гистамин 287, 340
Гистидин 287, 317, 318, 319, 352, 416
Гл и каровые кислоты 402
Гликоген 416, 430	।
Гликозидаза 371
Гликозидная связь 407, 408, 409, 414,
415, 434, 439
Гликозидный гидроксил 383
Гликозиды 395, 397, 403, 434
Гликолевая кислота 233, 256
Гликоля 220, 242
Гликол’из 398, 449
Гликолипиды 378, 465
Гликоновые кислоты 403
Гликопротеины 312, 378, 428
Гликуроновые кислоты 403, 404
Глиоксаль 231
Глиоксиловая кислота 263
Глицерин 20, 84, 231, 240, 242, 244, 464
Глицериновый альдегид 74, 75, 76, 322
Глицерофосфаты 245, 399, 462
Глицерофюсфолипиды 423, 430, 462
Глицин 232, 268, 315, 316, 318, 367, 489
Глобин 375, 376
Глобулярные белки 376
Глутамин 316, 450
Глутаминовая кислота 270, 316, 318,
329, 338, 341, 450
Глутаровая кислота 248, 249
Глутаровый ангидрид 275
Глутатион 353
Глюкаровая кислота 402
Глюкоза 377, 379, 380, 381, 385, 398,
408, 411, 422, 430
Глюкоза мин 392, 412, 423, 430
р-Глюкозидаза 408
Глюконат кальция 40&
Глюконовая кислота 403
N-глюкурониды 405
О-глюкурониды 404
Глюкуроновая кислота 404, 421
Гомолиз 91, 92
Гомологический ряд 20, 118, 124, 150,
156, 162
Гомополисахариды 414
Гомоцистеин 181
Гормоны 313, 351, 489
Грамицидин 310, 324, 353
Гуанидин 210, 212, 234
Гуаниловая кислота 440
Гуанин 212, 303, 432
Гуанозин 434
Гулоза 381
Гулуроновая кислота 420
Двойственная реакционная способ-
ность 266
ДДТ 153
Дегидратация внутримолекулярная
240, 250, 252. 258 '
— межмолекулярная 242, 243, 244,
257
Дегидрирование 218, 219, 220, 228, 249,
343, 453
Дегидроаскорбиновая кислота 394
Дегидрогалогенирование 176
Дезаминирование 165, 170, 303, 343
— окислительное 343
Дезоксиадениловая кислота 441
Дезоксиаденозин 434
Дезоксигуаниловая кислота 441
Дезоксигуанозин 435
Дезоксирибоза 391, 398, 431, 434
Дезоксирибонуклеозиды 434
Дезоксисахара 391
Дезоксицитидиловая кислота 441
517
Дезоксицитидин 434
Декалин 226, 484
Декарбоксилирование 207, 239, 270,
337, 340
— аминокислот 239, 339
— дикарбоновых кислот 239, 339, 376
— р-оксокислот 239, 266, 270
— пировиноградной кислоты 264, 270
— уроновых кислот 404
Декстраны 417
Декстринизация 415
Декстрины 415, 430
Делокализованная связь (см. Делока
лизация)
Делокализация (электронов или заря-
да) 40, 44, 97, 99, 432
Денатурация белков 371
Детерминанты 429
Диазепам 301
Диазепнны 301
о-Диастереоизомеры 77, 381
л-Днастереомеры 79
Диастереотопия 82, 85, 88
Диацетил 231
Дибазол 288
Дигидроксиацетона фосфат 349
Дигидролипоевая кислота 160, 288,
229, 230
Дигидроурацил 433
Дигитоксигенин 491
Дигитоксоза 391
Днкетопиперазина 242, 257
Димедрол 253
М,М-диметнлаланин 163
Диметилсульфоксид (ДМСО) 229
Диоксан 243
1,4-Диоксен 276
Диоксин 243
Ди пентен (см. Лимонен)
Дипиррилметен 279
Диполярный цон 235, 327, 336
Дипольный момент 35, 36, 151
Дисахариды 407
— восстанавливающие 407
— невосстанавливающие 411
Дисмутация (см. Реакции диспропор-
ционирования)
ДисульфидыJ51, 159, 161, 229
Дисульфидная связь 370, 372
Дитилин (сукцинилхолиниодид) 254
Дифениламин 163
Диэтиламид лизергиновой кислоты
(ДСД) 283
Диэтилкарбонат 208
Диэтиловый (серный) эфир 156
Диэтилстильбэстрол 409
Длина связей 35, 51
ДНК (дезоксирибонуклеиновые кисло-
ты) 366, 431, 433, 434
ДНС-производные аминокислот (см.
