Инструкция к практической работе по химии - RukovodstvoRus.ru - инструкции пользования и руководства

Инструкции
к практическим работам для 8 класса

Практическая работа 3

Признаки
протекания химических реакций

Цель:
научиться определять по характерным признакам химические явления.

Оборудование:
пробирки, пробиркодержатель, шпатели, пипетка, горелка.

Реактивы:
мел, уксус, крахмал, йодная настойка, сахар.

Ход
работы.

I.
Повторите правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Правила
техники безопасности.

1) Внимательно
читайте этикетку на сосуде с тем веществом, которое берете для опыта. Открывая
сосуд с реактивом, не кладите пробку на лабораторный стол боком, а поставьте
вниз дном.

2) Реактивы
берите только в тех количествах, которые указаны в инструкции.

3) Излишек
реактива не сливайте (не высыпайте) назад в посуду, где они находились.

4) Сосуд, из
которого взяли реактив, сразу же закройте пробкой (крышкой) и поставьте на
место.

5) Не
пробуйте вещества на вкус!

6) Будьте
особенно осторожны при работе с нагревательными приборами. Чтобы потушить
горелку, нужно закрыть её колпачком, задувать нельзя.

7) После
окончания работы уберите рабочее место, выключите электронагревательные приборы
и вымойте руки.

Если произошел
несчастный случай, немедленно обращайтесь к учителю.

II.
Ознакомьтесь с инструкцией к практической работе.

Результаты
опытов записывайте в тетрадь сразу же после выполнения опыта.

Опыт 1.
Горение сухого горючего.

Соберите горелку и
зажгите сухое горючее. Что наблюдаете? Потушите горелку с помощью колпачка.
Сделайте вывод о признаке реакции.

Опыт 2.
Взаимодействие крахмала с йодом.

В пробирку
поместите немного порошка крахмала и добавьте каплю йодной настойки. Опишите
наблюдаемые явления. Сделайте вывод о признаке реакции.

Опыт 3.
Нагревание сахара.

В пробирку
поместите немного сахарного песка. Укрепите пробирку в пробиркодержателе.
Зажгите горелку и нагрейте сахар в пробирке. Что наблюдаете? Поставьте пробирку
вместе с держателем в штатив для пробирок. (Ни в коем случае не трогайте
пробирку – она горячая!). Сделайте вывод о признаках реакции.

Опыт 4.
Взаимодействие мела с уксусом.

В пробирку
поместите небольшой кусочек мела и прилейте 1 мл уксуса. Что наблюдаете?
Сделайте вывод о признаке реакции.

III.
Заполните таблицу

Описание
действий

Наблюдения

Признак
реакции

Опыт 1.

Зажгли горелку.

IV. Сделайте
общий вывод к работе.

8 класс

Практическая
работа 6

Решение
экспериментальных задач по теме

«Важнейшие
классы неорганических соединений».

Цель: научиться
решать экспериментальные задачи.

Оборудование:
пробирки.

Реактивы:
в пробирках под номерами растворы кислоты и щелочи; индикаторы (фенолфталеин,
метилоранж), сульфат меди(II), гидроксид натрия, соляная кислота, (для
дополнительной задачи магний, гидроксид магния).

Ход работы

Задача 1. В двух пробирках
находятся растворы кислоты и щелочи. Определите вещества.

Задача 2. Получите гидроксид меди(II) из
имеющихся реактивов.

Задача 3. Химическим способом
отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом меди(II).

Задача 4. В склянке без этикетки
находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина.
Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий данное предположение.

К задачам 2, 3 и 4 напишите
уравнения реакций.

Напишите вывод к работе.

Дополнительное задание

Задача 5. В вашем распоряжении
магний, гидроксид магния и соляная кислота. Сколькими способами вы сможете
получить хлорид магния?

Источник

Практическая работа № 1 и № 2

^ Правила техники безопасности (Т.Б.) при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени. Очисгка поваренной соли.

Цель: ГЬзнакомитъся с Т.Б. при работе в кабинете химии, познакомиться с лабораторным оборудованием изучить строение пламени и очистить загрязненную поваренную соль. Прочти Т.Б. (не переписывая в тетрадь)

Т. Б.: Шзнакомься с инструкцией находящейся в кабинете химии. Изучи ее и запомни, как пользоваться лабораторным оборудованием. Правильно туши и пользуйся спиртовкой. Экономно расходуй хим. в-ва. № твоем столе должно быть чисто.

Выдели сбоку у себя в тетради /с Т.Б. ознакомлен

Число, подпись твоя.

/ Оборудование: Лабораторный штатив, хим. посуда, спиртовка, воронка, пробирки в штативе, фильтр, склянки с растворами №С1 — поваренная соль, НО, стеклянная палочка, мерная посуда и др.

Ход работы.

Ознакомление с лабораторным штативом
Сделай рисунок лаб. Штатива карандашом и подпиши название
Сделай рисунок и надписи к тому лабораторному оборудованию, которое стоит у вас на столе.
Сделай выводы, для чего вы с этим знакомшшсь.
Зажги спиртовку, пламя, зарисуй его, подпиши, сделав вывод, какая часть пламени самая яркая и горячая.
Зарисуй спиртовку и сделай вывод как ее правильно тушить и почему?
Очисгка поваренной соли.

Цель: Ознакомиться со способами разделения смесей, основанными на различии в физич. Свойствах компонентов; научиться правильно проводить фильтрование и выпаривание р-ров. Рассмотрим выданную смесь соли с песком. Опишите ее внешний вид. ГЬдумайте, как разделить эту смесь. Результаты оформить в таблицу.

Источник

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Преподавание основ химии в школе
не может совершенствоваться без соответствующей организации школьного
химического эксперимента.

Химический эксперимент –
источник знаний о веществе и химической реакции – важное условие активизации
познавательной деятельности учащихся, воспитания устойчивого интереса к
предмету, а также представлений о практическом применении химических знаний.

Данные методические указания к
выполнению практических работ по ХИМИИ составлены в соответствии с действующей
рабочей программой и разработаны на основе обязательного минимума содержания
химии для основной общеобразовательной школы и требований Федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования к
уровню подготовки учащихся, что явилось главным принципом его
структурирования.

Инструктивные карточки
составлены в соответствии с образовательной линией Габриеляна О.С. Многие
практические работы составлены с учётом замены химического оборудования и
реактивов на более простые и доступные.

Представленные инструктивные
карточки для фронтального и звеньевого проведения работ. Карточки содержат
краткое описание выполняемых опытов, иллюстрации, показывающие как должен быть
собран прибор для проведения опыта, что даёт возможность учащимся ясно видеть
цель работы, не отвлекаться на чтение опытов, которые не будут выполняться в
данной работе, а также даёт представление о том, какие записи необходимо
сделать в тетради для составления отчёта о работе. В ходе выполнения
практических работ инструктивные карточки должны находиться на столах у
учащихся и способствовать чёткой и слаженной работе во время проведения опытов.

Изложены правила техники
безопасности при работе в химической лаборатории, сведения о посуде,
оборудовании и приборах, используемых при проведении лабораторных работ.

На лабораторных и
практических занятиях устанавливается связь между теоретическими и
практическими знаниями и умениями, облегчается понимание фактического
материала.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОХРАНЕ ТРУДА ДЛЯ
УЧАЩИХСЯ ПРИ РАБОТЕ В КАБИНЕТЕ

ХИМИИ

ОБЩИЕ
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

1.
Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для
учащихся, работающих в кабинете.

2.
Запишите на обложке тетради номер своего рабочего места.

3.
Пребывание учащихся в помещении кабинета разрешается только в
присутствии учителя химии; пребывание учащихся в лаборантской запрещается.

4.
Портфели, сумки и другие вещи следует убирать в ящики стола. Во
время работы на столе должны находиться только: необходимое оборудование,
тетрадь и письменные принадлежности.

5.
В ходе выполнения работы по одному варианту координируйте свои
действия с действиями соседа по парте, разговаривая при этом шепотом.

6.
Перед началом практической работы (ПР) учащиеся должны изучить
правила техники безопасности.

7.
Прежде чем приступить к выполнению ПР, следует подготовиться к
ней, уяснить цели и задачи, прочитав инструкцию по ее выполнению и внимательно
выслушав объяснение учителя.

8.
Уборку рабочих мест по окончании работы следует проводить в
соответствии с инструкцией к работе и указаниями учителя.

9.
После окончания работы сдать рабочее место дежурному по классу.
По окончании ПР учащиеся должны тщательно вымыть руки с мылом.

10.
При получении травмы, а также при плохом самочувствии учащиеся
должны немедленно сообщить об этом учителю.

11.
При необходимости ученик должен уметь пользоваться содержимым
аптечки и согласно инструкции уметь оказать первую помощь при порезах и ожогах.

12.
При возникновении в кабинете во время занятий аварийных ситуаций
(пожар, появление сильных посторонних запахов) не допускать паники и
подчиняться только указаниям учителя.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В
КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ!?

1.
Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус.

2.
Брать вещества руками.

3.
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы.

4.
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину.

5.
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из
которых они были взяты.

6.
Использовать вещества, если они находятся не в подписанных
склянках.

7.
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества.

8.
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок.

9.
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

10.
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня.

11.
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя.

12.
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы.

13.
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по
собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не
предусмотренные данной работой.

14.
Уносить с собой что бы то ни было из предметов и веществ,
предназначенных для проведения опытов.

15.
Зажигать спиртовку без надобности.

16.
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

ТРЕБОВАНИЯ ОХРАНЫ ТРУДА В АВАРИЙНЫХ СИТУАЦИЯХ

1.
При разливе водного раствора кислоты или щелочи, а также при
рассыпании твердых реактивов немедленно сообщить об этом учителю
(преподавателю) или лаборанту. Не убирать самостоятельно любые вещества.

2.
При разливе легковоспламеняющихся жидкостей или органических
веществ немедленно погасить открытый огонь спиртовки и сообщить об этом учителю
(преподавателю) или лаборанту.

3.
При разливе легковоспламеняющейся жидкости и ее воспламенении
немедленно сообщить об этом учителю (преподавателю) и по его указанию покинуть
помещение.

4.
В случае, если разбилась лабораторная посуда, не собирать ее
осколки незащищенными руками, а использовать для этой цели щетку и совок.

5.
При получении травмы учащийся немедленно сообщает об этом
преподавателю.

6.
Учитель немедленно оказывает первую помощь пострадавшему и
сообщает администрации учреждения.

ТРЕБОВАНИЯ ОХРАНЫ ТРУДА ПО ОКОНЧАНИИ РАБОТЫ

1.
Погасить спиртовку специальным колпачком, не задувать пламя
спиртовки, а также не гасить его пальцами.

2.
Привести в порядок рабочее место, сдать все оборудование,
приборы, реактивы учителю (преподавателю) или лаборанту, отработанные водные
растворы слить в стеклянный сосуд вместимостью не менее 3л.

3.
Проветрить помещение и тщательно вымыть руки с мылом.

КРАТКАЯ ИНСТРУКЦИИ ПО ОКАЗАНИЮ
МЕР ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ

РАЗЛИЧНОГО РОДА ОТРАВЛЕНИЯХ ИЛИ ПОРАЖЕНИЯХ ОРГАНИЗМА

ПОРАЖЕНИЯ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
При порезах стеклом	Обработать рану 3%-ным водным раствором пероксида водорода для остановки кровотечения. Затем продезинфицировать водным раствором KMnO4 или спиртом, смазать йодом и наложить повязку. После оказания первой помощи направить к врачу.
*при ожогах:*
1. термическом (огнем, паром, горячим предметом)
А) первой степени(краснота)	Для снятия болевых ощущений смазать место ожога глицерином. Наложить повязку с ватой, смоченной этиловым спиртом.
Б) второй степени (пузыри)	Обработать аналогично ожогу первой степени, а затем 3-5%-ным водным раствором KMnO4 или 5%-ным водным раствором танина. Наложить стерильную повязку. Пострадавшего направить к врачу.
Б) второй степени (пузыри)	Покрыть рану стерильной повязкой и направить пострадавшего к врачу.
2. кислотном (серной, азотной, фосфорной), хлором или бромом	Промыть пораженный участок кожи большим количеством воды (УПГ), затем 5%-ным водным раствором NaHCO3 (соды). Наложить повязку с ватой, смоченной риванолом или фурацилином. Для обработки глаз после промывания струей воды (УПГ) использовать 3%-ный водный раствор NaHCO3
	(соды).
3. щелочном	Участок кожи обильно промыть водой (УПГ). Глаза промыть струей воды (УПГ). Затем глаза и кожу обработать 2%-ным водным раствором борной кислоты Н3ВО3.
	*при отравлениях:*
А) кислотами	Вызвать рвоту (например, выпив 1%-ный водный раствор CuSO4), сделать промывание желудка. Принять внутрь 4-6 таблеток или одну столовую ложку активированного угля или 250гр. крахмального клейстера. Пить кашицу из оксида магния.
Б) щелочами	Первая помощь как при отравлении кислотами. Затем пить 1%ный водный раствор лимонной или уксусной кислоты.
В) газами	Обеспечить доступ чистого воздуха и покой. В тяжелых случаях — кислород.
При поражениях электрическим током	Обеспечить доступ свежего воздуха. Дать понюхать вату, смоченную 10%-ным водным раствором аммиака. При наличии электрического удара (отсутствие дыхания, не бьется сердце) – искусственное дыхание, резиновая грелка

ЗНАКИ, ОБОЗНАЧАЮЩИЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ
БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ, И ИХ РАСШИФРОВКА

Запрещается брать вещества руками

Запрещается оставлять
открытыми склянки с реактивами

Едкое вещество — кислота!
Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки

Едкое вещество — щёлочь! Разрушает и

раздражает кожу, слизистые оболочки

Токсичное и
физиологически опасное вещество

Определяя вещество по
запаху, не наклоняйтесь к сосуду, а направляйте к

себе газ рукой, не делайте
глубокого вздоха

Попавшие на кожу капли
раствора кислоты немедленно смойте сильной струёй

холодной воды, а затем обработайте
поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды (NaHCO₃)

Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте
сильной струёй

холодной воды, а затем обработайте

поврежденную поверхность
2%-м раствором уксусной кислоты

Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия

Зажигайте спиртовку
спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком

Нагревайте сначала всю пробирку или стеклянную пластину,
затем, не вынимая её из пламени, ту часть, где находится

вещество

Перемешивание растворов в пробирке
проводите быстрым энергичным встряхиванием или постукиванием

Используйте для
удерживания нагреваемых предметов (фарфоровой чашки,

металлической, стеклянной
и фарфоровой пластинок) тигельные щипцы

Для перемешивания веществ
в химическом стакане используйте стеклянную палочку, на которую надет
небольшой отрезок

резиновой трубки,
совершая ею круговые движения, чтобы не разбить дно сосуда

Используйте шпатель для твердых веществ

Нагревайте вещества в
верхней части пламени, так как она самая горячая

Запрещается пробовать вещества на вкус

Оставлять неубранными
рассыпанные или разлитые реактивы

Менять пробки

и пипетки от различных

Набирать одной и той же
ложечкой или пипеткой
различные вещества запрещается

банок и склянок запрещается

Выливать или высыпать остатки реактивов в банки из которых
они были взяты

запрещается

Собирайте остатки веществ
в емкость для отходов

Смойте реактив водой, а
затем нейтрализующим
веществом

Выливать или высыпать
отработанные реактивы в раковину запрещается

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

а		Химическая пробирка — используется для проведения опытов и монтажа приборов.
б		Колба коническая — используется для проведения различных химических операций.
в		Химический стакан — служит для проведения простейших химических операций.

г		Колба круглодонная — используется для проведения разнообразных химических операций при нагревании.
д		Колба плоскодонная — служит для проведения химических операций.
е		Чашка выпаривания (фарфоровая) — применяется для выпаривания жидкостей.
ж		Тигель — предназначается для нагревания и прокаливания твердых веществ.
з		Щипцы тигельные — используются для переноса тигля с веществами
и		Треугольник фарфоровый — используют для размещения в нем тигля. Треугольник помещают на кольцо штатива.
к		Ложечка — предназначена для сжигания твердых веществ.
л		Ступка с пестиком — служит для размельчения и растирания твердых веществ.
м		Керамическая прокладка — предназначена для нагревания стеклянной посуды.
н		Пробиркодержатель — используется для удержания пробирок.

ПЕРЕЧЕНЬ
ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ДЛЯ 8 КЛАССА

Практическая работа №1

Тема: «Лабораторное
оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической
лаборатории»

Цель работы: ознакомиться
с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии, лабораторным
оборудованием и приемами обращения с ним.

Оборудование:
Лабораторный штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, пробиркодержатель, колбы,
стаканы, воронка, фарфоровая посуда, спички.

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?! Алгоритм проведения работы: 1 этап:
Изучение техники безопасности при работе в кабинете химии — учебник стр.198

[1].

2 этап: Строение и обращение с лабораторным
штативом

— Изучи строение
лабораторного штатива, используя учебник стр.200 [1];

— Собери штатив
для работы и разбери его;

—
Зарисуй строение штатива (см. рис.1), отметь его назначение в
тетради.

Рисунок 1 — Лабораторный штатив

3 этап: Строение спиртовки, приемы работы с
ней

—
Изучите строение спиртовки и приемы обращения с ней, используя
инструкцию и учебник стр. 200-201[1];

—
В тетради зарисуйте спиртовку и укажите ее части (см. рис.2).

Инструкция по технике безопасности
работы со спиртовкой:

1.
Снять колпачок. Проверить плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда. Если
зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на
горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку.
Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются.
Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для

удаления паров. Если
случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь
для практических работ) и позовите учителя.

2.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя
также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания
спиртовки пользуйтесь спичками.

3.
Гасить спиртовку можно только одним способом — накрыть
пламя фитиля колпачком.

Колпачок должен находиться всегда под
рукой.

Рисунок 2 — Спиртовка

4 этап: Строение пламени

—
Изучи строение пламени спиртовки (см. рис.3), выясни, в какой
зоне пламени следует производить нагревание и почему;

—
Рассмотрите пламя спиртовки, выделите три зоны: нижняя часть
— тёмная и самая холодная, средняя часть — яркая, верхняя часть —
менее яркая но с наиболее высокой температурой;

—
Внесите на короткое время лучину в разные зоны пламени и по
характеру обугливания определите какая часть пламя самая горячая.

Рекомендуется
нагревать вещества в верхней части пламени!

Рисунок 3 — Строение пламени

1 — темная
зона (холодное пламя); 2 — яркая часть; 3 — верхняя часть (горячее пламя).

5 этап:
Знакомство и обращение с лабораторным оборудованием и посудой

Внимательно
следи за рассказом учителя, в тетради сделай рисунки (а, б, в, г, е, к)
(см.

выше лабораторное оборудование) и вывод о том, как
следует обращаться с оборудованием и посудой.

6 этап: Оформите
отчёт о проделанной работе

Обратите внимание на оформление в тетради отчёта,
записи и рисунки делай аккуратно

Ход
работы:

№	Название прибора, его рисунок	Назначение прибора и его частей
1	Лабораторный штатив	Лабораторный штатив служит для … 1 – 2 – 3 – 4 – 5 –
2	Спиртовка	Спиртовка служит для … 1 – 2 – 3 – 4 –
3	Строение пламени	1 – 2 – 3 –
4	Лабораторное оборудование а) б) в)	и посуда г) е) к)	а — ……. служит для … б — …… служит для … в — …… служит для … г — …… служит для … е — …… служит для … к — …… служит для …

7 этап:
Сделайте общий вывод о выполненной практической работе Вывод: ……

8 этап: Приведите
в порядок своё рабочее место

Практическая работа №2

Тема: «Приготовление
растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»

Цель: научиться
взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного
цилиндра, приготовлять раствор с определенной массовой долей вещества.

Оборудование: химический
стакан, палочка для перемешивания, мерный цилиндр, лабораторные весы, разновесы.

Реактивы: сахар, соль, вода.

Инструктаж по технике безопасности?! Правила
техники безопасности:

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой. Знаки безопасности:

Алгоритм
проведения работы:

1 этап:
В тетради записать название темы, цели, оборудование, реактивы.

2 этап:
Расчёт задачи

Рассчитайте массу сахара и массу
воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя
формулы: m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества) m(H₂O)
= m(раствора) — m(вещества)

Определите
объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V = m ·
ρ

Помните, что для воды ρ = 1
г/мл.

Определите количества вещества,
используя формулу:

Определите число молекул, используя формулу:

Задачи
для выполнения:

Вариант №1

Задача 1
Вычислите сколько г сахара (С12Н22О11) необходимо и какой объём воды потребуется для
приготовления 60г 4% раствора. Чему равно количество сахара в растворе?

Задача 2
Приготовьте 50мл 6% раствора NaCl и рассчитайте количество и число молекул
данного вещества в растворе.

Вариант №2

Задача 1
Вычислите сколько г сахара (С12Н22О11) необходимо и какой объём воды потребуется для
приготовления 50г 3% раствора. Чему равно количество сахара в растворе?

Задача 2
Приготовьте 30мл 9% раствора NaCl и рассчитайте количество и число молекул
данного вещества в растворе.

*
Задача дополнительно:

Для подкормки
комнатных растений применяют раствор сульфата калия с массовой долей 2%.
Приготовьте 75г такого раствора.

3 этап: Оформление работы
в тетради (см. прил.№1). После произведенных расчетов по одному из вариантов
оформите их в тетради. 4 этап: Практическая часть

Ø
На лабораторных весах взвесьте вычисленную массу сахара (см.
прил.№2);

Ø
Всыпьте сахар в стакан;

Помните!
К соли приливают воду!

Ø
С помощью мерного цилиндра отмерьте вычисленный объем воды.

Перелейте воду в химический стакан с сахаром (см.
прил.№3);

Ø
Перемешайте содержимое химического стакана до полного растворения
сахара.

5
этап: Оформление работы в тетради (см. прил.№1) 6 этап: Сделайте
общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

7 этап: Приведите в порядок своё рабочее
место.

Сдайте
тетради на проверку

	Ход работы:	Приложение №1
Теоретическая часть (расчет)			Вывод
Задача №1	1) …
Дано: m (раствора) = ω (вещества) =	Ре Ре	шение: шение:	2) …
m (С12Н22О11) — ? Задача №2 Дано: V (раствора) = ω (вещества) = n (NaCl) — ? N (NaCl) — ?
	Практическая часть
Что делали (рисунок)	Что наблюдали?		Вывод
1) 2) 3) …	1) 2) 3) …	1) 2) 3) …

Приложение №2 Правила взвешивания на лабораторных весах

Перед началом работы проверьте,
в порядке ли набор разновесов, находятся ли весы в равновесии, и, если нет,
уравновесьте их с помощью чистого речного песка или бумаги. Не кладите вещество
на чашу весов! Взвешивайте его обязательно на листе бумаги. Располагая на весах
взвешиваемый предмет или разновесы, придерживайте чашу весов (но не стрелку),
чтобы избежать резких колебаний чаши в ту или иную сторону. Разновесы кладите
только пинцетом. Снимая разновесы с весов, помещайте их только на отведенное
место в футляре. При взвешивании разновесы всегда размещайте на правой чаше
весов, а взвешиваемое вещество (предмет) — на левой. Разновесы ставьте на чашу
весов всегда в определенном порядке: начните с более тяжелого разновеса, чем
взвешиваемый предмет. Если он слишком тяжел, то снимите его и положите
следующий, более легкий. И наоборот. Если масса разновесов мала, то, не
снимая положенные разновесы, дополните более тяжелыми. Приведите весы в
равновесие. По окончании взвешивания чаши весов необходимо протереть.

Приложение №3 Правила пользования мерным цилиндром

Чтобы правильно отмерить
измерительным цилиндром необходимый объем неокрашенной прозрачной жидкости —
воды, её наливают так, чтобы нижний край мениска находился на уровне
необходимого деления цилиндра. Соблюдайте правильное положение цилиндра
относительно глаз при наполнении его жидкостью! Последние порции воды
приливайте по каплям с помощью пипетки, чтобы не перелить.

Практическая работа №3

Тема: «Очистка загрязнённой поваренной соли»

Цель работы: научиться
проводить простейшие способы разделения смесей:

отстаивание, фильтрование, выпаривание. Формировать
важнейшие методы познания – наблюдения и умения описывать его.

Оборудование: 2 стаканчика,
стеклянная палочка, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для
выпаривания

Реактивы: смесь песка с солью,
дистиллированная вода.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для
работы посудой. Знаки безопасности:

Алгоритм
проведения работы:

1 этап: Растворение загрязненной поваренной
соли в воде

Ø
Возьмите загрязненную поваренную соль из стакана сухой ложкой;

Ø
Насыпьте 3 ложки данной соли в чистый стакан;

Ø
Налейте в стакан воды на 1/3 его объема;

Ø
Перемешайте содержимое стеклянной палочкой с резиновым
наконечником. 2 этап: Очистка загрязненной поваренной соли
фильтрованием

Ø
Возьмите кружок фильтровальной бумаги, сложите его пополам и еще
раз пополам. Сектор, стоящий из четырех слоев бумаги, разверните так, чтобы
образовался бумажный конус — фильтр.