Дансильный метод)
ДНФ-производные аминокислот 348
Донорно-акцепторная связь 38
Дофамин 255
Дульцит 400
Ендиольная форма 405, 406
Енольная форма 235, 133, 266, 267
Енолят-ионы 193
Желчные кислоты 488
Жесткие кислоты 114
Жесткие основания 114
Жирные кислоты 458
Жиры (см. Триацилглицерины)
Заместители 23, 29
— аксиальные 65, 390
— ориентирующее действие 140, 149
—- экваториальные 65, 389, 390
— электроноакцепторные 37, 51, 107,
141
— электронодонорные 38, 51, 106, 140
Зарин 254
Идоза 381
Иду роковая кислота 404, 421, 423, 430
Изадрин 87
Изоаллоксазин 455
Изовалериановая кислота 212
Изокротоновая кислота 250
Изолейцин 315, 316, 320, 323
Изолимонная кислота 261
Изомерия 12, 52, 87
Изомеры 53
— конфигурационные 55
— конформационные 52, 57, 58, 59, 61,
87
— пространственные (см. Стереоизо-
мерия)
- структурные 53, 87
— цис-транс 52
Изоникотиновая кислота 294
Изопрен 473
Изопреновый фрагмент 473
Изопреноиды 473
Изопропиловый спирт 156
Изохинолин 277, 296, 306
518
Изоэлектрическая точка (ИЭТ) 328
Имидазол 47, 277, 286, 301, 307
Имины 189, 190, 228, 333
Иммуноглобулины 428
Индол 277, 281, 307
Индопан 283
Индуктивный эффект 37, 50, 51, 106,
111, 127, 140, 141
Инозин 436, 447
Инозит 245, 413, 464, 477
Инсулин 311, 356, 360, 370, 489
Интермедиаты 89
Иодное число 462, 469
Йодоформ 150, 152
Ионные (электростатические) взаимо-
действия 320, 369
Ионогенные группы 320
Ионофоры 354
Иприт (горчичный газ) 237
Кадаверин 247
Кальциферол (см. Витамин D2)
Камфора 476
Канамнцин 413
Каннабидиол 475
Каприловая кислота 460
Каприновая кислота 460
Капроновая кислота 195, 460
Каран 474
Карбаминовая кислота 208
Карбанион 98, 116, 192, 193
Карбахолин (карбамоилхолинхлорид)
254
Карбиноламины 189, 333
Карбобензоксигруппа 332
Карбобензоксихлорид 332
Карбокатион 97, 116, 127, 131, 174, 177
Карбоксилирование 322
Карбоксильная группа 181, 182
Карбоксипептидаза 351, 425
Карбонильная группа 181, 213
Карбоновые кислоты 181, 194, 197, 198
Карнозин 352
0-Каротин 477
Каротиноиды 477
Катаболизм 14
Катализатор 89
Катехол (см. Пирокатехин)
Катехоламины 255
Качественные реакции 500
Квантовые числа 29
Кератин 370, 376
Кетозы 378
Кетоны 28, 181, 183, 185, 218, 221, 226
Кинетически контролируемые реакции
89, 116, 144
Кислотно-основные пары 100, 101, 109
Кислотность 100, 101, 109, 233
Кислотный катализ 187, 190
Кислотный центр 101
Кислоты Бренстеда 100, 101, 116, 127,
136, 327, 329
— Льюиса 113, 116, 292
—	сопряженные 101, 109
Клетчатка (см. Целлюлоза)
Ковалентная связь 33
Кокаин 269, 306
Кокарбоксилаза 300
Коламин 20, 179, 252, 463
Коллаген 367, 376
а-Комплексы 135, 136, 141
л-Комплексы 39, 135
Комплементарные пары 444
Конденсация 192, 205
Кониин 305
Константа кислотности 101
Конфигурационный стандарт 74, 87,
322
Конфигурация 51, 55, 74, 87
—	абсолютная 74
—	относительная 74, 381
Конформации 57, 87
—	вырожденные 58
— заслоненные 58
— заторможенные 58. 59, 60, 66
— циклов 63, 64, 65, 66, 67
Конформеры 59
Конъюгация 404
Копростанол 486
Коразол 290
Кордиамин 293
Кордицепин 438
Коричная кислота 248
Кортикостероиды 489
Кортикостерон 489
Кофеин 306
Кофермент А 162, 459
Кофермент Q (см. Убихиноны)
Краун-эфиры 244, 354
Крахмал 408, 412, 430
Креатин 212
Крезолы 107, 156, 158, 475
Криоскопический метод 500
Кротоновая кислота 248, 250, 258
Кротоновая конденсация 192
Кротоновый альдегид 184, 192
Ксантин 302
Ксантопротеиновая реакция 336
519
Ксилит 245, 400
Ксилоза 380, 404, 422
Ксилол 250
Ксилулоза 380
Кумол 134
Лавсан 250
Лактамы 241, 258, 276
Лактиды 242, 257
Лактоза 20, 407, 409, 430
Лактоны 242, 258, 276, 394, 403
Ланатозид А 491, 493
Лауриновая кислота 460
Левомицетин 310
Лейкотриены 481
Лейцин 315, 316, 346
Лизин 316, 317, 318, 329, 341, 346, 424
Лизоцим 370, 371, 425
Ликсоза 381
Лимонен 474
Лимонная кислота 207, 260, 262
Линолевая кислота 458, 460, 477
Линоленовая кислота 458, 460, 477
Л и нею л 459
Липиды неомыляемые 457
— омыляемые 457, 458, 459
— простые 457, 458, 460
— сложные 457, 458, 462
Липоевая кислота 229, 230
Лобелии 305
Люизит 160
Люминал (см. Фенобарбитал)
Макроэргические связи 213, 448
Малеиновая кислота 248, 251
Малеиновый ангидрид 249
Малонилкофермент А 207, 286
Малоновая кислота 209, 248
Малоновый эфир 298
Мальтоза 407, 415, 430
Маннит 400
D-манноза 380, 381
Маннуроновая кислота 420
Масла (см. Триацилглицерины)
Масляная кислота 195, 212, 460
Масляный альдегид 184
Мевалоновая кислота 492
Меза тон 255
Мезовинная кислота 263
Мезоинозит (см. Миоинозит)
Мезомерия (см. Сопряжение)
Мезомерный эффект 49, 50, 51, 187, 195
Менадион 480
Менахиноны (см. Витамины группы
К2)
520
Ментан 474, 475
Ментол 475
Мепробамат 212
Мепротан (см. Мепробамат)
Меркапталь 188
Меркаптаны (см. Тиолы)
6-Меркаптопурин 437
р-Меркаптоэтанол 372
Метаболизм 14
Метакриловая кислота 250
Метан 118, 119
6-1Ч-метилгуанин 433
Метилирование 170, 179, 253
N-метилникотинамид 186
Метиловый спирт 156, 158
S-метилсульфонневые соли
Метилхолантрен 147
Метилциклогексан 66
Метиновая группа 344
Метионин 178, 180, 317, 318, 320, 343
Метод валентных связей (ВС) 33
—	Л КА О 33
—	Меррифилда 360
—	молекулярных орбиталей (МО) 33
-	- Серенсена 333
—	Эдмана 349
Механизмы реакций 88, 116,. 119, 121,
123, 126, 128, 132, 133, 135, 172, 176,
177
Мизеротоксин 412
Минорные, нуклеиновые основания 433
Миоглобин 365, 376
Миоинозит 67, 153, 245, 246
Миристиновая кислота 460
Мирицилпальмитат 461
Мирцен 473
Молекулярные орбитали 33, 50