Ø
Вложите фильтр в стеклянную воронку так, чтобы он плотно прилегал
к его стенкам и не доходил до края воронки примерно на 0,5см. Смочите фильтр
водой, держа воронку наклонно и вращая ее над банкой или стаканом.

Ø
Воронку с фильтром вставьте в кольцо штатива. Под воронку
поставьте пустой стакан так, чтобы конец воронки касался внутренней стенки
стакана (предупреждения разбрызгивания жидкости).

Ø
Фильтруемую жидкость наливайте на фильтр по стеклянной палочке.
Нижний конец палочки направьте к стенке воронки, а не в середину фильтра, чтобы
его не порвать.

Ø
В воронку следует наливать столько фильтруемый жидкости, чтобы
она не доходила до края фильтра на 0,5см.

3 этап:
Получение кристаллической поваренной соли выпариванием раствора

Ø
Фильтрат из стакана вылейте в выпарительную чашу;

Ø
Поставьте чашу в кольцо штатива;

Ø
Зажгите спиртовку;

Ø
Нагревайте фильтрат до начала образования кристаллов;

Ø
Во время нагревания помешивайте жидкость палочкой, не доводя ее
до кипения во избежание ее разбрызгивания.

4
этап: Составьте отчет о проделанной работе, используя
таблицу (см. ниже) Ход работы:

Название
опыта, рисунки с обозначениями

Что наблюдал? (Запишите
наблюдения)

Ответы на контрольные вопросы

1.
Растворение загрязненной поваренной соли в воде

1.
Какие способы разделения смеси вы применили в данной работе?

2.
На каких свойствах поваренной соли и воды основано их
разделение?

2. Фильтрование

1 — …	4 — …
2 — …	5 — …
3 — …	6 — …
7 — …

Какие вещества находятся в фильтрате?

3. Выпаривание

1.
Какие процессы проходят при выпаривании раствора соли?

2.
Приведите примеры использования в быту таких

операций, как: — растворение;

—
фильтрование; — выпаривание.

Для чего они применяются? а) растворение:
…

б) фильтрование: …

в) выпаривание: …

а — …

в — …

д — …

б — …

г — …

5 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

6 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №4

Тема: «Получение кислорода и изучение его
свойств»

Цель работы: рассмотреть
один из способов получения кислорода в лаборатории (разложением перманганата
калия или пероксида водорода), изучить химические свойства кислорода,
полученного в результате опыта.

Оборудование: штатив
лабораторный, пробирки, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, лучинка,
спички, ложка для сжигания веществ, пробка.

Реактивы: пероксид
водорода — H2O2, оксид марганца (IV) — MnO2 (или перманганат калия
— KMnO₄), кусочек древесного угля.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для
работы посудой. Знаки безопасности:

Алгоритм
проведения работы:

1
этап: (в лаборатории можно получать одним из предложенных способам)

А. Получение кислорода путем разложения
перманганата калия — KMnO4
методом вытеснения воздуха

Ø
Соберите прибор, как показано на рисунке 1 или 2

Рисунок
1 — Вытеснение воздуха Рисунок 2 — Вытеснение
воды

Ø
Поместите в пробирку на 1/5 ее объема перманганата калия.

Ø
В отверстие пробирки вставьте неплотный кусочек ваты и закройте
пробирку

пробкой с газоотводной трубкой. Проверьте прибор на
герметичность: опустите конец газоотводной трубки в стакан с водой,
выделившийся из трубки пузырек свидетельствует о герметичности прибора.

Ø
Пробирку с перманганатом калия закрепите горизонтально в лапке
штатива. Газоотводную трубку, погрузите почти до дна склянки – приемника.

Ø Нагревайте пробирку по
всем правилам. Полноту наполнения склянки
кислородом контролируйте тлеющей лучинкой.

Ø
После заполнения склянки кислородом, закройте ее стеклянной
пластиной и сохраните кислород для следующих опытов.

Б. Получение кислорода путем разложения пероксида
водорода — H2O2 методом вытеснения
воды

Ø
Соберите прибор, как показано на рисунке.

2 этап:
Сжигание угля в кислороде

Ø
В железной ложечке нагревайте кусочек древесного угля в пламени
спиртовки до красного каления;

Ø
Внесите тлеющий уголек в склянку с собранным кислородом; Ø
Сделайте вывод.

3 этап:
Сжигание серы в кислороде

Ø
В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите его в
пламени; Ø Внесите горящую серу в сосуд с
кислородом; Ø Сделайте вывод.

4 этап:
Сжигание красного фосфора в кислороде

Ø
В железную ложечку положите красного фосфора и подожгите его в
пламени; Ø Внесите горящий фосфор в сосуд с
кислородом; Ø Сделайте вывод.

5
этап: Составьте отчет о проделанной работе, используя
таблицу Ход работы:

Название опыта, рисунки с обозначениями	Уравнения реакций Допишите уравнения и укажите условия их протекания	Выводы, ответы на контрольные вопросы
1. Получение кислорода	KMnO₄= H2O2 = Опишите, как вы распознавали кислород.	Что происходит при нагревании перманганата калия? Охарактеризуйте физические свойства кислорода: (цвет, запах, состояние, отношение к воде)
2. Сжигание угля в кислороде	C + O₂ =	Как изменилось пламя? Почему?
3. Сжигание серы в кислороде	S + O₂ =	Как изменилось пламя? Почему?
4. Сжигание красного фосфора в кислороде	P + O₂ =	Как изменилось пламя? Почему?

6 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

7 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №5

Тема: «Признаки протекания химических реакций»

Цель работы: осуществлять
реакции, относящиеся к разным типам; научиться определять признаки химических
реакций, соблюдать правила техники безопасности, закрепить правила оказания
первой помощи при попадании кислоты на кожу человека. Продолжить отработку
навыков составления уравнений химических реакций.

Оборудование: пробирки,
штатив для пробирок, нагревательный прибор, спички, пробиркодержатель, стакан
на 50мл, тигельный щипцы, медная проволока, лучинка, лист бумаги, шпатель.

Реактивы: кусочки
мрамора, медная проволока, разбавленная серная кислота, соляная кислота;
растворы — хлорида железа (III), роданида калия, карбоната натрия, хлорида
кальция.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Вспомните оказание первой помощи при
попадании кислоты или щелочи на кожу или

глаза

Если на кожу попала
кислота — промыть пораженный участок кожи большим количеством воды
(УПГ), затем 5%-ным водным раствором NaHCO3 (соды). Наложить повязку с ватой, смоченной
риванолом или фурацилином. Для обработки глаз после промывания струей воды
(УПГ) использовать 3%-ный водный раствор NaHCO3 (соды).

Если на кожу попала
щёлочь — участок кожи обильно промыть водой (УПГ). Глаза промыть
струей воды (УПГ). Затем глаза и кожу обработать 2%-ным водным раствором борной
кислоты Н3ВО3.

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

Знаки
безопасности:

Алгоритм
проведения работы:

1 этап:
Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с раствором
серной кислоты

Ø
Зажгите спиртовку;

Ø
Возьмите тигельными щипцами медную проволочку и внесите в пламя
спиртовки; Ø Поместите черный налёт в
пробирку и прилейте в неё раствор серной кислоты; Ø Сделайте
вывод.

2 этап:
Взаимодействие мрамора с кислотой

Ø
В пробирку положите кусочки мрамора и прилейте раствор соляной
кислоты; Ø Зажгите лучину и внесите её в
пробирку; Ø Сделайте вывод.

3 этап:
Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

Ø
В пробирку налейте 2мл раствора хлорида железа (III), затем
добавьте несколько капель роданида калия;

Ø
Сделайте вывод.

4 этап:
Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Ø
В пробирку налейте 2мл раствора карбоната натрия, затем добавьте
несколько капель хлорида кальция;

Ø
Сделайте вывод.

5 этап:
Составьте отчет о проделанной работе

Ход работы:

Название опыта, рисунки с обозначениями, действия	Уравнения реакций	Вывод
1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с раствором серной кислоты.	Cu + O₂= CuO + H₂SO₄ =	Реакция №1 Тип реакции: … Признак реакции: … Условия протекания реакции: … Реакция №2 Тип реакции: … Признак реакции: … Условия протекания реакции: …
2. Взаимодействие мрамора с		Тип реакции:
кислотой.	CaCO₃+ HCl =	Признак реакции: Условия протекания реакции:
3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия.	FeCl₃ + KSCN =	Тип реакции: … Признак реакции: … Условия протекания реакции: …
4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция	Na₂CO₃ + CaCl₂ =	Тип реакции: … Признак реакции: … Условия протекания реакции: …

6 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

7 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №6

Тема: «Реакции ионного обмена»

Цель работы: научиться на
практике осуществлять реакции ионного обмена, проведение которых необходимы для
доказательства наличия сульфат — и хлорид — ионов в растворах.
Совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты проводимых
опытов.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы
сульфата натрия и сульфата калия, хлорид бария, хлорид натрия, нитрат серебра,
сульфат магния, карбонат аммония, гидроксид натрия.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Вспомните оказание первой помощи при попадании
щелочи на кожу или глаза.

Если на кожу попала
щёлочь — участок кожи обильно промыть водой (УПГ). Глаза
промыть струей воды (УПГ). Затем глаза и кожу обработать 2%-ным водным
раствором борной кислоты Н3ВО3.

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

Знаки
безопасности:

Не забывайте о требовании безопасности во время работы!
Требования охраны труда в аварийных ситуациях!

Алгоритм
оформления работы:

Тема:

Цель:

Оборудование и вещества:

1 этап:
Опыт №1. Обнаружение сульфат — ионов SО4^2-

Ø
В одну пробирку налейте 1-2мл раствора сульфата натрия; Ø
В другую пробирку налейте 1-2мл раствора сульфата калия; Ø
В обе пробирки добавьте раствор хлорида бария.

2
этап: Опыт №2. Обнаружение хлорид — ионов Сl^—
Ø В пробирку налейте 1-2мл раствора хлорида натрия; Ø
Добавьте раствор нитрата серебра.

3 этап:
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу 1

Таблица 1

Название опыта, рисунки с обозначениями	Уравнения реакций	Выводы, ответы на контрольные вопросы
1. Обнаружение сульфат — ионов SО4^2-		В чём сущность обнаружения ионов с помощью реактива?
2. Обнаружение хлорид — ионов Сl^—		Какие соединения могут служить реагентом на ионы хлора?

4 этап:
Опыт №3. Распознавание веществ

Ø
В первую пробирку налейте 1-2мл раствора сульфата магния;

Ø
Во вторую пробирку налейте 1-2мл раствора карбоната аммония;

Ø
В третью пробирку налейте 1-2мл раствора хлорида бария;

Ø
Во все три пробирки добавьте по каплям раствор гидроксида натрия.

5 этап:
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу 2

Таблица 2

Реактив	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
**Реагент — NaOH**
MgSO₄
(NH₃)₂CO₃
BaCl₂

6 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

7 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №7

                Тема:
     «Решение      экспериментальных      задач     по      теме     «Основные
       классы

неорганических соединений»

Цель работы: на практике
применить знания, полученные при изучении химических свойств и способов получения
классов неорганических веществ. Совершенствовать умение объяснять наблюдения и
результаты проводимых опытов.

Оборудование: штатив с пробирками, химическая
ложечка.

Реактивы: хлорида магния,
гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия,
хлорид кальция, 15-% раствор соляная кислота, хлорид железа (III), раствор
серной кислоты, оксид меди (II), гидроксид меди (II).

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Вспомните оказание первой помощи при попадании
кислоты или щелочи на кожу или

глаза

Если на кожу попала щёлочь — участок кожи
обильно промыть водой (УПГ). Глаза промыть струей воды (УПГ). Затем глаза и
кожу обработать 2%-ным водным раствором борной кислоты Н3ВО3.

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

Знаки
безопасности:

Не
забывайте о требовании безопасности во время работы! Требования охраны
труда в аварийных ситуациях!

Алгоритм
оформления работы:

Тема:

Цель:

Оборудование и вещества: 1 этап:
Опыт №1

Ø
В пять пробирок добавить хлорид магния;

Ø
В каждую из пяти пробирок налить растворы веществ:

№ пробирки	1	2	3	4	5
реактивы	гидроксид натрия	сульфат калия	карбонат натрия	нитрат цинка	фосфат калия

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу (вещества
(реактивы) записывать формулами):

№ пробирки с реактивом	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
Реагент — хлорид магния
1	гидроксид натрия			— Тип реакции: … — Название образовавшихся веществ … — Объясните наблюдаемое …
2	сульфат калия			— Тип реакции: … — Название образовавшихся веществ … — Объясните наблюдаемое …
3	карбонат натрия			— Тип реакции: … — Название образовавшихся веществ … — Объясните наблюдаемое …
4	нитрат цинка			— Тип реакции: … — Название образовавшихся веществ … — Объясните наблюдаемое …
5	фосфат калия			— Тип реакции: … — Название образовавшихся веществ … — Объясните наблюдаемое …

2 этап:
Опыт №2

Ø
Получите сульфат меди (II) двумя способами;

Ø
Составьте план решения задачи;

Ø
Оформите отчет о работе используя таблицу:

План решения

(последовательность действий)

Уравнения реакций.

Запишите уравнения в молекулярном и
ионном виде

Выводы. Наблюдения.
Объяснения.

1. ….

2. ….

3 этап:
Опыт №3 FeCl₃ → Fe(OH)₃
→ Fe₂(SO₄)₃

Ø
Предложи план осуществления данной цепочки превращений; Ø
Оформите отчет о работе используя таблицу:

План решения

(последовательность действий)

Уравнения реакций.

Запишите уравнения в молекулярном и
ионном виде

Выводы. Наблюдения.
Объяснения.

1. ….

2. ….

4 этап: Сделайте
общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

5 этап: Приведите
в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

ПЕРЕЧЕНЬ
ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ДЛЯ 9 КЛАССА

Практические работы №1

Тема: «Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы и их соединения»

Цель работы: повторите
правила техники безопасности; на практике провести реакции подтверждающие
наличие в растворе данных ионов; получить заданные вещества.

Совершенствовать умение объяснять наблюдения и
результаты.

Оборудование: штатив с пробирками,
химическая ложечка.

Реактивы: хлорид
алюминия, гидроксид натрия, железная стружка,
оксид железа (II), гидроксид железа (II), раствор серной кислоты, хлорид железа
(III), роданид калия, нитрат серебра.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой. Знаки
безопасности:

Инструкция
о мерах первой помощи:

ИНСТ-6 «Инструкция по уничтожению отработанных
веществ»

ИНСТ-1 «Инструкция по безопасной работе со
стеклянной посудой»

ИНСТ-8 «Техника безопасности при работе с
кислотами»

ИНСТ-9 «Техника безопасности при работе со
щелочами»

ИНСТ-16 «Техника безопасности при работе с
роданидами»

ИНСТ-28 «Техника безопасности при работе с хлоридами» Алгоритм
оформления работы:

1
этап: В тетради записать: Тема:

Цель:

Оборудование
и реактивы:

2
этап: Проверим, справедливо ли для химии
математическое выражение «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется»

Ø
Получим гидроксид алюминия по реакции обмена согласно уравнению: AlCl3
+ 3NaОН = Al(OH)3 + 3NaCl

Для этого проведём данную реакцию двумя способами:

в пробирку №1 прилейте 1-2мл раствора хлорида
алюминия; к раствору хлорида

алюминия добавляйте по каплям раствор гидроксида
натрия. Что наблюдаете?

в пробирку №2 прилейте 1-2мл раствора гидроксида
натрия; к раствору гидроксида

натрия прилейте 1-2мл раствора хлорида алюминия.

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Что делили?

(рисунки с
обозначениями)

Уравнения реакций.

Запишите уравнения в
молекулярном и ионном виде

Вывод

Пробирка №1

—
Объясните наблюдаемое

—
Укажите признак химической реакции

— Название
образовавшихся веществ

Пробирка №2

—
Объясните наблюдаемое

—
Укажите признак химической реакции

— Название
образовавшихся веществ

3
этап: Получите сульфат железа (II) тремя
способами, исходя из предложенных реактивов

Ø
В пробирке №1 проведите реакцию замещения;

Ø
В пробирках №2 и №3 получите сульфат железа (II) по реакциям обмена;
Ø Составьте отчет о проделанной работе, используя
таблицу:

Что делили? (рисунки с обозначениями)	Уравнения реакций	Вывод
Пробирка №1		— Объясните наблюдаемое — Укажите признак химической реакции
Пробирка №2		— Объясните наблюдаемое — Укажите признак химической реакции
Пробирка №3		— Объясните наблюдаемое — Укажите признак химической реакции — Название образовавшихся веществ

Примечание: для реакций замещения составьте
электронный баланс; для реакций обмена –
ионные уравнения.

4
этап: Проведите реакции, подтверждающие качественный
состав хлорида железа (III)

Ø
В две пробирки прилейте по 1-2мл раствора хлорида железа (III);
в первую пробирку добавьте несколько капель раствора реактива на катион железа
(III); во вторую добавьте несколько капель раствора реактива на хлорид-ион.

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу
(уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде):

Что делили?

(рисунки с
обозначениями)

Уравнения реакций.

Запишите уравнения в
молекулярном и ионном виде

Вывод

Пробирка №1

а)

б)

—
Объясните наблюдаемое

— Укажите
признак химической реакции

Пробирка №2

—
Объясните наблюдаемое

— Укажите
признак химической реакции

5
этап: Сделайте общий вывод о проделанной работе

Вывод: ……

6
этап: Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №2

Тема: «Качественные реакции на ионы в
растворе»

Цель работы: провести
реакции, подтверждающие наличие в растворе данных ионов; решить задачи, на
распознавание веществ, используя минимальное число реактивов.

Совершенствовать умение объяснять наблюдения и
результаты.

Оборудование: штатив с пробирками,
химическая ложечка, спиртовка, спички.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь
чистой и пригодной для работы посудой.

Знаки
безопасности:

Инструкция
о мерах первой помощи:

ИНСТ-6 «Инструкция по уничтожению отработанных
веществ»

ИНСТ-1 «Инструкция по безопасной работе со
стеклянной посудой»

ИНСТ-7 «Техника безопасности при работе со
спиртовкой и сухим горючим»

ИНСТ-8 «Техника безопасности при работе с
кислотами»

ИНСТ-9 «Техника безопасности при работе со
щелочами»

ИНСТ-16 «Техника безопасности при работе с
роданидами»

ИНСТ-28 «Техника безопасности при работе с
хлоридами»

Алгоритм
оформления работы:

1
этап (для всех вариантов) : Тема:

Цель:

Оборудование и реактивы:

Вариант — 1

Реактивы: хлорида
алюминия, гидроксид аммония, сульфат железа (II), гидроксид натрия, гексациано
(III) феррат калия (красную кровяную соль).

2
этап: В пробирку налейте 1-2мл хлорида алюминия
прилейте гидроксид аммония составьте отчет о проделанной работе, используя
таблицу:

Что делили? (рисунок с
обозначениями)

Уравнения реакций

Запишите в
молекулярном и ионном виде

Вывод

—
Объясните наблюдаемое

— Признак
химической реакции?

3
этап: В две пробирки налейте сульфат железа (ll)

Ø
Прилейте в каждую пробирку выбранный реактив

пробирка №1 — гидроксид
натрия пробирка №2 — красную кровяную соль

Ø
составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Реактив

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

Запишите в молекулярном и

ионном виде

Вывод

Реагент
NaOH

Реагент K₃[Fe(CN)₆]

FeSO₄

FeSO₄+ NaOH =

FeSO₄+ K₃[Fe(CN)₆]
=

—
Объясните наблюдаемое — Признак реакции?

Вариант — 2

Реактивы: гидроксид
натрия, карбонат калия, хлорид бария, вода, раствор серной кислоты, хлорид
алюминия.

2
этап: Определите в какой пробирке находится каждое из
веществ с помощью одного реактива

Пробирки:
№1 — гидроксид натрия

№2
— карбонат калия

№3
— хлорид бария

Примечание: растворите каждое из исследуемых
веществ в 3-4мл воды.

Ø
прилейте в каждую пробирку выбранный реактив;

Ø
составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Реактив	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
*Реагент* ( ? )
NaOH			— Объясните наблюдаемое — Признак химической реакции
K₂CO₃			— Объясните наблюдаемое — Признак химической реакции
BaCl₂			— Объясните наблюдаемое — Признак химической реакции

3
этап: Получите раствор алюмината натрия исходя из
хлорида алюминия

Ø
В пробирку налейте 1-2мл раствора хлорида алюминия;

Ø
Добавьте 2-3 капли выбранного вами реактива для проведения
реакции обмена; Ø К полученному осадку добавляйте
реактив до получения алюмината натрия; Ø Заполните таблицу:

Что делили?

(рисунок с
обозначениями)

Уравнения реакций

Запишите в
молекулярном и ионном виде

Вывод

№1

№2

— Объясните наблюдаемое (опишите внешний
вид осадка его характер) — Признак химической реакции

Вариант — 3

Реактивы: гидроксид
натрия, хлорид натрия, хлорид алюминия и хлорид железа (lll), вода, железный
купорос, хлорид бария, роданид калия.

2
этап: Определите в какой пробирке находится каждое из
веществ с помощью одного реактива

Пробирки:
№1 — хлорид натрия

№2
— хлорид алюминия

№3
— хлорид железа (III)

Примечание: растворите каждое из исследуемых
веществ в 3-4мл воды.

Ø
Прилейте в каждую пробирку выбранный реактив

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Реактив	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
*Реагент* ( ? )
NaCl			— Объясните наблюдаемое — Признак химической реакции
AlCl₃			— Объясните наблюдаемое — Признак химической реакции
FeCl₃			— Объясните наблюдаемое — Признак химической реакции

3
этап: Определите содержит ли образец железного
купороса примесь сульфата железа

(III)

Ø
Растворите образец в 3-4мл дистиллированной воды;

Ø
Добавьте 1-2 капли выбранного вами реактива для проведения
реакции обмена; Ø Заполните таблицу:

Что делили? (рисунки с обозначениями)	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
*Реагент KCNS*	*Реагент BaCl₂*
Обнаружение ионов — Fe ²⁺				— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
Обнаружение ионов — SO₄^2-				— Объясните наблюдаемое — Признак реакции

Вариант — 4

Реактивы: сульфат железа
(III), гидроксид натрия, гексациано (II) феррат калия (желтая кровяная соль),
роданид калия, сульфат железа (II), сульфат алюминия, сульфат никеля (II),
сульфат меди (II), хлорид бария.

2 этап:
Качественный состав сульфат железа (III)

Ø
Проделайте реакции подтверждающие качественный состав сульфат
железа

(III), используя имеющиеся реактивы;

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Реактив

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

Запишите в
молекулярном и ионном виде

Вывод

Реагент

Fe₂(SO₄)₃

Fe₂(SO₄)₃+
…

— Объясните наблюдаемое — Признак
химической реакции

3 этап:
В 4 пробирках находятся вещества: FeSO₄, CuSO₄, Al₂(SO₄)₃,
NiSO₄

Определите в
какой пробирке находится каждое из веществ с помощью одного реактива.

Реактив	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
*Реагент* ( ? )
FeSO₄			— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
CuSO₄			— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
Al₂(SO₄)₃			— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
NiSO₄			— Объясните наблюдаемое — Признак реакции

4 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

5 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №3

Тема: «Получение водорода и изучение его
свойств»

Цель работы: изучить
лабораторный способ получения, собирания и распознавания водорода.
Совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты.

Оборудование: штатив с пробирками,
химическая ложечка, спиртовка, спички.

Реактивы: цинк, раствор соляной кислоты.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для
работы посудой. Знаки безопасности:

Инструкция
о мерах первой помощи:

ИНСТ-6 «Инструкция по уничтожению отработанных
веществ»

ИНСТ-1 «Инструкция по безопасной работе со
стеклянной посудой»

ИНСТ-8 «Техника безопасности при работе с кислотами» Алгоритм
оформления работы:

1
этап: В тетради записать: Тема: Цель:

Оборудование
и реактивы:

2
этап: Соберите прибор Кирюшкина как показано на
рисунке 2, проверьте прибор на герметичность.

Рисунок
1 — Аппарат Киппа Рисунок 2 — Прибор Кирюшкина

3
этап: В пробирку положите 1-2 гранулы цинка, прилейте
1-2мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и
наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Подождите пока пробирка не
заполнится газом.

4
этап: Снимите пробирку с газоотводной трубки, и не
переворачивая её, немного наклонив поднесите отверстием к пламени спиртовки.

Вы должны услышать либо глухой хлопок п-пах,
либо «лающий» звук. 5 этап: Составьте отчет о проделанной работе,
используя таблицу:

Что делили?

(рисунок с обозначениями)

Уравнения реакций

Запишите в молекулярном и ионном
виде

Вывод

—
Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой?

—
Охарактеризуйте физические свойства водорода наблюдаемые при
проведении опыта.

—
Как можно распознать водород?

6 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

7 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №4

Тема: «Получение аммиака и изучение его
свойств»

Цель работы: получить
лабораторным способ аммиак, собирать и распознать его. Совершенствовать умение
объяснять наблюдения и результаты.

Оборудование: штатив с
пробирками, химическая ложечка, спиртовка, спички, фарфоровая чашечка, стеклянная
палочка.