Молочная кислота 72, 73, 75, 232, 257,
264, 354, 424, 453, 455
Мономолекулярные реакции 93, 173
Моносахариды 378
—	взаимные превращения 405
—	дегидратация 406
—	качественные реакции 402
—	классификация 377
—	конформации 389
— номенклатура 379
— производные 391, 392
— стереоизомерия 379
— таутомерия 388
— химические свойства 395
— циклические формы 381
Морфин 146, 308
Морфолин 163
Мочевая кислота 301
Мочевина 208» 234, 298, 343
Муравьиная кислота 195, 211, 227
Мурамин 424, 430
Мурамовая кислота 424
Муреин 424, 425
Мурексидная реакция 303
Мута ротация 388
Мыла 467
Мягкие кислоты 114
Мягкие основания 114
Напряжение Ван-дер-Ваальса 59
—	торсионное (Питцера) 58
—	угловое (байеровское) 61
Нафталин 18, 143, 225, 250
Нафтацен 143, 145
Нафтолы 156, 407
Нафтохиноны 222, 479
Нейраминовая кислота 392
Нейрин 253
Нейромедиаторы 341
Нейропептиды 314, 357
Неомицин 413
Неподеленные электронные пары 38
Никотин 305
Никотинамид 179, 293
Никотинамидадениндинуклеотид
(НАД+) 216, 219, 226, 257, 258, 293,
343, 452, 454
Никотинами да денинди нуклеотидфос-
фат (НАДФ+) 216, 223, 343
Никотиновая кислота (см. Витамин
РР)
Нингидрин 187, 335
Нитрилы 195, 203, 228
n-Нитробензойная кислота 142
Нитроглицерин 245
Нитрование 139, 148
Нитрозамин 166
Нитроил-катион (нитроний-катион) 139
Нитросоединения 24
Нитрофенолы 107
Новокаин 269
5-НОК 295
Номенклатура систематическая ИЮПАК
20
— заместительная 23
-	радикально-функциональная 28
-	стереохимическая (D, L; R, S; Е,
Z) 74, 75, 79
Ноотропил (см. Пирацетам) 260
Норадреналий 179, 255, 489
Нуклеиновые кислоты 166, 431, 433,
442, 443, 444
Нуклеиновые основания 433
Нуклеозидполнфосфаты 448, 449
Нуклеозиды 434, 436
Нуклеозиды-антибиотикн 438
Нуклеопротеины 448
Нуклеотидный состав 442
Нуклеотиды 342, 431, 439
Нуклеофилы (см. Нуклеофильные реа-
генты)
Нуклеофильное замещение 93, 172, 179,
182, 194, 206, 216, 236
Нуклеофильное присоединение 93, 124,
182, 183, 185, 193, 239
Нуклеофильность 171
Нуклеофильный центр 168, 185, 194
Нуклеофуг 168, 194
Окисление 94, 213, 377
—	аминов 227
—	ароматических гетероциклов 217,
251, 258, 470
—	жирных кислот 131, 471, 472
—	карбонильных соединений 218
—	липидов дераксидное 123, 217, 470,
471
—	моносахаридов 401
—	спиртов 218
—	тиолов 229
—	углеводородов 121, 215, 217, 221,
230, 250
—	фенолов 222
—	ферментативное 453
Окислитель 94, 213, 214
Окисл ител ьно- восста новител ьные сис-
темы 223, 229
Оксазол 277, 289
Оксалаты 247
Оксимы 189
Окситоцин 355, 360, 370
а-Оксоглутаровая кислота 265, 338,
343
Оксокислоты 206, 262, 338
Оксониевый ион 169
Олеиновая кислота 458, 460, 467, 470
Олигопептиды 344
Олигосахариды 378
Ониевые соединения 168, 170, 179
Опсин 478
Оптическая активность 70, 71, 72
Оптические изомеры (см. Энантиомеры)
Ориентанты I и П рода 107, 109, 140, 148
Орнитин 354
521
Оротовая кислота 298, 477
Осмометрический метод 500
п-Основания 108
л-Основания 108
Основания Бренстеда 101, 108, 116
— Льюиса 113, 116
—	сопряженные 101
—	Шиффа (см. Имины)
Основность 100, 101, 171, 234, 292
Основный центр 167
Пальмитиновая кислота 20, 61, 458,
460, 468
Пантотеновая кислота 162, 258, 352
Папаверин 308
Параформ 191
Парацетамол 269
Пектиновые вещества 404, 420
Пектовая кислота 420
Пеларгоновая кислота 471
Пеницилламин 161
Пенициллановая кислота 309
Пенициллины 309, 425
«-Пентан 118
Пентен 124
Пентозы 379
Пепсин 346
Пептидная группа (см. Амидная груп-
па)
Пептидогликаны 424
Пептиды 313, 314, 351, 352
— аминокислотная последовательность
345, 348
— идентификация 348, 349, 350
— первичная структура 344
— синтез 358, 451
— ферментативный гидролиз 345
Перегруппировка 94
Переходное состояние 88, 172
Пероксидное окисление 122, 123
Пероксиды 28, 155
Пиколины 291
Пикриновая кислота 151
Пилокарпин 307
Пинан 474
а-Пинен 476
Пиперидин 163, 293, 305
Пиразин 296
Пиразол 277, 289
Пиразолин 276
Пиразолон-5 289
Пиранозный цикл 67, 383, 389
Пирацетам 259
Пиридазин 296
522
Пиридин 47, 134, 148, 179, 277, 291
Пиридиновый атом азота 47, 148, 337
Пиридоксаль 293
Пиридоксальфосфат 293, 336, 340, 342
Пиридоксаминфосфат 338
Пиримидин 47, 277, 296, 301, 433
Пировиноградная кислота 20, 232, 263,
264, 341, 453, 455
Пирокатехин 131, 246
Пиррол 47, 147, 148, 276, 277
Пирролидин 278, 305
Пирролидон-2 (см. у-Бутиролактон)
Пирролин 276
Пирролнатрий 278
Пиррольный атом азота 47, 48
Пируваты 265, 450
Плазмалогены 157, 464
Плоскость симметрии 68
Полиглюкин 418
Полимеризация 191
Полимиксины 324, 353
Полипептиды 220
Полисахариды 378, 413
Полуацетали 187
Полуацетальный гидроксил (см. Гли-
козидный гидроксил)
Порфин 279
Порфирины 279
Поляризованный свет 70
Поляризуемость 37, 51, 104, 151
Полярность связи 35, 51, 151, 182, 213
Правило Гунда 30
—	Зайцева 177
—	изопреновое 473
—	Марковникова 128, 239
—	ориентации 140
—	Хюккеля 46
—	Чаргаффа 445
Прегнан 484, 490
Преднизолон 489
Принцип Паули 30
— Пирсона (ЖМКО) 114, 171, 193
Прогестерон 490
Пролин 317, 319, 321, 367, 395
Промедол 293
Промежуточная частица (см. Интер-
медиат)
Пропан 94, 118, 120
Пропилен 124
Пропиловый спирт 156
Пропионовый альдегид 184
Простагландины 480
Простановая кислота 480
Простациклины 481
Протеины (см. Белки)
Протеогликаны 378, 422
Протопорфин 279
Прохиральность 82, 86, 382
Псевдоуридин 436
Псилоцибин 283
Птеридин 270, 277, 304
Пурин 48, 277, 301, 433
Пуромицин 438
Путресцин 247
Радикалы 21, 91, 99, 106, 117, 120, 123
Радикальная реакция 109, НО, 127, 440