Реактивы: хлорид аммония, гидроксид кальция,
хлорида алюминия, фенолфталеин.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой. Знаки
безопасности:

Инструкция
о мерах первой помощи:

ИНСТ-6 «Инструкция по уничтожению отработанных
веществ»

ИНСТ-1 «Инструкция по безопасной работе со
стеклянной посудой»

ИНСТ-2 «Основные правила для снижения загрязнения
воздуха при демонстрационных опытах»

ИНСТ-9 «Техника безопасности при работе со щелочами»
Алгоритм оформления работы:

1
этап: В тетради записать: Тема: Цель:

Оборудование
и реактивы:

2
этап: Соберите прибор для получения аммиака и
проверьте его на герметичность

Ø
В фарфоровой чашечке смешайте по 1-ой чайной ложечке (ложечки
возьмите разные) хлорида аммония и гидроксида кальция, поместите смесь в сухую
пробирку, закройте пробкой с газоотводной трубкой согнутой под прямым углом и
повёрнутой вверх ( как на рисунке); дно пробирки со смесью немного приподнимите,
на стеклянную трубку наденьте сухую пробирку.

Ø
Прогрейте сначала всю пробирку, а затем то место, где находится
смесь. Не прекращая нагревания, определите наличие аммиака по изменению цвета
влажной фенолфталеиновой бумажки, поднесённой к отверстию пробирки-приёмника.

Ø
Прекратите нагревание:

— снимите
пробирку с аммиаком с трубочки;

— сразу же
отверстие трубочки закройте кусочком влажной ваты; — пробирку с аммиаком
закройте большим пальцем.

Ø
Опустите пробирку с аммиаком в кристаллизатор с водой, впустите
капельку воды, закройте снова пробирку под водой, палец будет втягиваться в
пробирку, так как в ней образовался вакуум . Снова под водой отнимите палец.

Ø
Закройте пробирку пальцем под водой и выньте её из сосуда.

Ø
Разделите содержимое пробирки на две части — в одну добавьте 2-3
капли фенолфталеина; — в другую 2-3 капли хлорида алюминия.

3
этап: Составьте отчет о проделанной работе, используя
таблицу:

Что делили?

(рисунок с обозначениями)

Уравнения реакций

Запишите в молекулярном и ионном виде

Вывод

1.
Что происходит при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом
кальция?

2.
Опишите физические свойства аммиака?

3.
Опишите 2 способа распознавания аммиака.

4 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе

Вывод: ……

5 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №5

Тема: «Получение углекислого газа и изучение
его свойств»

Цель работы: закрепить
теоретические знания о свойствах оксида углерода (IV) и карбонатов. Отработать
экспериментальные умения в процессе проведения эксперимента. Развивать
практические навыки проведения химических опытов. Воспитывать культуру
проведения эксперимента. Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Оборудование: лабораторный
штатив, прибор для получения газов, химические стаканы на 50мл, зажим Мора,
пробирки, химическая ложечка.

Реактивы: кусочки мрамора, соляная кислота
(1:2), известковая вода.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой. Знаки
безопасности:

Инструкция
о мерах первой помощи:

ИНСТ-6 «Инструкция по уничтожению отработанных
веществ»

ИНСТ-1 «Инструкция по безопасной работе со
стеклянной посудой»

ИНСТ-8
«Техника безопасности при работе с кислотами» ИНСТ-9 «Техника безопасности при
работе со щелочами» Алгоритм оформления работы:

1 этап:
В тетради записать: Тема: Цель:

Оборудование
и реактивы:

2 этап:
Соберите прибор для получения углекислого газа. В пробирку, закрепленную в
штативе, поместите 1-2 кусочка мела или мрамора, прилейте 2мл соляной кислоты и
быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой.

3 этап:
Перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с 1мл известковой воды и
пропускайте через неё углекислый газ.

4
этап: Составьте отчет о проделанной работе, используя
таблицу:

Что делили? (рисунок с
обозначениями)

Уравнения реакций

Запишите в
молекулярном и ионном виде

Вывод

дайте характеристику реакции по всем изученным

признакам классификации

1.
Что происходит при взаимодействии карбоната кальция с соляной
кислотой?

2.
Опишите физические свойства углекислого газа полученного в ходе
реакции?

3.
Опишите как распознать углекислый газ.

дайте характеристику реакции по всем изученным

признакам классификации

5
этап: Любознательным!!!

В земной коре в разных частях
света, есть бездонные пещеры — своеобразные черные дыры, происхождение которых
овеяно легендами и преданиями. Решающую роль в появлении этих пещер играет
углекислый газ, который извлекается из воздуха дождевой водой. Потоки дождевой
воды попадают на пласты известняка и превращают его в растворимый гидрокарбонат
кальция, который уносится подземными водами.

Внутри подземных известковых
пластов образуются огромные полости — карстовые пещеры. В недрах Земли
грунтовые воды (раствор NaHCO3)
могут подвергаться нагреванию. Стекая со стен пещеры, раствор Ca(HCO3)2 начинает испаряться, а сама соль разлагается с
образованием кристаллов нерастворимого карбоната кальция CaCO3. Так природа создает
сталактиты и сталагмиты, похожие на колонны сказочных дворцов.

Напишите уравнения реакций о
которых говорится в рассказе

Уравнения реакций

Вывод

6 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

7 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

Практическая работа №6

Тема: «Решение
экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений»

Цель: провести реакции,
подтверждающие наличие в растворе данных ионов; решить задачи, на распознавание
веществ, используя минимальное число реактивов. Совершенствовать умение
объяснять наблюдения и результаты.

Оборудование: штатив с пробирками,
химическая ложечка, спиртовка, спички.

Инструктаж
по технике безопасности?!

Примечание: Внимательно слушай
указания учителя?!

Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь
чистой и пригодной для работы посудой. Знаки безопасности:

Инструкция
о мерах первой помощи:

ИНСТ-1 «Инструкция по безопасной работе со
стеклянной посудой»

ИНСТ-2«Основные правила снижения
загрязнения воздуха при демонстрационных опытах»

ИНСТ-6 «Инструкция по уничтожению отработанных
веществ»

ИНСТ-7 «Техника безопасности при работе со
спиртовкой и сухим горючим»

ИНСТ-8 «Техника безопасности при работе с
кислотами»

ИНСТ-9 «Техника безопасности при работе со
щелочами»

ИНСТ-11 «Техника безопасности при работе с
нитратами»

ИНСТ-12 «Техника безопасности при работе с
соединениями меди»

ИНСТ-16 «Техника безопасности при работе с
роданидами»

ИНСТ-28
«Техника безопасности при работе с хлоридами» Алгоритм оформления работы:

1
этап (для всех вариантов): В тетради записать: Тема:

Цель:

Оборудование
и реактивы:

Вариант — 1

Реактивы: сульфид калия,
хлорид калия, карбонат натрия, нитрат серебра, соляная кислота, нитрат меди
(II), роданид калия, гидроксид натрия, бромид калия, хлорид бария. 2 этап: В
4 пробирках находятся вещества: K₂S,KCl, Na₂CO₃,
KBr.

Ø
С помощью имеющихся реактивов составьте план распознавания
веществ, докажите их наличие в пробирках;

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Реактив	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
Реагент HCl	Реагент AgNO₃
K2S	?			— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
KCl		?		— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
Na₂CO₃	?			— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
KBr		?		— Объясните наблюдаемое — Признак реакции

3
этап: Докажите опытным путём, качественный состав
сульфата железа (III)

Реактив

Наблюдаемый
эффект

Уравнения реакций

Запишите в
молекулярном и ионном виде

Вывод

Реагент BaCl₂

Реагент KCNS

Fe₂(SO₄)₃

—
Объясните наблюдаемое

— Признак
реакции

4
этап:

Ø
Исходя из схемы: Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂→ CuO получите оксид меди (II);

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Что делили? (рисунок с обозначениями)

Уравнения реакций

Запишите в молекулярном и ионном виде

Вывод

—
Объясните наблюдаемое

— Признак
реакции

Вариант — 2

Реактивы: карбонат
натрия, хлорид натрия, фосфат натрия, силикат натрия, серная кислота (р-р),
нитрат серебра, гидроксид натрия, медь, азотная кислота (к), хлорид аммония. 2
этап: В 4 пробирках находятся вещества: Na₂СO₃, NaCl,
Na₃PO₄,Na₂SiO₃.

Ø
С помощью имеющихся реактивов составьте план распознавания
веществ, докажите их наличие в пробирках;

Ø
Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу:

Реактив	Наблюдаемый эффект	Уравнения реакций Запишите в молекулярном и ионном виде	Вывод
Реагент ?	Реагент ?
Na₂СO₃				— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
NaCl				— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
Na₃PO₄				— Объясните наблюдаемое — Признак реакции
Na₂SiO₃				— Объясните наблюдаемое — Признак реакции

3
этап: Докажите опытным путём, качественный состав
хлорида аммония

Реактив

Наблюдаемый
эффект

Уравнения реакций

Запишите в
молекулярном и ионном виде

Вывод

Реагент ?

NH₄Cl

—
Объясните наблюдаемое

— Признак
реакции

4
этап: Исходя из имеющихся реактивов получите оксид
азота (IV) Ø Составьте отчет о проделанной
работе, используя таблицу:

Что делили? (рисунок с
обозначениями)

Уравнения реакций

Вывод

—
Объясните наблюдаемое

— Признак
реакции

5 этап:
Сделайте общий вывод о проделанной работе Вывод: ……

6 этап:
Приведите в порядок свое рабочее место

Сдайте
тетради на проверку

ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСТНОСТИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

I.
ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

1.
Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для всех
учащихся, работающих в кабинете химии.

2.
Учащиеся могут находиться в кабинете только в присутствии
учителя; пребывание учащихся в помещении лаборантской не допускается.

3.
Присутствие посторонних лиц в кабинете химии во время
эксперимента допускается только с разрешения учителя.

4.
В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.

5.
Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые
вещества без разрешения учителя.

6.
Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.

7.
Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать
чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам техники
безопасности.

8.
Учащимся запрещается бегать по кабинету, шуметь и устраивать
игры.

9.
Не допускается нахождение учащихся в кабинете во время его
проветривания проветривания

10.
Учащиеся, присутствующие на лабораторной или практической работе
без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.

II.
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ПЕРЕД НАЧАЛОМ РАБОТЫ

1.
Перед проведением экспериментальной работы каждый учащийся должен
надеть халат. Халат должен быть из хлопчатобумажной ткани, застёгиваться только
спереди, манжеты рукавов должны быть на пуговицах. Длина халата — ниже колен.
Стирать халат, испачканный химическими реактивами, необходимо отдельно от
остального нательного белья.

2.
При проведении эксперимента, связанного с нагреванием жидкостей
до температуры кипения, использованием разъедающих растворов, учащиеся должны
пользоваться средствами индивидуальной защиты (по указанию учителя).

3.
Учащиеся, имеющие длинные волосы, не должны оставлять их в
распущенном виде, чтобы исключить возможность их соприкосновения с лабораторным
оборудованием, реактивами и тем более — с открытым огнем.

4.
Прежде, чем приступить к выполнению эксперимента, учащиеся должны
по учебнику или инструктивной карточке изучить и уяснить порядок выполнения
предстоящей работы.

5.
Учащиеся обязаны внимательно выслушать инструктаж учителя по
технике безопасности в соответствии с особенностями предстоящей работы. Текущий
инструктаж по технике безопасности перед практической работой регистрируется,
собственноручно учащимися в тетрадях для практических работ. Текущий инструктаж
перед лабораторной работой не регистрируется. 6. Приступать к проведению эксперимента
учащиеся могут только с разрешения учителя.

III.
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ

1.
Во время работы в кабинете химии учащиеся должны быть максимально
внимательными, дисциплинированными, строго следовать указаниям учителя,
соблюдать тишину, поддерживать чистоту и порядок на рабочем месте.

2.
Во время демонстрационных опытов учащиеся должны находиться на
своих рабочих местах или пересесть по указанию учителя на другое, более
безопасное место.

3.
При выполнении лабораторных и практических работ учащиеся должны
неукоснительно соблюдать правила техники, безопасности, следить, чтобы вещества
не попадали на кожу лица и рук, так как многие из них вызывают раздражение
кожи и слизистых оболочек.

4.
Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус!
Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы
лёгким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

5.
При выполнении лабораторных работ учащиеся должны точно повторять
действия учителя, показывающего, как нужно правильно проводить эксперимент.

6.
Подготовленный к работе прибор учащиеся должны показать учителю
или лаборанту.

7.
По первому требованию учителя учащиеся обязаны прекратить
выполнение работы. Возобновление работы возможно только с разрешения учителя.

8.
Учащимся запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не
предусмотренные в данной работе.

9.
Учащимся запрещается выливать в канализацию растворы и
органические жидкости.

10.
Обо всех разлитых и рассыпанных реактивах учащиеся должны
немедленно сообщить учителю или лаборанту. Учащимся запрещается самостоятельно
убирать любые вещества.

11.
Обо всех неполадках в работе оборудования, водопровода,
электросети и т.п.

учащиеся обязаны сообщить учителю или лаборанту.
Учащимся запрещается самостоятельно устранять неисправности.

12.
При получении травм (порезы, ожоги и т.п.), а также при плохом
самочувствии учащиеся должны немедленно сообщить об этом учителю или
лаборанту.

13.
Во время работы учащимся запрещается переходить на другое рабочее
место без разрешения учителя.

14.
Учащимся запрещается брать вещества и какое-либо оборудование с
незадействованных на данный момент рабочих мест.

15.
Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу какие-либо
вещи.

16.
Запрещается оставлять без присмотра включенные нагревательные
приборы, а также зажигать горелки и спиртовки без надобности.

IV.
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ПО ОКОНЧАНИИ РАБОТЫ

1. Уборка
рабочих мест производится в соответствии с указаниями учителя.

2. Учащиеся
должны привести в порядок свое рабочее место, сдать учителю или лаборанту
дополнительные реактивы и оборудование.

3. По
окончании работ учащиеся обязаны вымыть руки с мылом.

4. Стирать
халат, испачканный химическими реактивами, необходимо отдельно от остального
нательного белья.

V.
АВАРИЙНЫЕ СИТУАЦИИ

При возникновении аварийных
ситуаций во время занятий в кабинете химии (пожар, появление посторонних
запахов), не допускать паники и подчиняться только указаниям учителя.

ИНСТ — 1 «ИНСТРУКЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОЙ
РАБОТЕ СО СТЕКЛЯННОЙ ПОСУДОЙ

И АМПУЛАМИ»

1.
Стекло — хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе
и незначительную прочность при изгибе. Применение физической силы при работе со
стеклянными деталями связано с опасностью их поломки. Особенно велико бывает
искушение применить усилие при разъединении заклинивших шлифов, вынимании
пробок, насаживании резиновых шлангов на отверстия большего диаметра. Однако во
всех этих случаях лучше недооценить прочность стеклянной детали, чем
переоценить ее. Вероятность ранения рук пропорциональна усилию, приложенному к
стеклянной детали.

2.
Ни при каких обстоятельствах нельзя допускать нагревания
жидкостей в закрытых колбах или приборах, не имеющих сообщения с атмосферой,
даже в тех случаях, когда температура нагрева не превышает температуру кипения
жидкости.

3.
Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины
или отбитые края. Острые края стеклянных трубок следует немедленно оплавить
в пламени горелки. Не оплавленные края стеклянных трубок опасны не только как
источник травм — со временем они перерезают надетые на них резиновые шланги,
особенно тонкостенные, что может послужить причиной аварии.

4.
Работы, при проведении которых возможно бурное течение процесса,
перегрев стеклянного прибора или его поломка с разбрызгиванием горячих или
едких продуктов, должны выполняться в вытяжных шкафах на противнях; по месту
работ следует устанавливать прозрачные предохранительные щитки. Работающий
должен надеть защитные очки или маску, перчатки и резиновый фартук.

5.
При смешивании или разбавлении веществ, сопровождающемся
выделением тепла, следует пользоваться термостойкой или фарфоровой посудой.

6.
Стеклянную посуду (тонкостенные химические стаканы и колбы из
обычного стекла) запрещается нагревать на открытом огне без асбестированной
сетки.

7.
При переносе сосудов с горячей жидкостью следует пользоваться
полотенцем или другими материалами, сосуд при этом необходимо держать обеими
руками: одной — за горловину, а другой — за дно. Большие химические стаканы с
жидкостью нужно поднимать только двумя руками так, чтобы отогнутые края стакана
опирались на указательные пальцы.

8.
Нагревая жидкость в пробирке, необходимо держать последнюю так,
чтобы отверстие было направлено в сторону от себя и соседей по работе.

9.
Посуда, хранящаяся в рабочем столе или шкафу, должна содержаться
в порядке, мелкие детали — в неглубоких коробках в один слой на вате. При
выдвижении ящиков стола посуда не должна ударяться друг о друга. Если посуда не
имеет своего постоянного места, хранится неаккуратно, в тесноте, она неизбежно
бьется, что повышает вероятность травм.

10.
Недопустимо убирать осколки разбитой посуды незащищенными
руками! Осколки необходимо убирать с помощью щетки и совка.

11.
Стеклянные приборы и посуду больших размеров можно переносить
только двумя руками. Крупные (более 5л) бутыли с жидкостями переносят вдвоем в
специальных корзинах или ящиках с ручками. Поднимать крупные бутыли за горло
запрещается.

12.
Запаянную ампулу вскрывают только после охлаждения ниже
температуры кипения запаянного вещества: после охлаждения ампулу заворачивают в
какую-либо ткань (не использовать полотенце!), затем делают надрез ножом или
напильником на капилляре и отламывают его.

13.
Все операции с ампулами до их вскрытия следует проводить не
вынимая их из защитной оболочки в вытяжном шкафу, надев защитные очки или
маску.

14.
Чтобы избежать травмирования при резании стеклянных трубок,
сборке и разборке приборов и узлов, изготовленных из стекла, необходимо
соблюдать следующие меры безопасности:

—
ломать стеклянные трубки небольшого диаметра после надрезки их
напильником или специальным ножом для резки стекла, предварительно защитив руки
какой-либо тканью

(не использовать полотенце!);

—
просверленная пробка, в которую вставляют стеклянную трубку, не
должна упираться в ладонь, ее следует держать за боковую поверхность;
стеклянная трубка при этом должна быть предварительно смазана глицерином или
смочена водой;

—
нельзя сильно сжимать трубку, ее необходимо держать как можно
ближе к вставляемому в пробку концу.

15.
Колбу или другой тонкостенный сосуд, в который вставляют пробку,
следует держать за горлышко по возможности ближе к устанавливаемой пробке,
защищая при этом руку какойлибо тканью.

16.
Тонкостенную посуду (колбы, пробирки) следует укреплять в лапках
лабораторного штатива осторожно, слегка поворачивая вокруг вертикальной оси или
перемещая вверх-вниз.

17.
Для нагревания жидкости пробирку запрещается наполнять более чем
на треть. Недопустимо нагревать сосуды выше уровня жидкости, а также пустые
сосуды с каплями влаги внутри!

18.
При нагревании стеклянных пластинок необходимо сначала равномерно
прогреть весь предмет, а затем проводить местный нагрев.

19.
Обезвреживание и удаление остатков веществ из химической посуды
необходимо производить по возможности сразу же после освобождения посуды. При
обезвреживании и мытье посуды необходимо надевать защитные очки, перчатки,
фартук. Посуду следует обезвреживать в вытяжном шкафу.

20.
При мытье посуды надо обязательно надевать резиновые перчатки, а
в случае использования агрессивных жидкостей — защитные очки или маску, фартук
из химически стойкого материала.

21.
При мытье посуды щетками (ершами) следует направлять дно сосуда
только от себя или вниз.

22.
С точки зрения техники безопасности, шлифы, безусловно,
предпочтительнее резиновых пробок. В то же время заклинивание конусных шлифов —
сравнительно частое явление. Разъединение же заклинивших шлифов с применением
физической силы — опасная процедура, нередко приводящая к поломке деталей и,
как следствие, к травмам. Чтобы разъединить шлифованное соединение или вынуть
плотно притертую пробку рекомендуется осторожно нагреть внешний шлиф над
пламенем спиртовки так, чтобы внутренний шлиф не успел прогреться. Внутренний
шлиф осторожно покачивают в разные стороны, прилагая основное усилие вдоль оси
шлифа. Руки при этой операции обязательно защищают полотенцем, пальцы держат по
возможности ближе к шлифу. Нельзя прилагать усилие к изогнутым частям
разъединяемых деталей. Если результат не достигнут с первого раза, после
охлаждения шлифов операцию следует повторить. Нельзя прибегать к нагреванию,
если сосуд содержит горючую или легковоспламеняющуюся жидкость! Если шлиф
заклинило в результате кристаллизации попавшего на его поверхность вещества,
рекомендуется замочить шлиф на несколько часов в жидкости, хорошо растворяющей
данное вещество. После того как жидкость проникнет в зазор между шлифами, соединение
тщательно обтирают снаружи и, если оно не разъединяется обычным способом,
прибегают к нагреванию.

Практика показывает, что гораздо
проще и безопаснее заранее предотвратить заклинивание шлифов, чем заниматься
разъединением деталей. Залог безотказной работы шлифованных соединений —
использование только хорошо притертых шлифов и правильное применение смазки.

ИНСТ — 2 «ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА ДЛЯ СНИЖЕНИЯ
ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОЗДУХА ПРИ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТАХ»

Источники загрязнения воздуха
помещений химического кабинета многочисленны и разнообразны. Загрязнение
воздуха класса-лаборатории происходит главным образом при неправильном
проведении многих демонстрационных опытов и некоторых лабораторных и
практических работ, предусмотренных программой. Значительно снижается чистота
воздуха лаборантской при подготовке демонстрационных опытов и практических
работ. Наконец, чистота воздуха может зависеть от исправности газовой сети,
канализации и от своевременного выноса ведра с отходами после работы.

При проведении демонстраций учитель должен помнить
следующие правила:

1.
Опыты с относительно большим количеством вредных газов следует
проводить только в вытяжном шкафу специальной конструкции, имеющем витринное
стекло в стенке, обращенной к учащимся.

2.
При отсутствии специального вытяжного шкафа такие вредные газы,
как сероводород, хлороводород, оксиды азота, лучше получать в малых количествах
— в пробирках.

3.
Для опытов следует брать минимальное количество вредных
реагирующих веществ.

4.
Трубчатые соединения приборов должны быть абсолютно плотными.
Важно обеспечить хорошее прилегание пробок, что лучше достигается при пробках
из резины.

5.
Подливание соляной кислоты при получении хлора и подачу воды при
получении ацетилена следует производить каплями с помощью пипетки или воронки с
краном.

6.
Нагревание спиртовками и газовыми горелками нужно вести осторожно
во избежание растрескивания прибора.

7.
В приборе должна быть предусмотрена возможность поглощения
избытка получаемого газа с помощью соответствующего раствора, налитого в
стеклянную банку с пробкой и газоприёмной трубкой. Для поглощения хлора,
хлороводорода, брома, бромоводорода, сероводорода, сернистого газа
используют раствор гидроксида натрия; оксиды азота N0 и N0₂
поглощаются насыщенным раствором сульфата железа (II). Сернистый газ
можно растворить также водой со льдом, а сероводород — раствором
аммиака. В некоторых случаях возможно использование несложных устройств
с активированным углем, поглощающим вредные вещества.

8.
Сжигать вещества, образующие вредные газы, следует в небольших
стеклянных банках с пробками, через которые пропущена стальная проволока с
ложечкой.

ИНСТ — 6 «ИНСТРУКЦИЯ ПО
УНИЧТОЖЕНИЮ ОТРАБОТАННЫХ ЛВЖ,

ОБЕЗВРЕЖИВАНИЮ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ, ПО УБОРКЕ РАЗЛИТЫХ ЛВЖ И ОРГАНИЧЕСКИХ
РЕАКТИВОВ»

Отходы ЛВЖ и ГЖ
(горючая жидкость) объемом не более 0,5л сжигают на воздухе один раз в месяц
или чаще в месте, согласованном с органами пожарной охраны и СЭС. Жидкость
наливают в металлический или фарфоровый сосуд вместимостью не менее 1л,
помещенный в ямку, глубиной не менее 3/4 высоты сосуда или зафиксированный от
падения иным способом. Располагаются относительно сосуда таким образом, чтобы
ветер дул в спину, и затем металлическим прутом, длиной не менее 1,5м, с
факелом на конце поджигают содержимое сосуда. Работать необходимо в
перчатках и защитных очках!

Уничтожение отходов производит
учитель или лаборант.

Отработанные водные
растворы собирают, независимо от их происхождения, в закрывающийся
стеклянный сосуд вместимостью не менее 3л. После того, как он наполнится на
4/5, проверяют рН и при необходимости нейтрализуют жидкость до рН 7-7,5
твердыми карбонатами или гидроксидами натрия или калия. Жидкость выливают в
канализацию с одновременной подачей свежей воды. Ликвидацию растворов
производит учитель или лаборант.