Рацемат (рацемическая смесь) 72, 78,
80, 81, 325
Рацемизация 337
Реагенты 90
— нуклеофильные (нуклеофил) 91, 116,
125, 135, 167, 194
— радикальные (радикал) 91, 116, 119
— электрофильные (электрофил) 91,
116, 125, 131, 135
Реактив Бенедикта 401
— Сенгера 348
— Толленса 218, 401, 406, 410, 500
— Фелинга 218, 262, 401, 410, 500
Реакции ассоциативные (см. Бимолеку-
лярные)
— восстановления 94
— диспропорционирования 227
— диссоциативные (см. Мономолеку-
лярные)
— ионные (гетероциклические) 92, 116
— замещения 93, 117, 121
- конденсации 191
— окисления 94, 121, 131
— полимеризации 191, 251
—- присоединения 93, 124, 126, 131, 132
- присоединения-отщепления 188
— радикальные (гомолитические) 92,
116, 117, 119
- синхронные (согласованные) 92, 172
— элиминирования (отщепления) 93,
168, 176, 238, 258, 337, 341
—	этерификации 199
—	Вагнера 221
— Зинина 228
-	Канниццаро - Тищенко (см. Реак-
ции диспропорционирования)
-	Кучерова 133
—	Селиванова 407
Фриделя-Крафтса 137, 475
—	Эдмана (Ьм. Метод Эдмана)
— Эрлиха 336
— Юрьева 276
Реакционная способность 90
Региоселективность 94, 121, 128
Резерпин 307
Резонансные структуры 43
Резорцин 231, 246, 407
Рентгенография 511
Ретиналь 453, 478
Ретинол (см. Витамин Д)
Ретроальдольный распад (см. Альдоль-
ное расщепление)
Рибитол 455
Рибоза 380, 381, 389, 398, 431, 434
Рибонуклеаза 372, 373
Рибонуклеозиды 434
Риботимидин 435
Рибофлавин (см. Витамин В2)
Рибулоза 380
Риванол (см. Этакридин)
РНК (рибонуклеиновая кислота) 431,
433
Родоначальная структура 22
Родопсин 478
Салицилат натрия 273
Салициловая кислота 231, 273
Салол 273
Сарколизин 87
Сахароза 407, 411, 430
Связь л (пи) 35, 51
—	о (сигма) 34, 51
—	семиполярная 39
Сердечные гликозйды 391, 491
Серин 253, 315, 316, 318, 320, 342, 422,
463
Серотонин 282
Сиаловые кислоты 392, 410
Сиднокарб 290
Сидноны 290
Сиднофен 290
Сизомицин 413
Синэстрол 490
Синильная кислота 412
Синтез пептидов 358, 359, 360
Сквален 474, 492
Слизевая кислота (см. Галактаровая
кислота)
Сопряжение 40, 41, 42, 43, 45г, 47, 50, 105
Сорбит 245, 400, 401
Спермацет 431
Спектроскопия инфракрасная (ИК) 504
—	масс-спектроскопия 510
—	ПМР 506
—	электронная 501
523
— ЭПР 509
— ЯМР 506
Спирты 28, 105, 111, 127, 151, 153, 167,
187, 198; 215/21^	'
Стабильность карбанионов 98, 103, 105
— карбокатионов 129, 130, 132
— радикалов 99, 121
Стеариновая кислота 61, 458, 460
Стеран 483
Стереоизомерия 53, 54, 87
Стереоселективность 95
Стереоспецифичность 85, 455
D- и L-стереохимические ряды 75, 87,
381
Стерины 486
Стероиды 67, 131, 472, 483
Стирол 134
Стрептоцид 271
Стрептидин 413
Стрептоза 412
Стрептомицин 67, 310, 412
Стрихнин 307
Строфантидин 491
Субстрат 90, 167
Сукцинимид 249
Сульфадиметоксин 272