При разливе ЛВЖ или
органических реактивов объемом до 0,05л необходимо немедленно
погасить открытый огонь (спиртовки, газовые горелки) во всем помещении и
проветрить его. Если разлито более 0,1л, следует сначала незамедлительно
удалить учащихся из помещения, погасить открытый огонь и отключить систему
электроснабжения через устройство, находящееся вне лаборатории. Место пролитой
жидкости следует засыпать сухим песком, затем загрязненный песок собрать
деревянным совком или лопатой (недопустимо использовать стальную лопату или
совок!) в закрывающуюся тару и обезвредить в тот же день.

Все указанные действия выполняет
учитель или лаборант.

Внимание !!!

Работу в лаборатории можно
возобновить только после полного исчезновения запаха разлитой жидкости.

ИНСТ — 7 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО
СПИРТОВКАМИ И СУХИМ ГОРЮЧИМ»

Спиртовки широко
распространены в химических кабинетах. Они просты по устройству, но требуют
осторожности при эксплуатации.

Перед зажиганием спиртовки
следует произвести внешний осмотр и удостовериться, что корпус ее исправен,
фитиль вытащен на требуемую высоту и достаточно распушен, а горловина и
держатель фитиля совершенно сухие. Если спиртом смочены держатель фитиля и
горловина спиртовки, почти неизбежно произойдет взрыв паров внутри, следствием
чего может быть нарушение целостности корпуса, выброс держателя, растекание
спирта и пожар. Поэтому ни в коем случае нельзя зажигать спиртовку с остатками
жидкости, а следует выждать некоторое время и дать ей обсохнуть.

Фитиль должен плотно входить в направляющую
трубу держателя, иначе не исключена возможность вспышки паров внутри спиртовки

Зажженную спиртовку нельзя
переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку
непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

Гасить спиртовку можно только
одним способом — накрывать пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться
всегда под рукой.

Заполняются спиртовки только этиловым
спиртом. В самом крайнем случае можно заливать в спиртовки керосин
(но не бензин, не метанол!).

В нерабочем состоянии спиртовки
хранят в металлических ящиках для ЛВЖ или под тягой (в изолированном от других
реактивов отсеке).

Сухое горючее. При
выполнении учениками опытов, связанных с нагреванием, из-за отсутствия спирта
приходится пользоваться так называемым сухим горючим.

Прежде чем раздавать таблетки
сухого горючего, учащимся нужно рассказать о правилах пользования ими, особенно
о способе тушения.

Зажигать таблетки сухого горючего
надо спичками, а тушить — с помощью колпачка от спиртовок, керамическими
тигельками, накрыв таблетку сверху. Недогоревшие таблетки издают довольно
неприятный запах, поэтому их лучше сжигать до конца или сразу же убирать в
вытяжной шкаф.

ИНСТ — 8 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ»

Концентрированные кислоты вызывают
обезвоживание кожи и других тканей.

По быстроте действия и по
скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке,
начиная с наиболее сильных: царская водка (смесь азотной и соляной кислот),
азотная кислота, серная кислота, плавиковая кислота, соляная кислота, уксусная
кислота (90—100%), молочная кислота, щавелевая кислота и т.д. Очень опасны
ожоги хромовой смесью. Сильное раздражающее действие на слизистые оболочки
дыхательных путей и глаз оказывают дымящие кислоты (концентрированные соляная и
азотная кислоты).

Кислоты вызывают
локальный химический ожог. Исключение составляет циановодород HCN и некоторые
другие, обладающие общеядовитым действием.

Степень тяжести химического
ожога зависит от силы и концентрации кислоты. Даже уксусная и щавелевая кислоты
способны вызвать некроз кожи при концентрации 60-70% и выше. Наиболее
сильные, долго не заживающие ожоги происходят от: царской водки, соляной и
азотной кислот в отдельности, хромовой, серной, плавиковой, хлорной кислот.

Концентрированные кислоты опасны
еще и тем, что могут выделять едкие пары. Например, азотная кислота с
концентрацией выше 63% выделяет физиологически активные оксиды азота. От
концентрированной серной кислоты воздух загрязняется оксидами серы. Ледяная
уксусная и муравьиная кислоты сильно раздражают дыхательные пути и слизистые
оболочки глаз, являются легковоспламеняющимися жидкостями.

Концентрированные кислоты хранят
под тягой. Переливают их также под тягой, пользуясь индивидуальными средствами
защиты (очки или защитная маска, резиновые перчатки, халат, резиновый фартук).

При пользовании склянкой с
кислотой необходимо следить, чтобы на каждой склянке было четкое название
кислоты. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во
избежание ее порчи оказывалась сверху.

Опыты с концентрированными кислотами
должны демонстрироваться учителем

или лаборантом (без допуска
учащихся к реактивам) в защитной спецодежде и очках (маске).

При разбавлении или укреплении
растворов кислот льют кислоту большей концентрации в сосуд с кислотой меньшей
концентрации; при изготовлении смеси кислот необходимо вливать жидкость большей
плотности в жидкость с меньшей плотностью.

Приливают кислоту по стеклянной
палочке с предохранительным резиновым кольцом внизу. Налив определенную порцию
кислоты, размешивают содержимое сосуда, в котором готовят раствор. Первые
порции обычно делают небольшими. Во время растворения следят за температурой
жидкости и не допускают перегрева, иначе сосуд может лопнуть.

В случае пролива кислоты ее
необходимо убрать. Лучший способ уборки — засыпать лужу сухим кварцевым песком.
Его перемешивают на месте разлива, а затем, собрав в совок, выбрасывают или
зарывают в землю. После уборки песка место разлива обрабатывают 10-15%ным
раствором соды, а затем моют водой.

Только в крайних случаях можно
воспользоваться тряпками для уборки, т.к. некоторые кислоты (хлорная, азотная)
активно взаимодействуют с органическими веществами, и в процессе реакции
выделяется такое количество теплоты, что возможно воспламенение.

Необходимо быть предельно
внимательными при транспортировке сосудов с кислотами. Склянку с кислотой
нельзя прижимать руками к груди, т.к. возможно расплескивание и ожоги.
Наливать кислоту нужно в сосуды объемом не более 1л.

Первая помощь. Пораженный
участок кожи промывают сильно скользящей струёй холодной воды в течение
10-15мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным
2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10мин.
повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой
или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

При
попадании капель кислоты в глаза их промывают проточной водой в течение 15мин.

и после этого — 2%-ным водным раствором питьевой
соды. После этого пострадавшего отправляют в лечебное учреждение.

Отработанные кислоты собирают в
отдельные сосуды и сливают в канализацию только после их нейтрализации (эту
операцию проводит лаборант). В крайнем случае можно, предварительно открыв
кран, медленно вылить реактив по стенке раковины. После этого вода должна
литься еще 1-2минуты.

Учащимся запрещается готовить
растворы кислот для опытов. Пробы для опытов должны выдаваться учителем или
лаборантом в готовом виде.

ИНСТ — 9 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО ЩЕЛОЧАМИ»

Щелочи оказывают на
организм в основном локальное действие, вызывая омертвение (некроз) только тех
участков кожного покрова, на которые они попали. Однако в дальнейшем организм
испытывает общее отравление в результате всасывания в кровь продуктов
взаимодействия мышечных тканей и щелочей. Действие щелочей, особенно
концентрированных, характеризуется значительной глубиной проникновения,
поскольку они растворяют белок. В связи с этим очень опасно попадание щелочи
в глаза: при запоздалой первой помощи оно сопровождается полной потерей
зрения.

Твердые щелочи очень
гигроскопичны, поглощают из воздуха углекислый газ с образованием
соответствующих карбонатов.

Хранить твердые щелочи следует в
емкостях из полиэтилена или в толстостенных широкогорлых стеклянных банках,
плотно закрывающихся пропарафиненными корковыми пробками.

Из концентрированных аммиачных
растворов, обладающих основными свойствами, выделяется большое количество газообразного
аммиака. Он раздражающе действует на верхние дыхательные пути, а в
высоких концентрациях — и на нервную систему. Хорошо растворяясь в воде, аммиак
концентрируется во влаге слизистых оболочек, особенно в глазах, и это наиболее
опасно, потому что если не принять мер первой помощи он проникает глубоко в
ткани и вызывает необратимые изменения глазного яблока спустя длительное время
с момента поражения, поэтому переливать концентрированные растворы аммиака
нужно только под тягой. Опыты с аммиаком также должны проводиться в вытяжном
шкафу.

Во время приготовления растворов
щелочей твердые вещества из содержащих их емкостей берут только специальной
ложечкой и ни в коем случае не насыпают, потому что пыль может попасть в глаза
и на кожу. После использования ложечку тщательно моют, т. к. щелочь прочно
пристает ко многим поверхностям.

При взятии навески используют
тонкостенные фарфоровые чашечки. Бумагой, тем более фильтровальной,
пользоваться нельзя, т. к. щелочь ее разъедает.

Растворы приготавливают в
толстостенных фарфоровых сосудах в два этапа. Сначала делают концентрированный
раствор, охлаждают его до комнатной температуры, а потом разбавляют до нужной
концентрации. Такая последовательность вызвана значительным экзотермическим
эффектом растворения.

При оказании первой помощи
необходимо немедленно каким-либо предметом удалить приставшие к коже кусочки
щелочи и промыть пораженное место обильной струёй воды. Щелочь смывается плохо,
промывание должно быть продолжительным (10-15мин.) и тщательным. Для
нейтрализации проникшей в поры кожи щелочи на пораженное место после промывания
накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5%-м раствором
уксусной кислоты. Через 10мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно
удаляют воду фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином
для уменьшения болевых ощущений.

Если щелочь попала в глаза,
немедленно следует промыть их проточной водой из фонтанчика в течение 15-20мин.
После этого глаза ополаскивают 2%-м раствором борной кислоты и закапывают под
веки альбуцид.

После оказания первой помощи нужно незамедлительно
обратиться к врачу-окулисту.

Запрещается
учащимся готовить растворы щелочей для опытов. Пробы для опытов должны
выдаваться учителем или лаборантом в готовом виде. 25%-ый раствор аммиака
учащимся не выдается!

Группа хранения № 7 — вещества повышенной
физиологической активности.

ИНСТ — 11 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С НИТРАТАМИ»

Все нитраты — канцерогены,
оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. При нагревании
нитраты алюминия, аммония, свинца (II), серебра, меди (II) разлагаются с
выделением оксидов азота.

Нитрат
серебра AgNO3 следует хранить в плотно закрытых баночках (до 50г) из темного
стекла в светонепроницаемом футляре. Для демонстрационных опытов используется
2%-й раствор, хранить его нужно также в склянках из темного стекла с притертыми
или резиновыми пробками. Учащимся выдают 1%-й раствор в небольших количествах в
склянках из темного стекла.

При попадании нитрата бария
Ba(NO₃)₂ внутрь возможны отравления,
сопровождающиеся повышением кровяного давления, воспалительными заболеваниями
пищевода, желудка, головного мозга, поражением гладкой и сердечной мускулатуры.

Опыты с нитратами (в твердом,
кристаллическом состоянии) проводятся только учителем в вытяжном шкафу. При
работе с этими веществами необходимо применять индивидуальные средства защиты,
также следует соблюдать правила личной гигиены, не допускать образования пыли
от препаратов и попадания ее внутрь организма, на кожу и в глаза. После
завершения работы необходимо тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Запрещается учащимся готовить
набор реактивов для опытов. Пробы веществ для опытов должны выдаваться
учителем или лаборантом в готовом вид. Группы хранения: №6 — нитраты калия,
натрия, аммония, алюминия;

№7
— нитраты бария и серебра.

ИНСТ — 12 «ТЕХНИКА
БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С СОЕДИНЕНИЯМИ МЕДИ»

В школьной практике используются: медь металлическая, оксид и гидроксид
меди (II), соли меди: малахит (в порошке), медный купорос (CuSO₄×5H₂О)
и безводный сульфат меди (II), хлорид меди (II).

Соединения меди в виде пыли
вызывают раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, кашель. При
попадании на кожу, особенно в местах микротравм, эти вещества вызывают сильное
раздражение, могут привести к аллергии в легкой форме.

Соли меди токсичны,
при попадании внутрь организма вызывают отравление, пыль раздражает глаза и
вызывает изъязвление роговицы. При хронической интоксикации возможны:
функциональное расстройство нервной системы, нарушение функции печени и почек,
изъязвление носовой перегородки. Не допускать попадания препаратов внутрь
организма.

При работе с препаратами следует
применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены. Не
допускать при работе с соединениями меди образования пыли от препаратов.

Учащимся соединения меди выдаются в небольших
количествах. Группа хранения № 8.

ИНСТ — 16 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ
С КРАСНОЙ И ЖЕЛТОЙ

КРОВЯНЫМИ СОЛЯМИ, РОДАНИДАМИ,
СУЛЬФИДАМИ, ФТОРИДАМИ»

Все перечисленные препараты
являются соединениями повышенной физиологической активности. При работе с ними
следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной
гигиены.

Не допускать попадания
препаратов внутрь организма!

Желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]×3H₂O
и красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆] в
присутствии кислот или кислых солей разлагаются с образованием циановодорода
HCN. Под действием желудочного сока может также образовываться синильная
кислота, поэтому прием внутрь 2-3г солей вызывает отравление со смертельным
исходом.

Учащимся для проведения опытов
выдавать препараты в виде разбавленных растворов, а в твердом виде — не более
1г на учащегося.

Роданид калия KCNS —
наркотик. Попадание внутрь 30г и более вызывает острый психоз. Выдавать
препарат учащимся только в виде разбавленных растворов.

Сульфид натрия Na₂S×9H₂O особенно
опасен при попадании внутрь: возможен летальный исход от 3-5г и выше. Выдавать
препарат учащимся только в виде разбавленных растворов.

Фториды в организме
действуют в основном на различные ферменты, а также на центральную нервную
систему. При случайном попадании внутрь возможен летальный исход после приема
0,2г NaF и более.

С фторидами должен работать
только учитель!

Необходимо вести строгий учет при хранении
препаратов.

Первая помощь — промывание
желудка 2%-м раствором соды, затем следует выпить стакан молока с двумя яичными
белками. Можно также давать взвесь чистого мела (детский зубной порошок или
порошок «Особый» в воде.

Группа хранения №7 — вещества повышенной
физиологической активности.

ИНСТ — 28 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ХЛОРИДАМИ»

Хлорид лития моногидрат LiCl × H₂O в виде пыли
вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей.

Хлорид калия КС1 в виде
пыли, попадая на кожные раны, ухудшает их заживление, способствует развитию
гнойной инфекции.

Хлорид железа(III) FeCl₃
пылит. Его пыль вызывает раздражение слизистых оболочек органов дыхания и
зрения. При попадании в пищеварительный тракт может вызвать рвоту. Работы с
препаратом следует производить, не допуская его распыления. При раздражении
слизистых оболочек дыхательных путей необходимо проводить содовые и масляные
ингаляции, пить теплое молоко с питьевой содой, при раздражении глаз —
промывать их 2%-м раствором борной кислоты.

Хлорид цинка ZnCl₂
резко раздражает и прижигает кожу и слизистые оболочки. При контакте может
всасываться в кожу рук. Кратковременное вдыхание дыма хлорида цинка вызывает
кашель и тошноту, через 1-24 часа появится одышка, повышение температуры,
воспалительные явления в легких. Работы с хлоридом цинка следует производить,
не допуская его распыления, исключая соприкосновение кожи с препаратом. После
работы необходимо тщательно вымыть руки теплой водой, смазать жиром. При попадании
кристаллов или раствора на кожные покровы или слизистые оболочки необходимо
немедленно промыть эти места обильной струей воды. При попадании препарата
внутрь следует вызвать рвоту, направить пострадавшего в медпункт.

Хлорид кальция CaCl₂
при систематическом воздействии на кожу раздражает и высушивает ее, особенно
раздражающе действует на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз.

Хлорид магния MgCl₂
нетоксичен. При попадании внутрь действует как «осмотическое»
слабительное, причем токсического эффекта обычно не наблюдается вследствие
медленного его всасывания и быстрого выделения. Однако попадание внутрь больших
доз опасно.

Хлорид алюминия AlCl₃ может вызывать раздражение
слизистых оболочек органов дыхания, желудочно-кишечного тракта, кровоточивость
десен, а также может вызвать лейкемию.

Хлорид натрия NaCl и его
растворы, особенно горячие, попадая на кожные раны, ухудшают их заживление. При
систематическом действии препарата на кожу наблюдаются глубокие болезненные и
долго незаживающие раны. В условиях периодического воздействия пыли хлорида
натрия в концентрациях 95-150 мг/м³ может возникнуть
отравление — «синдром соляной пыли» с головными болями, болями в
груди, с поражением носовых пазух, явлениями пневмосклероза.

Хлорид аммония NH₄Cl нетоксичен, но может вызвать
раздражение слизистых оболочек и кожных покровов.

Группа хранения № 7 — хлорид цинка, остальные
препараты — группа № 8.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник / О.С. Габриелян — 5-е
издание, стереотип — М.: Дрофа, 2016 — 287с.

2.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник / О.С. Габриелян — М.:
Дрофа, 2017 — 320с.

3.
Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ
СОШ №23 г.Новочеркасска, реализующая ФГОС в 5-8 классах на 2015-2020 учебный
год.

4.
Приказ Министерства Образования и науки Российской Федерации от
30.08.2013 года №1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления
образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам —
образовательным программам начального общего, основного общего и среднего
общего образования». Режим доступа: https://минобрнауки.рф/

5.
Программы основного общего образования по химии для 8-9 классов
к учебнику О.С. Габриелян. Авторы О.С. Габриелян, А.В. Купцова — М., 2016 —
139с.

6.
Федеральный государственный образовательный стандарт основного
общего образования. Режим доступа: https://минобрнауки.рф/

7.
Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от
29.12.2012 года

№273-Ф3. Режим доступа: https://минобрнауки.рф/

Источник

Данные инструкции удобно применять при проведении практических работ по химии в 8 классе и не только по учебно-методическому комплексу О.С.Габриеляна, но и при проведении практических работ в других авторских комплексах. Удобство данних инструкции заключается в том, что при их использовании учащиеся учатся правильно оформлять практические работы, правильно делать выводы из работы. Пошаговая разработка опытов, позволяет учащимся сократить время для определения последовательности проведения практических опытов.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №1»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №2»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №3»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №4»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №5»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №6»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №7»

Источник

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Новокузнецкий транспортно – технологический техникум»

Рассмотрено и одобрено на заседании ЦМК

Математического и естественно-научного цикла

Протокол № 1 от «31» августа 2021 г.

Председатель ЦМК: Шматова О.А.

_____________________________________

Методические указания по выполнению

практических занятий

по учебному предмету УПВ.03 Химия

Форма обучения: очная

Код/ Профессия:

23.01.17 Мастер по ремонту и обслуживанию автомобилей

15.01.31 Мастер контрольно-измерительных приборов и автоматики

23.01.07 Машинист крана (крановщик)

23.01.09 Машинист локомотива

09.01.03 Мастер по обработке цифровой информации

13.01.10 Электромонтер по ремонту и обслуживания электрооборудования

(по отраслям)

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

Разработчик: Стежко Т.М.

Новокузнецк, 2021

Пояснительная записка

Методические указания по выполнению практических работ составлены в соответствии с Федеральным компонентом государственным образовательным стандартом среднего общего образования по химии (базовый уровень) в соответствии с учебным планом, утвержденным директором ГПОУ НТТТ; рабочей программы по учебному предмету УПВ.03 Химия в 2021 году.

Практические работы проводятся с целью закрепления, углубления и систематизации теоретических знаний по разделам общей и неорганической химии, органической химии.

Методические указания по выполнению практических работ содержат:

краткое содержание теоретической части материала;
алгоритм действий и рекомендации по выполнению эксперимента и заданий работы;
порядок выполнения эксперимента, опыта;
порядок письменного оформления практической работы;
контрольные вопросы по теоретической части темы и техники безопасности при выполнении эксперимента, работ в химической лаборатории.

В каждой практической работе определены цели работы, приведен перечень необходимого оборудования, материалов, даны теоретические основы по теме занятия, раскрыт порядок проведения работы. В данных методических указаниях имеются задания на распознавание веществ, дифференцированные по вариантам; расчётные и экспериментальные задачи. Задания для выполнения практических работ составлены с учётом овладения общими и профессиональными компетенциями будущих высококвалифицированных рабочих, технического профиля.

Практически все задания ориентированы на решение задач в повседневной жизни, и для получения знаний, умений безопасного использования веществ и материалов в быту и на производстве.

Овладение знаний по темам практических работ способствует формированию научного мировоззрения в создании естественнонаучной картине мира.

Целью проведения практических работ для преподавателя привить студентам профессиональные навыки, для осуществления следующих действий:

Совершенствование практических умений и навыков при выполнении химического эксперимента (работа со спиртовкой, нагревание веществ в открытом пламени, работа с реактивами), соблюдая правила ОТ и ТБ;
Совершенствование практических умений и навыков при решении расчётных задач; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
Применение знаний для идентификации понятий «растворимость», «концентрация растворов» при решении расчётных задач;
Идентификация органических и неорганических веществ с помощью качественных реакций;
Совершенствование практических умений и навыков пользоваться химической терминологией и символикой.

По окончанию каждого занятия студенты составляют отчёт, оформляют его в соответствии утверждённой формой, защищают свою работу и получают оценку.

Содержание

Методические рекомендации для выполнения практических работ
Правила по технике безопасности при проведении практических работ
Правила оформления отчёта по практической работе
Практическая работа №1 Вычисления на законы химии
Практическая работа № 2 Составление электронных формул
Практическая работа № 3 Приготовление раствора
Практическая работа № 4 Гидролиз солей
Практическая работа № 5 ОВР
Практическая работа № 6 Электролиз
Практическая работа № 7 Свойства металлов и их соединений
Практическая работа № 8 Жесткость воды
Практическая работа № 9 Получение газов
Практическая работа № 10 Идентификация неорганических соединений
Практическая работа № 11 Номенклатура и изомерия углеводородов
Практическая работа № 12 Определения типа гибридизации
Практическая работа № 13 Нахождение формул
Практическая работа № 14 Получение и свойства этилена
Практическая работа № 15 Получение и свойства ацетилена
Практическая работа № 16 Свойства спиртов
Практическая работа № 17 Нахождение выхода продуктов реакции
Практическая работа № 18 Свойства альдегидов и карбоновых кислот
Практическая работа № 19 Генетическая связь органических соединений
Практическая работа № 20 Углеводы
Практическая работа № 21 Идентификация органических соединений
Практическая работа № 22 Белки
Практическая работа № 23 Изучение свойств пластмасс и волокон
Практическая работа № 24 Обнаружение витаминов. Действие ферментов
Практическая работа № 25 Анализ углеводородов

Методические рекомендации для выполнения практических работ

Цель методического пособия – оказать помощь студентам в выработке общих и профессиональных компетенций, научить активно применять теоретические знания на практике, сформировать умения решать конкретные задачи, и приобрести уверенность в выполнении практических работ.

В результате выполнения практических работ по учебной дисциплине Химия студент должен уметь:

определять: заряд иона, относительную атомную и молекулярную массы, массовую долю химических элементов.
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия;
безопасно обращаться с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве;

В результате выполнения практических работ по учебной дисциплине «Химия» студент должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ;
основные теории химии; электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

2.Правила выполнения практических работ

При подготовке к практической работе студент должен:

самостоятельно изучить методические рекомендации по выполнению практических работ;

строго выполнять весь объем домашней подготовки, указанный в описаниях соответствующего практического занятия;

знать, что каждая практическая работа выполняется индивидуально и самостоятельно;

В описании каждой практической работы приведены:

1) краткие сведения из теории, необходимые для выполнения работ;

2) порядок выполнения работы;

3) контрольные вопросы для проверки усвоенного материала.

Работа каждого обучающегося на практическом занятии оценивается преподавателем.

Оценка за практическое занятие выставляется по следующим критериям:

готовность студента к выполнению практической работы;
самостоятельность выполнения практической работы;
качество предоставленного отчета по практической работе;
грамотность сделанного вывода по практической работе;
ответы на контрольные вопросы по практическому занятию.

3.Правила оформление отчета по практическим работам

Составление отчета о проведенных исследованиях является важнейшим этапом выполнения практической работы. По каждой выполненной работе в папке составляют отчет, руководствуясь следующими положениями:

1) указать название и порядковый номер практической работы, а

также кратко сформулировать цель работы;

2) указать обеспечение или оборудование;

3) следуя алгоритму работы, внести наблюдения в таблицу;

4)произвести необходимые расчеты;

5)ответить на контрольные вопросы

6) сделать необходимые выводы.

4.Критерии выставления оценки обучающемуся

Оценка

«5»

(отлично)

«4»

(хорошо)

«3»

(удовл.)

«2»

(неудовл.)

% выполнения лабораторной работы

100-90

89-80

79-70

менее 70

Студенты, пропустившие практические занятия по уважительной и неуважительной причине выполняют практическую работу в свободное от занятий время не позднее двух недель после проведенного занятия, представляют преподавателю отчет о выполнении практической работы и ответы на контрольные вопросы в письменном виде.

5.Правила по технике безопасности при проведении практических работ

При работе в химической лаборатории во избежание несчастных случаев студент должен строго выполнять следующие правила:

Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так как поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.
Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.
Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.
Нельзя приступать к работе, пока обучающиеся не усвоят всей техники ее выполнения.
Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.
В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.
Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.
На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.
Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.
Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки органические вещества и их растворы.
Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения при выбросе горячей массы.
После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.
Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.
В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.
В каждом помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.
В доступном месте в кабинете -лаборатории должен быть «Уголок техники безопасности», где необходимо разместить конкретные инструкции по технике безопасности работы и правила поведения в химическом кабинете.
При работе в лаборатории необходимо применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены.

6.Первая помощь при несчастных случаях

Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка.

1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом.

2. При ожоге рук или лица реактивом смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой (в случае ожога щелочью), либо раствором соли (в случае ожога кислотой), а затем опять водой.

3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обожженное место обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное место мазью от ожога или вазелином. Можно присыпать ожог содой и забинтовать.

4. При химических ожогах глаз обильно промойте их водой, используя глазную ванночку, а затем обратитесь к врачу.

Практическая работа №1

Тема: Вычисления на законы химии

Цель: научиться применять знания основных законов химии при решении задач на вычисление: моль, молярная масса, относительная плотность.

Оборудование: таблица «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева».

Краткие теоретические сведения

Химия – это наука о веществах и их превращениях. Химическая реакция – это превращение одних веществ, в другие. Вещества, которые вступают в химическую реакцию, называют исходными веществами, или реагентами. Вещества образующиеся, в результате реакции называют, продуктами реакции. Мельчайшие частицы, из которых состоят вещества и которые не разрушаются при протекании химических реакций- это атомы. Атомы различных элементов имеют разные размеры и разные массы. В химии используют относительные атомные массы. Атомы могут соединяться друг с другом образуя молекулы (_атомН+_атомН→_{молекула} Н₂).

Состав любой молекулы можно выразить химической формулой. Химические формулы показывают качественный и количественный состав молекулы.

Молекулярная масса — это масса одной молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы. Например, Мг (Н₂0) = 18 а. е. м. Это значит, что одна молекула воды в 18 раз тяжелее атомной единицы массы (1,67• 10^-27 кг).

Молярная масса — это масса одного моля вещества, то есть числа Авогадро молекул (6,02 • 10²³). Молярная масса воды только численно равна молекулярной М (Н₂0) = 18 г/ моль. Но имеет совсем иной смысл: один моль молекул воды (то есть 6,02 • 10²³ молекул) весит 18 г. Однако принято, что значение молярной массы равно значению молекулярной.

Закон постоянства состава (Ж.Пруст)

Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Молекула — это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Масса любой молекулы равна сумме масс образующих ее атомы, (Мr, г/моль).

Mr (H₂O) = Ar(H) + Ar(H) + Ar(O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18г/моль;

По формуле вещества можно рассчитать массовую долю каждого химического элемента, который входит в состав вещества.

Массовая доля (ω) химического элемента в данном веществе равна отношению относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества:

Аr(X)∙ n

ω (Х) = ∙ 100%

Mr(X)

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое число молекул

Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем: Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль

Н.у. – нормальные условия ( температура = 0⁰С; давление = 1 атм. Или 760 мм рт.ст.)

Второе следствие из закона Авогадро: Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс

D_Y(X) = Mr(X)/Mr(Y)

Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов; А.Лавуазье)

Масса всех веществ, которые вступают в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О

1атом С, 4атома 1атом С, 4атома

Н, 4 атома О. Н, 4 атома О.

Задание для практической работы № 1

Вариант 1

1.вычислите относительную молекулярную массу:

А. Оксида углерода(CO2)

Б. Карбоната натрия(Na2CO3)

В. Сульфата меди (Cu2SO4)

2. Вычислите массовую долю воды в кристаллогидрате бария(BaCl2 * H2O).

3. Вычислите массовую долю каждого элемента:

А. В сульфате железа (Fe2SO4),

Б. в оксиде цинка (ZnO),

В. В оксиде олова (SnO2).

4.Каково массовое отношение элементов в веществах, формулы которых:

А. С2Н4 Б. CuO В. Na2SO4 Г.H2O.

5.Напишите формулы оксидов азота и углерода, имеющих одинаковую относительную молекулярную массу.

6.Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

2 вариант

1. Вычислите относительную молекулярную массу:

А. Оксида кальция (CаO)

Б. Карбоната калия (К2CO3)

В. Сульфата железа (Fe2SO4)

2. Вычислите массовую долю магния в тальке (Mg3H2Si4O12).

3. Вычислите массовую долю каждого элемента:

А. В сульфате меди (Cu2SO4),

Б. в оксиде лития (Li2O),

В. В гидроксиде натрия (NaOH).

4.Каково массовое отношение элементов в веществах, формулы которых:

А.C3H8 Б.SO3 В. Fe3O4 Г.NaCL

5.Напишите формулы оксидов азота и углерода, имеющих одинаковую относительную молекулярную массу.

6.Вычислите массу вещества, соответствующую 10 моль атомов кислорода.

Контрольные вопросы:

1.В чем отличие относительной атомной массы от молекулярной массы?

2.Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе?

3.Что такое простые и сложные вещества?

4.Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества?

5.Назовите единицы измерения количества вещества.

Сделайте вывод: какие знания, умения, навыки закрепили на уроке?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении 4 заданий, которые имеют полные ответы, ответы на 2 контрольных вопроса и правильное оформление.

Хорошо ставится при выполнении 5 заданий, которые имеют полные ответы, ответы на 4 контрольных вопроса и оформление.

Отлично ставится при выполнении всех заданий, которые имеют полные ответы 5 контрольных вопросов и правильное оформление.

Практическая работа № 2

Тема: Составление электронных формул

Цель: составление электронных и электронно-графических формул элементов.

Оборудование: таблица «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева».

Краткие теоретические сведения

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента.

Графическим выражением периодического закона является периодическая система

химических элементов.

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп.

Ar = число + число

протонов нейтронов

Совокупность электронов в атоме называется его электронной оболочкой.

Электронная оболочка атомов состоит из энергетических уровней.

Энергетический уровень – это совокупность орбиталей, близких (но не одинаковых) по своим размерам и энергии.

Орбитали, имеющие форму шара называют S-орбиталями.

Орбитали имеющие форму гантели, называются Р-орбиталями.

Энергетический подуровень – это совокупность орбиталей, имеющий одинаковый размер и геометрическую форму и не отличающихся друг от друга по энергии.

Число подуровней на каждом энергетическом уровне не равно номеру этого уровня.
На каждом энергетическом уровне имеется s-подуровень, состоящий из одной s-орбитали.
На всех энергетических уровнях, кроме первого, имеется р-подуровень, состоящий из трех р-орбиталей.
На третьем и последующих уровнях имеется d-подуровень, состоящий из пяти орбиталей.
На четвертом и последующих уровнях имеется f-подуровень, состоящий из семи орбиталей.

На одной орбитали может находиться один или два электрона. Два электрона, занимающие одну орбиталь, должны иметь противоположные спины.

Чтобы правильно изображать электронные конфигурации различных атомов, нужно знать:

Число электронов в атоме.
Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях.
Порядок заполнения подуровней и орбиталей.

Элементы делятся на семейства в зависимости от того, какой подуровень у них заполняется последним.

s-элементы — элементы главных подгрупп 1-й и 2-й групп;

р-элементы — элементы главных подгрупп 3-8-й групп;

d-элементы — элементы побочных подгрупп;

f-элементы — лантоноиды и актиноиды.

Задание практической работы № 2

1 вариант

1.На основании положения химических элементов в ПСХЭ и закономерностей распределения электронов по орбиталям рассмотреть особенности электронной структуры:

А. Атома кальция.

Б. атома железа

В.атома скандия.

Г. атома никеля.

Д. атома серы.

2. Сколько электронов на внешней оболочке у каждого из этих элементов?

3.У какого элемента следующее расположение электронов в атоме:

1s2 , 2s2 , 2p6.

4. Каков заряд ядра у осмия, молибдена, меди?

5. Назовите максимальное количество электронов на s- уровне, р-уровне.

2 вариант

А. Атома галлия.

Д. атома меди

Б. атома натрия,

В.атома хрома.

Г. атома лития.

Д. атома меди.

2. Сколько электронов на внешней оболочке у каждого из этих элементов?

3.У какого элемента следующее расположение электронов в атоме:

1s2 , 2s2, 2p6, 3s2 .

4. Каков заряд ядра у астата, серебра, висмута?

5. Назовите максимальное количество электронов на р-уровне, d- уровне.

Контрольные вопросы:

1.Какие явления доказывают сложность строения атома?

2.В чем достоинства и недостатки известных вам моделей сложного строения атома?

3.Что такое изотопы?

4.Какую информацию дает номер периода и номер группы в ПСХЭ?

5.Как заполняются электронные слои атомов химических элементов главных и побочных подгрупп ПСХЭ?

Сделайте вывод: какие ЗУН закрепили на уроке?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении 2 заданий и 2 к.в., и полное оформление.

Хорошо ставится при выполнении 4 заданий и 4 к.в., которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Отлично ставится при выполнении всех заданий и всех к.в., которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Практическая работа № 3

Тема: Приготовление растворов

Цель работы: экспериментально убедиться в том, что концентрация вещества изменяется от добавления к имеющемуся раствору твердого вещества или воды, соблюдая правила ОТ и ТБ.

Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка, химический стакан с мерным делением, реактивы (дистиллированная вода, хлорид натрия, сахар).

Краткие теоретические сведения

Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Растворы – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Наиболее распространенные жидкие растворы. Они могут быть водные и неводные.

Водные растворы — это растворы, где растворителем является вода.

Неводные раствор — это растворы, где растворителем является другие жидкости (бензол, спирт, эфир и др.)

При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворенного вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворенного вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости.

Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масс вещества может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, растворенного вещества, температуры, давления (для газов).

Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления – увеличивается. Растворимость твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

Для качественной характеристики растворов используются понятия разбавленный раствор (мало растворенного вещества) и концентрированный раствор (много растворенного вещества).

Для количественной характеристики растворов используются понятия массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация.

Массовая доля растворенного вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора: ω (в-ва) = т(в-ва) : т(р-ра) × 100%,

где ω- массовая долярастворенного вещества, выраженная в процентах (%);

т(в-ва)- масса растворенного вещества, г; т(р-ра)- масса раствора, г.

Пример: В водном растворе хлорида натрия NaCl его массовая доля равна 10% или 0,1. Это значит, что в растворе массой 100г содержится 10г хлорида натрия и 90г воды.

Массу раствора можно рассчитать по формулам: т(р-ра)= т(растворителя) + т(в-ва);

т(р-ра)=ρ ∙ V,где V- объем раствора, мл; ρ- плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора. Рассчитывают по формуле:C = ν: V, где С- молярная концентрация, моль/л; ν-количество растворенного вещества, моль; V-объем раствора, л.

Задание практической работы № 3.

1.Приготовьте

суспензию:

для этого смешайте глину(песок) с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.

2. Приготовьте эмульсию: для этого смешайте растительное масло с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.

3. Приготовьте коллоидный раствор: для этого смешайте яичный белок (обойный клей) с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.

4. Приготовьте истинный раствор: для этого смешайте соль (сахар) с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.

5.Заполните таблицу «Типы растворов»:

Название	Внешний вид	Способность осаждаться	Способность задерживаться фильтрами
1.суспензия
2.эмульсия
3.коллоидный раствор
4.истинный раствор

6. Заполните таблицу «Массовая доля раствора»:

№	Растворенное вещество	Масса раствора,	Wрастворенного вещества	Масса вещества	Масса воды
1	Хлорид натрия	50 г.	10%	?	?
2	Сахар	?	?	15	100 г.

7.Решите задачи:

1.Сколько понадобится хлорида натрия (поваренной соли) и воды для приготовления 5% раствора соли массой 150 грамм?

2. Посчитайте массовую долю соли в растворе, полученном из 100 мл. воды и 20 г. соли.

3.Определите коэффициент растворимости 5 г. натрия в 100 мл. воды.

Контрольные вопросы:

1)Какие смеси называют растворами? 2) Перечислите типы растворов.

3)Какие факторы оказывают влияние на растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ? 4) Что называют массовой долей растворенного вещества? 5) Что является растворителем в водных растворах? 6) Что показывает коэффициент растворимости?

Сделайте вывод о проделанной работе: какие ЗУН закрепили на уроке?

Критерии оценивания: удовлетворительно ставится при выполнении задания 1-5, решении 1 задачи и ответы не менее 3 к. вопроса. Хорошо ставится при выполнении заданий № 1- 5, решении не менее 2 задач и ответы на 4-5 контрольных вопроса. Отлично ставится при выполнении всех заданий работы.

Практическая работа № 4

Тема: Гидролиз солей

Цель: изучить действие индикаторов на разные среды при гидролизе солей;

выполнить химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ.

Оборудование: штатив с пробирками; химические реактивы (сульфат калия, карбонат натрия, нитрат аммония, хлорид аммония, хлорид бария, хлорид алюминия, хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат меди; вода); индикатор среды.

Краткие теоретические сведения

Гидролиз (разложение водой) – это реакция обмена между каким-либо

веществом и водой, в результате которой образуется слабый электролит.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита и изменением pН среды.

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли делят на типы:

а) соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет (Nа₂СО₃ – карбонат натрия, СН₃СООNа – ацетат натрия), среда щелочная;

б) соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет (СuСl₂ — хлорид меди, NH₄Cl — хлорид аммония, АlCl₃ — хлорид алюминия, NH₄NO₃ — нитрат аммония), среда кислая;

в) соль образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз идет

(СН₃СОО NH₄ – ацетат аммония, NH₄CN – цианид аммония), среда нейтральная;

г) соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиза нет

(NaCl – хлорид натрия, Nа₂SO₄ – сульфат натрия, К₂SO₄ – сульфат калия, BaCl₂ – хлорид бария), среда нейтральная.

Индикаторы– органические вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от pН среды. pНсреды при гидролизе определяется присутствием ионов Н⁺ или гидроксид-ионов ОН¯ из молекул воды в растворе.

Задание практической работы №4

Опыт 1: Определение реакции солей в различных растворах

В 3 пробирки с раствором лакмуса добавляем соли: хлорид калия, хлорид алюминия, карбонат натрия. Наблюдаем изменения окраски. Результат и наблюдения заносим в таблицу.

Опыт 2: Гидролиз солей алюминия:

К раствору воды приливаем раствор сульфата алюминия. Наблюдаем изменение окраски и выпадение осадка гидроксида алюминия.

Опыт 3: Влияние разбавления раствора на гидролиз солей:

К раствору воды приливаем раствор соли висмута, наблюдаем изменение окраски и выпадение осадка.

Опыт, название	Исходные вещества	Наблюдаемые явления	Уравнения реакций
ОПЫТ 1.			Уравнения нет
ОПЫТ 2.			H2O+Al2SO4=
ОПЫТ 3.			H2O+ Bi₂S₃₌

Контрольные вопросы.

1. Дать определение гидролиза.

2. Изменится ли окраска индикатора фенолфталеина в растворах следующих солей Na₃PO₄, Al₂S₃

3. Какие соли подвергаются гидролизу?

4. Какое первое действие надо произвести при попадании на кожу едких жидкостей?

5.Составить сокращенные ионные уравнения (опыт 2 и опыт 3).

6.Что такое РН среды и как она определяется?

7.Приведите примеры кислой, щелочной и нейтральной РН.

8.Какие индикаторы вам известны? какой цвет приобретают индикаторы в кислой среде?

9. наличие каких ионов определяет кислотные и щелочные свойства раствора?

10.Составить уравнения диссоциации солей: хлорид натрия, сульфат цинка, фосфат калия, нитрат кальция, бромид алюминия, иодид бария, карбонат магния, силикат свинца. Какие из них являются малорастворимыми?

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении экспериментальной части и 5 к.в., которое имеет правильный ответ и полное оформление.

Хорошо ставится при выполнении экспериментальной части и 6-9 вопросов, с выводом по работе, которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Отлично ставится при выполнении всех заданий и ответов на контрольные вопросы, которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Практическая работа № 5

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Цель: составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с

подбором коэффициентов методом электронного баланса.

Краткие теоретические сведения

ОВР – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ

Процесс окисления – процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – процесс принятия электронов

Окислитель – принимает электроны, восстанавливается и понижает степень окисления

Восстановитель – отдаёт электроны, окисляется и повышает степень окисления

Типы ОВР

1. Межмолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекул различных исходных веществ.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Cl^— — 2ē → Cl₂⁰ (восстановитель окисляется)

Mn⁺⁴ + 2ē → Mn⁺² (окислитель восстанавливается)

2. Внутримолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекулы одного и того же исходного вещества и являются атомами различных элементов или одного элемента, но с различной степенью окисления.

a) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Cl⁺⁵+ 6ē → Cl^—│х 2 (окислитель восстанавливается)

2O^-2 — 4ē → O₂⁰│х 3 (восстановитель окисляется)

б) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

2N^-3 — 6ē → N₂⁰ (восстановитель окисляется)

2N⁺³+ 6ē → N₂⁰ (окислитель восстанавливается)

3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же исходного вещества, являются атомами одного и того же элемента и имеют одинаковую степень окисления.

4K₂SO₃ = 3K₂SO₄ + K₂S

S⁺⁴-2ē → S⁺⁶ │x 3 (восстановитель окисляется)

S⁺⁴+ 6ē → S^-2│x 1 (окислитель восстанавливается)

4. Контрпропорционирования – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав различных исходных веществ, но являются атомами одного элемента в различной степени окисления, при этом образуются молекулы одного и того же продукта.

SO₂+ 2H₂S = 3S + 2H₂O

S⁺⁴ + 4ē → S⁰│x 1 (окислитель восстанавливается)

S^-2– 2ē → S⁰│x 2 (восстановитель окисляется)

Метод электронного баланса (алгоритм)

Записать уравнение
Определить степень окисления атомов всех элементов до и после реакции
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления
Составляем схему электронного баланса
Находим дополнительные коэффициенты к каждому электронному уравнению.
Переносим дополнительные коэффициенты в молекулярное уравнение, ставя их в следующей последовательности:

Продукты окисления и восстановления
Окислитель и восстановитель
Металлы
Кислотные остатки (неметаллы)
Водород. Кислород

Задание практической работы №5

Задание 1. Определите степени окисления элементов в соединениях:

H2S; K2SO4; H2O; NaCl: ZnO; FeO4; Ag2O.

Задание 2. Определите окислители и восстановители в реакциях:

1. H2S + O2 = SO2+H2O

2. H2 + O2 = H2O

3. Zn + HI = ZnI2 + H2

4. P + Cl2 = PCl2

5. C + S2 =CS2

6. Fe2O3 = Fe + O2

Задание 3. Что такое окислитель?

2 вариант.

Задание 1. Определите степени окисления элементов в соединениях:

H2O; H2SO4; Li2O; NaI: CaO; F2O7; P2O5.

Задание 2. Определите окислители и восстановители в реакциях:

1. H2S + O2 = S + H2O

2. Cl2 + H2O = HCl + O

3. H2 + I2 = 2HI

4. Na + Cl2 = NaCl

5. C + O2 =CO2

6. Au2O3 = Au + O2

Задание 3. Что такое восстановитель?

Контрольные вопросы:

1.Какой уровень характерен для всех периодов ПСХЭ?

2.Какой подуровень характерен для элементов 3 периода? для элементов 4 периода?

3.Чему равно количество электронов на внешнем энергетическом уровне?

4.Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

5.Перечислить типы ОВР.

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении 3 заданий, которые имеют полные ответы и оформление.

Хорошо ставится при выполнении 3 заданий, которые имеют полные ответы и оформление и ответы на 3-4 к.в.

Отлично ставится при выполнении всех заданий, которые имеют полные ответы и оформление и ответы на все контрольные вопросы.

Практическая работа № 6

Тема: Электролиз

Цель: определение процессов протекающих на электродах при электролизе расплавов и растворов, составление схем электролиза расплавов и растворов.

Оборудование: таблица «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева»

Краткие теоретические сведения

Электролиз это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Катод (-) идет процесс восстановления. Анод (+) идет процесс окисления.

*Различают электролиз расплавов и растворов.

В растворах в процессе электролиза участвуют молекулы воды, так как в процессе окисления воды идет процесс перенапряжения.

Уравнение электролиза воды на катоде (-): 2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН^—

Уравнение электролиза воды на аноде (+): 2Н₂О — 4ē = О₂ + 4Н⁺

Если есть кислородосодержащие кислотные остатки (SО₄^2-, SО₃^2-,NО₃^—, РО₄^3-, СО₃^2-) они не принимают участие в электродном процессе.

Металлы (Li, К, Ва, Са, Nа, Мg, Тi, Ве, Аl) не восстанавливаются при электролизе водных растворов на катоде (-), так как электроотрицательны.

Металлы (Мn, Zn, Сr, Fе, Сd, Ni, Sn) восстанавливаются вместе с ином Н⁺ из воды на катоде (-).

Металлы (Вi, Аs, Сu, Аg, Рb, Нg, Аu, Рt) только они восстанавливаются на катоде (-) при электролизе водных растворов.

Галогены легче окисляются, чем вода.

Процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов

1. На аноде разряжаются анионы (A^m^—; OH^—), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы: A^m^— — mē → A°; 4OH^— — 4ē → O₂↑ + 2H₂O (процессы окисления).

2. На катоде разряжаются катионы (Meⁿ⁺, H⁺), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы: Meⁿ⁺ + nē → Me° ; 2H⁺ + 2ē → H₂⁰↑ (процессы восстановления).

Процессы, протекающие на электродах при электролизе растворов

КАТОД (-)

Не зависят от материала катода; зависят от положения металла в ряду напряжений

АНОД (+)

Зависят от материала анода и природы анионов.

Анод нерастворимый (инертный), т.е. изготовлен из угля, графита, платины, золота.

Анод растворимый (активный), т.е. изготовлен из Cu, Ag,Zn, Ni, Fe и др. металлов (кроме Pt,Au)

1.В первую очередь восстанавливаются катионы металлов, стоящие в ряду напряжений после H2:

Men+ +nē → Me°

1.В первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (кроме F— ):

Am- — mē → A°

Анионы не окисляются.

Идёт окисление атомов металла анода:

Me° — nē → Men+

Катионы Men+переходят в раствор.

Масса анода уменьшается.

2.Катионы металлов средней активности, стоящие между AlиH2, восстанавливаются одновременно с водой: Men+ + nē →Me°

2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-

2.Анионы оксокислот (SO42-, CO32-,..) и F—не окисляются, идёт окисление молекулH2O:

2H2O — 4ē → O2↑ +4H+

3.Катионы активных металлов от Li до Al (включительно) не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулыH2O:

2H2O + 2ē →H2↑ + 2OH-

3.При электролизе растворов щелочей окисляются ионы OH-:

4OH- — 4ē → O2↑ +2H2O

4.При электролизе растворов кислот восстанавливаются катионы H+: 2H + + 2ē → H20↑

Задание практической работы №6

1. Составить схему электролиза водного раствора сульфата цинка, хлорида калия, нитрата золота.

2. Составьте схему электролиза расплава гидроксида калия, хлорида калия.

Ответить на контрольные вопросы:

1.Определение электролиза.

2.В чем отличие катода от анода?

3.Где применяется электролиз?

4.В чем отличие электролиза от ОВР?

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении 1-го задания, которые имеют полные ответы и оформление и 2 контрольных вопроса.

Хорошо ставится при выполнении 2-х заданий, которые имеют незначительные погрешности в оформление и 3 к.в.

Отлично ставится при выполнении всех заданий, которые имеют полные ответы и оформление и все к. в.

Практическая работа № 7

Тема: Свойства металлов и их соединений

Цель: изучение химических свойств некоторых соединений металлов.

Оборудование: пробирки, тигель с сухим горючим, спички, пробирки с металлами, солями, оксидами, кислотами, железный гвоздь, медная проволока.

Краткие теоретические сведения

В ПСХЭ металлы расположены к началу периодов, к концу групп. Металлы относятся к s- и р-семействам (гл. подгруппы); d- и f-семейства (побочные подгруппы). На внешнем энергетическом уровне имеют 1 – 2 электрона, реже 3-4. Для металлов характерна небольшая электроотрицательность. Они обладают восстановительными свойствами. С.О. металлов определяется валентными электронами внешнего и пред внешнего энергетических уровней.

Химические свойства металлов: По химической активности металлы делят на три группы (электрохимический ряд напряжений металлов)

От Li до Al — очень активные металлы; От Al до Н₂ — металлы средней активности;

От Н₂ до Au — малоактивные металлы.

В электрохимическом ряду напряжений металлов:

— металлы расположены в порядке убывания восстановительных свойств, при реакциях в растворах;

— металл, стоящий левее, вытесняет правее стоящий металл из раствора солей;

— металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, вытесняет его из разбавленных кислот ( кроме HNO_3(раз), HNO_3(конц), и Н₂SO_{4 (конц)})

— металлы, стоящие в ряду напряжений до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода. Остальные металлы взаимодействуют в жестких условиях с образованием оксида металла и водорода.

— металлы, стоящие за водородом с водой не взаимодействуют.

Порядок работы:

1. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

Даны пробирки с металлами: магнием, алюминием, цинком, медью, железными опилками. В каждую прилейте по 1 мл. соляной кислоты. Объясните происходящие явления.