Сульфазин 272
.Сульфапиридазин 272
Сульфаниламиды (сульфонамиды) 210,
271
Сульфаниловая кислота 210, 231
Сульфаты 398
Сульфеновые кислоты 229
Сульфиды 24, 28, 152, 159, 229
Сульфиновые кислоты 229
Сульфирование 139, 144, 147, 148
Сульфокислрты (см. Сульфоновые кис-
лоты)
Сульфоксиды 229
Сульфоны 229
Сульфоновые кислоты 229
Сфингозин 464
Сфинголипиды 464
Сфингомиелины 465
Табун 254
Талоза 381
Тартраты 263
Таурин 489
Таутомерия 235, 274
— амин-иминная 297, 341, 432
— кето-енольная 235, 267, 289, 299
— лактам-лактимная 259, 297, 299, 302,
432
— моносахаридов 405
— прототропная 235, 285, 286, 289, 303
— цикло-оксо- 388 г
Твины 432
Теобромин 306
Теофиллин 306
Терефталевая кислота 248, 250
Термодинамически контролируемые ре-
акции 90, 116, 144
Термолиз 119
Терпеноиды 473
Терпены 131, 472
Терпин 474
Тестостерон 491
Тетрагидропиран 67
Тетра гидротиофен 285
Тетрагидрофуран 156, 275, 284
Тетразол 290
Тетрапиррольные соединения 279
Тетрациклины 145, 311
Тетрозы 374
Тетуран 161
Тиазол 277, 289
Тиазолидин 290
Тиамин (см. Витамин Bi )
Тимидиловая кислота 441
Тимидин 434
Тимин 297, 431, 433, 444
Тимол 156, 158
Тиогидантоин 335
Тиолы 19, 105, 151, 159, 161, 167, 188,
206, 229
Тиомочевина 335
Тиофен 47, 147, 276, 277
Тиофенол 159
Тиофосфамид 238
Тиоэфиры 162, 182, 200, 201, 205
Тирозин 137, 224, 317, 320, 330, 336
Тироксин 489
а-Токоферол (см. Витамины группы Е)
Толуол 134, 140
Трансаминирование 293, 337, 338
Трансметилирование (см. Метилиро-
вание)
Треоза 78, 381
Треонин 316, 317, 318, 323
Триацилглицерины 461, 462
Триметилхлорсилан 397
Триозы 379
Триолеин 462
Трипептиды 353
Трипсин 346
Триптамин 282
Триптофан 282, 317, 319„4М, 336, 341
Тристеарин 462
524
Трихлорэтилен 150, 152
Тромбоксаны 481
Тропан 306
Тропоколлаген 367
Тубазид 294
Убихиноны 480
Углеводороды 16, 18, 19, 45, 46, 118, 124,
134, 149, 150, 156, 162
Углеводы 377
Угольная кислота 207
Уксусный альдегид (см. Ацетальдегид)
Уксусная кислота 101, 195, 212, 265, 459,
492
Ураты 303
Урацил 291, 431, 433
Уреаза 209
У рейды кислот 209, 212
Уретаны 208, 212
Уридиловая кислота 441
Уридин 434
Уроновые кислоты (см. Гликуроновые
кислоты)
Уротропин 211
ФАД (флавинадениндинуклеотид) 219,
228, 249, 455
Фактор динамический 97, 129, 130, 142
—	пространственный 66
—	статический 96, 129, 130, 141
—	электронный 96
Фенамин 164
Фенантрен 18, 143
Фенацетин 269
Фенетидин 269
Фенетол 156
Фенибут 259
Фенилаланин 224, 255, 317., 320, 336
Фенилизотиоцианат 334
Фенилкетонурия 317
Фенобарбитал (люминал) 299
Феноксид-ион 105
Фенол 122, 139, 154, 155, 156, 157, 158
Фенолокислоты 273
Фенотиазин 301
Ферменты 15, 89, 313
Феромоны 474
Фибриллярные белки 376
р-Фиброин 376
Филлохиноны (см. Витамины группы
К.)