Составьте уравнения реакций.

2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

В пробирку с раствором сульфата железа поместите медную проволоку, а в пробирку с раствором сульфата меди — железный гвоздь.

Через 5 мин. опишите происходящие явления. Составьте уравнения реакций.

3. Взаимодействие металлов со щелочами:

В пробирку налейте 2 мл. едкого натра, положите кусочек алюминия. После небольшого нагревания реакция протекает быстрее, выделяется водород. Напишите уравнения реакции.

4. Окислительные свойства перманганата калия:

В пробирку насыпьте немного марганцовки и добавьте из пипетки несколько капель глицерина. Глицерин загорается, так как он окисляется.

5.Все наблюдения внести в таблицу «Свойства металлов»:

№	Название опыта	Исходные вещества	Наблюдения	Уравнение реакции
1.	Взаимодействие металлов с растворами кислот.
2.	Взаимодействие металлов с растворами солей.
3.	Взаимодействие металлов со щелочами.
4.	Окислительные свойства перманганата калия.

Контрольные вопросы:

1.Как очистить железный гвоздь от ржавчины физическим и химическим способами? Учтите, что в состав ржавчины входит гидроксид железа. Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном видах?

2.Что такое металлы?

3.Что такое коррозия?

4.Где применяют металлы?

5.С какими классами веществ реагируют металлы?

6.Какие виды коррозии вам известны?

7.Как предохранить от коррозии металлическую трубу?

8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) Mg → MgO → MgCl₂→ Mg(OH)₂→ MgO

б) Zn → ZnO→ Zn(OH)₂→ZnCl₂→ ZnSО₄→ Zn

Вывод: какими свойствами обладают металлы?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые правильно и полностью оформлены (таблица, вывод по работе) и ответа на 4 контрольных вопроса.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые правильно и полностью оформлены (таблица, вывод по работе); имеются ответы на 5-6 контрольных вопросов.

Отлично ставится при выполнении всей работы в полном объеме.

Практическая работа № 8

Тема: Жесткость воды

Цель: рассмотреть причину жесткости воды как основополагающей характеристики качества воды, изучить способы устранения жесткости воды, определить рН⁺ водопроводной горячей и холодной воды

Оборудование: пробирки, тигель с сухим горючим, спички, асбестовая сетка, держатель, подставка для пробирок; химические реактивы, индикаторы

Краткие теоретические сведения

Ионы кальция и магния также содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са²⁺ и Mg²⁺ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью.

Все воды делятся на поверхностные, грунтовые и подземные. Наименьшую степень минерализации имеют поверхностные воды рек, озер, т.к. они образуются при выпадении осадков и сильно разбавляются ими. Грунтовые воды (колодцы) протекают по различным поверхностям, образованным осадочными горными породами: песком, глиной, и имеют среднюю степень минерализации. Наибольшее количество солей содержится в подземных водах (артезианские скважины). Содержащиеся в природе нерастворимые в воде карбонаты магния и кальция под воздействием воды и присутствующего в воздухе углекислого газа способны превращаться в гидрокарбонаты, которые хорошо растворяются в воде: СаСО₃ + СО₂ + Н₂О → Са(НСО₃)₂

MgСО₃ + СО₂ + Н₂О → Mg(НСО₃)₂

Этот процесс широко осуществляется в природных условиях, приводя к выносу размываемых известняков поверхностные воды, а затем – в моря и океаны.

В природные воды переходят и содержащиеся в земной коре растворимые соли СаCl₂, CaSO₄, MgCl₂, MgSO₄.

Жесткость воды обусловлена нахождением в ней ионов кальция, магния, в меньшей степени алюминия, железа, бария и др. Кроме этого на жесткость воды оказывают влияние и антропогенные факторы. По значению воду различают как очень мягкую – с жесткостью до 1,5; мягкую – от 1,5 до 4; средней жесткости — от 4 до 8; жесткую — от 8 до12 и очень жесткую — свыше 12 мэквл. Жесткость воды хозяйственно-питьевых водопроводов не должна превышать 7 мэкв/л..

Если в воде присутствуют гидрокарбонаты (НСО^—₃) кальция и магния (Са ^{2 +},Mg ²⁺), жесткость называется временной. Сульфаты, хлориды (Сl^—, SO₄^2-) и другие соли обусловливают постоянную некарбонатную жесткость. Эти соли диссоциируют в воде. Ионы кальция и магния делают воду жесткой. Для того чтобы умягчить воду, их надо удалить из раствора и перевести в осадок.

Временная жесткость устраняется кипячением воды, во время которого выпадает накипь — осадок мела. В условиях производства кипячение большого количества воды обходится дорого, поэтому для умягчения воды используют известковое молоко.

1) нагревание: Са(НСО₃)₂→СаО + Н₂О + СО₂ ; Mg(НСО₃)₂→Mg(OH)₂ + 2СО₂
2) добавление извести (известкового молока):Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ → 2CaCO₃ + 2H2O;

Mg(НСО₃)₂ + 2Са(ОН)₂→ Mg(OH)2 + 2CaCO₃ + 2H₂O

Постоянную жесткость устраняют химическими методами:

С помощью соды.
С помощью ионообменных фильтров ионы кальция и магния заменяют на ионы натрия и калия.
Некоторое умягчение воды происходит в бытовых фильтрах для питьевой воды. Отфильтрованная вода дает меньше накипи, что важно при использовании электрочайников.
Полностью очистить воду от солей можно методом перегонки (дистилляции).

1) добавление соды, с помощью ионообменных фильтров, бытовых фильтров, дистилляции: CaCl₂ + Na₂CO₃→CaCO₃ + 2NaCl; MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

Задание практической работы №8

1. Провести опыт и результат оформить в таблицу №1.

Опыт по определению рН⁺ водопроводной горячей и холодной воды

Ход эксперимента: Налейте в пробирки горячую и холодную водопроводную воду. С помощью универсального индикатора определите рН⁺ горячей и холодной воды. Почему вода имеет разные значения рН⁺ ?

2.Составьте таблицу «Жесткость воды и способы ее устранения» в тетради.

Таблица «Жесткость воды и способы ее устранения»

Жесткость воды и способы ее устранения
Состав жесткой воды	Вид жидкости	Способы устранения
катионы	анионы	по составу	по способу её устранения
			временная
		постоянная
	общая

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

Чем обусловлена жёсткость воды?
Какие виды жёсткости воды различают?
Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?
Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?
Какими способами устраняют временную жёсткость?
Какими способами устраняют постоянную жёсткость?
Какие соединения кальция и магния и в каком виде встречаются в природе?
Какие соединения кальция используются в технике и в быту?

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении одного задания и 5 контрольных вопросов.

Хорошо ставится при выполнении двух заданий и 6-7 контрольных вопросов.

Отлично ставится при выполнении всей работы в полном объеме.

Практическая работа № 9

Тема: Получение газов

Цель работы: Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, изучение их свойств.

Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная газоотводная трубка с пробкой, спиртовка, спички, держатель для пробирок, лучина, реактивы (перманганат калия, гидроксид кальция, цинк, соляная кислота, карбонат кальция, гидроксид натрия, вода, индикатор универсальный, хлорид аммония).

Краткие теоретические сведения

Молекулы газообразных веществ находятся далеко друг от друга. Газы не имеют собственного объема и формы. Газы могут смешиваться друг с другом в любых отношениях. Газы легко сжимаются, при этом давление газа на стенки сосуда увеличивается.

Водород элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса 1, 008. Электронная формула атома водорода: 1s². Молекулярная формула: Н₂. Степень окисления +1, реже -1. Э.О.- 2,1. Водород – это газ без цвета и запаха, в 14 раз легче воздуха, трудно сжижаемый газ, плохо растворим в воде, хорошо растворим в некоторых металлах (никель, платина).

Получение водорода:

Лабораторные способы

а). Взаимодействие металлов, находящиеся в ряду напряжения до водорода, с кислотами (HCl, разб. H₂SO₄): Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Водород собираем способом вытеснения воздуха, так как водород легче воздуха (пробирка вверх дном). Качественной реакцией на определения водорода: при поднесении пробирки с собранным водородом к открытому огню слышим хлопок.

Промышленное производство

Из газообразных, твердых, жидких горючих ископаемых, а также воды.

а). Конверсия метана с водяным паром: СН₄ + Н₂О =(эл-з, tºC, кат.)= СО+ 3H₂↑

б). Газификация твердого топлива: С(уголь) + Н₂О = СО+ H₂ — «водяной пар»

в). Электролитическое разложение воды в присутствии щелочей:

2Н₂О =( NaOH)= 2H₂↑+ О₂↑

Аммиак (NH₃) – нитрид водорода, газ без цвета с характерным запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде (10%- 25% раствор – «нашатырный спирт»), ядовит. Аммиак химически очень активен, образует разнообразные органические и неорганические соединения. Аммиак обладает основными свойствами, так как способен присоединять ион водорода Н⁺. Поэтому окрашивает бумажный индикатор в синий цвет.

Получение аммиака:

Промышленный синтез в присутствии катализатора, при температуре и высоком давлении

(до 1000ат): 3Н₂ + N₂ = 2NH₃ +Q;

Лабораторный способ. Действие щелочей на твердые соли аммония:

2NH₄Cl + Ca(ОН)₂ = 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O

NH₄Cl + NaОН = NH₃↑ + NaCl + H₂O

Углекислый газ (СО₂) – диоксид углерода, бесцветный, негорючий газ, значительно тяжелее воздуха, со слабым кисловатым запахом и вкусом. При низких температурах превращается в твёрдую снегообразную массу («сухой лёд»). Химически диоксид углерода – довольно инертное вещество. Основной тип взаимодействия СО₂ связан с проявлением свойств кислотного оксида.

Качественной реакцией на определения углекислого газа- помутнение «известковой воды» Са(ОН)₂: Са(ОН)₂ + СО₂= СаСО₃↓ + H₂O

Задание практической работы №9

1.Получение водорода.

В пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте 1-2 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 2 мин. Поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв большим пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку.

Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода?

2.Получение кислорода.

В пробирку объемом 20 мл. прилейте 5-7 мл. перекиси водорода. Подготовьте тлеющую лучинку, поднесите ее к пробирке с перекисью, куда предварительно насыпьте оксида марганца.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

3.Получение углекислого газа.

А.В пробирку объемом 20 мл, поместите кусочек мрамора (мел) и прилейте раствор серной или уксусной кислоты.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

4.Получение аммиака.

В пробирку налейте 1-2 мл. хлорида аммония и 1-2 мл. раствора гидроксида натрия. Закрепите пробирку в держателе и нагрейте в пламени горелки.Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

Заполните таблицу:

опыт	вещества	наблюдения	Уравнение реакции
1.Получение водорода			Zn+HCl=……
2.Получение кислорода.			Mn2O7+H2O2=….
3. Получение углекислого газа			CaCO3+H2SO4=…
4. Получение аммиака			NH4Cl+NaOH=…

Контрольные вопросы:

1.Что такое оксиды?

2.Назовите виды оксидов?

3.С какими классами соединений взаимодействуют оксиды?

4.Что такое соли?

5.Перечислите свойства солей?

6.Перечислите свойства кислот и оснований.

7. Составьте цепочки превращений: Al =AlCl3 =Al(OH)3 =Al2O3

Сделайте вывод о проделанной работе: какие ЗУН были закреплены на уроке?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и 4 контрольных вопроса.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление,5-6 контрольных вопросов и вывод по работе.

Отлично ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, вывод и наличие правильных ответов на все контрольные вопросы.

Практическая работа № 10

Тема: Идентификация неорганических соединений

Цель: идентификация неорганические вещества; планирование и проведение эксперимента, соблюдая правила ТБ и ОТ.

Оборудование: пробирки с кислотами (серная, соляная, азотная), индикаторы, металл (медная стружка, цинк, железные опилки), оксиды, спиртовки, щелочь, аммиак, основания.

Краткие теоретические сведения

Качественные реакции определяют неорганические вещества, определенный вид катиона и аниона. Вещества при растворении распадаются на ионы (анионы и катионы). Анионы, отрицательно заряженные частицы. Катионы, положительно заряженные частицы. Химический процесс прошел до конца, если образовался газ или осадок.

Точное определение может быть сделано с помощью спектроскопа.

2. Метод осаждения (реакции с выпадением осадка). Многочисленные химические реакции, при которых в растворе встречаются ионы трудно растворимых солей, выпадающих в осадок.

3. Цветные реакции. Химические реакции, при которых сливание растворов (или опускание в раствор индикаторной бумажки) приводит к проявлению окраски.

Индикаторы в разных средах имеют разную окраску.

Качественные реакции проводят и для идентификации органических соединений.

Порядок работы:

1. Действие кислот на индикаторы.

Даны пробирки с кислотами, поместите в 1 пробирку лакмусовую бумажку-окраску зафиксируйте , во 2 пробирку прилейте раствор фенолфталеина — окраску зафиксируйте , в 3 пробирку добавьте метилоранжевый – окраску зафиксируйте .

2.Действие кислот на металлы:

1.В пробирку с цинком прилейте 1 мл. серной кислоты, во 2 пробирку –соляной кислоты.

Цинк бурно реагирует с кислотами, при этом выделяется газ, способный гореть.

Напишите уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция?

2.В пробирки положите железные опилки, добавьте в 1 пробирку 1 мл. серной кислоты, в другую –соляной, наблюдайте, что происходит: железо реагирует с кислотами медленнее, чем цинк.-Напишите уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция?

3.Взаимодействие кислот со щелочами:

1.В пробирку налейте 1 мл. гидроксида натрия, добавьте к нему несколько капель раствора фенолфталеина.

С помощью пипетки к раствору малинового цвета прибавляйте по каплям соляную кислоту.После каждой капли пробирку встряхивайте, происходит обесцвечивание раствора.

4.Действие оснований на индикаторы.

В пробирку налейте 1 мл. раствора гидроксида натрия. Поместите в пробирку лакмусовую бумажку. Что вы наблюдаете?

Добавьте в пробирку 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаете?

Прилейте 12 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

Запишите уравнения реакции в молекулярной, ионной, сокращенной ионной форме.

5.Взаимодействие оснований с растворами солей.

В пробирку налейте 1 мл. гидроксида натрия. Прилейте в нее 2 мл. сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции, определите тип реакции.

6. Взаимодействие оснований с кислотами.

В полученный осадок в предыдущем опыте добавьте 2-3 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

7.Заполните таблицу «Свойства кислот и оснований»:

№	Название опыта	Исходные вещества	Наблюдения	Уравнение реакции
1	Действие кислот на индикаторы.
2	Действие кислот на металлы.
3	Взаимодействие кислот со щелочами.
4	Действие оснований на индикаторы.
5	Взаимодействие оснований с растворами солей.
6	Взаимодействие оснований с кислотами.

Контрольные вопросы:

1. Что такое качественные реакции? Какие виды качественных реакций существуют?

2.Что такое катионы? Что называют анионами?

3.Какие условия, характеризуют необратимость химического процесса?

4.Где применяют неорганические соединения?

5.Приведите примеры растворимых оснований.

6.Приведите примеры нерастворимых оснований.

7.Где применяют щелочи?

Вывод: какие ЗУН закрепили на уроке?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, и ответы на 5 контрольных вопросов по работе.

Отлично ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, вывод и наличие ответов на все контрольные вопросы.

Практическая работа №11

Тема: Номенклатура и изомерия углеводородов

Цель: составление изомеров углеводородов, название углеводорода по международной номенклатуре

Краткие теоретические сведения

Гомологи ряд соединений, имеющих однотипное строение и обладающих сходными химическими свойствами, соседние члены которого отличаются друг от друга на метиленовую группу СН₂.

Изомеры имеют одинаковое число атомов, но разную пространственную конфигурацию (строение), соответственно отличаются химическими свойствами.

Типы изомерии:

Структурная изомерия:

а ) Изомерия цепи (пишем только скелет формулы органического соединения):

скелет неразветвленной цепи

изомерия разветвленной цепи

С-С-С-С

С-С-С

б) Изомерия положения кратной связи:

Изомерия двойной связи	Изомерия тройной связи
С=С-С-С (у 1 и 2 атома углерода)	С С-С-С (у 1 и 2 атома углерода)
С-С=С-С (у 2 и 3 атома углерода)	С-С С-С (у 2 и 3 атома углерода)

Изомерия двух двойных связей у диеновых

Кумулированные связи

(рядом две = связи)

Сопряженные связи (через одну одинарную связь)

Изолированные связи (через 2-3одинарных связей)

С=С=С

С=С-С=С

С=С-С-С-С=С

в) Изомерия положения функциональной группы:

г) Межклассовая изомерия — изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений:

а)Геометрическая изомерия, цис-транс-изомерия:

б)Оптическая изомерия: явление изомерии возникает, если молекула несовместима со своим изображением в зеркале (а-аминопропионовой кислоты)

Задание практической работы №11

Вариант №1.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана, б) пропана.

Зарисуйте модели молекул. Напишите структурные формулы этих веществ.

Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутан б) 3,3 – диметил пентан

в)3,4-ди метил гептан г)3-метил,5-этил декан, д)4-пропил нонан, е)3,4,5-триэтил октан

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1. Определить массовую долю углерода и водорода в гексане.

Задача 2. Определите относительную плотность по водороду и кислороду этана.

Вариант №2.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) этана, б) метана

Зарисуйте модели молекул. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3 Составьте структурные формулы веществ:

а) 2-метил бутан, б)2-метил,3-бутил пропан В)3,5-дибутил,5,5-дипропил декан

Г)3-пропил октан, Д)2,2-диэтил гексан, Е)3,4,5,6-тетраметил нонан

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1. Определить массовую долю углерода и водорода в гептане.

Задача 2. Определите относительную плотность бутана по водороду и кислороду.

Вариант №3.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) этана, б) пропана. Зарисуйте модели молекул. Напишите структурные формулы этих веществ. Определите во сколько раз пропан тяжелее воздуха?

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) 2-метил бутан. б) 3,4-диметил пентан В)4,4-дипентил октан Г)2,3,4,5-тетраэтил нонан

Д)3,3-дибутил гексан Е)3,4,5,6-тетрагексил декан.

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1. Найти массовую долю каждого элемента в пентане.

Задача 2. Определите относительную плотность бутана по водороду и воздуху.

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

1.Какие виды изомерии вы знаете?
2.Чем отличается структурная изомерия от пространственной?

3. Составьте изомеры гексана.

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении 2-х заданий, которые имеют полные ответы и оформление.

Хорошо ставится при выполнении 3-х заданий, которые имеют полные ответы и оформление.

Отлично ставится при выполнении всех заданий, которые имеют полные ответы и оформление.

Практическая работа №12

Тема: Определение типа гибридизации

Цель: определение валентного состояния атомов углерода и тип гибридизации.

Краткие теоретические сведения

Гибридизация электронных облаков – это смешение электронных облаков, находящихся на разных подуровнях, в результате которого образуется одинаковые по форме и по энергии гибридные облака.

В зависимости от того, сколько σ или π – связей образует этот атом углерода, в нем происходит гибридизация облаков того или иного типа.

В Первом валентном состоянии все 4 связи могут быть σ-связями.

В атомах углерода находящихся в 1-м валентном состоянии происходит SP³гибридизации.

Н Н Н

Н – С – Н (метан) Н – С – С – Н (этан)

Н Н Н

Второе валентное состояние: атом углерода образует три σ- связи и одну π-связь, т.е. две одинарные связи и одну двойную связь. При этом в атоме углерода происходит SP²— гибридизация.

Н Н

С = С

Н Н (этилен или этен)

В третьем валентном состоянии атом углерода образует две σ-связи и две π-связи, т.е. одну одинарную связь и одну тройную связь. При этом в атоме углерода происходит

SP-гибридизация: Н – С ≡ С – Н (ацетилен или этин).

Задание практической работы № 12

Задание 1. Заполните таблицу: стр.21-25 учебник «Химия»

вещество	Тип гибридизации	строение	орбитали	Длина связи	Валентный угол	связь	Сигма-связь	Пи-связь
метан
этилен
ацетилен

Задание 2: Зарисуйте схему строения метана (стр.22 рис.4) и этилена(стр.24 рис.5).

Задание 3: Определите тип гибридизации выделенного атома углерода и угол α между связями, которые он образует. Дайте названия соединению.

Соединение

Число

δ-связей

Тип гибридизации

Угол α, градус

СН₂= С – Н

СН₃ – С Н3

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

1. В каком состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в алканах: sp³, sp², sp?

2. Что такое гибридизация? Виды гибридизации.

3.Чему равна валентность атома углерода в органической химии?

4.стр.25 учебник «Химия» вопрос №4

Вывод: Какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: удовлетворительно ставится при выполнении 2 заданий, Хорошо ставится при выполнении 3 заданий. Отлично ставится при выполнении всей работы

Практическая работа № 13

Тема: Нахождение формул

Цель: выполнение вычислений на определения формулы веществ.

Краткие теоретические сведения

Пример решения и оформления задачи на нахождение формулы вещества:

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%. Относительная плотность по водороду равна 15.

Дано: Решение:

W(C) = 80% 1. Определить молекулярную массу вещества.

W(H) = 20% Mr(в-ва) = DH x Mr(H₂)

D_H = 15 Mr(в-ва) = 15 x 2= 30г

2. Определяем массу углерода в в-ве

Молекулярная 30 — 100% 30 · 80

формула — ? Х — 80% Х = 100 = 24г

3. определяем массу углерода в в-ве.

30 – 24 = 6г

4. определяем число атомов водорода и углерода в

данном веществе.

n(C) = 24/12 = 2

n(H) = 6/1 = 6

5. Формула в-ва С₂Н₆

Ответ: С₂Н₆ этан

Задание практической работы № 13

Решить предложенные задачи:

1.Определите формулу вещества, если содержание меди в нем 35%, серы 30%, кислорода 35%.

2.Массовая доля азота 35%, кислорода 60%, водорода 5%. Определите формулу вещества.

3.Какова молекулярная формула вещества, если относительная плотность его по водороду равна 12, а содержание углерода составляет 81%, кислорода 5%, водорода 14%.

4. Массовая доля кальция 29%, кислорода 47,75%, водорода 0,75%., фосфора 22,5 %. Определите формулу соли.

5.Кормовая добавка преципитат представляет собой дигидрат соли кальция.Состав безводной соли: кальций 29, 46%, водород 0,74%, фосфор 22, 76%, кислород 47, 04%. Выведите формулу соли.

6. Плотность по водороду вещества, имеющего массовый состав: углерод-55%, водород 10%, кислород 35%, равна 22. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Контрольные вопросы:

1.Что называют массовой долей вещества? Запишите формулу для определения массовой доли веществ.

2.Что такое относительная плотность веществ по водороду?

3.Напишите формулу определения относительной плотности веществ по воздуху.

4.Составьте молекулярную формулу предельного углеводорода, содержащего: 16 атомов углерода; 18 атомов углерода;20 атомов водорода; 10 атомов водорода.

5.Почему число атомов водорода, содержащихся в молекулах ряда метана, не может быть нечетным? Обоснуйте свой ответ.

6.Составьте формулы веществ: 1-метилциклопропана; 2,4-диметил циклобутана;2,3,4-триметилпентана.

Сделайте вывод: какие ЗУН закрепили на уроке?

Практическая работа № 14

Тема: Получение и свойства этилена

Цель: изучить методику собирания и распознавания газов: этилена и углекислого газа, способы их получения.

Оборудование: пробирки, серная кислота, этанол, мрамор, уксусная кислота.

Краткие теоретические сведения

Углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь между атомами углерода называют алкенами.Общая формула C_nH₂_n

Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи.

Π-связь разрушается, и по месту разрыва могут присоединяться различные реагенты.

Реакции присоединения:

Г идрирование: СН₂ = СН₂ + Н₂C₂H₆

В отличии от алканов этилен обесцвечивает бромную воду и перманганат калия.

Галогенирование. H₂C = CH₂ + Сl₂ = C₂H₄Cl₂

Гидрогалогенирование: H₂C = CH₂ + НСl = С₂Н₅Cl

Окисление (качественная реакция с KMnO₄), образуется этиленгликоль:

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

| |

OH OH (обесцвечивание р-ра KMnO₄ )

Горение: С₂Н₄ + 3О₂ = 2CO₂ + 2H₂O + Q

Задание практической работы №14

Проводим(просматриваем) опыты, результаты опытов заносим в таблицу:

ОПЫТ

Исходные

вещества

Наблюдаемые явления

Уравнения реакций

1.Получение этилена

H2SO4+C2H5OH=C2H5-O-SO2-OH +H2O

2. Получение углекислого газа:

CaСO3+CH3COOH=……

1. Получение этилена:

В пробирку поместите 2 мл. концентрированной серной кислоты, 1 мл. этанола и несколько крупинок оксида алюминия. Закройте пробирку газоотводной трубкой и нагрейте. Выделившийся газ пропустите через пробирку с бромной водой. Что наблюдаете? Наблюдения внесите в таблицу.

2.Получение углекислого газа:

В пробирку поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Через минуту внесите в пробирку горящую лучину. Что наблюдаете? Наблюдения внесите в таблицу.

Контрольные вопросы.

1. Какая величина показывает, какой газ легче (тяжелее) воздуха, водорода?

2. Опишите основной алгоритм распознавания любых газов.

3. Какие приборы используются для собирания газа?

4.Какое первое действие надо произвести при попадании на кожу едких жидкостей?

5.Составьте структурные формулы С7Н14, С4Н8, С2Н4.

6.Сколько изомеров будет иметь вещество С8Н16? Составьте все возможные изомеры. Назовите их.

7.Какие химические свойства характерны для непредельных углеводородов? 8.Составьте не менее 3 реакций взаимодействия этена с другими веществами.

9.Где применяют алкены?

Вывод: чему научились, какие ЗУН закрепили?

Практическая работа № 15

Тема: Получение и свойства ацетилена

Цель: изучить способы получения и свойства ацетилена, соблюдая правила ТБ и ОТ.
Оборудование: штатив с пробирками, штатив с зажимом, тигель с сухим горючим, спички, пробка с газоотводной трубкой, лучинка. Набор реактивов (карбид кальция, вода, бромная вода, раствор KМnО₄).

Краткие теоретические сведения

Ацетилен С₂Н₂ первый член гомологического ряда непредельных углеводородов, имеющих в молекулах одну тройную связь. Состав выражают общей формулой С_nН_2n-2

Структурная формула ацетилена или CH ≡ CH

Получение

Его получают действием воды на карбид кальция (СаС₂):

СаС₂ + 2 Н₂О = С₂Н₂ + Са(ОН)₂

Свойства ацетилена

Ацетилен – бесцветный газ, очень ядовит. Смесь его с воздухом при поджигании сильно взрывает. Когда газы находятся в сжатом виде, особенно в жидком состоянии, взрыв происходит даже от слабого толка. Ацетилен хранят и перевозят в виде раствора в ацетоне. Ацетиленовое — кислородное пламя применяют в автогенной сварке и резке металлов. Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор марганцовокислого калия, присоединяя по кратной тройной связи бром или кислород, это качественные реакции на алкины. Присоединяя водород (с катализатором), ацетилен превращается сначала в этилен, а затем в этан. На воздухе горит коптящим пламенем. В струе кислорода сгорает без копоти и даёт пламя очень высокой температуры 2800°С.

Применение ацетилена: служит исходным материалом для получения уксусной кислоты, получают синтетический хлоропреновый каучук. Развито производство ацетилена из природного газа метана. Это гораздо дешевле, чем из карбида кальция. Препятствием для широкого применения ацетилена является его взрывоопасность. При соединении с воздухом образуется взрывчатая смесь. С металлами — твёрдые взрывчатые соединения.

Задание практической работы №15

Опыт 1. Получение ацетилена.

В пробирку поместить маленький кусочек карбида кальция, добавить 5 капель воды, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, имеющий оттянутый конец.

Наблюдали выделение газа(какого?)

Опыт 2. Горение ацетилена.
Поджечь ацетилен у конца газоотводной трубки. Ацетилен горит коптящим пламенем. Объяснить почему?

Опыт 3. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.

Заменить горячую газоотводную трубку в пробирке для получения ацетилена на изогнутую. Добавить в пробирку с кусочком карбида калия ещё 3-4 капли воды. Конец изогнутой газоотводной трубки опустить поочерёдно в пробирку, содержащую 5 капель розового окисленного раствора перманганата калия, и в пробирку, содержащую 5 капель бромной воды. Растворы обесцвечиваются.

Объяснить, почему ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Заполните таблицу:

ОПЫТ	Исходные вещества	Наблюдаемые явления	Уравнения реакций
1.Получение ацетилена			СаС₂ + 2 Н₂О = ………
2. Горение ацетилена			2С₂Н₂+ 5О₂ →….
3. Взаимодействие ацетилена с _КМnО4			CH ≡ CH+ 4[О] _{из КМnО4}→НООС-СООН CH ≡ CH+2Вr₂ → Вr₂НС-СН Вr₂(1,1,2,2-тетрабромэтан)

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

Рассказать об ацетилене: а) состав и строение, б) физические свойства, в) применение.
Какие химические процессы называют реакцией М. Г. Кучерова и реакцией Н.Д. Зелинского?
Что такое: хлорвинил, полихлорвинил?
Составьте структурные формулы и назовите вещества: С4Н6, С7Н12, С5Н8.
Составьте структурные формулы:

а.3,3-диметилгексин-1,

б.3-метил,4-бутил,5-пентил-декин-1,

в.4,4,5-триметил октин-1.

Вывод: чему научились, какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания:

Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и ответы на 1-3 к.в.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, ответы на 4 к.в. и вывод по работе.

Практическая работа № 16

Тема: Свойства спиртов

Цель: осуществить практически качественные реакции для этанола, глицерина, фенола; изучить свойства спиртов, соблюдая правила ТБ и ОТ.

Оборудование: набор реактивов (сульфат меди, гидроксид натрия, глицерин, фенол, этанол, хлорида железа), держатель для пробирок, пробирки, тигель с сухим горючим, асбестовая сетка, медная проволка.

Краткие теоретические сведения

К кислородосодержащим соединениям относят следующие классы органических веществ: спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Спирты: органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп – ОН, соединенную с углеводородным радикалом. Общая формула R-OH

Функциональная группа это атом или группа атомов неуглеводородного характера, определяющая принадлежность соединения к определенному классу и обуславливающая важнейшие химические свойства веществ.Остаток углеводорода, связанный с функциональной группой, называется углеводородным радикалом (R).

Физические свойства. Одноатомные спирты: Жидкости, характерный запах, Р в Н₂О

Высшие – н/р в Н₂О. Многоатомные спирты: вязкие сиропообразные жидкости, сладковатого вкуса, хорошо Р в Н₂О; этиленгликоль – ядовит.

Химические свойств: С натрием 2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅ОNa + H₂

Горение С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

О О

⁄⁄ ⁄⁄

Этерификации СН₃— С-ОН + С₂Н₅ОН→СН₃— С-О-С₂Н₅ + Н₂О

С галогеноводородами С₂Н₅ОН + НBr → С₂Н₅Br + Н₂О

C аммиаком С₂Н₅ОН + NH₃→ С₂Н₅NH₂ + Н₂О

⁄⁄

Окисление СuO С₂Н₅ОН + CuO → CH₃-C-H + Cu + Н₂О

Задание практической работы №16

Провести опыты, заполнить таблицу:

Опыт	Исходные вещества	Наблюдение	Уравнение реакции
1.			Нет реакции
2.			2С2Н5ОН + 2Na ….
3.			2 Cu + O2 …. C2H5OH + CuO …..
4.			C2H5OH + [О] ―…..

ОПЫТ 1. Отношение спиртов к индикаторам.

1.1. В пробирку поместили 3 капли воды, добавили 2 капли этилового спирта, перемешали. Наблюдали образование однородного раствора. Опустили в полученный раствор синюю лакмусовую бумажку. Наблюдали: цвет индикатора не изменяется.
1.2. В полученный раствор прилили каплю раствора фенолфталеина. Наблюдали цвет индикатора не изменяется.
Вывод: Реакция среды в растворе этилового спирта нейтральная.

ОПЫТ 2. Образование и гидролиз алкоголятов.

2.1. В сухую пробирку поместили кусочек металлического натрия, добавили 3 капли этилового спирта. Наблюдали выделение газа.2С2Н5ОН + 2Na  …..
2.2. К продуктам реакции прилили 2-3 капли воды, перемешали и добавили 1 каплю раствора фенолфталеина. Наблюдали изменение цвета раствора в малиновый.
С2Н5ОNa + H2O  ……….
Вывод: Алкоголяты щелочных металлов можно получить при
взаимодействии спиртов со щелочными металлами.
Алкоголяты подвергаются гидролизу.

ОПЫТ 3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II).

3.1. Прокалили спираль из медной проволочки в пламени спиртовки. Наблюдали появление черного налета.2 Cu + O2  ……
3.2. Опустили горячую спираль в этиловый спирт. Наблюдали изменение цвета спирали в золотистый и появление характерного запаха (запаха яблок).C2H5OH + Cu O  ……..

Вывод: Оксид меди (2) окисляет этиловый спирт до уксусного
альдегида.

ОПЫТ 4. Окисление этилового спирта перманганатом калия.

4.1. К этиловому спирту прилили раствор перманганата калия и раствор серной кислоты. Осторожно нагрели полученную смесь на пламени спиртовки. Наблюдали обесцвечивание раствора и появление характерного запаха.
C2H5OH + [О] ―― ……..
Вывод: Перманганат калия окисляет этиловый спирт до уксусного альдегида.
контрольные вопросы:

1.Что такое одноатомные спирты? Многоатомные спирты?

2.В чем состоит отличие спиртов от фенолов?

3.Сотавьте изомеры спирта гексанол.

4.Вычислите относительную молекулярную массу и массовую долю углерода в бутаноле и пентаноле.

5.Составьте структурные формулы:

А. 2-метил,3-бутил октанол-1

Б.2,3,4,5-тетраэтил гексанол-1

В. 2,3-диметил,5-пропил нонанол-1

Г.3,4,5-тринонил гептанол-1.

6.Какие агрегатные состояния спиртов вам известны?

7.Какова качественная реакция на определение этанола и глицерина?

8.Какие из спиртов обладают сладким удушливым запахом?

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и ответы на 5 к.в

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, ответы на 6-7 к.в.и вывод по работе.

Практическая работа № 17

Тема: Нахождение выхода продуктов реакции

Цель: определить практический и теоретический выход продукта реакции

Краткие теоретические сведения

Химическое уравнение – краткое описание химических реакций с помощью формул веществ и специальных знаков. Большинство задач в курсе химии связано с расчетами по химическим уравнениям. Если в условии задачи даются массы или объемы двух исходных веществ, то начинать решение этой задачи следует с выяснения того, какое исходное вещество дано в избытке, а какое в недостатке.

Правильность расчета по уравнению химической реакции зависит от нескольких факторов:

Верно записать уравнение реакции
Правильно читать уравнение реакции
Правильно расставить коэффициенты
Найти количество каждого из исходных веществ
Определить, какое вещество дано в избытке и, исключить его из условия задачи
Решить задачу

Часто при протекании химических реакциях происходит «потеря» веществ или имеет место неполное превращение исходных веществ в продукты реакции, в результате чего практически образующаяся масса (объем) того или иного продукта реакции оказывается меньше, чем теоретически рассчитанная по уравнению реакции. В этом случае говорят о практическом выходе, или просто выходе продукта реакции, который обозначается греческой буквой η (эта): η = m_практ/ m_{теор ·}100% или η = V_практ/V_теор· 100%, где m_практ — практически образующаяся масса продукта, m_теор— теоретически рассчитанная масса продукта; V_практ и V_теор– соответствующие объемы продукта реакции. Рассчитав по уравнению реакции массу (объем) продукта и зная его выход, можно определить, какая масса (объем) продукта реально образуется: m_{практ =}η_· m_теор или V_{практ =}η · V_теор

Пример решения и оформления расчетной задачи на выход продукта реакции

При разложении 42г карбоната магния, образовалось 19г оксида магния. Чему равен выход оксида магния?

Дано: Решение:

m(МgСО₃) = 42г МgСО₃ =tº= МgО + СО₂↑

m(МgО) = 19г

η (МgО)— ?

определяем молярные массы МgСО₃ и МgО:

М_r(МgСО₃) = 84 г/моль, М_r(МgО) = 40 г/моль, теоретически ожидаемую массу оксида магния вычисляем на основе химического уравнения, пропорцией:

из 84г МgСО₃ образуется 40г МgО;

из 42г МgСО₃ образуется x г МgО.

х = 40 · 42 : 84,

х= 20г.

Принимая 20г МgО за 1 или 100%, определяем выход МgО:

η = т практ / т теор = 19 / 20= 0,95 или 95%.

Ответ: η (МgО)₌95%

Задание практической работы № 17

Практическая часть: решить предложенные задачи.

1. Вычислите массовую долю каждого элемента:

А. В сульфате цинка (ZnSO4),

Б. в оксиде калия (K2O),

В. В гидроксиде бария (Ba (OH)2).

2. Какое количество калия соответствует 100 г. его раствора?

3.Вычислите массу соды и воды, необходимых для приготовления 50 г. 50% раствора карбоната натрия.

4.При действии раствора, содержащего в избытке азотную кислоту, на 100 г. медных стружек получили после выпаривания раствора 100 г. безводной соли. Рассчитайте выход от теоретически возможного.

5.Вычислите массу карбида кальция, полученного из 5 т. Известняка, содержащего массовую долю примесей 10%.

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

1.Что такое выход продукции от теоретически возможного?

2.Чему равна относительная молекулярная масса вещества?

3.Что называют молярной массой вещества?

4.По какой формуле определяем выход от теоретически возможного?

Сделайте вывод: какие ЗУН закрепили на уроке?

Удовлетворительно ставится при выполнении 3 задач и 3 контрольных вопросов, которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Хорошо ставится при выполнении 4 задач, которые имеют правильный ответ и полное оформление и 4 к.р.

.Отлично ставится при выполнении всех задач, которые имеют правильный ответ и всех контрольных вопросов , полное оформление работы.

Практическая работа № 18

Тема: Свойства альдегидов и карбоновых кислот.

Цель: изучить свойства альдегидов, карбоновых кислот, соблюдая правила ТБ и ОТ

Оборудование: набор реактивов, держатель для пробирок, пробирки, тигель с сухим горючим, асбестовая сетка

Краткие теоретические сведения

Альдегиды органические соединения, молекулы которых содержат альдегидную группу, связанную с углеводородным радикалом.

О О

О бщая формула альдегидов: R- С , пример формальдегид Н- С

Н Н

Химические свойства

Альдегиды самые реакционноспособные органические соединения, что связано с наличием в их молекуле высокополярной карбонильной группы. Для альдегидов характерны реакции присоединения (водорода, спиртов, NаНSО₄ – гидросульфат натрия); окисления (все качественные реакции); полимеризации; поликонденсации.

Качественная реакция на альдегид (альдегидную группу атомов):

1. реакция «серебряного зеркала» (реакция окисления аммиачным раствором оксида серебра), на стенках реакционного сосуда образуется зеркальный налет металлического серебра;

2. реакция с Сu(ОН)₂ при нагревании, с выпадением красного осадка (Сu₂О).

Карбоновые кислоты производные углеводородов, которые содержат в молекуле одну или несколько карбоксильных групп – СООН.

Примеры муравьиная кислота- НСООН, уксусная кислота – СН₃СООН.

Для карбоновых кислот характерны химические свойства неорганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, аммиаком, солями).

Карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами (реакция этерификации – это образование сложных эфиров); галогенами и галогенидами фосфора (РСl₅, РСl₃).

Задание практической работы № 18

Проведите(просмотрите) опыты и заполните таблицу.

Опыт №1.Получение уксусного альдегида из этилового спирта.

В пробирку с этанолом добавьте оксид меди, под воздействием высокой температуры происходит реакция окисления и получается уксусный альдегид.

Опыт №2 Реакция серебряного зеркала

Поместить в пробирку 1 каплю 0,2н раствора нитрата серебра, прибавить 3-4 капли раствора аммиака до растворения образующегося осадка. Затем прибавить 1 каплю формалина (40% раствор метаналя) и слегка нагреть до образования черного осадка свободного серебра или зеркального налета на стенках пробирки.

2Ag NO₃+ 2 NH₄OH→ ………..

Напишите уравнение реакции «серебряного зеркала». Реакция серебряного зеркала является качественной реакцией на альдегиды.

Опыт №3 Окисление метаналя гидроксидом меди (II)

В пробирку поместить 1 каплю формалина, 6 капель 2н раствлра гидроксида натрия, 1 каплю 2н раствора сульфата меди(II).Полученный раствор нагрейте до кипения. В результате реакции выпадает осадок меди (I) кирпично-красного цвета.

Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией

Заполнить таблицу «Свойства альдегидов и кетонов»:

№	Название опыта	Исходные вещества	Наблюдения	Уравнение реакции
1	Получение уксусного альдегида из этилового спирта.			С2Н5ОН+Сu(OH)2→
2	Реакция «серебряного зеркала».			2AgNO₃+2NH₄OH→……
3	Окисление формальдегида гидроксидом меди.			CuSO₄+2NaOH+ НСОН→….

_{контрольные вопросы:}

Напишите уравнения реакций, протекающих при нагревании:
Cu(OH)2 →CuO →CuOH→ Cu2O.

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия ацетальдегида с гидроксидом натрия.

3. Составьте изомеры вещества октаналь.

4.Составьте структурные формулы веществ:

А.2,3,4-триметил пропаналь

Б.3-метил,4-этил,5-пропил гексаналь.

В.2-пропил,5-гексил октаналь

5.В чем отличие альдегидов С1-С3 от высших альдегидов?

6.Где применяют альдегиды?

7.Какова качественная реакция на альдегиды?

8. Каким путем распознать наличие гексаналя в веществах?

9.В чем отличие этаналя от этанола?

Сделайте общий вывод о проделанной работе: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и 4 к.в..

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, 5-8 к.в.и вывод по работе.

Практическая работа № 19

Тема: Генетическая связь органических соединений

Цель: определить генетическую связь органических соединений

Краткие теоретические сведения

Генетическая связь – это связь между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. В основу рядов положен один элемент.

В ходе химических реакций химический элемент не исчезает, атомы переходят из одного вещества в другое.

Задание практической работы № 19

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан хлорметан метанол формальдегид муравьиная кислота.

2. Напишите структурную формулу вещества состава если известно, что его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет. С хлором это вещество образует соединение а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан. Назовите вещество, составьте уравнение реакции, с помощью которой это вещество можно получить.

3. Осуществите цепочки химических превращений:

CH₄ → HCOH → CH₃OH → CH₃Cl → C₂H₆

_{4.Определите массовую долю каждого элемента в}_{феноле и анилине}_.

_{5.Содержание С в веществе}_{= 99%, а Н= 1%,}определите формулу данного вещества.

6.Составьте структурные формулы веществ:

А.2-метил гептан.

Б.2-бутил пентаналь-2.

В.3-метил гексанол-1.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетилен этилен этанол ацетальдегид уксусная кислота.

2.Напишите структурную формулу вещества состава если известно, что оно взаимодействует с гидроксидом меди (II) и при окислении образует 2 – метилпропановую кислоту. Назовите вещество, составьте уравнение реакции, с помощью которой это вещество можно получить.

3. CH₄ → C₂H₂ → CH₃-COH → C₂H₅OH → CH₃COOH

4.Определите массовую долю каждого элемента в метане и этиловом спирте.

5._{Содержание С в веществе = 96%, а Н= 4%,}определите формулу данного вещества

6. Составьте структурные формулы веществ:

А.2-метил пропановая кислота.

Б.2-этил гексаналь-1.

В. пентанол-3.

Контрольные вопросы:

1.Какие вещества называют органическими?

2.В чем сходство и отличие классов спиртов, альдегидов и карбоновых кислот?

3.В каких агрегатных состояниях могут находиться спирты и карбоновые кислоты?

4.Составьте качественные реакции на спирты, альдегиды и карбоновые кислоты.

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении 4 заданий и 2 к.в, которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Хорошо ставится при выполнении 5 заданий и 3 к.в., которые имеют правильный ответ и полное оформление.

Отлично ставится при выполнении всей работы.

Практическая работа № 20

Тема: Углеводы

Цель: изучить свойства углеводов на примере сахарозы и крахмала

Оборудование: набор реактивов, держатель для пробирок, пробирки, тигель с сухим горючим, асбестовая сетка

Краткие теоретические сведения

Углеводы обширный класс природных кислородосодержащих органических соединений, состав которых выражается формулой Сп(Н₂О)т.

Примеры: С₆Н₁₂О₆ глюкоза, С₁₂Н₂₂О₁₁ сахароза.

Качественная реакция на глюкозу (моносахарид):

1. глюкоза как альдегид, так как содержит альдегидную группу атомов, при нагревании с реагентами: аммиачным раствором оксида серебра, гидроксидом меди (II);

2. глюкоза как многоатомный спирт, так как имеет гидроксильные группы: без нагревания с гидроксидом меди (II) растворяет голубой осадок в раствор синего цвета – глюконат меди (II). Поэтому её называют альдегидо-спиртом.

Качественная реакция на сахарозу (дисахарид) как многоатомного спирта, так как имеет гидроксильные группы: без нагревания с гидроксидом меди (II) растворяет голубой осадок в раствор синего цвета. При повышении температуры цвет не изменяется.

Полисахарид природные высокомолекулярные несахароподобные углеводы, молекулы которых состоят из большого числа остатков молекул моносахаридов. Общая формула : (С₆Н₁₀О₅)п, где п более 100. Примеры: целлюлоза, крахмал, гликоген.

Качественная реакция на крахмал: реагент йод, появляется синее окрашивание.

Хлеб, картофель, крупы при взаимодействии с йодом дают синее окрашивание.

Задание практической работы № 20

Провести(просмотреть) опыты и результаты занести в таблицу.

Опыт 1. Действие аммиачного раствора гидроксида серебра на глюкозу
В пробирку налили немного раствора глюкозы и аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку нагрели. Наблюдаем осаждение серебра на дне и стенках пробирки С6Н12О6+Ag2O= …..

В реакцию серебряного зеркала вступает только линейная форма глюкозы.

Опыт 2. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу.
а) В пробирку налили немного раствора глюкозы, 2 мл раствора гидроксида натрия и 1 мл медного купороса. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди (II), который сразу растворяется и раствор окрашивается в ярко-синий цвет. Происходит качественная реакция на многоатомные спирты, коим является глюкоза, реакция обусловлена наличием гидроксильной группы.
С6Н12О6+ Cu(OH)₂= ……

б) В пробирку к полученному раствору добавили немного воды, закрепили пробирку на штативе. Нагрели пробирку так, чтобы прогревалась только верхняя часть раствора. Наблюдаем выпадение жёлто-красного осадка и обесцвечивание раствора.
При нагревании происходит окисление глюкозы гидроксидом меди до карбоновой кислоты, эта реакция обеспечивается альдегидной группой Жёлто-красный осадок представляет собой смесь CuOH и Cu₂O, образующихся в результате этой реакции.
Опыт 3. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.
а) В пробирку налили немного раствора сахарозы и немного аммиачного раствора оксида серебра и нагрели пробирку. Ничего не происходит, реакция не идёт, так как сахарозу образуют циклические формы глюкозы и фруктозы, а они не дают реакцию серебряного зеркала.
б) В пробирку налили немного раствора сахарозы и несколько капель разбавленной серной кислоты. Пробирку нагрели. Затем добавили в пробирку раствор гидроксида натрия, доводим раствор до слабощелочной среды (используя как индикатор лакмусовую бумагу). К полученному раствору добавили 2 мл аммиачного раствора оксида серебра и опять нагрели пробирку.
При нагревании раствора глюкозы с раствором сахарозы, образуется глюкоза в свободной линейной форме.
Так как при гидролизе сахарозы образуется фруктоза и глюкоза, то реакция серебряного зеркала возможна.
С12Н22О11+ Ag2O=…………………

Опыт 4. Действие йода на крахмал
В химический стакан налили 20 мл кипящей воды и присыпали немного крахмала, образовавшуюся смесь перемешали до образования прозрачного коллоидного раствора — крахмального клейстера. В пробирку налили немного охлаждённого клейстера и добавили несколько капель спиртового раствора йода. Наблюдаем синее окрашивание раствора. При нагревании полученного раствора синее окрашивание исчезает.

(C6H10O5)n +I2=………………

Провести опыты и результаты занести в таблицу:

Вещества, их название	Наблюдаемые явления	Уравнения реакций, вывод
Опыт1. Действие аммиачного раствора гидроксида серебра на глюкозу		С6Н12О6+Ag2O= …………
Опыт 2. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу.		С6Н12О6+ Cu(OH)₂= …………..
Опыт 3. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.		С12Н22О11+ Ag2O=…………………
Опыт 4. Действие йода на крахмал		(C6H10O5)n +I2=………………

Контрольные вопросы.

1. Почему глюкозу называют альдегид спиртом?

2. В трёх пробирках находятся: а) крахмал, б) сахароза, в) глюкоза.

С помощью какой качественной реакции можно определить каждое вещество в пробирке.

3. В чем отличия крахмала от глюкозы?

4. Если в кабинете химии возник пожар, что в первую очередь должен сделать обучающийся?

5.Где применяют углеводы?

6.В каких агрегатных состояниях встречаются углеводы в природе?

7. Какова формула глюкозы? Сахарозы? Целлюлозы?

8.Что такое мономеры и полимеры в углеводах?

9.Можно ли из глюкозы получить сахарозу? Если да, то каким путем?

Вывод: Какие ЗУН закрепили в ходе проведения работы?

Практическая работа № 21

Теме: Идентификация органических соединений

Цель: распознавание органических веществ с помощью качественных реакций, соблюдая правила ОТ и ТБ.

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, набор реактивов

Краткие теоретические сведения

Спирты производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на гидроксильные группы – ОН.

Многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин) из-за присутствия двух и более гидроксильных групп атомов имеют отличия в своих свойствах от предельных спиртов, реагируют со щелочами, гидроксидом меди (II).

Фенолы это производные ароматических углеводородов, в которых гидроксильная группа непосредственно связана с бензольным ядром.