246
кислота 246
 407
Фолиевая кислота (см. Витамин Вс)
Фолиновая кислота 271
Формальдегид 184, 211, 227, 333, 342
Формамид 195
Формалин 191, 211
Формулы Ньюмена 57
—	проекционные Фишера 73, 74, 87,
380
—	стереохимические 55
~ структурные 16, 29
—	Хеуорса 385
Фосген 208
Фосфатидилэтаноламины 463, 468, 469
Фосфатидилсерины 463
Фосфатидилхолины 463
Фосфатидовые кислоты 463
Фосфатиды 459, 463
Фосфаты 398, 449
Фосфоенолпируват 265
Фосфолипиды 459, 462
Фосфорилирование 449
Фотолиз 119
Фотосинтез 377
Фруктоза 379,380, 387, 389, 398, 411,419
Фталевая кислота 248, 250
Фталевый ангидрид 222, 250
Фталимид 250
ФТГ-производные аминокислот 349
Фтивазид 294
Фторотан 150, 152
5-Фторурацил 437
Фукоза 391, 410
Фумаровая кислота 89, 248, 249, 251
Функциональная группа 18
Фуразолидон 284
Фуран 47, 147, 148, 276, 277, 383
Фуранозные циклы (фуранозы) 381,
389
Фурацилин 284
Фурфурол 284, 406
Характеристические группы 23, 24, 29
Хелатообразование 240, 296, 327
Химический сдвиг 507
Химотрипсиноген 351
Хинин 308
Хинозол 295
Хинолин 277, 294, 295, 308
Хинолиновая кислота 295
Хиноны 222
Химотрипсин 346
Хиральность 68
Хиральный центр 70, 381, 384
Хитин 419, 424, 430
525
Хлораль 186
Хлоральгидрат 187, 211
Хлорметан 119, 150
Хлорофилл 280
Хлороформ 150, 152
Хлоругольная кислота 208
р-Хлорэтиламин 237
р-Хлорэтантиол 237
Холан 484, 488
Холевые кислоты 488
Холестан 484, 486
Холестанол 486
Холестерин 486, 487 s
Холин 201, 253, 254, 463, 477
Хондрозин 421
Хондроитинсульфаты 420, 421, 430
Хроматография адсорбционная 496
—	аффинная 80
—	ионообменная 498
—	распределительная 496
—	ситовая (гель-фильтрация) 498
Хромофоры 501
Целлобиоза 407, 408, 418, 430
Целлюлоза 408, 418, 424, 430
Церамиды 464
Цереброзиды 465
Цетиловый спирт 162, 156, 468
Цетилпальмитат 461, 468
Цефалоспорины 310
Циангидрин 190
Цианкобаламин (см. Витамин В12)
Цн а новодородна я кислота (см. Синиль-
ная кислота)
Цикл Кребса (цикл лимонной кисло-
ты) 245
Циклизация внутримолекулярная 240,
241, 249, 250, 252, 383
—	межмолекулярная 241
Циклическая	адениловая	кислота
* (цАМФ) (см. Ииклофосфаты)
Циклическая	гуаниловая	кислота
(цГМФ) (см. Ииклофосфаты)
Циклические ацетали (см. Гликозиды)
Циклические полуацетали 241, 382
Циклобутан 62, 118
Циклогексан 63, 118
Циклопентан 63, 118
Циклопентанпергидрофенантрен (см.
Стеран)
Циклопропан 17, 61, 62, 118
Циклофосфаты 440
Цимол 134
Цистеин 315, 317, 321, 324, 341, 353
526
Цистин 315, 317, 318, 321
Цитидиловая кислота 441
Цитидин 434, 438
Цитозин 297, 432, 434
Цитохром 280	'
Цитраль 474
Шкала Полинга 36
Щавелевая кислота 231, 247, 248
Ща велевоуксусна я кислота 261, 264,
265
Экзопептидазы 345
Эбулиоскопический метод 500
Экстракция 495
Элаидиновая кислота 460, 467
Электронография 511
Электроотрицательность 35, 36
Электростатическое взаимодействие
(см. Ионное взаимодействие)
Электрофильное замещение 276, 283,
295, 297
Электрофильное присоединение 124,
125, 127, 128, 131, 132
Электрофилы (см. Реагенты электро-
фильные)
Электрофорез 498
Элениум 301
Элиминирование (отщепление) 112,
125, 177, 178, 242
Энантиомеры 72, 87
Энантиотопия 82, 83, 88
Эндопептидаза 345
Энергетический барьер вращения 58
Энергия активации 88
— связи 35, 51, 121
— сопряжения 45
Энкефалины 357
Энтеросептол 296
Эпимеры 381
Эпоксиды 156, 157, 220, 470
9,10-Эпоксистеариновая кислота 470
Эргостерин 488
Эритроза 78, 381
Эстрадиол 490
Эстран 484, 490
Эстрогены 490
Эстрон 490
Этазол 272
Этан 118
Этантиол 159, 160	г 3J6, 341
Этерификация 199
                

• Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на сайт используя форму сверху.
• Регистрация

• Узнайте сколько стоит уникальная работа конкретно по Вашей теме:
• Сколько стоит заказать работу?