Пример: С₆Н₅ОН фенол (гидроксибензол) или карболовая кислота.

Качественная реакция на фенолы:

Фенол + хлорид железа (III) → сине-фиолетовая окраска, исчезающая при подкислении;

Фенол + 3Вr₂ → 2,4,6 трибромфенол (осадок белого цвета) + 3НВr.

Качественная реакция на альдегид (альдегидную группу атомов):

1. реакция «серебряного зеркала», на стенках реакционного сосуда образуется зеркальный налет металлического серебра;

2. реакция с Сu(ОН)₂при нагревании, с выпадением красного осадка (Сu₂О).

Примеры муравьиная кислота- НСООН, уксусная кислота – СН₃СООН.

Сложные эфиры (СпН2пОп) производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал, или это продукты замещения гидроксильного водорода на кислотный радикал.

Жиры сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот.

Примеры: С₆Н₁₂О₆ глюкоза, С₁₂Н₂₂О₁₁ сахароза.

Качественная реакция на глюкозу (моносахарид):

Задание практической работы № 21

Часть 1. Экспериментальная:

В двух пробирках без этикеток содержатся пары веществ:

А. Этанол и уксусная кислота;

В. Крахмальный клейстер и глицерин;

Г. Глюкоза и этанол;

Предложите способы экспериментального определения содержимого каждой пробирки.

Составьте качественные уравнения реакций.

2. С помощью одного и того же реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойной функцией.

3. Докажите опытным путем, что картофель, белый хлеб и пшеничная мука содержат крахмал. Составьте уравнения реакций.

Часть 2. Решите задачи:

1. Определите формулу вещества, если содержание углерода в нем 35%, водорода 30%, кислорода 35%.

2 Определите относительную плотность по водороду и воздуху паров этанола.

Контрольные вопросы:

1.Что такое кислородсодержащие органические соединения?

2. Какими химическими свойствами обладают спирты?

3. Какие физические свойства присущи углеводам?

4. Как определить альдегид?

5.Каким образом проводится идентификация органических веществ?

6.Какова качественная реакция для определения глюкозы?

7.Область применения карбоновых кислот.

Сделайте вывод о проделанной работе: Какие ЗУН закрепили на уроке?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении задания части1 и 4 контрольных вопросов.

Хорошо ставится при выполнении заданий части1,1 задачи и 5-6 контрольных вопросов. Отлично ставится при выполнении заданий, задач и контрольных вопросов.

Практическая работа №22

Тема: Белки

Цель: изучить химических свойствах белков

Оборудование: реактивы: яичный белок, 1% р-р; NaOH, 10% р-р; СuSO₄, 1% р-р. ; конц. азотная к-та; AgNO₃; этиловый спирт; спиртовка; спички; держатель

Краткие теоретические сведения

Белок природные высокомолекулярные соединения (биополимеры), макромолекулы которых состоят из остатков α- аминокислот, соединенных пептидными связями –СО-NН- Качественная реакция на белок: 1. реагент азотная кислота (конц.), появляется желтое окрашивание; 2. реагент гидроксид меди (II), появляется ярко-фиолетовое окрашивание;

3. реагент ацетат свинца (II), появляется черный осадок.

Необратимое осаждение белков связано с глубокими нарушениями структуры белков (вторичной и третичной). Такие изменения белков можно вызвать кипячением, действием концентрированных растворов минеральных и органических кислот, солями тяжелых металлов. Белки при взаимодействии с солями свинца, меди, ртути, серебра и других тяжелых металлов денатурируются и выпадают в осадок. Однако при избытке некоторых солей наблюдается растворение первоначально образовавшегося осадка. Это связано с накоплением ионов металла на поверхности денатурированного белка и появлением положительного заряда на белковой молекуле.

Задание практической работы №22

Опыт 1. Качественная реакция на белок: В пробирку вносят1мл р-ра яичного белка, 0,5 мл NaOH, несколько капель СuSO₄, перемешивают.

Опыт 2. Качественная реакция на белок: К 5 каплям р-ра яичного белка добавьте 3 капли азотной к-ты и (осторожно!) нагрейте. После охлаждения добавьте (желательно на осадок) 10 капель NaOH или NH₄OH

Опыт 3. Осаждение белка кислотами. В пробирку налейте 1 мл белка. Добавьте 1 мл соляной кислоты

Опыт4. Осаждение белка солями тяжелых металлов. В 2 пробирки налейте по1 мл белка. В одну добавьте 1 мл СuSO₄. Встряхните. В другую пробирку налейте AgNO_3.

Опыт 5. Осаждение белка этиловым спиртом.В пробирку налейте 1 мл белка. Добавьте 1 мл этилового спирта

Заполните таблицу:

опыт	вещества	наблюдение
1.качественная реакция
2. качественная реакция
3.осаждение белка кислотами
4. Осаждение белка солями тяжелых металлов
5. Осаждение белка этиловым спиртом.

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

Какие реакции называют качественными?
Перечислите правила ТБ при работе с кислотами.
Какие металлы вызывают денатурацию белка?
Что такое денатурация белка?

Вывод: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и 2 к.в..

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление,3 к.в и вывод по работе.

Практическая работа № 23

Теме: Изучение свойств пластмасс и волокон

Цель: экспериментально идентифицировать образцы пластмасс и волокон на основании их отношения к нагреванию и характера горения, соблюдая правила ОТ и ТБ

Оборудование: пластмассы на основе: полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, ткани на основе х/б волокна, шерсти, капрона, ацетата; спиртовка, спички, щипцы, универсальный индикатор.

Краткие теоретические сведения

Полимеры вещества с очень большой молекулярной массой, содержащие многократно повторяющуюся группировку атомов.

Процесс соединения множества молекул мономеров в крупные молекулы – макромолекулы, т. е. образование высокомолекулярного соединения (ВМС) называется реакцией полимеризацией.

Пластмассы – конструктивные материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия в вязко текучем состоянии, а при эксплуатации – стеклообразное.

Эластомеры (каучуки) полимерные материалы, способные к высоко-эластичным и обратимым деформациям в широком интервале температур.

Волокна гибкие и прочные ВМС ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделий.

Свойства пластмасс

Полиэтилен: неокрашенный материал, полупрозрачен, молочного оттенка, эластичен, жирный на ощупь; Плавиться, из расплавленного материала можно вытянуть нити;

Горит синеватым пламенем с запахом горящей свечи. Продолжает гореть вне пламени, при этом с образца падают горящие капли (осторожно!).

Поливинилхлорид: эластичный материал, механически прочен, может иметь различную окраску;Плавится и начинает разлагаться;Горит коптящим пламенем; вне пламени гаснет. Выделяется хлороводород, который можно обнаружить покраснением индикатора.

Целлулоид: твердый, гибкий материал, может иметь различную окраску;

Не плавиться;При внесении в пламя сразу сгорает и быстро сгорает даже вне пламени.

После сгорания остается серая зола.

Фенолформальдегидная смола: не эластичный твердый материал, темных тонов;

Не плавится, разлагается; Загорается с трудом. Вне пламени постепенно гаснет;

Продукты горения имеют характерный запах фенола.

Свойства волокон

Хлопок (х/б): мягкий, приятный на ощупь, не имеет блеск; быстро сгорает; при горении запах жженой бумаги. Остается серая зола.

Шерсть, шелк: горит медленно, образуя черный шарик, легко растирающийся в порошок; Запах жженого рога. Шелк имеет блеск, мягкий, приятный на ощупь. Шерсть мягкая, может колоть, блеска нет.

Капрон: плавится с образованием темного блестящего шарика; из расплава можно вытянуть нити; тянется, имеет блеск, может быть прозрачен.Загорается при сильном нагревании с неприятным запахом; Продукты горения окрашивают универсальный индикатор в синий цвет.

Лавсан: горит коптящим пламенем; Продукты горения имеют запах. Блестит.

Ацетатное волокно: быстро сгорает, образуя нехрупкий темный шарик;

Вне пламени постепенно гаснет.

Задание практической работы №23

1.Выданы образцы пластмасс и волокон: полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид, капрон, шерсть, хлопок, ацетатное волокно.

Определите свойства, заполните таблицу: «Свойства пластмасс и волокон»

Название	формула	Горит	плавится	Образует шарик после расплавления	Можно вытянуть нити после расплавления	Запах при горении (плавлении)	Реакция с серной кислотой	Реакция с азотной кислотой	Реакция с бромом
1.Полиэтилен
2.Поливинилхлорид
3.Целлулоид
4.Фенолформальдегидная смола
5.Капрон
6.Лавсан
7.Шерсть
8.Хлопок (вата)
9.Ацетатное волокно.

2.Решите задачи:

1.Определите относительную молекулярную массу 12 звеньев полиэтилена.

2.Определите массовую долю каждого элемента в 1 звене поливинилхлорида.

3.Определите, в каком из веществ (полистирол или полипропилен) относительная молекулярная масса 2 звеньев будет наибольшей?

Контрольные вопросы:

1.Что такое высокомолекулярные соединения?

2.Что такое эластомеры?

3.Каким способом получают каучук.

4.Где применяют пластмассы?

Сделайте вывод о проделанной работе: какие ЗУН закрепили?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и ответы на 3 к.в.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, решении 2 задач и ответа на 4 к.в.

Отлично ставится при выполнении всей работы.

Практическая работа № 24

Тема: Обнаружение витаминов. Действие ферментов

Цель: экспериментальным путем изучить качественные реакции на некоторые витамины,

изучение действие ферментов на крахмал. Определения роли витаминов и ферментов для здоровья человека. Оборудование: коллекция витаминных препаратов , аскорбиновая кислота, рыбий жир, FeCl 3- 1%, крахмальный клейстер, 5% р-р йода, раствор брома, этанол, р-р щелочи ( Na OH).

Краткие теоретические сведения

Витамины – это низкомолекулярные органические соединения различной химической природы, необходимые для осуществления важнейших процессов, протекающих в живом организме.

Витамин А ( ретинол ) суточная потребность 0,5- 2,5 мг.

При его недостатке ухудшается зрение, замедляется рост молодого организма, особенно костей, наблюдается повреждение слизистых оболочек дыхательных путей, пищеварительной системы.

Витамин С( аскорбиновая кислота). Суточная потребность 50- 100 мг. Участвует в окислительно- восстановительных реакциях, повышает сопротивляемость организма.

Он единственный связан с белковым обменом. Мало аскорбиновой кислоты- нужно много белка. Напротив ,при хорошей обеспеченности аскорбиновой кислотой можно обойтись минимальным количеством белка. Для предупреждения С- авитаминоза требуется 20 мг в сутки. Чтобы бороться с витаминной недостаточностью, необходимо повысить содержание свежих овощей и фруктв в пищевом рационе.

(шиповник -1200 мг, смородина -200 мг).

Витамин D ( кальциферол). Суточная потребность 2,5- 10 мкг. Регулирует содержание кальция и фосфора в крови, минерализация костей , зубов. Отсутствие приводит к развитию рахита у детей и размягчению костей ( остеопороз) у взрослых. Кальциферол содержится в рыбьем жире-125 мкг, печени трески- 100 мкг говяжей печени 2, 5 мкг. Витамин D почти не разрушается при кулинарной обработке.

Задание практической работы №24

Опыт 1. Определение витамина А в подсолнечном масле
Условия выполнения работы:
В пробирку налили 1 мл подсолнечного масла и добавили несколько капель 1%-го раствора FeCl₃. Если наблюдается ярко-зелёное окрашивание, то в масле содержался витамин А.

Опыт 2. Определение витамина С в яблочном соке
Условия выполнения работы:
В пробирку налили 2 мл сока и добавили воды, доведя объём до 10 мл. Затем добавили немного крахмального клейстера. Затем по каплям до появления устойчивого синего окрашивания на 10-15 с добавляют раствор иода. Техника определения витамина С основана на том, что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются иодом. Как только иод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля, прореагировав с крахмалом, окрасит раствор в синий цвет.

Опыт 3. Определение витамина D в рыбьем жире
Условия выполнения работы:
В пробирку налили 1 мл рыбьего жира и прилили 1 мл раствора брома. Если наблюдается зеленовато-голубое окрашивание, то в жире содержался витамин D.

Опыт 4. Действие амилазы слюны на крахмал
Условия выполнения работы:
1. Предварительно прополоскав рот, набрали 2-4 мл слюны и поместили в маленький мерный цилиндр. В цилиндр добавили воды, доведя объём до 10 мл.
2. Смешали 5 мл раствора крахмала с 1 мл раствора фермента в маленькой мензурке. Через 30 с после перемешивания взяли каплю полученного раствора и проверили её на содержание крахмала, перемешав её с каплей раствора иода на предметном стекле. Если крахмал ещё не присутствует, то необходимо проверять раствор через каждые 30 с до тех пор, пока крахмал станет не обнаруживаем.

Заполните таблицу:

Название опыта	Вещества	Наблюдения
1. Определение витамина А в подсолнечном масле
2.Определение витамина С в яблочном соке
3.Определение витамина D в рыбьем жире
4.Действие амилазы слюны на крахмал

Контрольные вопросы к теоретической части темы:

1.Какой витамин обладает антиоксидантным действием?
2.Каковы структурные особенности витамина Е?
3.Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта

4.Почему для обнаружения витамина Е используют азотную кислоту или раствор хлорида железа (III)?

5.Какой водорастворимый витамин принимают при инфекционных и простудных заболеваниях? Какие продукты питания наиболее богаты этим витамином?

6.К какому классу соединений можно отнести витамин С? На каких реакциях основано его качественное и количественное определение?

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов и 3 контрольных вопросов, которые имеют полное оформление.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, ответы на 4-5 контрольных вопросов, вывод по работе.

Практическая работа № 25

Тема: Анализ углеводородов

Цель: провести анализ углеводородов, определить содержание водорастворимых кислот и щелочей в ГСМ и наличие механических примесей в масле, его диспергирующей способности и оценки пригодности его к эксплуатации.

Оборудование: пробирки, водные вытяжки ГСМ: синтетическое масло, минеральное масло, соляра, бензин АИ-92, керосин; индикаторы: фенолфталеин и метил оранжевый, пипетки, сульфид натрия, иодид калия, вода дистиллированная, колбы конические, воронки.

Краткие теоретические сведения
Для современных машин используется топливо, являющееся продуктом переработки нефти. Нефть представляет собой неоднородную смесь, черного или коричневого цвета плотностью от 0,75 до 1 кг/л, содержащая 83-87% углерода, 1-3%кислорода, серы, азота, 12-14% водорода. В результате прямой перегонки нефти получают следующие дистилляты: бензин, лигроин, керосин, соляру.

Бензи́н — горючая смесь лёгких углеводородов с температурой кипения от 33 до 205 °C (в зависимости от примесей). Плотность около 0,71 г/см³. Температура замерзания −71 °C в случае использования специальных присадок .

В состав бензина входят следующие углеводороды:

1.Алканы нормального строения: начиная с пентана, углеводороды этого ряда характеризуются низким октановым числом, причём чем выше их молекулярная масса, тем октановое число меньше. Существует почти линейная зависимость от их молекулярной массы.

2.Алканы разветвлённого строения: разветвление молекул предельного ряда увеличивает детонационную стойкость, так у октана октановое число 20, а у 2,2,4 — триметилгексана 26. 3.Алкены: появление двойной связи в молекуле у/в нормального строения вызывает повышение детонационной стойкости, по сравнению с соответствующими углеводородами.

4.Циклоалканы: первые представители рядов циклопентана и циклогексана обладают большой детонационной стойкостью, особенно это относится к циклопентану. Эти углеводороды являются ценными составными частями бензина. При увеличении молекулярной массы циклопарафинов октановое число снижается. При этом, чем длиннее цепь, тем ниже октановые числа, а увеличение боковых цепей повышает детонационную стойкость.

5.Арены: почти все простейшие арены ряда бензола имеют октановые числа около или близко к высокооктановым. Однако содержание аренов в бензинах следует ограничить — 50%. Чрезмерно ароматизированное топливо повышает общую температуру сгорания и увеличивает теплонапряжённость двигателя.

Для увеличения октанового числа, т.е. для улучшения качества бензина вводят тетраэтилсвинец. В этом случае бензин называют этилированным.

Работа двигателя будет надежна и эффективна в том случае, если бензин удовлетворяет основным эксплуатационным требованиям:

1) обладает антидетанационной стойкостью ,2) образует как меньше смол в баках и нагара на горючих деталях двигателя, 3) имеет высокую стабильность, 4) не вызывает коррозию,5) не содержит воды и механических примесей.

Ди́зельное то́пливо (устар. соляр, разг. солярка, соляра) — жидкий продукт, использующийся как топливо в дизельном двигателе внутреннего сгорания. Обычно под этим термином понимают топливо, получающееся из керосиново-газойлевых фракций прямой перегонки нефти.

Для обеспечения высокопроизводительной и длительной работы дизельных двигателей топливо должно удовлетворять следующим требованиям:

1)Иметь хорошую самовоспламеняемость, 2)иметь определенный фракционный состав и вязкость,3) обладать достаточно хорошими низкотемпературными свойствами,4) не содержать фактических смол и быть химически стабильным,5) не вызывать коррозию металлов, 6) не содержать механических примесей и воды,7) обладать высокой фильтрующей способностью.

Топливо не должно содержать ни кислот, ни щелочей ,т.к сера, неорганические кислоты и щелочи в топливе вызывают коррозию и увеличивают износ деталей двигателя., поэтому ГСМ, содержащие их, непригодны к эксплуатации.

А определить наличие кислот в топливах можно простейшими (качественными) методами: достаточно в готовые водные вытяжки добавить индикаторы: в одни-спиртовой раствор фенолфталеина, в следующие — раствор метилоранжевого.

При наличии кислот — окраска с метилоранжевым приобретет красный цвет, при наличии щелочей-раствор с фенолфталеином окрасится в РОЗОВЫЙ цвет. В идеале, в качественном ГСМ не должны быть обнаружены ни кислоты, ни щелочи.

Диспергирующей способностью (Д.С.)-называют способность масла препятствовать слипанию углеродистых частиц и удерживать их в состоянии устойчивой суспензии.

Диспергирующие свойства характеризуют способность масла обеспечивать необходимую чистоту деталей двигателя, поддерживать продукты окисления и загрязнения во взвешенном состоянии.

Чем выше моюще-диспергирующие свойства масла, тем больше нерастворимых веществ — продуктов старения может удерживаться в работающем масле без выпадения в осадок, тем меньше лакообразных отложений и нагаров образуется на горячих деталях.

Определяется Д.С. методом «масляного пятна», сущность которого заключается в нанесении капли работающего масла на фильтровальную бумагу и определения характера хроматограммы по шкале (1).

По цвету и размеру пятна производят предварительную оценку содержания в масле нерастворимых в бензине загрязнений.
Соотношением двух характерных зон – зоны диффузии и зоны центрального ядра — определяется диспергирующая способность масла.

Чем шире зона диффузии, тем лучше диспергирующие свойства масла.

В случае потери маслом диспергирующей способности зона диффузии на хроматограммах отсутствует.

Для продолжения использования моторного масла необходимо присутствие в нем активной части присадок с моюще-диспергирующими свойствами.

«Шкала образцов капельной пробы»

Оценка от 1 до 3 балла — показатель очень хороший;

от 3 до 5 баллов — хорошо;

от 5 до 7 — посредственно;

от 7 до 8 — плохо;

8, 9 -очень плохо и масло подлежит замене.

Оценка диспергирующих свойств по шкале должна быть от 1 до 5 баллов.

Задание практической работы №25

Опыт 1. Определить содержание водорастворимых кислот и щелочей в ГСМ .

Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из ГСМ водой и определения реакции среды с помощью индикатора.

1. Добавьте в 2 пробирки с вытяжками из ГСМ по 3 капли фенолфталеина.

2.В другие 2 пробирки с вытяжками из ГСМ добавьте по 2 капли метилоранжевого.

3.Наблюдения занесите в таблицу:

название	Окраска фенолфталеином	Окраска метилоранжевым
1. Синтетическое масло.
2.Минеральное масло.

Окрашивание раствора фенолфталеином в розовый цвет показывает на присутствие в нефтепродуктах щелочи, а метилоранжевым в малиновый — на присутствие кислоты

Вывод: какой из представленных ГСМ приведет к наименьшей степени коррозии деталей и двигателя машины?

Опыт 2. Определение тетраэтилсвинца в бензине.

Добавьте в пробирки с бензином раствор сульфида натрия, (можно добавить раствор иодида калия). Если выпал осадок черного или желтого цвета, то в пробах был ион свинца. Pb²⁺ + S^2- = Pb S Pb²⁺ + I^— = Pb I₂ черный осадок желтый осадок

Опыт 3. «Определение диспергирующей способности масел».

1.Нанесите каплю отработанного масла на фильтровальную бумагу.

2.Сопоставьте пятно с рисунком-шаблоном.

3.Определите на хроматограмме и подпишите:

Центральное ядро, соответствующее расплыву капли на поверхности бумаги; эта зона позволяет судить о степени загрязненности масла углеродистыми частицами.

Кольцевую зону, очерченную нерастворимыми в масле продуктами окисления.

Зону диффузии, образованную в результате прохождения нерастворимых частиц через поры бумаги.

Зона диффузии говорит об остаточной диспергирующей способности.

4.Определите наличие(отсутствие) присадок и воды.

5.Рассчитайте диспергирующую способность (Д.С.) масел по формуле:

Д.С.= (усл.ед.)

d – средний диаметр центрального ядра вместе с кольцевой зоной (мм.).

D – средний диаметр зоны диффузии (мм.).

Шкала 1.

Зона диффузии

Ц ентральное ядро

Кольцевая зона

6.Результаты измерений и вычислений занесите в таблицу

«Диспергирующая способность масел»:

Вид масла

(мм.)

Диспергирующая способность (Д.С.) (усл.ед.)

Если Д.С. окажется меньше 0,3 усл.ед., то диспергирующие свойства неудовлетворительны и необходима замена масла!

Вывод: как Вы считаете, пригоден ли к дальнейшему использованию предложенный образец масла? Обоснуйте свой ответ.

Ответьте на контрольные вопросы:

1.В чем отличие бензина марки АИ-92 от АИ-95?

2.Для чего вводят в состав бензина тетраэтилсвинец?

3.Для чего нужны присадки?

4.Дайте определение диспергирующей способности.

Критерии оценивания: Удовлетворительно ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление и ответы на 2 контрольных вопроса.

Хорошо ставится при выполнении всех экспериментов, которые имеют полное оформление, ответы на 3 контрольных вопросов и вывод по работе.

Источник

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ХИМИИ

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ТРЕБОВАНИЯ ОХРАНЫ ТРУДА В АВАРИЙНЫХ СИТУАЦИЯХ

ТРЕБОВАНИЯ ОХРАНЫ ТРУДА ПО ОКОНЧАНИИ РАБОТЫ

РАЗЛИЧНОГО РОДА ОТРАВЛЕНИЯХ ИЛИ ПОРАЖЕНИЯХ ОРГАНИЗМА

ЗНАКИ, ОБОЗНАЧАЮЩИЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ, И ИХ РАСШИФРОВКА

Практическая работа №1

Практическая работа №2

Вариант №1

Вариант №2

Практическая работа №3

Практическая работа №4

Практическая работа №5

Практическая работа №6

Практическая работа №7

Практические работы №1

Практическая работа №2

Вариант — 1

Вариант — 2

Вариант — 3

Вариант — 4

Практическая работа №3

Практическая работа №4

Практическая работа №5

Практическая работа №6

Вариант — 1

Вариант — 2

ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСТНОСТИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

И АМПУЛАМИ»

ИНСТ — 2 «ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА ДЛЯ СНИЖЕНИЯ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОЗДУХА ПРИ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТАХ»

ОБЕЗВРЕЖИВАНИЮ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ, ПО УБОРКЕ РАЗЛИТЫХ ЛВЖ И ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ»

ИНСТ — 7 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО СПИРТОВКАМИ И СУХИМ ГОРЮЧИМ»

ИНСТ — 8 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ»

ИНСТ — 9 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО ЩЕЛОЧАМИ»

ИНСТ — 11 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С НИТРАТАМИ»

ИНСТ — 16 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КРАСНОЙ И ЖЕЛТОЙ

ИНСТ — 28 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ХЛОРИДАМИ»

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №1»

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №2»

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №3»

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №4»

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №5»

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №6»

Просмотр содержимого документа «Практическая работа №7»

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В
КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗНАКИ, ОБОЗНАЧАЮЩИЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ
БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ, И ИХ РАСШИФРОВКА

ИНСТ — 2 «ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА ДЛЯ СНИЖЕНИЯ
ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОЗДУХА ПРИ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТАХ»

ОБЕЗВРЕЖИВАНИЮ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ, ПО УБОРКЕ РАЗЛИТЫХ ЛВЖ И ОРГАНИЧЕСКИХ
РЕАКТИВОВ»

ИНСТ — 7 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО
СПИРТОВКАМИ И СУХИМ ГОРЮЧИМ»

ИНСТ — 16 «ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ
С КРАСНОЙ И ЖЕЛТОЙ

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №1»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №2»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №3»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №4»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №5»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №6»

Просмотр содержимого документа

«Практическая работа №7»